2015届高考化学二轮专题限时训练：专题十五 化学与技术(含详解)
高考化学二轮复习专题突破：2-15-化学与技术ppt精编课件
2．中学化学中涉及到的化工生产知识渗透了绿色化学的 观点，具体体现在以下几个方面：
(1)节省能源，提高原料转化率和利用率。例如在合成氨工 业、硝酸工业、接触法制硫酸、联合制碱法等工艺流程中采取 了循环操作，体现了绿色化学中节省能源的基本原理。
(2)尾气回收和处理以防止或减少环境污染。例如：氨氧化 法制硝酸、接触法制硫酸、炼钢、炼铁等均要有尾气处理或吸 收装置。
精彩看点
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本专题内容为高考中的选考部分，出题角度多与化学有关 的高科技成果、社会热点、环境问题等相联系，但考点还是考 查与之相关的化学基础知识，如氨的合成、硫酸工业、硝酸工 业、海水中资源的综合利用等。
专题视点课堂
通晓考法考题引你信心满怀
(对应学生用书P083)
化工生产条件的选择 常考点一
(3)设计新的化学反应条件，降低对人类健康和环境的危 害，减少废弃物的产生和排放。例如无氰电镀，由乙炔制乙醛 工业生产中使用非汞催化剂。
晓考题
1.(2011·宁夏)合成氨时既要提高产率，又要使反应速率加
快，可采取的办法是( )
①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合物
中分离出氨气；⑥补充N2和H2；⑦加催化剂；⑧减少N2或H2的 量。
(4)循环操作原理的应用 催化剂
由于2SO2＋O2 加热 2SO3是可逆反应，尾气中还有一定的 SO2和O2，再通过一定措施将这部分气体送回接触室，提高原 料利用率，同时减少废气排放。
特别关注： 理论应用于实际工业生产，可指导工业生 产少走弯路，如历史上炼铁工业的百年之谜，就是人们对化学 反应限度没有认识。运用化学反应速率和化学平衡原理时，既 要注意外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的一致性，又 要注意对二者影响的矛盾性。同时还得考虑实际生产中的动 力、材料、设备等因素，来选择适宜的化工生产条件。值得注 意的是化工生产条件的选择中容易片面考虑条件对反应速率或 平衡的影响，有时还忽视生产实际以及工业生产的可行性，如 选择超高温或超高压等条件。
高考化学二轮专题复习十五 综合探究课时作业试题
魁夺市安身阳光实验学校【师说雄关漫道】2015高考化学二轮专题复习专题十五综合实验探究课时作业1．(2013·江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋解析：A项，加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的溶液可以是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等多种；B项，火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是钠盐溶液，如NaOH溶液焰色反应也呈黄色；C项，使溴水褪色的气体有多种，如乙炔、乙烯、SO2等。
答案：D2．(2013·浙江检测)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、SO2－4中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中解析：加入过量盐酸有气体生成，则X中至少含有SO2－4、CO2－3中的一种，有沉淀甲生成则溶液X中一定含有SiO2－3，有SiO2－3则X中一定无Mg2＋、Al3＋；无色沉淀甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，则乙一定是Al(OH)3溶液，X中一定含AlO－2，依据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子K＋；SO2－4不能确定是否存在。
只有C选项正确。
答案：C3．(2012·北京卷)下列实验中，所选装置不合理的是( )①②③A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析：乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯，应该选用分液装置，即装置③，A错误。
高考化学二轮复习 专题能力训练2 化学反应与能量(含15年高考题)
3.(2015全国课标Ⅱ节选)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气
(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH2
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
c表示反应热。
放热反应 ΔH<0
命题热点一 命题热点二 命题热点三
2.键能、物质具有能量和物质稳定性之间的关系如何? (1)键能越大,物质所含能量越低,物质越稳定;键能越小,物质所含能量越高,物质 越不稳定。如H—F键的键能远大于H—I键的键能,HF的稳定性远大于HI,HF含有 的能量<HI含有的能量。常常被误以为键能越大,其物质所含的能量也越大。 (2)物质所含能量越低,断裂其化学键所吸收的能量越高,而形成化学键所释放 的能量也越多。
专题能力训练2 化学反应 与能量
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
命题热点
考题统计
热化学方程式的 2015 卷Ⅰ,28(3)
书写
2013 卷Ⅰ,28(3)
盖斯定律的应用
2015 卷Ⅱ,27(1) 2014 卷Ⅱ,13 2014 卷Ⅰ,28(2) 2013 卷Ⅰ,28(3) 2013 卷Ⅱ,12 2012 卷,27(2) 2011 卷,27(1,2)
问题探究
1.如何从微观和宏观的角度理解化学反应热效应? (1)从微观的角度说,是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的 差值,如下图所示:
a表示旧化学键断裂吸收的热量; b表示新化学键形成放出的热量; c表示反应热。 (2)从宏观的角度说,是反应物自身的能量与生成物 的能量差值,在上图中: a表示活化能; b表示活化分子结合成生成物所释放的能量;
高三化学二轮专题复习 近五年(2011-2015)真题汇总训练 化学实验
化学实验AgI【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】根据过量的铁与稀硝酸反应生成物是Fe2+，滴入KSCN溶液不可能显红色；AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，并且AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数；Al箔插入稀HNO3中，不会钝化；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色．【解答】解：A、Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，故A错；B、AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，故B错；C、Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，故C错；D、氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，故D正确．故选D．8．（3分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【考点】化学实验方案的评价；胶体的重要性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质实验．【专题】压轴题；实验评价题．【分析】A．溴和NaOH反应，苯不溶于水，且密度比水小；B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；C．生成NO，根据NO的性质判断；D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体．【解答】解：A．溴和NaOH反应生成NaBr和NaBrO，苯不溶于水，且密度比水小，所以上层无色，故A错误；B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不反应，故B正确；C．生成NO，NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，为红棕色，故C错误；D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确．故选BD．7．（3分）（2011•江苏）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mol▪L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L﹣1H2SO4溶液C．实验室用图所示装置制取少量氨气D．实验室用图所示装置出去Cl2中的少量HCl【考点】试纸的使用；氨的实验室制法；气体的净化和干燥；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】实验评价题．【分析】A．pH试纸不能事先湿润；B．量筒不能用来配制溶液；C．收集氨气的试管不能用橡皮塞塞住管口；D．根据氯气难溶于饱和食盐水进行除杂．【解答】解：A．pH试纸不能事先湿润，否则会带来实验误差，故A错误；B．量筒不能用来稀释和配制溶液，故B错误；C．收集氨气的试管不能塞橡皮塞，会导致试管内压强过大而将橡皮塞顶开，应在试管口塞一团棉花，故C错误；D．氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水进行洗气分离，故D正确．故选D．13．（3分）（2011•江苏）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I 3﹣I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【考点】化学实验方案的评价；胶体的重要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；苯酚的化学性质；分液和萃取．【专题】实验评价题．【分析】A、氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中加入氯化铁溶液；B、氯气具有氧化性，可以将还原性的离子氧化，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色；C、苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠水溶液，苯不易溶于水；D、碘单质在水中的溶解度不如在四氯化碳中的溶解度大，KI3盐溶液和四氯化碳互不相溶．【解答】解：A、氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中加入氯化铁溶液加热，至出现红褐色的胶状物，向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，会出现红褐色沉淀，故A错误；B、氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故B错误；C、向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，其中苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠水溶液，苯不易溶于水，震荡会分层，分液，上层的是苯，这样可除去苯中少量苯酚，故C正确；D、向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，是由于碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳和水互不相溶，促进平衡向正反应方向移动，故D错误．故选C．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A、NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；B、葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；C、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；D、相同温度、溶剂下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度．【解答】解：A、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A 错误；B、应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故项B错误；C、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C项误；D、饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故D正确．故选D．2．（3分）（2011•浙江）下列说法不正确的是（）A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【考点】中和滴定；苯的性质；气体的净化和干燥．【专题】实验评价题．【分析】A．CoCl2干态蓝色，CoCl2•2H2O紫红色；B．实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，温度计测量的是水的温度；C．容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管必须干燥或润洗；D．SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A．CoCl2干态蓝色，CoCl2•2H2O紫红色，故蓝色时具有干燥吸水能力，故A错误；B．实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触，否则会导致测量温度过高，故B正确；C．容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管为防止残留的水分稀释标准浓度的溶液必须干燥或润洗，故C正确；D．酸性KMnO4溶液的作用是将SO2氧化为硫酸根，浓硫酸吸收水分，可以达到干燥和除去SO2的目的，故D正确．故选A．3．（3分）（2011•重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH﹣浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析．【解答】解：A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O NH4++OH﹣，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl +会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；﹣，其中的NH4D．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离，酚酞溶液不变深，故D错误．故选B．4．（3分）（2011•重庆）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；焰色反应；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】元素及其化合物；糖类与蛋白质专题；化学实验基本操作．【分析】A．根据实验所需仪器来进行解答；B．醋酸铅溶液是重金属盐能使蛋白质发生变性；C．根据钠的焰色反应所需仪器和操作步骤进行解答；D．肥皂的主要成分是高级脂酸钠，须油脂为原料．【解答】解：A．根据实验步骤中的各步操作，确定所需的实验仪器．研磨需要研钵；称量需要托盘天平、药匙，加热需要酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥时需干燥器等，无须用温度计，故A错误；B．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化，蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能，此过程叫做蛋白质的“变性”，因此，醋酸铅重金属盐溶液能使蛋白质发生变性，故B错误；C．做焰色反应实验前铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再蘸取NaCl 溶液，进行焰色反应，故C正确；D．肥皂是以油脂为原料，在碱性条件下的水解产物，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂主要成分是高级脂酸钠，选项中用甘油作原料错误，故D错误；故选C．4．（3分）（2012•安徽）仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氧化还原反应；氨的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A．乙醇和乙酸乙酯混溶，不能直接用分液的方法分离；B．量取pH=1的盐酸需量筒；C．比较Br2与I2的氧化性强弱可在试管中进行实验；D．反应物NH4Cl固体和Ca（OH）2固体应放在大试管中进行实验，缺少大试管；【解答】解：A．乙醇和乙酸乙酯都是有机物，它们混溶，仅用分液漏斗和烧杯采用分液的方法无法分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误；B．配制100mLpH=2的盐酸，应用量筒量取pH=1的盐酸溶液，缺少量筒，不能完成该实验，故B错误；C．比较Br2与I2的氧化性强弱，根据Br2+2KI=I2+2KBr可知氧化性是Br2＞I2，碘单质遇淀粉变蓝，可用胶头滴管将各溶液滴在试管中根据反应现象淀粉变蓝，判断氧化性强弱，故C 正确；D．实验室制备氨气，反应物NH4Cl固体和Ca（OH）2固体应放在大试管中进行实验，题目缺少大试管，故D错误；故选C．3．（3分）（2012•北京）下列试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，应用分液的方法分离；B．用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法分离；C．吸收C12可用洗气瓶处理；D．粗盐提纯，应先过滤，后蒸发．【解答】解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离，故A错误；B．CC14和水互不相溶，用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法，可选③，故B正确；C．FeCl2吸收C12可用洗气瓶处理，选⑤，故C正确；D．粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，故D正确．故选A．5．（3分）（2012•北京）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是A．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色．B、浓盐酸具有挥发性，酚酞溶液在酸性条件下为无色．C、浓氨水具有挥发性，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝．D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性．【解答】解：A、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确．故选：A．3．（4分）（2012•广东）下列实验能达到目的是（）A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42﹣与SO32﹣C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；硝酸的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．苯和正已烷都不溶于水，且密度比水小；B．都生成沉淀；C．浓HNO3与Cu反应生成NO2；D．引入新的杂质．【解答】解：A．两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色，不能鉴别，故A错误；B．两者都有沉淀生成，不能鉴别，故B错误；C．浓硝酸具有强氧化性，可与Cu反应生成NO2，故C正确；D．两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2，故D错误．故选C．4．（2分）（2012•海南）下列实验操作正确的是（）A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜【考点】化学反应速率的影响因素；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．【专题】实验评价题．【分析】A、银与氨水不反应；B、硅酸钠是无机矿物胶，具有粘合性，使瓶塞与试剂瓶粘在一起；C、氯化铁溶液中存在平衡Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，加热HCl挥发，促进水解彻底进行；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池．【解答】解：A、银与氨水不反应，不能除去试管内壁上的银镜，故A错误；B、硅酸钠是无机矿物胶，具有粘合性，使瓶塞与试剂瓶粘在一起，应使用橡胶塞，故B错误；C、氯化铁溶液中存在平衡Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，加热HCl挥发，促进水解彻底进行，将三氯化铁溶液蒸干，可制得Fe（OH）3，不能获得无水三氯化铁，故C错误；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故D正确；故选D．6．（2分）（2012•江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气也能与NaOH溶液反应；B．氯化铵受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止；D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层．【解答】解：A．因HCl、氯气都能与NaOH溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的HCl，故A错误；B．因氯化铵受热易分解，则不能用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应利用结晶法来得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止，可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体，故C错误；D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层，则可用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D．13．（3分）（2012•江苏）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D．向浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaCl 和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp （AgCl）＞K sp（AgI）【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；比较弱酸的相对强弱的实验．【专题】实验评价题．【分析】A．根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性；B．根据亚硫酸根离子具有还原性，能被稀硝酸氧化为硫酸根离子；C．根据强酸制弱酸的原理；D．根据同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出来解答．【解答】解：A．因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误；B．溶液X 中滴加稀硝酸，生成硫酸根离子，滴加Ba（NO3）2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，则溶液X中含有SO42﹣或SO32﹣，故B错误；C．向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，H2CO3H 的酸性比2SiO3的酸性强，故C错误；D．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故D正确．故选D．5．（3分）（2012•山东）下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【考点】中和滴定；化学试剂的存放；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取．【专题】实验题．【分析】A．不能用待测液润洗锥形瓶；B．玻璃的成分是二氧化硅；C．苯在上层，应从上口倒出；D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热．【解答】解：A．用待测液润洗锥形瓶，会使溶质的物质的量增大，浓度偏大，故A错误；B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，故B错误；C．苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故C错误；D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，用余热蒸干，故D正确．故选D．10．（3分）（2012•上海）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定【考点】中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据c（待）=判断不当操作对相关物理量的影响．【解答】解：A、试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故A错误；B、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=可知c（待）偏大，故B正确；C、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故C错误；D、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成V（标）偏小，根据c（待）=可知c（待）减小，故D错误；故选B．16．（3分）（2012•上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置【考点】氨的实验室制法．【专题】压轴题；氮族元素．【分析】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；②氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水；③CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；④氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体．【解答】解：①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选B．4．（6分）（2012•天津）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A．用CCl4提取溴水中的Br2B．除去乙醇中的苯酚C．从KI和I2的固体混合物中回收I2D．配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液【考点】物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】实验评价题．【分析】A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；B．苯酚易溶于乙醇；C．碘单质易升华；D．烧杯用来粗略配制溶液．【解答】解：A．溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，故A正确；B．苯酚易溶于乙醇，能透过滤纸，不能用过滤分离，故B错误；C．加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，故C错误；D．烧杯用来粗略配制溶液，无法精确到0.0001，故D错误．故选A．5．（6分）（2013•福建）下列有关实验的做法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000 mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【考点】分液和萃取；铵离子检验；配制一定物质的量浓度的溶液；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】实验评价题．【分析】A．本题根据分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水；C．转移溶液时可使用玻璃棒引流；D．氨气遇红色石蕊试纸变蓝色．【解答】解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；B．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B正确；C．将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正确；D．检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故D错误．故选D．A．A B．B C．C D．D【考点】性质实验方案的设计．【专题】压轴题；实验评价题．【分析】A、浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；B、常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象，生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；C、钠和乙醇反应置换羟基中的氢原子；D、铁在高温条件反应生成四氧化三铁黑色固体；【解答】解：A、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B、常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C、将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，Na能置换出醇羟基中的氢，故C正确；D、将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故D错误；故选AC．。
高考化学二轮复习 专题能力训练1 化学常用计量(含15年高考题)课件
电解质的电 离与水解
弱电解质的电离及某些离子的水解,如 1 mol CH3COOH 或 1 mol FeCl3 溶于水时,溶液中 CH3COO-或 Fe3+的物质的量均小于 1 mol
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命题热点一 命题热点二 命题热点三
考查方向 注意问题
氧化还原反 应中的电子 转移
如 Na2O2、NO2 与 H2O 反应,电解 AgNO3 溶 液,Fe、Cu 与 S 反应,Cl2 与 H2O、NaOH 反应,Fe 与稀硝酸反应等
(3)对于化学反应中转移电子的计算,需要进行以下几步:①书写化学方程式,有 时需要列出考查到的反应热、某些差量、某些具体微粒等物质的量之间的比例 关系;②分析化学反应中的电子转移情况;③列出转移电子和考查项目的比例关系; ④根据题目所给信息代入计算。
答案:C
命题热点一 命题热点二 命题热点三
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物D.密质闭的容量器不中2同m,o所l N含O与的1质m子ol O数2充不分同反,应A,项产物错的误分;亚子数硫为酸2N为A 弱酸,在水溶
液中不完全电离,故 B 项错误;由
可知,生
成 0.1 mol 氧气时转移电子为 0.2NA,C 项正确;NO 与氧气反应生成
二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间的转化存在化学平
关闭
解题要领:PbO2 加热分解过程中氧元素逐渐失去,固体失重的质量
分数即为失去氧的质量分数。
关闭
根据 PbO2 PbOx+22-������O2↑,有22-������×32=239×4.0%,x=2-239×164.0%=1.4
根据
mPbO2·nPbO,2������������++������������
2015广东高考化学二轮选择题题型训练解析
2015广东高考化学二轮选择题题型训练题型一化学社会型一、单项选择题1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2．2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。
下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是()A．在田间焚烧秸杆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源3．2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。
下列有关汽油的说法正确的是()A．汽油属于可再生能源B．将原油通过萃取、分液可获得汽油C．使用苏V汽油可降低酸雨发生率D．苏V汽油只含C、H、O三种元素4．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是()A．利用农作物秸杆制取乙醇B．通过铝热反应回收金属铝C．回收地沟油，水解制氨基酸D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染5．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是()A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体6．2014年“6·5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”。
下列行为不利于遏制污染的是() A．发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料B．扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量C．推广机动车用天然气替代汽、柴油的“油改工程”D．研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是()A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8．2014年，“安全”是人们关注的热点。
高考化学二轮通关复习 专题十五 综合实验探究(知识精讲+题组集训)
专题十五综合实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
3.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验装置图。
4.各部分实验基础知识与技能的综合应用。
考点串讲考点一评价型实验题知识精讲评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．气体制备装置的选择及注意事项装置选择注意事项固体与固体加热装置①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；②铁夹应夹在距试管口约1/3处；③胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出固体与液体不加热装置①块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；②装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；③加入的液体反应物(如酸)要适当；④粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙固体与液体液体与液体加热装置①先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；②若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；③分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；④装置乙中的温度计必须插在反应液中；⑤烧瓶加热需要垫石棉网2．气体的干燥方法与干燥装置气体的干燥方法气体干燥选择干燥剂的原则①不减原则：即通过干燥操作之后，目标气体的量不能减少；②不反应原则：干燥剂不能与目标气体反应酸性干燥剂浓H2SO4可以干燥H2、O2、N2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4和C2H4等气体碱性干燥剂碱石灰主要用于干燥NH3，但也可干燥H2、O2、N2、CO和CH4等中性干燥剂CaCl2可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl和H2S等，但不能干燥NH3气体的干燥装置盛装液态干燥剂，用于干燥气体；也可以盛装其他液体试剂，用来对酸性或中性气体进行除杂盛装碱石灰和CaCl2等固体干燥剂甲装置可以盛装液体干燥剂或固体干燥剂，乙和丙装置只能盛装固体干燥剂3排水法①难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集；②用排水集气法收集气体时，导管不伸入试管(或集气瓶)底部向上排空气法①比空气密度大的气体可用向上排空气法收集；②用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶(或试管)底部，目的是把集气瓶(或试管)中的空气尽量排出；③为防止外界空气向集气瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片，若用试管收集时，可在试管口塞上一小团疏松的棉花向下排空气法比空气密度小的气体可用向下排空气法收集，如H2、NH3和CH4等气体排特殊溶液法①氯气可用排饱和食盐水的方法收集；②二氧化碳可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集处理方法液体吸收法点燃法收集法处理装置适用气体装置A适用于吸收溶解度小的气体，如Cl2、CO2等；装置B、C可吸收溶解度大的气体，如HCl、HBr、NH3等CH4、CH2===CH2、H2、CO等CO、NH3、H2S等题组集训题组一 物质制备探究型1． [2013·山东理综，30(1)]TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
2015届高三化学(全国通用)大二轮复习两题即训课堂效果增11份
两题即训•课堂效果增物质的组成、性质及化学用语 (1)用化学计量 (4)氧化还原反应离子反应 (8)化学反应与能量变化 (11)化学反应速率与化学平衡 (16)电解质溶液 (26)电化学基础 (33)非金属及其化合物 (38)金属及其化合物 (44)物质结构与性质 (49)化学与技术 (55)L两题即训•课堂效果增1. [2014·北京高考]下列试剂中，标签上应标注和的是()A. C2H5OHB. HNO3C. NaOHD. HCl解析：HNO3具有强氧化性和腐蚀性，故答案选B。
答案：B2. [2013·海南高考]下列化合物的俗称与化学式不对应的是()A. 绿矾－FeSO4·7H2OB. 芒硝－Na2SO4·10H2OC. 明矾－Al2(SO4)3·12H2OD. 蓝矾－CuSO4·5H2O解析：明矾是十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]，错误。
答案：C3. [2014·重庆高考]下列物质的使用不涉及化学变化的是()A. 明矾用作净水剂B. 液氨用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃D. 生石灰作干燥剂解析：A项，明矾净水是由于Al3＋发生水解反应生成的Al(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物，A项不符合题意；B项，液氨用作制冷剂是利用了液氨汽化吸热的性质，属于物理变化，B项符合题意；C 项，发生化学反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，C项不符合题意；D项，发生化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，D项不符合题意。
答案：B4. [2014·西安一中二模]化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中正确的是()A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体解析：明矾不具有杀菌消毒的作用，A选项错误；分散质粒子的直径，浊液的最大，溶液的最小，B选项错误；碳素钢不属于新型无机非金属材料，C选项错误；葡萄糖注射液属于溶液，D选项正确。
高考化学(江苏专用)二轮复习与增分策略：专题十五综合实验探究
②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生_加__合__或__化__合__ 反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2， 是 非 氧 化 还 原 反 应 。 HClO 能 与 很 多 有 机 色 质 发 生 _氧__化__还__原___反应，生成物较稳定。
(2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小， 将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行 验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装 置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 __________________________________________________ ____________。装置H反应管中盛有的物质是________。 ②能证明D中草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______ __________________________________________________ __________________________________________________ ________________________________________________。
解析 检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2 进行。因为分解产物中有CO2，所以要先除去CO2，可用 浓NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水检验CO2是否除尽， 再用无水氯化钙干燥CO，然后通过加热的CuO，再用澄清 石灰水检验生成的CO2气体，没有反应掉的CO可用排水法 收集。若前面澄清石灰水无现象，H中黑色的CuO变红色， 后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有 CO。
(3)丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混 合，观察到产生大量无色无味气体。 ①丙同学认为，发生反应的离子方程式为__H_2_O_2_＋__C_l_O_－___ _=_=_=_C__l－__＋__H_2_O_＋__O__2↑___ ， 由 此 确 认 NaClO 的 氧 化 性 强 于
高三化学二轮复习专题十五：四大平衡常数及其应用课件
√
c(CO32−)=0.1mol/L，c(HCO3−)=0.15mol/L
c(OH−)=1.33×10-4mol·L-1<2×10-4mol·L-1，
√
BD
5. (2023年浙江6月T15）草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往20mL0.1mol∙L−1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol∙L−1NaOH溶液。实验Ⅱ：往20mL0.1mol∙L−1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol∙L−1CaCl2溶液。[已知：H2C2O4的电离常数Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A. 实验I可选用甲基橙作指导剂，指导反应终点B. 实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2O42−)<c(HC2O4−)C. 实验Ⅱ中产生反应HC2O4−+Ca2+= CaC2O4↓+H+D. 实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c(C2O42−)=4.0×10-8mol∙L−1
例如 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) K1=
（2）由盖斯定律计算总反应时，反应热是各分步反应热加减的关系，而平衡常数是各分步平衡乘除的关系。
（4）平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
（3） 与 的关系： 若 ，平衡正向移动； 若 ，平衡不移动； 若 ，平衡逆向移动。
8. (全国乙卷27题节选）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。回答下列问题：（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。
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专题限时集训(十五) [专题十五 化学与技术]
(时间：40分钟) 1．化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。 Ⅰ.氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。 (1)25 ℃时合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。 在该温度时，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是________________________________________。 (2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是____________________________________________________________________________________________；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是________________________________。 Ⅱ.(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤如下： a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b．将石灰乳加入到海水沉淀池中，经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O； d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。 ①步骤d中的“一定条件”指的是__________________。 ②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4) 铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4＋，而不吸附其他元素。其反应原理为______________________________(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为__________________________________________。 2. 由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
图Z15-1 (1)上述反应中，属于置换反应的是________[选填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]。 (2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________；固体废弃物CaSiO3可用于________________________________________。 (3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是__________________________________________________。 (4)CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为________________________________。 (5)指出Ⅵ这一环节在工业生产上的意义：__________________________________________________________。 (6)写出由P→H3PO4 有关的反应方程式： ①______________________________________________； ②______________________________________________。 3．(1)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 ①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入。 ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是____。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________________________________________________________________________。 (2)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。 ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：______________________________。 ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？__________________________________________________________________________。 4．氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。 (1)以上元素在海水中的存在形态是________(选填“游离态”“化合态”或“不确定”)。 (2)以下变化属于化学变化的是________________。 ①235 92U发生核裂变 ②重氢(2H)发生核聚变 ③LiH作野外生氢剂 ④海水晒盐 (3)由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式： ________________________________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式__________________________________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式为__________________________________________________________。 (4)工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为__________________________________________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是______________________。 (5)海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3。一种质量比约为m(Mn)∶m(Fe)＝55∶448的合金钢(其他元素略)，具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比(按物质的量之比)约为________。 5．发展改革委员会曾发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知。原因是铝冶炼属于高耗 能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失。 如图Z15-2是传统的工业生产金属铝的基本流程图，阅读上述新闻信息，结合铝生产的流程图解答下列问题：
图Z15-2 请回答： (1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品______________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。 (2)氧化铝熔点高达2050 ℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是____________________。 (3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。 (4)工业上制取金属镁时是电解MgCl2，电解反应方程式为________________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？原因是__________________________________________________________________________________________。 6．铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质。1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)，工业中得到较纯氧化铝的过程如图Z15-3所示：
图Z15-3 试回答下列问题： (1)操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、 ________。 (2)经分析不溶物A的主要成分为________。 (3)工业上电解炼铝的化学方程式为______________________________________，若电路中通过1 mol电子，可以得到铝________g。 (4)操作Ⅱ中生成不溶物C的离子方程式是____________________________________________________________。 (5)为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如图Z15-4所示：