如何制取氧气
初中化学氧气制取教案(6篇)
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初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
工业上制取氧气的方法
工业上制取氧气的方法
工业上制取氧气的方法主要有以下几种：
1. 分离空气法：利用低温分离空气中的氮气和氧气。
首先通过压缩空气，然后将压缩空气经过冷却与液化处理，使氮气与氧气分离，最后通过精炼等工艺，得到高纯度的氧气。
2. 制氧机法：利用分子筛吸附原理，将空气中的氮气与其他杂质吸附下来，只保留氧气通过。
制氧机有压缩空气与吸附式、压力摆动吸附式、真空吸附式等类型，可以根据需要选择适合的制氧机型号。
3. 电解水法：通过电解水（H2O）分解水分子，将氢气（H2）与氧气（O2）分离，从而得到纯净的氧气。
这种方法需要使用电解槽，通过电流将水分子分解成氢氧，然后通过分离装置将氢气和氧气分离。
4. 化学反应法：将一定比例的氧化剂与还原剂反应，使氧化剂释放出氧气。
比如利用高温下的氧化铝（Al2O3）与还原剂反应，得到氧气。
这种方法适用于特殊工艺中，需要高温条件下制取氧气的场合。
需要根据具体的工业需求和条件选择合适的制取氧气的方法。
实验室制取氧气反应原理
实验室制取氧气反应原理一、引言氧气是一种无色、无味、无毒的气体，在自然界中广泛存在，是生物体进行呼吸和燃烧所必需的气体。
实验室制取氧气是一种常见的实验方法，本文将介绍实验室制取氧气的反应原理。
二、实验原理实验室制取氧气的主要原理是通过化学反应将氧气从化合物中释放出来。
常用的实验方法是通过过氧化氢的分解反应制取氧气。
过氧化氢（H2O2）是一种无色的液体，是一种强氧化剂。
它可以在适当的条件下分解成水和氧气。
过氧化氢的分解反应可以用下面的化学方程式来表示：2H2O2 -> 2H2O + O2从上述化学方程式可以看出，每分解1摩尔的过氧化氢，可以产生1摩尔的氧气。
因此，通过控制过氧化氢的分解反应，就可以制取氧气。
三、实验步骤1. 准备实验器材：试管、试管架、酒精灯、过氧化氢溶液、酒精灯酒精。
2. 将试管架搭起，放置试管。
3. 将试管中加入适量的过氧化氢溶液。
4. 用酒精灯点燃试管底部的酒精，加热试管中的过氧化氢溶液。
5. 观察试管内的现象，可以看到氧气气泡从试管中释放出来。
6. 将试管倾斜，将氧气收集在试管的一端。
7. 实验结束后，关闭酒精灯，将试管放置在安全处。
四、实验注意事项1. 过氧化氢是一种强氧化剂，具有一定的危险性，操作时要小心。
2. 实验时应佩戴防护眼镜和实验手套，以防止溅出的过氧化氢对皮肤和眼睛造成伤害。
3. 加热试管时要小心，避免过热引起破裂。
4. 操作时应注意火源的安全，确保实验室通风良好。
五、实验结果与讨论实验过程中，可以观察到试管中的过氧化氢溶液受热后产生气泡，并且气泡中含有氧气。
通过收集氧气，可以验证氧气的生成。
实验中，过氧化氢分解反应的速率受到温度的影响。
温度越高，反应速率越快，产生的氧气也越多。
这是因为加热可以提供反应所需的活化能，使反应分子具有足够的能量碰撞并发生反应。
实验室制取氧气的方法还有其他，例如通过过氯酸钠与二氧化锰的反应，过氯酸钠分解产生氧气。
此外，还可以通过电解水制取氧气。
氧气制取的概念
氧气制取的概念
氧气制取是指通过某种方法将空气中的氧气分离出来，使其在纯净的状态下供应给人们使用的过程。
一般来说，人们常用的氧气制取方法有以下几种：
1. 空分法：利用空气中组分的沸点差异，通过冷却和压缩的方法将氮气等其他气体分离，获得纯净的氧气。
2. 液化法：通过将空气逐渐冷却至其成分的沸点以下，使氧气和其它气体逐渐液化，然后通过分馏的方法分离出氧气。
3. 化学法：利用特定化学反应将空气中的氧气与其他气体发生化学反应，再通过分离、净化等步骤将氧气分离出来。
氧气制取的概念是指通过以上方法，将空气中的氧气分离出来、纯化处理，并使其达到一定的纯度要求，以供人们在医疗、工业、科研等领域使用。
氧气在生活中有着广泛的应用，如用于呼吸机、氧气吸入疗法、焊接、氧炔焊等。
三种制取氧气的方法的文字表达式和化学方程式
三种制取氧气的方法的文字表达式和化学方程式氧气是一种广泛使用的气体，它对于生命活动和许多工业过程都十分重要。
那么，如何制取氧气呢？下面我们来详细了解一下三种制取氧气的方法以及相应的化学方程式。
1. 分馏法分馏法是制取氧气的最常用方法之一。
在该方法中，液态空气在高压下通入容器中，然后在常压下蒸发，通过分馏得到液态氮和液态氧。
在这个过程中，首先需要将空气压缩到很高的压力，使其变为液态，然后在分馏塔中加热蒸发，产生气态氮和氧，再将它们分开。
该方法的化学方程式为：N2 + O2 → 2NO2NO + O2 → 2NO23NO2 → 2N2O4 （在液态）2N2O4 → 4NO2 （在气态）通过以上反应，我们可以得到氧气。
2. 电解水法另一种有效的方法是电解水法。
该方法利用电解的原理来将水分解成氢气和氧气。
在该过程中，需要在水中加入一些电解质，如氢氧化钠或氢氧化钾，以提高电导率，同时，需要在电极之间加入电流。
这将导致水分解为氧气和氢气，其中氧气产生在正极上，而氢气则产生在负极上。
电解水法的化学方程式为：4OH- → 2H2O + O2 + 4e-2H2O + 2e- → H2 + 2OH-通过以上反应，我们可以得到氧气。
3. 氧化剂法最后一种方法是氧化剂法，该方法也是制取氧气的有效方法之一。
在氧化剂法中，过氧化氢（H2O2）是用作氧化剂的物质，将其加热至一定温度，就会分解产生氧气。
在此过程中，过氧化氢分子分解成两个氢氧自由基，然后这些自由基反应生成水和氧气。
氧化剂法的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2通过以上反应，我们可以得到氧气。
综上所述，分馏法、电解水法和氧化剂法是制取氧气的三种有效方法。
每种方法都有其优缺点，可以根据不同的实际情况选择合适的方法。
无论采用哪种方法，我们都可以通过相应的化学反应方程式来制取氧气。
制取氧气实验步骤
制取氧气实验步骤实验材料：1.氢氧化钠（NaOH）固体2.按摩器3.烧杯4.水5.水槽6.两个气球7.水银（Hg）8.铜丝（Cu）9.火柴10.镊子11.磁力搅拌器实验步骤：1.准备工作：a)在操作台上准备一个水槽，并将水装满，用于收集气体。
2.制备氢氧化钠溶液：a)在烧杯中添加适量的水，并加入氢氧化钠固体。
搅拌溶解直到固体完全溶解。
制备的浓溶液需保持透明度。
3.填充按摩器：a)将按摩器连接到瓶身上，并使用长颈漏斗将氢氧化钠溶液倒入按摩器中。
小心不要将气泡引入按摩器。
4.准备两个气球：a)取两个气球，并用手指捏住一个气球的口。
5.收集氧气：a)将捏住口的气球的开口伸入水槽中并松开。
气球将充满水，然后通过排除水的方法，将氧气收集到气球中。
重复此步骤收集氧气到另一个气球中。
6.直接制取氧气：a)准备一个装满水的烧杯，在其中倒入氢氧化钠溶液，然后用水银密封烧杯。
通过牛顿砂的原理，允许水银从烧杯中流入水槽中。
b)将铜丝用镊子拿起，点燃铜丝末端，然后放入装有氧气的烧杯中。
铜丝会在氧气中燃烧，产生火焰。
7.使用磁力搅拌器制取氧气：a)准备一个装满水和氢氧化钠溶液的烧杯，并将磁力搅拌器放入其中。
b)通过磁力搅拌器搅拌溶液，使氧气从溶液中逸出。
8.注意安全措施：a)进行实验时，要确保实验室通风良好，以防止气体积聚导致爆炸。
b)制取氧气时，要小心处理火源，并确保远离易燃物质。
c)操作时要佩戴防护眼镜和手套，以避免溶液飞溅引起伤害。
总结：制取氧气的实验步骤包括准备氢氧化钠溶液、填充按摩器、准备气球、收集氧气、直接制取氧气以及使用磁力搅拌器制取氧气。
在进行实验时，要注意安全措施，并小心处理可能的火源。
制取氧气的实验过程可以帮助理解氧气的物理性质和化学性质。
实验室制取氧气的药品及反应原理
实验室制取氧气的药品及反应原理在实验室中，可以通过多种化学药品和反应来制取氧气。
以下是制取氧气的药品及反应原理：高锰酸钾（KMnO4）高锰酸钾是一种常见的实验室制取氧气的药品。
其原理是加热高锰酸钾分解生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
具体操作方法如下：药品：高锰酸钾、二氧化锰、氢氧化钾（KOH）等。
操作方法：将高锰酸钾固体置于试管中，加入适量的氢氧化钾，加热至300℃左右，用排水法收集氧气。
过氧化氢（H2O2）过氧化氢是一种常用的实验室制取氧气的药品。
其原理是过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气。
具体操作方法如下：药品：过氧化氢、二氧化锰（或其他催化剂）。
操作方法：将过氧化氢置于试管中，加入适量的催化剂，用排水法收集氧气。
氯酸钾（KClO3）氯酸钾是一种常见的实验室制取氧气的药品。
其原理是加热氯酸钾分解生成氯化钾（KCl）、三氧化二氯（Cl2O3）和氧气。
具体操作方法如下：药品：氯酸钾、二氧化锰（或其他催化剂）、氢氧化钠（NaOH）等。
操作方法：将氯酸钾固体置于试管中，加入适量的催化剂和氢氧化钠，加热至350℃左右，用排水法收集氧气。
氧化钙（CaO）氧化钙与水反应可以生成氢氧化钙（Ca(OH)2），并释放出大量热量。
这种反应可以用来制取氧气。
其原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气（H2），同时释放出大量热量，使水沸腾并生成氧气。
具体操作方法如下：药品：氧化钙、水、试管、烧杯等。
操作方法：将氧化钙置于烧杯中，加入适量水，搅拌并加热至沸腾，用排水法收集氧气。
硝酸铵（NH4NO3）硝酸铵在水中溶解时会吸收大量的热，使周围的水温降低。
利用这一特性，可以将硝酸铵与水混合制成冰溶液，然后在冰溶液中加入一些碱性物质如氢氧化钠或氨水，以促进化学反应速率。
当冰逐渐融化时，反应开始进行并释放出氧气。
具体操作方法如下：药品：硝酸铵、水、氢氧化钠（NaOH）等。
操作方法：将硝酸铵与水按一定比例混合制成冰溶液，加入适量的氢氧化钠，搅拌并保持低温，逐渐融化冰溶液并收集产生的氧气。
化学实验室制取氧气的原理
化学实验室制取氧气的原理虽然年年变,但很多题型是固定不变的,存在高分应试技巧。
高中化学是很多学生比较头痛的学科。
实验室制取氧气主要有加热氯酸钾、加热高锰酸钾，双氧水制氧气这三种方法。
加热氯酸钾的反应方程式为2KClO3Mno2加热2KCl3O2↑，表明氯酸钾能够在加热条件下以二氧化锰为催化剂，生成氯化钾和氧气。
1、原理及反应方程式加热高锰酸钾的反应方程式为2KMnO4=∆K2MnO4MnO2O2↑，高能酸钾能够加热分解，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。
双氧水制氧气的反应方程式为2H2O2→Mno22H2OO2↑，即双氧水在二氧化锰的催化下能后分解成氧气和水。
2、工业制氧气的方法工业制氧气的方法有四种，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法吸附法和电解制氧法。
其中分离液态空气法是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
空气中约含21%的氧气，这是制取氧气的廉价、易得的原料。
因为任何液态物质都有一定的沸点，人们正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
由于氮的沸点是-196℃，比液态氧-183℃低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到15000Pa，并贮存在漆成蓝色的钢瓶中。
近年来，膜分离技术得到迅速发展。
利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富氧空气。
富氧膜的研究在医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等方面得到重要应用。
以上化学实验室制取氧气的原理的内容到这里就结束了，希望帮助同学们复习。
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工业制取氧气的方法
工业制取氧气的方法
1. 利用分子筛吸附法制取氧气
在工业生产中，常用分子筛吸附法来制取氧气。
这种方法是利用分子筛的特性，将空气中的氮气、水蒸气等杂质吸附，使含有高浓度氧气的气体从分子筛中释放出来。
2. 利用压缩空气分离法制取氧气
压缩空气分离法是将空气通过空气压缩机进行压缩，然后通过冷却、除尘等处理步骤得到液态空气，再通过液空压缩机进行进一步压缩。
接下来，利用液空的温度差异分离液态空气中的氮气和氧气，从而制取纯氧气。
3. 利用电解水制取氧气
电解水是一种通过电解方法将水分解成氢气和氧气的方法。
电流通过水中的电解质，将水分子分解为氢离子和氧离子，然后在电极上发生反应生成氢气和氧气。
通过控制电流和电极材料，可以实现选择性制取氧气。
4. 利用气化工艺制取氧气
在一些工业过程中，常常会产生含有氧气的气体混合物。
通过气化工艺，将这些气体混合物经过净化、冷却等处理步骤，使其中的氧气得到富集和分离，从而制取纯氧气。
5. 利用膜分离法制取氧气
膜分离法是通过选择性透过物质的膜，将混合气体中的氧气和其他气体分离的方法。
通过控制膜的孔径和选择性，可以实现
氧气的有效分离和制取。
这种方法具有操作简单、设备投资较小的优势。
制取氧气的化学公式
制取氧气的化学公式氧气（O2）是自然界中最重要的气体，微生物如人类、动物和植物等生活中必不可少的组成，因此，如何制取氧气也变得尤为重要。
在生活中，有几种不同的方法可以制取氧气，但这些方法大部分都是基于特定的化学反应。
本文将介绍四种不同的化学公式用于制取氧气，分别为水分解、酸性水溶液中氧的表面产生、氧的电动析出和光触媒氧的水分解。
第一种是水分解，它是制取氧气最简单、最常见的方法。
水分解的基本原理是水在高温环境下分解，其化学反应公式为：2H2O(℃）→2H2(g)+O2(g)。
此反应具有自发性，即温度越高，水分解的速率越快，但是，此反应产生的热量也随温度的升高而增加，因此反应本身会变得不稳定。
第二种方法是在酸性水溶液中产生氧，即氢氧化物反应，其化学反应公式为：2H2O+2H++2e－→2H2+O2。
此反应在强酸性环境中发生，氢离子能够在水溶液中移动，同时电子从碳基发生器中释放出来，随后与氧相结合，形成氧气。
第三种方法是氧的电动析出，其化学反应公式为：H2O+CO2+2e－→H2+O2。
此反应是通过电解介质将电荷运载到反应器中，然后将碳酸氢根与水分解，释放出氧气。
最后，另一种制取氧气的方法是用光触媒水分解，其化学反应公式为：H2O+光→H2+O2。
此反应是由光触媒催化而产生的，光触媒能够将太阳能转换为化学能，然后使水发生分解。
总之，上述四种不同的化学公式可以用来制取氧气。
水分解的反应速度快，但需要冗余的能量输入。
此外，在酸性水溶液中氧的表面产生、氧的电动析出和光触媒氧的水分解等反应都可以用于制取氧气，但这些反应相对而言比较慢，但没有舍弃任何能量使用。
因此，在生活中，可以根据实际需要来选择合适的方法来制取氧气，以满足人们的生活需要。
最终，人们可以把氧气分解的化学反应公式作为有效的工具，帮助充分利用自然资源。
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如何制取氧气
学习目标：
知识与技能：
1．认识氧气的主要物理性质；
2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；
3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；
4．了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作
过程与方法：
1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；
2．能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择
收集方法；
情感态度与价值观：
1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识
2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
学习重点与难点：
1．氧气的性质与用途
2．氧气的获得和实验室制取氧气的方法
教学方法：
1．物理性质主要有学生自行归纳总结；
2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳
3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象
4．氧气的用途主要是知识性的介绍
探究内容：
1．燃烧的现象及剧烈程度与什么因素有关？
2．实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？
学习内容：
1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳 + 水 素叶绿光照 葡萄糖 + 氧气
2．工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
空气 空气 除去二氧化碳 干燥 氮气 液态空气
降温 加压 升温-196℃
液态氧 升温-183℃ 氧气
3．实验室制法
（1）高锰酸钾制取氧气
a. 实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热——→ 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
b. 注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收
集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试
管。
c. 实验步骤：
a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡
冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气
a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）
b. 注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈
漏斗中逸出；
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，
就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反
应前后没有发生变化的物质。
二氧化锰
补充练习测试题
（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？
（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属
焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是
物理变化？哪些是化学变化？
（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化
学变化？为什么？
（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？