专题3 铁、铜及其化合物 高中化学
2020-2021高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析含详细答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析含详细答案一、铜及其化合物1．A 为金属单质，B 、C 、D 、E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。
请回答：(1)A 是_____________，C 是_____________。
(均用化学式表示)(2)写出实验室制备 D 的化学方程式：_____________。
(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。
(4)设计实验方案，检验 C 溶液中的金属阳离子：_____________【答案】Fe FeCl 2 MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+ 取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+【解析】【分析】A 为金属单质，B 、C 、D 、E 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A 为变价金属，且B 与A 反应生成C ，则A 为Fe ，D 为Cl 2，B 为FeCl 3，C 为FeCl 2，A 与E 反应生成C(FeCl 2)，结合(3)“用B 溶液与Cu 反应制作印刷电路板”可知，E 为HCl ，据此解答。
【详解】（1）根据分析可知，A 为Fe ，C 为FeCl 2，故答案为：Fe ；FeCl 2；（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，故答案为：MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；（3）B 为FeCl 3，Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+，故答案为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+；（4）C 为FeCl 2，其阳离子为Fe 2+，检验Fe 2+的方法为：取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+，故答案为：取C 溶液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+。
2022届高三高考化学高频考点专项练习专题六：铁、铜及其化合物 金属的冶炼【含答案】
2022届高三高考化学高频考点专项练习专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1 铁及其重要化合物1.[2021甘肃酒泉模拟]下列实验操作或方法正确的是( )A.检验某溶液中是否含有Fe2+时,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液B.配制100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液时,用托盘天平称取5.85 g NaCl固体C.将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯2.[2021山西师大附中模拟]已知:2Fe3++2I-2Fe2++I2,2Fe2++Br22Fe3++2Br-。
向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变红,则下列离子方程式书写不合理的是( )A.2I-+2Fe2++2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2I2+Br2+2Fe3++6Cl-C.2Br-+4I-+2Fe2++4Cl22I2+Br2+2Fe3++8Cl-D.2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-3.[2021河北衡水调研]以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的一种工艺流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B.滤渣含只有SiO2、FeC.“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑D.“氧化”Fe(OH)2浆液时,可用氯气代替空气4.[2021皖赣联考改编]下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确,且两者具有因果关系的是( )选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉,充分反应后,再滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将适量铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中固体溶解,溶液变蓝金属铁比铜活泼C向0.1 mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D少量铝热剂(只含有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后,分为两等份,再分别滴加铁氰化钾溶液和KSCN 溶液分别出现蓝色沉淀和溶液变红铝热剂中可能含有Fe 3O 45.[2019浙江4月选考,28,4分]某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
2020-2021【化学】高考化学铜及其化合物推断题解答题压轴题提高专题练习及答案解析
2020-2021【化学】高考化学铜及其化合物推断题解答题压轴题提高专题练习及答案解析一、铜及其化合物1．为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X 的化学式是______________。
（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________。
（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。
【答案】CuO Cu2++2OH-=Cu(OH)2 Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O【解析】【分析】流程中32gX隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明X中含氧元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO，X为氧化铜，n(CuO)=3280/gg mol=0.4mol，结合质量守恒得到n(O2)=3.232/gg mol=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol×2)=2：1，固体甲化学式为Cu2O，固体乙为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。
【详解】(1)分析可知X为CuO，故答案为CuO；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2，故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2；(3)固体甲为Cu2O，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O，故答案为Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。
2．孔雀石等自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数，且x≤3，y≤2)。
高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习 第3单元 金属及其化合物 专题三 化学工艺流程
专题三化学工艺流程题类型及其解题策略考情剖析化学工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关实验等知识来解决工业生产中实际问题的能力，在近年来的高考题中所占的比重一直较大。
主要以两类题型呈现，第一种题型：以制备某一物质为目的工艺流程题，如2015年全国卷Ⅰ第27题(以铁硼矿为原料制备硼酸)，2014年新课标全国卷Ⅰ36题(以磷灰石制备单质磷)等。
第二种题型：以混合物的分离、提纯为目的工艺流程题，如2013年新课标全国卷Ⅰ第27题(回收某些金属材料)、2013年新课标全国卷Ⅱ第27题(提纯ZnO)等。
题型一以制备某一物质为目的的工艺流程题【解题策略】制备类工艺流程题在流程上一般分为3个过程：原料处理―→分离提纯―→获得产品1．原料处理阶段的常见考点(1)加快反应速率。
(2)溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸：与水接触反应或溶解。
浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
2．分离提纯阶段的常见考点(1)调pH除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。
②调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。
(2)加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯氏制碱法中的NaHCO3；还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
【2023高考化学刷题】保分卷+增分卷 专题3 金属及其化合物(含解析)
刷题大卷练3 金属及其化合物保分卷③一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·河南三门峡模拟]中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是( ) A．草木灰 B．火碱 C．食盐 D．胆矾答案：A解析：草木灰的主要成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，A正确；火碱是NaOH，属于碱，B错误；食盐是氯化钠，属于盐，溶液呈中性，C错误；胆矾是CuSO4·5H2O，属于盐，溶液呈酸性，D错误。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A．K B．Na C．Fe D．Al答案：D解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。
3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3答案：D解析：A项，钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，最后与氯化钙反应生成氯化钠；B项，Fe与氯气反应生成氯化铁，再与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，最后加热，氢氧化铁分解生成氧化铁；C项，Mg与盐酸反应生成氯化镁，再与NaOH反应生成氢氧化镁，最后与硫酸反应生成硫酸镁；D项，Al2O3→Al(OH)3不能一步转化。
铜及其化合物
①Cu2+属于重金属离子，会使蛋白质变性； ②波尔多液：胆矾、熟石灰、水配制而成； ③CuSO4溶液呈蓝色；浓CuCl2溶液为蓝绿 色，稀CuCl2溶液为蓝色)； ④Cu2+能催化H2O2分解。
CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓(除去乙炔中的H2S)
CuSO4· 5H2O = CuSO4+5H2O
电解
冰晶石
2、热还原法：Zn～Cu (常用焦炭、CO、H2、Al为还原剂) ①用C或CO作还原剂：
2CuO+C ＝ 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO ＝ 2Fe+3CO2（高炉炼铁） △ ②用H2作还原剂：CuO+H2 ＝ Cu+H2O
高温
高温 高温
③铝热反应： 3Fe3O4+8Al 3、热分解法：Hg、Ag
（3）与盐溶液反应 Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(蚀刻铜制印刷电路板)
化学式 颜色 溶解性 与盐酸或稀 硫酸 与稀硝酸 与浓硝酸
2、氧化铜和氧化亚铜
CuO 黑色 Cu2O 砖红色 均难溶于水 CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O(歧化)
△
蓝色晶体
废铜综合利用的常见流程框图模式
二、金属的冶炼方法
K Ca Na Mg Al︱Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︱Hg Ag︱Pt Au
电解法
热还原法
热分 物理 解法 提取法
高考化学考点导航 专题六 铁、铜及其化合物 金属的冶炼(新高考 含答案)
专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1 铁及其重要化合物1.[2019全国卷Ι,27,15分]硫酸铁铵 [NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。
A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.[2018北京,28,16分]实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。
取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十四 铁、铜及其化合物 (3)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（3）1、将铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL5.0mol ·L -1的FeCl 3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g 。
下列说法正确的是( ) A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量为9.6gC.反应后溶液中n (Fe 3+)=0.10molD.反应后溶液中n (Fe 2+)+n (Cn 2+)=0.75mol2、某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且24SO -的物质的量浓度为6mol ·L -1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g3、向含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe 2+)的变化如图所示.下列离子方程式错误的是( )A.0~1:Fe+NO 3-+4H +Fe 3++NO ↑+2H 2O B.1~2:Fe+2Fe 3+3Fe2+C.2~3:Fe+Cu2+Fe 2++CuD.0~3:3Fe+2Fe 3++2Cu 2+5Fe 2++2Cu4、向10.4 g 34Fe O 、23Fe O 、Cu 的混合物中加入1 1mol L -⋅的硫酸溶液140 mL 时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含3Fe +,若用过量的2H 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( ) A.1.12 g B.2.24 g C.3.24 g D.6.42 g5、将9g 铜和铁的混合物投入100mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g 金属;继续加入100mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO 。
若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )A.原混合物中铜和铁各0.075molB.稀硝酸的物质的量浓度为1.5-1mol LC.第一次剩余4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到标准状况下1.12L NO6、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
高中化学必修一教案-3.2 铁、铜的获取及应用3-苏教版
《铁元素与人体健康》教学设计——补血剂中的活性成分的检验高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分，包括“宏观辨识与微观探析”、“变化观念和平衡思想”、“证据推理和模型认知”、“科学探究与创新意识”和“科学精神与社会责任”5个维度，全面展现了学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。
本文认为，基于化学核心素养的教学是指教学目标的确定、教学内容的组织、教学过程的实施、教学结果的改进、教学评价的设计等一系列教学环节均以化学核心素养的发展作为衡量准则，培养学生的关键能力和必备品格。
具体来说，教学目标源于化学学科核心素养、教学内容基于真实情境、教学过程的实施（教学方法）有利于素养的内化，积极实施“教、学、评”一致性，有效开展化学日常学习评价，促进学生化学学科核心素养的提升。
一、教材分析本节课内容选自苏教版化学1专题3第二单元。
铁是生产、生活中应用量最大、应用最广泛的金属，在人类文明发展进程中起着十分重要的作用。
教材选取铁这种金属是为了让学生认识金属元素及其化合物的相关性质，了解化学与人类生活的密切关系，进一步掌握元素化合物知识的一般研究方法。
本节课教材知识体系从人们熟悉的铁及其化合物在生产生活中的应用实例着手，引导学生复习铁离子及亚铁离子的检验及转化，并学会用其解决实际问题。
二、教学目标1.宏观辨识与微观探析：掌握Fe2+与Fe3+的检验及鉴别方法；掌握Fe2+与Fe3+的相互转化2.变化观念与平衡思想：运用氧化还原理论分析Fe2+与Fe3+的相互转化；3.证据推理与模型认知：学会从信息提示与资料卡中，提取有用信息，并能合理利用解释化学问题；能根据实验证据推出合理结论；构建Fe2+与Fe3+的转化模型，运用模型解释化学问题；4.科学探究与创新意识：学习设计鉴别补血剂中的亚铁离子的实验方案，小组合作完成实验设计；5.科学精神与社会责任：了解铁元素与人体的紧密联系，体会化学与生活息息相关；三、教学重难点：补血剂中活性成分的检验实验设计、Fe2+与Fe3+的相互转化；四、设计思路素养是人在特定情境中综合运用知识、技能和态度解决问题的高级能力与人性能力。
2024-2025学年高三化学专题+金属及其化合物背默包+
钠及其氧化物1、钠元素的存在形式钠元素在自然界中都以________的形式存在，如________、________和_______等。
2、钠的物理性质钠是一种____色、有____光泽、质地____、熔点____、常温下为固态的金属。
钠通常保存在________中。
3、钠的原子结构及性质钠的原子结构示意图为____________，钠原子很容易______一个电子，而表现出很强的__________。
（1）钠与氧气的反应①金属钠在空气中的变化在常温下可以与O2反应生成____色的____，化学方程式为________________。
②金属钠在空气中加热实验步骤：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
实验现象：钠受热时先熔化成________，片刻后剧烈燃烧，发出________色火焰，生成________色固体。
实验结论：钠的熔点低，易燃烧，在空气中加热生成________色的________，化学方程式为_______________________。
（2）钠与水(滴有酚酞溶液)反应①现象及解释实验现象原因金属钠熔化成闪亮的小球该反应为____反应，钠的熔点____ 金属钠浮在水面上钠的密度比水____ 钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声反应中产生____反应后的溶液显红色反应后得到的溶液显____②化学方程式：__________________________。
③投入CuSO4溶液中有H2逸出和蓝色沉淀生成：__________________________、________________________________总反应：___________________________。
4、Na2O的性质Na2O和CaO性质相似，都是典型的碱性氧化物。
Na2O Na2O2电子式氧元素化合价色、态_______固体_______色固体阴、阳离子个数比1∶2 1∶2是否为碱性氧化物化学键类型只有_______键有_______键和_______键（1）与水反应：____________________________________。
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高一化学校本151208
专题3 铁、铜及其化合物
班级 座号 姓名
一、选择题
1．自然界中存在的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变为游离态，则它（ ）
A．被氧化 B．被还原
C．有可能被氧化,也可能被还原 D．由高价变为低价
2．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．铝与盐酸反应：Al + H+ ==Al3++H
2
↑
B．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++ 2OH-== Cu（OH）
2
↓
C．铁与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+== 2Fe2+
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ + Cl
-
== AgCl↓
3．下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
4．将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，
溶液中一定含有的金属离子是（ ）
A．Fe3+和Cu2+ B．Fe2+ C．Fe2+和Cu2+ D．Fe2+和Fe3+
5．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发
现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）
A．Cu2+和Fe2+ B．H+ C．Fe2+ D．Fe3+和Cu2+
6．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，
微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
①NH4+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al
3+
A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④
7．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：
3
KSCN
B()AgNOACD()浅黄色沉淀
适量酸化的
过滤
血红色溶液
由此得出的结论中，不正确的是（ ）
A．滤液C中有Fe3＋ B．A一定为FeBr2
C．D溶液中存在Fe(SCN)3 D．B为AgBr
二．填空题
8．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁
矿(Fe2O3)和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦
炭和石灰石，石灰石能除去铁矿中的二氧化硅。请填空：
（1）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式
（2）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式
（3）写出CaCO3参与反应的化学方程式
9． A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受
热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：
E： H：
（2）按要求写方程式：
① A与B生成C和D的化学方程式： 。
② F在空气中转化为G的化学方程式： 。
③ I转化为J的离子方程式： 。
10．某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+等离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水
中回收铜的方案如下：
（1）以上实验方案能否得到铜____（填“能”或“不能”）：甲 ，乙 。
（2）在可制得铜的方案中，写出所有反应的离子方程式 。
11．某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合
金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：
（1）取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为 。
（2）滤液A中溶质主要含有 、 （写化学式）；
操作①的名称 ，其使用的玻璃仪器有 。
（3）写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式 。
（4）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用
含a、b的式子表示） 。
（5）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+ 。
12．已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀
敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式 。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
① ，④ ，
B．请写出含有②的滤液与⑤反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子转移方向和数目。
氧化剂为 。
参考答案：
1.C 2.D 3.B 4.B 5.C 6.A 7.B
9．（1）FeCl2 AlCl3
（2）①2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
②4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
③AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓ + HCO3-
10．（1）不能 能 （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H
2
↑
11．(1)托盘天平
(2) FeCl2、AlCl3 ； 过滤 ； 漏斗、烧杯、玻璃棒 。(3) Fe3+ + 3OH - == Fe(OH)
3
↓
(4) (7b/10a)×100% {或(70b/a)%}
(5)取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色， 再加氯水（或通氯气），溶
液变为血红色。 （其他合理答案也可以）
12．（1）KSCN 溶液显血红色
（2）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
（3）Fe HCl
2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 Cl2