电解池原电池高考题-

1. (2004年广东卷)pH = a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一 段时间后，

溶液的pH>a ，则该电解质可能是

A NaOH

B 、fSO

C 、AgNO

D N Q SO

2. (2004年江苏卷)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛 应用。锌一锰

碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn (s)+2 Mn Q(s)+H 2O(I)==Z n(OH) 2(s)+Mn 2Q(s) 下列说法错误的是

.电池工作时，锌失去电子

.电池正极的电极反应式为：2MnOs)+H 2O(1)+2e —

=MnQ(s)+2OH —

(aq)

.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 .外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小

(2004年天津) 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列

A. a 电极是负极

B. b 电极的电极反应为：4OH 4e 2H 2O O 2

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型 发电装置

2004 年

2008年电化学高考试题

3.

叙述不正确的是

说械电解液

H*—*

2+

5. （2005年广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体； 电解质是掺杂

氧化钇（YQ ）的氧化锆（ZrQ ）晶体，在熔融状态下能传导 Q —。下列对该燃料电池说法正确的是

.在熔融电解质中，Q —由负极移向正极

.电池的总反应是：2GH o + I3Q 2T 8CQ + 10H 2Q .通入空气的一极是正极，电极反应为：

Q + 4e —

= 2Q 2—

.通入

丁烷的

一极是

正极，电极反应为：

GH 0+ 26e —

+ 13Q —

== 4CQ + 5H2Q

Fe(QH)3 — 3e —

+ 5 OH —

= FeQ 2 + 4H 2。

C. 放电时每转移3 mol

D. 放电时正极附近溶液的碱

性增强

7. （2005年天津卷）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe 、Zn 、Cu Pt 等 杂质，可用

电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2

"vNi

2

+

v C L T ）

A 阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni 2

" + 2e 丄Ni

4. （2004上海卷）下图中能验证氯化钠溶液

（含酚酞）电解产物的装置是

D

氢氧化钠恪液rt

氮

化 即钠 E=溶 液

饱和食盐水

|41 11

llir'

X-J

饱和•貪盐水 D

氢

乍內 溶

液

D

6. （2005年江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该 _放

电

、

电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总充反应为

3Zn （QH ）2 + 2Fe （QH ） 3 + 4KQH

下列叙述不正确的是

3Zn + 2K 2FeQ + 8H 2O

A.放电时负极反应为:

Zn — 2e —

+2QH= Zn(Q H)2

B.充电时阳极反应为: 电子，正极有1mol K 2FeQ 被氧化

A

B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

2+

C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe 2"和Zn 2"

D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和Pt 8、（2005年全国）关于电解NaCI 水溶液，下列叙述正确的是 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性 B 、 C

、 D

9、（2005年上海）关于如图所示装置的叙述，正确的是 （） A

铜是阳极，铜片上有气泡产生 铜片质量逐渐减少 电流从锌片经导线流向铜片 氢离子在铜片表面被

还原

D 10.金属有广泛的用途。粗镍中含有少量

Fe 、Zn 、Cu Pt 等杂质，可用电解法

制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

（ ）

（已知：氧化性 Fe 2+

vNi 2+

vCu +

）

阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni 2+

+2e —

电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 电解后，溶液中存在的金属阳

离子只有 Fe 2+和Zn 2+ 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和Pt

A. B . C . D. 11. （2006年广东卷）某可充电的锂离子电池以LiMn 2Q 为正极，嵌入锂的碳材料 为负极，含Li +导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn 2Q ==Li 2MnQ 。 下列说法正确的是 A .放电时，

B. 放电时，

C. 充电时，

D. 充电时， LiMn 2Q 发生氧化反应 正极反应为：Li ++LiMn 2O+e==Li 2MnO 4 LiMn 2O 发生氧化反应 阳极反应为：Li ++e -==Li

12. （2006年江苏卷）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有 能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C 6Li -xe-===CLi 1—x + xLi " （C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材 料） 正极反应：Li 1-x MO + xLi +

+ x e -

===LiMO （ LiMQ 表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是