新课标北京海淀2013-2014学年高一下学期期中考试_化学试题(普通班)附答案[编辑7页]
效实013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案(创新班)
宁波效实中学2013第二学期高一创新班期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）答案均写在答卷纸上，否则无效；（3）必答题满分100分，选答题5分，总分超过100分以100分计；（4）考试时间100分钟，本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是()①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染A．①②④⑤B．①②⑤C．①②③④D．③④⑤2．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。
已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A．194 B．391 C．516 D．6583．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是（）4．下列说法正确的是()A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1B ．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，则1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1D ．已知：①C(s ，石墨)＋O 2(g)==CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，②C(s ，金刚石)＋O 2(g)==CO 2(g) ΔH ＝－395.0 kJ·mol －1，则C(s ，金刚石)==C(s ，石墨) ΔH ＝－1.5 kJ·mol －15．有A 、B 、C 、D 、E 五块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D →导线→C ；③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C 极产生大量气泡；④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B 离子和E 离子的溶液，E 先析出。
北京市海淀区教师进修学校附属实验中学2013-2014学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
_________________________
（1）过滤 （2） （3）蒸馏 （4） （5）
28、（2分，每空1分）
（1）④⑧⑩
（2）①③⑤⑧⑤
（2）能
易分解
31、（9分，每空1分）
碳 硝酸钾和硫单质 二氧化碳
氧化性 还原性
高锰酸钾 过氧化钠
2 +6
32、（3分，每空1分）
D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
20、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们直接鉴别出来，这种试剂是：
A．HCl
B．H2SO4
C．Na2SO4
D．CaCl2
21、从海水里可以提取溴，主要反应为2Br－ + Cl2=2Cl－ + Br2，下列说法正确的是：
（4）（5）（）
（）。。
2、（分）
（1）
（2）
29、（分）
（1）________________（2）________________（3）__________，_______________，
__________
____。
．（分）被氧化的元素是
，氧化剂是
，氧化产物是
C．NaHCO3 ＝Na＋＋H+ + CO32－
D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mg=C+2MgO，该反应属
于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应
A．①③⑦
D．CaCO3→CO2
中学1213学年高一下学期期中考试化学试题(附答案)
Na O Na O D ． 2– 绝密★启用前微山县第一中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题注意事项：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷1至3页，第II 卷4至6页。
考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu:64第I 卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（ ）A.透明陶瓷材料硒化锌B. 超导材料K 3C 60C.半导体材料砷化镓D. 吸氢材料镧镍合金2. l3C —NMR(核磁共振)、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ）A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同素异形体C. 15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A ．铝片与稀盐酸反应B ．灼热的炭与二氧化碳反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应4．下列各项表达式错误．．的是（ ） A ．氧元素的一种核素： O 188 B ．过氧化钠的电子式： C ．二氧化碳分子的结构式：O-C-O D ．F － 的结构示意图：5．下列叙述正确的是（ ）A ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B ．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找C ．1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热D ．铷的熔点比钠高，其硫酸盐易溶于水6．X 、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X 和Y 两元素形成的化合物为R ，下列叙述正确的是 ( )A ．R 一定是气态B ．R 一定是离子化合物C ．R 一定是共价化合物D ．R 可能是离子化合物，也可能是共价化合物7.下列各组性质比较中，正确的是（ ）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②离子还原性：S 2->Cl ->Br ->I - ③沸点：HF ＞HCl ＞HBr>HI④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ⑥半径：O 2->Na +>Na>ClA 、①②③B 、②③④C 、①④⑤D 、①②③④⑤⑥8. 阴离子-n X含N 个中子，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物含质子的物质的量是（ ） A ．)(a N a A - mol B ．)(n N A nA a +-+ mol C ．)(n N n a A ++ mol D ．)(A n nA a ++ mol 9．有M 、N 、P 、Q 四块金属片，进行如下实验，①M 、N 用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4中，M 极为负极 ②P 、Q 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子由P →导线→Q ③M 、P 相连后，同时浸入稀H 2SO 4，P 极产生大量气泡 ④N 、Q 相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，Q 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A ．M>N>P>QB ．P>M>N>QC ．N>Q>P>MD ．M>P>Q>N10. 下列说法中，不正确的是（ ）A.双原子分子中的共价键，一定是极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.物理变化可能破坏化学键D.离子化合物在固态时不能导电11．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是（ ）A ．3－4－1－2B ． 1－2－4－3C ．4－2－3－1D ．4－3－2－112．参照反应Br + H 2 → HBr + H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A ．正反应为放热反应X ZYB．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率13．可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．②④B．①④C．①③④D．②③④⑤14. 右图是周期表中短周期的一部分，X、Y、Z三种元素原子核外电子数之和等于Y的质量数，Y原子核内质子数与中子数相等，下列叙述不正确的是( )A.X元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性B.Y元素的常见氧化物、气态氢化物的水溶液均是酸C.Z元素的单质能与水剧烈反应D.X、Y、Z的最高价含氧酸及气态氢化物的水溶液都是强酸15．对于反应A2 (g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是（）A.v(A2) =0.4mol/(L•s) B.v(B2) =0.8mol/(L•s)C.v(C) =0.6mol/(L•s)D.v(B2) =4.2mol/(L•min)16．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。
高一化学上学期期中-海淀进修学校附属实验中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题及答案
2013-2014学年北京市海淀区教师进修学校附属实验中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）（2012•河北校级学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．2．（2分）（2014秋•郑州校级期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）A．这个反应是氧化还原反应B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaClD．金刚石属于金属单质3．（2分）（2014•大连学业考试）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾4．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是（）A．N aCl是电解质B．N aCl溶液是电解质C．N aCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．N aCl溶液可以导电5．（2分）（2009秋•成都期末）符合图中阴影部分的物质是（）A．N a2CO3B．C u2（OH）2CO3C．N aCl D．N aHCO36．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏7．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体都是澄清透明的B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体一定是混合物8．（2分）（2014秋•市中区校级期中）刚榨出的苹果汁是绿色的．一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性9．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）A．N aOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl B．C a（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HCl C．N aOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．N a2CO3、BaCl2、HCl10．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的分子个数之比为（）A．3：1 B．1：3 C．4：1 D．1：411．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）下列电离方程式不正确的是（）A．H2SO4=2H++SO42﹣B．N H4NO3=NH4++NO3﹣C．N aHCO3=Na++H++CO32﹣D．B a（OH）2=Ba2++2OH﹣12．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（）A．①③⑦B．③⑤C．②③⑥D．④⑥13．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）下列说法中不正确的是（）A．电解质属于化合物B．有元素化合价升高的物质体现还原性，在氧化还原反应中被氧化C．能电离出氢离子的物质是酸，能电离出氢氧根离子的物质是碱D．金属氧化物多数是碱性氧化物，也可能是两性氧化物、酸性氧化物14．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）下列化合物中，属于非电解质的是（）A．C O2B．H Cl C．C aO D．C H3COOH15．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）实现下列反应需加入氧化剂的是（）A．N aOH→NaCl B．H2SO4→H2C．H Cl→Cl2D．C aCO3→CO2 16．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）关于反应：H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O的下列说法中，正确的是（）A．氧化剂是硫酸，还原剂是H2SB．氧化产物是SO2，还原产物是S 和H2OC．反应中的电子转移数是4D．H2S只有还原性17．（2分）（2012•湖南模拟）氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂18．（2分）（2014秋•临淄区校级期中）不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．N a2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．N aHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O19．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH﹣=H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑20．（2分）（2013秋•蒙山县校级期末）现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．H Cl B．H2SO4C．N a2SO4D．C aCl221．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）从海水里可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．B r2是氧化产物22．（2分）（2014秋•临淄区校级期中）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．Z n2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣23．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A．F e2+B．Z n2+C．M g D．H+24．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）下列离子方程式正确的是（）A．F e3++Fe=2Fe2+B．2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．F e2++2H++H2O2=Fe3++2H2O D．2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl﹣25．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）当溶液中与H2O2分子个数比为2：5时，溶液中离子中X元素恰好被还原为较低价态，则X元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4二、解答题（共8小题，满分50分）26．（8分）（2013秋•海淀区校级期中）按要求写出下列化学用语（1）氧化铜和硫酸反应的离子方程式（2）氢氧化铁和盐酸反应的离子方程式（3）碳酸钠的电离方程式（4）硫酸铁的电离方程式（5）碳酸钙和盐酸的离子方程式（6）氢氧化钡溶液和稀硫酸的离子方程式（7）H++OH﹣=H2O对应的化学方程式（8）Cu2++Fe=Cu+Fe2+对应的化学方程式．27．（10分）（2013秋•海淀区校级期中）下列各组混和物的分离提纯或是鉴别检验应采用什么方法（1）除去氯化铁溶液中悬浮的氢氧化铁颗粒（2）分离乙酸乙酯（常见液态有机物）与碳酸钠溶液的混合物（3）分离汽油和煤油（4）分离碘水中的碘单质（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（6）除去淀粉溶液中的氯化钠（7）检验氯离子．（8）检验硫酸根离子．28．（4分）（2013秋•海淀区校级期中）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③液态醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3 ⑨液氧⑩硫酸溶液（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是．29．（5分）（2013秋•海淀区校级期中）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种．（1）当溶液中存在大量H+时，不能在溶液中大量存在；（2）当溶液中存在大量Ag+时，不能在溶液中大量存在；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入，通过观察再作出进一步的判断．30．（9分）（2013秋•海淀区校级期中）（1）黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是，氧化产物是．（2）Na2O2中氧元素化合价为﹣1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有_性又有性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为，还原剂为．（3）关于离子反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x﹣离子中M化合价分别是和．31．（4分）（2013秋•海淀区校级期中）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：（1）混合物加水得无色透明溶液；（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有，肯定没有，可能含有．32．（4分）（2013秋•海淀区校级期中）已知过氧化氢（H2O2）中氧元素呈现﹣1价．（1）若向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，过氧化氢将转化为，预计观察到的现象是．（2）若向氢硫酸（H2S）中加入过氧化氢，过氧化氢将转化为，预计观察到的现象是．33．（6分）（2013秋•海淀区校级期中）经测定等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为（1）往KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是，反应的离子方程式为．（2）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为．2013-2014学年北京市海淀区教师进修学校附属实验中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）（2012•河北校级学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．考点：浓硫酸的性质．版权所有专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．（2分）（2014秋•郑州校级期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）A．这个反应是氧化还原反应B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaClD．金刚石属于金属单质考点：氧化还原反应．版权所有分析：A．根据元素的化合价变化判断；B．CCl4和金属钠定律知该制造过程中元素种类没有改变；C．根据元素守恒判断；D．金刚石的构成元素为碳．解答：解：A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，故A正确；B．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；C．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质）和NaCl，故C正确；D．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，故D错误；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应、单质的分类、元素守恒的应用等，题目难度不大，解题时注意守候思想的应用．3．（2分）（2014•大连学业考试）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾考点：混合物和纯净物；单质和化合物．版权所有专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．解答：解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．4．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是（）A．N aCl是电解质B．N aCl溶液是电解质C．N aCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．N aCl溶液可以导电考点：电解质在水溶液中的电离．版权所有分析：根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流．解答：解：A、NaCl是强电解质，故A正确；B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；C、NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的钠离子和氯离子，故C正确；D、NaCl溶液中含有大量的自由移动的氯离子和钠离子，所以可以导电，故D正确．故选B．点评：本题考查学生电解池的构成条件中的：含有电解质溶液或是熔融的电解质这一条知识，注意知识的迁移应用能力的培养是关键，难度中等．5．（2分）（2009秋•成都期末）符合图中阴影部分的物质是（）A．N a2CO3B．C u2（OH）2CO3C．N aCl D．N aHCO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断．解答：解：A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；B、Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的分类角度．6．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：A．蒸发需要铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；B．萃取需要铁架台、铁圈、烧杯、分液漏斗；C．过滤需要铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒；D．蒸馏需要冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、蒸馏烧瓶、温度计、石棉网、烧杯、酒精灯．解答：解：A．蒸发分离可溶性固体与液体，则蒸发需要铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，能进行操作，故A不选；B．萃取分离溶质在不同溶剂中溶解度差异较大的物质，则萃取需要铁架台、铁圈、烧杯、分液漏斗，能进行操作，故B不选；C．过滤分离不溶性固体与液体，则过滤需要铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒，上述仪器缺少漏斗，则不能进行操作，故C选；D．蒸馏分离沸点不同的液体，则蒸馏需要冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、蒸馏烧瓶、温度计、石棉网、烧杯、酒精灯，能进行操作，故D不选；故选C．点评：本题考查混合物的分离，明确分离原理及实验中的装置、仪器是解答本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体都是澄清透明的B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体一定是混合物考点：胶体的重要性质．版权所有分析：A、胶体不一定透明，如豆浆；B、胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒直径的大小；C、依据氢氧化铁胶体的正确制取方法回答；D、胶体是分散系，属于混合物．解答：解：A、有些胶体不透明，如豆浆，故A错误；B、胶体与溶液的本质区别是胶体颗粒直径在1nm﹣100nm之间，故B错误；C、氢氧化铁胶体的制备是往沸水中逐滴滴加饱和的氯化铁溶液，直至生成氢氧化铁红褐色溶液，故C错误；D、胶体属于分散系，是混合物，故D正确，故选D．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体不一定透明，胶体不带电荷，胶粒吸附带电离子．8．（2分）（2014秋•市中区校级期中）刚榨出的苹果汁是绿色的．一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．9．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）A．N aOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl B．C a（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HCl C．N aOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．N a2CO3、BaCl2、HCl考点：物质的分离、提纯和除杂．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉．解答：解：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根．实验步骤为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液．（2）向（3）虑液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42﹣，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）向上述虑液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；过滤，除去滤渣；（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32﹣和OH﹣，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；故除杂试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；故选C．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，物质的提纯和除杂要注意：①不能引入新的杂质，②提纯物易分离．10．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的分子个数之比为（）A．3：1 B．1：3 C．4：1 D．1：4考点：氧化还原反应．版权所有分析：反应为P元素的自身氧化还原反应，可根据反应前后P元素的变化判断氧化剂和氧化剂，进而可根据方程式计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．解答：解：反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中，只有P元素的化合价发生变化，其中P→KH2PO2的反应为氧化反应，P为还原剂，P→PH3的反应为还原反应，P为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意元素化合价的判断和变化，把握氧化剂、还原剂等概念．11．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）下列电离方程式不正确的是（）A．H2SO4=2H++SO42﹣B．N H4NO3=NH4++NO3﹣C．N aHCO3=Na++H++CO32﹣D．B a（OH）2=Ba2++2OH﹣考点：电离方程式的书写．版权所有分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主，据此解答．解答：解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A正确；B．硝酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，故B 正确；C．碳酸氢钠为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故C错误；D．氢氧化钡是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH ﹣，故D正确；故选：C．点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱、掌握电离方程式书写的方法是解题关键，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆．12．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（）A．①③⑦B．③⑤C．②③⑥D．④⑥考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．版权所有分析：反应CO2+2Mg=C+2MgO的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，以此解答该题．解答：解：反应CO2+2Mg=C+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故选B．点评：本题考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，题目比较基础，注意对概念的理解掌握．13．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）下列说法中不正确的是（）A．电解质属于化合物B．有元素化合价升高的物质体现还原性，在氧化还原反应中被氧化C．能电离出氢离子的物质是酸，能电离出氢氧根离子的物质是碱D．金属氧化物多数是碱性氧化物，也可能是两性氧化物、酸性氧化物考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．版权所有分析：A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；B．化合价升高被氧化，作还原剂，具有还原性；C．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；D．举出实例即可．解答：解：A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必需是化合物，故A正确；B．化合价升高被氧化，作还原剂，具有还原性，故B正确；C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，酸式盐电离出的阳离子有氢离子和其他阳离子，碱式盐可电离出氢氧根离子，故C错误；D．金属氧化物也可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D正确；故选C．点评：本题考查了一些基本概念，较简单，注意概念的内涵和外延．14．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）下列化合物中，属于非电解质的是（）A．C O2B．H Cl C．C aO D．C H3COOH考点：电解质与非电解质．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、CO2和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以CO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是CO2，所以CO2是非电解质，故A正确；B、HCl能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，故B错误；C、CaO在熔融状态能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，故C错误，；D、乙酸在水溶液中能够电离出醋酸根离子和氢离子，溶液能够导电，乙酸为电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了非电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．15．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）实现下列反应需加入氧化剂的是（）A．N aOH→NaCl B．H2SO4→H2C．H Cl→Cl2D．C aCO3→CO2考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：反应需加入氧化剂才能实现，则选项中的物质应具有还原性，被氧化剂氧化，所含元素的化合价升高．解答：解：A．元素的化合价没有变化，发生复分解反应，无需加入氧化剂，故A错误；B．H元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B错误；C．Cl元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；D．元素的化合价没有变化，发生分解反应，无需加入氧化剂，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度分析．16．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）关于反应：H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O的下列说法中，正确的是（）A．氧化剂是硫酸，还原剂是H2SB．氧化产物是SO2，还原产物是S 和H2OC．反应中的电子转移数是4D．H2S只有还原性考点：氧化还原反应．版权所有分析：H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，S元素的化合价由+6降低为+4价，以此来解答．。
天门高中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案
天门实验高中2014年春季期中考试高一化学卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，总分54分）1.离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：（）A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－xC．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x2.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A 干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘3.下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥4.能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤5.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确．．．的是（）A．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱D．副族元素中没有非金属元素6.下列说法正确的是( )A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀H2SO4反应D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能7.下列叙述中正确的是（）A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H极性共价键B．液态的HCl不能导电，所以HCl属于非电解质C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．离子化合物中不一定含有离子键，含极性共价键的化合物不一定是共价化合物8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol9. 下列结论错误的是( )①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有①B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤10. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案
2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。
在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
双第一中学2013—2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案
时间:90分钟分值: 100分Ⅰ卷 (44分 )一. 选择题: (每题只有一个正确选项 , 每题22分, 共44分)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )222的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性：F>Cl>S>Se。
其中正确的有几个( )A.2个B.3个C. 4个D.5个3．下列说法正确的是 ( )A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关D．对放热反应A+B → C+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和4.下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是 ( )A．构成矿物和岩石的主要元素 B．空气中含量最多的元素C．单质在常温下是液态的元素 D．地壳中含量最多的元素5.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )A.NaFB.NaClC. MgI2D.KBr6.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是( )A.53135I是碘的一种同素异形体B. 53135I是一种新发现的元素C. 53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D. 53135I 位于元素周期表中第4周期ⅦA族7．对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( ) A ．v(A)=0.7mol/(L·s) B ．v (B) =1.8mol/(L· s) C ．v (C)=1mol/(L ·s) D ．v (D) =1.6mol/(L ·min)8．将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
验中学13—14学年下学期高一期中考试化学(附答案)
石家庄市第二实验中学2013—2014学年第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 N28 Cu 64第I卷(选择题共40分)一、选择题(本大题共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1．在元素周期表中非金属的区域处，可以找到制备( )元素。
A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药2．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。
下列关于此反应的说法中，正确的是( )A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响5．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶26．下列化学用语表达正确的是( )A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式 7．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A ．甲烷分子中C 、H 原子间是离子键 B ．甲烷分子的空间结构是正方体 C ．甲烷的结构式为CH 4D ．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9、对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最 快的是：（ ）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)= 4.2 mol/ (L ·s) 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ；碳棒：O 2+2H 2O+4e －＝4OH －，据此判断，锌片是( )A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13、 下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。
213学年高一下学期期中化学(附答案)
太 原 五 中2012—2013年学年度第二学期期中高 一 化 学第一卷 客观卷(共40分)选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1. 下列措施不符合节能减排的是A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.下列元素中，原子半径最大的是 A.Li B. Na C. F D. Cl3.下列含有非极性键的化合物是： A ．MgCl 2 B ．Na 2O 2 C ．H 2O D ．N 24.在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A ．正极发生得电子的氧化反应 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C ．正极有O 2逸出 D. 铜片上有H 2逸出5.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误．．的是： A ．电子层数逐渐增多B ．最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强C ．最高正化合价数值逐渐增大D ．从硅到氯，最低负化合价从－4到－16.已知下列各组原子序数,其中能形成X 2Y 5型化合物的是A.17和13B.7和8C.15和17D.12和197.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是A ．异丁烷的结构式：B ．S 2－的结构示意图：C ．O —18的原子符号：O 188D ．CO 2分子的结构式：O=C=O8.已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. X 的能量一定高于M B. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 9.下列说法中正确的是A.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同10.下列叙述错误的是A.通常情况下，烷烃跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B.互为同系物的烷烃分子,它们的相对分子质量相差的一定是14的倍数C.甲烷跟氯气的反应属于取代反应D.烷烃在空气中燃烧只能生成CO2和水11.下图是可逆反应X 2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是：A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达最大限度C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化12.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-，下列判断不正确的是A. 锌为正极，Ag2O为负极B. 锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小D. 原电池工作时，正极区溶液pH增大13.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
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1 / 7 北京高一下学期期中考试 化学试题 可能用到的原子量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；Si—28；S—32；Cl—35.5；K—39；Ca—40；Fe—56；Cu—64；Zn—65
一、选择题（共20小题，每小题只有1个正确选项。每小题2分，共40分） 1．下列叙述错误的是（ ） A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 B．钢铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 C．废电池必须集中处理是为了防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 硫原子的原子结构示意图： B.NH3分子的电子式：
C.原子核内有8个中子的氧原子：18 8O D.氮气的结构式： 3．下列各组中互为同位素的是：（ ） A．K4019与Ca4020 B．T2O与H2O C．K4019与K3919 D．金刚石与石墨 4．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 5．下列气态氢化物最稳定的是（ ） A．氟化氢 B．氯化氢 C．硫化氢 D．磷化氢 6．下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．Na2O2 7．下列说法中，不正确的是（ ） A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素 C．Al2O3既能与强碱反应，又能与强酸反应，所以Al2O3属于两性氧化物 D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同 8．甲、乙两种非金属元素，一般能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
N N 2 / 7
①甲单质比乙单质容易与氢气化合 ②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质 ③最高价氧化物水化物酸性甲比乙强 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲单质的熔沸点比乙的低 A．只有⑤ B．①②③ C．①②③④ D．只有④ 9．用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A．加热 B．滴加少量CuSO4溶液 C．不用稀硫酸，用98%的浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉 10．密闭容器中的可逆反应 2HI(g) I2(g) +H2(g) ，能说明反应达到平衡的是（ ） A．容器内压强不变 B．单位时间内消耗2molHI，同时生成1molH2 C．HI的浓度与I2的浓度相等 D．混合气体的颜色不变 11．1mol H—H键的键能是436 kJ，1mol I—I 键的键能是151 kJ，1molH—I键的键能是299 kJ。 则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（ ） A．放出11kJ的热 B．吸收11kJ的热 C．吸收288 kJ的热 D．放出288 kJ的热 12．右图各个装置中能组成原电池的是（ ）：
13．X、Y、Z、W四种金属，当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极； W能将Y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为（ ）： A．Z>W>X>Y B．X>Y>W>X C．Z>W>Y>X D．X>Y>Z>W 14．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（ ） HZO4＞H2YO4＞H3XO4。下列判断正确的是： A．元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强 B．原子半径按Z、Y、X的顺序减小 C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 15．在理论上能设计原电池的化学反应是（ ） A．CuCl2+2NaOH =2NaCl+Cu(OH)2↓ B．HCl+NaOH=NaCl+H2O C．ICl+H2O=HCl+HIO D．CH4+2O2=CO2+2H2O 16．对于A2 + 3B2=2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（ ） A．v(B2) =0.8mol/(L•s) B．v(A2) =0.4mol/(L•s) 3 / 7
C．v(C) =0.6mol/(L•s) D．v(B2) =4.2mol/(L•min)
17．在水溶液中能大量共存的一组是（ ） A． Fe2+、Al3+、NO3-、H+ B．K+、Cu2+、OH-、NO3- C． NH4+、Na+、Br-、SO42- D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
18．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．Z元素的原子半径比Y元素的大 B．若Y的最低化合价为-2，则W的最高正化合价为+6 C．若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物最多 D．若HmZOn为强酸，则Y是活泼非金属元素
19．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管 左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是（ ）
A．开始时发生的是析氢腐蚀 B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe－2e—== Fe2+ D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2
20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在 常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子 半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是（ ） A．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 B．元素C的化合物可以用来做焰火材料 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应
二、填空题（共4小题，共39分） 21．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题。
红墨水
pH=3的 雨水浸 泡过的 铁钉
XY
ZW 4 / 7
族 周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑦ ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥
（1）元素①的原子结构示意图为 。 （2）元素⑦的高价氧化物电子式为_______________；③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程 。 （3）元素②、③形成离子的半径 ＞ 。 （4）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性 ＞ ；元素③、④形成的最高价氧化物 水化物的碱性 ＞ 。 （5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为： 。
22．（11分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。 （1）如图所示：①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 写出电极反应式 。 Cu极为 极；发生的电极反应为 。 ②外电路中，电子流向_______极；内电路溶液中，SO42-移向 极。 （2）请根据化学反应：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 设计原电池，在下列方框内 画出实验装置图，并写出电极反应。
负极反应为 ； 正极反应为 。 23．（9分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。 （1）将影响反应速率条件填在空格处。 5 / 7
实 例 影响条件 ① 食物放在冰箱里能延长保质期 ② 实验室将块状药品研细，再进行反应 ③ 用H2O2分解制O2时，加入MnO2 ④ 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应
（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题： ①该反应生成物是 。 ②2min内，用C表示的反应速率为 。 ③该反应的方程式为 。 ④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比， 。 A．比800℃时快 B．比800℃时慢 C．和800℃时速率一样
24．（7分）物质A、B、C的转化关系如图所示： +X +X A B C （1）若A 为常见金属，C为淡黄色固体，则C的电子式为 。 （2）若A分子含有10个电子且有刺激性气味的气体，则A的结构式为 ，写出A生成B的反应方程式为： 。 （3）若A为黄绿色气体，则A元素在周期表中的位置 。X为常见金属单质，C溶液为浅绿色，写出B与X反应的离子方程式 。
三、实验题（共3小题，共21分） 25．（4分）化学反应中均伴随着能量的变化。某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
（1）通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度 （填“升高”或“降低”）； ②烧杯中的温度 （填“升高”或“降低”）。 6 / 7
（2）写出Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应的化学方程式： 。 26．（9分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去， 气密性已检验）。
实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ„„ （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （2）B中溶液发生反应的离子方程式是 。 （3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 （4）过程Ⅲ实验的目的是 。 （5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下随着核电荷数的增加， 的增多， 逐渐增大， 逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。 27．（8分）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。 （1）如右图所示，烧瓶中放有a g铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，写出反应的离子方程式 ； 用水收集气体后,试管中气体的颜色是 ，写出试管中所发生的反应方程式 ； （2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深”、“不变”或“变浅”），用方程式表示颜色变化的原因： 。 （3）若测得烧瓶中共产生气体2.24L（标准状况），反应后烧瓶溶液中的H+为1mol，则滴入烧瓶的硝酸的物质的量为 mol。