2019年高考化学基础课程(江苏版)课后练习 第53讲 物质的检验与鉴别
2019年高考化学基础课程(江苏版)课后练习 第48讲 氨基酸、蛋白质和核酸
第48讲氨基酸、蛋白质和核酸题一：某期刊封面上有如下一个分子的球棍型图，如下图所示。
图中“棍”代表单键或双键或叁键。
不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）A．氨基酸B．醇钠C．卤代羧酸D．酯题二：有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（）A．脂肪酸B．氨基酸C．葡萄糖D．核糖题三：褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确．．．的是（）A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性题四：下列关于蛋白质的叙述错误的是（）A．天然蛋白质经水解生成氨基酸B．蛋白质溶于水时，加入少量的Na2SO4能促进蛋白质溶解，若加入大量Na2SO4时，则会使蛋白质溶解度降低C．蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解D．酶是一种蛋白质题五：下列叙述正确的是（）A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好题六：下图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图。
下列关于该有机物的说法正确的是（）A．在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物B．分子式为C3H7NO2C．不能和盐酸溶液反应D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2题七：2004年诺贝尔化学奖授予两名以色列科学家和一名美国科学家。
他们突破性地发现人类细胞如何控制某种蛋白质的过程，具体地说，人类细胞对无用蛋白质的“废物处理”就是对其进行降解的过程，也可认为蛋白质发生了（）A．酯化反应B．水解反应C．加聚反应D．缩聚反应题八：2004年度诺贝尔化学奖授予以色列Aaron Ciechanover和Avram Hershko以及美国的Irwin Rose三名科学家。
高考化学真题2019江苏
高考化学真题2019江苏
2019年江苏高考化学试题
2019年江苏高考化学试题近期发布，备受广大考生关注。
下面将为大家详细介绍这份试题的内容及相关知识点，希望能对大家的学习有所帮助。
一、单选题
1. 下列金属中是k字符号的元素是（）
A. 镁
B. 铁
C. 铝
D. 铅
答案：B
2. 不能从光谱中得到的信息是（）
A. 光的颜色
B. 物质的成分
C. 光的波长
D. 光的振动方向
答案：B
3. 已知两种气体A、B，A气体熔点高于B气体，如何判断A，B 的分子量？（）
A. A气体的分子量大
B. A气体的分子量小
C. B气体的分子量大
D. B气体的分子量小
答案：A
二、填空题
1. 一物质的分子4g，含有1g的元素X，X的相对原子质量是（）。
答案：32
2. 空气中氮气和氧气的质量比约为（）。
答案：7:3
3. 在锌与二氧化碳气体通电生成碳酸锌的实验中，辅助电解的氧气来源于（）。
答案：水
三、简答题
1. 请解释一下阴极和阳极的概念。
答：阴极是电子流向的电极，是电池、电解池中原子、离子还电子形成原子或离子的部分。
阳极是电子从原子或离子脱离的电极，一般法向电极。
2. 什么是化学计量？
答：分子中化学计量简称为配数。
是分子中元素的相互华丽比共同的比例，是裂解合一个化学本领所需要的多种基础、最根本的不妙基础。
本文为您介绍了2019年江苏高考化学试题，通过对试题内容的解析，相信对大家学习化学知识有所帮助。
祝愿大家取得优异的成绩，实现自己的理想和目标！。
2019年高考化学基础课程(江苏版)课后练习 第33讲 Al及其重要化合物
第33讲Al及其重要化合物题一：把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是（）A．3∶2 B．2∶3C．1∶1 D．28∶9题二：将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是（）A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4题三：含有M金属(不超过0.5g)的铁5.6g，与足量稀硫酸反应，得到氢气0.23g，则金属M 可能是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Cu题四：等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量题五：下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应题六：有关Al与少量NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A．铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化题七：有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL题八：甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g题九：下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+ Ba2+ Cl- SO42-B．K+ AlO2- NO3- OH-C．H+ NH4+ Al3+ SO42-D．H+ Cl- CH3COO- NO3-题十：在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是（）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水⑥氢氧化铁胶体中滴加硫酸A．①②⑤⑥B．②③④⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥。
2019年高考化学基础课程(江苏版)课后练习 第31讲 金属的化学性质
第31讲金属的化学性质题一：金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是（）A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都发光发热D．都生成白色固体题二：在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。
将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）。
A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动题三：铝分别与足量的稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3题四：把一质量为2.3 g的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，放入到足量水中，理论上可收集到氢气(标准状况下)（）A．1.12 L B．2.24 LC．略大于1.12 L D．略小于1.12 L题五：将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应题六：有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8 g。
将它投入到100 g水中完全反应后，收集到0.2 g氢气(已知Na2O＋H2O===2NaOH)，试计算：未被氧化的金属钠的质量是多少克？题七：若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn题八：将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是（）A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多题九：有人设计了如图所示的实验装置。
2019年高考化学基础课程(江苏版)课后练习 第9讲 原子结构
第9讲原子结构题一：在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数题二：某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同题三：已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④题四：决定核素种类的是（）A．质子数B．中子数C．原子的最外层电子数D．质子数和中子数Rn)，从而对人体产生伤害。
请回答：题五：据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(22286（1）该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
（2）请将以下Rn的原子结构示意图补全。
（3）请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B ．比较活泼，能与钠等金属反应C ．不太活泼，与氮气性质相似D ．很难与其他物质发生反应你选择________选项，理由是________________________________________。
题六： 下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（ ）A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数B ．第114号元素的一种核素298114X 与207 82Pb 具有相同的最外层电子数C ．H 3O ＋与OH －具有相同的质子数和电子数D ．O 2－2与S 2－具有相同的质子数和电子数 题七： 已知X 元素的某种同位素的氯化物XCl n 为离子化合物，在该化合物中X 元素的微粒的核内中子数为m ，核外电子数为y ，则该同位素的符号是（ ）A ．m y XB ．y ＋m y XC ．m ＋y ＋n y ＋n XD ．y ＋m －n y ＋n X题八： 按要求填空：（1）A Z X 原子的中子数：N ＝________。
2019年高考化学基础课程江苏版课后练习 第33讲 Al及其
第33讲Al及其重要化合物题一：把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是（）A．3∶2 B．2∶3C．1∶1 D．28∶9题二：将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是（）A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4题三：含有M金属(不超过0.5g)的铁5.6g，与足量稀硫酸反应，得到氢气0.23g，则金属M 可能是（）A．MgB．Al C．Zn D．Cu题四：等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量题五：下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应题六：有关Al与少量NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A．铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化题七：有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL题八：甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g题九：下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+ Ba2+ Cl- SO42-B．K+ AlO2- NO3- OH-C．H+ NH4+ Al3+ SO42-D．H+ Cl- CH3COO- NO3-题十：在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是（）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水⑥氢氧化铁胶体中滴加硫酸A．①②⑤⑥B．②③④⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥。
2019年江苏卷化学高考真题(原卷 答案)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化 学本试卷共21题，共120分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是 A ．氢 B ．碳 C ．氮 D ．氧 2．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为18的氯原子：1817Cl B ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO −、2AlO −B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO −、4MnO −C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO −、3HSO −5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO −+H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO −+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2019年江苏省高考化学试卷解析版
2019年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（ ）A ．氢B ．碳C ．氮D ．氧【考点】45：分子式；K3：淀粉的性质和用途．【分析】淀粉属于多糖，属于烃的含氧衍生物，含有C 、H 、O 元素，据此分析解答。
【解答】解：糖类物质属于烃的含氧衍生物，都含有C 、H 、O 元素，淀粉属于多糖，所以含有C 、H 、O 元素，但不含N 元素；蛋白质中含有C 、H 、O 、N 元素，部分蛋白质还含有S 、P 等元素，故选：C 。
【点评】本题考查淀粉中元素判断，属于基础题，明确人类所需营养物质中所含元素是解本题关键，注意基础知识的归纳总结，题目难度不大。
2．（2分）反应NH 4Cl+NaNO 2═NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为18的氯原子：Cl1817B ．N 2的结构式：N ═NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式： 【考点】4J ：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A ．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B ．氮气分子中含有的是氮氮三键；C ．钠离子的核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；D ．水分子为共价化合物，含有2个O ﹣H 键。
【解答】解：A ．中子数为18的氯原子的质量数为18+17＝35，该氯原子正确的表示方法为1735Cl，故A错误；B．分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C．为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图和离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力。
2019年高考江苏卷化学真题试题(Word版,含答案与解析)
2019年高考化学真题试卷（江苏卷）原卷+解析一、单选题1.（2019•江苏）糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（）A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】 C【考点】淀粉的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C6H10O5)n，故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素，C符合题意；故答案为：C【分析】根据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。
2.（2019•江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A. 中子数为18的氯原子：B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图：D. H2O的电子式：【答案】 D【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】A、中子数为18的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方法为：， A不符合题意；B、N2的结构式为N≡N，B不符合题意；C、Na的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子结构示意图为， C不符合题意；D、H2O中存在两个氢氧共价键，其电子式为， D符合题意；故答案为：D【分析】A、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数；B、N2分子中存在N≡N；C、Na+是在Na原子的基础上失去最外层一个电子形成的；D、H2O中存在着氢氧共价键；3.（2019•江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】 B【考点】镁、铝的重要化合物，化肥、农药及其合理利用，二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A、NH4HCO3中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A不符合题意；B、铁锈的主要成分是Fe2O3，属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，二者具有对应关系，B 符合题意；C、SO2漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反应形成无色物质，过程中没有涉及氧化还原反应，不体现SO2的氧化性，该过程体现了SO2的漂白性，C不符合题意；D、Al2O3具有两性，既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D不符合题意；故答案为：B【分析】A、受热易分解与做化肥无关；B、金属氧化物能与酸反应；C、SO2漂白纸浆体现了SO2的漂白性；D、Al2O3具有两性，既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应；4.（2019•江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、【答案】 A【考点】离子共存问题【解析】【解答】A、溶液中各离子相互间不形成难溶物（或微溶物）、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反应和氧化还原反应，可大量共存，A符合题意；B、溶液中的MnO4-具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，B不符合题意；C、溶液中的Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀，不可大量共存，C不符合题意；D、溶液中NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将HSO3-氧化成SO42-，同时H+能与HSO3-反应生成SO2和H2O，不可大量共存，D不符合题意；故答案为：A【分析】A、溶液中各离子相互间不发生反应；B、MnO4-具有氧化性，可将Fe2+氧化；C、Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀；D、H+能与HSO3-反应形成SO2和H2O，NO3-在酸性条件下具有氧化性；5.（2019•江苏）下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】 D【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法，溶液酸碱性的判断及相关计算，二氧化硫的性质，蒸发和结晶、重结晶【解析】【解答】A、测溶液的pH值时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出溶液的pH值；若pH试纸润湿，则相当于对溶液进行了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A不符合题意；B、配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中，不可在容量瓶内进行溶解操作，B不符合题意；C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl，直接加热蒸发AlCl3溶液，最终得到的是Al(OH)3，欲得到AlCl3晶体，应在HCl气流中加热蒸发，以抑制AlCl3的水解，C不符合题意；D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH溶液，可除去乙烯中混有的SO2，D符合题意；故答案为：D【分析】A、根据测溶液pH的实验操作分析；B、不能在容量瓶内进行溶解；C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl；D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能；6.（2019•江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】 C【考点】氯气的实验室制法，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，钠的化学性质【解析】【解答】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A不符合题意；B、实验室制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，B不符合题意；C、氨水过量，则SO2反应，反应生成(NH4)2SO3， C符合题意；D、室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，在加热条件下，反应生成Na2O2， D不符合题意；故答案为：C【分析】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化；B、根据实验室制取Cl2的原理分析；C、氨水过量，则SO2少量，反应生成SO32-；D、室温下， Na与O2反应生成Na2O；7.（2019•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−= +H2↑C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】 A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O，A符合题意；B、Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B不符合题意；C、铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C不符合题意；D、盐酸与Na2SiO3溶液反应的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，D不符合题意；故答案为：A【分析】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O；B、不满足电荷守恒；C、左右两边电荷不守恒；D、Na2SiO3是可溶性盐，在离子方程式中可以拆解成离子形式；8.（2019•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
2019年高考化学基础课程(江苏版)课后练习 第23讲 弱电解质的电离
第23讲弱电解质的电离题一：下列物质分类组合正确的是（）题二：按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（）A．盐酸、氯气、BaSO 4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO 2C．漂白粉、胆矾、NH 4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO题三：下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A．盐酸B．CH3COOH C．NH3·H2O D．H2O题四：如图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线。
①向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②向醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量③向澄清石灰水中通入CO2至过量④向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体⑤向盐酸中通入适量氨气⑥向氢氧化钠溶液中加入适量冰醋酸其中与A的变化趋势一致的是_______，与B的变化趋势一致的是________，与C的变化趋势一致的是________。
题五：相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量题六：体积跟浓度都相同的的某一元弱酸溶液①和某一元强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（）题七：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动题八：在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。
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第53讲物质的检验与鉴别
题一：对于某些物质的检验及结论正确的是（）
A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明没有变质
B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热一段时间，冷却后，加入少量新制的Cu(OH)2，再加热至沸腾，无红色沉淀生成，说明淀粉尚未水解
-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能有SO2
4
-D．加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有CO2
3
题二：下列有关物质检验的实验结论正确的是（）
题三：下列依据相关实验得出的结论正确的是（）
A．用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液
B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2
C．某无色溶液中加入银氨溶液，加热后产生银镜，该溶液中含有醛类物质
-D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO2
3
题四：进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（）
题五：下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（）
题六：下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（）
题七：硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体
(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
实验步骤：
（1）检查装置气密性，如图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_______________
_________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行了改进，改进后的操作是_________________________。
题八：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某校一化学实验小组通过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试液。
（1）若假设1成立，则实验现象是__________。
（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗？__________，简述你的理由(不需写出反应的方程
式)__________________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试液时，溶液不变红色，则证明原固体粉末是__________，写出发生反应的离子方程式：
_____________________________________。
题九：从下列事实所得出的相应结论肯定正确的是（）
题十：下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
题十一：下述实验能达到预期目的的是（）
题十二：下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）。