2015年宁夏中考化学试卷
宁夏近几年的化学中考试卷
1、宁夏特产枸杞中含有丰富的营养成分，其中不包括下列哪种元素？A、铁B、钙C、锌D、氯（解析：枸杞作为一种天然食材，通常富含铁、钙、锌等多种矿物质元素，而氯元素虽然在地壳和水中广泛存在，但并不是枸杞等食材中特别强调的营养成分。
因此，正确答案是D。
）（答案）D2、下列哪种物质是宁夏部分地区常见的化石燃料？A、石油B、天然气C、煤D、木炭（解析：宁夏部分地区，尤其是宁东地区，煤炭资源丰富，是当地重要的能源来源。
石油和天然气虽然也是化石燃料，但在宁夏的分布并不如煤广泛。
木炭虽由木材烧制而成，但不属于化石燃料。
因此，正确答案是C。
）（答案）C3、在实验室中，下列哪种仪器通常用于测量液体的体积？A、托盘天平B、量筒C、烧杯D、试管（解析：托盘天平用于测量物体的质量，量筒用于测量液体的体积，烧杯通常用于加热或配制溶液，试管则用于少量物质的反应或加热。
因此，正确答案是B。
）（答案）B4、下列哪种物质是宁夏盐池地区特产“盐池滩羊”肉质鲜美的重要原因之一？A、丰富的脂肪B、高含量的矿物质C、独特的草场环境D、大量的蛋白质（解析：盐池滩羊的肉质鲜美，与其生长环境密切相关。
盐池地区独特的草场环境，如土壤、气候和植被等，为滩羊提供了丰富的营养和独特的口感。
虽然脂肪、矿物质和蛋白质都是肉质的重要组成部分，但在此题中，独特的草场环境是滩羊肉质鲜美的主要原因。
因此，正确答案是C。
）（答案）C5、下列哪种化学反应是宁夏某些地区利用风能发电过程中不涉及的反应类型？A、物理变化B、化学变化C、氧化还原反应D、风能转化为电能（解析：风能发电是利用风力驱动发电机产生电能的过程，这一过程中主要涉及物理变化，即风能的转化，而不涉及化学变化或氧化还原反应。
因此，正确答案是B和C，但题目要求选择一个答案，考虑到风能发电不涉及化学变化，更准确地说是B。
）（答案）B6、下列哪种物质是宁夏部分地区用于制作传统面食“馓子”的主要原料？A、大米B、小麦粉C、玉米粉D、糯米（解析：馓子是宁夏等地的传统面食，主要由小麦粉制成，经过油炸后香脆可口。
宁夏回族自治区年月普通高中学业水平测试化学试卷
2015年7月普通高中学业水平测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Fe-56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个项是正确的。
每题2分，共60分）1.常温常压下，下列有机物为气体的是（）区别溶液和胶体最简单的方法是（）A.加热B.丁达尔效应C.电泳D.观察外观3.常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（）下列金属单质，活泼性最强的是（）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）下列仪器可用酒精灯直接加热的是（）A.量筒B.分液漏斗C.试管D.容量瓶总S的化合价为（）A.+2B.+4C.+5D.+68.物质的量的单位是（）A.千克B.摩尔/升C.摩尔D.千米9.下列反应属于氧化还原反应的是（）+H2O==CO2+H2O+2HCl=CaCl2+CO2++F2=2HF10.下列物质不属于同素异形体的是（）A.金刚石和石墨B.氧气和臭氧C.红磷和白磷D.氢氧化钠和氢氧化钾11.用L的氯化钠固体配制成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为（）L12.下列物质中只含离子键的是（）下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.甲烷B.苯C.丙烯D.聚乙烯14.下列有关有机物的说法不正确的是（）A.甲烷可以发生取代反应不能发生加成反应B.乙烯可以做水果催熟剂C．甲烷和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯可以加聚制备聚乙烯15.在实验室里，应保存在棕色试剂瓶中的药品是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.氢氧化钠16.已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3 B．非金属活泼性：S<P<ClC．原子半径：Cl>S>PD.原子序数：S<P<Cl17.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）所含有的原子数为N AB.标准状况下，水中含有的水分子数为N AC.标准状况下，中含有的分子数为N A溶液中所含的K+为2N A18.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A.该物质可能是钠的化合物B.该物质一定含有钠元素C.不能确定该物质中是否含有钾元素D.该物质一定是金属钠19.已知硒元素的核电荷数为34，下列关于80Se的说法正确的是（）的核外有34个电子的质量数是46的核内有34个中子的核内有80个质子20.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在2分钟内NH3的反应速率为L·min,则H2的反应速率为（）反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，达到平衡时，下列说法中正确的是（）、B全变成了C和的正反应速率和逆反应速率相等C.反应已经停止、B、C、D四种物质的浓度一定相等22．下列有关Ba(OH)2溶液月H2SO4溶液反应的离子方程式中，书写正确的是（）(OH)2+2H+=BaSO4+2H2O++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O+H+=H2O23.标况下，某气体的体积为，其质量为克，则该气体的相对分子质量为（）下列各装置中，能构成原电池的是（）25.下列各项表示中正确的是（）26.下列物质不能由单质直接化合得到的是（）世界卫生组织吧铝确认为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（）A.用铝合金制作门窗B.用铝合金制作飞机材料C.用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐D.用金属铝制作电线28.发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（）A.安全无公害的营养食品B.植物类营养食品C.含叶绿素的营养食品D.绿颜色的营养食品29.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A.氮氧化物B.二氧化碳二氧化硫30.下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）+、Na+、Cl-、+、H+、NO3-、HCO3-+、K+、OH-、、Al3+、Ag+、NO3-第Ⅱ卷（非选择题共70分）二、填空题（每空2分，共26）周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）在这些元素中，非金属性最强的元素的元素符号是；（2）⑧元素的氢化物的化学式为；（3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为；（4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是；（5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）；（6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式；（7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是（用化学式表示）；（8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是（填序号）。
宁夏中考化学试卷及答案
宁夏中考化学试卷及答案一、选择题（共13小题，1——11题2分，12.13题3分，满分28分）)1. “绿色化学“又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转移到期望的产品中，实现“零排放“．下列反应符合“绿色化学“这一特点的是（）A.工业冶铁：B.湿法炼铜：C.用生石灰制熟石灰：D.工业上制烧碱：2. 有关化学式的意义，叙述不正确的是（）A.表示水这种物质B.表示水由氢元素和氧元素组成C.表示个水分子D.表示个水分子由个氢分子和个氧原子构成3. 下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是（）A.金属导电--原子是运动的B.夏天钢轨之间的缝隙变小--原子之间有间隔C.氮气的化学性质不如氧气活泼--不同分子性质不同D.电解水制取氢气和氧气--分子在化学反应中可以再分4. 下列食物中富含油脂的是（）A.米饭B.蔬菜C.花生米D.豆腐5. 俗话说“火需空心“是指柴禾架空才能烧得更旺．这是因为（）A.散热更快B.温度降低到着火点以下C.使着火点降低D.柴禾与空气中氧气接触更充分6. 下列说法中正确的是（）A.青少年长期饮用纯净水有益健康B.家里烧开水的目的之一是使硬水软化C.人体内含量最多的物质是蛋白质D.无色透明的液体一定是纯净水7. 下列生活经验中．不正确的是（）A.用稀盐酸除铁锈B.用汽油除去衣服上的油渍C.用食醋除水壶中的水垢D.用钢丝球洗刷铝锅上的脏物8. 某同学测定的下列数据中，不合理的是（）A.用量筒量取了水B.用试纸测得某地水的为C.测得某粗盐样品中氯化钠的质量分数为D.用托盘天平称得某小苏达样品的质量为9. 恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这是因为（）A.溶剂量减小B.溶解度减小C.溶液不稳定D.生成了新物质10. 下列有关化学物质与人类生命活动关系的叙述中，不正确的是（）A.蒸馒头时加入适量的纯碱B.加过量的亚硝酸钠，以保持肉质鲜美C.为了预防甲状腺肿大症，应食用加碘食盐D.夏天出汗多，应及时补充食盐和水，调节体液平衡11. 草木灰是农村广泛使用的一种农家肥，它的水溶液显碱性．下列化肥能与草木灰混合施用的是（）A. B. C. D.12. 某金属能置换出稀硫酸中的氢，但不能使溶液中的锌析出，则可能是（）A.铜B.银C.铁D.铝13. 我们学习过以下常见的酸，碱，盐：，，，，．请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有（）A.组B.组C.组D.组二、填空题)14. 为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇．（1）乙硫醇由________种元素组成，其中各元素的质量比：________．（2）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，则的化学式为________．15. 如图所示，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯．其中杯中盛有足量浓盐酸，杯中盛有少量滴有酚酞溶液的稀溶液．请回答：（1）放置一段时间后，杯中出现的现象是________．（2）该现象说明．浓盐酸具有的性质是________，________，写出有关反应的化学方程式：________．16. 年北京奥运会主体育场“鸟巢“的外层是用一根根钢筋象编篮子一样编织起来的，形成了一个科学有序的空心外罩．（1）“鸟巢“________（填“能“或“不能“）用生铁来编织，原因是________．（2）钢铁与________直接接触容易生锈造成损失．请你说出一种防止钢铁生锈的具体方法：________．三、应用（共18分）)17. 某大型火电站使用的燃料主要是煤．附近某学校化学兴趣小组为研究废气对周边环境的影响，进行了多方面的实验和记录，并提出了一些改进建议．（1）收集本地区某次雨水进行测试，其约为，测得火电站周边土壤的约为．甘草为该地区的主要经济作物之一，参照下表：作物小麦油菜西瓜甘草适宜生长的从土壤酸碱性考虑，你认为该地区还适宜种植甘草吗？说明理由．________（2）该校兴趣小组采用熟石灰来降低校园花池土壤的酸性，但效果不明显．小明同学提出可能是熟石灰已变质，于是大家一起设计实验方案并取样品进行实验证明：熟石灰确实已部分变质．请你和他们一起完成实验报告．[实验目的]证明熟石灰样品部分变质[实验仪器]玻璃棒，胶头滴管，________．[实验药品]水，酚酞试液，________．[实验报告]实验步骤实验现象结论________ ________样品中有氢氧化钙存在________ ________ 样品中有碳酸钙存在有关反应的化学方程式为：________（3）如果你是该小组的成员，请你为火电站提出一条减少废气对周边环境污染的建设性意见：________．18. “适量的铁粉与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是多少________“计算此题时，除题中所给数据必须使用外，还缺少的一个数据是________，若用表示此数据；计算生成氢气的质量．四、实验探究（共16分）)19. 根据图示装置请你回答：（1）实验室可用该装置制取的干燥气体是________（写出一种），所用的药品是________，若在上述实验中气体没有收集满，请说出一种可能的原因：________．（2）若改变收集方法，还可以制取的干燥气体是________，（3）若把发生装置改装，所用药品改变，还可用来制取干燥的氧气，但必须添加的一种仪器是________，反应的化学方程式为________（写一个）．20. 小红和小刚两位同学对碱式碳酸铜受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究．（1）小红根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：①可能是碳；②可能是氧化铜；③可能是碳和氧化铜的混合物．她作出以上猜想的依据是________．（2）小刚根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，理由是________．（3）为验证①，②猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量稀硫酸振荡，待完全反应后静置观察，发现试管中溶液变蓝色，黑色固体全部溶解．你认为猜想________正确，有关反应的化学方程式为________．参照答案一、选择题（共13小题，1——11题2分，12.13题3分，满分28分）1. C2. D3. A4. C5. D6. B7. D8. B9. A10. B11. A12. C13. D二、填空题14. ,碳、氢、硫元素的质量比为（或）15. 溶液由红色变为无色（或颜色变浅）挥发性,与反应（或有酸性）,16. 不能,生铁硬而脆，难以用来编织（或生铁难以弯曲）氧气和水（或潮湿的空气）,在钢铁表面涂油（或刷漆）等三、应用（共18分）17. 不适宜，因为甘草适宜种植在碱性土壤中，而本地区土壤已呈酸性．试管（或烧杯）等,稀盐酸,取少量样品于试管中，加水，振荡，静置，取上层清液滴入酚酞溶液（或取少量样品于烧杯中，加水，用玻璃棒搅拌，静置,溶液变红色,另取少量样品于试管中，滴入稀盐酸（或另取少量样品于烧杯中，滴入稀盐酸）,有气泡产生,废气经处理后再排放18. ,稀硫酸中溶质的质量分数四、实验探究（共16分）19. 或,石灰石（或大理石），稀盐酸（或过氧化氢溶液，二氧化锰），,反应物的量不足（或装置漏气）酒精灯,20. 在碱式碳酸铜中含有碳、铜、氧元素，化学变化过程中元素种类不变，且氧化铜和碳都是黑色固体在高温（或加热）条件下，氧化铜和碳能发生化学反应②,。
宁夏石嘴山三中2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析
2015-2016学年宁夏石嘴山三中高二（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分共50分)1．以下对核外电子运动状况描述正确的是（）A．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动B．电子的运动和行星相似，围绕着原子核在固定的轨道上高速旋转C．同一能层中不同能级的能量高低相同D．M能层中含有3d能级2．下列说法中，错误的是（）A．非金属元素可能形离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D．键长越长，化学键越牢固3．下列表示式错误的是（）A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s14．下列化学键中，键的极性最强的是（）A．C﹣F B．C﹣O C．C﹣N D．C﹣C5．下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是（）A．SiH4 B．CCl4 C．H2O D．NH4+6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤CO2⑥C2H2．A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥7．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A．NH3B．CCl4 C．H2O2D．CH2O8．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子9．下列微粒半径的大小顺序不正确的是（）A．S＞O＞F B．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C．F﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+D．Fe＞Fe2+＞Fe3+10．下列微粒中，键角最大的是（）A．NH4+B．H3O+C．CO2D．CCl411．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子C．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子12．下列描述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO3﹣的空间构型为三角锥形C．BF3是三角锥形分子D．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化13．下列各组分子中都属于只含极性键的极性分子的是（）A．CO2、H2S B．SO3、CH4C．N2、C2H2D．NH3、HCl14．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不含共价键 B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键15．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P﹣Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子A．元素X的常见化合物价是+1价B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．元素Y是ⅢA族的元素17．不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是（）A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多B．X的最高价氧化物水化物的酸性比Y的最高价氧化物水化物的酸性强C．与H2化合时X形成的单质比Y形成的单质容易D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z的价电子排布为3s23p3，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．气态氢化物的热稳定性：X＜WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜ZC．电负性：Z＜WD．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X19．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确A．A、B简单离子半径大小关系为：B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性：E＞DC．气态氢化物的稳定性：D＜CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞E20．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤D．③④⑤⑥⑦21．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是（）A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降温至1℃D．把水加热至沸腾22．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍23．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．C．D．24．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是（）A．NaHCO3溶液：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．NaHS溶液：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．Na2CO3溶液：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O⇌NH3•D2O+H+25．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同二、解答题（共13小题，满分70分）26．某质量数为32，核内有16个中子的原子，其基态原子核外电子排布式是，价电子排布图为．27．M电子层上有个能级，有个轨道，作为内层最多可容纳个电子，作为最外层时，最多可含有个未成对电子．28．在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于族．29．已知CN﹣与N2结构相似，HCN分子中σ键与π键数目之比为．30．在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体构型为．31．SO32﹣的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型为，NH4+的立体构型是与NH4+互为等电子体的分子有：．32．某元素基态原子3P能级有一个单电子，该元素符号为；3P能级有一个空轨道，该元素符号为；3P能级有一对孤对电子，该元素符号为．33．写出下列分子的电子式N2H2O C2H4．34．有A、B、C、D、F五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p 能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；C原子核外有7个运动状态不同的电子；A、D同主族；B、E同主族；试回答：（1）写出D原子的电子排布式（2）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：，（填写元素符号），原因是（3）C的氢化物的立体结构为，中心原子C的轨道杂化类型为，键角（4）C的单质中π键的数目为，B、D两元素的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是：（填写化学式）．35．表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是（填元素符号）．元素⑪的名称是（2）表中元素①与元素②可以形成10电子的分子X，X分子的空间构型为；②和③按原子个数比1：2形成分子Y，Y分子的电子式为，其中②原子的杂化方式为．（3）某元素原子的外围电子排布式为ns n np n+1，该元素为（填元素符号）；该元素与元素①形成的最简单分子X属于分子（填“极性”或“非极性”）．（4）元素④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序是；（5）元素⑨的基态原子核外电子排布式是．（6）⑩的原子结构示意图是，⑪原子的价电子排布式是（7）元素⑦、⑧的非金属性较强的是（用元素符号表示），并设计实验验证（用化学反应方程式表示）．36．A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，F是过渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C的最外层有五种运动状态的电子；E的价电子排布式为3s23p5；F是第四周期未成对电子最多的元素．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A F（2）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是（写化学式）．（3）C、D、E对应氢化物的稳定由强到弱的顺序是．（写化学式）（4）DA3分子的立体构型是，与DA3互为等电子体的离子有：（写一个）在元素周期表中的位置是，性较强的是（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．（用元素符号表示）（3）W的基态原子核外电子排布式是．38．根据所学知识，回答下列问题（1）FeCl3溶液显性，原因是：（用离子方程式表示）（2）AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为，由AlCl3溶液得到AlCl3晶体的操作是（3）NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应的离子方程式为（4）向0.01mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO﹣水解平衡移动的方向分别为、、、（填“左”、“右”或“不移动”）．（5）0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系．②物料守恒．③电荷守恒．④质子守恒．2015-2016学年宁夏石嘴山三中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分共50分)1．以下对核外电子运动状况描述正确的是（）A．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动B．电子的运动和行星相似，围绕着原子核在固定的轨道上高速旋转C．同一能层中不同能级的能量高低相同D．M能层中含有3d能级【考点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态．【分析】A．能量高的电子也可以在s轨道上运动；B．电子运动是没有固定轨道的，只是在某个区域出现的概率大些；C．同一能层的不同能级能量不同；D．M能层有s、p、d能级．【解答】解：A．能量高的电子也可以在s轨道上运动如7s轨道上的电子能量也很高，比4f能量还高，故A错误；B．电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，故B错误；C．同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，故C错误；D．M层有s、p、d能级，所以M能层中含有3d能级，故D正确；故选D．2．下列说法中，错误的是（）A．非金属元素可能形离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D．键长越长，化学键越牢固【考点】化学键．【分析】A．铵盐为离子化合物，都由非金属性元素构成；B．成键原子间原子轨道重叠的越多，原子间作用力越强；C．键能越大，越难以断裂；D．键长越长，化学键键能越小．【解答】解：A．铵盐为离子化合物，都由非金属性元素构成，如硝酸铵、氯化铵等，故A 正确；B．成键原子间原子轨道重叠的越多，原子间作用力越强，则共价键越牢固，故B正确；C．键能越大，断裂时吸收的能量越多，则越难以断裂，分子越稳定，故C正确；D．键长越长，化学键键能越小，越不稳定，故D错误．故选：D．3．下列表示式错误的是（）A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1【考点】原子核外电子排布；原子结构示意图．【分析】钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答．【解答】解：A．轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误；B．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C．钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确；D．钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确；故选A．4．下列化学键中，键的极性最强的是（）A．C﹣F B．C﹣O C．C﹣N D．C﹣C【考点】极性键和非极性键．【分析】形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，共价键的极性越强，选项中都是碳原子分别与F、O、N、C原子形成的极性键，可以根据F、O、N、C的非金属性判断键的极性最强．【解答】解：由于形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强；四个选项中，都含有碳原子，其它元素的非金属性大小关系为：F＞O＞N＞C，所以极性键的极性大小关系为：C﹣F＞C﹣O＞C﹣N＞C﹣C，故选A．5．下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是（）A．SiH4 B．CCl4 C．H2O D．NH4+【考点】原子核外电子排布．【分析】只含共价键的微粒中，中心原子含有孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此分析解答．【解答】解：只含共价键的微粒中，中心原子含有孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，A．该分子中中心原子含有孤电子对个数=×（4﹣4×1）=0，故A错误；B．该分子中中心原子含有孤电子对个数=×（4﹣4×1）=0，故B错误；C．该分子中中心原子含有孤电子对个数=×（6﹣2×1）=2，故C正确；D．该微粒中中心原子含有孤电子对个数=×（5﹣1﹣4×1）=0，故D错误；故选C．6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤CO2⑥C2H2．A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，根据存在的化学键判断．【解答】解：①HCl的结构式为H﹣Cl，所以只存在σ键，故错误；②H2O中只存在共价单键，所以只存在σ键，故错误；③N2的结构式为N≡N，所以含有σ键和π键，故正确；④H2O2中只存在共价单键，所以只存在σ键，故错误；⑤CO2的结构式为O=C=O，所以含有σ键和π键，故正确；⑥C2H2的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价叁键，所以含有σ键和π键，故正确；故选D．7．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A．NH3B．CCl4 C．H2O2D．CH2O【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】分子中，各原子均处于同一平面上，说明该分子为平面或直线形结构，根据价层电子对互斥理论确定分子构型．【解答】解：A．氨气分子中价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，则各原子并不都处于同一平面上，故A错误；B．CCl4分子中价层电子对个数=4+×（4﹣4×1）=4且不含孤电子对，所以为正四面体结构，则各原子并不都处于同一平面上，故B错误；C．双氧水分子结构为，所以所有原子不共面，故C错误；D．CH2O为甲醛，中心原子碳原子采取sp2杂化，甲醛平面三角形结构，所有原子共平面，故D正确；故选D．8．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【考点】极性分子和非极性分子；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；判断简单分子或离子的构型．【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠．C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强．D、根据分子的空间构型判断．【解答】解：A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误．B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确．C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C 错误．D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误．故选B．9．下列微粒半径的大小顺序不正确的是（）A．S＞O＞F B．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C．F﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+D．Fe＞Fe2+＞Fe3+【考点】微粒半径大小的比较．【分析】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；D．阳离子半径小于相应原子半径，同种元素形成的阳离子，离子电荷越高离子半径越小．【解答】解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故离子半径：S＞O＞F，故A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故C错误；D．阳离子半径小于相应原子半径，同种元素形成的阳离子，离子电荷越高离子半径越小，故微粒半径：Fe＞Fe2+＞Fe3+，故D正确．故选：C．10．下列微粒中，键角最大的是（）A．NH4+B．H3O+C．CO2D．CCl4【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】根据分子的空间构型确定键角，直线型分子键角为180°，以此来解答．【解答】解：A．NH4+为正四面体结构，键角为109°28′；B．H3O+为三角锥型，键角为107.3°；C．二氧化碳为直线型分子，键角为180°；D．CCl4为正四面体结构，键角为109°28′；故选C．11．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子C．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A．如H和Na原子最外层都只有1个电子性质不同；B．X为N，Y为P；C．X为He，Y为Be；D．X为Mg，Y的M层电子数不确定．【解答】解：A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子，如H和Na最外层都只有1个电子性质不同，故A错误；B．X为N，Y为P，同主族元素，其化学性质相似，故B正确；C．X为He，属于稀有气体，化学性质不活泼，Y为Be，属于金属元素，化学性质较活泼，二者性质不同，故C错误；D．X为Mg，Y的M层电子数不确定，满足N层上仅有两个电子的元素有多种，故D错误．故选B．12．下列描述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO3﹣的空间构型为三角锥形C．BF3是三角锥形分子D．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化【考点】极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．CS2与CO2分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析；B．先求出中心原子的价层电子对数，再判断分子构型；C．根据BF3中B含有的成键电子对判断；D．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型．【解答】解：A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；C．ClO3﹣中Cl的价层电子对数=3+（7+1﹣2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B正确；C．BF3中B的价层电子对数=3+（3+1×3）=3，则空间构型为平面三角形，故C错误；D．SiF4中Si的价层电子对数=4+（4﹣1×4）=4，SO32﹣中S的价层电子对数=3+（6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误．故选B．13．下列各组分子中都属于只含极性键的极性分子的是（）A．CO2、H2S B．SO3、CH4C．N2、C2H2D．NH3、HCl【考点】极性分子和非极性分子．【分析】由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子【解答】解：A．CO2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；H2S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B．SO3中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，CH4中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；C．N2属于单质，属于非极性分子；C2H2中含有极性键和非极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；D．NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；HCl 中含有极性键，以极性键结合的双原子一定为极性分子，故D正确；故选：D．14．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不含共价键 B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键【考点】化学键．【分析】根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析，根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否则错误．【解答】解：A、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A错误；B、共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C、离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如NaOH，故C错误；D、共价化合物中一定不含离子键，故D正确；故选D．15．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P﹣Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】PCl3分子中三个P﹣Cl键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中P﹣Cl 键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，分子结构不对称，为极性分子；【解答】解：A．PCl3分子中三个P﹣Cl键完全相同，所以键长、键角都相等，故A正确；B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中P﹣Cl键是极性共价键，故B正确；C．PCl3分子中三个P﹣Cl键完全相同，所以键能，键角均相等，故C正确；D．PCl3分子中存在P﹣Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，故D错误；故选D．A．元素X的常见化合物价是+1价B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．元素Y是ⅢA族的元素【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；B．Al和冷水不反应；C．X为第IA族元素，与氯形成化合物，氯为﹣1价，化学式可能是XCl；D．根据以上分析确定X所属主族．【解答】解：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第ⅢA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，X为第IA族元素，则X 常见化合价为+1价，故A正确；B．如果Y是第三周期元素，则为Al，Al和冷水不反应，和酸和强碱溶液反应，故B错误；C．X可失去1个电子，化合价为+1，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，如NaCl，故C正确；D．根据以上分析知，Y属于第ⅢA族元素，故D正确；故选：B．17．不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是（）A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多B．X的最高价氧化物水化物的酸性比Y的最高价氧化物水化物的酸性强C．与H2化合时X形成的单质比Y形成的单质容易D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】A、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数无关；B、电负性越强的元素其最高价含氧酸的酸性越强；C、电负性越大的元素其吸引电子的能力越强，和氢气化合越容易；D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强．【解答】解：A、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X 原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大，故A错误；。
宁夏回族自治区2014-2019年中考化学试题汇编(含参考答案与解析)
【中考化学真题解析精编】宁夏回族自治区2014-2019年中考化学试题汇编（含参考答案与解析）1、宁夏回族自治区2014年中考化学试题及参考答案与解析 (2)2、宁夏回族自治区2015年中考化学试题及参考答案与解析 (17)3、宁夏回族自治区2016年中考化学试题及参考答案与解析 (33)4、宁夏回族自治区2017年中考化学试题及参考答案与解析 (50)5、宁夏回族自治区2018年中考化学试题及参考答案与解析 (65)6、宁夏回族自治区2019年中考化学试题及参考答案与解析 (84)宁夏回族自治区2014年中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（选出下列各题中惟一正确的答案。
1—11题每题2分，12—13题每题3分，共28分。
不选、多选、错选不得分）1．下列做法可减轻对环境污染的是（）A．丢弃废旧电池B．焚烧废弃所料C．污水经处理达标后排放D．大量使用农药、化肥2．在开发和利用下列能源的过程中，主要发生了化学变化的是（）A．用风力发电B．用日光灯照明C．用太阳能加热水D．用天然气做饭、取暖3．关于水的下列认识中错误的是（）A．用肥皂水可区分软水和硬水B．保持水的化学性质的椎小粒子是水分子C．生活中将硬水软化的方法主要有沉淀、过滤和蒸馏D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的4．下列物质的化学名称、俗称和化学式不完全一致的是（）A．乙醇、酒精、C2H5OH B．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C．氧化钙、石灰石、CaO D．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）25．下列叙述错误的是（）A．分子、原子、离子都是可以直接构成物质B．原子得到电子形成阳离子C．化学反应中，分子可分，原子不能再分D．原子的质量主要集中在原子核上6．下列有关仪器的使用正确的是（）A．用温度计搅拌液体B．用量筒做反应容器C．用试管组装气体发生装置D．用烧杯盛固体直接加热7．下图呈现的是钾在元素周期表中的一些信息,下列判断正确的是（）A．原子序数是19 B．它是非金属元素C．原子核内的质子数为39 D．相对原子质量是198．材料是时代进步的重要标志。
银川十五中2015-2016(下)九年级化学四模试卷
银川中考押题卷化学部分（本试卷满分75分 合考时间150分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择（选出下列各题唯一正确的答案。
1-11每小题2分，12-13每小题3分，共28分。
不选、多选、错选不得分）1．中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。
下列叙述中不涉及到化学变化的是（ ）A ．制作石器B ．烧制陶瓷C ．粮食酿酒D ．使用火药2.下列图示的实验操作正确的是（ ）3.化学与生活密切相关。
下列做法不会危害人体健康或不存在安全隐患的是（ ） A.用工业盐亚硝酸钠(NaNO 2)代替食盐烹调 B.冬天用燃气热水器洗澡时，门窗紧闭4.下列物质的用途主要由化学性质决定的是 ( ) A.干冰用作人工降雨剂 C.活性炭除去冰箱中的异味5.下列说法正确的是（ ） A.处理金属废弃物的方法是填埋法 B.钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金 C.洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化 D.铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律6.下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是 （ ） A ．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变 B ．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动 C ．某粒子示意图 ，表示的是一种金属阳离子 D ．构成金刚石、石墨、C 60等碳单质的原子，其核内质子数都为67.科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5ON ），关于它的说法正确的是 （ ）A ．丙烯酰胺中C 、H 、O 、N 的原子个数比为3：5：1：1B ．丙烯酰胺由C 、H 、O 、N 四种元素组成C ．丙烯酰胺的相对分子质量为71gD ．丙烯酰胺中氢元素的质量分数为最大8.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。
2015年宁夏中考化学模拟1
2014年宁夏中考化学模拟试卷（一）注意事项：1．考试时间150分钟，全卷总分160分。
2．答题前将密封线内的项目填写清楚。
3．答卷一律使用黑、蓝钢笔或圆珠笔。
4．凡使用答题卡的考生，答卷前务必将答题卡上的有关项目涂写清楚。
选择题的每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不使用答题卡的考生，将答案直接写在试卷上。
化学（75分）相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23总分一二三四复核人一、选择（选出下列各题中惟一正确的答案。
1—11题每题2分，12—13题每得分评卷人题3分，共28分。
不选、多选、错选不得分）1．下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是……………………………………（）A．利用消毒来净化水B．干冰汽化C．活性炭吸附冰箱中的异味D．工业制取氧气2．下列实验操作正确的是…………………………………………………………………（）A．B．C．D．3．下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是……（）A．反应前后原子数目没有变化B．反应的本质是原子的重新组合过程C．元素的种类没有发生变化D．示意图中的各物质均属于化合物答案：D4．下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是………………………………（）答案：A5．下列实验操作中，能达到实验目的是…………………………………………（）A．检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净B．用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再测定答案：B6．下列化学方程式书写正确的是……………………………………………………（）A．Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑B．Mg+O2MgO2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑答案：C7.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A．无色酚酞试液B．二氧化碳气体C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液答案：C8.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。
宁夏中卫市中宁县关帝中学2015届中考化学模拟试题(含解析)
2015年宁夏中卫市中宁县关帝中学中考化学模拟试卷一、选择题1．以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是( )A．海水晒盐B．风力发电C．铁矿石炼铁D．太阳能取暖2．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( ) A．M不稳定B．M是化合物C．M中含有水D．M由四种元素组成3．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为C6H13NO2，下列关于亮氨酸的说法错误的是( )A．亮氨酸由四种元素组成B．亮氨酸中C，H，N，O各元素的质量比为6：13：1：2C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸属于纯净物4．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是( )A．用稀盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2OB．用二氧化碳制碳酸饮料 CO2+H2O=H2CO3C．用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2↑+O2↑D．用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH5．a，b，c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是( )A．t2℃时，．a，b，c三种物质溶液的浓度大小依次是．a›b›cB．在t1℃时，．a，b，c三种物质溶液升温到t2℃，得到三个不饱和溶液C．在t1℃时分别配制了100克a，80克b和30克c的饱和溶液，则三种溶液的浓度大小依次是a›b=cD．在t2℃时将15克a放入45克水中，所得溶液的溶质质量分数为25%6．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错7．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是( )A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰8．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )A．①③ B．①③④C．②③④D．①②③④9．在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为( )A．11：18 B．22：9 C．1：1 D．11：27二、解答题（共2小题，满分0分）10．膳食合理，营养均衡是健康的基本保证，食物的成分主要有蛋白质，__________，油脂，维生素，无机盐和__________等六大类，通常称为营养素．现在市上有一种紫薯，经研究发现其含有丰富的淀粉，蛋白质，维生素A，维生素B 维生素C和锌，铁，钙，硒等①紫薯中__________可以预防坏学病②紫薯中硒元素被誉为“抗癌大王”，硒元素的部分信息如图所示．硒是一种__________元素（金属或非金属），它排在元素周期表的第__________周期，核内有中子数为__________，该元素的相对原子质量为__________，原子结构示意图中X=__________，它在化合物中可能显__________价．11．现有一包粉末，已知他们可能是由Na2SO4 CuCl2 Na2CO3 KNO3中的一种或几种组成，某同学的实验记录如下：A的化学式为__________，D的化学式为__________由上述推断，原粉末中一定不含__________无色溶液B中一定含有的溶质是__________，可能含有的溶质是__________写出生成白色沉淀A的化学方程式__________生成无色气体D的化学方程式__________．三、实验题12．现有如图所示仪器装置，请回答仪器①的名称是__________，要用上图仪器组装制气体装置，用KMnO4加热制氧气应选__________（填字母），用废铁屑与稀盐酸制氢气应选__________（填字母）．若要用E装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象是__________，要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂为__________．C处的尾气处理方法是__________；若要用图G装置进行“排空气法”收集制取的氢气，请将图G中的“导气管”补画完整．13．同学们发现NaOH和NaHCO3溶液混合后物明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明，NaOH和NaHCO3发生了反应实验装备：（1）查阅资料 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（2）用一定溶质质量分数的NaHCO3，NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方为__________，现象对应的化学方程式为__________实验过程：实验1．目的为证明反应生成了Na2CO3溶液同学们选用了上表中的药品，设计了如右图实验先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________．有同学提出这的实验不足以证明有Na2CO3生成．其理由是__________（用化学方程式表示）为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是__________其反应方程式为__________．实验2．目的是证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表的实验，又设计了一个实验，虽然没观察到明显现象，但可以证明原反应发生了，他的实验方案是__________．将Na2SO4和 NaOH的混合物10克放入到200克溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中，恰好完全反应，请计算（1）原混合物中NaOH的质量？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？2015年宁夏中卫市中宁县关帝中学中考化学模拟试卷一、选择题1．以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是( )A．海水晒盐B．风力发电C．铁矿石炼铁D．太阳能取暖【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：A、海水晒盐只是将水分蒸发，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；B、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错；C、铁矿石炼铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、太阳能取暖是利用阳光的照射，使温度升高，没有新的物质生成，属于物理变化，故D 错．故选C．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( )A．M不稳定B．M是化合物C．M中含有水D．M由四种元素组成【考点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别；物质的元素组成；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】元素质量守恒．【分析】根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；“纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O 和CO2”说明是化合物；“纯净物M”是不可能含有水的；根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成．【解答】解：A、根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；故A正确；B、“纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物M含有多种元素，是化合物，故B正确；C、“纯净物M”是不可能含有水的，故C错误；D、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则M由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，故D正确．故选：C．【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别．3．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为C6H13NO2，下列关于亮氨酸的说法错误的是( )A．亮氨酸由四种元素组成B．亮氨酸中C，H，N，O各元素的质量比为6：13：1：2C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸属于纯净物【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；有关化学式的计算．【分析】A．根据化学式的意义来分析；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；C．根据分子结构来分析；D．根据物质的组成及其分类来分析．【解答】解：A．亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；B．亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；故错误；C．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知一个亮氨酸分子由 6+13+1+2=22个原子构成；故正确；D．由亮氨酸的化学式可知，它属于纯净物，因为只有纯净物才有化学式，故正确．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．4．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是( )A．用稀盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2OB．用二氧化碳制碳酸饮料 CO2+H2O=H2CO3C．用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2↑+O2↑D．用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式应为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．B、二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料，该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑+O2↑．D、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，是用碳酸钠制氢氧化钠，而不是用氢氧化钠制碳酸钠．故选B．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．5．a，b，c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是( )A．t2℃时，．a，b，c三种物质溶液的浓度大小依次是．a›b›cB．在t1℃时，．a，b，c三种物质溶液升温到t2℃，得到三个不饱和溶液C．在t1℃时分别配制了100克a，80克b和30克c的饱和溶液，则三种溶液的浓度大小依次是a›b=cD．在t2℃时将15克a放入45克水中，所得溶液的溶质质量分数为25%【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、t2℃时，a，b，c三种物质溶液是否饱和，不能确定，所以不能判断三种物质的溶液浓度，故A错误；B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以在t1℃时，a，b，c三种物质溶液升温到t2℃，得到a、b的不饱和溶液，c的饱和溶液，故B错误；C、在t1℃时要比较饱和溶液的浓度，需要在溶液相等的前提下才能比较，故C错误；D、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以在t2℃时将15克a放入45克水中，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=25%，故D正确．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．6．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；碱的化学性质．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据分子的性质判断，分子间有一定间隔；B、根据碱具有通性的原因判断；C、根据稀有气体化学性质稳定的原因判断；D、根据化学变化的实质判断．【解答】解：A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，因为分子之间有间隔，故A解释错误；B、NaOH和Ca（OH）2化学性质相似，是因为电离时生成的阴离子都是OH﹣，相同的离子性质相同，故B解释正确；C、稀有气体可作保护气，因为原子核外电子达到相对稳定结构，不易发生电子得失，故解释C正确；D、水电解生成氢气和氧气，水分子发生了变化，生成是氢分子和氧分子，故解释D正确．故选A．【点评】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；同种粒子的性质相同，不同种粒子的性质不同．7．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是( )A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰【考点】混合物的分离方法．【专题】压轴实验题；物质的分离和提纯．【分析】粗盐提纯的步骤如下：溶解、过滤、蒸发、结晶．分析各选项的分离方法是否符合粗盐的提纯步骤即可．【解答】解：A、从空气中分离氧气的方法是先将空气液化，然后蒸发，利用液氮的沸点（﹣196℃）低于液氧的沸点（﹣﹣183℃）把氮气首先蒸发出来剩下的主要就是液态氧了．故A 错误；B、从医用酒精中提纯酒精是利用水和酒精的沸点不同，加热将酒精先蒸馏出来．故B错误；C、草木灰的主要成分是碳酸钾和一些不溶性杂质，碳酸钾是可溶性的，通过溶解、过滤、蒸发和结晶等步骤，可以把草木灰中的钾盐提取出来．故C正确；D、从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰，分解后得水和氧气，所以残渣中主要成分为水和二氧化锰．二氧化锰不溶于水，故溶解后，过滤时，二氧化锰在滤渣中．将滤渣烘干即可得二氧化锰固体．故D错误．故选C．【点评】物质的分离和提纯是化学实验的重要内容，只有对物质的物理、化学性质熟练掌握，才能顺利解题．8．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )A．①③ B．①③④C．②③④D．①②③④【考点】物质的相互转化和制备．【专题】压轴实验题；物质的制备．【分析】根据题目给出的信息可知：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；②中过氧化氢不能一步生成氢气，因此不能一步实现；③碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，即2Mg+CO₂2MgO+C，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；④碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，碳酸钙不能一步生成碳酸钠．【解答】解：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；②中过氧化氢不能一步生成氢气，因此不能一步实现；③碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，即2Mg+CO₂2MgO+C，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；④碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，碳酸钙不能一步生成碳酸钠；故选A【点评】本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．并注意根据题目给出的信息判断物质的组成．本考点主要出现在选择题和实验题中．9．在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为( )A．11：18 B．22：9 C．1：1 D．11：27【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；元素质量守恒．【分析】假设混合气体中CH4和H2的质量分别为x，y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进行解答．然后利用质量守恒定律分别求出二氧化碳和水的质量．【解答】解：设混合气体中CH4质量为x，H2的质量为 y，可得解得x：y=4：1则气体中C、H元素质量比为：（）：（）=3：2其中C、H原子个数比=：=1：8；所以二氧化碳和水的分子个数比为：=1：4，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：（4×18）=11：18故选A【点评】本题考查学生根据物质中元素的质量百分数进行分析解题的能力．二、解答题（共2小题，满分0分）10．膳食合理，营养均衡是健康的基本保证，食物的成分主要有蛋白质，糖类，油脂，维生素，无机盐和水等六大类，通常称为营养素．现在市上有一种紫薯，经研究发现其含有丰富的淀粉，蛋白质，维生素A，维生素B 维生素C和锌，铁，钙，硒等①紫薯中维生素C可以预防坏学病②紫薯中硒元素被誉为“抗癌大王”，硒元素的部分信息如图所示．硒是一种非金属元素（金属或非金属），它排在元素周期表的第四周期，核内有中子数为45，该元素的相对原子质量为78.96，原子结构示意图中X=18，它在化合物中可能显﹣2价．【考点】生命活动与六大营养素；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学知识生活化；化学用语和质量守恒定律；化学与生活．【分析】根据六大营养素种类解答．①根据维生素C缺少时，就会得坏血病进行分析；②根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、元素种类等，原子序数=质子数=核外电子数，在原子相对原子质量=质子数+中子数进行分析判断即可．【解答】解：人体所需六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；①维生素C，可以预防坏血病；②根据硒元素的元素名称，可知其是非金属元素，在元素周期表中它排在第四周期，核内质子数34，中子数为79﹣34=45，相对原子质量为78.96．根据硒原子结构示意图分析可知，X=18．反应中易得两个电子而形成稳定结构，化合物中的化合价应该是﹣2价．故答案为：糖类；水；①维生素C；②非金属，四，45，78.96，18，﹣2．【点评】本题考查与生活有关的基础知识，较简单，主要考查需记忆的知识，让学生了解化学来源于生活，服务于生活．11．现有一包粉末，已知他们可能是由Na2SO4 CuCl2 Na2CO3 KNO3中的一种或几种组成，某同学的实验记录如下：A的化学式为BaCO3，D的化学式为CO2由上述推断，原粉末中一定不含CuCl2、Na2SO4无色溶液B中一定含有的溶质是NaCl，可能含有的溶质是KNO3写出生成白色沉淀A的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl生成无色气体D的化学方程式BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】混合物组成的推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】如果溶液无色，则证明溶液中不含铜离子，可排除CuCl2；白色沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀不是BaSO4，排除Na2SO4；白色沉淀溶于稀硝酸，说明此白色沉淀为BaCO3，故一定有Na2CO3；然后根据反应现象，确定其它物质．【解答】解：1、因为第一次反应生成白色沉淀和无色溶液，故可判断肯定没有CuCl2，因为有铜离子的溶液都是蓝色或蓝绿色；2、加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀A为BaCO3沉淀而不是BaSO4；又因为在所给的四种物质中，只有Na2CO3含有碳酸跟离子，故可判定粉末中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4；故无色溶液B中的溶质为NaCl，可能有KNO3；3、由2的分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，故可判断无色溶液C为硝酸钡溶液，无色气体D为CO2．故答案为：BaCO3；CO2； CuCl2，Na2SO4； NaCl；KNO3；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．【点评】此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．三、实验题12．现有如图所示仪器装置，请回答仪器①的名称是铁架台，要用上图仪器组装制气体装置，用KMnO4加热制氧气应选D（填字母），用废铁屑与稀盐酸制氢气应选BE（填字母）．若要用E装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象是黑色固体变成红色，要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂为澄清石灰水．C处的尾气处理方法是点燃；若要用图G装置进行“排空气法”收集制取的氢气，请将图G中的“导气管”补画完整．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据气体制取的知识进行分析解答即可，发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，据此解答．【解答】解：据图可以看出，仪器①是铁架台；使用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故选用D装置制取；用废铁屑与稀盐酸制氢气是固液常温型反应，可以用B和E组合；一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故b处观察到黑色固体变红；要检验二氧化碳，可以使用澄清的石灰水，一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，故可以利用其可燃性进行点燃处理，用图G装置进行“排空气法”收集制取的氢气，氢气的密度小于空气，从短管进气，故填：铁架台，D，BE，黑色固体变成红色，澄清石灰水，点燃．【点评】本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．同学们发现NaOH和NaHCO3溶液混合后物明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明，NaOH和NaHCO3发生了反应实验装备：（1）查阅资料 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（2）用一定溶质质量分数的NaHCO3，NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方为产生气泡，现象Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH实验过程：实验1．目的为证明反应生成了Na2CO3溶液同学们选用了上表中的药品，设计了如右图实验先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2溶液．有同学提出这的实验不足以证明有Na2CO3生成．其理由是CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl （用化学方程式表示）为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是过滤，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生其反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．实验2．目的是证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表的实验，又设计了一个实验，虽然没观察到明显现象，但可以证明原反应发生了，他的实验方案是取一定量反应后的液体与试管中，加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水不变浑浊．将Na2SO4和 NaOH的混合物10克放入到200克溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中，恰好完全反应，请计算（1）原混合物中NaOH的质量？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？【考点】实验探究物质的性质或变化规律；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；科学探究；有关化学方程式的计算．【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙的溶解度很小；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：表中的现象1为产生气泡，现象2对应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）═CaCO3↓+2NaOH．2故填：产生气泡；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是氯化钙溶液．故填：CaCl2溶液．有同学提出这的实验不足以证明有Na2CO3生成，理由是氢氧化钙溶解度很小，很容易形成沉淀，反应的化学方程式为：CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl．故填：CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是：过滤，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生；其反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：过滤，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．同学们参考上表的实验，又设计了一个实验，虽然没观察到明显现象，但可以证明原反应发生了，他的实验方案是：取一定量反应后的液体与试管中，加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水不变浑浊．故填：取一定量反应后的液体与试管中，加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水不变浑浊．解：（1）设原混合物中NaOH的质量为x，反应生成的Na2SO4质量为y，参与反应的H2SO4的质量为：200g×4.9%=9.8g，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O80 98 142x 9.8g y==，x=8g，y=14.2g，。
2016年宁夏中考化学试题及答案
2016年宁夏中考化学试卷（教师版）一、选择题（共13小题，每小题2分，满分28分）1．（2分）物质的性质决定用途，下列说法错误的是（）A．干冰易升华，可用于人工降雨B．铜有良好的导电性，可制作导线C．氢氧化钠显碱性，可用来改良酸性土壤D．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气【微点】常见气体的用途；二氧化碳的用途；金属的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．【思路】A、根据干冰升华吸收大量的热，进行分析判断．B、根据金属的物理性质与用途，进行分析判断．C、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断．D、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断．【解析】解：A、干冰升华吸收大量的热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确。
B、铜有良好的导电性，可制作导线，故选项说法正确。
C、氢氧化钠显碱性，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故选项说法错误。
D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正确。
故选：C。
【点拨】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．2．（2分）下列描述与实验事实相符的是（）A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高B．红磷在空气中燃烧发出耀眼的白光C．氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D．将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色【微点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质．【思路】A、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断．B、根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断．C、根据氢气在空气中燃烧的现象，进行分析判断．D、根据酸的化学性质，酸能与金属氧化物反应，进行分析判断．【解析】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是耀眼的白光，故选项说法错误。
C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
D、将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，故选项说法正确。
2015-2016年度宁夏银川一中高一(下)开学化学试卷(解析版)
2015-2016学年宁夏银川一中高一（下）开学化学试卷一、选择题（每道题2分，共50分）1．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤B．分离Na2CO3溶液和油脂，选④C．用四氯化碳提取碘水中的碘，选③D．粗盐提纯，选①和②2．木炭与浓硝酸共热，产生的气体分为①②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入澄清石灰水中，将第二份气体直接导入澄清石灰水中，则石灰水的变化可能是（）A．①不变浑浊②变浑浊B．①变浑浊②不变浑浊C．①变浑浊②变浑浊D．①不变浑浊②变浅黄色3．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．20N A B．C．D．4．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100 gmol﹣1B．108 gmol﹣1C．55 gmol﹣1D．96 gmol﹣15．把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol．若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A．3.5 moll ﹣1B．4.5 moll ﹣1C．7.0 moll ﹣1D．9.0 moll ﹣16．某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（）A．B．C．D．7．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．BaSO4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质8．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（）气体 a b cA CO2稀盐酸CaCO3固体浓硫酸B NO2浓硝酸铜片NaOH溶液C SO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液D NH3浓氨水生石灰浓硫酸A．A B．B C．C D．D9．如图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A．A B．B C．C D．D10．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M可能是下列中的（）A．Na+B．OH﹣C．Cl﹣D．S2﹣11．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2．2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（）A．KClO3在反应中是还原剂B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移13．甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（ ）A ．甲＜乙＜丙＜丁B ．丁＜甲＜乙＜丙C ．甲=丁＜乙=丙D ．丁＜甲＜乙=丙14．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）A ．B ．C ．D ．15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+16．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（ ）A ．22.2%B ．30%C ．75.5%D ．80.6%17．在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中（ ） A ．肯定有Fe 2+，可能有Fe 3+B．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+C．可能有Fe3+，可能有Cu2+D．肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+18．已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A．Cu B．Cu2OC．一定有Cu2O，可能有Cu D．一定有Cu，可能有Cu2O19．下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（）X Y ZA N a N aOH NaHCO3B C u C uSO4C u（OH）2C C CO CO2D S i SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D20．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO21．用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（）A．B．C．D．22．浓硫酸和2molL﹣1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A．a升华、b冷凝B．a冷凝、b吸水C．a挥发、b潮解D．a挥发、b吸水23．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④24．部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．样品中Fe元素的质量为2.24 gB．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+C．样品中CuO的质量为4.0 gD．V=89625．标准状况下，使NO2和O2按4：1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．molL﹣1B．molL﹣1C．molL﹣1D．molL﹣1二、非选择题（26题7分，27、28题13分，29题17分，共50分）26．如图是常见物质之间的转化，其中A是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的，D、E外均含有A的元素．（1）试推测A、C、F（写化学式）．（2）试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：B→A；C+E→F．（3）在B+碳→A+D的反应中，碳的作用是，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为．27．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是（填序号）．①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是．（3）①装置B的作用是，现象是．②装置D和E出现不同现象说明．③装置F的作用是．④写出装置G中发生反应的离子方程式：．（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再增加一个装置．你认为装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放（填写试剂或用品名称）．28．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究．填写下列空白．[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成的气体在通常状况下（约20℃，1.01×105 Pa）的体积．[问题讨论]（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：（如图1）①你认为最简易的装置的连接顺序是A接接接．（填接口字母，可不填满）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．（碱式滴定管上的刻度数值上小下大）①装置中导管a的作用是．②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为mL．29．实验室配制0.1molL﹣1的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g 无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解晶体配制0.1molL﹣1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→→→A→→→（2）在E操作中，只添加少量晶体时，其操作方法是．（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有．然后将溶液转入中，再经、、后即可得到0.1molL﹣1 BaCl2溶液．（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏小的有（填序号）．A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．2015-2016学年宁夏银川一中高一（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每道题2分，共50分）1．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤B．分离Na2CO3溶液和油脂，选④C．用四氯化碳提取碘水中的碘，选③D．粗盐提纯，选①和②【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取（或分液）、蒸馏、洗气装置，A．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁；B．Na2CO3溶液和油脂分层；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl．【解答】解：A．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选⑤长进短出可吸收，故A正确；B．Na2CO3溶液和油脂分层，则选择③，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，选③，故C正确；D．粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl，则选①和②，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．2．木炭与浓硝酸共热，产生的气体分为①②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入澄清石灰水中，将第二份气体直接导入澄清石灰水中，则石灰水的变化可能是（）A．①不变浑浊②变浑浊B．①变浑浊②不变浑浊C．①变浑浊②变浑浊D．①不变浑浊②变浅黄色【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，但是可以使石灰水变浑浊．【解答】解：木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即①变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙会被硝酸溶解，即②不变浑浊． 故选B ．【点评】本题考查学生焦炭和浓硝酸之间的反应以及二氧化碳和二氧化氮的性质知识，属于综合知识的考查，难度不大．3．4℃时，若20滴水恰好为1mL ，那么1滴水中所含的水分子数约为（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A ．20N AB ．C ．D ．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据N=nN A =计算1滴水中所含的水分子数，4℃时，1mL 水的质量是1g ，20滴水恰好为1mL ，那么1滴水的质量是0.05g ．【解答】解：4℃时，1mL 水的质量是1g ，20滴水恰好为1mL ，那么1滴水的质量是0.05g ，1滴水中所含的水分子数N=nN A ===，故选B ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数计算，灵活运用公式是解本题的关键，难度不大．4．20gA 物质和14gB 物质恰好完全反应，生成8.8gC 物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（ ）A ．100 gmol ﹣1B ．108 gmol ﹣1C ．55 gmol ﹣1D ．96 gmol ﹣1 【考点】摩尔质量．【分析】根据质量守恒可计算E 的质量，结合M=计算摩尔质量．【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m （A ）+m （B ）=m （C ）+m （D ）+m （E ），则m（E）=20g+14g﹣8.8g﹣3.6g=21.6g，M（E）==108g/mol，故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒定律的角度解答该题．5．把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol．若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A．3.5 moll ﹣1B．4.5 moll ﹣1C．7.0 moll ﹣1D．9.0 moll ﹣1【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2），据此解答．【解答】解：把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量=7.2g﹣1.6g=5.6g，其物质的量==0.1mol，故n[Fe（NO3）]=0.1mol，2反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=7.0 moll ﹣1，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从N 元素守恒的角度解答该题，难度中等．6．某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（）A ．B ．C ．D ．【考点】物质的量浓度的相关计算． 【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】设该硝酸溶液的密度为x ，溶液的体积为VL ，根据物质的量浓度计算出溶液中溶质的质量分数，然后计算出x 的值．【解答】解：设该硝酸溶液的密度为xg/cm 3，溶液的体积为VL ，溶液的质量为1000Vx ，溶液中溶质的质量为：c mol/L ×VL ×63g/mol=63Vcg ，该溶液中溶质的质量分数为：×100%==a%，解得：x=， 故选C ．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量浓度的计算方法，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．7．下列关于电解质的说法正确的是（ ） A ．液态HCl 不导电，所以HCl 不是电解质B ．BaSO 4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO 4是电解质C ．SO 2溶于水能导电，所以SO 2是电解质D ．NH 3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 3是电解质【考点】电解质与非电解质． 【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，能完全电离的电解质是强电解质．【解答】解：A ．液态HCl 不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HCl 是电解质，故A 错误；B ．BaSO 4在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaSO 4是电解质，故B 正确；C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以SO2是非电解质，故C错误；D．NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质和强电解质的判断，明确概念的实质是解题关键，注意条件的分析判断，题目较简单．8．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（）气体 a b cA CO2稀盐酸CaCO3固体浓硫酸B NO2浓硝酸铜片NaOH溶液C SO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液D NH3浓氨水生石灰浓硫酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，再进一步考虑选项中气体的净化是否合理，以此解答该题．【解答】解：A．盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，用浓硫酸除去二氧化碳中水分，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故A正确；B．NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故B错误；C．浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，且二氧化硫不能用高锰酸钾溶液提纯，故C错误；D．氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且不能利用浓硫酸干燥，故D错误．故选A．【点评】本题考查实验装置综合及常见气体的制备实验，为高频考点，题目难度中等，把握常见物质的性质及气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查．9．如图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A．A B．B C．C D．D【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成．【解答】解：A、NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；B、氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C、氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al（0H）3，也可能为Mg（OH）2等沉淀，故C错误；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3H2O，电子生成OH﹣离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故D错误．故选A．【点评】本题考查氨气的性质，题目难度不大，本题易错点为D项，注意氨气与NH3H2O 的性质区别．10．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M可能是下列中的（）A．Na+B．OH﹣C．Cl﹣D．S2﹣【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】根据电荷守恒判断M离子，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子．【解答】解：根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH﹣离子不能与Al3+、Fe3+大量共存，所以M只能为选项中的Cl﹣．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，本题的关键为根据电荷守恒判断离子的种类，题目难度不大．11．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．【解答】解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I﹣，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I﹣＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键．12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2．2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（）A．KClO3在反应中是还原剂B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，反应中KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低，被含有，则KClO3为氧化剂，故A错误；B．根据化学方程式，2molKClO3参加反应，生成气体的物质的量是4mol，1molKClO3参加反应，生成气体的物质的量是2mol，即能得到标准状况下44.8L气体，故B错误；C．C元素的化合价升高，则反应中H2C2O4是还原剂，故C错误；D.1 mol KClO3参加反应时，发生电子转移为1mol×（5﹣4）=1mol，故D正确．故选D．【点评】本题以含氯化合物为载体考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．13．甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＜丙C．甲=丁＜乙=丙D．丁＜甲＜乙=丙【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】先根据钠原子守恒计算溶质的质量，再根据反应方程式计算溶液的质量，从而计算溶液的质量分数．【解答】解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g 将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙．故选D．【点评】本题以钠及其化合物的性质考查了溶液质量分数大小的比较，难度较大，明确溶液质量增加的量是解本题的关键．14．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．【解答】解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m（减少）2×84 106 62x （w1g﹣w2g），解得x=，则w（Na2CO3）==，故选B．【点评】本题考查学生利用反应前后的固体的质量查来进行计算，明确发生的化学反应及固体质量差的应用是解答的关键．15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B．【点评】本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大．16．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（）。
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第1页（共6页） 2015年宁夏中考化学试卷 一、选择题（共13小题，选出下列各题中惟一正确的答案。1－11题每题2分，12－13题每题3分，满分28分。不选、多选、错选不得分） 1．（2分）（2015•宁夏）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5漂浮在空气中容易造成雾霾天气．为了减少PM2.5的排放，下列措施不合理的是（ ） A．利用太阳能发电 B．加强建筑工地扬尘控制 C．研发新能源汽车 D．禁止使用煤或石油做燃料
2．（2分）（2015•宁夏）下列有关水的说法正确的是（ ） A．水能溶解所有的物质 B．软水一定不含可溶性钙镁化合物 C．氢气在氧气中燃烧生成水的反应类型是化合反应 D．电解水时，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体能燃烧
3．（2分）（2015•宁夏）下列物质性质的叙述中，都属于物理性质的是（ ） A．木炭有还原性 金属有导电性 B．浓盐酸有挥发性 活性炭有吸附性 C．浓硫酸有腐蚀性 氧气能支持燃烧 D．氢气难溶于水 一氧化碳有可燃性
4．（2分）（2015•宁夏）分类是学习和研究物质的常用方法，下列分类正确的是（ ） A．焊锡、黄铜、铁是常见的合金 B．煤、干冰、小苏打是常见的纯净物 C．甲烷、乙醇、淀粉是常见的有机物 D．塑料、橡胶、棉花是常见的有机合成材料
5．（2分）（2015•宁夏）下列叙述错误的是（ ） A．分子不参加化学反应而原子参加化学反应 B．氧气、过氧化氢、氯化氢都是由分子构成的 C．糖是甜的、醋是酸的，说明不同种物质的分子性质不同 D．水烧开后能把壶盖冲起，说明分子受热，分子间的间隔变大
6．（2分）（2015•宁夏）下列实验操作正确的是（ ）
A． 第2页（共6页）
取用锌粒 B． 仪器连接 C．
稀释浓硫酸 D． 过滤
7．（2分）（2015•宁夏）对下列词语的有关化学原理解释不合理的是（ ） A．火上浇油﹣隔绝空气 B．风助火威﹣为燃料提供足够的氧气 C．釜底抽薪﹣燃烧需要可燃物 D．钻木取火﹣使温度达到可燃物的着火点
8．（2分）（2015•宁夏）在配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是（ ） A．用量筒量取90mL水时俯视读数 B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量 C．用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠 D．实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
9．（2分）（2015•宁夏）下列有关溶液的说法，不正确的是（ ） A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度的影响因素，贮存时要阴凉密封 C．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 D．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，该温度时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
10．（2分）（2015•宁夏）结构决定性质是化学学科的基本思想之一．下列关于物质组成和结构的说法错误的是（ ） A．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同 B．金刚石和C60物质性质不同，是因为原子排列方式不同 C．不锈钢和锰钢的主要性能不同，是因为组成元素种类不同 D．钠元素和氧元素的化学性质不同，是因为钠原子和氧原子的电子层数不同 第3页（共6页）
11．（2分）（2015•宁夏）下列关于物质检验和区分的方法不正确的是（ ） A．用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3 B．用燃着的木条检验O2、CH4、CO2 C．用与熟石灰研磨区分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4 D．用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液
12．（3分）（2015•宁夏）将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（ ） A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
13．（3分）（2015•宁夏）在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是（ ）
A． B． C． D． 二、填空题（共3小题，满分11分） 14．（4分）（2015•宁夏）根据如图中标签上信息填空： （1）写出物质的化学式 ． （2）写出物质中阴离子的符号 ． （3）标出物质中钙元素的化合价 ． （4）例举物质的一种用途 ．
15．（3分）（2015•宁夏）用所学的知识回答下列问题： （1）西瓜可清热解暑，它具有甜味，主要是含有人体所需营养素中的 ． （2）已知维生素C的化学式为C6H8O6，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ． 第4页（共6页）
（3）人体缺乏 元素会患贫血． 16．（4分）（2015•宁夏）如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题： （1）该实验 （填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是 ． （2）要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是 ．若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是 （举一例）．
三、应用（共2小题，满分16分） 17．（11分）（2015•宁夏）金属与我们生活息息相关． （1）学校实验室有一批生锈的铁架台，它们生锈的原因是 ，写出一个用酸除锈的化学方程式 ，例举一种防止铁架台生锈的方法 ． （2）为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性，将打磨后的两根铁丝，分别插入 溶液和 溶液中，其中产生的明显现象是 ，由此得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ． （3）金属铬（Cr）和铁的性质十分相似．在氧化物中都能显+3价，写出铬的氧化物的化学式 ．与稀盐酸反应时，在生成的盐中化合价也相同，写出铬与稀盐酸反应的化学方程式 ．
18．（5分）（2015•宁夏）实验室用稀硫酸除去一定质量的铜粉中混有的铁粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g氢气．计算稀硫酸中溶质的质量分数．
四、实验探究题（共2小题，满分20分） 19．（10分）（2015•宁夏）如图是实验室常见的装置，根据图示回答下列问题：
（1）指出图两处明显的错误： ， ． （2）将图中的错误改正后，小军要制取二氧化碳应选用的装置是 （填字母）．若要得到干燥的二氧化碳，他选用了F装置，装置中所盛的干燥剂是 ，气体应从 端通入． 第5页（共6页）
（3）小丽用A装置制取氧气，写出她制取氧气的一个化学方程式 ，该反应类型是 ．用制得的氧气完成G装置所示实验时，集气瓶中留有少量水的原因是 ，铁丝绕成螺旋状的目的是 ．
20．（10分）（2015•宁夏）化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图所示），同学们对此进行了如下探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么？ 【猜想与假设】小红的猜想是NaOH溶液，小峰的猜想是Na2CO3溶液，你的猜想是 （任写一种）． 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性． 【进行实验】 （1）小红同学取适量的该瓶溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，小红同学认为自己的猜想成立，而小峰同学认为她的结论不合理，原因是 ． （2）小峰同学为了验证自己的猜想，做了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸 小峰猜想成立 （3）小亮同学对小峰同学的猜想又提出了质疑，他认为氢氧化钠溶液部分变质也会产生上述实验现象，为了验证自己的观点，做了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论或化学方程式 ①取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液 化学方程式：
②将①中的试管静置，用 与标准比色卡对比后，溶液的pH 溶液中含有氢氧化钠 【解释与结论】同学们通过讨论得出的结论是 ． 【拓展应用】试剂瓶的标签被腐蚀的原因可能是 （写一条）． 第6页（共6页）
2015年宁夏中考化学试卷 参考答案 一、选择题（共13小题，选出下列各题中惟一正确的答案。1－11题每题2分，12－13题每题3分，满分28分。不选、多选、错选不得分） 1．D 2．C 3．B 4．C 5．A 6．B 7．A 8．B 9．D 10．D 11．C 12．C 13．A
二、填空题（共3小题，满分11分） 14．Ca（OH）2OH-（OH）2改良酸性土壤等（合理即可） 15．糖类9：1：12铁 16．不能二氧化碳气体逸散于空气中反应在密闭容器中进行硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
三、应用（共2小题，满分16分） 17．铁与水和氧气并存发生了化学反应Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O刷漆硫酸锌硫酸铜硫酸铜溶液中的铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色锌＞铁＞铜Cr2O3Cr+2HCl═CrCl2+H2↑ 18．
四、实验探究题（共2小题，满分20分） 19．A中酒精超过酒精灯容积的B中锥形瓶内的导管过长BC浓硫酸
b2KClO32KCl+3O2↑分解反应防止生成的熔融物溅落，炸裂集气瓶底增大与氧气的接触面积 20．氯化钠溶液碳酸钠的溶液显碱性，也能使酚酞变红色有气泡冒出有白色沉淀产生CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值＞7氢氧化钠溶液部分变质，还含有碳酸钠倾倒时，标签没有向着手心