河南省驻马店市新蔡县明英中学2020-2021学年高二上学期化学周考9试题含答案

明英中学高中部2020-2021学年第一学期高二化学

第九次周考试题

一、选择题（共17小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分）

1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是( )

A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A.干冰气化需要吸收大量的热,这个变化是吸热反应

B.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应

C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

3.某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y 时,看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是( )

①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比

反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；

⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热

能而释放出来。

A．①④⑤ B.①④ C.①③ D.②③⑤

4.某反应由两步反应A B C构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )

A.三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

B.两步反应均为放热反应

C.加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高产率

D.整个反应的ΔH＝E1－E2

5.键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是( )

化学键Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C

键能/kJ·mol－

1

460 360 436 431 176 347

A.C－C的键能大于Si－Si

B.HCl的稳定性比HI稳定性高

C.SiCl4的熔点比SiC熔点低

D.拆开1mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360kJ

6.已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) 571.6

H

∆=-kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) 890

H

∆=-kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )

A.1∶1

B.1∶3

C.1∶4

D.2∶3

7. 已知：X(g)+2Y(s)2Z(g) △H= -a kJ·mol-1（a＞0）一定条件下,将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容容器中,反应l0min,测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是（）

A. 第10min时,Z的浓度为0.7 mol.L-1

B. 10min内,反应放出的热量为0.3kJ

C. 10min内,X的平均反应速率为0.03 mol.L-1·min-1

D. 若容器中的气体密度不再发生变化,说明上述反应已达平衡状态

8. 室温下,CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示,下列说法不正确的是

（）

A. 将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低

B. 将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高

C. △H3＞△H2

D. △H1=△H2+△H3

9.下列关于反应热的描述中正确的是( )

A.CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1,则2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=2×283.0kJ·mol-1

B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

C.反应热有正负之分,燃烧热ΔH全部是正值

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10.将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应2SO2(g)＋

O2(g)2SO3(g),达到平衡时SO3为0.3 mol,此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为

()

A. 0.3 mol

B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol

D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol

11.已经处于化学平衡状态的体系,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是（）

A. 反应混合物的浓度

B. 反应体系的压强

C. 正、逆反应的速率

D. 反应物的转化率

12.一定温度下，在固定容积的密闭容器中,进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后,生成x mol HBr,在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时,各组分含量与上述平衡相同,以下推断正确的是（）

①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b②平衡时HBr为x mol

③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c④平衡时HBr为x mol

A. ①

B. ①②

C. ①④

D. ②③13.下列判断错误的是

( )

①反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH＞0

②CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0

③一定温度下,反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0

④常温下,反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH＞0

A. ①③

B. ②③

C. ②④

D. ①②

14.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中,同时向a中加少量CuSO4溶液组成原电池,下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示,其中正确的是（）

A. B. C. D.

15.已知热化学方程式：a X(g)＋3Y(s)b Z(g)ΔH＜0。现在2 L的密闭容器中加入0.9 mol的X和1 mol的Y,当Y的物质的量减少0.75 mol时,达到平衡状态,此时X、Z的浓度分别是0.2 mol·L－1和0.5 mol·L－1,该温度下的平衡常数为()

A. B. C. 35 D. 20

16.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡：a A（g）+b B（g ）x C（g）,符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强）。在图中,Y轴是指(）