08酸和碱的反应习题复习课
《2024年人教版中考化学一轮复习课件(全国通用)》+主题10：酸和碱+课件
【注意】正常雨水的pH为什么小于7？正常的雨水由于溶解了二氧 化碳形成碳酸，pH小于7。
核心考点1——酸碱指示剂
1.紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 ；无色酚酞溶液遇酸不变色， 遇碱变 红色 。 2.酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显 碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
核心考点1——酸碱指示剂
溶液酸碱度的表示法——pH 1.溶液酸碱度的表示： 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0～14。 (1)pH__<__7___时，溶液呈酸性，pH越__小_____，酸性越强。 (2)pH__＝___7___时，溶液呈中性。 (3)pH___>_7___时，溶液呈碱性，pH越__大_____，碱性越强。
A．注射器中的稀硫酸可以换成浓盐酸 B．青霉素瓶中一定发生置换反应 C．若甲处是浓硫酸，作用是干燥氢气 D．实验可验证氢气密度比空气小
【答案】A 【详解】A、根据题意，该实验是验证氢气的性质，而浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，得到的氢气中 混有氯化氢，无法验证氢气性质，说法错误； B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应， 属于置换反应，说法正确； C、若甲处是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，因此作用是干燥氢气，说法正确； D、实验可观察到肥皂泡在空气中上升，说明实验所产生的废液废渣进行探究性学习。下列说法错误的是 A．废液中滴加酚酞试液，溶液变红，则废液一定呈碱性 B．用大理石制取CO2后的废液中加入少量肥皂水，振荡，能产生较多泡沫 C．废渣中加入H2O2溶液，有气泡产生，则废渣中可能含有MnO2 D．从含铁的废铜渣中回收铜，可加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
酸和碱的中和反应知识点总结与练习
课题2 《酸与碱得中与反应》知识点总结与练习重点: 1. 酸碱之间得中与反应;２、用pH试纸检验溶液得酸碱性。
难点:酸碱中与得反应得探究过程【学习目标集成】1 ﻫ、酸与碱之间发生得中与反应。
2、了解酸碱性对生命活动与农作物得影响,以及中与反应在实际中得应用。
ﻫ 3.会用pH试纸检测溶液得酸碱度,了解溶液得酸碱度在实际中得意义。
［知识要点梳理]ﻫ知识点一: 中与反应ﻫ１、概念:酸与碱作用生成盐与水得反应,叫做中与反应。
２、反应实质:酸溶液中得Ｈ＋与碱溶液中得ＯＨ-相互“中与”生成了中性得水。
表达式为:H+ + OH－＝H２O。
3。
现象:有些中与反应进行时有明显得现象,生成得盐以沉淀得形式析出;有些中与反应没有明显得实验现象,所以要判断中与反应就是否发生或就是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂、1。
向滴有酚酞试液得氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并【要点诠释】ﻫ不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则非常容易使稀盐酸过量,从指示剂得变色情况分析,当红色恰好变为无色时,溶液由碱性变为中性,说明中与反应常常伴随溶液酸碱性得改变,因此,可以利用中与反应改变溶液得酸碱性。
2、注意理解中与反应得概念,酸与碱作用生成盐与水得反应才叫中与反应,如果只就是生成盐与水得反应不一定就是中与反应,例如:2NａOＨ+CO2=Ｎａ2CO3+H2O,生成盐与水但不就是中与反应。
知识点二:中与反应在实际中得应用１、应用于医药卫生ﻫ(1)人得胃液呈酸性,当胃液得pＨ为0、９~１。
5时,有助于食物消化、如果饮食过量时,胃会分泌出大量得胃酸,胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让您口服某些含有碱性物质得药物,使碱与胃酸反应生成无毒得中性物质、氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体,二来生成具有收敛作用得氯化铝,治疗效果好一些。
Al(ＯH)3+３ＨCｌ=ＡｌCl３+ 3Ｈ２O(２)我们可能都被蚊虫叮咬过、被蚊虫叮咬后,叮咬处会很快肿成大包,这就是因为蚊虫能在人得皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。
第八章8.3酸和碱的反应
B．食盐水
C．酱油
D．食醋
4．关于中和反应的说法，错．误．的是( B )。 A．可能有沉淀生成 B．一定有氧化物生成 C．一定是放热反应 D．一定是复分解反应
酸碱中和反应 1．酸和碱作用使各自的特性都消失，是生成盐和水的反应。 2．中和反应属于复分解反应。 3．中和反应过程中溶液的 pH 向 7 靠拢，完全中和 pH＝7。 4．中和反应过程中放出热量。 5．中和反应必然生成水。
答案：D
物―→化合物＋化 质＋化合物
合物
实 例
催化剂
C＋O2=点==燃==CO2
2H2O2 ===== 2O＋O2↑
2H
Fe＋H2SO4===FeSO4 ＋H2↑
Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋
2H2O
[ 例 2] 下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是 ( )。
A．C＋O2=点==燃==CO2 B．2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 点拨：复分解反应是两种化合物反应，生成物也是化合物。
答案：B
四大基本反应类型的比较
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
由一种单质与一种化 由两种化合物互相
由两种或两种以 一种物质生成两
定
合物反应，生成另一 交换成分，生成另
上的物质生成另 种或两种以上其
义
种单质与化合物的反 外两种化合物的反
一种物质的反应 他物质的反应
应
应
特 多变一
点
一变多
化合物＋化合 单质＋化合物―→单
3．复分解反应的特征 (1)反应物和生成物都__化__合__物____。
中考化学一轮复习酸和碱的中和反应练习题含答案
中考化学一轮复习酸和碱的中和反应练习题含答案一、选择题1．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( ) A ．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H + B ．盐中含有金属离子和酸根离子，NH 4NO 3中没有金属离子，不属于盐 C ．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D ．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 解析：A【解析】A 、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H +，故A 正确；B 、盐中含有金属离子和酸根离子，NH 4NO 3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似的性质，故B 错误；C 、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能活泼金属，故C 错误；D 、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物是酸和碱，故D 错误。
点睛∶铵根离子与金属离子具有相似的性质。
中和反应是一种特殊的复分解反应，反应物是酸和碱。
2．下列化学反应属于复分解反应是（ ） A ．CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O B ．3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2OD ．H 2CO 3═CO 2↑+H 2O解析：C 【解析】 【详解】A 、CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意； C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C 【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
中考化学专项训练：常见的酸和碱复习课 课时练习及解析
中考化学专项训练：常见的酸和碱复习课课时练习及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。
下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜2．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。
下列分析和结论不正确的是A．该样品已完全变质B．液体丙呈红色或无色C．该样品中一定含有碳酸钙D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物3．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。
小刚同学作出的下列结论中正确的是A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性4．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl5．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO36．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色7．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入8．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
初三化学酸和碱的中和反应复习题含答案(2)
初三化学酸和碱的中和反应复习题含答案(2)一、选择题1．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜解析：A【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无现象，故错误；C、氯化钠与氢氧化钙不反应，无现象，故错误；D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。
2．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（）A．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色B．在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同C．在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞cD．在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大解析：D【解析】【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法错误。
B、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，故选项说法错误。
C、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，故选项说法错误。
D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，故选项说法正确。
故选：D。
3．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。
有关叙述中错误的是A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应解析：C【解析】【详解】根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，故C 错误；故选C。
人教版初三化学常见的酸和碱复习课 课时练习及解析
人教版初三化学常见的酸和碱复习课课时练习及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YC．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD．若X为金属锌，则Y可能是铁2．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO33．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙4．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO25．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-6．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O167．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰8．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
化学酸和碱的中和反应知识点及练习题及答案
化学酸和碱的中和反应知识点及练习题及答案一、选择题1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-解析：C【解析】A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，正确；D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。
故选C。
点睛：根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。
2．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢解析：C【解析】【分析】【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D． C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
故选C。
3．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．食盐水(pH≈7 )B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10 )D．米醋(pH≈3)解析：D【解析】【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。
选D。
4．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸B．x点时，溶液中只含有一种溶质C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．y点和z点时，溶液均呈现无色解析：B【解析】【分析】【详解】A、pH>7开始，最终小于7，该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A正确；B、x点时，溶液显碱性，其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故B不正确；C、y点pH=7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色，y点和z点时，溶液均呈现无色，故D正确。
酸和碱的中和反应复习PPT课件17
知识回顾
知 识 回 顾
知识点1 中和反应的概念和对反应实质的探究
盐 和______ 水 的反应，叫做中和反应。 酸和碱作用生成______
反应的实质是酸中解离出的 H ＋与碱中解离出的 OH－反应
生成水：H＋＋OH－===H2O。
[注意] ①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐 酸的反应 ) ，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱 溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，
[解析] 要正确解答此题，要理解溶液的pH与酸碱性的关系。
食醋pH＝3，属于酸性溶液，皮蛋的pH＝10，显碱性，酸 碱中和可以除去涩味，故A选项正确；牙膏pH＝9，属于偏 碱性物质，故B选项错误；酱油pH＝5，属于偏酸性物质， 不能使酚酞变色，故C选项错误；葡萄pH＝4，属于酸性物
质，胃酸过多的人不宜多吃，故D选项错误。
健康状况。
例题解析
例 题 解 析
►类型一 pH与酸碱性
命题角度：根据物质的pH判断酸碱性。 例1某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，
结果如图13－2：
图13－2
以下说法正确的是( A ) A．食醋可以除去皮蛋的涩味 B．牙膏是中性物质 C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色
D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
硫酸铜(或氯化铜等)_
到有蓝色沉淀生成。 结论：此溶液是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，
观察到__________ 溶液无色 。
结论：此溶液是b处或c处溶液。 为进一步确定该溶液的成分，小红又设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 取少量该溶液，向其中 滴加石蕊溶液(合理即 溶液变红 可) 则剩余一种为b处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中 pH 的变化和用 结论 此溶液为c处溶液，并 推知溶液中的离子有 ___________________ Na＋、H＋、Cl－ (填写离子符号)
8.3酸和碱的反应 (2)
例题讲解二
例题2:只用一种试剂怎样鉴别KNO3、NaOH、 H2SO4三种无色液体？试剂为紫色石蕊试液 ， 出现的现象分别
是 仍然呈紫色 ， 变蓝色 ， 变红色 。
小结：
• 一、鉴别的方法：①物理方法②化学方法 • 二、鉴别化学方法设计思路： • 1、分析结构找不同 • 2、依据性质判断现象 • 3、现象不同方法可行 • 三、鉴别方法优选原则：
例题二:怎样鉴别氢氧化钙和氢 氧化钠两种无色溶液？
Ca(OH)2 分别吹入CO2
滴加酚酞试液
Na OH
√ (白) Ca(OH)2
？ 无明显 NaOH
变化 哪一个方法可行
均变红色
×
【知识要点总结一】
鉴别化学方法设计思路 ： 1、分析结构找不同 2、依据性质设计方法 3、现象不同方法可行
练习1
用什么试剂可以将NaCl与Na2CO3两种无色 溶液鉴别开来？写出化学反应方程式？
分别加入
Na Cl A产g生NO沉3溶淀液
（白色沉淀） （白色沉淀）不可行
分别加入可溶产性生钙沉盐淀等
Na2 CO3
加产入生盐气酸泡等
产生气泡
方法１ 方法２
练习2 用什么试剂可以将稀盐酸和氢氧化钙
鉴别开来？写出化学反应方程式？ （至少用三种方法）
计论：哪种方法是最佳方法？
【知识要点总结二】
鉴别方法优选原则
简便易行、安全可靠
当堂检测
1、有如下试剂：①pH试纸②酚酞溶液③ 稀HCl④Na2CO3溶液⑤石蕊试液。其中能 将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液 体一次性鉴别开来的是 ① ④ ⑤。
2、为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水，现提
供下列方法 ①用pH试纸测试溶液的pH；②用光
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15.下列叙述正确的是 A.溶液的酸性越强，pH越大 B.用石蕊试液可以准确地测出溶液的pH C.纯水的pH=0 D.石蕊试液遇酸会变红
16.如右图所示，在两个烧瓶中分别收满CO2气 体，用带导管的橡皮塞塞紧瓶口，伸入烧瓶的一 端事先绑为一个气球。拨开塞子，向A中倒入石 灰水，向B中倒入NaOH溶液，塞紧塞子后振荡， 试回答：（1）A中观察到现象是______ （2）B中观察到现象是________（3）该实验说 明检验CO2气体宜用_______， 而吸收CO2气体最好用____ 。
A
B
17.某兴趣小组用空饮料瓶收集雨水样品， 并较准确地测定当地雨水的酸碱度，你 认为可以用 A.pH试纸 B.石蕊试液 C.酚酞试液 D.以上三种均可
18.某同学想用实验证明CuSO4 溶液的蓝色 主要是由Cu2+决定的，而不是SO42－。设计的 下列实验步骤中无意义的是 A.观察硫酸溶液没有颜色，证明溶液中SO42 －无颜色 B.在CuSO4溶液中加入足量的锌粉振荡，静 置后溶液变为无色 C.饱和CuSO4溶液降温，出现蓝色晶体 D.CuSO4溶液中加入适量BaCl2溶液，出现 白色沉淀，而溶液颜色无明显变化
pH
氢气体积 溶液导电性 溶 液 质 量
7
0
反 应 时 间
0
反 应 时 间
0
反 应 时 间
0
反 应 时 间
A.
B.
C.
14.有四种溶液：①1%的盐酸；②2%的盐酸；③ NaCl的稀溶液；④NaOH的稀溶液。这四种溶液 的pH按由小到大的顺序排列，正确的是 A.①<②<③<④ B.②<①<③<④ C.④<③<②<① D.②<①<④<③
若将NaOH换成等质量的KOH,则反应后 所得溶液的pH 7
8.人的胃液的PH在0.9-1.5之间胃液显 性，含有一种酸的名称是 。起 作用。胃酸分泌过多，使胃液的PH ， 容易出现胃痛等症状，下列物质中适宜 于用作治疗此病的有 。 ① 小苏打粉 ② 氢氧化铝粉末 ③ 氧化钙粉末 ④ NaOH固体
（习题课）
酸和碱的化学性质
金属
金属 氧化物
指示剂 酸
碱
非金属 氧化物
盐
氢氧化钠的腐蚀性： 强酸、强碱的使用：
实验桌上 皮肤
强酸 强碱
NaHCO3 醋酸
3%-5%NaHCO3 硼酸
浓硫酸的使用：布擦拭
水冲洗
讨论一
在NaOH溶液中滴加稀盐酸的反应中 1.溶质种类的变化 2.溶液pH的变化 3.溶液温度的变化
9.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子 之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ） A．盐酸溶液中含有 氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有 钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时，氢 离子与氢氧根离子结合生 成了水分子 D．两种溶液混合时，钠 离子与氯离子结合生成 了氯化钠分子
10.食醋、食盐、纯碱等均为家庭厨房 中常见的物质，利用这些物质你能完成 的实验是： ①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴 别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于 醋酸 ④除去热水瓶中的水垢 A.①② B.①③ C.①④ D. ②③④
7
14 12 10 8
0
6
24.5
X 10
V/mL
4 2
溶液的酸碱性的变化
0
2
4
6
8
10 12 14 16 18 20
V/mL
溶液温度的变化！
问题讨论三： (1)用一种试剂一次性鉴别 食盐水、
氢氧化钠溶液、稀盐酸
(2)用酚酞试液能不能鉴别 食盐水、氢氧化钠溶液、稀盐酸， 如何操作？
4.在不用指示剂的条件下，欲将含有 盐酸的氯化钙溶液由酸性调至恰好显 中性，应直接向其中加入稍过量的( ) A．澄清石灰水 C．石灰石粉末
实验步骤 实验现象 取少量反应 pH为7 后的溶液测 溶液的pH 结论
实验步骤
(1)取少量反应后
实验现象
结论 盐酸已经 完全反应 NaOH已经
的溶液于试管中, 加入几粒Zn粒 (2)再取少量反应
后的溶液于另一 试管中,滴加( ) 试液
完全反应
7.某同学用36.5克10%的稀盐酸和一定
量的NaOH进行反应,反应恰好完全
为了确认上面的反应是否发生了恰好完全 反应,他取少量反应后的溶液于一支试管中, 并向试管中滴加几滴酚酞试液,振荡,发现 试液不变色,于是他得出:已经完全中和. 你认为他的结论是否正确,为什么.
(2)小明和小刚设计了如下实验来验证 该反应已完全反应,请完成下列表格
二、PH的变化(画图)
（1）向盐酸加入水
（2）向氢氧化钠溶液中加入水
（3）向盐酸加入氢氧化钠溶液 （4）向氢氧化钠溶液中加入盐酸 （5）向水中加入氢氧化钠固体
PH
7
加入的物质质量
多思多得！
1.溶液pH的变化(用图形表示) 2.溶液温度的变化(教材198页第8题作图)
pH
△ t /t
20 18 16
20.（1）人体内的CO2 排出不畅时，血液的 pH会_____（填“升高”、“降低”或“不 变”）。 （2）已知含Ba2+的溶液会使人中毒，透视时 通常服用“钡餐”，其成分是BaSO4 而不能 用BaCO3 ，这是由于____________________ （填化学方程式），若误服，应立即服泻盐 MgSO4 ， 其 理 由 是 （ 填 化 学 方 程 式 ） ____________________。 （4）经发酵的面团加些纯碱，做成馒头疏 松多孔，其理由是_______________________ 。
⒒下列生产生活经验中不正确的是 A.用稀硫酸除去铁锈 B.用食醋除去热水瓶中的水垢 C.用消石灰改良酸性土壤 D.在铁桶中配制波尔多液 ⒓秋季，园林工人在树身下部涂上一层 石灰浆，其主要目的是 A.美观作用 B.标记作用 C.杀菌作用 D.保温作用
13.向足量的盐酸中加入适量的镁粉，下列 图象能正确表示其变化关系的是
19、以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填 写适当的内容。向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液， 溶液显蓝色（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊 试液蓝色呢？ （2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的 H2O、 Na＋ 、OH—。 （3）猜想：是大量的OH—使紫色石蕊试液蓝色。 （4）实验探究步骤及其说明： ①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫 色石蕊试液，溶液几平不变色，说明 ； ②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几 滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说 明 ； ③ 。 （5）结论：原假设 。（填“成立”或“不成
D．生石灰粉末
5.鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫 胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质， 使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可以 用下列何种溶液冲洗最适宜 A．食盐水 B．醋酸 C．纯碱溶液
D．氢氧化钠溶液
6.某同学在利用NaOH溶液和稀盐酸进行 中和反应的实验时,遇到以下问题:
(1)该同学向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加