2019高考化学第八章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解素材(4)
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-3-1考点一盐类的水解及规律学后即练新人教版
8-3-1考点一盐类的水解及规律1． 0.1 mol 以下气体分别与 1 L 0.1 mol ·L－1的 NaOH溶液反响，形成的溶液pH最小的是 ()A． NO2B． SO2C． SO D． CO32分析： A 项， NO2和 NaOH溶液发生反响： 2NO＋ 2NaOH===NaNO3＋ NaNO2＋H2O，两者恰巧反应获得的是NaNO3和 NaNO2的混淆溶液， NaNO2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性； B 项，发生反应： SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，因为－电离大于水解作用，所以溶液显HSO3酸性； C 项，发生反响： SO＋ NaOH===NaHSO，该盐是强酸强碱的酸式盐，完整电离出＋H 溶34液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比NaHSO强； D 项，发生反响： CO＋NaOH===NaHCO，323该物质是强碱弱酸盐，因为－电离小于水解作用，所以溶液显碱性。
所以溶液的酸性最HCO3强的是 NaHSO4，溶液的酸性越强，pH 越小。
答案： C2．有一种酸式盐 AHB，它的水溶液呈弱碱性。
则以下说法：①同样物质的量浓度的AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度－＋－－＋大于 HB 的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋ HB， HB H ＋B2－。
此中错误选项的组合是 ()A．①② B ．③④C．②③ D ．①④分析：酸式盐 AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B 的酸性相对较弱，－的电离程度小于－的水解程度，同样物质的量浓度的AOH溶液和 H2B 溶液，前者的且 HB HB电离程度大于后者的电离程度。
AHB溶液的电离方程式一般写成＋－－AHB===A＋ HB，HBH＋＋B2－。
答案： B3．同样温度、同样浓度下的八种溶液，其pH由小到大的次序如下图，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A． NH4Cl (NH4) 2SO4CH3COONa NaHCO3 NaOHB． (NH4) 2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOHC． (NH4) 2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO31D． CHCOOH NHCl(NH ) SO NaHCO NaOH344243分析：酸性从大到小的次序为电离呈酸性>水解呈酸性 >中性 >水解呈碱性 >电离呈碱性。
届高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课件
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．(2015·海南高考)0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1
mol·L－1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是
为 NH＋4 、NH3·H2O 是主要溶质。它们的存在对平衡产生影响，
至于它们水解，电离产生的离子浓度小，不予考虑，这就要
求分析时抓住主要矛盾。
角度一 水解平衡的移动及结果的判断 1．(2015·天津高考)室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固 体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质， 有关结论正确的是( )
答案：(1)Cu2＋＋2H2
2＋2H＋
(2)ClO－＋H2O HClO＋OH－
(3)HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
(4)AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－
(5)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ (6)NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ (7)Rn－＋H2O HR(n－1)－＋OH－ (8)Mm＋＋mH2O M(OH)m＋mH＋
答案：选 C
3．实验方案设计 (1)如何用最简单的方法区别 NaCl 溶液、NH4Cl 溶 液和 Na2CO3 溶液？ _________________________________________。
(2)如何证明 Na2CO3 溶液呈碱性是由 CO23－水解引 起的？
____________________________________________ ____________________________。
(经典)2019-2020高考化学 第8章(水溶液中的离子平衡)第4节 难溶电解质的溶解平衡 考点(1)沉淀溶解平
第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第四节难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称之为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立：固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)特点：(适用勒夏特列原理)(4)影响因素①内因难溶电解质本身的性质。
溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
②外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。
b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp 变大。
c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。
以BaCO 32＋(aq)＋CO2－3(aq) ΔH>0为例2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当Q c>K sp时，有沉淀生成。
可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的溶解当Q c<K sp时，沉淀发生溶解。
(3)沉淀的转化判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。
( ×)2．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。
( ×)3．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。
( ×)4．因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。
近年高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第3节盐类的水解考点(2)盐类水解的应用讲与练(含解析)(
2019高考化学第8章（水溶液中的离子平衡）第3节盐类的水解考点（2）盐类水解的应用讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第8章（水溶液中的离子平衡）第3节盐类的水解考点（2）盐类水解的应用讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第8章(水溶液中的离子平衡）李仕才错误!错误!错误!考点二盐类水解的应用1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵,土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al（OH)3胶体和Fe(OH）3胶体，吸附水中的悬浮杂质.②加盐酸可抑制FeCl3水解。
③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。
④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应.⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-3-1考点一盐类的水解及规律基础小题快练新人教版
8-3-1考点一盐类的水解及规律一、盐类水解本质及水解离子方程式的书写1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离均衡被损坏B．水的电离程度渐渐增大C．溶液的pH 发生了较大改变D．水解后溶液必定呈酸性或碱性分析：盐类水解是盐电离出的某些离子联合水所电离出的＋－，损坏了水的电离平H或 OH衡，促使了水的电离， A 错误， B 正确；但水解程度是轻微的，故pH 改变不大， C 错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。
答案： B2．以下反响不属于水解反响或水解方程式不正确的选项是()＋－23①HCl＋ HO H O ＋ Cl②A lCl 3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋ 2NaOH④碳酸氢钠溶液：－2－＋HCO3＋ H2O CO3＋ H3O＋＋ D O＋⑤NHCl 溶于 D2O中： NH NH·D O＋ H44232－－22－ 3＋⑥HS的水解： HS＋ H O S＋ H O⑦将饱和 FeCl溶液滴入沸腾的水中：FeCl ＋ 3H O332Fe(OH)3( 胶体 ) ＋ 3HClA．①②③④B．①②③C．②③⑤⑥⑦D．所有分析：①④⑥是电离方程式且①应用“===”；②是水解反响方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为＋＋；⑦应用“ ===”。
NH4＋ D2O NH3·HDO＋ D答案： D二、盐类水解的影响要素3．在必定条件下，2溶液中存在水解均衡：2－2－－Na S S＋ HO HS ＋ OH 。
以下说法正确的是 ()A．稀释溶液，水解均衡常数增大－B．通入 H2S， HS 浓度减小1c－HSC．高升温度，c S2－增大D．加入 NaOH固体，溶液 pH 减小分析：水解均衡常数只与温度相关，所以稀释溶液，水解均衡常数不变， A 项错误；通2－－2入 H S，HS 浓度增大， B 项错误；高升温度，水解均衡向右挪动，溶液中c(HS )增大、 c(Sc－－HS增大， C 项正确；加入 NaOH固体，溶液碱性加强，pH 增大， D 项错误。
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课件_00002
2．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是( ) A．NaHSO3 溶液：HSO－ 3 ＋H2O SO32－＋H3O＋ B．NaAlO2 溶液：AlO－ 2 ＋2H2O Al(OH)3＋OH－ C．Na2S 溶液：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ D．NH4Cl 溶于 D2O 中：NH＋ 4 ＋D2O NH3·D2O＋H＋ B [A 项，属于电离方程式；B 项，正确；C 项，应为 S2－＋H2O OH－；D 项，应为 NH＋ 4 ＋D2O NH3·HDO＋D＋。]
HS－＋
3．(1)25 ℃，pH＝4 的溶液中水电离出的 c(H＋)H2O 为________ mol/L。 (2)25 ℃，水电离出的 c(OH－)H2O＝1×10－4 mol/L 的溶液的 pH 为________。 【解析】 (1)pH＝4 的溶液可能为酸液或水解显酸性的盐溶液。
(2)c(OH－) H2O＝1×10－4 mol/L 的溶液可能为水解呈酸性或碱性的溶液。 【答案】 (1)1×10－4 或 1×10－10
3．水解离子方程式的书写 (1)书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或 “↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水 弱酸(或弱碱)＋OH－(或 H＋)。 (2)书写规律 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如 NH3·H2O、 H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
【解析】 SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－
HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－
Kh1＝cHScOS－ 3O·c23－O H－＝KKWa2＝6.01×0－1104 －8，
故ccHSSOO23－－ 3＝
10－5 10－14
＝60，
6.0×10－8
高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解课件
实例
NaCl、 KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 CH3COO Na、 Na2CO3
是否 水解 _否___ _是___
_是__
水解的 离子
溶液的 酸碱性
－ _N_H__＋ 4 _、_C__u_2＋_
_中__性 _酸__性
_C_H__3C__O_O__－_、C_O__23－ _碱___性
解析：pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
2021/12/11
第十九页，共八十二页。
考什么？ (shén me)
高考(ɡāo kǎo)为标，全练题点无盲区备考
2021/12/11
第二十页，共八十二页。
1．(2017·赣州模拟)室温下，0.1 mol·L－1 下列溶液的 pH 最大的是
CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 NaHCO3 > CH3COONa。
2021/12/11
第二十九页，共八十二页。
2．掌握外界因素对盐类水解的影响
因素
温度
浓度
外加 酸、碱
升高
增大
减小 (即稀 释)
酸
碱
水解 平衡
右移 _右__移___
水解 水解产生 程度 离子的浓度
增大 _减__小___
增大 _增__大__
第三十二页，共八十二页。
(5)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向
移动
(×)
(6)通入适量的 HCl 气体使 FeCl3 溶液中ccFCel3－＋增大
(× )
(7)试管中加入 2 mL 饱和 Na2CO3 溶液，滴入两滴酚酞，加热，
溶液先变红，后红色变浅
《第三节_盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件
( A )
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【课堂练习】单一
3.下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
( BC )
B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L
Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12
C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中，
c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 ※※关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的 情况，一般判断原则是： 若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离， 即溶液相应地显酸性或碱性； 若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
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【课堂练习】单一
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B. c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
( C )
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【课堂练习】单一
2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 ①HB-的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③
2019高考化学总复习第八章 水溶液中的离子平衡8_3_1 考点一盐类的水解及规律基础小题快练 新人教版
一、盐类水解实质及水解离子方程式的书写 1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( ) A ．盐的电离平衡被破坏 B ．水的电离程度逐渐增大 C ．溶液的pH 发生了较大改变 D ．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H ＋或OH －，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A 错误，B 正确；但水解程度是微弱的，故pH 改变不大，C 错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D 错误。
答案：B2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ①HCl＋H 23O ＋＋Cl －②Al Cl 3＋3H 2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na 2CO 3＋2H 2OH 2CO 3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋⑤NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2O NH 3·D 2O ＋H ＋⑥HS －的水解：HS －＋H 2OS 2－＋H 3O ＋⑦将饱和FeCl 3溶液滴入沸腾的水中：FeCl 3＋3H 2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl A ．①②③④ B ．①②③ C ．②③⑤⑥⑦D ．全部解析：①④⑥是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH ＋4＋D 23·HDO＋D ＋；⑦应用“===”。
答案：D二、盐类水解的影响因素3．在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S 2－＋H 2－＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入H 2S ，HS －浓度减小C ．升高温度，c－c2－增大D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A 项错误；通入H 2S ，HS －浓度增大，B 项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c (HS －)增大、c (S 2－)减小，故c－c2－增大，C项正确；加入NaOH 固体，溶液碱性增强，pH 增大，D 项错误。