人教版九年级上册绪言及第一单元走进化学世界知识点归纳
九年级化学上册知识点总结(按章节)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4.绿色化学：向着环境友好发展。
即环保低耗节能。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
一、对蜡烛及其燃烧的探究1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)
人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)九年级化学复习第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学讲，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。
4.绿XXX化学：向着环境友好进展。
即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物XXX、呼吸2、推断变化依据：是否有其它物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化别一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质别需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜XXX、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。
可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区不是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才干表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探索，实验是科学探索的重要手段。
1、物理性质：白群的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变含糊或有水珠浮现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），别燃烧也别支持燃烧，别能供给呼吸。
九年级化学上册第一单元走进化学世界知识点汇总新版新人教版
第一单元走进化学世界1、到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然科学，与人类进步和社会发展的关系非常密切。
第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来1.化学是一门以实验为主的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
2.学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学的原理，学习科学研究的方法并获得化学知识。
3.点燃蜡烛，会发现火焰分三层，内焰最亮；取一根火柴梗，拿住一端迅速放入火焰中，约1秒后取出，发现处在火焰最外层最先变黑，说明这一层火焰温度最高；取一个干燥的烧杯照在火焰上，发现烧杯内壁上出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯倒入少量澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水4.通过对人体吸入的空气和呼出的气体的探究可知，吸入的空气中含有的氧气比呼出的气体多，而含有的二氧化碳和水蒸气比呼出的气体中少。
九年级化学第一单元走进化学世界知识点
化学是一门研究物质组成、性质、变化规律及其应用的自然科学。
九年级化学第一单元《走进化学世界》主要介绍了化学的基础知识和实验方法。
本文将从物质的分类、反应速率、纯度和实验室常见设备这几个方面对该单元的知识点进行详细介绍。
一、物质的分类在日常生活中，我们所接触到的物质有很多种，根据物质的性质和组成可以将其分为元素、化合物和混合物三大类。
1.元素：元素是由一类具有相同原子序数（即原子核中质子数）的原子组成的物质，例如氢气、金属铁等。
2.化合物：化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质，例如水、二氧化碳等。
3.混合物：混合物是由两种或多种物质按照一定比例物理混合而成的物质，例如空气、果汁等。
二、反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成的物质的量。
反应速率受到反应物浓度、温度、压力、催化剂和表面积等因素的影响。
1.反应速率的计算：反应速率可以通过关注反应物浓度或生成物浓度的变化来计算。
通常根据反应物的消失或生成来确定速率，速率可以用“反应物消耗的物质的量/反应时间”或“生成物生成的物质的量/反应时间”来表示。
2.受影响因素：浓度增加、温度升高、压力增加、催化剂存在和表面积增加都会增加反应速率。
三、纯度物质的纯度是指物质中所含纯物质的百分数。
纯度高的物质具有明显特点和一定的用途，通常要经过物理或化学方法的纯化处理。
1.物质纯度的检验方法：常用的检验方法有熔点检验、沸点检验、密度检验、净水检验等。
2.分离纯化方法：常见的物质分离纯化方法有蒸馏、结晶、过滤、蒸发、萃取等。
四、实验室常见设备在化学实验中，为了进行准确可靠的实验操作，需要使用到一些常见的实验室设备。
1.烧杯：烧杯是一种常见的圆形玻璃器皿，用于加热、冷却、溶解和混合反应物等。
2.烧瓶：烧瓶是一种具有长颈和圆底的玻璃容器，用于制备或加热液体试样。
3.显微镜：显微镜是一种用于放大微小物体或细胞的光学仪器，常用于观察细胞结构、细菌和昆虫等微生物。
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九年级化学绪言一、化学的定义化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。
二、化学研究的对象是物质，他是研究物质及其变化的，他不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的物质。
例如：塑料等三、化学的作用化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用1、利用化学生产化肥和农药,以增加粮食产量；2、利用化学合成药物,以抑制细菌和病毒,保障人体健康；3利用化学开发新能源(包括：太阳能、风能、地热、潮汐能、风能、氢能、水能等)、新材料,以改善人类的生存条件；4利用化学综合应用自然资源和保护环境以使人类生活得更加美好.四、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究得出了一个重要的结论：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础，原子论（道尔顿创立）和分子学说（阿伏加德罗创立）是认识和分析化学现象及本质的基础．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编织出元素周期表。
五、物质都是由元素组成的，初中化学要求记忆的元素及其符号。
元素周期表前20号元素：（按顺序记忆）氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca另外还需要学会以下元素的元素符号锌 Zn 铁Fe 铜 Cu 汞Hg 银Ag 金Au 锰Mn 铂Pt 碘I溴Br 钡 Ba 铅Pb 钨W 锡Sn 铬 Cr 硒 Se第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化（包括物理变化和化学变化）1、物理变化——没有生成其它物质的变化叫做物理变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发物理变化的特点：变化的过程中没有新的物质生成，只是物质的形状或状态发生改变，物质本身不变，也就是说物质还是那种物质没有变成别的物质。
化学变化——生成其它物质的变化叫做化学变化也叫化学反应。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用等化学变化的基本特征是有其他物质生成（这是判断一个变化是不是化学变化的唯一依据）2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
注意这些现象常常帮助我们判断一个化学变化是否发生，不能用来判断一个变化是不是化学变化。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性、酸性、碱性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生变化或者在物理变化中就能表现出来，而物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：课题2 化学是一门实验为基础的科学实验探究一：蜡烛的燃烧1.实验用品：烧杯、玻璃片、火柴、蜡烛、澄清石灰水。
2.实验探究方案：说明：a，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊、所以常用澄清石灰水（也就是氢氧化钙的水溶液俗称澄清石灰水）来检验二氧化碳气体。
检验方法：把某种无色气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则气体是二氧化碳b、氧气能使带火星的木条复燃，所以常用带火星的木条检验氧气。
检验方法：把带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，证明是氧气。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
三、实验探究的方法：A 、提出科学问题；B、假想和猜测； C 、制定计划； D 、进行实验；E 、收集证据；F 、解释与结论；G 、反思与评价；H 、表达与交流。
课题3 走进化学实验室一、 常用的仪器（仪器名称不能写错别字）常用的化学仪器及名称图一些仪器的用途及注意事项：1、试管锥形瓶漏斗分 液 漏 斗 托盘天平坩埚 钳坩 埚 集气瓶蒸发皿圆底烧瓶 平底烧瓶烧杯 广口瓶 细口瓶 表面皿温度 计（1）、用途：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用（2）、注意事项：加热后不能骤冷2、烧杯用途：配制溶液或用做较大量试剂的反应容器3、酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器使用注意事项：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火，（2）绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃燃另一酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
（3）酒精灯内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。
（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
（4）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹。
（盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好）（5）不要碰倒酒精灯，万一酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖酒精灯的灯焰分三层;内焰、外焰和焰心，其中外焰温度最高，给物质加热时要用外焰。
4、胶头滴管用途①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体试剂。
②滴瓶用于盛放少量液体药品使用胶头滴管的注意事项：先把滴管内的空气排空，再伸入容器吸液②胶头滴管要垂直悬空放在试管口（或者其他容器口）正上方，滴管不能伸入容器内（防止滴管沾上其他试剂）③吸取液体后，应保持胶头在上，不能倒置或平放,防止沾污试剂或腐蚀胶头；④用过后滴管应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。
）⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不能清冼。
5、量筒用于量度一定量液体体积的仪器。
注意：量筒只能用来量度液体体积，且只能量准到0.1毫升（精确度）1、使用注意事项：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（一般原则是，有小的不用大的，能一次量不多次量，否则会造成较大的误差），2、取用一定量液体时要用量筒和胶头滴管(先倒后滴)注意事项：使用量筒时，要做倒：①在倾倒液体接近刻度时改用胶头滴管滴加②读数时，应先将量筒放在水平桌面上，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不可仰视或者俯视，如图A是正确读法，B是俯视，C是仰视③若仰视读数则读数偏小，即得到的液体的体积＞读数俯视读数则读数偏大，即得到的液体的体积＜读数6、托盘天平（也叫托盘用天平）：一般精确到0.1克。
1、天平的结构2、使用前天平要调节平衡：先把游码归零然后通过旋转平衡螺母调节天平平衡3、称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘（即左物右码）：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先加质量大的，后加质量小的，最后移动游码，使天平平衡；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要拨回零刻度处。
4、药品的质量= 砝码质量+ 游码读数若左右放颠倒了；药品的质量= 砝码质量－游码读数5、任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品如固体氢氧化钠要放在玻璃器皿中称量（例如小烧杯中）7、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。
②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
8、广口瓶（内壁是磨砂的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶9、细口瓶用于盛放液体试剂10、试管夹用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）②夹持试管后不要把拇指按在试管夹短柄上。
11、铁架台用于固定和支持各种仪器注意：可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、水槽、滴瓶、广口瓶、细口瓶等二、化学药品的取用实验室化学药品的取用规则1、安全规则：“三不准”原则：不摸、不尝、不闻。
即：①不能直接用手接触药品②不得尝任何药品的味道③不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（特别是气体）。
2、节约规则：应该严格按照实验规定用量取用药品；如果没有说明用量一般，液体取1-2ml，固体只需盖满试管底部。
3、实验剩余药品：既不能放回原瓶、也不要随意丢弃、更不能拿出实验室，要放入指定容器内。
△固体药品的取用固体药品通常盛放在广口瓶中工具：密度较大的块状药品或金属颗粒用镊子夹取；粉末状的用药匙或纸槽取用。
1、块状固体药品的取用。
(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品。
（一斜二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
△液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中1、取用工具——量筒和滴管。
取用少量的液体试剂用胶头滴管吸取。
取用一定量的液体试剂用量筒量取。
2、取用大量液体时可直接从细口瓶中倾倒。
细口瓶内药品的取用方法：先拿下瓶塞倒放在桌面上；然后拿起细口瓶使标签向着手心，并使瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体倒入试管内；取用完毕后，立即盖上瓶塞，标签向外放回原处。
说明：（1）细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上，其目的是防止药品腐蚀实验台或污染药品（2）细口瓶贴标签必须向着手心，目的是防止残留的药液流下腐蚀标签（3）瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒目的是防止药液洒出三、给物质加热：①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚⒈给试管里的液体加热的注意事项：A、试管中液体不应超过试管容积的1/3，B、加热时要用试管夹夹持试管，应将试管夹从试管底部套上、取下，并夹在距试管口约1/3处，要握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
C、加热时，应先使试管均匀受热（预热），然后用酒精灯的外焰固定加热；D、为避免试管里液体沸腾喷出伤人，加热时切不可使试管口对着自己或他人；E、加热时，试管要倾斜，倾斜角度应与桌面成45°角；F、加热后试管不要立即接触冷水或用冷水冲洗，以免试管破裂⒉给试管里的固体加热：A. 试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后再固定在有药品的部位加热。