完整版化学式大全默写答案
化学式默写
初三化学常见物质的化学式
1、单质：氢气: 氧气: 氮气:碘蒸气：氯气：金：
溴气：氟气：碳：磷：硫粉：铁：
铜：汞：银：镁：铝：氦：
氖：硅：钙：钾：锰：钡：
锌：亚铁：亚铜：锡：铅：铂：
2、化合物
（1）氧化物：水：二氧化碳：一氧化碳：二氧化硫：三氧化硫五氧化二磷：氧化铁：四氧化三铁：氧化钙：氧化镁：
氧化铜：氧化锌：氧化亚铁：二氧化锰：氧化钠
（2）酸：盐酸：硫酸：硝酸：磷酸：碳酸：亚硫酸：氢氟酸：次氯酸：
（3）碱：氢氧化钠：氢氧化钾：氢氧化钙：氢氧化钡：氢氧化铜：氢氧化铁：氢氧化亚铁：氢氧化铝：氢氧化镁：（4）盐：氯化钠：碳酸钠：氯化锌：氯化钙：氯化钾：硫酸钠：硫酸铜：氯化银：氯化铁：氯化亚铁：氯化铝: 硫酸亚铁：硫酸铁：硫酸锌：碳酸钙: 氯化钡: 硫酸钡: 氯酸钾: 高锰酸钾: 锰酸钾: 硝酸钾: 硝酸铜:
硝酸汞:氯化铵: 硝酸铵: 硫酸铵: 碳酸氢铵: 碳酸氢钠:
碱式碳酸铜:
（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n。
2022最新初中常见化学式(最全)默写表
HNO3 H2SO4 H3PO4 H2CO3
H2S NaOH KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Ba(OH)2 K2SO4 KHSO4 Na2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 NH4Cl Fe2CO3 H2O2
HCl KMnO4 KClO3 K2MnO4 (NH4)2SO4 Fe3O4 P2O5
2022初中常见化学式（最全）默写表
铁锈 铜绿 酒精 甲醇 乙酸 碳酸钠晶体 硫酸铜晶体 硫酸亚铁晶
体 氯化钙晶体 硫酸钙晶体
硫化钠 氧气 氢气 氮气 氯气 氨气 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 二氧化氮 甲烷 乙炔 氧化钙 氧化镁 氧化锌 氧化铜 氧化汞 二氧化锰 三氧化二铝
亚硫酸钠 硫酸氢钠
2022初中常见化学式（最全）默写表
铁锈 铜绿 酒精
Fe2O3 Cu2(OH)2CO
3
C2H5OH
亚硫酸钠 硫酸氢钠
硫酸镁
甲醇
CH3OH
硫酸铝
乙酸
碳酸钠晶体
硫酸铜晶体 硫酸亚铁晶
体 氯化钙晶体
CH3COOH Na2CO3· 10H2O CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O CaCl2·6H2O
Na2SO3 NaHSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 ZnSO4 CuSO4 BaSO4 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3
KCl NaCl ZnCl2 FeCl3 FeCl2 CuCl2 AgCl BaCl2 KNO3 NaNO3 Zn(NO3)2 Mg(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Hg(NO3)2 AgNO3 Ca(NO3)2 Fe2O3
化学式默写
写出文字表达式并写对应化学式：
（1）镁在空气中燃烧：
（2）铁在氧气中燃烧：
（3）氢气中空气空气中燃烧：
（6）碳在氧气中燃烧：
（7）水在直流电的作用下分解：
（8）加热碳酸氢铵：
（9）加热高锰酸钾
（10）双氧水和二氧化锰制氧气：
（11）碳酸不稳定而分解：
（12）石灰水放在空气中变质：
（13）大理石与稀盐酸反应：
（14）二氧化碳溶解于水：
（15）“铜绿”和盐酸反应：
（16）“铜绿”受热的反应：
常见化学式和化学方程式含答案
常见化学式和化学方程式含答案【常见化学式和化学方程式含答案】化学式和化学方程式是化学中常见的表达方式，用于表示化学物质的组成和反应过程。
它们是化学语言的基础，有助于我们理解和描述化学现象。
本文将介绍一些常见的化学式和化学方程式，并提供相应的答案。
一、常见化学式1. 金属氧化物：金属氧化物是由金属原子和氧原子结合形成的化合物，常见的有氧化钠（Na2O）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铝（Al2O3）等。
2. 盐类化合物：盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的有氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）等。
3. 碱金属：碱金属是指周期表第一族元素，常见的有锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。
它们的化学式为Li、Na、K。
4. 酸类：酸是指能够产生H+离子的化合物，常见的有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
5. 水：水的化学式为H2O，它是一种无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。
二、常见化学方程式1. 酸碱中和反应：酸与碱反应会产生盐和水，简称为酸碱中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠的反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 金属与酸反应：金属与酸反应会产生盐和氢气。
例如，锌与硫酸的反应方程式为Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。
3. 双替换反应：双替换反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子交换的反应。
例如，氯化银与硝酸钠的反应方程式为AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子（氧化）和物质获得电子（还原）的过程。
例如，铜与硝酸的反应方程式为Cu +2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2。
三、答案1. Na2O2. Fe2O33. Al2O34. NaCl5. CuSO46. NH4NO37. Li8. Na9. K10. HCl11. H2SO412. HNO313. H2O14. HCl + NaOH → NaCl + H2O15. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H216. AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl17. Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2总结：本文介绍了一些常见的化学式和化学方程式，并提供了相应的答案，帮助读者更好地理解化学语言的表达方式。
九年级常见化学式书写及答案
氯化铝AlCl3
氯化铜CuCl2
氯化铁FeCl3
氯化亚铁FeCl2
四氯化碳CCl4
氯化氢HCl
硫化钠Na2S
硫化钾K2S
硫化银Ag2S
硫化钙CaS
硫化镁MgS
硫化钡BaS
硫化锌ZnS
硫化铝Al2S3
硫化铜CuS
硫化铁Fe2S3
硫化氢H2S
硫化亚铁FeS
氢氧化钠NaOH
氢氧化钾KOH
氢氧化钙Ca(OH)2
一、常见单质化学式
氢气H2
氮气N2
氯气Cl2
氧气O2
碘I2
溴Br2
碳C
硅Si
硫S
磷P
氦气He
氖气Ne
氩气Ar
锌Zn
镁Mg
铜Cu
钠Na
铝Al
铁Fe
钾K
钙Ca
汞Hg
银Ag
臭氧O3
二、氧化物化学式
二氧化硫SO2
三氧化硫SO3
一氧化碳CO
四氧化三铁Fe3O4
五氧化二磷P2O5
二氧化碳CO2
二氧化硅SiO2
氧化钙CaO
碳酸钡Ba CO3
碳酸锌Zn CO3
碳酸铝Al2(CO3)3
碳酸铜CuCO3
碳酸铁Fe2(CO3)2
碳酸亚铁FeCO3
碳酸铵(NH4)2CO3
甲烷CH4
葡萄糖C6H12O6
高锰酸钾K2MnO4
锰酸钾K2MnO4
氯酸钾KClO3
碳酸氢钠NaHCO3
碳酸氢钙Ca(HCO3)2
磷酸氢钙CaHPO4
磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
氢氧化亚铁
氢氧化铵
四、常见复杂化合物化学式
必修一方程式默写+答案
必修1化学方程式默写（写出下列化学方程式，是离子反应的，请写出离子方程式。
）1.氢氧化铁胶体的制备：________________________________________________2.碳还原氧化铜：______________________________________________________ 钠及其化合物3.常温下钠与氧气反应：______________________________________________4.*钠在空气中燃烧：_________________________________________________5.*钠与水反应：_____________________________________________________6.*过氧化钠与水反应： ______________________________________________7.*过氧化钠与二氧化碳反应：__________________________________________8.碳酸钠与盐酸反应：①盐酸过量：__________________________________________________________②盐酸少量：__________________________________________________________9.*碳酸氢钠与盐酸反应：______________________________________________10.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：___________________________________________11.*碳酸氢钠受热分解：________________________________________________12.*碳酸钠与水及二氧化碳反应：________________________________________ 铝及其化合物13.铝与盐酸反应：_____________________________________________________14.*铝与氢氧化钠溶液反应：___________________________________________17.氢氧化铝与盐酸反应：_______________________________________________18.*氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：______________________________________19.*实验室制取氢氧化铝：______________________________________________20.氢氧化铝加热分解：_________________________________________________ 铁及其化合物21.铁在氧气中燃烧：__________________________________________________22.*铁与水蒸气反应：________________________________________________23.*铁与盐酸反应：__________________________________________________24.铁与硫酸铜溶液反应：_____________________________________________25.氧化亚铁与盐酸反应：_____________________________________________26.氧化铁与盐酸反应：_______________________________________________27.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：__________________________________28.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：_______________________________________29.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________30.*氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：____________________________________31.氢氧化铁加热分解：______________________________________________32.*氯化铁溶液与铁粉反应：__________________________________________33.*氯化亚铁溶液中通入氯气：_______________________________________34.氯化铁溶液与铜反应：_____________________________________________硅及其化合物37.*二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________38.硅酸钠与盐酸反应：_______________________________________________39.水玻璃露置于空气中：_____________________________________________ 氯及其化合物40.*氯气的实验室制法：________________________________________________41.氯气与铁反应：_____________________________________________________42.氯气与铜反应：_____________________________________________________43.氯气与钠反应：_____________________________________________________44.氯气与氢气反应：___________________________________________________45.*氯气与水反应：____________________________________________________46.次氯酸光照分解：___________________________________________________47.氯气与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________48.*氯气与消石灰反应制漂白粉：______________________________________49.漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸：_______________________________ 硫及其化合物50.硫的燃烧：_________________________________________________________51.二氧化硫与水反应：_______________________________________________52.二氧化硫与氧气反应：____________________________________________53.三氧化硫与水反应：______________________________________________54.三氧化硫与氧化钙反应：__________________________________________57.*浓硫酸与木炭反应：_____________________________________________氮及其化合物58.氮气与氧气在一定条件下反应：_______________________________________59.*一氧化氮与氧气反应：______________________________________________60.*二氧化氮与水反应：________________________________________________61.工业合成氨反应：___________________________________________________62.氨气溶于水：_______________________________________________________63.氨水受热分解：_____________________________________________________64.氨气与氯化氢反应：________________________________________________65.氯化铵受热分解：___________________________________________________66.*碳酸氢铵受热分解：________________________________________________67.硝酸铵与氢氧化钠反应：_____________________________________________68.*氨的催化氧化：____________________________________________________69.*氨气的实验室制取：________________________________________________70.硫酸铵与氢氧化钠反应：_____________________________________________71.*浓硝酸与铜反应：__________________________________________________72.*稀硝酸与铜反应：__________________________________________________高一化学必修一方程式默写参考答案1.氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O △Fe(OH)3(胶体)+3HCl高温2.碳还原氧化铜：2CuO+C 2Cu+CO2↑3.常温下钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2O4.*钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 25.*钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑6.*过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑7.*过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 28.碳酸钠与盐酸反应：①盐酸过量：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑ ②盐酸少量：Na 2CO 3+ HCl=NaCl+NaHCO 39.*碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O+CO 2↑10.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+ H 2O11.*碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+CO 2↑ 12.*碳酸钠与水及二氧化碳反应：Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 3 铝及其化合物13.铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H 2↑14.*铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑15.氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O16.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O17.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O18.*氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O19.*实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO 4)3 + 6NH 3•H 2O = 2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4△△△21.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4 22.*铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2 23.*铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑24.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 25.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl ＝FeCl 2+H 2O26.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O27.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl28.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓29.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Fe(OH)2↓30.*氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)331.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 3H 2O+Fe 2O 3 32.*氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe=3FeCl 233.*氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 334.氯化铁溶液与铜反应：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 硅及其化合物35.*二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + 2H 2O36.二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2 + CaO CaSiO 3 37.*二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O38.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓39.水玻璃露置于空气中：H 2O+CO 2+Na 2SiO 3=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 点燃△△高温40.*氯气的实验室制法：MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O41.氯气与铁反应：2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 42.氯气与铜反应：Cu+Cl 2 CuCl 2 43.氯气与钠反应：2Na+Cl 2 2NaCl 44.氯气与氢气反应：H 2+Cl 2 2HCl （或光照） 45.*氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO46.次氯酸光照分解：2HClO 2 2HCl + O 2↑47.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O48.*氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O49.漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸： Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO 硫及其化合物50.硫的燃烧：S ＋O 2 SO 2 51.二氧化硫与水反应：SO 2 +H 2O H 2SO 352.二氧化硫与氧气反应：2SO 2+O 2 2SO 353.三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O=H 2SO 454.三氧化硫与氧化钙反应：SO 3+CaO ＝CaSO 455.三氧化硫与氢氧化钙溶液反应：SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4↓+ H 2O56.*浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑ 57.*浓硫酸与木炭反应：C+2H 2SO 4(浓) CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 氮及其化合物58.氮气与氧气在一定条件下反应：N +O 2NO点燃点燃点燃点燃点燃催化剂加热 △ △59.*一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2=2NO 260.*二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO61.工业合成氨反应：N 2＋3H 2 2NH 3 62.氨气溶于水：NH 3 + H 2O NH 3•H 2O63.氨水受热分解：NH 3•H 2O NH 3↑ + H 2O 64.氨气与氯化氢反应：NH 3+HCl=NH 4Cl65.氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3↑ + HCl↑ 66.*碳酸氢铵受热分解：N 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O + CO 2↑ 67.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3+NaOH NH 3↑+NaNO 3+H 2O 68.*氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 69.*氨气的实验室制取：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ 70.硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH 4)2SO 4 + 2NaOH 2NH 3↑+Na 2SO 4+2H 2O 71.*浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑72.*稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 4 H 2O + 2NO↑ △△△△催化剂 △△△催化剂高温高压。
化学式化学方程式默写
化学式及化学符号默写氢气氧气氮气氦气氖气氩气铁锌镁银硫磷氯气碳铜铝氧化钠氧化钙氧化镁氧化铝氧化铜氧化铁四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化氯二氧化锰硝酸氯化钠盐酸硫酸氯化钙碳酸硝酸钾碳酸钙氨水硝酸钙氯化钡氢氧化钙氯化镁氢氧化钡高锰酸钾氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铜氢氧化铁氯化钾硝酸钡甲烷氯化铵氯化银氯化铝硝酸镁氢氧化镁硫酸镁碳酸铵氯酸钾氯化铜氯化铁氯化亚铁硝酸铵硫酸铁氢氧化钠乙醇硝酸钠硝酸银氢氧化钾硫酸亚铁碳酸钡硫酸铝氯化锌硝酸铝硝酸铜硝酸亚铁硫酸铜碳酸钾锰酸钾硝酸铁硫酸铵硫酸钾硫酸钠碳酸钠硫酸钡碳酸氢钠硝酸锌3个氧原子3个氧分子3个氧离子2个水分子2个氢原子2个氢分子铜原子2个氢离子硫酸分子5个硫酸根离子铵根离子甲烷分子4个水分子硝酸根离子2个碳酸根离子1个铜离子2个亚铁离子双氧水分子硫离子镁离子钙离子氯离子3个铝离子2个碳酸分子氮原子氮分子硫酸钙中的阴离子硝酸镁中的金属离子碳酸铵中的阳离子银离子钾离子钠离子钡离子锌离子氨气分子二氧化碳分子五氧化二磷分子氮气分子氧化铝中铝元素的化合价氧化铁中铁元素的化合价过氧化氢中氧元素的化合价写出下列物质（或主要成分）的化学式食盐熟石灰生石灰乙醇大理石的主要成分天然气主要成分小苏打纯碱火碱、烧碱苏打铁锈主要成分赤铁矿主要成分磁铁矿主要成分默写化学方程式1.碳在氧气中燃烧：2.硫在氧气中燃烧：3.磷在氧气中燃烧：4.氢气在氧气中燃烧：5.甲烷在氧气中燃烧：6.乙醇在氧气中燃烧：7.铁丝在氧气中燃烧:8.镁在氧气中燃烧：9.一氧化碳燃烧：10.高锰酸钾制氧气：11.氯酸钾制氧气：12.过氧化氢制氧气：13. 电解水：14.实验室制二氧化碳：15.工业制二氧化碳（煅烧石灰石）：16.碳还原氧化铜：17.碳还原氧化铁：18.碳还原二氧化碳：19 .氢气还原氧化铜：20. 一氧化碳还原氧化铁：21.一氧化碳还原氧化铜：22. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：23.二氧化碳使紫色石蕊溶液变红：24.碳酸不稳定分解：25.生石灰变熟石灰：下册方程式默写活泼金属与稀盐酸，稀硫酸的反应1.锌与盐酸反应：2.铁与盐酸反应：3.锌与稀硫酸反应：4.铁与稀硫酸反应：金属与金属化合物溶液的反应5.铁和硫酸铜溶液反应：6.铜与硝酸银反应：稀盐酸，稀硫酸与金属氧化物反应7.稀盐酸除铁锈：8.稀硫酸除铁锈：9.稀硫酸与氧化铜反应：酸与碱的中和反应10.稀盐酸与氢氧化钠反应：11. 氢氧化钙与稀硫酸反应：12.氢氧化钠与稀硫酸反应：酸与盐的反应13.稀盐酸与碳酸钠反应：14.稀盐酸与碳酸氢钠反应：15 .稀盐酸与碳酸钙反应：16.稀硫酸与硝酸钡：17. 稀硫酸与碳酸氢钠反应：18.稀硫酸与碳酸钠反应：碱与非金属氧化物（CO2SO2SO3）的反应19.氢氧化钠与二氧化碳反应：20.氢氧化钠与三氧化硫反应：21.氢氧化钠与二氧化硫反应：碱与盐的反应22.氢氧化钙与硝酸铵反应：23. 氢氧化钠与氯化铁反应：24. 氢氧化钠与硫酸铜反应：25. 氢氧化钙与碳酸钠反应：盐与盐的反应26.碳酸钠与氯化钙反应：27.硫酸钠与硝酸钡反应：。
初三化学默写
12月7号默写内容一、单质类：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2碳C 磷P 硫S 硅Si钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 银Ag 汞Hg 锰Mn二、化合物类水H2O 过氧化氢（双氧水）H2O2一氧化碳CO 二氧化碳CO2二氧化氮NO2 二氧化硫SO2三氧化硫SO3 氧化镁MgO 氧化铜CuO 三氧化二铁（铁红）Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO三氧化二铝Al2O3 五氧化二磷P2O5 二氧化锰MnO2碳酸H2CO3硫酸H2SO4盐酸HCl 甲烷CH4乙醇C2H5OH 碳酸钙CaCO3 氢氧化钙Ca(OH)2 碳酸钠Na2CO3 硫酸铜CuSO4 硫酸亚铁FeSO4三、第六章所有化学方程式第五单元：化学方程式1．氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O 黑色逐渐变为红色2. 铁和硫酸铜溶液反应（湿法冶炼）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 蓝色溶液变为浅绿色第六单元：碳和碳的氧化物1. 木碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2（氧气充足）2. 木碳在氧气中不充分燃烧：C + O2CO （氧气不充足）3．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑4．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑5．木炭还原二氧化碳：CO2+ C 2CO6．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO37．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑8．二氧化碳与石灰水反应（鉴别CO2）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 9．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3CaO + CO2↑110．实验室制取CO2、可除水垢：（大理石与稀盐酸）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑11．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO212．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体13.煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）（1）煤炉的底层：C + O2CO22C + O22CO（2）煤炉的中层：CO2+ C 2CO（3）煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO214．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑第七单元：燃料及其利用1．甲烷（天然气、沼气）在空气中燃烧: CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热2．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 蓝色火焰3．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 蓝色火焰2。
九年级上册化学方程式默写大全
化学式及化学符号默写
氢气氧气氮气氦气氖气氩气铁铜锌镁银铝碳
硫磷氯气溴单质碘单质氟气臭氧
单质
氧化钠氧化钾氧化钙氧化镁氧化钡氧化锌氧化铝氧化铜氧化亚铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳一氧化碳二氧化硫
二氧化氮二氧化氯二氧化锰水双氧水
氧化物硝酸盐酸硫酸碳酸
酸
氨水氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铁
碱氯化铵氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化钡氯化锌氯化铝
氯化铜氯化铁氯化亚铁
硝酸铵硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸钙硝酸镁硝酸钡硝酸锌
硝酸铝硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁
硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸钡硫酸锌
硫酸铝硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁
碳酸铵碳酸钠碳酸钾碳酸钙碳酸钡
高锰酸钾锰酸钾氯酸钾甲烷乙醇3个氧原子3个氧分子3个氧离子2个水分子2个氢原子2个氢分子铜原子2个氢离子硫酸分子5个硫酸根离子铵根离子甲烷分子4个水分子
硝酸根离子2个碳酸根离子1个铜离子2个亚铁离子双氧水分子硫离子镁离子钙离子氯离子3个铝离子2个碳酸分子氮原子氮分子
硫酸钙中的阴离子硝酸镁中的金属离子碳酸铵中的阳离子
氧化铝中铝元素的化合价氧化铁中铁元素的化合价过氧化氢中氧元素的化合价
写出下列物质（或主要成分）的化学式
大理石生石灰熟石灰（石灰浆/石灰水）石墨金刚石。
最新高三化学理解性默写练习 含答案
最新高三化学理解性默写练习含答案这份文档包含最新高三化学领域的理解性默写练题目和答案。
通过这些练，学生们可以巩固和加深对化学知识的理解，并检验自己的研究成果。
一、选择题1. 下列物质中，属于分子化合物的是：- A. NaCl- B. H2O- C. Fe2O3- D. CaO答案：B. H2O2. 氧气的化学式是：- A. O2- B. O3- C. H2O- D. C6H12O6答案：A. O23. 下列气体中，不属于惰性气体的是：- A. He- B. Ne- C. Ar- D. O2答案：D. O2二、填空题1. 元素周期表中，横排被称为周期，竖排被称为族。
周期，竖排被称为族。
2. 化学方程式中表示物质状态的符号(s)代表固态，(l)代表液态，(g)代表气态，(aq)代表溶于水。
固态，(l)代表液态，(g)代表气态，(aq)代表溶于水。
三、简答题1. 请解释物质的化学性质和物理性质的区别。
答案：物质的化学性质指的是物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，例如燃烧性、氧化性等。
物质的物理性质指的是物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质，例如颜色、密度、熔点等。
化学性质与物理性质的区别在于化学性质涉及到了物质的分子结构的改变，而物理性质只涉及到物质的物理状态和性质的表现。
2. 请说明酸和碱的化学性质。
答案：酸和碱是常见的化学物质，具有不同的化学性质。
酸味酸性，能够与碱反应生成盐和水，具有腐蚀性和酸性导电性。
碱味苦，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性和碱性导电性。
酸和碱的化学性质是通过氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）之间的反应来实现的。
以上是最新高三化学理解性默写练习的部分题目和答案。
希望这份练习能对高三学生们的化学学习有所帮助。
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写出化学式一、常有单质氢气H2氮气N2氖气Ne氩气Ar 碳C硅Si 钾K钙Ca 铁Fe铜Cu二、化合物1、氧化物氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He硫S磷P碘I 2钠Na镁Mg铝Al锌Zn汞Hg银Ag水H2O二氧化碳CO2二氧化氮NO2氧化亚铁FeO氧化镁MgO 氧化汞HgO 2、其余化合物硝酸HNO3碳酸H23CO氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钡Ba(OH)2氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化银AgCl氯化钡BaCl2高锰酸钾KMnO 4碳酸钙CaCO3硝酸铁Fe(NO3)3三氧化硫SO3五氧化二磷P O52二氧化硫SO2氧化铁Fe O32氧化锌ZnO氧化铝Al 2O3硫酸H2SO4硫化氢H2S氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH)2氨水NH3·H2O氯化铜CuCl2氯化亚铁FeCl2氯化钙CaCl2氯化锌ZnCl2锰酸钾K2MnO 4硝酸钾KNO 3硝酸亚铁Fe(NO3)2一氧化碳CO过氧化氢H O22氧化钙CaO四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO 2氧化铜CuO盐酸HCl氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铜Cu(OH)2氯化铝AlCl 3氯化铁FeCl3氯化镁MgCl 2硫酸铜CuSO4氯酸钾KClO 3硝酸钠NaNO3硝酸铝Al(NO 3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO 3硝酸钡32硝酸铵43 Ba(NO )NH NO硫酸钡BaSO4 3、常有有机化合物甲烷CH4乙醇2 5葡萄糖C6126 CHOH H O写出物质的学名、俗名金刚石、石墨C干冰（固体二氧化碳）CO2水银、汞Hg苛性钠、火碱、烧碱NaOH生石灰、氧化CaO碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2 O钙C2 5氨气（碱性气体）酒精、乙醇OH NH 3H盐酸、氢氯酸HCl胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体CuSO4·25H O 亚硫酸H2SO3碳酸氢钠、小苏打NaHCO3氢硫酸H2S甲醇（有毒、失明、死亡）CH3OH熟石灰、消石Ca(OH)2醋酸、乙酸（拥有酸的通性）CH3COOH 灰纯碱Na2CO3亚硝酸钠（工业用盐、有毒）NaNO2氨水、一水合NH 3·H2O（为常有的碱，拥有碱的通性，是一种不含金属离子氨的碱）铜绿、孔雀石（分解生成三种氧化物的物质）Cu223(OH) CO写出物质的颜色和状态1、白色固体： MgO、P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、KClO3、 KCl 、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：氢氧化铜硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫6、无色固体：冰干冰金刚石7、银白色固体：银铁镁铝汞等金属9、红褐色固体：氢氧化铁10、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O43、红色固体： Cu、Fe2O3、HgO、红磷溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液积淀 (即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓： CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl 、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余碱。
6、（1）拥有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体： O2、 H2、N2、 CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：拥有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特别气体的液体。
7、有毒的，气体： CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混杂配成天蓝色的黏稠状物质——波尔多液 )（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气氮气氢气二氧化碳一氧化碳二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。
写出化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O点燃 Fe O2343、铝在空气中燃烧： 4Al+ 3O2点燃 2Al 2O34、氢气在空气中燃烧： 2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧： 4P +5O点燃 2PO2256、硫粉在空气中燃烧： S+ O点燃 SO227、碳在氧气中充分燃烧： C +O点燃 CO228、碳在氧气中不充分燃烧： 2C +O点燃 2CO2高温 2CO9、二氧化碳经过灼热碳层： C +CO210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水： CaO+ H O === Ca(OH)2213、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO +5H O ==== CuSO ·5H O4242 14、钠在氯气中燃烧： 2Na+ Cl 2 点燃 2NaCl 二、分解反应 MnO 2H O+O ↑15、实验室用双氧水制氧气： 2H O 22 2 2 216、加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2MnO4 + MnO 2 +O 2↑17、水在直流电的作用下分解： 2H2 O 通电 2H2 ↑+O ↑2 18、碳酸化学物理学报不坚固而分解： H 2CO3 === H 2O +CO 2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaCO 3 高温 CaO+ CO 2↑ 三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO == FeSO +Cu4421、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn+ H SO == ZnSO + H ↑22、镁和稀盐酸反应： Mg +2HCl === MgCl 2 4422 +H ↑23、氢气还原氧化铜： H 2+CuO 加热 Cu +H O2 224、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +CO ↑225、甲烷在空气中燃烧： CH 4 +2O 2 点燃 CO 2+2H 2O 26、水蒸气经过灼热碳层： H 2O +C 高温 H 2 +CO 27、焦炭还原氧化铁： 3C +2Fe 2O 3 高温 4Fe +3CO2↑ 其余 2NaOH+ CuSO == Cu(OH) ↓ + NaSO428、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 29、甲烷在空气中燃烧： CH +2O 点燃 CO 4 2 22 +2H O4 2230、酒精在空气中燃烧： C H OH+ 3O2点燃 2CO +3H O2522 31、一氧化碳还原氧化铜： CO +CuO 加热 Cu+ CO 232、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe O3 高温 2Fe+ 3CO2 2 ==== CaCO ↓ +33、二氧化碳经过澄清石灰水（检验二氧化碳） ： Ca(OH) + CO223H 2 O34、氢氧化钠和二氧化碳反应 （除去二氧化碳）：2NaOH+ CO 2 ==== Na 2CO 3 +H 2O35、石灰石（或小学音乐授课方案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法） ： CaCO 3 +2HCl === CaCl 2 +H 2O +CO 2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应 （泡沫灭火器的原理） : Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl +H 2O +CO 2↑一． 物质与氧气的反应： （ 1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu+ O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al +3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 +O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P+ 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧： C+ O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C+ O 2 点燃 2CO （ 2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+ O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH +3O 2 点燃 2CO 2+ 3H 2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新看法英语第一册解： 2H2O 通电 2H2↑+ O ↑214. 加热碱式碳酸铜： Cu 2(OH) 2CO 3 加热 2CuO +H 2O +CO 2↑15. 加热氯酸钾（有少许的二氧化锰） ：2KClO 3 ==== 2KCl+ 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑ 17. 碳酸不坚固而分解： H 2CO 3 === H 2O +CO 2↑18. 高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H 2+ CuO 加热 Cu+ H 2 O 20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 ↑ 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe+ 3CO 2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C +Fe 3O 4 高温 3Fe+ 2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO +CuO 加热 Cu+ CO 224. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2 O 3 高温 2Fe +3CO 2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO +Fe 3 O 4 高温 3Fe+ 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系（ 1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+ H 2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe +H 2SO 4 = FeSO 4+ H 2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg +H 2SO 4 = MgSO 4 +H 2↑29. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2 (SO 4)3 +3H 2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn +2HCl === ZnCl 2+ H 2↑ 31. 铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl === FeCl 2+ H 2↑32. 镁和语文授课方案格式稀盐酸 Mg 2HCl === MgCl 2+ H 2↑33. 铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H 2↑（ 2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 +另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO 4 === FeSO 4+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn+ CuSO 4 === ZnSO 4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu +Hg(NO 3)2 === Cu(NO 3)2 +Hg（ 3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3+ 6HCl === 2FeCl 3+ 3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 +3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3+ 3H 2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO +2HCl ==== CuCl 2 +H 2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO +H 2SO 4 ==== CuSO 4+ H 2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO+ H 2SO 4 ==== MgSO 4+ H 2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO +2HCl ==== CaCl 2 +H 2O （ 4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐+水43．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH +CO 2 ==== Na 2CO 3+H 2O 44．苛性钠汲取二氧化硫气体： 2NaOH +SO 2 ==== Na 2SO 3 +H 2O 45．苛性钠汲取三氧化硫气体： 2NaOH+ SO 3 ==== Na 2SO 4+ H 2O 46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+ CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2O47.消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O （ 5）酸 +碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应： HCl+ NaOH ==== NaCl+ H 2O49.盐酸和氢氧化钾反应： HCl+ KOH ==== KCl+H 2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 +2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl+ Fe(OH) 3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) 3 ==== AlCl 3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 +2KOH ==== K 2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2 O57.硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO 3 +H2O（6）酸 +盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl 2 H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H 2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 +2HCl === MgCl 2 +H2O+ CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2HCl（7）碱 +盐 -------- 另一种碱 +另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH) 2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH MgCl 2 ==== Mg(OH) 2↓ 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH CuCl 2 ==== Cu(OH) 2↓ 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（ 8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新看法英语第二册和硝酸银溶液： NaCl +AgNO 3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其余反应：72．二氧化碳溶解于水： CO2+ H2O === H 2CO373．生石灰溶于水： CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水： Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3 +H2O ==== H 2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2。