酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定习题归纳
酸碱中和滴定习题归纳一、实验仪器和基本操作1.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸2.下列叙述中正确的是( )A.滴定管的刻度值“0”在上部B.在标有“25mL”字样的滴定管中，若液面与15相平，则管内有15mL液体C.中和滴定操作过程中，要时刻注意滴定管中液面所对应的刻度D.用于指示滴定终点的指示剂应加在已移取的待测液中3.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( )A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL4.下列仪器中没有“0”刻度线的是( )A.温度计B.量筒C.酸式滴定管D.天平游码刻度尺5．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管6．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（）A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管7．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管8．填空(1) 图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL。
(2) 图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A.是a mLB.是(50－a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50－a)mL8. (1) 3.2 (2) D9．下列四种是中学阶段常见带刻度线的仪器，确定下列仪器可能分别为：1_______________ 2_____________ 3___________ 4_______________二、数据处理和误差分析10.当用酸滴定碱时，下列操作会导致测定结果偏高的是( )A.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水后再进行滴定C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即盛装标准溶液进行滴定D.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，即盛装待测液，并量取待测液11.甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定.(1)甲使用的是滴定管，乙使用的是滴定管.(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏，乙测定结果偏 .11.(1)酸式碱式 (2)偏高偏低12．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定13.实验标定盐酸浓度时，常称量一定量的无水Na2CO3用盐酸来滴定，甲基橙作指示剂. 若使用的Na2CO3中有少量的NaHCO3(其它操作无误)，则标定结果( )A.偏低B.偏高C.无影响D.也可能偏高，也可能偏低14.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定15．某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）。
酸碱中和滴定练习题及答案精编版
酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
酸碱中和滴定习题
酸碱中和滴定习题新郑三中酸碱中和滴定1、有⼀⽀50mL酸式滴定管中盛盐酸，液⾯恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛⼊量筒内，所得液体体积⼀定是（）A. a mLB.（50―a）mLC. ⼤于（50―a）mLD. ⼤于a mL2、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏⽔②⽤蒸馏⽔洗涤玻璃仪器③⽤标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，⽤待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液⾯（记录初读数）⑤取⼀定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥3、⽤0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏⼤的操作有（）A、将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空⽓中较长时间，以酚酞为指⽰剂测定B、以甲基橙为指⽰剂，当甲基橙变红时停⽌滴定C、移液管⽤蒸馏⽔冲洗后直接移取待测液D、滴定终点读数时俯视4、以下仪器、⽤蒸馏⽔洗净后便可⽴即使⽤⽽不会对实验结果造成误差的是（）①中和滴定⽤的锥形瓶；②中和滴定⽤的滴定管；③容量瓶；④配制⼀定量、⼀定物质的量浓度的NaOH溶液，⽤于称量的⼩烧杯；⑤量筒（中和热测定）；⑥移液管(量取醋酸)。
A．①②⑥ B．①③ C．①③⑤ D．②④⑥5、⽤某仪器量⼀液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所⽤的仪器可能是（）A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶6、⽤已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是锥形瓶中溶液滴定管中溶液选⽤指⽰剂选⽤滴定管A 碱酸⽯蕊（⼄）B 酸碱酚酞（甲）C 碱酸甲基橙（⼄）D 酸碱酚酞（⼄）7、⽤标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH 杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确C．盛装未知液的锥形瓶⽤蒸馏⽔洗过后再⽤未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂⼀滴溶液8、⽤已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸（滴定时盐酸置于酸式滴定管中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏⾼的是【】A．酸式滴定管未⽤待测溶液润洗B．碱式滴定管未⽤待装溶液润洗C．锥形瓶未⽤待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有⽓泡，滴定后⽓泡消失9、⽤标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是【】A．⽤蒸馏⽔冼净滴定管后，装⼊标准盐酸进⾏滴定B．⽤蒸馏⽔冼净锥形瓶后，再⽤NaOH液润洗，⽽后装⼊⼀定体积的NaOH溶液C．⽤甲基橙做指⽰剂，当溶液由黄⾊变成橙⾊，⽴刻读数盐酸体积。
《溶液的酸碱性、酸碱中和滴定》同步练习2
溶液的酸碱性酸碱中和滴定一、选择题1．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()A．SO2－3B．NH＋4C．NO－3D．HCO－32．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9B．10C．11D．123．已知NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)D．该温度高于25℃4．(2013·株洲模拟)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3；2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是()A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较5．(2013·毫州模拟)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确的是()A．c1一定大于0.2B．HA的电离方程式是HA H＋＋A－C．乙反应后溶液中：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)D．甲反应后溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)6．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是() A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量7．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。
酸碱中和滴定 同步练习(含答案) 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
酸碱中和滴定一、选择题（共12题）1．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是()A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯2．如果将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，则液面的位置() A．恰好在“0”刻度处B．恰好在25 mL刻度处C．接近25 mL刻度处D．接近“0”刻度处3．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是()A．由红色变为深红色B．由无色变为深红色C．由浅红色变成深红色D．由无色变为浅红色4．下列有关化学实验的叙述正确的是()A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A．10 mL B．5 mLC．大于5 mL D．小于5 mL6．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是()7．下列与滴定实验有关的说法中正确的是()A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高8．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是()A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥9．(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10.用1.0 mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH 溶液的体积V关系如图所示。
酸碱中和滴定练习.doc
第四节酸碱中和滴定练习1．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在0mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（）A．B．30mL C．大于30mL D．大于2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 锥形瓶D. 量筒3．用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液4.．下列几种情况中，对中和滴定结果无影响的是（）A．盛待测液的锥形瓶内有蒸馏水B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C．盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗D．滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线5．为测定苛性钾的纯度，取样品溶于水配制成1 L溶液，取此溶液，用去0.005mol/L H2SO4溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（）A. 96%B. 48%C. 9.6%D. 56%6．把一种一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V1 mL，第二份用去盐酸V2 mL。
则V1和V2的关系正确的是（）A. V1 <V2B. V1 =V2C. V1 >V2D. 不一定7．将21mL 0.01mol/L盐酸和10mL0.01mol/L的Ba(OH)2溶液混和，再用水稀释至1升．取出10mL滴入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色是（）A．红色B．黄色C．橙色D．无法确定8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9．酸碱恰好完全中和时，它们的一定相等的是（）A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H+和OH-的物质的量10．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液（）A、显酸性B、显碱性C、显中性D、酸碱性无法判断【试题答案】1. C2. C3. AD4. A5. A6. B7.B8.D9.. D 10.. D。
高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定试题(含解析)
题号 1 1－1 2 3 4 4－1 5 5－1 6 6－1 7 7－1 8 8－1 答案高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定试题（含解析）一、单项选择题1．水的电离平衡为H 2O 高温H ＋＋OH －，在25 ℃时水的离子积为K W ＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为K W ＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )A ．c (H ＋)随着温度的升高而降低B ．35 ℃时c (H ＋)＞c (OH －)C ．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D ．水的电离是吸热过程解析：35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积，说明35 ℃时水中的c(H ＋)、c(OH －)大于25 ℃时水中的c(H ＋)、c(OH －)，但c(H ＋)仍等于c(OH －)，亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程，故选D 项。
答案：D1题变式1－1.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K W ＝1×10－12。
下列说法正确的是( )A ．0.05 mol·L －1的H 2SO 4溶液pH ＝1B ．0.001 mol·L －1的NaOH 溶液pH ＝11C ．0.005 mol·L －1的H 2SO 4溶液与0.01 mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL解析：A 项，0.05 mol·L －1的H 2SO 4溶液中c(H ＋)＝0.10 mol·L －1，pH ＝1；B 项，c(OH －)＝1.0×10－3 mol·L －1，则c(H ＋)＝1.0×10－121.0×10－3＝1.0×10－9 mol·L －1，pH ＝－lg 1.0×10－9＝9；C 项，pH ＝6时，c (H ＋)＝c(OH －)，显中性；D 项，pH ＝3的H 2SO 4溶液中n(H ＋)＝0.001×0.05 mol ＝5×10－5 mol ，V(NaOH)＝5×10－50.1＝5×10－4L ＝0.5 mL 。
“酸碱中和滴定”章节综合测试题及标答
“酸碱中和滴定”章节综合测试题1、下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是（ ）A 、在量筒的上端B 、在滴定管的上端C 、在托盘天平刻度尺的正中D 、在温度计的下方2、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好反完全反应时，以下说法一定正确的是（ ）A 、参加反应的酸和碱的物质的量相等B 、参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C 、反应后混合液pH=7D 、能用适当的酸碱指示剂来判断3、（2003·全国）用0.01mol ·L -1NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL ，需NaOH 溶液体积最大的是（ ）A 、盐酸B 、硫酸C 、高氯酸D 、醋酸4、下列实验操作所用仪器合理的是（ ）A 、用25mL 的碱式滴定管量取14.8mL 的KMnO 4溶液B 、用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸C 、用托盘天平称取25.20gNaClD 、用100mL 容量瓶配制80mL0.1mol ·L -1的盐酸5、实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测 定结果偏的是（ ）A 、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B 、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C 、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度D 、盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前NaOH 溶液润洗2-3次6、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO 2；丙中通入一定量的SO 2，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（ ）A 、V 甲=V 乙＞V 丙B 、V 丙＞V 乙＞V 甲C 、V 乙＞V 丙＞V 甲D 、V 甲=V 乙=V 丙7、（2003·春招）以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1-4.4②甲基红4.4-6.2③酚酞8.2-10现用0.1000mol ·L -1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ）A 、都可以用B 、只能用③C 、可以用①或②D 、可以用②或③该新制NaOH 溶液的浓度c 合理的是（ ）A 、c=0.10×(V 1+V 2+V 3)3×20 mol ·L -1B 、c=0.10×(V 1+V 2)2×20mol ·L -1 C 、c=0.10×(V 1+V 3)2×20 mol ·L -1 D 、c=0.10V 120mol ·L -1 9、将a g 含NaOH 的样品溶解在bmL0.1mol ·L -1的硫酸中，再加入cmL0.1mol ·L -1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是（ ）A 、[（b-c ）/125a]×100%B 、[（b-2c ）/125a]×100%C 、[（b-c ）/250a]×100%D 、[（8b-8c ）/a]×100%无色 浅红色 红色 红色 浅红色 黄色10、取等体积0.05mol ·L -1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中,将①加水稀释到原体积的2倍,在②、③中分别通入少量CO 2；④作对照。
中和滴定 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第二节（第三课时）中和滴定一、单选题1.准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小2.有关中和滴定有如下操作：①洗涤；②往滴定管内注入标准溶液；③滴定；④检查滴定管是否漏水；⑤用标准溶液润洗滴定管.其正确的操作顺序是()A. ⑤①②④③B. ⑤①②④③C. ⑤②①④③D. ④①⑤②③3.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确.下列说法正确的是()A. 甲操作正确B. 乙操作有误C. 甲测定数值一定比乙小D. 乙实际测得值较准确4.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度(H2SO4溶液放入锥形瓶中)，图甲、乙是两只规格都为50mL的滴定管，下列有关该实验的说法正确的是()A. 选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：当浅红色变为无色且半分钟内仍为无色时即为滴定终点B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)，会造成测定结果偏低C. 甲滴定管中盛有H2SO4溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，并把甲滴定管中的H2SO4溶液全部放入烧杯中，其体积为40.00mLD. 量取15.00mLKMnO4溶液应选择乙滴定管5.下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是()A. 红色石蕊试纸B. 蓝色石蕊试纸C. KI淀粉试纸D. pH试纸6.下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是()A. pH试纸B. 红色石蕊试纸C. 淀粉碘化钾试纸D. 蓝色石蕊试纸7.配制一定物质量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是()A. 用部分潮解的NaOH固体配制溶液B. 将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液C. 容量瓶中原来就有少量蒸馏水D. 定容观察时俯视液面8.下列有关实验操作的说法错误的是()A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B. 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘9.用1.0mol⋅L−l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示.则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是(假设混合后溶液总体积为二者体积之和)()A. 0.5mol⋅L−1、160 mLB. 1.0mol⋅L−1、160 mLC. 0.5mol⋅L−1、80 mlD. 1.0mol⋅L−1、80 ml10.常温下，用0.100mol⋅L−1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol⋅L−1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示.下列说法错误的是()A. I表示的是HA溶液的滴定曲线B. M点溶液中的c(A−)小于N 点溶液中的c(Cl−)C. HA的电离平衡常数K≈1.0×10−6D. 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂二、实验题11.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定.滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由______ ；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______ ；(3)该小组在步骤①中的错误是______ ，由此造成的测定结果______ (填偏高、偏低或无影响)(4)步骤②缺少的操作是______(5)如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL．12.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：I.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．II.取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．III.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测HCl溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1)滴定达到终点时的现象是______ ．(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______ (保留两位有效数字)．(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图______ 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______ (多选扣分)．A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中E.配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．13.(1)如图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是______ mL．(2)如图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)______ ．A.是a mLB.是(50−a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50−a)mL(3)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如实验.配制并标定醋酸溶液的浓度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol⋅L−1的醋酸溶液，用0.2mol⋅L−1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题：①配制250mL 0.2mol⋅L−1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______ 和______ ．②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol⋅L−1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：则该醋酸溶液的准确浓度为______ .(保留小数点后四位)③关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项______ (选填字母)．探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：回答下列问题：④根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：______ ．⑤从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将______ .(填“增大”“减小”或“不变”)探究温度对醋酸电离程度的影响⑥请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：______ ．14.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，①烧杯②100mL量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦烧瓶(1)配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是______．(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______、______．(3)配制时，一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却.其正确的操作顺序为______．(4)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是______ (填字母)A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.转移过程中有少量溶液溅出C.容量瓶洗净后未干燥D.定容时俯视刻度线E.固体NaOH中含有少量Na2O杂质(5)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)______A.使用容量瓶前检査它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C.将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．答案和解析【答案】1. B2. D3. D4. B5. D6. A7. A8. C9. A10. C11. 红色变为无色，且30S内不变色；锥形瓶内溶液颜色的变化；用待测溶液润洗锥形瓶；偏高；蒸馏水洗后应该再用标准溶液润洗；22.6012. 滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；0.11mol/L；丙；EF13. 3.6；D；胶头滴管；250 mL容量瓶；0.2000mol/L；D；0.0100mol⋅L−1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；增大；用pH计(或精密pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH14. ①③④⑤⑥；胶头滴管；未用玻璃棒引流；容量瓶规格使用错误；②①③⑧⑤⑥⑦④；AB；BC 【解析】1. 解：A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；故选B．A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗；B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大．本题为2015年广东高考题，侧重中和滴定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大．2. 解：中和滴定的操作步骤为：④检查滴定管是否漏水、①洗涤、⑤用标准溶液润洗滴定管、②往滴定管内注入标准溶液、③滴定，所以正确的滴定顺序为：④①⑤②③，故选D．滴定操作中，首先需要检漏，然后洗涤仪器、润洗滴定管，再向滴定管中装入溶液，最后进行滴定，据此对各操作进行排序．本题考查中和滴定操作方法，题目难度不大，注意把握常见化学实验的原理、步骤、方法以及注意事项，明确中和滴定操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．3. 解：中和滴定操作时，盛待测液的锥形瓶不能用用待测液洗，否则会使待测液的物质的量增加，测定数值变大；移液管不能用水洗后直接量取待测液，必须用待测液润洗后，再用来量取，否则会使会使测定数值变小，甲操作错误，故A错误，B错误；由于甲的两次错误，一次将锥形瓶用NaOH待测液润洗，使待测数值变大，一次水洗过的移液管量取NaOH 待测液，使待测数值变小，故无法判断甲的数值准确程度，故C错误；乙的操作完全正确，所以乙实际测得值较准确，故D正确．故选：D．甲乙中和滴定操作中，甲出现了两次错误，一是将锥形瓶用NaOH待测液润洗，二是水洗过的移液管量取NaOH待测液，这两处错误操作，都会影响滴定结果；乙的操作完全正确．本题考查中和滴定操作知识，注重考查滴定时移液管和锥形瓶的处理方法，难度适中．4. 解：A.选用酚酞作指示剂，滴定前溶液为无色，滴定后溶液为浅红色，滴定终点的判断：当无色变为浅红色且半分钟内不变色时即为滴定终，故A错误；B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)，会造成测定结果偏低，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)分析，c(待)偏小，故B正确；V(待测)C.滴定管的0刻度在下方，而从0刻度一直到滴定管口还有一段没有刻度的导管，所以液面恰好在10.00ml 刻度处时实际溶液体积大于40.00ml，故C错误；D.高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，所以量取15.00mLKMnO4溶液不应选择碱式滴定管(乙滴定管)，而选择酸式滴定管(甲滴定管)，故D错误；故选：B。
酸碱中和滴定 习题
1．用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL 恰好滴定至终点，下列说法正确的是（）A．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大B．用量筒量取上述盐酸C．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色D．盐酸的浓度为1.00 mol•L﹣12．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是（）①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；④在用标准液（已知浓度）滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤3．室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是()A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH) C．V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)4．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( ) A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下5．常温下，用0.100 0 mol L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。
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创作时间：二零二一年六月三十日 创作时间：二零二一年六月三十日 酸碱中和滴定练习题及谜底之老阳三干创作
创作时间：二零二一年六月三十日 一、酸碱中和反应的概念 界说：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法. 二、指示剂 （1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞, 溶液由_________色变__________色. （2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞, 溶液由_________色变__________色. 三、酸碱中和滴定的原理： （1）中和反应的实质： _______________________________ （2）中和反应中量的关系：________________________________ 四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液, 待测液放在锥形瓶中） （１） 装标准液的滴定管未用标准液润洗, 则测得待测液的浓度偏______ （２） 装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______ （３） 锥形瓶用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏_____ 创作时间：二零二一年六月三十日 创作时间：二零二一年六月三十日 （４） 滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______ （５） 在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________ 五、选择题（基础） 1、把PH=3 （[H+]=0.001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合, 如果混合液的PH=7, 则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是 A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：20 2、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液, 配制成200mlPH=11的溶液, 所需盐酸的体积是 C、99ml D、101ml 3、要准确量取25.00ml的稀盐酸, 可用的仪器是 A、25ml的量筒 B、25ml的酸式滴定管 C、25ml的碱式滴定管 D、25ml的烧杯 4、中和滴按时, 用于量取待测液体积的仪器是 A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、胶头滴管 5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸, 在滴定把持时, 盐酸应放在 A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中 创作时间：二零二一年六月三十日 创作时间：二零二一年六月三十日 6、进行中和滴按时, 事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A、锥形瓶 B、酸式滴定管 C、碱式滴定管 D、移液管 7、下列仪器中, 没有“0”刻度线的是 A、量筒 B、温度计 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺 8、在室温下进行中和滴定, 酸和碱恰好完全反应时, 以下说法一定正确的是 A、 介入反应的酸和碱的物质的量相等 B、 介入反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等 C、 反应后, 混合液PH=7 9、中和滴按时需要润洗的仪器有 Ａ、滴定管 Ｂ、锥形瓶 Ｃ、烧杯 Ｄ、移液管 １０、下列有关滴定的把持正确的顺序是 ①用标准液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 Ａ、⑤①③②④ Ｂ、③⑤①②④ Ｃ、⑤②③①④ Ｄ、②①③⑤④ １１、下列几种情况, 对中和滴定结果无影响的是 Ａ、滴定管用水冲刷后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末布满液体 Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水 创作时间：二零二一年六月三十日 创作时间：二零二一年六月三十日 一、选择题（每小题4分, 共40分.每小题有1~2个正确谜底） 1、酸碱完全中和时（ ） A、酸与碱的物质的量一定相等 C、酸与碱的质量相等 B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等 D、溶液呈中性 2、要准确量取25.00mL的稀盐酸, 可用的仪器是（ ） A、25mL移液管 B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、25mL碱式滴定管 3、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液, 液面恰好在20mL刻度处, 现将滴定管内溶液全部放出, 流入量筒内, 所得溶液的体积为（ ） A、5mL B、20mL C、年夜于5mL D、小于5mL 4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液, 分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐, 消耗这三种酸的体积比是（ ） A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3 创作时间：二零二一年六月三十日 创作时间：二零二一年六月三十日 5、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液, 所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3, 则三者的年夜小关系为（ ） A、V3>V2>V1 B、V3>V2=V1 C、V3=V2>V1 D、V1=V2>V3, 6、用NaOH溶液滴定盐酸时, 由于滴定速度太快, 当混合溶液变红时不知NaOH是否过量, 判断它是否过量的方法是（ ） A、加入5mL盐酸再进行滴定 B、返滴一滴待测盐酸 C、重新进行滴定 D、以上方法均不适用 7、常温下, 在氨水中滴入盐酸, 使pH=7, 下列说法中毛病的是（ ） A、加入的盐酸量缺乏 B、加入的盐酸过量 C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L D、c(NH4+)8、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸, 充沛反应后滴入酚酞试液, 溶液变红, 则此碱一定是（ ） A、弱碱 B、一元强碱 C、多元强碱 D、任何强碱 9、等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和, 设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb, 则它们之间的关系是创作时间：二零二一年六月三十日 创作时间：二零二一年六月三十日 （ ） A、Va>10Vb B、Vb=10Va C、Va<10Vb D、Vb>10Va 10、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质, 为了测定苛性钾的纯度, 取样品溶于水制成1L2SO4标准液滴定, 用去24mL, 则苛性钾的质量分数为（ ） A、96% B、48% C、9.6% D、56% 二、填空题（50分） 11、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗.有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液.试回答以下问题. （1）做酸碱中和滴按时, 还缺少的试剂是 . （2）配制250mL0.1mol/L溶液时, 还缺少的仪器是 . （3）过滤时, 应选用上述仪器中的 （填编号）. 12、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时, 锥形瓶中通常盛放 , 滴按时左创作时间：二零二一年六月三十日 创作时间：二零二一年六月三十日 手 , 右手 , 双眼注视 .如滴定过程中进行如下把持, 分别指出该项把持对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （1）用酚酞作指示剂 ； （2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 ； （3）滴定前用氨水润洗锥形瓶 ； （4）滴定前标准盐酸是敞口放置的 ； （5）中和过程中往锥形瓶中加一些水 ； （6）滴定结束时俯视滴定管刻度 . 13、称取mg纯NaOH配成500mL溶液, 取出25mL恰好与20mL盐酸完全中和, 则该盐酸的物质的量浓度是 . 若该mgNaOH中实际含有少量的氢氧化钙, 则盐酸的实际浓度比上面的数值要 . 若该mgNaOH中实际含有少量的氯化钠, 则盐酸的实际浓度比上面的数值要 . 若mgNaOH中实际含有少量的碳酸钠, 则盐酸的实际浓度比上面数创作时间：二零二一年六月三十日 创作时间：二零二一年六月三十日 值要 . 14、用中和滴定测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时, 可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液, 使Na2CO3完全酿成BaCO3沉淀, 然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）.试回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸, 为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量 . （2）为什么在滴定过程中要不竭振荡锥形瓶？ . （3）滴定终点时溶液颜色如何突变？ . （4）能否改用甲基橙作指示剂, 测出的NaOH质量分数如何？ . 15、环境监测测定水中溶解氧的方法是： ①量取amL水样, 迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH）, 立即塞好瓶塞, 反复振荡, 使之充沛反应, 其反应式为： 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快） ②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+）, 使之生成I2, 再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂）, 消耗VmL.有关反应式为： MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 试回答：（1）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单