NA在高考化学中的常见形式
2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
浙江省2020高考化学(新选考)客观题冲刺 专题14 关于 “NA”问题的综合运用(解析版)
A. 32 g S8（分子结构：
）中的共价键数目为 NA
B. 常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数为 NA C. 向含 0. 1 mol Na2SiO3 的溶液中滴加盐酸，生成的 H2SiO3 胶体中胶粒的数目为 0.1NA D. 分子数为 0.1NA 的 CH4 和 NH3 混合气体，含有的共用电子对数为 0.4NA 【答案】A 【解析】
【解析】
A．溶液体积未知，无法计算碳酸根离子个数，故 A 错误；
B．氢原子数为 0.4NA 的甲醇分子中含有的共价键数为 0.5NA，故 B 错误；
C． S 6 和 S8 的混合物中只有 S 原子，则硫原子的物质的量为
=0.2mol，则所含硫原子数一定为
6.4g
32g / mol
0.2NA，选项 C 正确；
故选 B。 8.（改编）设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，44.8LNO 与 22.4LO2 反应后的分子数是 2NA B. 0.lmolC2H6O 分子中含 C-H 键数目为 0.5NA C. 标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl－、ClO－和 HClO 的微粒数之和为 NA D. 常温下，1L pH=10 的氨水溶液中，发生电离的水分子数为 1×10-10 NA 【答案】B 【解析】
【答案】B
【解析】
A.
C3H6
和
C4H8
的最简式均为
CH2，故
28g
混合物中含有的
CH2
的物质的量为
n=
14
28g g / mol
=2mol，故含
6mol 共用电子对即 6NA 个，故 A 项正确；
B.32gS 物质的量为 1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为 4NA，故 B 项错误；
2024届高三化学二轮复习+专题七++：离子交换膜在电化学中的应用
近年高考中涉及离子交换膜原理的考题 频繁出现，这一类题型的特点是新情境、 老问题，考查的知识点有原电池原理、 电解池原理、化学电源等。能够多方位 考查化学学科核心素养。
近几年高考卷中有关离子交换膜考查内容统计
阳离子交换膜 阴离子交换膜
小专题 2023年河北卷， 2023年湖北卷，10
13
2023年6月浙江 2023年山东卷，11 卷，13
3.重温经典
平衡电荷，溶质单一
原电池
【例2】(2023河北卷7题)我国科学家发明了一种以
负极
和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构
正极
如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料
转化 -2e-
为
B 。+下2K列+说法错误的是（ ）
负极反应
A.充电时，b 电极上发生还原反应 B.充电时，外电源的正极连接 b 电极 C.放电时，①区溶液中的SO42－向②区迁移
稀
2.知识重构
7. 分离提纯时，杂质离子一般从“原料室”移出。
（6）离子交换膜的选择 离子交换膜作用：③分离提纯。
例4：[2016·全国卷Ⅰ]三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性 电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42-可通过 离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 ab、cd均选何种交换膜？
质子交换膜
2023年全国 甲卷，6
2020年北京 卷，节选
双极膜
2023年广东 卷，16
2021年全国 甲卷，13
离子交换膜 2022年全国甲卷，4
2023年北京卷，5
2022年山东卷， 2023年河北卷，13 13 2021河北卷，9 2022河北卷，12
高考常考的化学方程式
高考常考的化学方程式. .. . .高考常考化学方程式（一）【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。
本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。
第一部分常考的无机化学方程式碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)1、4Na+O2══2Na2O2、2Na + O2Na2O23、2Na+ Cl22NaCl4、2Na + S △Na2S（爆炸）5、2Na +2H2O══2NaOH + H2↑6、Na2O + H2O===2NaOH7、2Na2O +O2△2Na2O28、Na2O+ CO2══Na2CO39、Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O10、2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑11、2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O212、2Na2O2+2H2SO4(冷、稀) ══2Na2SO4+O2↑+2H2O13、2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O14、NaHCO3+ NaOH══Na2CO3+ H2O15、Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO316、4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti17、2Na+2NH3＝2NaNH2+H218、NaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH19、2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑20、6NaOH+3S △2Na2S+Na2SO3+3H2O21、2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑22、2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O23、NaOH+CO2(过量)＝NaHCO324、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）25、2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O26、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O27、NaOH+HCl＝NaCl+H2O28、NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O29、2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O30、3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl31、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O 32、NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O33、2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O34、6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO235、2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO336、3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaI37、NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑38、H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl39、2NaI+Cl2＝2NaCl+I240、NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr41、NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI补充：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
2021届高考化学一轮复习练习题 第2章 阿伏加德罗常数(NA)及其应用(一)
高频考点3阿伏加德罗常数(N A)及其应用(一)1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2N AB．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AC．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离产生的氢离子数为10－12N AD．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6N A1.选B。
A项，标准状况下，22.4 L(即1 mol)的H 2和22.4 L(即1 mol)的F2混合，恰好完全反应生成2 mol HF，但标准状况下HF是液体，错误；B项，乙酸和葡萄糖分子的最简式均为CH2O，故30 g 该混合物中的氢原子数为30 g30 g/mol×2×N A mol－1＝2N A，正确；C项，溶液体积未知，无法计算水电离产生的氢离子的数目，错误；D项，一个C2H6分子中含有7个共价键，所以标准状况下，2.24 L(即0.1 mol) C2H6含有的共价键数为0.7N A，错误。
2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol Na2O2晶体中共含有4N A个离子B．标准状况下，22.4 L CH3OH含有N A个分子C．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含有0.2N A个H＋D．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子数为2N A2.选D。
Na 2O2中过氧根为一个阴离子，即O2－2，故1 mol Na2O2晶体中含有3N A个离子，A错误；甲醇在标准状况下为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积来计算，B错误；pH＝1的溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，即1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有0.1 mol的H＋，C错误；标准状况下，22.4 L 气体即1 mol，不管是N2还是O2中都含有2个原子，所以22.4 L混合气体中含有2N A个原子，D正确。
2022届高考化学大一轮复习教师用书：选修3 第3节 考点3 几种常见的晶体 Word版含解析
考点3几种常见的晶体1．常见的晶体模型续表2．石墨晶体石墨晶体是混合型晶体，呈层状结构。
同层内碳原子以共价键形成正六边形平面网状结构，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C 原子实行的杂化方式是sp2。
层与层之间以分子间作用力结合。
所以石墨晶体熔、沸点很高，但硬度不大，有滑腻感，能导电。
易错警示推断某种粒子四周等距且紧邻的粒子数目时，要留意运用三维想象法。
如NaCl 晶体中，Na ＋四周的Na ＋数目(Na ＋用“”表示)：每个面上有4个，共计12个。
推断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)1 mol 金刚石和SiO 2中含有的共价键数目均为4N A 。
(×)(2)金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。
(√)(3)氯化钠晶体中，每个Na ＋四周距离相等且最近的Na ＋共有6个。
(×) (4)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。
(√)(5)金属晶体能导电是由于金属晶体在外加电场作用下可失去电子。
(×)题组一 依据晶胞结构推断晶体类型 1．下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的挨次为____________________________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，缘由是_________________________________________________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
答案(1)金刚石晶体(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)(4)4 8解析(1)冰晶体、干冰晶体均为分子晶体，粒子间通过分子间作用力结合成晶体，Cu晶体中微粒间通过金属键结合形成晶体，MgO和CaCl2晶体中微粒之间通过离子键结合形成晶体。
高考化学中常见的电子式大全
6．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH。
三、注意微粒间的排列方式。
7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。
8．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。
（4） 盐：氯化钠、氯化钙、硫化钠、氯化铵、硫化铵、甲酸钠、乙酸钠、次氯酸钠、次氯酸钙。
Na+［］-［］-Ca2+［］-Na+［］2-Na+
H H H
［］+［］-［］+［］2-［］+
H H H
H
［］-Na+［］-Na+
H
Na+［］-［］-Ca2+［］-
（5）类盐：电石、二氮化三镁。
Ca2+［］2-Mg2+［］3-Mg2+［］3-Mg2+
7.用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为：
N2（）CO（）、
NO+（）、
CN-（）、
C22-（）
CO2（电子式见前）NO2+、N3-、CNS-
SO
PO43-
掌握了微粒电子式的写法，就可以快速书写该微粒的结构式，也可以用电子式来表示微粒的形成过程。对于简单短周期元素的原子形成的微粒还可以依据其电子式推导其空间结构，
如BF3（）中B原子上无孤对电子，此分子应为平
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如， 、 、 。
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔OO H Cl O Cl 2者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O带部分负电荷，因此的电子式应为 ：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 价，的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。
高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。
高考化学选择题-NA考点知识点归纳(判断)
高三化学复习N A选择题考查学问点热点归纳练习（推断）（一）依据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A（）4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）5、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A（）7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子（）9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（）10、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（）（二）依据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必需留意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（）14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（）16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A（）17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（）18、标准状况下，以随意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A（）19、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子（）20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A（）21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A g（）22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积精确值为22.4L（）23、00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A（）24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）25、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个（）26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A个（）27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N A /22.4 （）28、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L（）(三)依据浓度求微粒数：留意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（）30、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023（）31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（）32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A（）33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A（）34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A（）35、25℃时，1L纯水中含有10－7N A个阴阳离子（）36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A（）37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A（）38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A（）39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5 mol（）40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－（）41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－（）二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区分42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（）43、17g羟基中所含电子数为10N A（）44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）46（二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）（三）特别物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子（）50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A（）(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）54、9gD2O中含有的电子数为5N A（）55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A（）56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A（）58、2g重氢所含的中子数目为N A（）59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键（）61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（）62、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023（）63、12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023（）64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（）65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键（）66、1molCH4分子中共价键总数为4N A（）67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为n N A /11.270、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（）71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl273、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A（）74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数肯定为0.3×6.02×1023（）75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（）77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）78、1mol氯气参与氧化还原反应，转移的电子数肯定为2N A（）79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A（）80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A（）81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A（）82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g（）83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A（）四、关于阿伏加德罗定律84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：1（）85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（）86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（）88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A（）五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A（）91、肯定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子（）92、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解（）六、涉及化学反应的发生及反应进行状况的计算93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A（）94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子（）95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子（）高三化学复习N A选择题考查学问点热点归纳练习（推断）答案1——5：√√√√√6——10：√√√√√11——15：×××××16——20：××√××21——25：√××××26——30：√×√××31——35：×××××36——40：×√×√×41——45：√√×√√46——50：×××√×51——55：√×××√56——60：×√√√×61——65：√√×××66——70：√××√×71——75：×√×××76——80：×××√×81——85：×××√×86——90：×××××91——95×××××。
高考化学元素周期表常见元素性质与考点总结
高考化学元素周期表常见元素性质与考点总结在高考化学中，元素周期表是一个极其重要的知识点，其中常见元素的性质以及相关考点更是重中之重。
理解和掌握这些元素的性质，对于解决化学问题、提高化学成绩具有关键作用。
首先，我们来谈谈氢（H）元素。
氢是元素周期表中的第1 号元素，是宇宙中含量最多的元素。
它通常以单质氢气（H₂）的形式存在，具有可燃性。
在化学反应中，氢元素既能表现出氧化性，又能表现出还原性。
例如，氢气与氧气反应生成水时，氢气表现出还原性；而在金属氢化物（如氢化钠 NaH）中，氢元素则呈现出－1 价，表现出氧化性。
高考中，关于氢元素的考点常常涉及氢气的制备、性质以及氢在化合物中的化合价等。
接下来是氦（He），它是一种稀有气体元素。
氦气化学性质非常稳定，一般不参与化学反应。
由于其不易发生反应的特性，常用于填充气球、飞艇等。
高考中对于氦元素的考查相对较少，但了解其惰性特点还是很有必要的。
锂（Li）是碱金属元素中的一员。
它是一种银白色的金属，质地较软。
锂的密度很小，在电池领域有着广泛的应用。
在化学性质方面，锂具有较强的还原性，能与水缓慢反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。
高考中，关于锂元素的考点可能涉及锂的化合物的性质、锂电池原理等。
铍（Be）元素，它属于碱土金属。
铍具有较高的熔点和硬度，在航空航天等领域有一定应用。
铍的化学性质相对稳定，在常温下不易与氧气、水等发生反应。
高考中铍元素出现的频率较低，但对于其基本性质也要有所了解。
硼（B）是非金属元素，在自然界中主要以化合物的形式存在。
硼的单质硬度较大，常用于制造耐磨材料。
硼元素在有机化学中也有重要的应用，例如硼酸在医药领域的使用。
高考中，硼的考点可能涉及硼的化合物的结构和性质。
碳（C）是生命的基础元素，其单质存在多种同素异形体，如金刚石、石墨和 C₆₀等。
金刚石硬度极高，而石墨则具有良好的导电性。
碳能形成众多的有机化合物，这使得碳元素在化学中具有极其重要的地位。
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NA在高考化学中的常见形式
NA是高考化学中的常见形式，它是化学元素符号中“钠”的化学符号，表示钠的原子
核所包含的质子数，而与之对应的还有钠的原子、离子和分子等其他化学形式。下面就来
看一下NA在高考化学中的常见形式。
1. 钠原子的符号：Na
钠原子的符号是Na，它是一种质子数为11的元素。在自然界中，钠以Na+的离子形式
存在于海水和地球上的许多岩石和矿物中。钠是一种极为重要的金属，广泛应用于钢铁、
化学工业、药物、冶金等多个领域。
2. 钠离子的符号：Na+
钠在化学反应中常以Na+的离子形式出现，它是一种正离子，因为它的原子核比电子
数多一个。钠离子在水溶液中有极好的溶解度，而且很容易被水分子包围。钠离子在人体
内也是非常重要的，它参与了许多生理活动，例如维持细胞的渗透压和传递神经信号等。
3. 钠氯化合物的符号：NaCl
钠氯化合物是一种最常见的盐类物质，也就是我们平常所说的盐。它由一个钠离子
Na+和一个氯离子Cl-组成，其化学式为NaCl。钠氯化合物具有良好的溶解性和导电性，使
其在食品加工、农业、工业和医疗等领域中得到广泛应用。
4. 氢氧化钠的符号：NaOH
氢氧化钠是一种碱性物质，化学式为NaOH。它在水中溶解时会释放出氢氧根离子OH-，
而钠离子Na+则与水中其他正离子结合形成不同的化合物。氢氧化钠具有极强的腐蚀性，
应该在使用时极其小心。
5. 碳酸钠的符号：Na2CO3
碳酸钠是一种晶体化合物，也称作苏打粉。它化学式为Na2CO3，由二个钠离子Na+和
一个碳酸二根离子CO32-组成。碳酸钠在日常生活中有很多用途，例如在清洁剂制造、漂
白剂、玻璃制造和硬水处理等方面都有应用。
以上就是NA在高考化学中的常见形式。在化学学习中，理解这些符号的含义和应用非
常重要，可以帮助我们更好地理解化学反应和化学实验中的现象。