初中化学实验探究题(含标准答案)

实验探究题

1.氯气(Cｌ

2

)是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中,品红褪色。

【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？

【查阅资料】氯气溶于水,部分与水反应，方程式为Ｃl

2+ Ｈ

2

Ｏ= ＨＣｌ + HCl

Ｏ。其中，ＨＣｌO的名称叫次氯酸，是一种弱酸,具有强氧化性。

【猜想】

猜想1：是氯水中的水使品红褪色的;

猜想2：是氯水中的 (填化学式)使品红褪色的;

猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；

猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。

【结论】

综合分析：氯水中的（填化学式)使品红褪色，具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。

【反思】

（1)ＨＣlO中氯元素的化合价为价。

(2)氯水中加入ＡgNO

3

溶液有白色沉淀生成，化学方程式

为。

(3)向氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到的现象

是。

答案：

【猜想】Cl

2

【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中【结论】HCｌＯ

【反思】（1)+1 (2）AgNＯ

3+ＨＣｌ=AｇCl↓+HNO

3

（３)先变红色后褪色

2.某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请

【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现,用稀硝酸酸化的硝酸钡

溶液进行检验SO

42－时,亚硫酸根离子（SO

3

2-）的存在干扰了SＯ

4

2-的检验。如往亚硫酸钠

（Na

2SO

3

)溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。

【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SＯ

42-）与亚硫酸根离子（ＳO

3

2-)中

的一种或两种，该如何检验？

【查阅资料】亚硫酸钡(Ba

２SO

3

）是无色晶体或白色粉末,微溶于水，在水中是白色沉淀。

中性或碱性条件下NO

3－不能和SＯ

3

2-反应,但在酸性条件下，ＮＯ

３

-能和H+反应相遇时（HNO

３ )具有强氧化性,易把SO

3

２-氧化生成SO

4

2-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡

与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。

【猜想】该无色溶液中含有（1）SO

42－（2）SO

3

2- (3）。

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程

式: 。

【得出结论】要鉴别一种离子的存在,必须排除其它离子的干扰,不然会得出错误的结论。

答案:

①紫色Ｂ为稀硫酸 D为清石灰水②有白色沉淀无现象的 C为氯化钠溶液

【猜想】(3）ＳO

42- 或 SO

３

2-

【实验探究】③(1)④ (２)或（3）⑤硝酸钡溶液

有白色的沉淀生成 Na

２ＳO

3

+ Ｂa（ＮO

3

)

２

=BａSO

３

↓+2ＮaNＯ

３

3.2010年4月２8日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道,引起某兴趣小组同学的思考。

【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?

【查阅资料】

I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CＯ、ＣO

2、H

2

S、CＨ

4

等。

Ⅱ.Ｈ

２S气体能与CuSO

4

溶液反应生成黑色沉淀。

【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：

猜想1：有CＯ、CO

2、H

2

S；猜想２:有CO、ＣO

2

、CH

4

;

猜想3:有ＣO、H

2S、CH

4

; 猜想４:有CO

2

、Ｈ

2

S、；

猜想5:有ＣＯ、CＯ

2、H

2

S、CH

4

。