第三节 化学键

第五章 第三节 化学键

1．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 2．了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。

基本自查(理一理)

1．化学键是 ，根据形成化学键的微粒及微粒间的相互

作用通常将化学键分为 和 。

2．在化学反应中 断裂和 生成，原子间重新组合成新的分子，所以化学变化的实质是旧键断裂和新键形成，在化学反应中不但有物质变化，同时伴随着 。 3．化学键的类型

(1)离子键是阴、阳离子之间通过 对形成的化学键。 (2)共价键是 对形成的化学键。

(3)除共价键和离子键外，组成物质的微粒还存在的相互作用有 、 、 。 4．离子化合物和共价化合物

是将原子(或离子)按一定数量结合在一起，形成具有固定组成

的物质的一种强相互作用。根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有 的化合物称为离子化合物。把只含有 的化合物称为共价化合物。

1．分子间作用力

(1)定义： 的作用力，又称 。 (2)特点

①分子间作用力比化学 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，

而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。 (3)变化规律

一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。 2．氢键

(1)定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用。

化学键

分子间作用力和氢键

(2)形成条件

除H 外，形成氢键的原子通常是 、 、 。 (3)存在

氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O 、NH3、HF 等分子之间。分子间氢键会使 物质的熔点和沸点 。

电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等 表示原子或离子的最外层电子，并用n ＋或n －(n 为正整数)表示离子所带电荷。书写 时要注意以下几点：

1．同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。 如：×Mg ×不能写成·Mg ×。

2．主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg 2＋

既是镁离子符号，

也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H －

除外)，在表示电子的符号 外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。 如：S 2－

的电子式为[×

·S ··

··

×

·]2－

，Cl

－

的电子式为[·

·Cl ··

··

×·]－。

3．离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离 子直接相邻的事实。

如：MgCl 2的电子式为[· ·Cl ····×·]－Mg 2＋[×

·Cl ··

··

··

]－，不能写成Mg

2＋

[×

·Cl ··

··

··

]－

2或Mg

2＋

[×

·Cl ··

··

··

]－

[× ·Cl ····

··

]－。 4．写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。 如：N 2的电子式应为××

N ××

× ××

×

N ×

×或∶N ⋮⋮N ··，不能写成××N ××·×

··N ··或××N ······

N ·

·，更不能 写成··N ····N ····或·N ·····

·

N ··

·。

5．要注意共价化合物与离子化合物的电子式的区别。前者不加括号，不写表示电荷的符 号，后者阴离子和复杂的阳离子加方括号，括号外写表示电荷的符号。前者的共用电 子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子。

如：H 2O 分子的电子式为H ×

·O ····

×

·H ，不能写成H ＋[×

·O ··

··

×

·]2－

H ＋

。

又如H 2O 2分子的电子式为H ·

×O ······O ··

···×H ，Na 2O 2的电子式为Na

＋[×

·O ······O ··

··

×·]2－

Na ＋。

电子式的书写与正误判断