高中化学方程式书写练习(附答案)
高中化学方程式书写练习一
1.钠块在空气中变暗：
2.钠在空气中燃烧：
3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：
4.钠与水反应：_______________________________________
离子方程式：____________________________
5.钠与硫酸反应：
离子方程式：______________
6.钠与硫酸铜溶液：
7.氧化钠与水反应：___________________________________
8.氧化钠与盐酸反应：
离子方程式：______________
9.过氧化钠与盐酸反应：
离子方程式：______________
10.过氧化钠与二氧化碳反应：
氧化剂：还原剂：
11.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_______________________
12.过氧化钠与二氧化硫反应：
13.电解熔融氯化钠：
14.NaOH溶液中通入少量CO2：
离子方程式：__ ________________
15.NaOH溶液中通入过量CO2：
离子方程式：___________ __________
16.碳酸钠与氢氧化钙：
离子方程式：___________ __________ 17.碳酸氢钠与盐酸：
离子方程式：___________ __________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：
离子方程式：___________ __________
19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：
离子方程式：___________ __________
20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：
离子方程式：___________ __________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2：
离子方程式：_________________
23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2：
离子方程式：___________ __________
24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：
离子方程式：___________ __________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：
离子方程式：___________ __________ 26.碳酸钙与醋酸反应：
离子方程式：___________ __________
高中化学方程式书写练习二
1.铝与氧气的反应：
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：
氧化剂：还原剂：
3.铝和稀盐酸：_____________________________________ 离子方程式：____________________________________
4.铝和NaOH溶液：____________________________________ 离子方程式：_____________________________________
5.氧化铝和稀硫酸：___________________________________ 离子方程式：_______________________________
6.氧化铝和NaOH溶液：________________________________ 离子方程式：_______________________________
7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________
离子方程式：_______________________________
8.氢氧化铝和NaOH溶液：______________________________ 离子方程式：_____________________________________
9.氢氧化铝受热分解：_____________________________
10.硫酸铝与过量氨水反应：_____________________________ 离子方程式：__________________________________
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：
离子方程式：________________________________________ 12.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：
离子方程式：___________________________________
13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl：
离子方程式：____________________________
14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：
离子方程式：_____________________ ____ 15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
离子方程式：__________________________________
16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：
离子方程式：___________________________ _______
17.电解熔融氧化铝：
18.明矾净水原因：
19.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
离子方程式：__________________________________
20.明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
离子方程式：__________________________________
21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
离子方程式：__________________________________
22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：
离子方程式：__________________________________
23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：
离子方程式：__________________________________
24.电解熔融氯化镁：
25.镁与热水反应：
26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：
离子方程式：__________________________________
高中化学方程式书写练习三
1.铁与氧气反应：___________________________________
2.铁与硫反应：______________________________
氧化剂：_______________ 还原剂：______________
3.铁在氯气中燃烧：____________________________________
氧化剂：_______________ 还原剂：_______________
4.铁与碘反应：____________________________
5.铁与盐酸反应：___________________________________
离子方程式：___________________________
6.铁与氯化铜溶液：___________________________________
离子方程式：___________________________
7.铁和水蒸气：______________________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
8.氧化亚铁与盐酸反应：___________________________________
离子方程式：_______________________________ ______
9.氧化铁与盐酸反应：____________________ _
离子方程式：_________________________________ ____
10.CO还原氧化铁：__________________________________________
11.磁铁矿与一氧化碳反应：____________________________________
12.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________
离子方程式：_______________________________
12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________
离子方程式：_______________________________
14.氢氧化铁加热分解：__________________________________
15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：______________________________
16.除去FeCl2中的FeCl3：________________________________
离子方程式：___________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
17.FeCl2和Cl2反应：____________________________________
离子方程式：________________________________
18.FeCl3和Cu反应：____________________________________
离子方程式：_____________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
19.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_______________________________
20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_________________________ 离子方程式：_____________________________
21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：________________________________ 离子方程式：_____________________________
22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：________________________________ 离子方程式：_____________________________
23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：________________________________ 离子方程式：_____________________________
24.镁在二氧化碳中燃烧：_________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
25.镁与氮气反应：_________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
26.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：
离子方程式：_______________________________________
高中化学方程式书写练习四
1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：_________________________
2.硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_______________________________ 离子方程式：____________________________________
3.硫化亚铁与盐酸反应：___________________________________
4.四氧化三铁溶于浓盐酸：_____________________ ______
离子方程式：________________________________________
5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：____ ______ ____________________________________________________
离子方程式：________________________________________
6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：__ ______ ____________________________________________________
离子方程式：____________________________________________ 7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：_______________ _______ ______ 离子方程式：____________________________________
8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：_____________ ______ 离子方程式：____________________________________
9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：______________ ______ 离子方程式：____________________________________
10.硅与氧气加热：_______________ ______
11.硅与氟气：________________________
12.硅单质与氢氟酸反应：_______________ ______
13.硅与氢氧化钠溶液反应：________________________ __
14.二氧化硅与氢氟酸反应：__________________________________
15.二氧化硅与氧化钙高温反应：______________________________
16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：____________________________ 离子方程式：____________________________________
17.二氧化硅与碳反应：____________________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
18.硅酸钠与盐酸反应：______________________________
离子方程式：____________________________________
19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：____________ ______ 离子方程式：____________________________________
20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：____________ ______ 离子方程式：____________________________________
21.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ______
22.二氧化硅与石灰石反应：_____________________ ________
23.加热硅酸：_______________ ______
24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：_________ ______ ____________________________________________________
离子方程式：____________________________________
25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：________ ______ ____________________________________________________
离子方程式：____________________________________
26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
离子方程式：____________________________________
高中化学方程式书写练习五
1.水煤气的制取：_____________________________________
2.用氢气还原四氯化硅：_______________________________
3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：__________________________ 离子方程式：_________________________________
4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：__________________________ 离子方程式：_________________________________
5.实验室制氯气：______________________________________
离子方程式：_________________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：________________________________ 离子方程式：____________________________________
7.钠在氯气中燃烧：____________________________________
8.铜在氯气中燃烧：___________________________________
9.氢气在氯气中燃烧：___________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
10.磷与少量氯气反应：_______________________________
11.硅与氯气在高温下反应：_______________________________
12.氯气和水反应：______________________________
离子方程式：________________________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
13.次氯酸光照分解：__________________________________
14.氯水中通入二氧化硫：_______________________________
离子方程式：____________________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
15.氯气与冷氢氧化钠溶液：________________________________
离子方程式：__________________________________
16.氯气与热的氢氧化钠溶液：_______________________________
离子方程式：_______________________
17.工业生产漂白粉：________________________________________
18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：_______________________________ 离子方程式：________________________________
19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：________________________ 离子方程式：________________________________
20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：__________________________ 离子方程式：________________________________
21.次氯酸钙溶液中通入SO2：_______________________________
离子方程式：________________________________
22.氯气通入碳酸氢钠溶液：_________________________________
离子方程式：________________________________
23.氯气通入溴化钾溶液：_______________________________
离子方程式：________________________________
24.氯气通入碘化钾溶液：_______________________________
离子方程式：________________________________
25.溴水和碘化钾溶液反应：_______________________________
离子方程式：________________________________
26.一氧化碳和一氧化氮反应：________________________________
高中化学方程式书写练习六
1.氯化钠和硝酸银溶液：_____________________________
离子方程式：____________________________
2.溴化钠和硝酸银溶液：___________________________
离子方程式：____________________________
3.碘化钠和硝酸银溶液：_________________________
离子方程式：____________________________
4.氟气与水反应：_________________________________
5.氟气与氢气反应：_________________________________
6.F2与NaOH溶液反应：_________________________________
离子方程式：____________________________
7.溴化银分解：______________________________________
8.氯酸钾与浓盐酸：______________________________________
离子方程式：____________________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________
离子方程式：____________________________
10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________
离子方程式：____________________________
11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：_________________________ 离子方程式：____________________________
12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________
离子方程式：____________________________________
13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________
离子方程式：____________________________________
14.硫在空气中燃烧：__________________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
15.硫与氢气加热：_________________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
16.硫与铜反应：_________________________________
17.二氧化硫与水：______________________________________
18.二氧化硫与氧化钙：__________________________________
19.少量SO2与氢氧化钠：______________________________
离子方程式：_______________________________
20.过量SO2与氢氧化钠：______________________________
离子方程式：_____________________________________
21.澄清石灰水通入少量SO2：_______________________________
22.澄清石灰水通入过量SO2：_______________________________
23.二氧化硫与硫化氢：_________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
24.SO2的催化氧化：____________________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
25.Na2SO3与氧气反应：__________________________________
26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：_______________________________ 离子方程式：_____________________________________
高中化学方程式书写练习七
1.亚硫酸钠和硫酸反应：_____________________________________
2.三氧化硫和水反应：____________________________________
3.三氧化硫与氧化钙：___________________________
4.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________
5.铜与浓硫酸反应：________________________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
6.碳与浓硫酸反应：________________________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
7.硫与浓硫酸反应：__________________________________
8.硫化氢与浓硫酸反应：______________________________________ 氧化剂：____________ 还原剂：____________
9.硫酸铜溶液中通入硫化氢：________________________________
离子方程式：________________________________
10.锌与稀硫酸：__________________________________
离子方程式：________________________________
11.锌与浓硫酸：__________________________________
12.亚硫酸溶液中加入氯水：__________________________________ 离子方程式：________________________________
13.亚硫酸溶液中加入氯化铁：__________________________________ 离子方程式：________________________________
14.亚硫酸溶液中加入双氧水：__________________________________ 离子方程式：________________________________
15.亚硫酸钠溶液中加入溴水：__________________________________
离子方程式：________________________________
16.亚硫酸钠溶液中加入双氧水：________________________________ 离子方程式：________________________________
17.硫溶于热的氢氧化钠溶液：_______________________________
离子方程式：________________________________
18.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：_________________________ 离子方程式：________________________________
19.黄铁矿(FeS2)与氧气反应：__________________________________
20.用氨水吸收少量二氧化硫：__________________________________ 离子方程式：________________________________
21.用氨水吸收过量二氧化硫：__________________________________ 离子方程式：________________________________
22.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：_________________ _________________________________________________
离子方程式：________________________________
23.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：________________ _________________________________________________
离子方程式：________________________________
24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：_______________________ 离子方程式：________________________________
25.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：_____________ _________________________________________________
离子方程式：________________________________
高中化学方程式书写练习八
1.氮气和氧气反应：____________________________
2.工业合成氨：____________________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
3.一氧化氮与氧气反应：___________________________
4.NO2溶于水：____________________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
5.氨气和氯化氢：____________________________________
6.氨的催化氧化：_______________________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
7.氯化铵受热分解： ____________________________________
8.碳酸氢铵受热分解：___________________________________
9.硝酸铵和NaOH：__________________________________
离子方程式：_________________________________
10.实验室制氨气：_______________________________________
11.浓硝酸与铜反应：_________________________________
离子方程式：_________________________________
12.稀硝酸与铜反应：______________________________________ 离子方程式：________________________________
13.碳与浓硝酸反应：____________________________________
氧化剂：____________ 还原剂：____________
14.浓硝酸见光分解：_______________________________________
15.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：______________________
16.NO、O2同时通入水中无剩余气体：_________________________
17.少量单质铁溶于稀硝酸中(NO)： ___________________________ 离子方程式：__________________________________________ 18.过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)： ____________________________ 离子方程式：__________________________________________ 19.Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：______________________
_______________________________________________
离子方程式：__________________________________________ 20.Fe3O4与稀HNO3反应：___________________________________
离子方程式：__________________________________________ 21.FeS放入稀硝酸溶液中：_________________________________
离子方程式：__________________________________________ 22.SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应：__________________
_______________________________________________
离子方程式：__________________________________________ 23.将NO和NO2的混合气体通入烧碱溶液中：__________________
_______________________________________________
24.NO2通入氢氧化钠溶液：_________________________________
离子方程式：__________________________________________ 25.澄清石灰水通入少量CO2：________________________________ 离子方程式：__________________________________________ 26.澄清石灰水通入过量CO2：________________________________ 离子方程式：__________________________________________
高中化学方程式书写练习一
1.钠块在空气中变暗： 4Na＋O2＝2Na2O
2.钠在空气中燃烧： 2Na＋O2 Na2O2
3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl
4.钠与水反应：_2Na＋2H2O＝＋H2↑_
离子方程式：_2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑_
5.钠与硫酸反应：2Na＋H2SO4＝Na2SO4＋H2↑
离子方程式：__2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
6.钠与硫酸铜溶液：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓
7.氧化钠与水反应：_ Na2O＋H2O＝2NaOH
8.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
离子方程式：__ Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O
9.过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
离子方程式：__2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑
10.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O2
11.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
离子方程式：_2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑_
12.过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4
13.电解熔融氯化钠： 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
14.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
离子方程式：_2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O _
15.NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH＋CO2＝NaHCO3
离子方程式：_ OH－＋CO2＝HCO3－_
16.碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
离子方程式：__CO32-＋Ca2＋＝CaCO3↓
17.碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
离子方程式：___ HCO3-＋H＋＝H2O＋CO2↑_
18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O ＋CO2↑
离子方程式：__ HCO3-＋CH3COOH＝CH3COO-＋H2O＋CO2↑
19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
离子方程式：____ HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-_
20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3＋H2O＋CO2 ＝2NaHCO3
离子方程式：___ CO32-＋H2O＋CO2 ＝2HCO3-_
22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2：Na2CO3＋H2O＋2SO2＝2NaHSO3＋CO2
离子方程式：__ CO32-＋H2O＋2SO2＝2HSO3-＋CO2_
23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2：Na2CO3＋SO2 ＝Na2SO3＋CO2
离子方程式：___ CO32-＋SO2 ＝SO32-＋CO2___
24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
离子方程式：____ CO32-＋H＋＝HCO3-___
25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：____ CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑_
26.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
离子方程式：__ CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑__
高中化学方程式书写练习二
1.铝与氧气的反应：4Al ＋3O 2 2Al 2O 3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al ＋Fe 2O 3 高温
2Fe ＋Al 2O 3
氧化剂：Fe 2O 3 还原剂： Al
3.铝和稀盐酸：_2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑_
离子方程式：_2Al ＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2↑_
4.铝和NaOH 溶液：_2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑
离子方程式：_2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3＋3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3＋3H 2O _
离子方程式：_ Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2O
6.氧化铝和NaOH 溶液：__Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O _
离子方程式：__ Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2O _
7.氢氧化铝和盐酸：_Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O_
离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O __ 8.氢氧化铝和NaOH 溶液：_Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O_
离子方程式：__ Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O_
9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O _
10.硫酸铝与过量氨水反应：Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4
离子方程式：__ Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋__
11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3＋3NaOH ＝Al(OH)3↓＋3NaCl
离子方程式：_ Al 3＋＋3OH -＝Al(OH)3↓_ 12.AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3＋4NaOH ＝NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O
离子方程式：__ Al 3＋＋4OH -＝AlO 2-＋2H 2O _ 13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl ： NaAlO 2＋HCl ＋H 2O ＝Al(OH)3↓＋NaCl
离子方程式：_ AlO 2－＋H ＋＋H 2O ＝Al(OH)3↓__
14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：NaAlO2＋4HCl＝AlCl3＋NaCl＋2H2O 离子方程式：__ AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O __
15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓
＋Na2CO3
离子方程式：_2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－___
16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：NaAlO2＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
离子方程式：_AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－__
17.电解熔融氧化铝：2Al
2O3(熔融)4Al＋3O
2
↑
3＋O＋
21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O
离子方程式：HCO3－＋Ca2＋＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 离子方程式：_ CO32-＋Ca2＋＝CaCO3↓_
24.电解熔融氯化镁：MgCl2 (熔融)Mg＋Cl2↑
25.Mg(OH)
26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋2H2O＋2CO2↑
离子方程式：_ HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO-＋H2O＋CO2↑
高中化学方程式书写练习(附答案)doc资料
高中化学方程式书写练习(附答案)
高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗： 2.钠在空气中燃烧： )反应： 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl 4 4.钠与水反应： _______________________________________ 离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应： 离子方程式：______________ 6.钠与硫酸铜溶液： 7.氧化钠与水反应： ___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 9.过氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
10.过氧化钠与二氧化碳反应： 氧化剂：还原剂： 11.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应： 13.电解熔融氯化钠： ： 14.NaOH溶液中通入少量CO 2 离子方程式：__ ________________ ： 15.NaOH溶液中通入过量CO 2 离子方程式：___________ __________ 16.碳酸钠与氢氧化钙： 离子方程式：___________ __________ 17.碳酸氢钠与盐酸： 离子方程式：___________ __________ 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式：___________ __________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：___________ __________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： 离子方程式：___________ __________ ： 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO 2 离子方程式：_________________ ： 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO 2 离子方程式：___________ __________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
高中化学方程式大全非金属单质
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
化学式书写练习题
一、选择题（每题2分，共40分） 1、关于化学式CO2的含义说法错误的是 A表示一种物质 B表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 C表示1个二氧化碳 D表示二氧化碳由碳原子和氧原子构成。 2、下列符号只具有微观意义的是 A、O2 B、2 N2 C、Cu D、CO2 3、在下列化合物中，具有+5价元素的是 Ａ.P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3 4．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是 A.钾元素的化合价 B.氧元素的化合价 C.所含元素的种类 D.锰元素的化合价 5．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为 A.R2Cl B.RCl C.RCl2 D.RCl3 6、下列化学式错误的是 A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3 7．下列化学式书写正确的是 A. MgO2 B. K2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O3 8、下列物质的名称与化学式相符合的是 A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］ D.硫化钠（NaS） 9、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（C4H10）,它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200m以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是 ①丁烷由碳、氢两种元素组成②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷由碳、氢两个元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成。 A、①②③④⑤ B、①②⑤ C、②③④⑤ D、①②④⑤ 二、填空 1．用数字和化学符号表示（每空2分） 3个硫酸根离子 3个二氧化硫分子： 4个亚铁离子 4个铁原子 2、写出下列符号的意义（每空1分） O ; 2O O2； 2 O2 3、写出下列符号总数字的意义（每空1分） 2N：“2” 4N2：“4” “2” 3H2O：“3” “2” 4、下列化学式如有错误请改在横线上：（每空1分） 氧化钙Ca2O2 ______，氯化铁FeCl2______，氯化锌ZnCl ______，硫化铝Al3S2
高中化学方程式的5种记忆方法
高中化学方程式的5种记忆方法 亳州一中杨超 分类记忆法：抓一类，记一片 1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO 2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： （1）一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O＝H2SO3； CO2+H2O＝H2CO3。 （2）都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O； CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 （3）都能和碱性氧化物反应生成盐： SO2+Na2O＝Na2SO3； CO2+Na2O＝Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性： （1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。 （2）都能与氢气反应。 （3）都能与水反应。 （4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条： （1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。
高中化学方程式大全(完整版)[1]2
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）
化学方程式书写习题(内含答案)
化学方程式书写习题
一．选择题（共 10 小题） 1．火柴头上的深色物质主要成分是 KClO3、MnO2 和 Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分
是红磷（P）和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3 在 MnO2 催化下放出 O2，使红磷燃烧．同时 Sb2S3 也可与 O2 反应生成 Sb2O3 和一种气体．Sb2S3 燃烧生成 Sb2O3 和一种气体的化学方程式为（ ）
A．Sb2S3+8O2
Sb2S3+3SO2
B．Sb2O3+9O2
Sb2O3+3SO2
C．2Sb2S3+8O2
2Sb2O3+6SO2
D．2Sb2S3+9O2
2Sb2O3+6SO2
2．我国近年来发生多起煤矿爆炸的特大事故，引起煤矿爆炸的主要原因是坑道内的“瓦斯”遇到明火发生爆炸．“瓦
斯”的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式为 aCH4+bO2
cCO2+dH2O，则化学方程式中各化
学计量数之和为（ ）
A．4
B．5
C．6
D．7
3．嫦娥五号计划于 2018 年发射，发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2） 与 N2O4 发生的反应可写作：
C2H8N2+2N2O4
3N2↑+2CO2↑+nH2O，则 n 等于（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5
4．下列说法正确的是（ ）
A．所有的化学反应都符合质量守恒定律
B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
C．原子团在化学反应中是不能拆开的
D．化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓
5．在运动会上火炬使用的燃料为丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为 C3H8+5O2
x CO2+y H2O，其中 x、
y 分别为（ ）
A．1，3
B．1，5
C．3，8
D．3，4
6．在化学方程式 aCu+bHNO3═cCu（NO3）2+dNO↑+eH2O 中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．e+2d＝b
B．2b＝c
C．a+d＝e
D．d+e＝a
7．配平化学方程式的方法是改变（ ）
A．反应物
B．生成物
C．化学式
D．化学计量数
8．化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2
SO2↑
B．CuO+H2
Cu+H2O
C．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+Na2SO4 D．Mg+O2
9．化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2
SO2↑
B．4P+5O2
MgO2 P2O5
C．C+2CuO
2Cu+CO2↑
10．下列化学方程式书写正确的是（
D．3Fe+2O2 ）
Fe3O4
A．CaCO3+2HCl═CaC12+CO2↑+H2O
B．2KClO3
2KCl+3O2↑
C．2H2O
2H2+O2
D．2Mg+O2
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2MgO2
浅谈高中化学方程式的记忆方法
浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O ＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质
反应热与热化学方程式教案
反应热与热化学方程式教案 第1讲反应热与热化学方程式 Ⅰ.知识回顾 一．反应热焓变 1．反应热通常情况下的反应热即焓变，用ΔH表示，单位＿＿＿。 旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上 述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：＿＿者>＿＿者；放热反应：＿＿者<＿＿者。 2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系 放出热量吸收热量 前者为反应 3．放热反应ΔH为“或ΔH吸热反应ΔH为“”或ΔH?H＝E（的总能量）－E（的总能量） ?H＝E（的键能总和）－E（的键能总和） 4．常见放热反应和吸热反应 ⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①② 5．反应热的测量仪器叫量热计 二．热化学方程式及其书写 1．热化学方程式是指。 既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。 2．书写注意事项： ⑴应注明反应物和生成物的状态；固体（），液体（），气体（）；不用 ↑和↓（因已注明状态）。（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现 哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。 ⑵要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如 不注明，即表示在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分
子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。 如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol ⑷△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－” 代表。△H的单位是：或。 ⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。 三．燃烧热和中和热 1．燃烧热是指kJ/mol。 几个注意点： ①研究条件：25℃,101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol ④在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如： C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g） 2．中和热是。 中和热的表示：（一般为强酸与强碱）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ／mol。 弱酸、弱碱电离时要吸热，△H>—57.3KJ/mol 3．中和热的测定 实验原理：△H＝－4.18m(t2?t1) n(H2O)?10KJ/mol-3 实验用品：
高中化学方程式书写练习附答案
高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗： 2.钠在空气中燃烧： 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应： 4.钠与水反应：_______________________________________ 离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应： 离子方程式：______________ 6.钠与硫酸铜溶液： 7.氧化钠与水反应：___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 9.过氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 10.过氧化钠与二氧化碳反应： 氧化剂：还原剂： 11.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应： 13.电解熔融氯化钠： 14.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：__________________ 15.NaOH溶液中通入过量CO2：
离子方程式：_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙： 离子方程式：_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸： 离子方程式：_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式：_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2： 离子方程式：_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2： 离子方程式：_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应： 离子方程式：_____________________
热化学方程式应热知识归纳.doc
反应热热化学方程式考点知识归纳 一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。 2.化学方程式与化学方程式的比较 项目化学方程式热化学方程式 是否要符合客 要相符、需要配平要相符、需要配平观事实、配平 注明的条件 反应发生的条件。如加热、光照、测定反应热的条件。如 25℃、 高压、催化剂等101kPa 等。中学可不注明 化学计量数意 可表示微粒数，为整数不表示分子个数，表示物质的量。 义和数值可以为整数或分数 书 沉淀、气体符号根据具体反应，在生成物中标明不需标明 写 物质的聚集状反应物、生成物都要注明，用 g、l、 不需标明 态s 标在化学式后面，并用小括号 是否注明反应 只写反应式反应式（状态）、“；”、反应热热 实例点燃H2（ g）+Cl 2（g）==2HCl（ g）；△H= — 184.6 kJ /mol H 2+Cl 2===2HCl 物质的变化什么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物 意量的变化多少（微粒个数、质量、体积、多少（物质的量）反应物变成多少物质的量）反应物生成多少产物（物质的量）产物 义 能表示反应进程中的能量变化多能量的变化不能表明少。 H 为“—” 表示放热，为“ +” 表示吸热 二、燃烧热和中和热 1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。 2.燃烧热 .定义：在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物 质的燃烧热。 例： C（s） +O 2（g） =CO 2（ g）；△ H = — 393.5 kJ /mol H2（ g） +? O2（ g） ==H 2O（ l ）；△ H = — 285.8 kJ /mol 3.燃烧热 .与反应热比较异同 A.反应特点：专指可燃物燃烧 B.可燃物的量规定为 1 mol，配平方程式也以其为基准 C.产物为完全燃烧时的稳定生成物 D.反应热都属放热，△H 为“—” E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同 F.燃烧热是一种特殊的反应热 4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时的反应热。
热化学方程式书写练习题教程文件
热化学方程式书写练 习题
热化学方程式书写练习 1、由N2和H2反应生成1mol NH3时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式 2、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程 式 3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2和H2。吸收32.8KJ热,热化学方程式为 4、标况下的11.2LN2在放电条件下与氧气反应生成NO，吸收90kJ的热量，写出反应的热化学方程 式 5、250C 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式 6、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式 7、在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为 8、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量，反应的热化学 方程式为 9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量120．9 kJ，写出反应的热化学方程式 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 10、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，写出甲硅烷自然的热化学方程式 1 11、含1 mol 2 ) OH ( Ba的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ， 写出反应的热化学方程式 写出表示中和热的热化学方程式 12、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量， 写出该反应的热化学方程式 写出表示其中和热的热化学方程式 13、2．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出11.46 kJ 的热量，表示其中和热的热化学方程式为 14、H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式 写出表示硫化氢燃烧热的热化学方程式 15、家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液 态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出该反应的热化学方程式 写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 16、卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2mol液态N2H4在氧气中燃烧，生成N2和H2O（g），放出1068kJ热量，
高中化学方程式大全(整理)
郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）
热化学方程式的书写和盖斯定律的练习题
作 业 一、盖斯定律练习题 1．(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法 直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H= ―24．8kJ ／mol 3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H= ―47．4kJ ／mol Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H= +640．5kJ ／mol 写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式： _________________ 2．（1）H 2S 的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol －1 ，则H 2S 燃烧反应的热化学方程式 为 。 （2）已知：高温下，在密闭容器中用H 2还原WO 2可得到金属钨。当温度过高时，WO 2(s) 会转变为WO 2 (g)。请根据以下反应： WO 2 (s) + 2H 2 (g) W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ + kJ · mol －1 WO 2 (g) + 2H 2 W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ － kJ · mol －1 计算出WO 2 (s) WO 2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。 3．用H 2或CO 催化还原NO 可以达到消除污染的目的。 已知：2NO(g)＝N 2(g)＋O 2(g) △H ＝－mol 2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) △H ＝+mol 则H 2(g)与NO(g)反应生成N 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式是____ ____。 4．将CO 2与焦炭作用生成CO ，CO 可用于炼铁等。 ①已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH 1＝ + kJ/mol C(石墨)＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+ kJ/mol 则CO 还原Fe 2O 3的热化学方程式为 ； 5．已知：2CO （g ）+O 2（g ）＝2CO 2（g ） △H ＝－566kJ/mol 2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－484kJ/mol CH 4（g ）+2O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H ＝－890kJ/mol 则：CH 4（g ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）+2H 2（g ）△H ＝____________。 6.用4CH 催化还原2NO 的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－574kJ/mol CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160kJ/mol 写出CH 4还原NO 2至N 2的热化学方程式_______________________________________。 7．工业上采用乙苯与CO 2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
高一化学方程式大全
高一化学方程式 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O； 钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O； 2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑； 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全 我们都知道高中阶段的化学反应方程式有很多，虽然可以通过配平获得方程式，但还是有难度的，下面是整理的高中化学方程式大全，希望大家喜欢。 一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆
炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
【化学】化学《化学方程式》练习题及答案
【化学】化学《化学方程式》练习题及答案 一、选择题 1．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（） A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1 B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物 C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成 D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水 【答案】B 【解析】 A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误； B、根据冰毒的化学式可知，冰毒有 C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误； D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。故选B。 2．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O．则X 的化学式是（） A．N2B．NO2C．NH3D．N2O 【答案】A 【解析】 试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。在 N2H4+2NO2X +2H2O反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个，故X的化学式为N2，故选A。 考点：质量守恒定律及其应用。 点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变 3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（） 物质X Y Z W 反应前的质量(g)211616 反应后的质量(g)18m611