高考化学复习专题一：化学计量在实验中的应用
2022届高考化学一轮复习考情分析检测第1章化学计量在实验中的应用12化学实验常用仪器和基本操作教案
2022届高考化学一轮复习考情分析检测第1章化学计量在实验中的应用12化学实验常用仪器和基本操作教案第1章化学计量在实验中的应用1.2检测时间：45分钟一、选择题(每题6分，共72分)1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液答案C 10g80g－1－140g·mol80g·mol－1解析A项，c(NaOH)＝＝1mol·L；B项，c(H2SO4)＝＝10.25L1Lmol·L；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L22.4L－122.4L·mol－1－1；D项，c(HCl)＝＝1mol·L。
1L2．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL)，所得溶液的密度为ρg·mL－1－1－1－1－1满分：100分，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·LB．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)答案C解析n(HCl)＝1mol，在标准状况下的体积为22.4L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl－1－1的是()分子，B项错误；n(HCl)＝1mol，盐酸的体积稍大于1L，c(HCl)<1mol·L，A项错误；36.5c溶液的质量分数是36.5g/1036.5g＝3.5%或w＝，D项错误。
1000ρ3．下列实验操作正确的是()A．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol·LB．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L，需要水100gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀D．将10gCuSO4溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案D解析A项中最后溶液的体积不为1L，错误；B项中由c1某＝c2某，且ρ1≠ρρ1ρ2－1－1＋＋－1－1m1m22可知，m2≠2m1，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。
高考化学一轮复习 第一单元化学计量在中的用第1节物质的量气体摩尔体积教学案
回夺市安然阳光实验学校必考部分第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积考纲点击1．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的含义。
2．根据物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（状况下）之间的相互关系进行有关的计算。
一、物质的量1．物质的量（1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
（2）符号：________。
（3）单位：__________，简称摩，符号为__________。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）三者间的关系为______________。
2．阿伏加德罗常数（1）定义：把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用_________表示。
（2）符号：__________。
（3）单位：____________。
即时训练1 （1）1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为__________；（2）0.3 mol NH3分子中所含分子数为______________、质子数为______________，与________________个H2O分子中所含质子数相等；（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3的物质的量是_____________，所含的SO2－4的物质的量是______________。
特别提示：（1）使用方法：mol后应注明微粒符号，例如2 mol H2O、3 mol NaCl、1.5 mol H＋、8 mol C—H键等，不能用1 mol 氢等表示。
（2）阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.02×1023 mol－1只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关于概念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单计算时，则要用6.02×1023 mol－1。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
2．符号：____________。
2020年高考化学(人教版)总复习-化学计量在实验中的应用(含解析)
1.填空：①0.5molOH－约含有个OH－②2molCO2约含有个CO2③9.03×1023个H是molH④1.5molNaOH约含有个Na+个OH－⑤2molCO2含mol 原子⑥含6mol原子的H2O相当于molH2O⑦1molH2O中约含mol H molO mole－mol质子⑧90g H2O 的物质的量⑨2.5mol NH4+的质量⑩4.9gH2SO4中含有H2SO4分子数约为2．下列说法正确的是（）A.1 个钠原子质量约是3.82×10－23KgB.若物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量，那么该物质就是 1mol。
C.1mol Cl2的质量是 35.5gD.数目均为 N A（阿伏加德罗常数的数值）的水分子组成的冰，水、水蒸气的质量相同3．1g O2含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为4．物质的量相同的 SO2、SO3、O2中所含氧原子的质量比为5．4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含水分子数是（）A．（a/25）N A B.[a/(25×18)]N A C.[a/(25×20)]N A D. [a/(1000×22.4)]N A6.下列说法正确的是（）①1L 0.3mol/L NaHSO4溶液中约含有0.3×6.02×1023 个 Na+ ②9g H2O 中约有5×6.02×1023 个质子③11.2L CO2中含有1.5×6.02×1023 个原子。
④5.6g Fe与盐酸完全反应时，失去约0.3×6.02×1023 个电子。
⑤500mL 0.2mol/L AlCl3溶液中含有0.2×6.02× 1023 个 Cl－A、①②B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7.在某 Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中，C(Fe3+)＝0.10mol/L，C(SO42－)＝0.30mol/L，则c(Na+)为（）A、0.60mol/LB、0.30mol/LC、0.20mol/LD、0.15mol/L8．用胆矾配成0.10mol/LCuSO4溶液，应（）A．取 16g 胆矾溶于 1L 水中。
2021届高三化学一轮复习《化学计量在实验中的应用》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案
2021届高考化学一轮复习《化学计量在试验中的应用》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．18g水在标准状况下的体积约为22.4LB．在标准状况下，22.4L氮气中含有NA个氮原子C．17gNH3中含有的原子总数目为4NAD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A、标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5NAB、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NAC、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NAD、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA3、下列有关试验原理或试验操作正确的是( )A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性4、在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A．H2B．O2C．CO2D．Cl25、配制肯定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③试验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时接受俯视．A．①② B．③④ C．①③ D．②④6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NAB．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1NAC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为NA7、若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A．NA个18O2和NA个NO的质量比为16：15B．标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4LC．24gMg在足量空气中完全燃烧失去2NA个电子D．常温下，18gH2O含有的电子数为10NA8、下列有关叙述正确的是（）A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数肯定相等C．配制450 mL 0.1 mol·L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD．1 L 0.45 mol·L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L﹣1 AlCl3溶液大9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子10、下列说法正确的是( )A．0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物质的量为0.2molB．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 molC．30g SiO2中含有的Si﹣O键数目为2 molD．0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2 mol11、NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（）A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NAD．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA12、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NAB．NA 个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA第II卷非选择题二、非选择题（共40分）13、把握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学试验的基础，如图为两套试验装置．（1）写出下列仪器的名称：①，②（2）若利用装置Ⅰ分别四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的试验操作的名称为；（3）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol·L﹣1的Na2CO3溶液480mL．①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：．②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要（填仪器名称）．③依据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：A．Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈D．容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有（填字母）④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是．14、用18mol·L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol·L﹣1稀硫酸的试验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取肯定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）配制该溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器有（2）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．（3）下列状况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水②用量筒量取浓硫酸是俯视读数．15、现用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制1mol/L的稀盐酸90mL．（1）试验中应选用的仪器是（填序号）；①100mL量筒②托盘天平（带砝码）③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL烧杯⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为mL；（3）此试验中玻璃棒的作用是；（4）某同学实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，缘由可能是下列操作中．①取用完浓盐酸的量筒未洗涤②转移溶液后，小烧杯未洗涤③定容时俯视容量瓶刻度线④移液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容摇匀后液面下降再加水⑥定容时仰视容量瓶刻度线．16、如图为试验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试依据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol·L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度（3）某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L﹣1的稀盐酸．①该同学需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列试验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．a．用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来稀释溶质b．定容后经振荡、摇匀、静置，发觉液面下降，再加适量的蒸馏水（4）①假设该同学成功配制了0.400mol·L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH 溶液，则该同学需取 mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发觉比①中所求体积偏小，则可能的缘由是．A．容量瓶中有水 B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．参考答案1.C解：A、标况下水为液态，故18g水的物质的量为1mol，但在标况下的体积小于22.4L，故A错误；B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol单原子即2NA 个，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol氢原子即4NA个，故C正确；D、当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L，故溶液的浓度小于2mol/L，故D错误．故选C．2.C解：A.在标准状况下，HF是液体，无法计算物质的量，A项错误；B.氯气无论过量与否，Fe与氯气反应都生成FeCl3，B项错误；C.乙烯和环丙烷的最简式均是CH2，1.4g乙烯和环丙烷的混合物中CH2的物质的量为1.4÷14=0.1mol，含有的原子的数目为0.3NA，C项正确；D.没有体积，无法计算物质的量，D项错误；答案选C。
2014年高考一轮化学(人教版)：第1章 化学计量在实验中的应用 第2节
(3)配制溶液前必须保持容量瓶干燥(
多余溶液吸出。( )
)
(4)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度பைடு நூலகம்应用胶头滴管将
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[提示](1)没有450 mL的容量瓶，应选用500 mL的；
(2)托盘天平只能记录到0.1 g； (3)因配制的最后要定容，故容量瓶可以不干燥； (4)不能再吸出溶液，否则会把溶质一块吸出，应重配。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
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c．移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， 将烧杯和玻璃棒 洗涤2～3次 ， 并将洗涤液注入容量瓶 ，
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤定容 a．当液面距瓶颈刻度线 1～2_cm 时改用 胶头滴管 滴
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1．主要仪器：天平、药匙、量筒、 烧杯 、 玻璃棒 、 胶头滴管 容量瓶 、 。
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2．配制过程(以配制500 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液为例)
必修部分
第一章 化学计量在实验中的应用
第二节
物质的量在化学实验中的应用
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2013届高考化学总复习(第1轮)第02讲_化学计量在实验中的应用
【解析】
方法1：推理法。
m m 已知 ，则M(A)∶M(B)=m∶n，A项正确； M ( A) M ( B)
等质量时n(A)∶n(B)=M(A)∶M(B)=n∶m，B项正确；
同T、p时，r(A)∶r(B)=M(A)∶M(B)=m∶n，C项正确；
同T、p、V时，n必然相同，m(A)∶m(B)=M(A)∶M(B) =m∶n，D项错误。 方法2：具体法。 化抽象为具体，化字母为数据，将题中条件变为16 g O2与1 g H2，也容易得出答案。 【点评】 解答此类试题的关键是正确理解题意，熟 练运用基本公式。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少粒 子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀 有气体He、Ne等单原子分子，Cl2 、N2 、O2 、H2 等双原 子分子及O3 、 18O2 、D2O、Na2O2 等特殊物质，也会考查 一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、P4、CO2等。 ④氧化还原反应：要注意电子转移数目方面的陷阱， 如Na2O2与水的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶 液等。 ⑤弱电解质的电离或盐类水解：考查电解质溶液中 粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电 NH 4 )<c(Cl-)。 离平衡及盐类的水解平衡，如NH4Cl溶液中c(
－ －
根据定义式： n c＝V＝ VL 22.4 L· mol
－1
VL － mol 1＋1000 g －1×17 g· 22.4 L· mol ρ g/mL×1000 mL/L 1000Vρ ＝ ，D 项正确。 17V＋22400
4.(2011· 深圳市宝安区高三调研) NA 代表阿伏加德 罗常数。下列有关叙述正确的是( B ) 235 235 A. 92 U是核电站的主要原料，2.35 g 92 U 的中子数 为0.92NA B. 131 I 具有放射性，1.31 g 131 I 具有的中子数为0.78 53 53 NA C．标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子 2 D．0.1 mol· -1Na2CO3溶液中含有0.1 NA个 CO3 L
【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)
第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
符号为n。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为N A。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn 。
3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。
(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·m ol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。
由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。
( √ ) 2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。
( × ) 3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
( × ) 4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( × ) 5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。
( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。
( × ) 7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。
( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。
第1章 化学计量在实验中的应用
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1．(2012· 课标，9)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下 列叙述中不正确 的是( ) ．．． A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧 原子数为 2 NA B．28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原 子数为 2 NA C．常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的 原子数为 6 NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转 移的电子数为 2 NA
[答案]B
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[解析]A 项，Cl2＋H2O
HCl＋HClO,0.1 mol Cl2 没有
完全反应，转移的电子的物质的量小于 0.1 mol，转移的电 18 g 子数目少于 0.1 NA；B 项，n(H2O)＝ ＝1 mol，原 18 g· mol－1 子总数为 3 NA；C 项，标准状况下，CH3CH2OH 为液体， 不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量；D 项，常温常压 下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体的物质的量小于 0.1 mol，所 含碳原子数目少于 0.1 NA。
A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 nA个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有 0.1 nA个 HCO
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气 化学
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第一章
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【导学教程】2015届高考化学总复习课件：1-2物质的量在化学实验中的应用
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菜
单
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第一章
考 点 · 核 心 突 破
化学计量在实验中的应用
2．一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关 系 现有两种溶液：①1 mol·L－1KCl溶液，②1 mol·L
－1BaCl 2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表：
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c(溶质) ρ(溶液) n(溶质) m(溶质) c(Cl－)
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C．(2y－2x)/a mol· L－1
D．(2y－4x)/a mol· L－1
菜
单
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考 点 · 核 心 突 破
化学计量在实验中的应用
解析
解本题的关键是将溶液分成两等份，即每份
体积为 a/2 L ， n(Ba2 ＋ ) ＝ n(H2SO4) ＝ x mol ， n(Cl － ) ＝
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答案
D
菜
单
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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考 点 · 核 心 突 破
化学计量在实验中的应用
题组二 度之间的换算
考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓
3．体积为 V(mL)、密度为 ρ(g· cm－3)的溶液，含有摩尔 质量为 M 的溶质质量为 m(g)， 物质的量浓度为 c， 质量分数 为 w。下列表达式中不正确的是
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考 点 · 核 心 突 破
化学计量在实验中的应用
2．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成 两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴
加 AgNO3 溶液，使 Cl － 完全沉淀。反应中消耗 x mol
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专题一：化学计量在实验中的应用 知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点） 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 （注意任何粒子） 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 （注意任何
粒子） 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 （注意单位） 4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 例1：列说法中正确的是( ) A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol氧的质量是16 g
C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1 D.2 g H2含6.02×1023个H
变式练习 1．标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨
气 ⑤2 mol氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。 2. 含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO2－4，Al3＋物质的量________0.8
mol(填“>”、“<”或“＝”)。 3. 高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。 (1)1 mol甲烷中含有____________________个CH4分子，含有
_______________________个氢原子。 (2)甲烷的摩尔质量是____________，8 g甲烷和________ g水所含氢原子数相同。 4. 最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原子的物质的量________mol。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )。
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点） 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 的任何气体，含有 数目的分子(或气体的物质的量相同)。
5. 阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝mM、ρ＝mV导出)
相同 条件 结论
公式 语言叙述 T、p 相同
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V 相同
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p 相同 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
例1：在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④
0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )。
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．仅abc B．仅bcd C．仅abd D．abcd 变式练习 1. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )。
A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 2. 下列说法正确的是( )。 A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 3. 在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全
分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是( )。 A．V3>V2>V4>V1 B．V3>V4>V2>V1 C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4 知识点三：物质的量浓度（考点，重点） 1. 物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V （注意是溶液的体积，不管溶质多少种） 2.正确判断溶质：气体溶解且能与水发生反应（多为可逆反应）通常以气体作为溶质计算浓度，固体溶解且能与水发生反应以反应后的产物作为溶质。
①与水发生反应生成新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2――→水NaOH SO3――→
水
H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水CuSO4
为溶质。
③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3
分子作为溶质。
例1：将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________，溶液中
Na＋
的物质的量浓度为__________________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为____________________。 例2：某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，将a g该晶
体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是( )。
A．饱和溶液的物质的量浓度为c＝1 000a(M－18n)MV mol·L－1 B．饱和溶液中溶质的质量分数为w＝a(M－18n)M(a＋b)% C．25 ℃时R的溶解度为S＝100a(M－18n)18na＋Mbg D．饱和溶液的密度为ρ＝a(M－18n)a＋bg·L－1 变式练习 1. 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－
3，质量分
数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_____ 。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。 2. (1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是_____。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
知识点四：一定物质的量浓度的溶液配置（考点，重点） 1.步骤：a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 2.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液) V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 例1：下列说法正确的是( )。
A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 C．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 例2：某课外研究小组需配制含有Na＋、Cl－、K＋、SO2－4的植物培养液480 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO2－4)＝0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、H2O；提供的实验仪器有：①药匙 ②天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥量筒。 (1)该植物培养液中，Na＋
的物质的量浓度为___________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还必须用到的实验仪器是________。 A．480 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．1000 mL容量瓶 D．两只250 mL容量瓶 (3)若用KCl和Na2SO4两种物质进行配制，则需正确称量m(KCl)＝________g，
m(Na2SO4)＝________g。
例3：若配制上述培养液的其他操作均正确，但下列错误操作，将使所配制溶液的浓度偏低的是________。 A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液的凹液面高于容量瓶刻度线 D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切