2020届化学高考模拟汇编卷(二)
2020届高考高三化学第二次模拟考试(二)(解析附后)
2020届高考高三化学第二次模拟考试（二）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A9．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C．R能发生加成反应和取代反应D．R苯环上的一溴代物有4种10．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是XY ZQA．原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）B．分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C．推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D．Z的简单阴离子失电子能力比Y的强11．利用小粒径零价铁（ZVI ）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。
H +，O 2，NO −3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI 释放电子的物质的量为n t ，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e 。
下列说法错误的是A ．反应①②③④均在正极发生B ．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl 时n e =a molC ．④的电极反应式为NO −3+10H ++8e −=NH +4+3H 2OD ．增大单位体积水体中小粒径ZVI 的投入量，可使n t 增大 12．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A向Co 2O 3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl 2>Co 2O 3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K 3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中 无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L 的KI 溶液与1mL1mol/L FeCl 3溶液混合充分反应后滴加KSCN 溶液溶液颜色变红KI 与FeCl 3的反应具有可逆性13．已知AG=lg +-c(H )c(OH )，电离度α=×100%。
2020年高考化学模拟汇编试题7套附答案及解析
2020年高考化学模拟汇编试题7套2020年高考化学模拟汇编试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。
下列叙述正确的是（）A. 石油与煤是可再生能源B. CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C. 光合作用将太阳能转化为化学能D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体2.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是（）A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 8gCH4O中含有的C-H键数目为N AB. 25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC. 56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 N AD. 标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A4.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
2020届华侨、港澳、台联考高考化学二模试卷(含解析)
2020届华侨、港澳、台联考高考化学二模试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是()A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂C. 用KI−淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HClD. 将Na和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出2.下列关于煤的气化的说法正确的是()A. 发生煤炉气是纯净物，水煤气是混合物B. 由煤制取发生炉煤气和水煤气都是化学变化C. 焦炉煤气中含有氢气、一氧化碳、没有甲烷和乙烯D. 煤的干馏是物理变化3.十九世纪，初步发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是()A. 道尔顿B. 门捷列夫C. 舍勒D. 拉瓦锡4.下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()A. B.C. D.5.12.下列各组中的分子，全部是以非极性键形成的分子是A. H2、N2、Cl2B. CH4、NH3、H2OC. CO2、CS2、CCl4D. HCl、NO、Br26.钯的配合物离子[PdCl4]2−可催化合成H2O2，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是()A. [PdCl2O2]2−是反应中间体B. 催化合成H2O2总反应为H2+O2− [PdCl4]2− H2O2C. 反应过程中Pd的成键数目保持不变D. 存在反应Pd+O2+2Cl−=[PdCl2O2]2−7.恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A. 0～2min内的平均速率为υ(CO)=0.6mol/(L·min)B. 4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D. 其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n(SO2)=0.6mol8. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的碳与CO2的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 铝片与稀盐酸的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应9. 下列不能用平衡移动原理解释的是()A. 新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度B. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈C. 通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率D. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅10. 根据下列事实所作的结论，正确的是()编号事实结论A甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构．甲和乙一定是同分异构体．B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水．甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同．C在苯酚钠的水溶液中通入少量二氧化碳，溶液中出现浑浊．生成碳酸钠和苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强．D不存在两种邻二甲苯．苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构．A. AB. BC. CD. D11.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是()酸HX HY HZ电离平衡常数K9×10−79×10−61×10−2A. 三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZB. 反应HZ+Y−=HY+Z−能够发生C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D. 相同温度下，0.1mol/L HX溶液的电离平衡常数大于1mol/L HX溶液的电离平衡常数12.下列关于有机化合物说法正确的是()A. 、、互为同系物B. 有机物的名称是2，3，5，5−四甲基−4−乙基己烷C. 有机物中可能共面的原子数最多有16个D. 有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其同分异构体有8种13.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况B. 1 mol H2O中含有的质子数为9N AC. 2.4g镁由原子变为离子时，失电子为0.1N AD. 将1mol CO2气体变成固体，其所含的分子数小于N A14.1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，1mol此氯代烷烃可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为()A. CH2=CH2B. CH3CH=CH2C. CH3CH3D. CH2=CHCH=CH215.2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
高2020届高2017级2020年普通高等学校招生全国统一考试2020化学模拟卷高考模拟卷参考答案
，故
Ｂ
正确；反
应２ＮＨ４ＣｌＯ４
△
Ｎ２↑＋Ｃｌ２↑＋２Ｏ２↑＋４Ｈ２Ｏ 中，氯元素由＋７价降为０价，故此反应转移１４ｍｏｌ电子，生成２ｍｏｌ氧气，故当
生成１ｍｏｌ氧气时，反应转移７犖Ａ 个电子，故 Ｃ正确；在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氢原子，１００ｇ质量分
数为４６％的乙醇溶液中，乙醇的质量为４６ｇ，物质的量为１ｍｏｌ，含６犖Ａ 个氢原子；水的质量为５４ｇ，物质的量 为３ｍｏｌ，含６犖Ａ 个氢原子，故共含１２犖Ａ 个氢原子，故 Ｄ正确。故选 Ａ。 １０．Ｃ 解析：二噁烷分子中只含有一种位置的 Ｈ 原子，因此其一氯代物只有１种，Ａ 错误；根据同系物的
（１）
（１分） Ｃ＞Ｂｅ＞Ｂ（１分）
（２）自范性（１分）
（３）①ｓｐ３ 杂化 ②Ｎ Ｃ２Ｈ６ （４）１０９°２８′ 正四面体
（５）（４５８×１０－４１０×ｃ４ ｍ２）３ｇ×·６ｍ．０ｏ２ｌ－×１１０２３ ｍｏｌ－１≈２．９
３６．（除标注外，每空２分，共１５分）
師 師
師
（１）甲苯 （２）取代反应（１分） （３）Ｃｌ ＣＨ３ （４）２（１分）
Ｈ２Ｎ
反应生成 Ｆ，Ｆ和试剂ａ在 ＮａＯＨ 条件下发生取代反应生成 Ｇ，对比 Ｇ 和 Ｆ的结构可知试剂ａ
ＯＨ
Ｏ
師
師 師
師
为 Ｃｌ ，Ｇ经三步反应得到 Ｈ。
師
師 師
師 師
師 師
師
（１）根据以上分析，Ａ 为
ＣＨ３ ，其名称是甲苯。
師
（２）Ｂ发生已知ｉ的反应生成的 Ｃ为
ＣＨ２ＣＮ ，氯原子被—ＣＮ 取代，反应类型是取代反应。
中能发生水解的是 ＣＯ２３－ 、ＨＣＯ３－ ，它们水解使天然海水显弱碱性，故 Ａ 正确；天然海水吸收了含 ＳＯ２ 烟气后，
2020年高考化学模拟试卷2套 【答案+解析】
2020年高考化学模拟试卷1(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32I 127Na 23 Cu 64一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是()A．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指一系列含9个碳原子的碳氢化合物D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D[丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D错误。
]2．(2019·江西名校模拟)短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。
已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。
下列说法不正确的是() A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B．Y、Q形成的化合物是强电解质C．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质D．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物C[短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，则W是C元素，Q是Cl 元素；W和Z位于同一主族，则Z是Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，Y的原子序数比Si小。
则Y只能是Al元素；X的最高价氧化物对应的水化物可与Z 单质反应产生常见的还原性气体单质E，则X是Na,2NaOH＋H2O＋Si===Na2SiO3＋2H2↑，E是H2，据此解答。
]3．(2019·安阳模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．1 L 0.5 mol·L－1葡萄糖溶液中O—H键数目为2.5N AB．5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25N AC．0.1 mol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3N AD．10 g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO2－3数目为0.1N AB[1个葡萄糖分子中有5个O—H键，但水分中也含有O—H键，A错误；5.6 g铁与硝酸完全反应时产物可能完全为Fe2＋，则转移的电子数为0.2 mol；若产物完全为Fe3＋，则转移的电子数为0.3 mol，故实际转移的数目可能为0.25N A，B正确；苯分中不存在碳碳双键，C错误；KHCO3固体中含有K＋和HCO－3，没有CO2－3，D错误。
上海市青浦区2020-2022年高考化学三年模拟(二模)试题汇编-选择题
上海市青浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题1．（2020·上海青浦·统考二模）氦-3聚变（3He+3He→4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是A．氦-3聚变属于化学变化B．3He和4He具有相同的质量数C．He位于第1周期第ⅡA族D．2H和3He具有相同的中子数2．（2020·上海青浦·统考二模）下列物质中不含化学键的是A．Si B．S C．Ar D．Fe3．（2020·上海青浦·统考二模）下列有关海洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是A．海水提溴B．海水淡化C．氯碱工业D．海带提碘4．（2020·上海青浦·统考二模）不能用于杀菌消毒试剂的是A．75%酒精B．3%双氧水C．漂粉精D．食醋5．（2020·上海青浦·统考二模）下列反应与酸雨的形成无关的是A．CO2+H2O⇌H2CO3B．SO3+H2O=H2SO4C．2H2SO3+O2=2H2SO4D．N2+O2放电2NO6．（2020·上海青浦·统考二模）聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，下列有关聚丙烯的说法正确的是A．属于纯净物B．单体为CH3—CH＝CH2，可以通过石油裂解获取C．结构简式为D．所有碳原子一定共面7．（2020·上海青浦·统考二模）关于化合物2—苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色B．与甲苯互为同系物C．最多能与4molBr2发生加成反应D．与互为同分异构体8．（2020·上海青浦·统考二模）铁粉、食盐、炭粉等混合常作为食品脱氧剂，下列有关说法正确的是A．脱氧剂工作原理是将电能转化为化学能B．食盐可以加速包装袋中氧气的吸收C．铁最终被氧化为Fe(OH)2D．炭粉上发生的电极反应为：O2+4e-=2O2-9．（2020·上海青浦·统考二模）有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是A．滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗B．滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度C．滴定至终点时，溶液一定呈中性D．测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值10．（2020·上海青浦·统考二模）将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是A．H+B．SO42-C．Ba2+D．Fe2+11．（2020·上海青浦·统考二模）化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是A．用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pHB．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中D．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性12．（2020·上海青浦·统考二模）25℃、101kPa时，能量转化如图，下列说法正确的是A．热化学方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJB．CO2是由极性键构成的极性分子C．1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应D．相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量13．（2020·上海青浦·统考二模）向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性14．（2020·上海青浦·统考二模）关于NH4NO3的说法正确的是A．属于共价化合物B．溶于水放热C．既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥D．属于弱电解质15．（2020·上海青浦·统考二模）胆矾的结晶水含量测定实验，恒重操作用不到的仪器是A．B．C．D．16．（2020·上海青浦·统考二模）如图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是A．玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强B．该装置适用于乙酸乙酯的制备C．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率D．分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液17．（2020·上海青浦·统考二模）一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
天津市河西区2020届-2022届高考化学三年模拟(二模)试题汇编-非选择题
天津市河西区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题1．（2020·天津河西·统考二模）铋酸钠（NaBiO3）广泛应用于制药业。
其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。
某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3，并探究其应用与纯度测定。
请按要求回答下列问题：（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为__。
Ⅰ.NaBiO3的制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）（2）A装置制备的气体是__；B装置的作用是__；补全图中D装置图（并标注试剂名称）___。
（3）C中反应的离子方程式为__。
当观察到现象为___时，可以初步判断C中反应已经完成。
（4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：__；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：__、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn2+（5）向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是__；同学甲再向其中滴加MnSO4浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO2）生成，产生此现象的离子反应方程式为__。
Ⅲ.产品纯度的测定（6）取上述NaBiO3（Mr=280）产品ag，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用bmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素完全转化为Mn2+），消耗VmL标准溶液。
该产品的纯度为__（用含a、b、V的代数式表示）。
2．（2022·天津·统考二模）某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。
请按要求回答下列问题。
NH，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的(1)氨气的喷泉实验：如下图装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满3操作是_______。
(2)硝酸的制备实验：如图所示a～f装置。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
2020年广东省广州市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年广东省广州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水2.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水3.在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是()A. SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成C. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀4.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，16g CH4含有的分子数为N AB. 0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4N AC. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl−数为0.2N AD. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y最外层电子数之和为15，且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂。
下列说法正确的是()A. 常温常压下Y的单质为气态B. 简单氢化物的稳定性：W>Z>YC. X、Z形成的化合物为可电解制备XD. W与Y具有相同的最高化合价6.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。
2020全国卷Ⅱ高考压轴模拟卷 理综 化学 附有解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试全国Ⅱ卷压轴模拟卷理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于N AB．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2N AD．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N A3．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是A．离子半径：X<Y<WB．最简单气态氢化物的热稳定性：W<ZTW分子中每个原子均满足8电子稳定结构C．2D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-6．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)7．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种二、非选择题（一）必考题：26．（14分）以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。
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2020届化学高考模拟汇编卷（二） 1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是( ) A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 D.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
2、洗发水是否合格，需要检测二噁烷含量。下列关于该有机物的说法中正确的是( )
A．一氯代物有4种
B．与互为同系物 C．所含官能团为醚键 D．所有原子均处于同一平面 3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.1mol SO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为NA
B.在标准状况下，22.4L NH3分子中含共用电子对数为3NA
C.100g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8NA
D.1L 0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5NA
4、叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是( ) A. X的最高价氧化物可作耐火材料 B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 C. 叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构 D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物 5、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是( )
选项 操作 实验现象 解释 A 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3或KHSO3
B 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液 出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁
C 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置 下层液体呈紫色 氧化性：Br2>I2
D 将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 溶液变成蓝色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
A.A B.B C.C D.D 6、电解合成 1 ， 2－二氯乙烷的实验装置如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.该装置工作时，化学能转变为电能 B.2CuCl能将24CH还原为 l ， 2－二氯乙烷 C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D.该装置总反应为222222CH=CH+2HO+2NaCl===H+2NaOH+ClCHCHCl电解 7、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。
下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关
C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与23SO水解程度增大有关 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
8、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。 查阅资料： ①实验室用饱和2NaNO溶液与4NHC1溶液共热制N2：
24+NaNONHC1 22NaCl+N+2HO
②工业制氮化铝：232AlO+3C+N2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。 ③AlN与NaOH饱和溶液反应：223AlN+NaOH+HO= NaAlO+NH。 1．氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→___________(根据实验需要，上述装置可使用多次)。 (2)B装置内的X液体可能是___________，E装置内氯化钯溶液的作用可能是___________。 2．氮化铝纯度的测定 【方案i】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。 (1)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___________。 a．4CCl b．2HO c．4NHCl饱和溶液 d．植物油 (2)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“不变”) 【方案ii】乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。
(3)步骤②通入过量___________气体。 (4)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有___________。 (5)样品中AlN的纯度是___________(用含123mmm、、的表达式表示)。 9、许多含氮物质是农作物生长的营养物质。 1.肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol－1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112kJ·mol－1 ③2NO2(g)N2O4(g) △H=－57kJ·mol－1 ④N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=－1136kJ·mol－1 则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为______________________。 2.一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反
应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：
①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 ②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=___________Pa－1。 3.已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=_________k逆。升高温度，k
正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。 4.氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极
催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：
则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。 10、硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为
含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。 ②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)： ③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。 请回答： 1.传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为___________。 2. “氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________________。 3. “中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。 4. “氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已
知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12) 5. “碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为______________________。 6. “系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥 7.用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为___________。 11、铜、镁、金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题： 1.铜元素在周期表中的位置是___________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号
是___________，占据该最高能层的电子数为___________。 2.在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某
金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”) 3.配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中4BF的空间构型为___________。写出与4BF互为等电子体的
一种分子和一种离子的化学式：___________、___________。 4.铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密
度为___________(用含a、NA的代数式表示)g·cm－3。