2020版高考一轮复习化学通用版跟踪检测(二十四) 重点专攻——氨气的制备 金属与硝酸反应的计算
高三化学一轮复习——氨及铵盐
第15讲氨和铵盐【考纲要求】1、了解氨气的物理性质、化学性质、制法。
2、了解铵盐的物理性质和化学性质。
【复习目标】1、利用氨气极易溶于水的性质会解释喷泉形成的原理2、掌握氨气、铵盐的化学性质，能熟练书写反应方程式3、掌握氨气的实验室制法、氨气和铵根离子的检验方法［课前预习区］一、氨；2、NH3的化学性质1）与水反应：使湿润的色石蕊试纸变2）与酸反应的离子方程式3）性：与氧气的催化氧化反应3、铵盐1）物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水2）化学性质：①不稳定性：NH4Cl ；NH4HCO3②NH4Cl与NaOH浓溶液反应或NH4Cl与NaOH溶液加热反应的离子方程式：；NH4Cl与NaOH稀溶液反应3）NH4+的检验：取（固体或溶液均可），滴加并，若产生的气体能使的试纸变，则证明样品中含有NH4+。
4.氨的制法1）、工业合成氨原理：2）、实验室制氨气方法1、加热固态铵盐和碱的混合物（1）原理：（2）装置：（画图）（3）收集：只能用法收集（4）干燥：只能用干燥（放在仪器中）（5）验满方法：a. 将的试纸置于试管口，试纸变b. 将的玻璃棒置于试管口，有生成（6）环保措施：收集时，一般在管口塞一团可以防止NH3，也可避免污染空气。
方法2、将浓氨水滴到固体碱性物质上（、、）（1）原理：a.b.c.（2）装置：（画图）【预习检测】1、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水2、下列混合物可以用加热的方法分离的是（）A、碘和氯化铵B、氯化钡和氯化铵C、食盐和硅D、氯酸钾和二氧化锰3、下列关于铵盐的叙述，其中叙述正确的是 ( )①铵盐中氮元素化合价都为—3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。
高考化学实验总复习题及答案解析 (36)
2020年高考化学实验总复习题1．某小组同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题：（一）制取氨气（12NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
你认为他能否达到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大。
（二）该小组中某同学设计了如下实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。
写出氨气与CuO3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2O。
【分析】（一）（1）实验室用固体氯化铵和熟石灰粉末混合加热制取氨气；（2）氨气极易溶于水，氯化铵对氨气的溶解性影响不大；（二）（1）氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥；（2）由题意“CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体”可知生成物为铜、氮气和水，以此书写化学方程式。
【解答】解：（一）（1）实验室用氯化铵和消石灰反应生成氨气和氯化钙、水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大，所以不能用用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，故答案为：否；氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大；（二）（1）制备的氨气中混有水蒸气，对硫酸铜检验B装置中生成水蒸气，产生干扰，因此应在A和B之间增加一个盛有碱石灰的干燥管，故答案为：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；（2）CuO变为红色物质，该红色物质为Cu，无水CuSO4变蓝色，说明反应生成水，同时生成一种无污染的气体，根据质量守恒及化合价变化可知该气体为氮气，即：氧化铜与氨气反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
建构认知模型 促进深度学习——以高三一轮复习“气体制备实验的教学设计—氨气的制备”为例
建构认知模型促进深度学习——以高三一轮复习“气体制备实验的教学设计—氨气的制备”为例
仵瑞华
【期刊名称】《数理化解题研究》
【年(卷),期】2024()9
【摘要】模型认知是《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》提出的化学学科核心文化素养的重要组成部分.本文以高三一轮复习“气体制备实验”专题复习课为例,基于新课程标准,在教师的引领下,设置挑战性的任务,指导学生逐步建立系统解决问题的思维模型,完成“建模—完善模型—评价模型”的思维三进阶,促进学生的深度学习.
【总页数】3页(P122-124)
【作者】仵瑞华
【作者单位】中山市第二中学
【正文语种】中文
【中图分类】G632
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3.建构认知模型促进学生深度学习的实践——以“高三化学实验复习物质的检测”为例
4.基于模型建构的高三化学二轮复习之线上教学策略
及实践研究——以物质制备实验方案设计为例5.促进高三学生问题意识的复习课教学活动设计——以“实验专题复习——物质的制备”为例
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2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (246)
2020年高考化学实验总复习题1．氮的氧化物（NO x ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2．某同学在实验室中对NH 3与NO 2反应进行了探究。
回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的 A ，反应的化学方程式为 Ca （OH ）2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ d →c →f →e →i （按气流方向，用各接口小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO 2（两端用夹子K 1、K 2夹好）。
在一定温度下按如图所示装置进行实验。
27N【分析】（1）①铵盐与碱加热制备氨气，为固体加热制备气体；②生成氨气后，先干燥除去水，再选向下排空法收集，最后尾气处理需要防止倒吸；（2）打开K 1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成氮气；打开K 2，反应后气体分子数减少，装置内压强降低。
【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A 为发生装置，反应方程式为Ca （OH ）2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，故答案为：A ；Ca （OH ）2+2NH 4ClCaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ； ②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d →c →f →e →i ，故答案为：d →c →f →e →i ；（2）打开K 1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH 3+6NO 27N 2+12H 2O 以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K 2在大气压的作用下发生倒吸， 故答案为： 2。
高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：氨和铵盐
高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：氨和铵盐一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．实验室采用以下装置制取氨气，正确的选项是〔〕A．A B．B C．C D．D【答案】D2．反响：HCl + NH3 = NH4Cl〔固体〕如以下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充沛反响〔整个进程中以为装置气密性良好〕，等温度恢复到原来温度。
以下说法正确的选项是〔〕A．反响后瓶内压强是反响前的1/10B．装置中氢元素的总质量为0.42 gC．生成物的分子数目为0.1 N AD．反响完毕后，两个集气瓶很容易分开【答案】B3．分解氨及其相关工业中，局部物质间的转化关系如下：以下说法不正确的选项是〔〕A．反响Ⅱ、III和Ⅳ的氧化剂一定相反B．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素C．反响Ⅵ的局部产物可在上述流程中循环应用D．反响V的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl【答案】A4．室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中参与以下物质。
有关结论正确的选项是〔〕D．100 mL 0.1 mol/LNH3•H2O溶液中()()c OHc H-+减小A．A B．B C．C D．D【答案】B5．以下装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能到达实验目的的是〔〕A ．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有恢复性D．用装置丁吸收尾气【答案】C6．无色的混合气体甲中能够含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处置，结果失掉酸性溶液，而简直无气体剩余，那么气体甲的组成能够为〔〕A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2【答案】B7．【2021届江西省兴国中学等四校高三上联考一】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分红五等份，取一份参与含amol氢氧化钠的溶液加热，恰恰使NH完全转化为NH3逸出，另取一份参与含bmolHCl的盐酸恰恰反响完全，那么该混合溶液中c(Na＋)为〔〕A．(2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/LC．mol/L D．mol/L【答案】B8．将NaOH溶液逐滴参与NH4HCO3溶液中〔疏忽溶液体积的变化〕，以下各表示图表示的混合溶液有关量的变化趋向正确的选项是〔〕【答案】C9．NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰恰完全反响，生成N2和H2O，那么原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比能够是〔不思索NO2与N2O4之间的转化〕〔 〕A ．2：4：1B ．2：1：2C ．1：1：1D ．1：4：3【答案】A10．规范状况下，将体积为V L 的圆底烧瓶中充溢氨气，倒扣在含有足量水的水槽中〔如下图〕，实验终了后立刻将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm ﹣3。
2019-2020年高考化学一轮复习 第四节 氨 铵盐教学案
2019-2020年高考化学一轮复习第四节氨铵盐教学案一、内容及其解析1．内容：氨气的实验室制法和铵根检验方法。
了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。
2．解析：通过实验了解氨的性质和制法，联系实际了解氨的用途．本节课的重点是氨的性质和制法。
二、目标及其解析1．目标（1）通过引导学生观察.分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
（2）进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。
（3）氨气的实验室制法和铵根检验方法。
了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。
2．解析（1）通过分析实验的现象，使学生能更好的理解氨的性质；（2）联系实际让学生更好的了解氨的重要性及用途。
三、教学问题诊断分析由于涉及到的方程式很多学生记忆起来有困难，教学中要引导学生理解记忆。
四、教学支持条件分析为了帮助学生记忆有关方程式，本节课准备在实验操作的支持下，帮助学生建立知识网落，使学生能够更好更快的掌握有关知识。
五、教学过程设计（一）教学基本流程预习导学问题1、什么叫氮的固定？一、氨的性质1、氨的物理性质问题1.氨的物理性质如何？氨的物理性质：2．氨气的化学性质：（1）与水的反应问题2.实验现象分析：实验体现氨气的什么性质易溶于水烧瓶中的溶液为什么会变红氨溶于水显碱性如果变红的原因是生成OH－，那么OH－来源于什么物质NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-思考交流：1、比较氨气、液氨、氨水、铵离子有什么区别？在氨水中存在哪些分子和离子？氨气、液氨、氨水、铵离子的比较色、态、味物质种类组成粒子主要化学性质氨气NH3液氨NH3氨水分子：NH3、H2O氨水显弱碱性NH3·H2O离子：NH4+、OH-等问题引领描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质，完成下述有关反应的离子方程式：设计意图：巩固复习稀H2SO4的性质。
联系内化浓硫酸具有如下性质：A.酸性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性 E.脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。
【名师整理】2020年高考化学一轮复习强化训练题汇总3(含解析)
2020年高考化学一轮复习强化训练题汇总3（含解析）一、选择题Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O解析：稀硝酸为氧化性酸，FeO、Fe(OH)2中＋2价的Fe被氧化为Fe3＋，A、C错误；铁粉过量时，生成的Fe3＋与Fe继续反应生成Fe2＋，B错误；I－具有较强的还原性，因而氢碘酸可把Fe(OH)3还原为Fe2＋，D正确。
答案：D4．下列除杂的操作不正确的是( )A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加入Mg与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。
答案：C5．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确的是( ) A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量解析：SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气1．（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 【答案】C【解析】A ．常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误；B ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误；C ．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确；D ．常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误。
2．（2019江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O −−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O −−−−−→催化剂，△NO 2H O−−−→HNO 3 【答案】C【解析】A ．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B ．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C ．两步均能实现，C 正确；D ．NO 不与H 2O 反应，D 错误。
锁定考点基础练习1．（北京市东城区2019届高三一摸）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A ．氨——作制冷剂B ．漂粉精——作游泳池消毒剂C ．甘油——作护肤保湿剂D ．明矾——我国古时用于除铜锈【答案】B【解析】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A 不选；B.漂粉精中Cl 元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C 不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D 不选。
2021届高三化学一轮复习—— 氨气的制法(知识点梳理及课堂检测)
2021届高三化学一轮复习—— 氨气的制法（知识点梳理及课堂检测）核心知识梳理1．氨气的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物，化学方程式：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。
(2)装置：“固体＋固体――→△气体”(与用KClO 3或KMnO 4制O 2的装置相同)。
(3)收集：只能用向下排空气法。
(4)干燥：用碱石灰(NaOH 和CaO 固体的混合物)。
(5)验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。
(6)尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH 3与空气的对流速度，收集到纯净的NH 3，同时也可避免污染空气。
2．实验室制取氨气的其他方法问题思考根据下述装置回答下列问题。
(1)该装置能否制得纯净、干燥的NH 3？原因是什么？答案 不能，因为NH 4Cl 固体受热分解生成NH 3和HCl ，它们在试管口又重新生成NH 4Cl 。
(2)若要制得纯净、干燥的NH 3，若还是选用一种固体药品，应选择________，其原理是_______________________________________________。
(结合方程式和必要的文字说明) 答案 NH 4HCO 3[或(NH 4)2CO 3] NH 4HCO 3=====△N N H 3↑＋H 2O ＋CO 2↑[或(NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑]，生成的H 2O 和CO 2可以被碱石灰吸收，可制得纯净、干燥的NH 3(3)在实验室中还可以把浓氨水滴入NaOH 固体中，制备NH 3，下列适宜的装置是③。
其收集装置可以选用AG 。
尾气处理装置可以选用bd。
课堂检测1、判断题(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还原反应()(2)铵盐和碱反应一定能产生NH3，但是铵盐受热分解不一定产生NH3()(3)加热分解NH4Cl可产生NH3，但不能以此来制取NH3()(4)制取NH3的Ca(OH)2可用NaOH、KOH代替()(5)氨是碱性气体，能用中性干燥剂CaCl2干燥()答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×2．实验室制氨气的试剂及装置正确的是()答案D解析稀氨水与浓氢氧化钠溶液混合，由于一水合氨的浓度较小，则其不易分解产生氨气，不宜用于制备氨气，故A错误；加热氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口部位又化合生成氯化铵，不能放出氨气，故B错误；加热固体制备气体的试管口应该略向下倾斜，故C 错误；生石灰能够与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，促进NH3·H2O NH3＋H2O平衡正向移动，放出氨气，故D正确。
2020高考化学考点剖析 考点25 氨气的工业制备及实验室制法(解析版)
考点25 氨气的工业制备及实验室制法1.（2019全国Ⅰ卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，D正确。
2．（2018江苏）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2【答案】A【解析】A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H 2O Al（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH 3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确。
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跟踪检测（二十四） 重点专攻——氨气的制备 金属与硝酸反应的计算1．(2019·濮阳检测)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是( )A ．用装置甲制备氨气B ．用装置乙除去氨气中的少量水C ．用装置丙收集氨气D ．用装置丁吸收多余的氨气解析：选D A 项，加热固体，试管口应略向下倾斜，错误；B 项，NH 3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，错误；C 项，用胶塞堵住集气瓶口，空气排不出来，应去掉胶塞，在瓶口加一团棉花，错误；D 项，干燥管起防倒吸的作用，正确。
2．已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。
利用如图装置制取氮气，并用氮气制备Ca 3N 2，Ca 3N 2遇水发生水解反应。
下列说法错误的是( )A ．①中发生的化学反应为NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2OB ．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H 2SO 4、碱石灰C ．③中盛放的试剂是NaOH 溶液D ．实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝解析：选C 由题干可知，装置①为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热生成氮气、氯化钠和水，所以反应方程式为NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，故A 正确。
Ca 3N 2遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置④应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置⑥中也应装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入，装置⑥中可盛放碱石灰，故B正确。
装置中含有氧气，可利用装置③除去装置中的氧气，NaOH溶液不能除去氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故C错误。
实验结束后，装置⑤中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。
3．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。
下列有关判断正确的是()A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 LD．反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原产物解析：选A分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2＋，HNO3→NaNO2,51.2 g Cu的物质的量为0.8 mol，共失去电子0.8 mol×2＝1.6 mol，由得失电子守恒可知HNO3→NaNO2得到1.6 mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol，由Na原子守恒可得另一种产物NaNO3的物质的量为0.2 mol，A正确；常温下，Cu能与浓硝酸反应，B错误；部分NO2会转化为N2O4，而NO2、N2O4在标准状况下都不是气体，C错误；反应过程中生成的Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，D错误。
SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假4.向50 mL稀H设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一阶段只对应一个反应。
下列说法正确的是()A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1D．参加反应的铁粉的总质量m2＝5.6 g解析：选D已知氧化性：NO－3>Fe3＋>H＋，故向混合溶液中逐渐加入铁粉，OA段发生反应：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；当溶液中NO－3完全被消耗之后，过量的铁能和Fe 3＋反应生成Fe 2＋：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋；当Fe 3＋完全反应之后，过量的铁和稀硫酸反应生成Fe 2＋和H 2：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
由以上分析可知，开始生成的气体是NO ，A 错误；AB 段的反应是Fe 和Fe 3＋的反应，不是置换反应，B 错误；A 点对应的气体是NO ，生成的NO 的物质的量是0.05 mol ，根据氮原子守恒可知，稀硝酸的物质的量浓度是0.05 mol 0.05 L＝1.0 mol·L －1，C 错误；生成氢气的体积是0.56 L ，物质的量为0.025 mol ，所以反应中共转移电子0.05 mol ×3＋0.025 mol ×2＝0.2 mol ，参加反应的铁最终在溶液中以Fe 2＋的形式存在，因此根据得失电子守恒可知，消耗铁的物质的量是0.1 mol ，质量是5.6 g ，D 正确。
5．(2019·中山一中统测)FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为( )A ．1∶6B ．1∶7C ．2∶11D ．16∶25解析：选B 假定参加反应的FeS 的物质的量为1 mol ，根据S 原子、Fe 原子守恒，则溶液中Fe 2(SO 4)3的物质的量为13mol ，Fe(NO 3)3的物质的量为13mol ；反应中Fe 元素、S 元素化合价升高，N 元素化合价降低，设NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量均为a mol ，根据电子转移守恒可得1 mol ×(3－2)＋1 mol ×[6－(－2)]＝a mol ×(5－4)＋a mol ×(5－4)×2＋a mol ×(5－2)，解得a ＝1.5，所以NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量均为1.5 mol ，则起氧化剂作用的HNO 3的物质的量为1.5 mol ＋1.5 mol ×2＋1.5 mol ＝6 mol ，起酸的作用的硝酸生成Fe(NO 3)3，则起酸的作用的硝酸的物质的量为13mol ×3＝1 mol ，参加反应的硝酸的物质的量为6 mol ＋1 mol ＝7 mol ，则实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为1 mol ∶7 mol ＝1∶7。
6．一定量的金属Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体(含NO 、N 2O 4、NO 2)共1.8 mol 。
将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96 L O 2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500 mL 2 mol·L －1NaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，则其中NaNO 3的物质的量为( )A ．0.1 molB ．0.15 molC．0.2 mol D．0.25 mol解析：选C由题意可知，一份气体恰好能被500 mL 2 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，根据原子守恒，可知每份气体含有N原子的物质的量是1 mol；一份气体与标准状况下8.96 L O2混合后，用水吸收，无气体剩余，则完全生成硝酸，设混合气体中N元素的平均化合价为a，根据得失电子守恒有(5－a)×1 mol＝8.96 L22.4 L·mol－1×4，a＝3.4；设NaNO3和NaNO2的物质的量分别是x mol、y mol，根据钠原子守恒得①x mol ＋y mol＝1 mol，根据得失电子守恒得②(5－3.4)×x＝(3.4－3)×y，联立①②，解得x＝0.2，y＝0.8，所以NaNO3的物质的量为0.2 mol，故C正确。
7．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气____________、氢气____________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________________、__________________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________________________________________。
锥形瓶中还可观察到的现象是___________________________________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_________________________________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、________、________。
答案：(1)a b(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)不会混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气(4)氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生(5)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (6)NH ＋4 NO －38．当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。
请回答下列问题：(1)金属Zn 与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为________________(填化学式)。
(2)某混酸由200 mL 3 mol·L －1的稀硝酸和200 mL 2.5 mol·L －1的稀硫酸均匀混合而成(忽略溶液的体积变化)。
将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO ，则最多能溶解________mol Cu 和________g Fe 。
(3)200 mL 16 mol·L －1的浓硝酸与3.2 g Cu 反应，反应过程中还原产物只有NO 2，则反应结束后，产生气体的体积为________(标准状况下)，溶液中c (H ＋)∶c (NO －3)＝________∶________(忽略HNO 3的挥发)。
(4)已知氮元素有许多化合价，其化合价有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5。
下表是硝酸与某种金属M 在某些条件下反应所得还原产物的关系：金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是________。