第十单元 酸和碱

第 1 页 共 16 页 第八单元 金属和金属材料 1．由金属与酸发生置换反应，下列物质不能得到的是(双选)( ) A．ZnSO4 B．MgCl2 C．Fe2(SO4)3 D．CuCl2 2．下列有关铁的叙述中正确的是( )。 A．纯净的铁是黑色的固体 B．不能用铁壶长期存放食醋 C．铁的活动性比锌强 D．铁与盐酸反应生成氯化铁 3．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是( ) A．铁粉和盐酸 B．铁屑和稀硫酸 C．铁粉和硫酸铜溶液 D．铁钉浸没在水中 4．铁片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是(双选) ( ) A．有气泡生成 B．铁片表面附着一层红色的铜 C．溶液颜色由无色变为蓝色 D．溶液颜色由蓝色变为浅绿色 5．将铁块放入下列溶液中，在反应后溶液的质量会减小且该反应是置换反应的是( ) A．HCl B．H2SO4 C．FeSO4 D．CuSO4 6. 一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中正确的是( ) A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④ 7．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验记录如下： 反应时间/min 1 5 8 10 13 15

实验现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 少量气泡 反应停止，铝剩余 试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：_______________________________________________ 。 8．相同质量的镁、锌、铁三种金属分别气等量的盐酸溶液反应： (1)若盐酸足够时，生成氢气的量由多到少的顺序是： ；金属消失由快到慢的顺序是： ；(2)若盐酸的量不足，那么最可能有剩余的金属 是： ；最不可能有剩余的金属是： ；(3)若反应后酸无剩第 2 页 共 16 页

余，则生成氢气的量 (填“相等”或“不相等”)。 9.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下： 焦炭

请在上方框内填入相应物质的化学式。（提示：C在高温下可与CO2反应产生CO） 写出步骤①②③的化学方程式：① ② ③ (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。 10．探究学习：探究[P17页图8—20]一氧化碳还原氧化铁，回答问题： （1）实验步骤：①实验前先通入一氧化碳后加热的原因是 ，实验后先撤酒精灯后停通一氧化碳的原因是 。②尾气处理办法是 。 （2）该实验的现象是：玻璃管中的物质由 色变成 ；试管中澄清石灰水变 。如何判断反应中生成了什么物质？ 第十单元 酸和碱 注：下列选择题只有一个正确答案 1．关于酸、碱、盐的说法中，正确的是( ) A．能解离出氢离子的化合物一定是酸 B．酸、碱一定含氢元素 C．紫色石蕊试液使盐酸变红 D．碱都能使无色酚酞试液变红 2.下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ ） A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水 3．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ ） A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定 4.下列物质中可除去二氧化碳中的水蒸气的是（ ） A.浓硫酸 B. .稀硫酸 C.浓盐酸 D.石灰水 5．现有氢氧化钠溶液、稀硫酸、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ） A.无色酚酞试液 B. .稀盐酸 C.紫色石蕊试液 D.Na2CO3溶液 6.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈______色。 7.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：

过量空气、高温 ① 焦炭、高温

② 赤铁矿、高温

③ 生铁 第 3 页 共 16 页 花种类 花汁在酒精(中性)中颜色 花汁在稀酸中颜色 花汁在稀碱中颜色 玫瑰花 粉红 粉红 绿 万寿菊花 黄 黄 黄 大红花 粉红 橙 绿 试回答下列问题： (1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 ___ 花汁，不选用其他花汁的原因是 。 (2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中： 试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水

所显颜色 8．小红同学在配制100g20%的稀硫酸时，先用量筒准确地量取所需的浓硫酸，然后小心地向量筒里加入一定量的水，用玻璃棒搅拌均匀。请你指出小红同学在操作中的两个错误。 错误1 ， 错误2 ， 第2课时 1．酸具有相似性质的原因是( ) A．酸的溶液能够导电 B．酸在水溶液里解离生成的阳离予全部是氢离于 C．酸的水溶液里解离生成的阴离予全部是酸根离子 D．酸能与碱发生中和反应 2．对盐酸的叙述中确的是( ) A．纯净的盐酸往往显黄色 B．盐酸能使术材碳化 C．盐酸能使酚酞溶液变红色 D．盐酸有刺激性的气味 3．下列对硫酸的叙述不正确的是( ) A．浓硫酸有吸水性 B．浓硫酸在稀释时，应该把水倒入浓硫酸中 C．稀硫酸能清除铁制品表面上的锈 D．浓硫酸有强腐蚀性 ⒋下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O 5．能使木材、纸张变黑的酸是（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．醋酸 6．雪碧和汽水是常用的饮料，它们都含有的一种酸是( ) A．硫酸 B．氢硫酸 C．盐酸 D．碳酸 第 4 页 共 16 页

7．下列不属于盐酸的性质的是( ) A．挥发性 B．吸水性 C．腐蚀性 D．能除去铁钉表面的铁锈 8．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是( ) A．Zn→ZnSO4 B．MgO→MgCl2 C．CaCO3→CO2 D．Cu→CuCl2

9．下列家庭小实验不可能成功的是( )

A．用食盐水除去菜刀表面的铁锈 B．白糖溶于水证明分子在不断运动 C．鸡蛋放入醋酸变成“软壳蛋” D．用水、白糖、柠檬酸、纯碱制汽水 10．相同质量的Na、Mg、Al、Fe分别与足量的稀H2SO4完全反应，生成H2的质量与所耗金属属的质量，用下图表示，其中表示铁的是( )

第3课时

1．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此它的俗名又叫 、 或 ，在空气中它容易吸收 而潮解，还可跟二氧化碳反应，生成 和 。在这种部分已变质的氢氧化钠中滴入盐酸，有关反应的化学方程式是： ① ______ 。 ② ________。 2．往生石灰中加入适量的水，现象 ，反应的化学方程式是 ，生成物俗称 ，实验室常用其溶液检验 存在，化学方程式为 ；若生成的白色固体附在试管壁上，可用 洗去，反应的化学方程式为 ______________________________________。 3．用石灰浆新抹的墙往往会“冒汗”，日久则变硬，其原因是(用化学方程式表示)________ 。利用氢氧化钙的这一性质，可用来做 ________材料。 4．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是( ) A．固体氢氧化钠要密封保存 B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化 C．固体氢氧化钠可做一些气体的干燥剂 D．氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性 5．酚酞遇到下列物质不能变红的是( ) A．稀硫酸 B．烧碱 C．石灰水 D．肥皂水 6．有关物质的用途不正确的是( ) A．氢氧化钠可用于制肥皂和造纸 B．利用盐酸可除去金属表面的锈 C．生石灰可用做食品袋中的干燥剂 D．浓盐酸可以用来干燥氢气 第 5 页 共 16 页

7．按酸、碱、氧化物、单质顺序排列的一组是( ) A．HCl、Ba(OH)2、H2O、C60 B．H2SO4、Fe2O3、Ca(OH)2、O2 C．NH3·H2O、KOH、H2CO3、O3 D．HNO3、Al(OH)3、Al2O3、H2S 8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是( ) A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳 C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃ 9．下列物质在敞口的容器中久置，质量无明显变化的是( ) A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．固体氯化钠 D．固体氢氧化钠 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 1．有H、O、C、Ca、Na五种元素，写出符合下列要求的化学式各一个： (1)汽水中的酸 。(2)广泛用于肥皂、造纸、纺织等工业的是 。(3)用于改良酸性上壤的是 。(4)厨房调味品中pH小于7的物质是 。 2．溶液是酸性还是碱性可以用 来试验，溶液的酸碱度用 表示，最简便的方法是用 进行测定，当 时，溶液呈中性，当 时溶液呈酸性；当 时，溶液呈碱性。测定溶液pH的方法是 ________________________。 3．先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液显红色，再往其中滴加稀盐酸至过量，溶液会变成 色，发生反应的化学方程式为 。 4．向氧化铜粉末中加入适量稀硫酸，微热，现象是 ，化学方程式 。再加入氢氧化钠溶液，现象 ；化学方程式 。若继续加入足量盐酸，现象是 ，化学方程式： 。 5．用化学方程式说明下列问题，并在第(2)、(3)小题后的括号内注明基本反应类型： (1)烧碱溶液需要密封保存，否则会发生变质。__________________________ (2)用稀盐酸能除去水壶内擘上的水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2〕 _____________________________________________________________( ) (3)废干电池中的锌皮经处理后，可用于实验室制氢气。 _______________。( ) 6．下列化学反应类型中，生成物肯定有水的是( )