江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学必修 化学1 第三章 第一节 金属的化学性质(第2课时)
高中化学 第三章 第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法解析 新人教版必修1
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共19张PPT)
一、实验验证
---钠与空气中的氧气反应
科学方法
→测定该固体的元素组成 （Na、O两种元素） →摩尔质量 （78g/mol) →测定各元素的质量百分含量从而确定1mol 该物质中各元素原子的物质的量
（Na：59%， O：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1%）
→确定化学式。
试一试
请写出钠在常温与加热条件下的两个化学 方程式。
二、实验验证
15 、我走得很慢，但我从不后退。 7 、顶天立地的铮铮男儿，有着坚韧不拔的气质，忠诚和保卫国家，忠于和保护人民，吃苦在前，享乐在后，把祖国和人民的利益放在第一位 ;无条件的服从命令，听从指挥，跟着党走，一心一意;始终保持自信的战斗力，坚决果断，有第一就争，有红旗就要抗在自己的肩上;无怨无悔 ，自强不息，为国分忧，为民尽力，“一日为兵，终日为兵”。 4 、工作上的烦恼，不要带回家，解决不了任何问题，带回来会平添更多烦恼。 5 、在你往上爬的时候，一定要保持梯子的整洁，否则你下来时可能会滑倒。 3 、成功就像一座平衡的秤，一边是努力，一边是快乐;付出的多，收获的也多。 16 、成功之本取决于人的心理素质、人生态度和才能资质。除了这些还要具有高远的志向和实现目标的专心致志的毅力。特别是专注于一的 精神，更有利于助人成功。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共26张PPT)
课后探究：
• 如何推断出气体是什么呢？如何验证？
请你归纳：
通过实验的现象观察，你能不能简单的描述钠 的物理性质？
• 钠的物理性质： • 钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。
硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8 ℃）。
钠保存在煤油中是因为：
钠可以与氧气，水反应，保存必须隔绝空气， 不用水保存。
教学目标
• 1.掌握钠的物理性质和化学性质 • 2.通过实验培养学生的安全意识，提高动手
能力，锻炼观察和归纳总结能力 • 3.通过小组实验提高学生的合作意识和协作
能力 • 4.提高学习化学的兴趣 • 5.学会关于钠的计算
温故知新
• 1.金属的通性 • 2.钠为11号元素，画出其原子结构示意图： • 3.钠和氧气的反应 • ①钠在空气中放置，现象：
17. 不能后退的时候，不再彷徨的时候，永远向前。路，一直都在。 5. 夫妇一条心，泥土变黄金。 3. 人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。 3. 当你能飞的时候就不要放弃飞。当你能梦的时候就不要放弃梦。当你能爱的时候就不要放弃爱。 9. 勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 3. 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 13. 失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 10. 除了无法达成心愿之外，就数心愿达成了最伤感。 3. 勤者读书夜达旦;青藤绕屋花连云。 15. 在人的一生中，可能会遇到各种各样的困难和挫折，也就是大家常说的逆境。逆境不是愉快的，但逆境并不能因为我们不喜欢就不到来。 我们应该充分利用逆境，抓紧时间学习。等逆境过后，见到自己的进步和收获，意义不同寻常。——夏承寿 9. 有智者立长志，无志者长立志。 11. 失败是什么?没有什么，只是更走近成功一步;成功是什么?就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 7. 总有那么一个人，心里总想着，但却刻意不会再去联系，不去打听，不去打扰。 6. 人之所以能，是相信能。 9. 有智者立长志，无志者长立志。 18. 树不修，长不直;人不学，没知识。
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的性质(第3课时).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一节金属的化学性质第3课时铝与氢氧化钠水溶液的反应课堂合作探究问题导学一、铝与氢氧化钠的反应活动与探究1(1)取2支小试管分别加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察到什么现象。
(2)将点燃的木条分别放在两支试管口，观察到什么现象。
(3)在上述实验中，铝片放入盐酸和NaOH溶液中，为什么不立即产生气泡？(4)由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？1．铝不仅能与盐酸反应放出氢气，也能与NaOH等强碱溶液反应放出H2。
常利用铝的这一特性来判断铝的存在。
2．铝与盐酸的反应原理为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，这是活泼金属的通性之一。
3．铝与NaOH的反应原理为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用活动与探究2将等质量的钠分别投入等体积、等浓度的盐酸、H2SO4、H3PO4溶液中，钠完全溶解后生成H2的质量之比是多少？物质的量在化学方程式计算中应用的计算步骤1．设：设所求物质的物质的量为n。
2．写：写出有关的化学反应方程式。
3．标：在化学方程式有关物质下面标出其化学计量数，再代入已知量和未知量。
4．列：列出计算式。
5．算：计算答案。
6．答：简明地写出答案。
当堂检测1．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是(相同条件下)()A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．1∶22．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是()A．盐酸B．硫酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钾溶液3．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应4．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2C．3∶1∶1 D．1∶1∶15．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。
人教版化学必修1第三章第一节金属的化学性质(共34张PPT)
Au 自 然 界 中 的 金
第一节金属的化学性质
【复习回忆】
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
是 铝 元素。
绝大多数金属元素是以化 合态存在的，很少以游离 态存在。为什么呢？
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知识与技能： 1．根据生活实践和实验了解钠、铝、铁、镁在常温和
小结
金属与氧气反应：在空气中的氧化 速度侧面的说明了金属活泼性的顺 序。学习了钠和铝分别跟氧气反应。
的铝并不滴落好像有一层膜兜着。
现象解释：
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即
使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新 的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点（2050℃） 高于Al（660 ℃ ），没有熔化，包在铝的外 面使熔化的液态铝不会滴落下来。
科学探究2 先用砂纸打磨铝箔后加热
现象：熔化的铝仍不滴落。
的是（ D ） A、Na B、Mg C、Al D、Au 2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象描述正确的是（ C ） ①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠； ③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
3、用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法： 2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采 用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因：
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时37分21.11.913:37November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
化学人教版高中必修1人教版高一化学第三章第一节金属的化学性质ppt课件
常温
实验：把一小块金属钠放在坩埚上， 加热，有何现象发生？
可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 现象：焰呈黄色，生成淡黄色的固体
结论：
失2e-
2Na + O2 ==== Na2O2
还原剂 氧化剂
点燃
得2e-
类推：根据原子结构推测S、Cl2等 非金属单质能否与金属钠反应？
第三章
金属及其化合物
游红爱Βιβλιοθήκη 乐安二中第一节 金属的化学性质
【引言】
你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什 么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？ 水是用来灭火的，你见过用水能够生火的 吗…… 就让我们一起走进神奇的金属世界……
【复习回忆】
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素 是 铝 元素。
解 在常温下铝表面迅速被氧化生产氧化膜： 释
4Al +3 O2 = 2Al2O3 ，构成薄膜的Al2O3 的熔点 （2050℃）高于Al(660℃),包在铝的外面使熔化的 铝不滴落下来。
二、金属与水的反应
1、金属钠和水的反应
实验: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
观察并总结钠与水反应的实验现象，思考产生这些现 象的原因。
浮
熔
－－密度比水小
－－熔点低且反应放热
－－产生气体 －－反应剧烈 －－产生碱
游
响
红
化学方程式： 失2e－
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原 氧化 剂 剂 离子方程式： 得2e－ 2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共19张PPT)
铁发生的其它反应
1、如果是常温下，铁会钝化。
铝也是这样的嘛！
铁与酸的反应
铁可以和盐酸、稀硫酸这样的非1、氧如化果性是酸浓发硫生酸置、浓换硝反酸应，。会如何？
Fe + 2H = Fe2 + H2
2、如果是稀硝酸，又会如何？
？
铁的还反能应跟。比它活动性较弱的金属的2硝、酸盐3铁F亚溶e和铁+液稀8、H硝起NN酸置OO、3反换=H应3反2F，Oe应。(如N，O果3如)铁2 +与过2N量铜O，盐生+溶4成H液2O
Fe + Cu2 = Fe2 + Cu
铁和稀硝酸反应，如果酸过量，生成
？
硝酸铁、NO、H2O。 Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 +NO +2H2O
写一个铁和硝酸银溶液反应
的离子方程式。
（二）金属与酸的反应
思考回答： 1、背诵金属活动顺序表； 2、依据金属活动顺序表，金属与酸反应有什么 规律？ 3、 尝试分析 Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Cu 与稀盐酸反应 的剧烈程度并 写出有关的离 子方程式。
③ H2O
白色粉末状 物质（生成
Na2CO3）
白色块状物 风化 （生成
⑤ Na2CO3·10H2O）
表面变成 CO2 溶液(NaOH ④ 潮解)
（二）铁与水蒸气的反应
问题探究（预习课本P51页实验装置图）
①说出装置的名称； ②说出所选试剂的作用； ③观察到的实验现象及所得产物； 实验中注意的问题; ④写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目；
金属的化学性质
三、金属与水和酸的反应（第二课时）
学习目标：
人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质课件(5)
精品PPT
六、化学方程式中各物质的化学计量数与物 质的量之间的关系 以钠与水的反应为例：
化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
化学计量数 之比
2∶2∶2∶1
扩大NA倍 2×NA∶2×NA∶2×NA∶1×NA
精品PPT
物质的量 之比
2 mol∶2 mol∶2 mol∶1 mol
结论
化学方程式中各物质的化学计
第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
精品PPT
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
精品PPT
自主学习
一、金属的存在及共性 1.金属的存在 地球上绝大多数金属元素以化__合__态____存在 于自然界(少数金属金_____铂、____等以游离 态 存 在 ) ， 地 壳 中 含 量 最 多 的 金 属 元铝素 是 _____。
金属光泽， 保存在石蜡油或煤__油____中。
在空气中表 常温下与O2的反应为：4Na
面很快_变__暗__
＋O2===2Na2O
精品PPT
实验操作
实验现象
实验结论
把一小块 钠先熔化为_银__白__色__ 加热时与O2
金属钠放 小球，然后燃烧， 的反应为：
在坩埚里, 加热
火焰呈_黄__色,最后 生成__淡__黄__色__固体
精品PPT
五、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
实验操 作
实验现 象
快速反应气放体出_____,逐铝渐片溶解 __________,点燃的木条放发在出试爆管口
时_鸣__声______
______________
精品PPT
化学 方程
式
__2_A_l_＋__6_H_C_l_=_=_=___ _2_A_l_＋__2N__a_O_H_＋__
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件.(共22张PPT)
透过现象
注意观察:① 浮还是沉？② 钠的状态？
③运动还是静止？④ 有何声响？⑤ 溶液颜色变化？
现象
分析
浮 钠浮在水面上 熔 钠熔化成光亮小球 游 钠在水面上四处游动
钠密度比水小 反应放出了热量
钠的熔点较低
反应放出了气体
响
有嘶嘶的响声
反应剧烈
红 滴有酚酞的液体变成了红色 生成物呈碱性
1. 钠与水的反应
化学方程式： 失2×e-
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
得2×e-
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
我验证 2. 镁与水的反应
[实验1] 在常温条件下，取几片镁带投入冷水中，滴
加几滴酚酞，观察实验现象； 无明显现象
[实验2] 对上述溶液加热，观察实验现象； 溶液变红 ∆
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
人们通常用铁制水壶来盛水和烧 水,这说明了什么?铁真的不能跟水 反应吗?
实质：Na与H2O电离出的H+发生反应
钠放入盐酸中，是与酸溶液中的H2O反应，还是 直接与HCl反应？预测反应现象并写出化学方程式及 离子方程式。
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑（比水剧烈）
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共14张PPT)
？ 问： 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制
品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？
答： 铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的
氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。 写出铝在空气中的反应
4Al+3O2 ＝ 2Al2O3
明
1、金属的活泼性并不是完全 相同，而是有强有弱
确 2、与氧气反应的难易可以判断
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
△
CO + CuO === Cu + CO2
X
学完本课题你应该知道：
1、金属与氧气的反应
———反应条件要求越低，金属的活泼性越强
2、金属与酸的反应
———能与酸反应、反应越剧烈金属的活泼 性越强
•
３、由一种单质与一种化合物反应，生成另一 种单质 和另一种化合物的反应叫置换反应。 金属与盐酸、稀硫酸的反应等都属于置换反应。
15 、再美好的梦想与目标，再完美的计划和方案，如果不能尽快在行动中落实，最终只能是纸上谈兵，空想一番。 7 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 15 、总有一个人他教会你成长，然后又独自离开。 17 、我也不知道人为什么而活，所以我至今还活着。
Mg+H2SO4
MgCl2+H2↑ MgSO4+H2↑
锌 表面产生大量气泡H2SO4
ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑
铁 产生少量气泡，反应较缓慢 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
铜
无明显现象
金属的分类
活泼金属 不 活 泼 金属