2010年高考化学强化双基复习课件46
合集下载
高三第二轮双基复习 PPT 人教课标版
2010年浙江省五市 高三复习研讨会
高三复习第二轮 《双基》复习策略
宁波市鄞州中学 汪纪苗 2010年4月衢州
第一轮复习按章节推进，扎实有序地复习 化学知识，构建化学知识体系；
第二轮复习强调学科内综合，达到知识的 融会贯通。目的是重点知识深刻理解，难 点知识着力突破，考点知识精确把握。使 学生具备扎实的化学知识，掌握重要的化 学学科思想和方法，运用化学策略和化学 知识解决化学问题的能力。
A.CO
与
HbO2
反应的平衡常数
K
c(O2 ) c(HbCO) c(CO) c(HbO2 )
B.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少
C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损
D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
9(6)
23(15)
27 (15) 10(6)12(6)
10(6) 51 108 47.22%
24(2) 51 77 66.23%
浙江
北京
山东
>20
>25
6
8(6)9(6) 12(6)
26(2)
6(6) 28(15)
7(6)10(6) 12(6)
28(2) 29(12)
10(4)11(4)
27(15)
溶液
化学反应与 8(6) 9(6)
能量
11(6)29(15)
12(6) 26(14)
7(6)12(6) 11(6)21(18)
28(14)
23(14)
12(6) 25(3)
基本 理论
物质结构周 期律
反应速率和 化学平衡
高三复习第二轮 《双基》复习策略
宁波市鄞州中学 汪纪苗 2010年4月衢州
第一轮复习按章节推进，扎实有序地复习 化学知识，构建化学知识体系；
第二轮复习强调学科内综合，达到知识的 融会贯通。目的是重点知识深刻理解，难 点知识着力突破，考点知识精确把握。使 学生具备扎实的化学知识，掌握重要的化 学学科思想和方法，运用化学策略和化学 知识解决化学问题的能力。
A.CO
与
HbO2
反应的平衡常数
K
c(O2 ) c(HbCO) c(CO) c(HbO2 )
B.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少
C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损
D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
9(6)
23(15)
27 (15) 10(6)12(6)
10(6) 51 108 47.22%
24(2) 51 77 66.23%
浙江
北京
山东
>20
>25
6
8(6)9(6) 12(6)
26(2)
6(6) 28(15)
7(6)10(6) 12(6)
28(2) 29(12)
10(4)11(4)
27(15)
溶液
化学反应与 8(6) 9(6)
能量
11(6)29(15)
12(6) 26(14)
7(6)12(6) 11(6)21(18)
28(14)
23(14)
12(6) 25(3)
基本 理论
物质结构周 期律
反应速率和 化学平衡
2010年高考化学强化双基复习课件26
H3BO
3
CO2
H3PO
4
+ NO2
H2SO
4
3）、与一些还原性物质的反应
3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O 王水: 浓硝酸和浓盐酸的体积比为 1∶3 的混合物
【讨论1】哪些事实能说明HNO3是一 种强挥发性酸？
①打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾 ②敞口久置的浓硝酸质量减轻 ③实验室用NaNO3固体与浓硫酸反应制 取HNO3
【讨论2】不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去 标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
2、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？
3、如何消除浓硝酸的黄色？
D．I-、H+、Na+、NO3-
4、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,全部溶
解后,共收集到气体22.4ml(标准状况),
反应消耗的硝酸的物质的量可能是
( C)
A. 1.0×10-3 mol B. 1.6×10-3 mol C. 2.2×10-3 mol D. 2.4×10-3 mol
硝酸（HNO3）
A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥 发性
（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存C( D )
（2）浓硝酸可以和铜反应(AB )
（3）木炭和浓硝酸反应(A )
（ （45））锌氧和化硝铜酸溶不 于产 硝生 酸H(2B( A
) )
（6）不用硝酸制SO2气体( （7）用铁槽存放浓硝酸(
高考化学复习强化双基系列课件02《化学实验基本操作》
例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 利用物质升华的特性，将它从固体混合物中分离 开
原理
盐析
利用混合物中的某物质在盐 溶液中溶解度减小将其分离
注意:
盐溶液 可逆的
1、必须是饱和溶液 ２、必须是轻金属盐或铵盐
物理变化 蛋白质的盐析
皂化反应后得到的液体的盐析
渗析 原理
利用半透膜除去胶体中的 某些小分子或离子
1、净化气体 2、收集气体（密度比空气大） 3、收集气体（密度比空气小） 4、排水量气
洗气瓶接口的连接结论：
（1）若为净化装置，应“长”进“短”出
（2）若为排水量气装置, 应“短”进“长”出
（3）若为收集装置，应“长”进“短”出（密度 比空气大）， “短”进“长”出（密度比空气小）
再见
（3）蓄液式安全装置（如右图）
（4）平衡式安全装置：在实验装 置中连接一个能自动调节内外压强 差的平衡装置（如左图），防止导 管堵塞时发生危险。
混合物的分离提纯
分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开， 得到几种纯净物的过程。
提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。
基本原则
① 不增（不引入新杂质） ② 不减（不减少被提纯物质） ③ 易分离（被提纯物质易与杂质分离） ④ 易复原（被提纯物易复原）
重结晶
（1）适用范围：
分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响 变化不同的各种可溶性固态物质；
（2）主要仪器：
蒸馏皿、烧杯及过滤仪器；
（3）注意事项：
结晶措施一般有两种——蒸发结晶和冷却结晶；
萃取
（1）适用范围：
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 形成的溶液中提取出来；
原理
盐析
利用混合物中的某物质在盐 溶液中溶解度减小将其分离
注意:
盐溶液 可逆的
1、必须是饱和溶液 ２、必须是轻金属盐或铵盐
物理变化 蛋白质的盐析
皂化反应后得到的液体的盐析
渗析 原理
利用半透膜除去胶体中的 某些小分子或离子
1、净化气体 2、收集气体（密度比空气大） 3、收集气体（密度比空气小） 4、排水量气
洗气瓶接口的连接结论：
（1）若为净化装置，应“长”进“短”出
（2）若为排水量气装置, 应“短”进“长”出
（3）若为收集装置，应“长”进“短”出（密度 比空气大）， “短”进“长”出（密度比空气小）
再见
（3）蓄液式安全装置（如右图）
（4）平衡式安全装置：在实验装 置中连接一个能自动调节内外压强 差的平衡装置（如左图），防止导 管堵塞时发生危险。
混合物的分离提纯
分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开， 得到几种纯净物的过程。
提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。
基本原则
① 不增（不引入新杂质） ② 不减（不减少被提纯物质） ③ 易分离（被提纯物质易与杂质分离） ④ 易复原（被提纯物易复原）
重结晶
（1）适用范围：
分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响 变化不同的各种可溶性固态物质；
（2）主要仪器：
蒸馏皿、烧杯及过滤仪器；
（3）注意事项：
结晶措施一般有两种——蒸发结晶和冷却结晶；
萃取
（1）适用范围：
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 形成的溶液中提取出来；
高三化学高考复习强化双基系列课件31《化学键 分子结构》 全国通用
：B····r ＋· ·Ca· ：B····r ·→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
注意点 1. 离子须注明电荷数； 2.相同的原子可以合并写， 相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起；
4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
[归纳整理] 二、共价键
1、定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
2、成键微粒： 原子
3、相互作用： 共用电子对
思考 哪些粒子能形成共价键？
• 4、形成共价键条件： • 同种或不同种非金属元素原子结合； • 部分金属元素原子与非金属元素原子，如
AlCl3 ，FeCl3； • 5、存在：存在于非金属单质和共价化合物
化学反应的过程
分子原子观点
分解
重新组合
物质
原子
新物质
旧键断裂
新键生成
化学键的观点
【小结】一个化学反应的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
[归纳与整理]：化学键
1、定义:
直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈 的相互作用叫做化学键。
离子键
配位键
.
2
分 类
共价键
极性键
金属键
非极性键
N=N
以为HCl例
··
H
Cl ··
同种元素或同类非金属元素之间
三、表示方法
在元素符号周围 用小黑点(或小叉) 表示最外层电子 的式子叫电子式
[归纳与整理]
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。--尽量成 单 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
高考化学复习课件：第2部分+专项1+回扣教材+夯实双基(共97张PPT)
(2)量筒、量杯、容量瓶没有“0”刻度。
(3)温度计的“0”刻度在温度计的中下部。
返 首 页
(4)托盘天平中的“0”刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调 “0”，使用后要回“0”。
(5)实验记录中的一切非“0”数字均是有效数字。 (6)25 ℃，pH 计测出溶液的 pH＝0 指的是溶液中 c(H＋)＝1.0 mol·L－1。
专项一 回扣教材•夯实双基
返 首 页
回扣一化学与 STSE、传统文化
1．化学与环境
(1)酸雨的形成与防治
主要污染物：硫氧化物、氮氧化物
反应原理：SO2＋H2O H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4(或
2SO2＋O2 飘尘 2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO＋O2===2NO2，
返 首 页
2．实验中的 7 个“标志” (1)仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不 成股流下。
(2)中和滴定终点的标志是滴入最后一滴液体后溶液颜色发生突 变且半分钟内保持不变。
(3)容量瓶不漏水的标志是加入一定量的水用食指按住瓶塞，倒 立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转 180°后塞紧，再倒立， 均无液体渗出。
返 首 页
(13)MgCl2 制金属镁(电解)，Al2O3 制金属铝(电解)，NaCl 制金属 钠(电解)
(14)C——金刚石：制钻头；石墨：制电极、坩埚、铅笔芯、高
温润滑剂
(15)Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等 (16)H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等 (17)石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质
4．实验中的 15 个“数据”
②变化过程中的红色：酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫、
(3)温度计的“0”刻度在温度计的中下部。
返 首 页
(4)托盘天平中的“0”刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调 “0”，使用后要回“0”。
(5)实验记录中的一切非“0”数字均是有效数字。 (6)25 ℃，pH 计测出溶液的 pH＝0 指的是溶液中 c(H＋)＝1.0 mol·L－1。
专项一 回扣教材•夯实双基
返 首 页
回扣一化学与 STSE、传统文化
1．化学与环境
(1)酸雨的形成与防治
主要污染物：硫氧化物、氮氧化物
反应原理：SO2＋H2O H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4(或
2SO2＋O2 飘尘 2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO＋O2===2NO2，
返 首 页
2．实验中的 7 个“标志” (1)仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不 成股流下。
(2)中和滴定终点的标志是滴入最后一滴液体后溶液颜色发生突 变且半分钟内保持不变。
(3)容量瓶不漏水的标志是加入一定量的水用食指按住瓶塞，倒 立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转 180°后塞紧，再倒立， 均无液体渗出。
返 首 页
(13)MgCl2 制金属镁(电解)，Al2O3 制金属铝(电解)，NaCl 制金属 钠(电解)
(14)C——金刚石：制钻头；石墨：制电极、坩埚、铅笔芯、高
温润滑剂
(15)Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等 (16)H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等 (17)石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质
4．实验中的 15 个“数据”
②变化过程中的红色：酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫、
2010届高考化学复习强化双基系列课件10《氧化还原反应》
（５）缺项配平法： 缺项配平法： 先使得失电子数配平，再观察两边电荷。 先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反 应物这边缺正电荷，一般加（ ），生成物一边加 应物这边缺正电荷，一般加（H+），生成物一边加 若反应物这边缺负电荷，一般加（ ），生成 水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OH-），生成 物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。 物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。
知识点2： 知识点 ：电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥 单线桥和双线桥
1。用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系 双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系
失 去 2× e -， 化 合 价 升 高 ， 被 氧 化
+2 –1 0 +3 -1
+4
化合价升高，被氧化，失 2×e-
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 F-
Cl2 Cl-
Br2 Br-
I2 I-
S S2-
氧化性逐渐减弱
还原性逐渐增强
（三）根据元素周期表判断 金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱 非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
2.用单线桥表示电子转移情况 2.用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时， 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂 中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂 中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂 指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” 指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”
2e-
杭州下城朝晖附近高中化学补习班 暑假辅导2010届高考数学复习强化双基系列课件__《算法与程序框图》
x
N
x0
Y
x x3
x0
y x
输出
y
输出“不在 定义域中”
y 3 ln x
输出
y
结束
输出“不在 定义域中”
结束
P15习题1—1（B） 3：
（3）：
开始 输入 （4）： 开始 输入
x
x
y 2x
输出
y a sin x cos x
y
输出
y
结束
结束
P15习题1—1（B） 4：
设六个小球的重量分别为：
杭州下城朝晖附近高中化学补习班 暑假辅导新王牌教育
2010届高考数学复习 强化双基系列课件
《算法与程序框图》
算
法
算法与程序框图
程序框图
顺序结构 算法的三种基本逻辑 结构和框图表示 条件分支结构 循环结构
算 法
可以理解为由基本运算及规定的运 算顺序所构成的完整的解题步骤，或 者看成按照要求设计好的有限的确切 的计算序列，并且这样的步骤或序列 能够一类问题解决.
开始
max w1
i2
.
Y
i6
Y
wi max
max wi
i i 1
输出
max 的号码球
结束
N N
w1, w2 , w3 , w4 , w5 , w6
P15习题1—1（A）
3： 设两位小数为a.bc ，其 中 a, b, c 都为整数，且 0 b 9,0 c 9 .
开始 输入实数
4：
开始
x 3
x3
Y
N
x a.bc
N
y x 2 3x 1
2010届高考化学复习强化双基系列课件01《从实验学化学》
民共和国主席胡锦涛在党的十七大提出建设生态文明，保护生态环境。
过程
老师引入： 碧根果又叫美国 核桃，薄皮 核桃，碧根果是世界著名的高档干果。碧根果含蛋白质、氨基酸、维 生素等营养物质。碧根果营养丰富，有降低胆固醇、补脑、美容等作用。 碧根果果仁饱满，颗粒大容易剥。奶香味浓郁、扑鼻诱人，吃起来香醇酥脆。过年吃碧根果寓意 着美满幸福、岁岁平安。 让我们了解一下吧：
简介
● 1、碧根果，性平温、味甘，营养十分丰富，含有大量的油脂、蛋白质、粗纤维、钙、铁、磷、胡萝卜素 及多种维生素等营养成分。含有的微量元素，可以起到降血压，降血糖的作用，对心脑血管有保护作用， 还能保护脑神经细胞，增强人体免疫力。还含有大量的抗氧化剂，可以消除体内的自由基，缓解自由基对 皮肤造成的损害，起到抗皱纹、淡斑的美容功效。而且，碧根果中含有大量的粗纤维，能够刺激肠道的蠕 动，加快体内废物的排出，不仅可以防止便秘、预防结肠及痔疮等病症，还可以起到减肥瘦身的功效。但 是，容易腹泻及阴虚火旺的人群不宜食用。
文化
● 5.降血压 ● 碧根果仁中所含的锌、锰等微量元素在降血压、降血糖和保护心脑血管等方面具有重要作用。其中锌不但有生血功能，
而且可降低并消除镉的致高血压作用。人们经常使用碧根果仁可以降低高血压病的发生。 ● 6.抗癌 ● 碧根果中所含油酸、脂肪酸已经被证实可以减少患乳腺癌的风险。这主要是通过抑制癌细胞转移和增殖实现的。 ● 7.增强免疫力 ● 核桃富含锰元素，而锰元素是一种有效地抗氧化剂。这种微量矿物质有助于增强免疫力，保护脑神经细胞免受自由基的
食用方法
● 常用菜式 ● 焗碧根果仁、长寿果香龙虾圆等。
● 食用配伍 ● "相宜：未有文献报告。相尅：碧根果仁不宜与白酒同吃" ● 烹调技巧 ● 碧根果仁可生食或炒食，也可制作各种美味点心。 ● 备注事项 ● 目前市场上出售的碧根果仁，多数是用化工品奶精和香精浸泡炒过的，多吃无益；其他如椒盐味的则只适宜尽量少吃，
过程
老师引入： 碧根果又叫美国 核桃，薄皮 核桃，碧根果是世界著名的高档干果。碧根果含蛋白质、氨基酸、维 生素等营养物质。碧根果营养丰富，有降低胆固醇、补脑、美容等作用。 碧根果果仁饱满，颗粒大容易剥。奶香味浓郁、扑鼻诱人，吃起来香醇酥脆。过年吃碧根果寓意 着美满幸福、岁岁平安。 让我们了解一下吧：
简介
● 1、碧根果，性平温、味甘，营养十分丰富，含有大量的油脂、蛋白质、粗纤维、钙、铁、磷、胡萝卜素 及多种维生素等营养成分。含有的微量元素，可以起到降血压，降血糖的作用，对心脑血管有保护作用， 还能保护脑神经细胞，增强人体免疫力。还含有大量的抗氧化剂，可以消除体内的自由基，缓解自由基对 皮肤造成的损害，起到抗皱纹、淡斑的美容功效。而且，碧根果中含有大量的粗纤维，能够刺激肠道的蠕 动，加快体内废物的排出，不仅可以防止便秘、预防结肠及痔疮等病症，还可以起到减肥瘦身的功效。但 是，容易腹泻及阴虚火旺的人群不宜食用。
文化
● 5.降血压 ● 碧根果仁中所含的锌、锰等微量元素在降血压、降血糖和保护心脑血管等方面具有重要作用。其中锌不但有生血功能，
而且可降低并消除镉的致高血压作用。人们经常使用碧根果仁可以降低高血压病的发生。 ● 6.抗癌 ● 碧根果中所含油酸、脂肪酸已经被证实可以减少患乳腺癌的风险。这主要是通过抑制癌细胞转移和增殖实现的。 ● 7.增强免疫力 ● 核桃富含锰元素，而锰元素是一种有效地抗氧化剂。这种微量矿物质有助于增强免疫力，保护脑神经细胞免受自由基的
食用方法
● 常用菜式 ● 焗碧根果仁、长寿果香龙虾圆等。
● 食用配伍 ● "相宜：未有文献报告。相尅：碧根果仁不宜与白酒同吃" ● 烹调技巧 ● 碧根果仁可生食或炒食，也可制作各种美味点心。 ● 备注事项 ● 目前市场上出售的碧根果仁，多数是用化工品奶精和香精浸泡炒过的，多吃无益；其他如椒盐味的则只适宜尽量少吃，
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.2 1.1 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1
n/mol
Y X
3X + Y
2Z
Z
1 2 3 t/min
一、化学反应速率
2、有关反应速率计算的习题讨论 (2)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并
在一定条件下发生如下反应 2A(g) + B(g) 2C(g)
E活化分子
E生成物
一、化学反应速率
4、影响化学反应速率的因素
（1）内因 （2）外因
单位体积内 分子 总数 增大反应物 浓度 增大压强 升高温度 使用正催化剂 活化分 子数 活化分子 百分数 有效 化学反应 碰撞 的速率 次数
反应物性质、反应历程等
一、化学反应速率
4、影响化学反应速率的因素
（3）其它：固体颗粒大小、光、电、射线等。 （4）注意事项 a. 影响程度：催化剂>温度>浓度和压强 b. 压强的影响机理：压强通过改变浓度影响速率 c. 固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质 间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变 对反应速率无影响。 d. 非反应气体对反应速率的影响 He C减小V 减小 He C不变V不影响
N2、H2 、NH3
N2、H2 、NH3
一、化学反应速率
5、影响化学反应速率的习题讨论
（1）pH相同,体积也相同的盐酸与醋酸溶液,分别同时 与过量的锌粒(大小相同)反应,正确的描述为（ C ） A.开始时产生氢气的速率：v(HCl)＞v(CH3COOH) B.开始时产生氢气的速率： v(HCl)＜v(CH3COOH) C.经过7秒钟产生氢气的速率： v(CH3COOH)＞v(HCl) D.最终产生氢气的量：n(HCl) == n(CH3COOH) （2）对于反应M+N＝P，如果温度每升高10℃，反应 速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需 要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的 A ） 时间为（ A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min
2010届高考化学复习 强化双基系列课件
46《化学反应速率 和方》
一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的物理量。通常用来表示单位时间内反应 物浓度的减少或生成物浓度的增加。 单位：mol/(L· S)或mol/(L· min)或mol/(L· h) Δ c (B) 数学表达式：v(B)＝ Δt
若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol· L-1，现有下 列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol· L-1· s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol· L-1· s-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol· L-1 其中正确的是（ B ）
1. 下列过程是非自发的是 （ D ） A. 水由高处向低处流 B. 天然气的燃烧 C. 铁在潮湿空气中生锈 D. 室温下水结成冰 2.下列说法正确的是（ C ） A. 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减 少或不变 C. 自发反应在恰当条件下才能实现 D. 自发反应在任何条件下都能实现
一定不能自发进行 低温下能自发进行
例：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
高温下能自发进行 一定能自发进行 ΔS
例： Mg(s) + 2HCl(aq) ＝ MgCl2(aq) + H2(g)
二、化学反应进行的方向
4、化学反应能否自发进行的判据
小结： △G= △H-T△S
<0 自发 =0 平衡 >0 不自发
在反应中对于固体或纯液体而言，其物质的量浓 度无意义，所以不用它们来表示化学反应速率
特点：对于同一化学反应，可以用不同物质来表示
其反应速率，不同物质的反应速率之比等于化学反应 的计量数之比。
一、化学反应速率
2、有关反应速率计算的习题讨论 (1) 某温度时，在2L容器中X、
Y、Z三种物质的物质的量随时 间的变化曲线如图所示，由图中 数据分析，该反应的化学方程式 为： 。反应 开始至2min，Z的平均反应速率 min) 。 为 0. 05mol/(L·
（3）活化分子百分数： 指活化分子在反应物分子中 所占的百分数。
一、化学反应速率
3、有效碰撞理论
（4）有效碰撞的碰撞角度： 足够的能量和恰当的碰撞角度 注意： a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞； b.活化分子数越多，有效碰撞次数就越 多，反应速率就越快。
（5）活化能： 是指活化分子的平 均能量与普通反应 物分子的平均能量 的差值。 E反应物
一、化学反应速率
5、影响化学反应速率的习题讨论
（3）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能 使氢气生成速率加大的是（ DE ） A．加少量CH3COONa固体 B．加水 C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉 E.滴几滴硫酸铜溶液 （4）反应C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 在一可变容 积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率 几乎没有影响的是（ AC ） A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大
1、自发反应
在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应 。 说明： (1) 一定条件指的是一定温度和一定压强， 外界帮助可以是如通电光照等。 (2)自发反应在恰当条件下才能实现。
2.焓变与反应方向
化学反应方向的能量判据： 体系趋向于从高能状态转变 为低能状态（△H ＜ 0）。 说明： (1)对于化学反应而言，绝大多数的放热反应 能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降 低越多，反应越完全。 (2)焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素 之一，但不是唯一因素。
习题讨论
习题讨论
3. 25℃和1.01×105Pa时，反应: 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= + 56.76 kJ· mol-1 ， 能自发进行的原因是（ D ） A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
一、化学反应速率
3、有效碰撞理论
（1）有效碰撞： 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发 生反应，但不是每次碰撞都能发生反应， 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 有效碰撞必须满足两个条件： 一是发生碰撞的分子具有较高的能量 ； 二是分子在一定的方向上发生碰撞。
（2）活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发 生有效碰撞的分子称为活化分子。
示例 氢气、氧气燃烧 镁条与酸反应 CO分解成碳和氧气 CaCO3 分解
反应自发性与焓变、熵变的关系
△H ＜0 ＜0 ＞0 ＞0 △S ＜0 ＞0 ＜0 ＞0 自发性 低温下自发 所有温度下都自发 所有温度下都不自发 高温下自发
反应的自发性与反应条件的关系
(1)自发反应也需要一定的条件;(2)放热反应也不一定自 发;(3)吸热反应一定条件下也可以自发.
二、化学反应进行的方向
3、熵变与反应方向
研究表明，除热效应外，决定反应能否自发 进行的另一因素——体系的混乱度（熵S）。 熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号 S表示。 对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s) 熵变： 反应前后体系的熵的变化叫做反应的熵变. 用△S表示。 说明： △S > 0 说明反应的混乱度增大。 反应的△ S越大,越有利于反应自发 进行，这个判据叫熵判据。
二、化学反应进行的方向
4、化学反应能否自发进行的判据
体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行 的倾向。所以要正确判断一个反应是否能自发进行， 必须综合考虑反应的焓变△H即能量判据和熵变△S ΔH 即熵判据。
例：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)＝ 例：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)+2HCl(l)
一、化学反应速率
5、影响化学反应速率的习题讨论
（5）对于一个气态反应体系，如图所示，表示的是反 应速率和时间关系，其中t1为达到平衡所需的时间，t2t3是改变条件后出现的情况，则该条件可能是（ AD ） A.加压 C.减压 B.增大反应物浓度 D.加入催化剂 v V正 V逆
t t t t
二、化学反应进行的方向
n/mol
Y X
3X + Y
2Z
Z
1 2 3 t/min
一、化学反应速率
2、有关反应速率计算的习题讨论 (2)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并
在一定条件下发生如下反应 2A(g) + B(g) 2C(g)
E活化分子
E生成物
一、化学反应速率
4、影响化学反应速率的因素
（1）内因 （2）外因
单位体积内 分子 总数 增大反应物 浓度 增大压强 升高温度 使用正催化剂 活化分 子数 活化分子 百分数 有效 化学反应 碰撞 的速率 次数
反应物性质、反应历程等
一、化学反应速率
4、影响化学反应速率的因素
（3）其它：固体颗粒大小、光、电、射线等。 （4）注意事项 a. 影响程度：催化剂>温度>浓度和压强 b. 压强的影响机理：压强通过改变浓度影响速率 c. 固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质 间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变 对反应速率无影响。 d. 非反应气体对反应速率的影响 He C减小V 减小 He C不变V不影响
N2、H2 、NH3
N2、H2 、NH3
一、化学反应速率
5、影响化学反应速率的习题讨论
（1）pH相同,体积也相同的盐酸与醋酸溶液,分别同时 与过量的锌粒(大小相同)反应,正确的描述为（ C ） A.开始时产生氢气的速率：v(HCl)＞v(CH3COOH) B.开始时产生氢气的速率： v(HCl)＜v(CH3COOH) C.经过7秒钟产生氢气的速率： v(CH3COOH)＞v(HCl) D.最终产生氢气的量：n(HCl) == n(CH3COOH) （2）对于反应M+N＝P，如果温度每升高10℃，反应 速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需 要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的 A ） 时间为（ A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min
2010届高考化学复习 强化双基系列课件
46《化学反应速率 和方》
一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的物理量。通常用来表示单位时间内反应 物浓度的减少或生成物浓度的增加。 单位：mol/(L· S)或mol/(L· min)或mol/(L· h) Δ c (B) 数学表达式：v(B)＝ Δt
若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol· L-1，现有下 列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol· L-1· s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol· L-1· s-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol· L-1 其中正确的是（ B ）
1. 下列过程是非自发的是 （ D ） A. 水由高处向低处流 B. 天然气的燃烧 C. 铁在潮湿空气中生锈 D. 室温下水结成冰 2.下列说法正确的是（ C ） A. 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减 少或不变 C. 自发反应在恰当条件下才能实现 D. 自发反应在任何条件下都能实现
一定不能自发进行 低温下能自发进行
例：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
高温下能自发进行 一定能自发进行 ΔS
例： Mg(s) + 2HCl(aq) ＝ MgCl2(aq) + H2(g)
二、化学反应进行的方向
4、化学反应能否自发进行的判据
小结： △G= △H-T△S
<0 自发 =0 平衡 >0 不自发
在反应中对于固体或纯液体而言，其物质的量浓 度无意义，所以不用它们来表示化学反应速率
特点：对于同一化学反应，可以用不同物质来表示
其反应速率，不同物质的反应速率之比等于化学反应 的计量数之比。
一、化学反应速率
2、有关反应速率计算的习题讨论 (1) 某温度时，在2L容器中X、
Y、Z三种物质的物质的量随时 间的变化曲线如图所示，由图中 数据分析，该反应的化学方程式 为： 。反应 开始至2min，Z的平均反应速率 min) 。 为 0. 05mol/(L·
（3）活化分子百分数： 指活化分子在反应物分子中 所占的百分数。
一、化学反应速率
3、有效碰撞理论
（4）有效碰撞的碰撞角度： 足够的能量和恰当的碰撞角度 注意： a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞； b.活化分子数越多，有效碰撞次数就越 多，反应速率就越快。
（5）活化能： 是指活化分子的平 均能量与普通反应 物分子的平均能量 的差值。 E反应物
一、化学反应速率
5、影响化学反应速率的习题讨论
（3）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能 使氢气生成速率加大的是（ DE ） A．加少量CH3COONa固体 B．加水 C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉 E.滴几滴硫酸铜溶液 （4）反应C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 在一可变容 积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率 几乎没有影响的是（ AC ） A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大
1、自发反应
在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应 。 说明： (1) 一定条件指的是一定温度和一定压强， 外界帮助可以是如通电光照等。 (2)自发反应在恰当条件下才能实现。
2.焓变与反应方向
化学反应方向的能量判据： 体系趋向于从高能状态转变 为低能状态（△H ＜ 0）。 说明： (1)对于化学反应而言，绝大多数的放热反应 能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降 低越多，反应越完全。 (2)焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素 之一，但不是唯一因素。
习题讨论
习题讨论
3. 25℃和1.01×105Pa时，反应: 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= + 56.76 kJ· mol-1 ， 能自发进行的原因是（ D ） A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
一、化学反应速率
3、有效碰撞理论
（1）有效碰撞： 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发 生反应，但不是每次碰撞都能发生反应， 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 有效碰撞必须满足两个条件： 一是发生碰撞的分子具有较高的能量 ； 二是分子在一定的方向上发生碰撞。
（2）活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发 生有效碰撞的分子称为活化分子。
示例 氢气、氧气燃烧 镁条与酸反应 CO分解成碳和氧气 CaCO3 分解
反应自发性与焓变、熵变的关系
△H ＜0 ＜0 ＞0 ＞0 △S ＜0 ＞0 ＜0 ＞0 自发性 低温下自发 所有温度下都自发 所有温度下都不自发 高温下自发
反应的自发性与反应条件的关系
(1)自发反应也需要一定的条件;(2)放热反应也不一定自 发;(3)吸热反应一定条件下也可以自发.
二、化学反应进行的方向
3、熵变与反应方向
研究表明，除热效应外，决定反应能否自发 进行的另一因素——体系的混乱度（熵S）。 熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号 S表示。 对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s) 熵变： 反应前后体系的熵的变化叫做反应的熵变. 用△S表示。 说明： △S > 0 说明反应的混乱度增大。 反应的△ S越大,越有利于反应自发 进行，这个判据叫熵判据。
二、化学反应进行的方向
4、化学反应能否自发进行的判据
体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行 的倾向。所以要正确判断一个反应是否能自发进行， 必须综合考虑反应的焓变△H即能量判据和熵变△S ΔH 即熵判据。
例：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)＝ 例：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)+2HCl(l)
一、化学反应速率
5、影响化学反应速率的习题讨论
（5）对于一个气态反应体系，如图所示，表示的是反 应速率和时间关系，其中t1为达到平衡所需的时间，t2t3是改变条件后出现的情况，则该条件可能是（ AD ） A.加压 C.减压 B.增大反应物浓度 D.加入催化剂 v V正 V逆
t t t t
二、化学反应进行的方向