怀宁中学2014届开学考试化学试题
江苏省扬州中学2014-2015学年高三下学期开学考试 化学 Word版含答案
江苏省扬州中学高三化学开学考试 2015.02本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 N-14 C- 12 Mg-24 Na —23 S —32 Cl —35.5 Fe —56 I —127 Cu —64 Ba —137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
下列说法错误．．的是（ ） A ．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO 2排放 B ．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D ．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理2．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 ( ) A ．食盐中阴离子的核外电子排布式为： B ．纯碱与汽油去除油污的原理相同C ．“84消毒液”中有效成分NaClO 的电子式为：D ．蔗糖与醋酸的最简式相同3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( ) A. 20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB. 0.1mol 的白磷(P 4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g 转移电子数均为N AD. 标准状况下，2.24L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A 4．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）5．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是( )①②③A ．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大ab cB．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C．图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O7. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )8．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．验证反应的热效应B．定量测定化C．滴定法测FeSO4D．构成铜锌原电池学反应速率溶液的浓度9、下列现象或反应的原理解释正确的是( )10的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
2014年中考化学试题及答案
0.1% CaCl2 1%
5% 【进行实验】
0.1% 无明显现象 无明显现象 无明显现象
NaHCO3
Байду номын сангаас1%
5%
有浑浊
有浑浊
有浑浊
有浑浊，有微小气泡
有浑浊
有沉淀，有大量气泡
Na2CO3 0.1% 有浑浊 有沉淀 有沉淀
序号
实验装置
主要实验步骤
实验现象
实验 1
向 2 支试管中分别加 入 少 量 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，再分别 滴加盐酸
B.硫酸用于处理碱性废液
C.氧气用于气焊
D.生石灰用作干燥剂
20.用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A. 干燥 CO2
B.收集 O2
C.验证 CO2 的性质
D.监控气体流速
21.金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石（主要成分是 TiO2）为原
料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到 TiCl4
的溶液滴入锥形瓶中溶液变黄，有气泡 产生：烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃。 E 中含有的元素是________，锥形瓶中发 生的化学反应方程式为_________ （4）F、G、H 分别与 D 的溶液反应，均有水生成，将 F 的溶液与 G 的溶液混合，生成白色沉淀 H。F 与 G 反应的化学方程式为__________
25. 已知：Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2↑+H2O，下列图象表示一定质量的 Ca(HCO3)2 受热过程中某些
量随时间的变化趋势（该过程中 CaCO3 不分解），其中不．正．确．的是
2014高考化学试题及答案
2014高考化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，不属于混合物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 纯碱答案：C2. 根据化学方程式2H_{2}+O_{2} \xrightarrow{点燃} 2H_{2}O，下列说法正确的是（）A. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成36份质量的水B. 每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下恰好反应生成2个水分子C. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成36份质量的水D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成36份质量的水答案：B3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 硫酸答案：C4. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 氮气C. 铁D. 铜答案：A5. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 盐酸D. 硝酸答案：A二、填空题6. 写出下列反应的化学方程式：（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl_{2} + H_{2}↑（2）氧化铜与氢气反应生成铜和水：CuO + H_{2} → Cu + H_{2}O7. 根据题目所给的化学方程式，计算下列物质的质量：（1）若5.6g铁完全反应，生成氢气的质量是多少？解：根据化学方程式Fe + 2HCl → FeCl_{2} + H_{2}↑，铁与盐酸的摩尔比为1:1，铁的摩尔质量为56g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。
因此，5.6g铁的物质的量为0.1mol，生成氢气的物质的量也为0.1mol，质量为0.1mol × 2g/mol = 0.2g。
（2）若生成3.6g水，需要多少摩尔的氢气？解：根据化学方程式CuO + H_{2} → Cu + H_{2}O，氢气与水的摩尔比为1:1，水的摩尔质量为18g/mol。
因此，3.6g水的物质的量为0.2mol，需要氢气的物质的量也为0.2mol。
江阴市2014年秋高一化学开学检测试题(附答案)
江阴市2014年秋高一化学开学检测试题（附答案）江阴市2014年秋高一化学开学检测试题（附答案）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2、根据某种共性，可将SO3、CO2归为同类氧化物。
下列物质中也属于这类氧化物的是（）A．CaCO3B．SO2C．KMnO4D．Na2O3、下列关说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的数量B.摩尔是一个物理量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是数的一种很大的单位4、胶体区别于溶液的本质特征是A．分散质粒子的直径大小B．有丁达尔效应C．分散质粒子因吸附而带电荷D．可以通过滤纸5、下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。
A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾6、下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出D．向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体7、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑8、下列叙述中正确的是（）A.1molH2SO4的质量为98g•mol-1B.H2SO4的摩尔质量为98gC.98gH2SO4含有NA个H2SO4分子D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8g9、含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为()A.1:1B.1:2C.2:3D.2:110、下列表示方法中，错误的是()A．2mol氮B.1molH2OC.4mole-D.0.5molH2SO411、mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为()A.2nB.16n/mC.32n/mD.n12、在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O13、苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
安徽省2014年中考化学真题试题(解析版)
2014年安徽省初中毕业学业考试化 学注意事项：1．本卷共三大题16小题，满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Fe-56 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．．．．．．．。
1．下列生产过程中，不发生．．．化学变化的是 A ．安庆石油化工B ．毫州古井酿酒C ．铜陵有色冶金D ．六安水力发电2．钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。
下列食物中钙含量最低的是A ．牛奶B ．青菜C ．豆类D ．虾皮3．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型高效的水处理剂。
下列有关高铁酸钠的说法正确的是A ．属于氧化物B ．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4C ．铁元素化合价为+6D ．由两种金属和一种非金属组成 4．下列实验操作中，能达到实验目的的是A ．过滤B ．加热液体C ．除去CO 中的水蒸气D ．量取9.3mL 液体5．砷化镓(GaAs)是一种“LED ”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。
下列有关镓的说法错误的是A ．原子的核电荷数是31B ．元素符号是GaC ．属于金属元素D ．相对原子质量为69.72g6.2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。
下列做法符合这一主题的是A ．通过焚烧秸杆为农作物提供养分B ．通过加高烟囱排放工业废气C ．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式D ．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 7．下列选项符合图示从属关系的是8．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。
下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是A ．化学性质与普通水不同B ．分子不再运动C ．氢、氧两种原子的个数比为2:1D ．分子间的间隔比普通水大 9．右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是A ．均为混合物B ．质量减少C ．原子总数减少D ．分子总数不变10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
2014高一上化学中期考试(含答案)
高2017级中期考试化学试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项，共16X5=80分）1 根据中央气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A溶液 B 悬浊液 C 乳浊液 D 胶体2 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中和的离子个数比为（）A 1:2B 1:4C 3:4 D3:23 设为N A表示阿弗加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A (22.4bc/aN A)LB (22.4bab/cN A)LC (22.4ac/bN A)LD (22.4b/acN A)L4 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B Fe3+、K+SO42-NO3-C H+、Al3+、OH- NO3-D Na+、C a2+、Cl-、HCO3-5 已知反应：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+；Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu。
向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉充分反应后过滤得固体M。
下列判断一定不正确的是A还原性：Fe>Cu>Fe2+B能发生反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C 固体M中有铜无铁D固体M中有铁无铜6 下列判断错误的是A 熔融NaOH导电，纯硫酸不导电B 同温同压下气体的密度与其摩尔质量成正比C 22.4LHC l气体溶于1L水中的浓度是1mol/LD 1mol Fe与1 mol Al的体积不相等的原因是两种原子的大小不同7 反应中KC l O3 + 6HC l = KC l + 3C l2↑+ 3H2O，对这一反应的叙述错误的是A KC l O3是氧化剂B 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1C 1mol KC l O3反应失6mol电子D 酸性和还原性的盐酸的物质的量之比为1：58 下列判断正确的是A 硫酸的摩尔质量是98gB 硫酸的质量是98g/ molC 1个硫酸分子的质量是98 g / 6.02×1023D 硫酸的相对分子质量是98g9 设N A表示阿弗加德罗常数，下列叙述正确的是A 22.4L C l2中含有N A个分子B 1L 1mol/L Na2SO4溶液中有N A个Na+C 18 g水中所含电子数为N AD 1mol Ca变成Ca2+时失去电子数为2N A10 下列离子方程式书写正确的是A 过量的CO2通入溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OB H2SO4与Ba（OH）2溶液反应:Ba2++ OH- + H++ SO42-= BaSO4↓+ H2OC Na HSO4溶液中加入KHCO3溶液：HCO3- + H+=CO2↑+H2OD过量的Ba（OH）2加入Na HCO3溶液中：2HCO3- + Ba2++ 2OH-= BaCO3↓+ 2H2O +CO32-11 下列离子方程式中正确的是A 铁与稀硫酸：2Fe+ 6H+=2Fe3+ + 3H2↑B 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液：Ba2++ SO42-= BaSO4↓C碳酸镁与稀硫酸溶液：MgCO3↓+ 2H+= Mg2++CO2↑+2H2OD碳酸氢钙溶液与盐酸：Ca（HCO3）2+ 2H+=Ca2++2CO2↑+2H2O12在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的溶液是A NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B K+、Na+、SO32-、S2-C K+、Na+、CO32-、SO42-D Ba2+、Fe2+ 、HCO3-、NO3-13 关于反应2Sn O2+3C=2Sn+aM+CO2↑的下列判断错误的是A 反应中Sn O2被还原B a的值为4C 有两种氧化产物D 生成1mol CO2转移8 mol电子14 50mL Ca（NO3）2的溶液中有1g Ca2+，该溶液中NO3-的浓度是A 1 mol/LB 0.5 mol/LC 5 mol/LD 10 mol/L15 在Mg Cl2和Al Cl3的混合溶液100mL中，Mg2+的浓度为0.2mol/L，Cl-浓度为1.3 mol/L，从混合液取出的10mL溶液中Al3+的浓度是A 0.9 mol/LB 0.3 mol/LC 0.03 mol/LD 0.09 mol/L16 学生从强酸性无色溶液中检验出有Ag+，他还想鉴定溶液中是否有大量的Cl-、CO32-、SO42-NO3-、NH4 +、Cu2+、Fe3+。
2014年12月普通高中学业水平考试化学真题(会考真题)word版
2014年12月普通高中学业水平考试化学真题(会考真题)word版山东省2014年12月学业水平考试化学试卷第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1.汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有氮氧化物。
2.以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是B。
3.“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。
制造登月车太阳能电池板的半导体材料是硅。
4.C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关6C的说法正确的是质子数为6.5.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是石油是纯净物。
6.通常情况下，既能用浓硫酸干燥、又能用碱石灰干燥的是HCl。
7.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是通入澄清石灰水。
8.为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入氯气。
在除去FeCl2的反应中，Cl2作还原剂。
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+数为0.1NA。
10.下列离子方程式的书写正确的是大理石和稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O。
删除了明显有问题的第4题和第13题）1.除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，汽车尾气中还含有主要的氮氧化物。
2.装运浓硫酸的包装箱应贴的标志是B。
3.制造登月车太阳能电池板的半导体材料是硅。
5.石油是纯净物。
6.既能用浓硫酸干燥、又能用碱石灰干燥的是HCl。
7.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是通入澄清石灰水。
8.为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入氯气。
在除去FeCl2的反应中，Cl2作还原剂。
9.常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+数为0.1NA。
10.大理石和稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O。
2014年安徽中考化学试卷一
2014年安徽中考化学模拟试卷一可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Ca-40一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项1．“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减 低二氧化碳的排放量。
下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）A ．教科书循环使用B ．多用电子邮箱、QQ 等即时通讯工具C ．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低D ．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式2. 该食谱中缺少富含维生素的食物，你建议该学生应增加的食物是 （ ） A.麻辣豆腐 B.清炒鸡蛋C.凉拌黄瓜D.红烧排骨3．茶中的主要成分茶多酚（化学式为C 22H 18O 11），下列关于茶多酚的叙述正确的是（ ）A ．茶多酚由C 、H 、O 三种元素组成B ．茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成C ．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22︰18︰11D ．茶多酚的相对分子质量为282g4.下列基本操作正确的是 （ ）5.黄金是贵重金属．性质稳定，应用广泛．有关金元素的说法正确的是（ ）A ．核电荷数为276B ．原子序数为118C ．中子数为79 D ．相对原子质量为197.06.下列关于水的说法中，不正确的是（ ）A ．水是人类赖以生存的必需物质B ．水是由氢氧两种元素组成的化合物C ．淡水是取之不尽用之不竭的资源D ．水体的污染源主要是工农业生产和生活7.（亚）铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景．某磁性纳米材料X 的一种制备方法为：FeCl2+2FeCl3+8NaOH ═ X + 8NaCl + 4H2O ． 该磁性纳米材料X 的化学式是（ ）A ． Fe(OH)2B ． Fe(OH)3C ． Fe2O3D ． Fe3O48.如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
2014安徽中考化学模拟试卷
全新命题 夺取2014中考高分利器安徽省中考命题研究室 刘祥伍 第 1 页 共 5 页九（ ）班 姓名__________________ 考场座位号_____________答题不得超过此线………………○…………………………○…………………………○…………………………○…………………………○…………………………○…………2014年安徽省初中毕业学业考试化学模拟卷温馨提示：本卷共三大题，满分60分。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有1个答案符合题意，请将选出的答案序号填在对应的空格内。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项1．2014年6月5日是第43个“世界环境日”。
下列做法中不利于我们生存环境保护的是A ．鼓励家庭生活垃圾分类收集B ．发展“低碳经济”，减小火力发电占总发电量的比例C ．严禁焚烧桔杆，降低空气中PM 2.5的浓度D ．用化工厂未“达标”排放的废水灌溉农田2．重金属的毒性，主要是由于它与人体内酶中的巯基（—SH ）结合而产生的。
误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。
牛奶和鸡蛋清富含的营养素是 A ．蛋白质 B ．糖类 C ．油脂 D ．维生素3．发射“嫦娥三号”所用的长征三号丙运载火箭的一子级、助推器和二子级使用 (C 2H 8N 2)和四氧化二氮(N 2O 4)作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢和液氧。
下列说法不．正确．．的是 A ．四氧化二氮属于非金属氧化物 B ．液氧为无色液体C ．偏二甲肼中氢、氮元素的质量比为2:7D ．每个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成 4．下列图示的实验操作不．正确．．的是A ．用橡皮塞塞住试管B ．除去CO 中的HClC ．稀释浓硫酸D ．研碎固体并闻气味5．钛合金主要用于制作飞机发动机压气机部件，其次为火箭、导弹和高速飞机的结构件。
中学2014届高三上学期期中考试化学试题(附答案) (2)
辽宁省铁岭市第一高级中学13—14学年高三上学期期中考试试题化学考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na;23 Al:27 S：32Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ba:137 Zn:65第Ⅰ卷（分）共47分一、选择题（每小题2分，共10小题，20 分。
）1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B. 雷雨发庄稼C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D. 用石膏粉制作石膏雕像2．铵盐是一类重要的氮的化合物，设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol NH4＋含有的电子数为11N AB．NH4＋是正四面体的分子C．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6N AD．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22. 4 L3. 某原电池装置如右图所示。
下列有关叙述正确的是A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H+ + 2e－＝H2↑C．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大D．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变4.如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是( )A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头D．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO25．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入20mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是( )A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的少C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多6.某溶液中含有Cl-、SO2－3、HCO3-、SO42-4种阴离子。
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怀宁中学2014届高三开学考试
化学试题
命题：陈朱启
注意事项：
1．试题分第Ｉ卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分。
2．答题前，务必先核对试卷，无误后将本人姓名、学号按要求填涂在指定位置。
3．答题时，使用0.5黑色签字笔，将答案清晰、规范、整洁地书写在答题卷规定的位置上。
4. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Mn：55
第Ⅰ卷（共54分）
一．单项选择题（每小题只有１个选项最符合题意，每小题3分，共54分）
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是( )
A．工业上，用焦炭在一定条件下还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，形成的分散系具有丁达尔效应，由此可推测纳米
材料的直径为1～100 nm之间
D．皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。重金
属铬可使人体内的蛋白质变性
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N
A
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N
A
C.常温下，18g重水（D2O)所含的电子数为10N
A
D.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N
A
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3
B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－
C．Na2S溶液中SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH＝12的溶液中NO－3、I－、Na＋、Al3＋
4.下列各组物质的分类正确的是( )
① 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ② 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③ 同位素：11H＋、21H＋、31H＋ ④ 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑤ 碱：纯碱、烧碱、Cu2(OH)2CO3
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A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确
5.下列离子方程式正确的是( )
A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋ ＝ H2SiO3↓
C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－ ＝ 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
D．稀硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋NO－3＋4H＋=====△Fe3＋＋NO↑＋2H2O
6.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质编号 物质转化关系 a b c d
① FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2
② NO NO2 N2 HNO3
③ Na2O Na2O2 Na NaOH
④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3
A.①④ B．②③ C．①③ D．②④
7. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )
选项 操 作 现 象 结 论
A 用CH3COOH溶液浸泡水垢 水垢溶解，有无色气泡 酸性：CH3COOH>H2CO3
B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S>C
C 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 溶液由浅绿色变成黄色 还原性：Fe2＋>Br-
D 用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液 阴极附近溶液呈现红色
离子移动方向：OH－移
向阴极
8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2 ＋x OH－＝Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O
下列说法正确的是( )
A．硫元素被氧化，铁元素被还原
B．Fe3O4是一种黑色的物质，它实际上是由FeO和Fe2O3按1:1组成的混合物
C．x＝2
D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为4NA
9.下列说法不正确的是( )
① 将CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
② 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③ 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④ 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些
小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
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⑤ 将SO2通入溴水中，溴水褪色，验证SO2具有漂白性
⑥ 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入HCl溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦ 向某溶液中加入稀HCl,生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有
碳酸盐
⑧ 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则该溶液中不一定含K+
A．②⑥⑦ B．①②③④⑤⑥ C．③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑦
10.某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确．．．的是( )
A.K与M、N均断开时，该装置中无反应发生
B.K与M、N均断开时，Zn表面有Cu析出
C.K与M相连时，电流由铜片流向锌片
D.K与N相连时，铜片溶解，锌片质量增加
11.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原
子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序: Y＞Z＞W
B.元素Z、W形成的化合物中仅含离子键
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
12.某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)
反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( )
A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
13.反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ
分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是( )
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大
14.Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的
微生物燃料电池，电池内部有质子（即H+）通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。
该电池的负极反应式为S2－＋4H2O－8e－＝ SO42－＋8H＋。下列说法中正确的是( )
A．若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移
B．质子由正极移向负极
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C．该电池的总反应为S2－＋2O2 ＝ SO42－
D．正极的电极反应式为2O2＋8e－＋4H2O ＝ 8OH
－
15．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，
再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L(溶液体积保持不变)，则下列说法中
正确的是( )
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L
16.下列实验装置图正确的是( )
17.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实 验 操 作 现 象 解释或结论
A 将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间 铁钉上有气泡产生 证明铁发生析氢腐蚀
B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 Ksp(AgCl)
D 向某溶液中滴加热的浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝色 原溶液中含有NH＋4
18. 对于物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的①NaOH、②Na2CO3、③CH3COOH、④HCl四种溶
液，下列说法正确的是( )。
A．②和④等体积混合后的溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
B．②升高温度，c（HCO3－）c（CO32－）值减小
C．pH相同的①和②，物质的量浓度关系：①＞②