(浙江选考)2018年高考化学二轮专题复习第一编专题四氧化还原反应讲练新人教版

1 专题四 氧化还原反应 [考试标准] 知识条目 必考要求 加试要求 1.氧化还原反应中电子转移的方向和数目 b c 2.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱 c

3.氧化还原反应方程式的配平 c

考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念

1．基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。 2．氧化还原反应中的电子转移 (1)双线桥法：

注意事项： ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 2

②箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 ③在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。 (2)单线桥法

注意事项： ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 ②箭头方向表示电子转移的方向。 ③在“桥”上标明转移的电子总数。

题组一 氧化还原反应概念的判断 1．(2017·杭州市萧山区命题比赛试题改编)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，在该反应中是( ) A．氧化剂 B．氧化产物 C．还原剂 D．既不是还原剂又不是氧化剂 答案 C 解析 由图可知该物质参与反应，并失去2个电子，故其是还原剂。 2．(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是( )

A．2Na＋S=====△Na2S B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

D．S＋O2=====点燃SO2 答案 A 解析 A项，该反应中S元素化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S元素化合价由－2价变为0价，由＋4价变为0价，所以硫元素体现还原性和氧化性， 3

错误；C项，该反应中S元素化合价由＋4价变为＋6价，所以S元素体现还原性，错误；D项，该反应中S元素化合价由0价变为＋4价，所以S元素体现还原性，错误。 3．(2017·宁波市十校高三9月联考)下列反应中，金属元素被氧化的是( ) A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

B．H2＋CuO=====△Cu＋H2O C．Na2O＋H2O===2NaOH

D．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 答案 A 解析 A项，Fe元素化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，铁元素被氧化，正确；B项，Cu元素由＋2价→0价，化合价降低，Cu元素被还原，错误；C项，此反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；D项，K的化合价没有发生变化，Mn的化合价由＋7价→＋6和＋4价，化合价降低，Mn被还原，错误。 题组二 电子转移的表示方法 4．下列标明电子转移的方向和数目的方程式中，正确的是( )

A．①② B．③④ C．④⑤ D．①②③④⑤ 答案 C 5．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。 (1)该反应中的还原剂是________。 (2)该反应中的还原产物是________。 4

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________________ ________________________________________________________________________。

答案 (1)H2S (2)NO (3) 解析 HNO3为常见的氧化剂，H2S为常见的还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。S元素由－2价升高到0价，N元素由＋5价降到＋2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。 题组三 基于“双线桥”分析复杂氧化还原反应 6．(2017·浙江省温州中学高三模拟)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是( ) A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－ 答案 C 解析 A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，正确；B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，错误；D项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1 mol Ag2S，转移电子为2 mol，正确。 7．(2017·绍兴市诸暨中学高三期中)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( ) A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 答案 D 解析 A项，O元素由＋1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，O2F2是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是－2价，反应后升高为＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶4，正确。

走好关键第一步——正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零 5

的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断： CuFeS2 Cu＋2 Fe＋2 S－2 K2FeO4 Fe＋6 Li2NH N－3 LiNH2 N－3 AlN N－3 Na2S2O3 S＋2 MO＋2 M＋5 C2O2－4 C＋3 HCN C＋2 N－3 CuH Cu＋1 H－1 FeOn－4 Fe＋(8－n) Si3N4 Si＋4 N－3

考点二 氧化性、还原性强弱与先后规律(加试)

1．氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。 2．物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法 (1)根据元素活动性顺序(常见元素)判断 ①金属活动性顺序

――――――――――――――――――――→单质还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 ②非金属活动性顺序(常见元素) ――――――――――――――――――――→F Cl Br I S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强 (2)根据元素在周期表中的位置判断 ①同主族元素(从上到下)

如：――――――――――――――――――――――→F Cl Br I非金属单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强 ②同周期主族元素(从左到右) 如： 6

―――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→Na Mg Al Si P S Cl单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强对应阳离子氧化性逐渐增强，对应阴离子还原性逐渐减弱 (3)根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱判断 例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判断氧化性：Cl>S>P>C。 (4)根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (5)根据氧化产物的价态高低判断 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。

如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe＋S=====△FeS，可以判断氧化性：Cl2>S。 (6)根据反应所需条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断。例如： 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ①

4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑② 4HCl(浓)＋O2=====CuCl2500 ℃2H2O＋2Cl2③ 上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的Cl－氧化；②式需要在加热条件下才能完成；③式不仅需要加热，而且还需要CuCl2作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性：KMnO4>MnO2>O2。 (7)根据物质的浓度大小判断 具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大，其氧化性(或还原性)越强，反之，其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)；MnO2能与浓盐酸反应，却不能被稀盐酸还原。 3．氧化还原反应的先后规律 在浓度相差不大的溶液中：

(1)同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂还原性强的优先被氧化。 (2)同时含有几种氧化剂时――――――→加入还原剂氧化性强的优先被还原。

题组一 性质强弱规律的应用 (一)由方程式判断强弱 1．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4