山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点25电离平衡学案无答案
山西省忻州市第一中学高三化学一轮复习 考点5 氧化还原反应(II)学案(无答案)
考点 5 氧化还原反应（II ）【考纲解析】1．会用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目。
2、掌握氧化还原反应的有关规律(守恒规律、价态规律、强弱规律、先后规律)。
3、能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。
【学生整理】一、举例说明用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目的方法如：下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 ；其中属于歧化反应的是 ，属于归中反应的是 ，属于部分氧化还原反应的是 。
(1) (2)(3)(4)(5)注意：二、阅读下列氧化还原反应规律并理解其内涵及其应用（1）守恒规律：①氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即得失电子（化合价升降守恒）守恒。
②反应前后各元素种类不变，各元素原子的数目不变，即质量守恒。
③在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。
2ClO 3－＋H 2C 2O 4＋2H ＋＋=====△2ClO 2↑＋2CO 2↑＋2H 2O（2）强弱规律：自发进行的氧化还原反应： 氧化剂的氧化性 氧化产物；还原剂的还原性 还原产物。
应用：比较物质间氧化性（还原性）的强弱；判断反应方向。
（3）难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，反之亦然。
【自主检测】1己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B． +4 C．+5 D．+62．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（2）整个过程中的还原剂是。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
山西省忻州市第一中学高三化学一轮复习 考点29 难溶电解质的溶解平衡学案(无答案)
考点29 难溶电解质的溶解平衡【考纲解析】1、了解难溶电解质的溶解平衡2、比较化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，应用平衡移动原理分析沉淀转化的本质3、应用溶度积常数进行简单计算【学生整理】一、了解溶解平衡的建立过程溶解过程是一个可逆过程：固体溶质 溶液中的溶质⎪⎩⎪⎨⎧析出晶体结晶溶解平衡结晶固体溶解结晶，，，)()()(υυυ 二、掌握溶度积及其影响因素1、溶度积常数定义：表达式：对于溶解平衡: A m B n (s) mA n+ (aq) +nB m-(aq) K sp = 与其它平衡常数一样，K sp 的大小只受 的影响。
意义：①对于同类型物质[即A m B n ，m 、n 相同时]，K sp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解度 。
2、沉淀溶解平衡的影响因素平衡移动原理适用于溶解平衡，所以影响沉淀溶解平衡的因素有：内因：即物质的本身的溶解性外因：①浓度：加水稀释，平衡向 移动，K sp②温度：绝大多数难溶电解质溶解是吸热过程，所以温度升高多数溶解平衡向 移动，K sp 。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子的浓度，平衡向移动，K sp④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 移动， K sp3、溶度积规则溶解结晶某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积Qc（离子积）。
当Q c K sp时，溶液不饱和，无沉淀析出。
当Q c K sp时，溶液达到饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
当Q c K sp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直到达到新的平衡。
三、掌握沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成与溶解在难溶电解质的溶液中，当Q c>K sp时，就会生成沉淀。
据此，加入沉淀剂析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。
如以Na2S、H2S等做沉淀剂，使某些金属离子（如Cu2+、Hg2+等）生成极难溶的硫化物（CuS、HgS）沉淀，从而达到分离或除杂的目的。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：电离平衡
第25讲电离平衡复习目标1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡必备知识整理1.强、弱电解质(1)定义与物质类别(2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质，如H2SO4：__________________________________________________。
②弱电解质a．一元弱酸，如CH3COOH：_______________________________________________。
b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度，如H2CO3：_________________________________________________________。
c．多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：________________________________________________________________________。
③酸式盐a．强酸的酸式盐，如NaHSO4在水溶液中：____________________________________________________________。
熔融时：_____________________________________________________。
b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
山西省忻州市第一中学高三化学一轮复习学案考点物质的组成、性质和分类
考点30 物质的组成、性质和分类【考纲解析】了解分散系等相关概念，了解溶液的组成，理解溶解度的概念、溶质的质量分数的含义，并能进行相关计算.了解胶体的性质及其重要应用。
【学生整理】一、物质的组成和性质1．元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由________________、________或__________构成的。
(2）元素：具有______________的一类原子的总称.(3）元素与物质的关系元素错误!错误!（4）元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示【问题思考】1．判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
2．同素异形体（1）__________________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式:①原子个数不同,如O2和O3；②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．混合物和纯净物(1）纯净物：_________________________________________________________。
(2)混合物：__________________________________________________________ __.【问题思考】2．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？二、物质的分类1．简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
山西省忻州市第一中学高三化学一轮复习考点36元素周期表元素周期律学案(无答案)
考点36 元素周期表元素周期律【考纲解析】1、掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3、以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
5、了解元素电离能的含义、电负性的概念。
6、以第三周、ⅠA和ⅦA为例，理解同一周期、同一主族内元素原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价、金属与非金属性质、电离能、电负性的周期性变化及其本质。
7、能应用元素的电离能说明元素的某些性质；能应用元素的电负性说明元素的某些性质。
【学生整理】一、基础知识1、周期表中有多少个周期、各有多少种元素：。
2、周期表中有几种族、各几个。
3、熟练写出1－36号元素符号与名称。
4、元素周期表中特殊位置的元素：①族序数等于周期数的元素：；②族序数等于周期数2倍的元素：；③族序数等于周期数3倍的元素：；④周期数是族序数2倍的元素：；⑤周期数的族序数3倍的元素：；⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：；⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：；⑧除H外，原子半径最小的元素：；⑨只表现负价的元素是；⑩无最高正价的元素是。
5、判断金属性强弱的依据有哪些？。
6、判断非金属性强弱的依据有哪些？。
7、同周期第一电离能的变化规律：。
8、同一周期电负性的变化规律：。
二、常见元素及其化合物的特性：（1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：；（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：；（3）地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：；（4）单质最轻的元素：；最轻的金属单质的元素：；（5）单质在常温下呈液态的非金属元素：；金属元素：；（6）最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的中学常见元素：；（7）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：；能起氧化还原反应的元素：；（8）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：；（9）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：；（10）常见的能形成同素异形体的元素：；（11）氢化物分子间能形成氢键的元素：。
山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习 考点17 氨和铵盐学案(无答案)
考点17 氨和铵盐【考纲解析】1、了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【学生整理】一、整理总结氨的结构、物理性质、化学性质、用途、制法、检验：1．氨的结构（分子式、电子式、结构式、空间构型、分子极性）。
：物理性质：化学性质（与水、酸反应、还原性与O2、CuO、Cl2反应）：实验室制法、收集、干燥及检验：快速制备方法：用途：2．归纳氨水的成分与性质二、铵盐1、归纳铵盐的组成、物理性质、化学性质、注意：所有的铵盐都能分解但不一定产生氨气。
2、铵离子的检验【自主检测】氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下高温可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。
请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。
【课堂点拨】一、关于氨水的几个问题（1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3•H2O。
山西省忻州市第一中学高三化学一轮复习考点6离子反应(I)学案(无答案)
垃圾焚烧发电厂全能副操考试试题题号 一一二三四五合计统分人 得分注意事项：1．答卷前将装订线左边的项目填写清楚。
2．答卷必须用蓝色或黑色钢笔、圆珠笔，不许用铅笔或红笔 。
3．本份试卷共5道大题，满分100分，考试时间120分钟。
一、填空题：（每空0.5分，共计25分）1、发动机高于额定值时，40-45度进风温度每上升1℃定子电流叫额定值降低 1.5% ，45-50℃每上升1℃定子电流叫额定值降低 2.0% 。
2、电力系统并列条件为 频率 相同 相位 相同 相序 相同 电压 相同。
3、直流系统组成部分：交流输入单元系统、监控单元系统、开关量I/O 单元系统、整流装置系统、电池巡检单元系统、绝缘监测单元系统、蓄电池及其管理单元系统组成4、我厂同期点选择在#1、#2发电机组出口断路器、主变压器低压侧#1、#2进线（即10KVI 、II 段母线出线）断路器、10KV 母联断路器、110KV 线路（即主变高压侧）断路器共计6处。
5、我厂锅炉型号：SLC350-4.0/450-1，炉排的倾斜角度为25°，每台炉共有 15 级炉排，其中动炉排有 8 级，静炉排有7 级，每台炉共有 15 组定排， 7组疏水。
水平烟道出口烟温范围为205-2156、水压试验锅炉升压时，必须使用减温水系统阀门控制压力，升压速度不应太快，为0.1—0.3 MPa/min 。
当汽包压力升至工作压力时，应立即停止升压关闭进水门检查锅炉严密性，通知有关人员进行检查，当全面检查及试验完毕后方可降压，降压应缓慢进行，按0.2—0.3MPa/min 进行降压。
7、并炉应具备的条件锅炉机组情况正常，燃烧稳定。
过热器压力低于蒸汽母管压力0.5～1.0bar 。
主蒸汽温度在380℃－390℃以上。
汽包水位在＋50～－50mm 范围内，水质已得到化学通知蒸汽品质合格。
8、汽包炉锅水加药的目的是使磷酸根离子与锅水中钙镁 离子结合，生成难溶于水的沉淀物，通过定期排污 排出炉外，从而清除锅水残余硬度，防止锅炉结垢 。
高三化学第一轮复习弱电解质的电离平衡和水的电离人教.pptx
(3)物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列四种物质的溶液： a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH 由大到小 的顺序是_a_＞__b_＞ __d_＞ __c___ (填编号)。
(4)常温下 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中， 下列表达式的数据一定变小的是_A__ (填序号)。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) cHC3CHO3COO－O·cHH ＋ 若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是 _A_B_C__E__。
2．电离平衡的特征
3．外界条件对电离平衡的影响
(1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因： ①温度：升高温度，电离平衡向右 移动，电离程度增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电 离平衡向左 移动，电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右 移动，电离程 度增大。
2．在醋酸溶液中，CH3COOH 的电离达到平衡的标志是(
)
A．溶液显电中性
B．溶液中无 CH3COOH 分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
命题点 2 外界条件对电离平衡移动的影响
电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电
离平衡。
实例(稀溶液)
改变条件
加水稀释 加入少量 冰醋酸
(
)
(1)加少量烧碱 (2)升高温度 (3)加少量冰醋酸
(4)加水
A．(1)(2)
B．(2)(4)
C．(2)(3)(4)
山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习 考点20 物质的量用于化学方程式的计算学案(无答案)
考点20 物质的量用于化学方程式的计算【考纲解析】1、了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
2、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
3、掌握计量数比规则，掌握物质的量用于化学方程式计算的基本方法与技巧。
【学生整理】1．物质的量用于方程式计算原理——比例运算（1）方程式的计算量数之比等于相关物质的物质的量之比： （2）物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用与化学方程式的计算原理、方法。
aA + bB = pC + qD(气)a b p qm(A)M(A) C(B)V [B(aq)] n(C) V(D)V m（3）转化率（利用率）、产率的含义与计算某反应物的转化率=%100⨯该反应物的实际投入量该反应物的实际反应量 某产物的产率=%100⨯该生成物的理论生成量该生成物的实际生成量=1一 损失率 注意：①反应物的转化率和生成物的产率均小于1。
②某种反应物的转化率等于该反应物中某种元素的转化率；某种生成物的产率与该物质中具有元素守恒关系的反应物的转化率相等。
③多步反应中，若各分步反应中存在元素质量守恒关系，则相关物质的各步反应的转化率均可以看成某起始反应物的转化率。
【自主检测】1．将22.0gNaCl 和NaBr 的混合物溶于水后，加足量的AgNO 3溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，质量比原混合物增加25.5g 。
求（1）原混合物中NaCl 与NaBr 物质的量之比。
（2）原混合物中NaCl 、NaBr 的质量分别是多少？2．将一定质量的锌投入到100mL 、18.4mol/L 的硫酸中，充分反应后，锌完全溶解，并产生气体（标准状况下）22.4L ；将反应后的溶液加水稀释到1L ，溶液中H +离子浓度为0.2mol/L ，则稀释后溶液中SO 42-离子的浓度是多少？3．向足量的500mLNaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量。
山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习 考点39 分子的性质学案(无答案)
考点39 分子的性质【考纲解析】1、结合实例说明化学键和分子间作用力的区别，理解氢键的形成和实质，能结合实例说明范德华力、氢键对物质性质的影响。
2、了解配位键的概念，掌握配位键的形成条件，了解配合物的组成和性质、应用。
3．了解物质的溶解性与分子极性的关系，能应用“相似相溶”规律解释物质的溶解性。
4．了解手性分子的概念。
5、掌握判断无机含氧酸分子酸性强弱的经验规律。
（均为选修要求） 【学生整理】一、理解范德华力和氢键1、分子间作用力和化学键的区别及对物质性质的影响① 分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等 性质，而化学键主要影响物质的 性质。
② 分子间作用力只存在于由分子构成的物质之间，离子化合物、金属之间不存在范德华力。
③分子间作用力大小的比较规律： 。
2、氢键的形成和实质及对物质性质的影响（1）氢键的本质： 氢原子与 的原子X 以共价键结合时，H 原子还能够跟另外一个 的原子Y 之间 ，成为氢键，表示为：X －H…Y（X 、Y 为N 、O 、F ）。
（2）氢键的特征：氢键既有方向性（X －H…Y 尽可能在同一条直线上），又有饱和性（X －H 只能和一个Y 原子结合）。
（3）氢键的大小，介于 之间，不属于化学键。
但也有键长、键能。
（4）氢键的存在：氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两大类。
（举例） （5）氢键的形成对化合物性质的影响① 对沸点和熔点的影响：分子间氢键使物质熔、沸点升高。
而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。
② 对溶解度的影响：极性溶剂里， 溶质分子与溶剂分子间的氢键使 溶质溶解度 ，而当溶质分 Cu(NH 3)42+SO 42-内界（配离子）中心原子外界离子配位原子配位体配位数配合物子形成分子间氢键使。
二、配合物理论1、理解概念2、会分析结构，如图：3、掌握课本实验：（写出有关反应方程式）三、相似相溶规律举例说明相似相溶规律：。
四、手性异构：（有机分子的手性异构）如何判断：。
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考点25 电离平衡
【考纲解析】
1、理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用化学平衡移动原理分析外界条件对电离平衡
的影响。
2、了解电解质强、弱与电解质溶液导电性的关系。
3、了解电离平衡常数的概念
【知识整理】
一、弱电解质的电离平衡
1．概念及平衡的建立过程（绘制时间—速率图）
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质_______ ___的速率和____
____ ______的速率相等，溶液中电离所产生的离子、及未电离分子的浓度保持一定时的状态。
2．电离平衡的特征
符合“逆、等、动、定、变”，试加以解释。
3．外界条件的影响因素（例：25℃，0.1 mol/L醋酸的水溶液改变以下措施）
改变措施 Ka n（H+） c（H+） 导电性
电离 程度 平衡移
动方向
升高温度
加水稀释
加少量冰醋酸
通入少量HCl
加少量NaOH
加少量
CH3COONa
加少量碳酸钠
加少量
硫酸氢钠
加入锌粒
4．总结证明某酸HA是弱酸的实验事实。
二、电离平衡常数
（1）K电离表示法（以醋酸为例）：
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（2）影响K电离的因素：
（3）K电离意义：K值越大，表示该电解质越 电离，所对应的弱酸、弱碱越 。
（4）多元弱酸的电离常数逐级减小，且一般差别较大，所以水溶液中的H+主要来自于第一步电离。
【自主检测】
1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－ 若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH
－
)增大，应加入适量的物质是
A．NH4Cl固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．水 E．加热
2．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
3．在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶
液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电
性的变化趋势如图（2）所示。
请根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质 图（1） 图（2）
可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
________________________________、____________________________
【课堂点拨】
一、电解质的导电性
1.金属之所以能导电是因为在金属晶体中存在自由移动的电子。电解质之所以能导电是因为在水溶
液或熔融态中存在自由移动的离子。故能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定能导电。
2.溶于水能导电的物质不一定是电解质，如SO3、CO2等；电解质在水中不一定能导电，如难溶物。
3.电解质溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，离子浓
度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力也就越强。
二、利用电离平衡常数判断电解质的相对强弱
（1）比较酸的强弱时，必须在物质的量浓度相同时进行
（2）同温下，电离平衡常数越大，电离的程度越大。
例如：
常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7
×10-11。①某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即
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用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误
在于 。
②设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论） 。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4
溶液、品红溶液、pH试纸。
三、一元强酸与一元弱酸的比较
等物质的量浓度的 盐酸(a)与醋酸溶液(b) 等pH的盐酸(a)与
醋酸溶液(b)
pH或物质的量浓度 pH：a b 物质的量浓度：a b
溶液导电性 a b a b
水的电离程度 a b a b
c(Cl－)与c(CH3COO－)大小 c(Cl－) c(CH3COO－) c(Cl－) c
(CH3COO－)
等体积溶液中和NaOH的量 a b a b
分别加该酸的钠盐固体后pH
a： b： （填变大、变小或不变） a： b：
（填变大、变小或不变）
与金属反应的起始速率大小 a b a b
等体积溶液与过量活泼金属
反应产生H2的量
a b a b
四、例题
1．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中
错误．．的是（ ）
2．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别
加水稀释至体积V，pH随0lgVV的变化如图所示，下列叙
述
错误．．的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
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D．当0lgVV=2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(RcMc增大
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