16届一模江宁化学试题
2016年浙江省宁波市江东区中考化学一模试卷(解析版)
2016年浙江省宁波市江东区中考化学一模试卷一、选择题1．2015年“世界环保日”中国主题为“低碳减排，绿色生活”，这一主题旨在倡导低能耗，低排放的生活方式，下列做法不符合这一主题的是（）A．随手关灯，使用高效节能灯泡B．自备购物袋或重复使用塑料购物袋C．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应D．多使用一次性筷子和一次性快餐盒2．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，下列说法错误的是（）A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣C．滤渣是Ag、Cu、MgD．分析依据是金属活动性顺序Ag＜Cu＜Zn＜MgB．30℃时物质b的饱和溶液，降温到20℃时溶质质量分数减小C．30℃时，向100g水中加入25g物质a，充分溶解后所得溶液是饱和溶液D．30℃时，要将物质b的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发水的方法5．把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示．倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共36分）6．如图乙为研究光合作用的实验装置，用打孔器在某绿色植物的叶片上打出多个圆片，再用气泵抽出气体直至叶片沉入水底，然后将等量的叶圆片转至不同浓度的NaHCO3溶液中（NaHCO3分解能产生CO2气体），给予一定的光照，测量每个培养器皿中叶圆片上浮至液面所用的平均时间（见图甲），以研究光合作用速率与NaHCO3溶液浓度的关系．（1）如果要在曲线bc段对应的NaHCO3浓度范围内缩短叶圆片上浮的时间，可以采取的措施是：、（至少答出两点）．（2）在c点以后叶圆片上浮所用的平均时间变长的原因可能是．7．小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了如图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系．已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素．请回答：（1）“A+H2O═B”的反应属于化学基本反应类型中的；（2）物质B和D反应得到C和水的化学反应方程式为；（3）列举2种能与E反应得到F的非金属单质．8．有一种“化学扑克”，它的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家．下图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张如图甲所示的“盐酸”牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）．（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→．（填玩家标号，下同）（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，则该玩家是，出牌顺序为：甲→．三、实验探究题（本大题共2小题，每空3分，共39分）9．课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生．拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生．反应结束后，都得到了黑色固体．老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引．（1）铁和硫的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（2）气体X的化学式为．（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁．小科想验证是否有铁剩余．老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收．于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余．①小科依次连接各装置的导管口：e→→b→a．（填“c→d”或“d→c”）②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想．请你帮小科说出不够合理的原因：．于是小科改进了实验设计，继续进行探究…10．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间对废液进行了处理，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式；（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是．四、解答题（本大题共1小题，第28、29、31、34小题6分，第30、33小题8分，第32小题10分，共50分）11．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石的杂质既不与酸反应，也不溶于水）（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有（选填序号）A．酒精灯、漏斗玻璃棒B．漏斗、玻璃棒、烧杯C．酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是．（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙，已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．2016年浙江省宁波市江东区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．2015年“世界环保日”中国主题为“低碳减排，绿色生活”，这一主题旨在倡导低能耗，低排放的生活方式，下列做法不符合这一主题的是（）A．随手关灯，使用高效节能灯泡B．自备购物袋或重复使用塑料购物袋C．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应D．多使用一次性筷子和一次性快餐盒【考点】自然界中的碳循环．【分析】低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式．指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．【解答】解：A、出门随手关灯节约用电，符合“绿色、节能、低碳”的理念．故符合题意；B、常自备购物袋或重复使用塑料购物袋，可以防止白色污染，符合“绿色、节能、低碳”的理念．故符合题意；C、推广利用太阳能、风能，可以节约能源，缓解温室效应，故符合题意；D、经常使用一次性筷子和饭盒，浪费了资源，不符合低碳生活的理念；答案：D2．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，下列说法错误的是（）A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣C．滤渣是Ag、Cu、MgD．分析依据是金属活动性顺序Ag＜Cu＜Zn＜Mg【考点】金属的化学性质．【分析】理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来．【解答】解：金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于锌在Mg后，不可能把Mg2+从溶液中置换出来，锌在银和铜的前面，因此锌可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的锌，故滤渣是Ag、Cu、Zn，一定无镁；在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜．故选C．B．30℃时物质b的饱和溶液，降温到20℃时溶质质量分数减小C．30℃时，向100g水中加入25g物质a，充分溶解后所得溶液是饱和溶液D．30℃时，要将物质b的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发水的方法【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A、根据a的溶解度的变化趋势分析；B、根据b的溶解度的变化趋势结合饱和溶液的质量分数的公式分析；C、根据30℃时a的溶解度分析；D、根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法分析．【解答】解：A、由表中数据分析，a的溶解度随温度减低而减小，30℃时物质a的饱和溶液，降温到10℃时仍未饱和溶液，且有晶体析出，故错误；B、由表中数据分析，b的溶解度随温度减低而减小，30℃时物质b的饱和溶液，降温到20℃时，溶液的溶质的溶解度减小，溶质质量分数减小，故正确；C、30℃时a的溶解度为20g，即30℃时，100g水中最多溶解20ga，30℃时，向100g水中加入25g物质a，充分溶解后，仍有5g未溶解，所得溶液是饱和溶液，故正确；D、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂、加入溶质、降低温度等方法，故正确．故选A．5．把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示．倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算．【解答】解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓160 80通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓160 80 142 9810g×16% 5g×16% 1.42g 0.98gA、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确；B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸钠为1.42g，所得溶液的Na2SO4质量分数为：×100%=10.4%，故C正确；D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为10，不相等，故D错误．故选：D．二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共36分）6．如图乙为研究光合作用的实验装置，用打孔器在某绿色植物的叶片上打出多个圆片，再用气泵抽出气体直至叶片沉入水底，然后将等量的叶圆片转至不同浓度的NaHCO3溶液中（NaHCO3分解能产生CO2气体），给予一定的光照，测量每个培养器皿中叶圆片上浮至液面所用的平均时间（见图甲），以研究光合作用速率与NaHCO3溶液浓度的关系．（1）如果要在曲线bc段对应的NaHCO3浓度范围内缩短叶圆片上浮的时间，可以采取的措施是：适当增加光照、适当提高温度（至少答出两点）．（2）在c点以后叶圆片上浮所用的平均时间变长的原因可能是因为NaHCO3浓度过高时，使叶肉细胞失水导致代谢水平下降．【考点】光合作用与呼吸作用；碱的化学性质．【分析】分析图示和题干信息可知，本实验的目的是探究不同浓度的二氧化碳对光合作用的影响，实验的原理是当叶圆片抽取空气沉入水底后，光合作用大于呼吸作用时产生的氧气在细胞间隙积累圆叶片的浮力增加，叶片上浮，根据上浮的时间判断出光合作用的强弱．【解答】解：（1）促进光合作用的措施有：增加光照时间、增加原料二氧化碳和水等．如果要在曲线bc 段对应的NaHCO3浓度范围内缩短叶圆片上浮的时间，可以采取的措施是：适当增加光照、适当提高温度．（2）因为NaHCO3溶液浓度过高，使叶肉细胞失水而导致代谢水平下降，所以在c点以后叶圆片上浮所用的平均时间变长．答案：（1）适当增加光照，适当提高温度；（2）因为NaHCO3浓度过高时，使叶肉细胞失水导致代谢水平下降（合理即可）．7．小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了如图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系．已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素．请回答：（1）“A+H2O═B”的反应属于化学基本反应类型中的化合反应；（2）物质B和D反应得到C和水的化学反应方程式为H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；（3）列举2种能与E反应得到F的非金属单质C、H2．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据图中字母均表示初中科学中的常见物质，A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为+6，所以A可能是三氧化硫，三氧化硫能转化生成B，且硫元素的化合价不变，所以B可能是硫酸，C、D、E、F均含有铜元素，硫酸能转化生成C，所以C可能是硫酸铜，B和D能反应生成硫酸铜和水，所以D可能是氢氧化铜，氢氧化铜能转化生成氧化铜，所以E可能是氧化铜，F中铜元素的化合价为0，所以F是铜，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）图中字母均表示初中科学中的常见物质，A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为+6，所以A可能是三氧化硫，三氧化硫能转化生成B，且硫元素的化合价不变，所以B可能是硫酸，C、D、E、F均含有铜元素，硫酸能转化生成C，所以C可能是硫酸铜，B和D能反应生成硫酸铜和水，所以D可能是氢氧化铜，氢氧化铜能转化生成氧化铜，所以E可能是氧化铜，F中铜元素的化合价为0，所以F是铜，经过验证，推导正确，所以）“A+H2O═B”的反应三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应；（2）物质B和D反应得到C和水的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；（3）由氧化铜转化为铜，可以用还原剂还原，所以可以是碳、氢气或一氧化碳．故答案为：（1）化合反应；（2）H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；（3）C、H2．8．有一种“化学扑克”，它的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家．下图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张如图甲所示的“盐酸”牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）．（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→C→D→B→A．（填玩家标号，下同）（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，则该玩家是A，出牌顺序为：甲→B→D→C．【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质．【分析】根据物质的性质分析，盐酸与铁反应，铁又能和硫酸铜反应，硫酸铜与氢氧化钙反应，氢氧化钙与二氧化碳反应．【解答】解：（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以顺序是：甲→C→D→B→A；（2）能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁．故答案为：（1）C→D→B→A；（2）A；B→D→C．三、实验探究题（本大题共2小题，每空3分，共39分）9．课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生．拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生．反应结束后，都得到了黑色固体．老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引．（1）铁和硫的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．（2）气体X的化学式为SO2．（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁．小科想验证是否有铁剩余．老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收．于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余．①小科依次连接各装置的导管口：e→c→d→b→a．（填“c→d”或“d→c”）②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想．请你帮小科说出不够合理的原因：反应前锥形瓶中有空气，加入稀硫酸时，瓶中一部分空气会被排出．于是小科改进了实验设计，继续进行探究…【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；物质发生化学变化时的能量变化．【分析】拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，说明硫和铁反应时放出热量；硫能和空气中的氧气反应生成有刺激性气味的气体二氧化硫；因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出．【解答】解：（1）在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生，拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，因此铁和硫的反应是放热反应．故填：放热．（2）气体X是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO2．故填：SO2．（3）①依次连接各装置的导管口顺序为：e→c→d→b→a；②因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出，即使没有氢气进入盛有水的试剂瓶中，a处也会有水压出．答案：（1）放热；（2）SO2；（3）①c→d；②反应前锥形瓶中有空气，加入稀硫酸时，瓶中一部分空气会被排出（其他合理答案均给分）10．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间对废液进行了处理，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，看是否有气泡产生（合理即可）．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，铁能被磁铁吸引，可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离，据此分析．【解答】解：（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，固体A中含有铁、铜和锌，铁能被磁铁吸引，所得的固体B为铁．固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌；所以滤液A和滤液B中的溶质都是硫酸锌；（2）步骤①为加入的过量锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应，化学方程式为CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe；（3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）；故答案为：（1）硫酸锌；（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，看是否有气泡产生（合理即可）．四、解答题（本大题共1小题，第28、29、31、34小题6分，第30、33小题8分，第32小题10分，共50分）11．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石的杂质既不与酸反应，也不溶于水）（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为79%；他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有B（选填序号）A．酒精灯、漏斗玻璃棒B．漏斗、玻璃棒、烧杯C．酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是B 中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙，已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量进行解答；（2）根据碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体进行解答；（3）根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数即可．（4）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由5g碳酸钙的质量求出50g盐酸中溶质的质量，再求出稀盐酸溶质质量分数．【解答】解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量．的碳酸钙的质量分数=×100%=79%；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符；（3）二氧化碳的质量：1.8g/L×0.244L≈0.44g，设碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.44g解得：x=1g该石灰石样品中CaCO3的质量分数=×100%=80%（4）设50g的盐酸中溶质的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 735g y解得：y=3.65g所用的稀盐酸溶质质量分数是：=7.3%故答为：（1）79%；（2）B；（3）B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；（4）该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%；（5）所用的稀盐酸溶质质量分数是7.3%．2016年6月4日。
江苏南京溧水2016届九年级下第一次中考模拟试题-化学
A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．Fe在 、 两类反应中的产物相同
C． 类反应放出热量， 类反应吸收热量
D． 、 两类反应均体现了氧气的氧化性
11.下列有关课外实验的说法不正确的是
A．加入熟石灰并研磨，可区分氯化铵和硫酸铵
B．在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑
溧水区2015-2016学年度第一次模拟测试
化 学 试 卷(溧水)
注意ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ项：
1．全卷满分80分，考试时间为60分钟。
2．选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
3．可能用到的相对原子质量为：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64
A.高炉炼铁B.干冰升华C.食物变质D.光合作用
3.下列常见的食物中，富含糖类的是
A．黄瓜B．鸡蛋C．大豆油D．米饭
4.下列物质中，由离子构成的物质是
A．金刚石B．氧气C．氯化氢D．硫酸铜
5.益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长。因此皮肤的酸碱度宜保持在
A．pH＜0 B．4.5＜pH＜6.5 C．8＜pH＜10 D．pH＞10
9.婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是
A．它是有机高分子化合物
B．其中氧元素与氢元素的质量比为9:1
江苏省南京市普通高中2016年高考化学3月模拟试卷(含解析)
2016年江苏省南京市普通高中高考化学模拟试卷（3月份）一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．纸是传承人类文明的载体之一．纸的主要化学成分是（）A．纤维素B．蛋白质C．塑料 D．淀粉2．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）．碳酸镁属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．区分胶体和溶液的实验方法可行的是（）A．观察颜色 B．一束光照射C．静置沉降 D．过滤4．下列不能与浓H2SO4反应的物质是（）A．Cu B．C C．Na2CO3D．SiO25．下列物质中只含有离子键的是（）A．H2B．CO2C．Na2O D．NaOH6．可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）A．水B．溴水 C．紫色石蕊溶液 D．四氯化碳7．下列过程属于物理变化的是（）A．海水晒盐 B．煤的气化 C．石油裂化 D．氨溶于水8．实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（）A．NO B．NO2C．NH3D．SO29．在含有较多NH4+、Ba2+、Cl﹣的溶液中还能大量共存的离子是（）A．SO42﹣ B．OH﹣C．Ag+D．Mg2+10．我国在全球最先发现天然金属铀．下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（）A．核电荷数为92 B．质子数为143C．中子数为235 D．核外电子数为23511．下列有机物互为同分异构体的是（）A．乙烷和乙烯B．正丁烷和异丁烷C．乙醇和乙酸D．葡萄糖和淀粉12．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿矿井时用火把照明B．实验室在通风橱中制备氯气C．将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气13．下列化学用语正确的是（）A．硫原子结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：C．乙烯分子的结构式：CH2=CH2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=2 Fe3++3SO42ˉ14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容15．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁溶于盐酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32ˉ+H+=CO2↑+H2OC．二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2OD．铜与稀硝酸反应 Cu+8H++2NO3ˉ=Cu2++2NO↑+4H2O16．关于反应CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（）A．该反应是可逆反应B．升高温度可以加快反应速率C．使用催化剂可以加快反应速率D．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28g氮气含有的原子数为N AB．标准状况下22.4L水中含有的水分子数为N AC．1molOH﹣含有的电子数为10N AD．0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为N A18．对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A．硅酸钠可用作木材防火涂料 B．Fe2O3可用作外墙涂料C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D．铝制容器可以贮运稀硝酸19．下列反应属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O212CO2+6H2O20．伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构如图．它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成．所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布．下列说法正确的是（）A．伏打电堆能将电能转化成化学能B．锌是正极C．盐水是电解质溶液D．伏打电堆工作时铜被还原21．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上通过以下反应生产：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O下列有关该反应的说法正确的是（）A．氯元素的化合价升高B．Fe（NO3）3是氧化剂C．铁元素被氧化 D．NaOH发生氧化反应22．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．M、X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的半径小于N原子的半径，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和．下列叙述正确的是（）A．单质的还原性：Y＞XB．元素M与N只能形成一种化合物C．元素Z的单质不能与元素N的氢化物反应D．元素X、Y的最高氧化物对应的水化物可发生反应23．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入20.0mL 4.00mol•L﹣1NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成．将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c （OHˉ）为0.10mo l•L﹣1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g．由此可得出原溶液组成的正确结论是（）A．一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Fe3+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c （Al3+）=1.00 mol•L﹣1D．c（Na+）=0.50 mol•L﹣1二、非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．A．《化学与生活》24．春节是传统的节日．在外地工作的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆．①航空旅行舒适快捷．制造飞机轮胎的主要材料是（填字母）．a．铝合金 b．橡胶 c．玻璃②铁路是主要的交通工具．建设铁路需要大量水泥．工业上生产水泥的主要原料是石灰石和（填字母）．a．黏土 b．纯碱 c．石英③轮船也是重要的交通工具．为保护钢板不受腐蚀，在船尾（如图）钢板上镶嵌的金属块是（填字母）．a．铜块 b．锌块 c．锡块．25．春节期间要注意饮食健康．①平时要多喝水．水在人体中有重要的生理功能．下列物质在人体中可以水解的是（填字母）a．葡萄糖 b．氨基酸 c．油脂②合理选择饮食．鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是（填写元素符号）．③橙汁是家宴的常用饮品．某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是．④饮食不当会引起胃痛．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]可治疗胃酸过多，写出Al（OH）3与胃酸反应的离子方程式．26．春节期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境．①用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中．聚乙烯的结构简式是．②不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者．请写出检验金首饰真假的化学方法和结论．③许多城市禁放烟花爆竹．制作烟花爆竹的黑火药用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳．写出该反应的化学方程式．B．《有机化学基础》27．根据有机化合物分子中所含官能团，可对其进行分类和性质预测．①下列有机化合物属于醛的是（填字母）．a．CH3CHO b．CH3CH2OH c．CH3COOH②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是（填字母）．a．CH2=CH2 b． c．③下列有机化合物不能发生水解反应的是（填字母）．a．溴乙烷 b．葡萄糖 c．油脂．28．甲基丙烯酸甲酯（）是生产有机玻璃的单体．①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和．②通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为．③一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的反应为．29．对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：①C→D的反应类型为．②从整个合成路线看，步骤A→B的目的为．③写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．能和FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子．④写出D→E反应的化学方程式．三、解答题30．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验．请回答下列问题：（1）A的电子式为．（2）C的化学式为．（3）写出反应①的化学方程式：．（4）写出反应②的离子方程式：．31．如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH赤泥的主要成分为（写出化学式）．（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒．（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为．（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）②所用NaOH溶液的浓度为mol/L．2016年江苏省南京市普通高中高考化学模拟试卷（3月份）参考答案与试题解析一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．纸是传承人类文明的载体之一．纸的主要化学成分是（）A．纤维素B．蛋白质C．塑料 D．淀粉【考点】纤维素的性质和用途．【专题】化学应用．【分析】纸的主要化学成分纤维素，据此解题．【解答】解：植物的秸秆主要是纤维素，纸的主要化学成分纤维素．故选A．【点评】本题考查纤维素的性质和用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）．碳酸镁属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物．【解答】解：碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故选C．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．3．区分胶体和溶液的实验方法可行的是（）A．观察颜色 B．一束光照射C．静置沉降 D．过滤【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体．【解答】解：A．观察颜色，不能区分溶液和胶体，故A错误；B．用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故B正确；C．溶液和有些胶体也是均匀透明的，静置不发生沉降，故C错误；D．胶体和溶液都能透过滤纸，不能区别溶液和胶体，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，侧重基础知识的考查，题目难度不大．4．下列不能与浓H2SO4反应的物质是（）A．Cu B．C C．Na2CO3D．SiO2【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】A、铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和二氧化硫；B、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫；C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳气体；D、二氧化硅是酸性氧化物与浓硫酸不反应．【解答】解：A、铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和二氧化硫，能反应，不符合条件，故A不选；B、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，能反应，不符合条件，故B不选；C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳气体，能反应，不符合条件，故C不选；D、二氧化硅是酸性氧化物与浓硫酸不反应，不能反应，符合条件，故D选；故选D．【点评】本题考查浓硫酸的化学性质，浓硫酸具有极强的氧化性，能与大多数金属和非金属反应的强酸，比较容易．5．下列物质中只含有离子键的是（）A．H2B．CO2C．Na2O D．NaOH【考点】离子键的形成．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA 族元素之间易形成离子键．【解答】解：A．氢气中只含非极性共价键，故A错误；B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．Na2O中钠离子和氧离子构成离子键，故C正确；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学键的判断，难度不大，根据离子键、共价键的概念来分析解答即可，注意不能根据化合物的构成元素来确定化学键，为易错点．6．可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）A．水B．溴水 C．紫色石蕊溶液 D．四氯化碳【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】甲烷性质稳定，与溴水、酸性高锰酸钾等都不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，具酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．二者与水在常温下都不反应，不能用水鉴别，故A错误；B．乙烯可与溴水发生加成反应，溴水褪色，故B正确；C．二者与紫色石蕊溶液不反应，故C错误；D．二者与四氯化碳不反应，不能鉴别，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意甲烷和乙烯性质的区别．7．下列过程属于物理变化的是（）A．海水晒盐 B．煤的气化 C．石油裂化 D．氨溶于水【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．海水晒盐没有新物质生成；B．煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气；C．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油；D．氨溶于水与水结合生成一水和氨．【解答】解：A．海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故B错误；C．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C错误；D．氨溶于水与水结合生成一水和氨，有新物质生成属于化学变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，题目难度不大，抓住是否有新的物质生成是解题的关键．8．实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（）A．NO B．NO2C．NH3D．SO2【考点】气体的收集．【专题】气体的制备与性质检验类实验．【分析】常用的气体的收集方法有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，如果气体能和空气反应，则不能用排空气法来收集．【解答】解：NO难溶于水可以用排水法收集，由于NO能和空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集．其它选项均可利用排空气法收集，故选A．【点评】本题考查气体的收集方法，注意NO能和氧气反应，所以不能用排空气法收集，难度不大．9．在含有较多NH4+、Ba2+、Cl﹣的溶液中还能大量共存的离子是（）A．SO42﹣ B．OH﹣C．Ag+D．Mg2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．银离子与氯离子反应；D．镁离子不与铵根离子、钡离子和氯离子反应．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NH4+、Ba2+、Cl﹣都不与Mg2+反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．我国在全球最先发现天然金属铀．下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（）A．核电荷数为92 B．质子数为143C．中子数为235 D．核外电子数为235【考点】原子构成．【专题】原子组成与结构专题．【分析】U的原子序数是92，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质子数+中子数=质量数．【解答】解：U的原子序数是92，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以质子数=核电荷数=92， U中235是质量数，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，故选A．【点评】本题考查了原子的构成，比较基础，明确原子的表示方法和原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数、质子数+中子数=质量数是关键．11．下列有机物互为同分异构体的是（）A．乙烷和乙烯B．正丁烷和异丁烷C．乙醇和乙酸D．葡萄糖和淀粉【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，据此结合选项判断．【解答】解：A．乙烷和乙烯的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，故B正确；C．乙醇和乙酸的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．葡萄糖和淀粉的分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的名称与结构、同分异构体等，难度不大，根据名称书写结构是解题关键．12．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿矿井时用火把照明B．实验室在通风橱中制备氯气C．将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．煤矿井下经常有可燃性气体；B．为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出；C．浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅；D．可燃性气体遇到明火会产生爆炸．【解答】解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B．为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，故B正确；C．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故C错误；D．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．13．下列化学用语正确的是（）A．硫原子结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：C．乙烯分子的结构式：CH2=CH2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=2 Fe3++3SO42ˉ【考点】电子式；原子结构示意图；电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A、硫原子的最外层有6个电子；B、HCl为共价化合物；C、乙烯的结构式中C﹣H不能省略；D、硫酸铁为强电解质，完全电离，用等号；【解答】解：A、硫原子的最外层有6个电子，故原子结构示意图为，故A错误；B、HCl为共价化合物，故H和F原子间为共价键，故电子式为氯化氢分子中不存在氢离子和氯离子，氯化氢正确的电子式为：，故B错误；C、乙烯的结构式中C﹣H不能省略，乙烯的结构式为：，故C错误；D、硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学用语，注意结构式和结构简式的区别，书写结构简式时官能团不能省略，题目难度不大．14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．15．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁溶于盐酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32ˉ+H+=CO2↑+H2OC．二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2OD．铜与稀硝酸反应 Cu+8H++2NO3ˉ=Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B、选项中电荷、原子不守恒；C、二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸钠和水；D、选项中电荷不守恒．【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、选项中电荷、原子不守恒，碳酸钠与硫酸溶液反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故B错误；C、二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故C正确；D、选项中电荷不守恒，铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3ˉ=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，主要是物质性质掌握和理解，电荷守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．16．关于反应CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（）A．该反应是可逆反应B．升高温度可以加快反应速率C．使用催化剂可以加快反应速率D．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，则增大反应速率，以此解答该题．【解答】解：A．由方程式可知该反应为可逆反应，故A正确；B．升高温度，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故B正确；C．加入催化剂，可增大活化分子的百分数，增大反应速率，故C正确；D．为可逆反应，反应物不可能完全转化，故D错误．故选D．【点评】本题易酯化反应为载体考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握可逆反应的特点．17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28g氮气含有的原子数为N AB．标准状况下22.4L水中含有的水分子数为N AC．1molOH﹣含有的电子数为10N AD．0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氮气由氮原子构成；B、标况下水为液态；C、氢氧根中含10个电子；D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析．【解答】解：A、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n==2mol，故含2N A个，故A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10mol电子即10N A个，故C正确；D、溶液中氯化钠的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，故0.1mol氯化钠中含0.1mol钠离子即0.1N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．18．对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A．硅酸钠可用作木材防火涂料 B．Fe2O3可用作外墙涂料C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D．铝制容器可以贮运稀硝酸【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】化学应用．【分析】A．硅酸钠可用于阻燃剂；B．Fe2O3为红色固体；C．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气；D．Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水．【解答】解：A．硅酸钠可用于阻燃剂，用硅酸钠浸泡的木材可防火，故A正确；B．Fe2O3为红色固体，则Fe2O3可用作外墙涂料，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故C正确；D．Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，则不能用铝制容器贮运稀硝酸，可储运浓硝酸，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．19．下列反应属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl。
2016年全国高考真题 江苏卷化学部分(高清校对)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷(选择题)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是( )A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.中子数为10的氧原子 O B.Mg 2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式:Na ·· ······NaD.甲酸甲酯的结构简式:C 2H 4O 23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.SO 2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO 3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe 2(SO 4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al 2O 3熔点高,可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2N-Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
2016年江苏卷化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学本试卷共22题，共120分。
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注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
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5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第I卷（选择题）一、单选题1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电C．增加植被面积 D．节约用电用水2．下列有关化学用语表示正确的是OA．中子数为10的氧原子：108B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7．下列说法正确的是( )A ．氢氧燃料电池工作时，2H 在负极上失去电子B ．1230.1mol L Na CO −⋅溶液加热后，溶液的pH 减小 C ．常温常压下，222.4LCl 中含有的分子数为236.0210⨯个D ．室温下，稀释130.1mol L CH COOH −⋅溶液，溶液的导电能力增强8．通过以下反应均可获取H 2。
2023届南京师范大学附属中学江宁分校等2校高三下学期一模化学试题(后附答案)
z高三化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52 Co-59!"#$%&'%(13)*%+,*%3-.(39-+/0!1234%5678. 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A ．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性B ．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiC ．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少温室效应D ．“神舟13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语正确的是A ．HClO 的电离方程式：HClO==H ++ClO -B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：3．下列制取的实验原理与装置能达到实验目的的是A ．用装置甲制取B ．用装置乙制取C ．用装置丙制取溶液D ．用装置丁蒸发结晶获得固体4．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A ．粗硅SiCl 4SiB ．Mg(OH)2MgCl 2(aq)Mg 43NHHCO 3NH 2CO 43NH HCO 43NH HCO 2Cl¾¾¾®高温2H¾¾¾®高温¾¾¾®盐酸¾¾¾®电解— 2 —C ．Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)[Ag(NH 3)2]OH(aq)Ag阅读下列资料，完成5~8题：!"#$%&'(')*+,-./0123456789:;<$=>?('"@ABCDEFGHIJKLM"@NOPCDQRASTUVWXY?LZ [[[8\/&]#^_,`Aabc@dec#"#fLM"@/Bg+W?hg+A>#iCjkW /5．下列有关说法正确的是 A ．与的晶体类型相同B ．与中的夹角都为C ．中Cu 2+核外电子排布式为D ．与都是由极性键构成的非极性分子6．下列化学反应表示正确的是A ．实验室制氯气：B ．电解饱和溶液的阴极反应：C ．D ．氯气溶于水具有漂白性：7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．能溶于水，可用于工业制盐酸 B ．有强氧化性，可用于水体消毒C ．溶液显酸性，可用作漂白剂D ．受热易分解，可用作氮肥8．对于反应，下列说法正确的是A ．上述反应B ．上述反应平衡常数¾¾¾®盐酸¾¾¾®蒸发32NH H O ¾¾¾¾®!D ¾¾¾®蔗糖NaCl 2Cl 2Cl O HClO -3ClO -4ClO 2CuCl 24HCl(g)+O (g)22=2Cl (g)+2H O(g)-1ΔH=-116kJ mol ×HCl NaCl -3ClO -4ClO O-Cl-O 10928¢°2CuCl 9[Ar]3d 2Cl O HClO 222MnO +2HCl()MnO+Cl +H O D 浓NaCl --22Cl -2e =Cl 2224HCl(g)+O (g)=2Cl (g)+2H O(l)-1ΔH -116kJ mol <×22Cl +H O2H Cl ClO +--++2Cl 2ClO HClO 4NH Cl 2224HCl(g)+O (g)2Cl (g)+2H O(g)ΔS>02242c Cl K=c (()HCl)c(O )×z学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐— 3 —C ．其他条件相同，增大，的转化率减小D ．上述反应中消耗，转移电子的数目为 9．下列说法正确的是A ．1 mol N 2与4 mol H 2混合充分反应，则反应中转移的电子数目小于6 molB ．反应2Mg(s)+CO 2(g) ==C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0C ．在稀溶液中：H ＋(aq)+OH -(aq) =H 2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol −1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L −1 的NaOH 溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD ．汽车尾气中的NO ，主要来源于汽油、柴油的燃烧10．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。
江苏省南京市鼓楼区2016届中考化学一模试题(含解析)
2016年江苏省南京市鼓楼区中考化学一模试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）1．下列家庭小实验只发生物理变化的是（）A．用蜡烛燃烧生成炭黑的实验B．自制叶脉书签C．保鲜膜保鲜能力测试D．自制汽水2．下列物质由分子构成的是（）A．氯化钠B．铜C．晶体硅D．冰3．下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（）A．测溶液pHB．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．过滤4．在化学反应中，镁原子失去电子后形成的粒子是（）A． B． C． D．5．臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂．下列说法正确的是（）A．臭氧中氧元素化合价为﹣2价B．1个臭氧分子由3个氧原子构成C．臭氧水是单质D．臭氧是氧化物6．下列叙述错误的是（）A．用活性炭可将硬水软化B．通过相互刻画的方法，发现黄铜片的硬度比铜片大C．用水基型灭火器扑灭棉布引起的失火D．将尿素和熟石灰一起研磨，没有刺激性气味的气体产生7．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化为无毒气体，其中某个反应的微观示意图如图．从图示获得的下列信息错误的是（）A．该图示能反映质量守恒定律B．反应前后共有四种分子C．甲和丁中同种元素的化合价不同D．乙和丙中所含原子种类相同8．下列化学反应方程式和对应说法不符合的是（）A．用赤铁矿石炼铁 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2B．实验室检验氢气纯度 2H2+O2 2H2OC．铝耐腐蚀的原理 2Al+3O2═2Al2O3D．生石灰做食品干燥剂CaO+H2O═Ca（OH）29．如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（）A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C．该实验可说明氮气难溶于水D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于10．油炸食物中含有有毒物质丙烯醛（C3H4O），所以不宜多吃．下列有关丙烯醛的说法中正确的是（）A．丙烯醛属于有机高分子化合物B．丙烯醛中碳元素与氢元素的质量比为3：4C．丙烯醛中氧元素的质量分数为28.6%D．一个丙烯醛分子中有2个氢分子11．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲12．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ba2+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣B．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣D．Fe3+、Cl﹣、NO3﹣、Ag+13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）A．CuO（C）﹣﹣在空气中灼烧B．CaCO3固体（CaO固体）﹣﹣高温煅烧C．NaCl溶液（Na2CO3）﹣﹣加入适量的澄清石灰水，过滤D．CO2气体（HCl气体）﹣﹣依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸14．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数增大C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D．要从B溶液中得到B，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法15．镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数．称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．在下列关于实验的说法中正确的是（）①氧气要保证充足②实验结束后一定要再次称量剩余固体的质量③用空气代替氧气对实验没有影响④灼烧后的固体为氧化镁和铝的混合物，质量大于ag．A．①④ B．①②④C．①② D．①②③④二、（本题包括1小题，共12分）16．根据如图装置，结合所学化学知识，回答下列问题：（1）写出装置图中标号为a、b的仪器的名称分别为、．（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳收集装置是（填字母标号），写出利用该反应制取氧气的化学方程式．（3）检查装置B的气密性步骤如下：①将导气管的一端插入水中；②缓慢向外拉动注射器的活塞．若观察到，则说明装置B不漏气．写出实验室用装置B制二氧化碳的化学方程式．（4）氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体，相同条件下密度比空气小，极易溶于水．为防止污染环境，你认为最合理的收集装置是（填字母标号）．（5）将A装置稍加改动，加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的体积是多少升？（已知常温常压下氧气的密度为1.3g/L，计算结果保留一位小数）三、（本题包括2小题，共13分）17．化学和人类生活密切相关．请用所学过的化学知识回答下列问题．（1）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖．请你列举两种富含淀粉的食物、．（2）氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的物质．某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生通过诊断需为他每天注射200g生理盐水，则该病人每天可补充氯化钠约g．（3）铁元素是人体必需的一种微量元素．食用“加铁酱油”可预防．（4）高铁是现代生活中重要的一种交通工具，在建造高铁中经常用到以下三种材料，A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料根据要求选择填空：（填字母）：①钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于．②高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于．18．化学研究中常用图表的形式简单明了地表达化学信息．请你分析以下图象并回答问题．（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）．（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．①由图可知中和反应是反应（填“放热”或“吸热”）．②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为．（3）如图四托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图三．试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针在分度盘上的位置是先指向（填“左边”或“右边”或“中间”，下同），最后停在．写出铁和稀盐酸反应的化学方程式．四、（本题包括2小题，共12分）19．某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图．原料石灰石中含有的杂质主要是碳酸镁、硫酸镁、氧化铝．回答下列问题：（1）石灰石粉溶解时，氧化铁发生反应的化学方程式为．（2）加入试剂1是为了除去SO42﹣，试剂1最好选用（填序号）．A．Ba（NO3）2溶液 B．BaCl2溶液 C．MgCl2溶液（3）试剂2最好是．A．Ca （OH）2溶液 B．Na2C03溶液 C．NaOH溶液（4）用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，和比较，测得pH为9，则还需加入适量的（填化学式）以提高产品纯度．20．如图中的A﹣F所表示物质均为初中化学常见的纯净物．其中A、C、B的相对分子质量依次增加1，且均含有一种相同的元素．A、E为能产生温室效应的气体，D俗称苏打．图中“→”表示两端的物质间能发生化学反应，“一”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物或反应条件已略去）．（1）C的水溶液使酚酞呈现色．（2）写出A→E反应的化学方程式为．（3）写出F与D反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为．五、（本题包括1小题，共11分）21．【提出问题】某学习小组欲测定物质MO中M的相对原子质量．【设计与实验】（1）连接好装置，并．（2）将样品MO放入硬质大玻璃管中，称其质量为79.0g（硬质大玻璃管质量为55.0g），称量装置E的质量为200.0g（3）检查装置无误后，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸（4）﹣段时间后点燃酒精灯，待D中固体完全反应后，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分漓漏斗活塞（5）称量装置E的质量为205.4g【问题讨论】（1）B装置中氢氧化钠溶液的作用，B中长玻璃管的作用．（2）C装置的作用．【得出结论】经过分析与计算，得出M的相对原子质量为．【误差分析】（1）如果测出M的相对原子质量偏大，原因可能是（写出一种）．（2）如果测出M的相对原子质量偏小，原因可能是（写出一种）．【拓展探究】（1）小明在实验结束后，称量硬质大玻璃管和管内药品质量为74.2g，从而验证了水中氢氧元素的质量比．请写出数据处理过程．（2）如果样品没有完全反应，如下判断正确的是（填字母）．A．可以比较准确测定M的相对原子质量B．可以比较准确验证水中氢氧元素质量比C．不能比较准确测定M的相对原子质量D．不能比较准确验证水中氢氧元素质量比．2016年江苏省南京市鼓楼区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）1．下列家庭小实验只发生物理变化的是（）A．用蜡烛燃烧生成炭黑的实验B．自制叶脉书签C．保鲜膜保鲜能力测试D．自制汽水【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、用蜡烛燃烧生成炭黑的实验，炭黑是新物质，属于化学变化，故选项错误；B、自制叶脉书签是利用碱溶液与树叶的成分反应，发生了化学变化，故选项错误；C、保鲜膜保鲜能力测试没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；D、自制汽水，汽水是新物质，属于化学变化，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．下列物质由分子构成的是（）A．氯化钠B．铜C．晶体硅D．冰【考点】物质的构成和含量分析．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．C、晶体硅属于固态非金属单质，是由硅原子构成的，故选项错误．D、冰是固态的水，是由水分子构成的，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．3．下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（）A．测溶液pHB．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．过滤【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．在化学反应中，镁原子失去电子后形成的粒子是（）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．【分析】镁原子的核内质子数为12，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，据此进行分析判断．【解答】解：镁原子的核内质子数为12，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，在化学反应中，镁原子失去2个电子形成镁离子，其离子结构示意图为．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．5．臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂．下列说法正确的是（）A．臭氧中氧元素化合价为﹣2价B．1个臭氧分子由3个氧原子构成C．臭氧水是单质D．臭氧是氧化物【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化合价原则、单质和氧化物的概念等知识进行分析解答．【解答】解：A、臭氧是单质，氧元素的化合价为零，故错误；B、1个臭氧分子由3个氧原子构成，故正确；C、臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，属于混合物，故错误；D、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，故错误．故选B．【点评】本题考查学生对化合价原则、单质和氧化物的概念等知识的熟悉情况，可依据已有的知识进行解答．6．下列叙述错误的是（）A．用活性炭可将硬水软化B．通过相互刻画的方法，发现黄铜片的硬度比铜片大C．用水基型灭火器扑灭棉布引起的失火D．将尿素和熟石灰一起研磨，没有刺激性气味的气体产生【考点】硬水与软水；合金与合金的性质；铵态氮肥的检验；几种常用的灭火器．【专题】化学与能源；空气与水；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．【分析】A、活性炭吸附作用，除去有臭味的物质和一些可溶性的杂质，不能软化；B、合金与纯金属比较硬度更大，进行解答；C、水可以用于棉布的灭火；D、尿素中不含铵根离子，不能用碱检验．【解答】解：A、活性炭吸附作用，除去有臭味的物质和一些可溶性的杂质，不能软化，故A错误；B、合金与纯金属比较硬度更大，故B正确；C、水可以用于棉布的灭火，不能用于油电的灭火，故C正确；D、尿素中不为含铵根离子，不能用碱检验，故D正确．故答案为：A【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力7．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化为无毒气体，其中某个反应的微观示意图如图．从图示获得的下列信息错误的是（）A．该图示能反映质量守恒定律B．反应前后共有四种分子C．甲和丁中同种元素的化合价不同D．乙和丙中所含原子种类相同【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的变化分析该图示能否反映质量守恒定律；根据微粒的构成分析分子、原子的种类物质的类别等．【解答】解：A、由图示可知，该图示中反应前后原子的数目不同，不能反映质量守恒定律，故A错误；B、由微粒的构成可知，反应前后共有四种分子，故B正确；C、由微粒的构成可知，甲为二氧化氮，丁为氮气，同种元素为氮元素，化合价分别+4、0，同种元素的化合价不同，故C正确；D、由微粒的构成可知，乙和丙中都含有碳原子和氧原子，原子种类相同，故D正确．故选A．【点评】本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够熟练分析微观粒子表示的物质的特征：构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，只有掌握这些才能顺利解题．8．下列化学反应方程式和对应说法不符合的是（）A．用赤铁矿石炼铁 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2B．实验室检验氢气纯度 2H2+O2 2H2OC．铝耐腐蚀的原理 2Al+3O2═2Al2O3D．生石灰做食品干燥剂CaO+H2O═Ca（OH）2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．【解答】解：A、一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，正确化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，错误；B、实验室检验氢气纯度 2H2+O2 2H2O，正确；C、铝耐腐蚀的原理 2Al+3O2═2Al2O3，正确；D、生石灰做食品干燥剂CaO+H2O═Ca（OH）2，正确；故选A【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答．9．如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（）A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C．该实验可说明氮气难溶于水D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、所选物质要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．C、根据氮气的性质进行分析判断．D、红磷的量不足不能消耗完瓶内氧气，据此进行分析判断．【解答】解：A、红磷燃烧产生大量的白烟，故选项说法错误；B、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项说法错误；C、该实验可说明氮气难溶于水，故选项说法正确；D、红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，＜，故选项说法错误．故选：C．【点评】该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验，难度不大，掌握测定原理（通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小）、实验成功的关键（装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数）是正确解答此类题的关键．10．油炸食物中含有有毒物质丙烯醛（C3H4O），所以不宜多吃．下列有关丙烯醛的说法中正确的是（）A．丙烯醛属于有机高分子化合物B．丙烯醛中碳元素与氢元素的质量比为3：4C．丙烯醛中氧元素的质量分数为28.6%D．一个丙烯醛分子中有2个氢分子【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；D．根据物质的分子构成来分析．【解答】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而丙烯醛（C3H4O）的相对分子质量为12×3+1×4+16=56，可见它不属于有机高分子化合物，故错误；B．丙烯醛中碳元素与氢元素的质量比为（12×3）：（1×4）=9：1，故错误；C．丙烯醛中氧元素的质量分数为×100%=28.6%，故正确；D．一个丙烯醛分子中有4个氢原子，不含有氢分子，故错误．故选C．【点评】本题考查了化学式的意义以及根据化学式的相关计算，难度不大．11．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；乙能与盐溶液反应生成甲，说明乙的活动性比甲强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是：丙、甲、乙．故选：D．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．12．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ba2+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣B．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣D．Fe3+、Cl﹣、NO3﹣、Ag+【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；B、四者之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，且Fe3+的水溶液呈黄色，故选项错误．故选B．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，且注意常见离子的颜色．13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）A．CuO（C）﹣﹣在空气中灼烧B．CaCO3固体（CaO固体）﹣﹣高温煅烧C．NaCl溶液（Na2CO3）﹣﹣加入适量的澄清石灰水，过滤D．CO2气体（HCl气体）﹣﹣依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、C在空气中燃烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、碳酸钠能与适量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．。
江苏省南京市鼓楼区2016届中考化学一模试题(含解析)
2016年江苏省南京市鼓楼区中考化学一模试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）1．下列家庭小实验只发生物理变化的是（）A．用蜡烛燃烧生成炭黑的实验B．自制叶脉书签C．保鲜膜保鲜能力测试D．自制汽水2．下列物质由分子构成的是（）A．氯化钠B．铜C．晶体硅D．冰3．下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（）A．测溶液pHB．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．过滤4．在化学反应中，镁原子失去电子后形成的粒子是（）A．B． C．D．5．臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂．下列说法正确的是（）A．臭氧中氧元素化合价为﹣2价B．1个臭氧分子由3个氧原子构成C．臭氧水是单质D．臭氧是氧化物6．下列叙述错误的是（）A．用活性炭可将硬水软化B．通过相互刻画的方法，发现黄铜片的硬度比铜片大C．用水基型灭火器扑灭棉布引起的失火D．将尿素和熟石灰一起研磨，没有刺激性气味的气体产生7．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化为无毒气体，其中某个反应的微观示意图如图．从图示获得的下列信息错误的是（）A．该图示能反映质量守恒定律B．反应前后共有四种分子C．甲和丁中同种元素的化合价不同D．乙和丙中所含原子种类相同8．下列化学反应方程式和对应说法不符合的是（）A．用赤铁矿石炼铁 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2B．实验室检验氢气纯度 2H2+O2 2H2OC．铝耐腐蚀的原理 2Al+3O2═2Al2O3D．生石灰做食品干燥剂CaO+H2O═Ca（OH）29．如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（）A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C．该实验可说明氮气难溶于水D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于10．油炸食物中含有有毒物质丙烯醛（C3H4O），所以不宜多吃．下列有关丙烯醛的说法中正确的是（）A．丙烯醛属于有机高分子化合物B．丙烯醛中碳元素与氢元素的质量比为3：4C．丙烯醛中氧元素的质量分数为28.6%D．一个丙烯醛分子中有2个氢分子11．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲12．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ba2+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣B．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣D．Fe3+、Cl﹣、NO3﹣、Ag+13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）A．CuO（C）﹣﹣在空气中灼烧B．CaCO3固体（CaO固体）﹣﹣高温煅烧C．NaCl溶液（Na2CO3）﹣﹣加入适量的澄清石灰水，过滤D．CO2气体（HCl气体）﹣﹣依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸14．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数增大C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D．要从B溶液中得到B，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法15．镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数．称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．在下列关于实验的说法中正确的是（）①氧气要保证充足②实验结束后一定要再次称量剩余固体的质量③用空气代替氧气对实验没有影响④灼烧后的固体为氧化镁和铝的混合物，质量大于ag．A．①④ B．①②④C．①② D．①②③④二、（本题包括1小题，共12分）16．根据如图装置，结合所学化学知识，回答下列问题：（1）写出装置图中标号为a、b的仪器的名称分别为、．（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳收集装置是（填字母标号），写出利用该反应制取氧气的化学方程式．（3）检查装置B的气密性步骤如下：①将导气管的一端插入水中；②缓慢向外拉动注射器的活塞．若观察到，则说明装置B不漏气．写出实验室用装置B制二氧化碳的化学方程式．（4）氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体，相同条件下密度比空气小，极易溶于水．为防止污染环境，你认为最合理的收集装置是（填字母标号）．（5）将A装置稍加改动，加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的体积是多少升？（已知常温常压下氧气的密度为1.3g/L，计算结果保留一位小数）三、（本题包括2小题，共13分）17．化学和人类生活密切相关．请用所学过的化学知识回答下列问题．（1）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖．请你列举两种富含淀粉的食物、．（2）氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的物质．某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生通过诊断需为他每天注射200g生理盐水，则该病人每天可补充氯化钠约g．（3）铁元素是人体必需的一种微量元素．食用“加铁酱油”可预防．（4）高铁是现代生活中重要的一种交通工具，在建造高铁中经常用到以下三种材料，A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料根据要求选择填空：（填字母）：①钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于．②高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于．18．化学研究中常用图表的形式简单明了地表达化学信息．请你分析以下图象并回答问题．（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）．（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．①由图可知中和反应是反应（填“放热”或“吸热”）．②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为．（3）如图四托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图三．试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针在分度盘上的位置是先指向（填“左边”或“右边”或“中间”，下同），最后停在．写出铁和稀盐酸反应的化学方程式．四、（本题包括2小题，共12分）19．某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图．原料石灰石中含有的杂质主要是碳酸镁、硫酸镁、氧化铝．回答下列问题：（1）石灰石粉溶解时，氧化铁发生反应的化学方程式为．（2）加入试剂1是为了除去SO42﹣，试剂1最好选用（填序号）．A．Ba（NO3）2溶液 B．BaCl2溶液 C．MgCl2溶液（3）试剂2最好是．A．Ca （OH）2溶液 B．Na2C03溶液 C．NaOH溶液（4）用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，和比较，测得pH为9，则还需加入适量的（填化学式）以提高产品纯度．20．如图中的A﹣F所表示物质均为初中化学常见的纯净物．其中A、C、B的相对分子质量依次增加1，且均含有一种相同的元素．A、E为能产生温室效应的气体，D俗称苏打．图中“→”表示两端的物质间能发生化学反应，“一”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物或反应条件已略去）．（1）C的水溶液使酚酞呈现色．（2）写出A→E反应的化学方程式为．（3）写出F与D反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为．五、（本题包括1小题，共11分）21．【提出问题】某学习小组欲测定物质MO中M的相对原子质量．【设计与实验】（1）连接好装置，并．（2）将样品MO放入硬质大玻璃管中，称其质量为79.0g（硬质大玻璃管质量为55.0g），称量装置E的质量为200.0g（3）检查装置无误后，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸（4）﹣段时间后点燃酒精灯，待D中固体完全反应后，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分漓漏斗活塞（5）称量装置E的质量为205.4g【问题讨论】（1）B装置中氢氧化钠溶液的作用，B中长玻璃管的作用．（2）C装置的作用．【得出结论】经过分析与计算，得出M的相对原子质量为．【误差分析】（1）如果测出M的相对原子质量偏大，原因可能是（写出一种）．（2）如果测出M的相对原子质量偏小，原因可能是（写出一种）．【拓展探究】（1）小明在实验结束后，称量硬质大玻璃管和管内药品质量为74.2g，从而验证了水中氢氧元素的质量比．请写出数据处理过程．（2）如果样品没有完全反应，如下判断正确的是（填字母）．A．可以比较准确测定M的相对原子质量B．可以比较准确验证水中氢氧元素质量比C．不能比较准确测定M的相对原子质量D．不能比较准确验证水中氢氧元素质量比．2016年江苏省南京市鼓楼区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）1．下列家庭小实验只发生物理变化的是（）A．用蜡烛燃烧生成炭黑的实验B．自制叶脉书签C．保鲜膜保鲜能力测试D．自制汽水【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、用蜡烛燃烧生成炭黑的实验，炭黑是新物质，属于化学变化，故选项错误；B、自制叶脉书签是利用碱溶液与树叶的成分反应，发生了化学变化，故选项错误；C、保鲜膜保鲜能力测试没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；D、自制汽水，汽水是新物质，属于化学变化，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．下列物质由分子构成的是（）A．氯化钠B．铜C．晶体硅D．冰【考点】物质的构成和含量分析．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．C、晶体硅属于固态非金属单质，是由硅原子构成的，故选项错误．D、冰是固态的水，是由水分子构成的，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．3．下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（）A．测溶液pHB．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．过滤【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．在化学反应中，镁原子失去电子后形成的粒子是（）A．B． C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．【分析】镁原子的核内质子数为12，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，据此进行分析判断．【解答】解：镁原子的核内质子数为12，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，在化学反应中，镁原子失去2个电子形成镁离子，其离子结构示意图为．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．5．臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂．下列说法正确的是（）A．臭氧中氧元素化合价为﹣2价B．1个臭氧分子由3个氧原子构成C．臭氧水是单质D．臭氧是氧化物【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化合价原则、单质和氧化物的概念等知识进行分析解答．【解答】解：A、臭氧是单质，氧元素的化合价为零，故错误；B、1个臭氧分子由3个氧原子构成，故正确；C、臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，属于混合物，故错误；D、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，故错误．故选B．【点评】本题考查学生对化合价原则、单质和氧化物的概念等知识的熟悉情况，可依据已有的知识进行解答．6．下列叙述错误的是（）A．用活性炭可将硬水软化B．通过相互刻画的方法，发现黄铜片的硬度比铜片大C．用水基型灭火器扑灭棉布引起的失火D．将尿素和熟石灰一起研磨，没有刺激性气味的气体产生【考点】硬水与软水；合金与合金的性质；铵态氮肥的检验；几种常用的灭火器．【专题】化学与能源；空气与水；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．【分析】A、活性炭吸附作用，除去有臭味的物质和一些可溶性的杂质，不能软化；B、合金与纯金属比较硬度更大，进行解答；C、水可以用于棉布的灭火；D、尿素中不含铵根离子，不能用碱检验．【解答】解：A、活性炭吸附作用，除去有臭味的物质和一些可溶性的杂质，不能软化，故A错误；B、合金与纯金属比较硬度更大，故B正确；C、水可以用于棉布的灭火，不能用于油电的灭火，故C正确；D、尿素中不为含铵根离子，不能用碱检验，故D正确．故答案为：A【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力7．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化为无毒气体，其中某个反应的微观示意图如图．从图示获得的下列信息错误的是（）A．该图示能反映质量守恒定律B．反应前后共有四种分子C．甲和丁中同种元素的化合价不同D．乙和丙中所含原子种类相同【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的变化分析该图示能否反映质量守恒定律；根据微粒的构成分析分子、原子的种类物质的类别等．【解答】解：A、由图示可知，该图示中反应前后原子的数目不同，不能反映质量守恒定律，故A错误；B、由微粒的构成可知，反应前后共有四种分子，故B正确；C、由微粒的构成可知，甲为二氧化氮，丁为氮气，同种元素为氮元素，化合价分别+4、0，同种元素的化合价不同，故C正确；D、由微粒的构成可知，乙和丙中都含有碳原子和氧原子，原子种类相同，故D正确．故选A．【点评】本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够熟练分析微观粒子表示的物质的特征：构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，只有掌握这些才能顺利解题．8．下列化学反应方程式和对应说法不符合的是（）A．用赤铁矿石炼铁 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2B．实验室检验氢气纯度 2H2+O2 2H2OC．铝耐腐蚀的原理 2Al+3O2═2Al2O3D．生石灰做食品干燥剂CaO+H2O═Ca（OH）2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．【解答】解：A、一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，正确化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，错误；B、实验室检验氢气纯度 2H2+O2 2H2O，正确；C、铝耐腐蚀的原理 2Al+3O2═2Al2O3，正确；D、生石灰做食品干燥剂CaO+H2O═Ca（OH）2，正确；故选A【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答．9．如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（）A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C．该实验可说明氮气难溶于水D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、所选物质要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．C、根据氮气的性质进行分析判断．D、红磷的量不足不能消耗完瓶内氧气，据此进行分析判断．【解答】解：A、红磷燃烧产生大量的白烟，故选项说法错误；B、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项说法错误；C、该实验可说明氮气难溶于水，故选项说法正确；D、红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，＜，故选项说法错误．故选：C．【点评】该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验，难度不大，掌握测定原理（通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小）、实验成功的关键（装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数）是正确解答此类题的关键．10．油炸食物中含有有毒物质丙烯醛（C3H4O），所以不宜多吃．下列有关丙烯醛的说法中正确的是（）A．丙烯醛属于有机高分子化合物B．丙烯醛中碳元素与氢元素的质量比为3：4C．丙烯醛中氧元素的质量分数为28.6%D．一个丙烯醛分子中有2个氢分子【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；D．根据物质的分子构成来分析．【解答】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而丙烯醛（C3H4O）的相对分子质量为12×3+1×4+16=56，可见它不属于有机高分子化合物，故错误；B．丙烯醛中碳元素与氢元素的质量比为（12×3）：（1×4）=9：1，故错误；C．丙烯醛中氧元素的质量分数为×100%=28.6%，故正确；D．一个丙烯醛分子中有4个氢原子，不含有氢分子，故错误．故选C．【点评】本题考查了化学式的意义以及根据化学式的相关计算，难度不大．11．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；乙能与盐溶液反应生成甲，说明乙的活动性比甲强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是：丙、甲、乙．故选：D．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．12．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ba2+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣B．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣D．Fe3+、Cl﹣、NO3﹣、Ag+【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；B、四者之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，且Fe3+的水溶液呈黄色，故选项错误．故选B．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，且注意常见离子的颜色．13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）A．CuO（C）﹣﹣在空气中灼烧B．CaCO3固体（CaO固体）﹣﹣高温煅烧C．NaCl溶液（Na2CO3）﹣﹣加入适量的澄清石灰水，过滤D．CO2气体（HCl气体）﹣﹣依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、C在空气中燃烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、碳酸钠能与适量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．。
江苏省南京市六校联考2016届高三上学期12月调研测试-化学-Word版附答案
2016届高三南京市六校联考调研测试化学试卷命题人许祥保王宝俊王小华审核人王小华2015.12本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Pb 207选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．N2的电子式：C．S2-的结构示意图：D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。
2016年高考江苏卷化学试题(卷)(含答案)
试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数位10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
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九年级化学学业水平调研卷(一) 注意事项： 1．本试卷共6页，第Ⅰ卷为选择题，共30分。第Ⅱ卷为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．下列生活中的物品主要由有机合成材料制成的是 A．羊毛手套 B．纯棉衬衫 C．真丝围巾 D．尼龙背包 2．下列图示实验操作中，不正确的是
3．下列实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧产生大量的白烟 B．红磷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C．镁条在空气中燃烧生成氧化镁 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 4．下列有关灭火原理的说法中，不正确的是 A．清除可燃物 B．降低可燃物的着火点 C．隔绝空气 D．使温度降到可燃物的着火点以下 5．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D． 6．下列属于复合肥的是 A．KCl B．CO(NH2)2 C．(NH4)2HPO4 D．K2SO4 7．小兵同学利用棉签设计了如右图实验，a处滴浓氨水，b处滴 酚酞溶液，过一会儿，他观察到b处的棉花变红，a处的棉花 不变红。下列说法不正确的是 A．氨分子在不断的运动 B．氨水的pH大于7 C．所有分子的运动速率相等 D．该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出 8．在常温下，要验证铝、锌、铜的金属活动性顺序，宜选用下列哪组物质进行实验 A．铝、铜、硫酸锌溶液 B．锌、铜、氯化铝溶液 C．铝、氧化铜、硫酸锌溶液 D．铜、氯化铝溶液、氯化锌溶液
A．加热液体 B．检查装置气密性 C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸 水 食盐水
浓硫酸 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Ca2+、CO32-、OH-、Na+ B．Na+、SO42-、OH-、Cl- C．Ba2+、H+、OH-、Cl- D．NH4+、NO3-、OH-、K+ 10．用右图所示实验装置进行二氧化碳性质实验，其中甲中的液体具有吸收水蒸气的作用，乙中小花为紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸花。实验过程：①关闭Ⅰ、打开Ⅱ；②关闭Ⅱ、打开Ⅰ。下列说法不正确的是 A．实验过程①中紫色小花不变红 B．实验过程②中紫色小花变红 C．使紫色小花变红的是二氧化碳 D．该实验证明二氧化碳能与水发生反应 11．下列各组转化中，在一定条件下均能一步实现的组合是
A．①②③ B．①② C．①③ D．②③ 12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中不正确的是 A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变）， 两种溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以采用蒸发溶剂 的方法 D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲 13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B CaO CaCO3 加水溶解、过滤
C NaOH Na2CO3 加适量的Ca(OH)2溶液、过滤
D FeCl2 CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
14．测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氧元素的质量分数可能是 A．10％ B．30％ C．50％ D．70％ 15．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是 A．参加反应的c与d的质量之比为2：1 B．x的取值范围一定是：0≤x≤30 C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x + y = 65
物质 a b c d 反应前的质量/g 30 20 10 15 反应后的质量/g x y 0 10
① ② ③ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 二、（本题包括2小题，共19分） 16.（12分）根据下图回答问题。
（1）实验仪器a的名称是 ▲ 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ▲ ， 所选用的发生装置是 ▲ 。 （3）实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是 ▲ ，检验二氧化碳是否收集满 的方法是 ▲ 。 （4）某小组同学利用下图所示装置探究铁丝生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
①步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中产生大量气泡。 为保证后续实验的成功，B中所盛放的溶液是 ▲ 。对比铁丝表面的变化，能够说明铁丝生锈与水有关的最佳装置是 ▲ （填“C”、“D”或“E”，下同），能够说明铁丝生锈的快慢与氧气浓度有关的装置是 ▲ 。 ②步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注 入广口瓶中，C瓶中现象是 ▲ ；D瓶中溶液变成黄色反应的化学方程式为 ▲ ，由此也可以判断铁丝生锈情况。 17．（7分）某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。 实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等。 实验步骤： （1）计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为 ▲ mL （精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为 ▲ mL（水的密度为1.0g/mL）。 （2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水。 （3） ▲ 。 （4）装瓶并贴上标签。 实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中， 溶液pH的变化情况如右图所示。试计算该氢氧化钠溶液中溶 质的质量分数。 ▲ （在答题卡上写出计算过程）
三、（本题包括2小题，共17分） 18.（7分）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）图1为电解水的实验装置图。接通电源后观察两电极都有气泡产生， 发生反应的化学方程式为 ▲ ，通电一段时间后， 玻璃管a收集到的气体是 ▲ 。 （2）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子数之比。该实验 中能说明水的化学式为“H2O”的实验现象是 ▲ 。 （3）在日常生活中，人们常采用 ▲ 的方法降低水的硬度。 （4）海水淡化可采用膜分离技术。如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而 得到淡水。对加压后右侧海水成分的变化分析正确的 ▲ 。 A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少 （5）甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图3。 下列说法正确的是 ▲ 。 A．甲城市受酸雨的影响较严重 B．pH小于7的降雨称为酸雨 C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一 D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成
图1 图2 图3 19．（10分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）在C60、金刚石、硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是 ▲ 。 （2）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据右图硫酸氢钠溶液的微观图示， 分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是 ▲ 。 A．其水溶液能与金属铁发生置换反应，得到金属钠 B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气 D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
（3）从微观角度解释下列问题： ①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 ▲ ； ②金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 ▲ 。 （4）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。下图为铁的价类图，请分析该图后填写： ①A点表示的物质类别是 ▲ 。 B点表示化合物的化学式为 ▲ 。 ②某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 ，它代表的点是 ▲ 。（填“A、B、C、D、E”） ③写出由C点表示的化合物与氧气、水发生化合反应生成D 的化学方程式 ▲ 。
四、（本题包括1小题，共6分） 20．（6分）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元
素相同的两种气体；Q、R都是黑色粉末；E是生活中常用的调味品（图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应条件和生成物略去）。请回答： （1）A、G的化学式为： ▲ ， ▲ 。 （2）反应②的化学方程式为 ▲ ； 反应③的化学方程式为 ▲ 。 五、（本题包括1小题，共8分） 21．（8分）电石，学名碳化钙(CaC2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料 乙炔（CxHy）气体的原理如下图。
【实验探究】 （1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 ▲ 。 （2）小组同学对固体D提出三种猜想： 猜想一：氧化钙； 猜想二：氢氧化钙； 猜想三：碳酸钙。 同学们经过分析将猜想一排除了，理由是 ▲ 。 （3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到 ▲ ，猜想二正确。 【组成测定】 （一）实验设计： 将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图 ▲ 装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26） 实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。
结论：乙炔的化学式 ▲ 。 【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式： ▲ 。
反应前质量/g 反应后质量/g 装置① 125.3 127.1 装置② 78.2 87.0