鲁教版九年级下册化学教案：第七单元第三节海水“制碱”

合集下载

鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》第二课时【创新教案】

情感、态度、价值观
通过老师和学生共同合作，从中体会到平等交流、合作探究的乐趣，培养学习兴趣。
教学重点难点
实验探究纯碱的性质是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定基础。教师应引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质及反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法。理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。
课前准备
多媒体、动画演示、实验仪器
板书设计
第三节海水“制碱”
一、纯碱的性质：
1、与指示剂作用
2、与酸反应
3、与氢氧化钙反应
4、与氯化钡反应
二、复分解反应的实质
教学过程：
（一）诊断与导入新课：
1、教师出示幻灯片《苏氏三姐妹》，从图片中你能看到什么？(碳酸钠的用途)
2、教师提出问题：碳酸钠的这些用途是由什么决定的呢？(性质)
（二）新授：
1、实验探究3-2：
教师根据情况先将学生划分为6组，让每位同学都亲手做实验，同组同学之间相互合作，完成实验报告。
实验
实验现象
结论或化学方程式
与指示剂作用
与酸反应
稀盐酸
稀硫酸
与氢氧化钙反应
与氯化钡反应
强调：
①实验过程中注意安全及仪器的正确使用；
②在做“与指示剂作用”的实验中，碳酸钠的量取三分之一药匙，水约2毫升；
第三节海水“制碱”
内容标准
1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2021年九年级化学下册 8.3 海水“制碱”教案 (新版)鲁教版

2.媒介：氨气
板书设计
3.生产流程：
吸
碳酸
精盐水
氨盐水
碳酸氢钠
氨
化
4.反应原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + Na2CO3+ CO2↑+H2O
二、纯碱和碳酸氢钠的用途
34013 84DD 蓝 Qu}`25892 6524 攤 27134 69FE 槾 30983 7907 礇 32323 7E43 繃 23477 5BB5 宵 38574 96AE 隮 22584 5838 堸)28304 6E90 源
二、碳酸钠的用途师：碳酸钠具有哪些用途呢？
请同学们阅读课本第 44 页内容。生：阅读课本，列举碳酸钠的用途。三、小苏打
实用文档
师：碳酸氢钠的用途有哪些？生：阅读课本，列举碳酸氢钠的用途。
精品文档
作业完成课时作业相关练习
实用文档
精品文档
布置
海水“制碱”
一、氨碱法制纯碱
1.原料：食盐、石灰石
集体智慧（以知识体系为主）
个性设计
教学后记
实用文档
精品文档
探究新知师：由纯碱的化学式 Na2CO3 大家能否知道海水中哪一种物质
可能是制纯碱的原料呢？为什么？生：思考，回答。师：由 NaCl 制取 Na2CO3，NaCl 只能提供哪种元素？还需要含
什么元素的物质？生：思考，回答。师：那么我们最常见、最廉价、无污染的含碳、氧元素的物
2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
实用文档
精品文档
师：为什么说氨为媒介呢？请同学们阅读课本第 44 页“多识一点”，讨论完成以下问题。

九年级化学下册海水中的化学第3节海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱教案(新版)鲁教版

第三节海水“制碱”第一课时氨碱法制纯碱教学目标【知识与技能】(1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。

(2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。

(3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。

【过程与方法】通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。

【情感态度与价值观】通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

教学重难点【重点】氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。

【难点】氨碱法制纯碱的流程及原理。

教学过程知识点一氨碱法制纯碱【自主学习】阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空：1．氨碱法制纯碱(1)原料：食盐、二氧化碳。

媒介：氨气。

(2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。

(3)流程：上述流程中涉及的化学反应方程式为：①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl②2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

(5)优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收使用，可连续生产。

缺点：回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大，且污染环境。

2．联合制碱法(侯氏制碱法)(1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。

(2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。

【合作探究】1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。

2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。

鲁教版初三化学第三节海水制碱ppt课件

鲁教版初三化学第三节海水制碱
第三节海水“制碱”
自然界中有天然纯碱
内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖
天然碱
盐湖
工业上是如何制纯碱?
纯碱（Na2CO3)
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。
思考：NaCl Na2CO3 从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？
2NaHCO3
△
====
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
△
思考：
1、为什么采用饱和的食盐水？
提高产量 2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？
使溶液显碱性，吸收更多的 CO2
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，那种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本15页溶解度曲线）
制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？
C、 O
还需要：水、氨气（媒介作用）
饱和食盐水
通入氨气饱和氨盐水通入二氧化碳过滤
饱和食盐水
NH3
饱和氨盐水
通入 CO2过滤 NaHCO3 加热 Na2CO3 NH4Cl 熟石灰 NH3
氨碱法制纯碱原理
NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl
探究一：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
Na2CO3 纯碱、苏打白色粉末易容显碱性受热不易分解
石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。
NaHCO3
小苏打、酸式碳酸钠

白色晶体可溶显弱碱性受热易分解

鲁教版九年级化学下册学案第三节海水“制碱”

第三节海水“制碱”（第一课时）学习目标：1.初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用；2.知道工业制取纯碱的化学反应原理；3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。

学习重难点：氨碱法制取纯碱的反应原理预习导学：知识回顾：激情导入：多媒体展示中国传统化学工艺产品瓷器黑火药造纸术教师讲述：中国古代化学的发展，极大地带动了整个人类社会的发展，在近代，我国化学却落伍了，但中国的天空仍闪烁着几颗耀眼的明星，侯德榜可堪称其中最亮的一颗，侯德榜创立的联合制碱法，极大地促进了世界制碱技术的发展，然后教师指明他所制的碱，就是我们今天要学习的纯碱，导入新课。

新知预习1.碳酸钠（俗称_______或_______）就是以_______、______为原料，以____为媒介，采用_____法制得的。

2.纯碱在化学工业中用途极广，如：石油精炼、__________、____________、人造纤维及________生产等均需大量的纯碱。

另外，纯碱还广泛的应用于冶金、__________、纺织印染、___________生产等领域。

3.碳酸氢钠俗称___________，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，__________于水，在生产和生活中有许多重要的用途。

在灭火器里，它是产生____________的原料之一；在食品工业中，它是__________的一种主要原料；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗________的一种药剂。

4.1926年，我国化学家____________在氨碱法的基础上，创立了更为先进联合制碱法(即：侯氏制碱法)。

合作探究：氨碱法制纯碱思考讨论1.由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成元素发生了什么变化？________________________________。

2.用氯化钠制取碳酸钠，还需要含什么元素的物质？________________________________。

鲁教版化学九年级下册 8.3《海水“制碱”》教案(2)

海水“制碱”问题：这袋纯碱在家里可用来干什2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。

视频：纯碱的工业用途。

过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？自然界中就含有天然碱。

投影：过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。

投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。

知识点一：氨碱法制纯碱（一）原料的选择Na 2CO 3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。

观看视频，了解纯碱的工业用途。

思考回答，可以从自然界中含有的物质直接获取，也可以通过化学反应制取。

了解纯碱的自然界来源。

明确学习目标。

根据前面所学习的途，使学生认识到纯碱的重要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。

通过对天然碱的介绍，使学生明确仅靠天然存在的物质，不能满足工业生产的需要，更进一步认识到工业制取纯碱的必要性根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向。

问题：1．海水中蕴含着大量的化学物质，我们选用哪种物质作为制碱的原料？你选择的理由是什么？2．由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了怎样的变化？用氯化钠制取碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？3．我们熟悉的含有这两种元素的物质是什么？4．同学们都知道哪些获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂的老板，你会选择哪种方法？为什么？5．通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的需要，同学们有什么办法能让二氧化碳中的碳、氧元素更多的进入到水中呢？有关食盐的用途，指出食盐是制取纯碱的原料，它们含有共同的元素—钠元素。

根据物质的化学式进行分析并回答：氯化钠含有钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，若想把氯化钠转变为碳酸钠，需要加入含有碳元素和氧元素的物质。

《海水“制碱”》示范公开课教学PPT课件【初中化学鲁教版九年级下册】

三、自主学习，交流思考
侯氏制碱法在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，即向滤出 NaHCO3晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。
NaCl +NH3+CO2+H2O
饱
和
食盐
通 NH3
水
NH3
NaHCO3 ↓+NH4Cl
氨过滤、洗涤
七、基础巩固，理解掌握
1.我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：
NaCl NH 3 CO 2 H2O NaHCO 3 NH 4Cl 2NaHCO 3 Na 2CO 3 H2O CO 2
下列说法不正确的是( ) A. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C. 该生产工艺中CO2可以循环利用 D. 副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用【答案】D
二、合作交流，探讨分析
工业上氨碱法流程图
NaCl
+NH3+CO2+H2O 饱
和
食盐
通 NH3
水
NaHCO3 ↓+NH4Cl
氨过滤、洗涤
盐
水
通CO2
沉淀：NaHCO3
煅烧
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2
CO（2 循环使用） Na2CO3 产品
滤液：NH4Cl 、NaCl 加Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑
盐
水
通CO2
CO2
合成氨工厂

九年级化学下册 8.3 海水“制碱”教案1 (新版)鲁教版-(新版)鲁教版初中九年级下册化学教案

△ 2NaHCO3=== Na2CO3+ CO2↑+H2O
二、纯碱）：
过滤、热解
6/6
word
教学目标
教学重点、难点
海水“制碱”
1．能够说出氨碱法制取纯碱的主要步骤，明确氨气的作用，会写反应方程式。
2．了解 Na2CO3的用途及其中间产物 NaHCO3的用途，知道二者的区别与联系。
重点：氨碱法制纯碱的反应；情感、态度、价值观教育。
难点：氨碱法制纯碱的原理。集体智慧（以知识体系为主）
呢？生：回答。师：工业上用什么方法来制取大量的二氧化碳呢？生：回答。师：CO2与 NaCl 能直接发生化学反应生成 Na2CO3吗？生：思考、讨论。师：怎样能把 CO2、 NaCl 转化成 Na2CO3呢？一、氨碱法制碱
2/6
word
师：请同学们参考所给信息讨论完成以下两个问题。
3/6
word
（多媒体展示）温馨提示： 1. 在标准状况下，1 体积的水溶解 CO21 体积，而溶解 NH3700 体积。 3 、NH4Cl 的溶解度见课本 39 页常见固体溶解度曲线。
（展示问题氨气，后通入二氧化碳？
2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？师：为什么说氨为媒介呢？请同学们阅读课本第 44 页“多识一点”，讨论完成以下问题。师：比较氨碱法与联合制碱法有什么不同？（友情提示：从滤液处理方法和最终产物两方面比较）（多媒体展示）“侯德榜的辉煌人生”，激发学生的爱国热情。二、碳酸钠的用途师：碳酸钠具有哪些用途呢？请同学们阅读课本第 44 页内容。生：阅读课本，列举碳酸钠的用途。
4/6
三、小苏打师：碳酸氢钠的用途有哪些？生：阅读课本，列举碳酸氢钠的用途。

鲁教版九年级化学下册【教案一】海水“制碱'

这就是我们今天要研究的碳酸钠，自然界中人们很早以前就能够从植物的灰烬和盐湖中提取它（展示图片）。我们今天一起来了解氨碱法制纯碱。（板书）
自学原理：
请同学们通过屏幕上的提示，带着问题自学课本19页第三段以及下面的生产流程和方程式，了解氨碱法制纯碱的化学反应原理。
教师讲解：
哪位学生能够将屏幕上的生产流程和方程式加以完整。
A.Na2SO4B.NaCl C.NaHCO3D.NaOH
3．(湛江)假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，
其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_①_。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
（2）记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质进行测试
A、NaOH CaSO4MgCO3KNO3
B、FeCO3AgCl Ca(OH)2CaCl2
C、Ag2SO4Cu(NO3)2Fe(OH)3BaSO4
D、CaCO3FeCl3Mg(OH)3BaCl2
学习任务四：探讨复分解反应发生的条件
学生活动4：合作交流讨论：
(1)1、2、5、6中的两种物质间为什么能够发生反应;
(2) 3、4中的两种物质间为什么不能发生反应
三、诊断评价
1、判断下列两种物质间能否发生复分解反应：
A.碳酸钠与盐酸
B.氢氧化钙和硫酸铜
C.硫酸银和氯化钙
D.碳酸钠和氢氧化钡
2.用尽可能多的方法制取硫酸铜，你能写出几个化学方程式？
学生活动1：阅读课本概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

1 / 4
第三节海水“制碱”
一、教学目标
1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。
2．知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高
化学认识。
3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要
性。
4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。
5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
二、教学和活动过程：
（一）教学准备阶段：
本节课课前主要应做好两方面：多媒体课件准备；课堂学生探究实验的分组准备。
新教材与现实生活联系非常密切，备课时往往要花费很多精力。每节课对教师都
是一个挑战，有时一节课涉及很多知识，提示我们要扩大知识面，对我们的业务
素质提出了更高的要求。
（二）整个教学过程：
本节课主要为化学教学活动，教材“海水“制碱”共含一课时。
具体教学过程设计如下，大体分为四个板块来完成：
第一板块：纯碱的制法了解
【引入】
碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它又是如何制得的？阅读P70页看流程图回
答问题。
1、由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化？变化是如何进行的？
2、食盐水和氨盐水那种溶液更易吸收二氧化碳？为什么？
3、石灰石作为原料，有何具体作用？
【说明：介绍纯碱的工业制法，使学生了解选取原料时，首先应从元素守恒这
一角度考虑。】
第二板块：情境引入，激发兴趣：
【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？
2 / 4

【说明：从生活经验出发，引导学生找出和要学的化学知识相关的联系点，使
获得化学知识、技能的过程，同时成为学生学习解释社会生活实际问题的过程。】
【酵母成分说明书】
【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体
【教师鼓励并引入新知识】
同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要
我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的
“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。
【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根
也“碱”。
【教师鼓励】问的好，一会儿你可以动手实验寻找答案！
【说明：从学生生活经验出发，使之明确化学来源于生活，又反作用于生活，增
强学生学习化学的兴趣。同时有意设置的知识冲突，也有助于帮助学生巩固旧知
识、学习新知识，已有知识经验的复习以及问题解决活动有机结合，引导学生积
极主动，并有成效地建构化学知识。】
第三板块：实验探究碳酸钠的化学性质
【开始探究】
刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？
【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察
现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。
【同学置疑】
为什么推测气体为二氧化碳？
【学生解释】
前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。
【教师引导】
刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨
一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有
此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？看课本P72
【开始实验】
3 / 4

明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别
准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠）
【交流共享】
1. 各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。
【说明：性质形成于活动与探究的过程中，由学生根据自行设计、实验、汇报，
尽可能符合其认知规律，力求通过学生自己对实验的独立观察和解释，初步对碳
酸钠化学性质的认识。借助观察、实验、记录、结论等不同手段，将科学方法的
学习与科学探究活动的开展、科学知识的获得紧密结合起来，探究中孩子们情绪
兴奋，达到预想效果。】
2.引导学生谈探究体会
[问]通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？
[生]
1、碳酸钠的水溶液呈碱性
2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。
3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。
[追问]除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？
[生]
1、盐溶液好象不全是中性
2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检
验碳酸根离子。
3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。（实验稀盐酸和碳酸钠
应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为
氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不
明显）
4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。
【教师提问】
加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。碳酸
钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可与氢氧化钙反应生活生产中又有何用途？
【介绍】
4 / 4

厨房洗涤剂呈碱性，去油污，因为其中含碳酸钠。
碳酸钠可与氢氧化钙反应工业上利用其制烧碱。
【说明：通过引导设计和开放性的探究，给学生足够的时间去认识学习过程，重
视引导学生对学习内容和学习结果进行反思、整理，培养学生自我反思的意识和
能力。】
加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。碳酸
钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可于氢氧化钙反应生活生产中又有何用途？
第四板块：揭示原理，复习复分解反应
【引入]初步了解碳酸钠的化学性质，我们看看这些现象背后，究竟发生了怎样
的化学变化呢？
【反应原理学习】
1. 请同学们写出碳酸钠和盐酸、硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑ +H2O
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑ +H2O
Na2CO3 + Ca（OH）2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
【说明：根据复分解反应发生的规律写反应方程式，掌握好双基。】
【练习】
【说明：学了典型盐碳酸钠的性质，结合复分解反应的规律，解释其他盐的性质。】
七、课后反思：