2018年全国高考理综1卷答案与分析

一、选择题：每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一选项是切合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采纳湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程以下：

NaAlO2溶液积淀

正极片碱溶

含 Li 、Fe、P 等滤

碱溶

24

滤渣H SO/滤液

43

含 LiF ePO

HNO炭黑等滤渣

23

Na CO

含锂积淀

以下表达错误的是

．．

A．合理办理废旧电池有益于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe、 Li

C．“积淀”反响的金属离子为Fe3+

D．上述流程中可用硫酸钠取代碳酸钠

【答案剖析】 D。硫酸锂可溶于水，不可以形成积淀，所以上述最后从滤液中将锂形成积淀而从滤液中

分别的目的，不宜用硫酸钠。

8.以下说法错误的选项是

A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B．酶是一类拥有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使 Br 2/CCl 4退色

D．淀粉和纤维素水解的最后产生均为葡萄糖

【答案与剖析】 A。果糖属于单糖。

9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未波及的是

乙醇、冰醋酸

浓硫酸

饱和碳酸钠

溶液

A B C D

【答案与剖析】D。实验室用乙醇与乙酸酯化反响制备并分别乙酸乙酯的方法是用分液法，而

不可以采纳加热蒸发结晶法，

10.是阿伏加得罗常数的值，以下说法正确的选项是

A．水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为

B．（标准状况下）氩气含有的质子数为18

C．甘油（丙三醇）中含有羟基数为

D．与 Cl 2在光照下反响生成CH3Cl 分子数为

【答案与剖析】 B。盐类水解的程度是很小的， A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B 正确； 1mol 甘油（丙三

醇）中含有 3 的羟基， C 错误； CH 4 与 CL2在光照的条件下反响生成的产物中含有

CH 3Cl 、CH 2Cl 2、

CHCl 3 及 CCl 4，则生成物中含有的 CH 3Cl 少于 1mol ，D 不对。

11. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 [2 ，2] 戊烷（ ）是最简单的一种。下

列对于该化合物的说法错误的选项是

A ．与环戊烯互为同份异构体 B

．二氯代物超出两种

C ．全部碳原子均处于同一平面

D ．生成 1molC H 起码需要 2molH

5 12

【答案与剖析】 C 。 螺[2 ， 2] 戊烷（

）的分子式为 CH ，与环戊烯同样，它们互为同份异构

5 8

体， A 正确；螺 [2 ， 2] 戊烷（ ）的二氯代物有 3 种， B 正确；螺烷中共用的碳原子采纳 3

杂 SP

化成键，依据价键互斥理论，螺

[2 ， 2] 戊烷中的两个三角形平面相互垂直，共用的碳原子形成的

四个价键不在同一平面上， C 看法不正确；因为 3 个碳原子形成三角形的键角为 60° °，形

成的键张力简单使 C —C 断裂，在必定条件下螺 [2 ，2] 戊烷能够与氢气发生近似不饱和烃的加成反响那样形成饱和直链烷烃， D 正确。

12. 主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数挨次增添，且均不大于 20。W 、X 、Z 最外层电子数之和为 10，W 与 Y 同族， W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐化玻璃。以下说法正确的选项是

A ．常温常压下 X 的单质为气态

B ．Z 的氢化物为离子化合物

C ．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性

D ．W 与 Y 拥有同样的最高化合价

【答案与解说】 B 。能够腐化玻璃的二元化合物是 HF ，由此推测， W 、X 、Y 和 Z 分别是 F 、Mg 、 Cl

与 K ，Mg 在常温常压下为固体， A 错误； KH 发生离子化合物， B 正确； KCl 属于强酸强碱盐，其水溶液呈中性， C 看法不正确； F 是全部元素中电负性最大的非金属元素，在化合物中不可以形成正价态， Cl 的最高正化合价为“ +7”， D 不对。

13. 近来我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 共同转变妆置，实现对天然气中 CO 2和 H 2S 的高效去除。示

企图如右图所示， 此中电极分别为 ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的 Z nO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生 2+

-

3+

3+

+

2+

反响为：① EDTA ·Fe -e =EDTA ·Fe

②2EDTA ·Fe +H 2S=2H+S+2EDTA · Fe

光伏电源

质子互换膜

ZnO@ 石

石

2+

墨

CO 2

EDTA-Fe

H +、 S

墨

H 2S

①

烯

②

烯CO

EDTA-Fe 3+

天然气

天然气

（ CH 4、CO ）（CH 4、 CO 2 、H 2 S ）

该装置工作时，以下表达错误的选项是

A ．阴极的电极反响： CO 2+2H ++2e - =CO+H 2O

B ．同化反： CO+HS=CO+HO+S

222

C ．石墨上的比 ZnO@石墨上的低

2+3+2+3+

D ．若 Fe /Fe 取代 EDTA-Fe /EDTA-Fe ，溶液需酸性。

2+-3+

，即生了氧化反，【答案与剖析】 C。因为石墨极区生反：①EDTA-Fe -e=EDTA-Fe

所以石墨阳极，而ZnO@石墨阴极，生原反，即+-

CO+2H+2e =CO+HO，A正确，

22

池生的反：

2+-3+

⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⑴

阳极： 2EDTA-Fe -2e=2EDTA-Fe

2EDTA-Fe3+2+++HS=2EDTA-Fe+2H+S⋯⋯⋯⋯⋯⋯⑵

2

阴极： CO2+2H++2e- =CO+H2O⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⑶

⑴+⑵ +⑶得：同化反方程式： CO2+H2S=CO+H2O+S，A、B 正确；阳极高于阴极，C不；碱性条

件下， Fe 2+与 Fe 3+简单生 Fe(OH)2或 Fe(OH)3积淀， D 正确。

26.(14 分)

醋酸 [(CH 3COO)2Cr·2HO]色晶体，溶于冷水，易溶于酸，在气体剖析中，用作氧气汲取，一般制方法是先在封系统中利用金属作原，将三价原二价，二价再与醋酸溶液作用即可制得醋酸。装置如所示，

盐酸

a K3

K2

K1

醋酸钠

b c d

蒸馏水

锌粒 +氧化铬

回答以下：

⑴ 中所用蒸水均需要煮沸后快速冷却，目的是，器 a 的名称是

⑵将量粒和氧化固体置于 c 中，加入少许蒸水，按接好装置，翻开K1、K2，关 K3。

①c 中的溶液由色逐亮色，反的离子方程式是；

②同 c 中有气体生，气体的作用是。

⑶翻开 K3，关 K1和 K2，c 中亮色溶液流入d。其原由是；

D 中析出色积淀。使积淀充足析出并分别，需采纳的操作是、、洗、干燥。

⑷指出装置 d 可能存在的弊端。

【答案与剖析】⑴除尽蒸水中的空气（所含的氧气）、球形分液漏斗。⑵① Zn+6H++Cr2O3=== Zn2++2Cr2++H2O;②清除装置中的空气（氧气），免得二价从头被氧化三价；⑶跟着气的生成，形瓶中的气增大、冷却静置、。⑷没有尾气理装置，可能生染境。

二价拥有的原性，所以，了防止被氧气从头氧化三价，将装置及其有关容器、中的空气

清除干。

27.（14 分）

焦硫酸（ Na2S2 O5）在医、橡胶、印染、食品等方面用宽泛。回答以下：

⑴生Na2 S2O5，往常是由 NaHSO3和溶液晶脱水制得。写出程生的化学反方程

式：。

⑵利用烟道气中的SO2生 Na2S2 O5的工：

SO 2 Na 2CO 3 固体

SO 2

Na 2CO 3 饱和溶液

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

结晶脱水

Na 2S 2O 5

pH= pH=7~8 pH=

①pH=时，Ⅰ中为

溶液。

②工艺中加入 Na 2CO 3固体，并再次充入 SO 2 的目的是

。

⑶制备 NaS O 也可采纳三室膜电解技术， 装置以下图，此中 SO 碱汲取液中含有

NaHSO 和 Na SO ，

2

2 5

2

3

2

3

阳极的电极反响式为 。电解后，

室的 NaHSO 3浓度增添，将该室溶

液进行结晶脱水，可获得 Na 2 S 2O 5 。

阳离子互换膜

+

-

a b

稀 H 2SO 4 SO 2 碱汲取液

⑷ NaS O 可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中

-1

Na 2 S 2O 的残留量时，取葡萄酒样品，用· L

2

2 5

5

的碘标准液滴定至终点，耗费，滴定反响的离子方程式为

-1

，该样品中 NaS O 的残留量为

g

· L

2

2 5

（以 SO 2 计）。

【答案与解说】⑴ 2NaHSO

Na S O+HO ； ⑵① NaHSO ；② 增大 NaHSO 浓度，形成过饱和溶液 ; ⑶

2 2 5 2

3 3 3

2H 2O —4e-=4H ++O 2↑、阴极室； ⑷

；·L -1 。

剖析：⑴Na S O 是由 NaHSO 过饱和溶液结晶脱水 获得，则是发生了非氧化复原反响的分解反响，

2 2 5

3 ．．．．．．．．．

固在 2NaHSO

NaS O+HO ；⑵利用烟道气中所含的

SO 与 NaCO 饱和溶液反响是工业制备 NaHSO

3===

2 2 5 2 2 2

3 3

常用的方法，有关化学反响方程式为：

2SO+Na 2 CO 3+H 2 O=== 2NaHSO 3+CO 2↑，明显Ⅲ中的溶液是经过

进一步增添 NaHSO 3的浓度，形成过饱和溶液；⑶三膜室电解法制备 Na 2S 2O 5，在电解的过程中本质

上是电解水：即阳极反响式为： 2HO — 4e-=4H +

+O 2↑

阴极反响式为： 2H ++2e - =H 2↑

+ SO 的碱汲取液中的 Na SO 反 跟着阳极产生的 H 经过阳离子互换膜不停向阴极挪动，并与

应生成的 NaHSO 的富集，阴极室中的 NaHSO 的浓度增添； 2 2 3

3 3

⑷碘滴定 Na 2S 2 O 5 发生氧化复原反响，即： Na 2S 2 O 5+2I 2+3H 2O 2NaI+Na 2SO 4+2HI 。列式计算：

===

×× 10-3 mol=×10-4 mol ，

则葡萄酒样品中含有的 n(Na 2S 2O 5)

×10-4 mol ，

===

相当于 n(SO )

-4

-3

×10 mol m(SO )= ×10 g

2 ===

2

∴该样品中 Na 2S 2O 5(SO 2) 的残留量为× 10-3 g ÷(50 ×10-3 L) ===·L -1 。

28. （15 分）

采纳 N2 O5为硝化剂是一种新式的绿色硝化技术，在含能资料、医药等工业中获得宽泛应用。回答以下问题：

⑴1840 年， Devil 用干燥的氯气经过干燥的硝酸银，获得N2 O5，该反响的氧化产物是一种气体，

其分子式为。

⑵等曾利用测压法在刚性反响器中研究了25℃时 N2O5 (g) 分解反响：

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

2N2O4（g）

此中 NO2二聚为 N2O4的反响能够快速达到均衡，系统的总压强 p 随时间 t 的变化以下表所示（t=时， N2O5(g) 完整分解）；

t /min0408016026013001700

p/kpa

①已知： 2N2O5 (g)=2N 2O4(g)+O2(g)

2NO(g)=N 2O4(g)

则反响： N2O(g)=2NO(g)+Kj·mol-1 52

②研究表示： N O(g) 分解的反响速率

25

测得系统中Kpa；Kpa·min-1

③若提升反响温度至 35℃，则 N2O(g) 完整分解后系统压强（填“＞”“＝”

5

或“＜”），原由是。

④ 25℃时， NO(g)2NO(g) 反响的均衡常数=KPa(为以分压表

24

示的均衡常数，计算结果保存 1 位小数)。

⑶对于反响 2NO(g)=4NO (g)+提出以下反响历程：

52

第一步： NO NO+NO快速均衡

25223

第二步： NO+NO NO+NO慢反响

232

第三步： NO+NO32NO快反响

此中能够近似以为第二步反响不影响第一步的均衡。以下表述正确的选项是（填标号）

A ．（第一步的逆反响）＞（第二步反响）B．反响的中间产物 NO3；

C ．第二步中的 NO与 NO的碰撞公部分有效D．第三步反响活化能较高

32

【答案与解说】⑴ O2；⑵① +· mol-1；②30KPa、× 10-2 KPa·min-1；③ ＞、刚性容器体积

不变，提升温度，压强增大，别的，因为 2NO(g)=N 2O4 (g) 为放热反响，高升温度，容器内气体的物

质的量增添，压强增大。④。⑶A、C。

【剖析】⑴ ( 略)

⑵①依据盖斯定律：

②已知，初始刚性容器中的则

可列式： 2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 2N 2O4（g）

开端压强（ Kpa）：000

转变压强（ Kpa）：x

62min 时各物质的压强（ Kpa）： 30x

即 25℃时，经过 62min 后，容器中252的分压为，此时25的分解速

N O(g) 的分压强为 30Kpa，O NO

率

③气体体积不变，则压强随温度的高升而增大，别的，因为N2O4(g)2NO(g) 系吸热反响，所以高升温度，有益于N2 O4(g) 气体的分解，气体的物质的量增添，容器气压的增大。

④已知当 N2O5完整分解时，容器内的气压为，列式以下：

2NO5(g)4NO2(g)+O2 (g) 2N 2 O4（ g）

开端压强（ Kpa）：000

转变压强（ Kpa）：x

T→∞时各物质的压强（ Kpa）： 0x

则有：（） ++x=

X=(

∴

⑶（略）

35.[ 化学——选修 3：物质构造与性质 ]

Li 是最轻的固体金属， Li 作为负极资料的电池拥有小而轻、能量密度大等优秀性能，获得广泛的应用。回答以下问题：

⑴以下 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为（填标号）

A．1s2s2p x2p y B．1s2s2p x2p y

1s2s2p x2p y

D 1s2s2p x2p y

C．。

⑵Li +与 H+拥有同样的电子构型， r (Li+) 小于 r (H+) ，原由是。

⑶LiAlH 4是有机合成中常用的复原剂， LiAlH 4中的阴离子空间构型是，中心原子的杂化形式为，LiAlH 4中存在（填标号）

A、离子键

B、σ键

C、π键

D、氢键

⑷Li O是离子晶体，其晶格能可经过图（a）的 Bom-Haber循环计算获得。

2

2

+-2908Kj ·mol-1

L 1040Kj ·mol-1703Kj ·mol-1

2

+O

318Kj · mol-1

+249Kj ·mol-1

-598Kj · mo

2(g)l-1

图（ a）图（b）

可知， Li 原子的第一电离能为Kj·mol-1， O=O键能为Kj· mol-1，Li 2O的晶格能为Kj·mol-1。

⑸ Li 2O 拥有反荧石构造，晶胞如图（b）所示，已知晶胞参数为，阿伏加得罗常数的值为, 则

g·(列式计算)。

【答案与解说】⑴D、C；⑵核外电子排布同样的状况下，核电荷数越大，微粒半经越小；⑶正四周体形、 sp3；A、 B；⑷ 520Kj ·mol-1、498Kj · mol-1、 -2908Kj · mol-1。⑸·cm-3剖析：⑴原子轨道的能量大小挨次为： nf ＞ nd＞np＞ ns，能量最低原理告诉我们，原子核外

电子老是尽先排布在能量较低的原子轨道上，以使整个原子的能量最低，则较低能量轨道上的电

子越多，原子的状态越稳固，反之，能量越高，原子越不稳固。⑵微粒半经大小与电子层数、核电

荷数两者有关，在核外电子排布同样的状况下，核电荷数越大，则查对外头电子的吸引越强，

微粒半经越小；⑶中心原子的价电子对，LiAlH 4的中心原子 Al 的价电子对数 =，依据成键电子对互斥理论呈正四周体型构造，而且中心原子采纳sp3 杂化方式， LiAlH4 中不存在氢键， H 原子也没有存在孤电子对，因

L

此也不可以形成π键，⑷略；⑸O+2-

，则相当晶胞中含有 8 个 Li 和 4个 O

于含有 4 个 Li 2O，所以 Li 2 O的密度

36.[ 化学——选修 5：有机化学基础 ] （15 分）

化合物 w 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线以下：

ClCH COOH Na2 CO3ClCHCOONa NaCN COONa H +COOH

HC HC

22

22

①②CN③COOH

A B C D

COOCH

2

5

COOC 2H 5

1）ClCH 2COOC 2H 5 2 ）C 6 H 5 CH 2Cl

COOC 2H 5

H 2

H 2C

⑤C 2 H 5 ONa/C 2H 5OH

④

COOC 2H 5

C H

⑥催化剂

6

5

COOC 2H 5

E

F

OH

C 6H 5

O

O

6 5

C 6H 5

CS

C H

2

(P-C 8H 9) 2SeO

O

O

OH

HO

OH

OH

⑦

W

G

回答以下问题： ⑴A 的化学名称是 。 ⑵②的反响种类是 。 ⑶反响④所需的试剂、条件分别为 。 ⑷G 的分子式为 。 ⑸W 中含氧官能团的名称是

。 ⑹写出与 E 互为同份异构体的酯类化合物的构造简式 （核磁共振氢谱为两组峰， 峰面积比为 1：

1）

。

⑺苯乙酸苄酯（

CH 2COOCH 2

）是花香型香料，设计由苯甲醇为开端原料制备苯

乙酸苄酯的合成路线： （无机试剂任选）

【答案与解说】⑴ 2- 氯代乙酸（或氯乙酸），⑵ 取代反响（或复分解反响） ；⑶ 乙醇 / 浓硫酸、

CH 3 CH 3

12

18 3

3

C COOCH 3

3

C OCOCH 3 ⑺

加热； ⑷C H O ⑸醚键、羟基； ⑹ H COOC

、 H COCO

CH 3

CH 3

CH 2OH

HCl CH 2Cl NaCN 2

H ＋

2

CHCN

CHCOOH

浓硫酸

CH 2COOCH 2

CH 2 OH

剖析：⑴ ClCH 2COOH 的构造式是 Cl-CH 2—COOH,固名称为 2- 氯代乙酸；⑵②反响的化学方程

式为： ClCH 2COONa+NaCN NC-CH 2-COONa+NaCl ，从有机化学角度来考量，属于取代反响，从无机化学角度来考量，则属于复分解反响；⑶反响④属于酯化反响，所需的醇系乙醇，而条件则是在以浓硫酸作催化剂，并加热；⑷键线型构造式中每个端点、交点、转折点及

未端各代表 1 个碳原子，固 G 的分子式为 C 12H 18O 3 ；⑸（略）⑹ E 中有三种不一样环境的氢，要改为两种环境的氢而且两种氢的个数同样；⑺（略）