期末考试化学试题答案
仪器分析化学期末考试试题及答案
2021——2021学年度第一学期?仪器分析?考试答案〔A〕一、填空题〔20分，每空1分〕1. 常用的原子化方法分为火焰原子化和非火焰原子化。
2. 紫外吸收光谱根本上反映的是分子中生色团及助色团的特征，所以它在研究化合物的结构中所起的主要作用是推测官能团以及共轭体系的大小。
3. H2O的振动自由度是__ 3 ，在IR图上出现 3 ____个吸收带。
4. 气相色谱中两组分能否很好的别离主要决定于固定相的选择，其次决定于实验操作条件的选择，定性分析的依据是保存值，定量分析的依据是峰面积。
5. 原子吸收法是用空心阴极灯作为光源的，它的阴极由被测元素的材料组成，该光源属于一种锐线光源。
6. 原子吸收分析中的干扰主要有物理，化学，电离，谱线和背景。
7. 以测量沉积与电极外表的沉积物的质量为根底的方法称为电重量分析法。
二、选择题〔40分，每题2分〕1. 水分子有几个红外谱带，波数最高的谱带对应于何种振动( C)(A) 2 个，不对称伸缩(B) 4 个，弯曲(C) 3 个，不对称伸缩(D) 2 个，对称伸缩2. 矿石粉末的定性分析，一般选用以下哪种光源为好〔B 〕〔A〕交流电弧〔B〕直流电弧〔C〕高压火花〔D〕等离子体光源3. 原子吸收分析法中测定铷〔Rb〕时，参加1％钠盐溶液其作用是〔C 〕〔A〕减少背景〔B〕提高火焰温度〔C〕减少铷电离〔D〕提高Rb+的浓度4. 反响色谱柱柱型特性的参数是〔D 〕〔A〕分配系数〔B〕分配比〔C〕相比〔D〕保存值5. 在极谱分析中，所谓可逆波指的是〔A 〕〔A〕氧化波与复原波具有相同的半波电位〔B〕氧化波半波电位为正，复原波半波电位为负〔C〕氧化波半波电位为负，复原波半波电位为正〔D〕都不是6. 光谱仪的线色散率常用其倒数来表示，即Å／mm，此数值愈小，表示此仪器色散率愈〔 A 〕〔A〕大〔B〕小〔C〕不确定〔D〕恒定7. 空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素是〔C 〕〔A〕阴极材料〔B〕填充气体〔C〕灯电流〔D〕阳极材料8. 在吸光光度分析中，需要选择适宜的读数范围，这是由于〔A〕〔A〕吸光度A=0.70 ～0.20时，误差最小〔B〕吸光度A=10% ～80%时，误差最小〔C〕吸光度读数越小，误差越小〔D〕吸光度读数越大，误差越小9. 以下分子中，不能产生红外吸收的是〔D 〕〔A〕CO 〔B〕H2O 〔C〕SO2 〔D〕H210. 某化合物在紫外光区未见吸收带，在红外光谱的官能团区3400~3200cm-1有宽而强的吸收带，那么该化合物最可能是〔C 〕〔A〕醛〔B〕伯胺〔C〕醇〔D〕酮11. 在电位滴定中，以Δ2E/ΔV2～V〔E为电位，V为滴定剂体积〕作图绘制滴定曲线，滴定终点为〔C〕〔A〕Δ2E/ΔV2为最正值时的点〔B〕Δ2E/ΔV2为最负值时的点〔C〕Δ2E/ΔV2为零时的点〔D〕Δ2E/ΔV2接近零时的点12. 原子吸收光谱线的络仑磁变宽是由以下那种原因产生的〔C〕〔A〕原子的热运动〔B〕原子在激发态时的停留时间〔C〕原子与其它粒子的碰撞〔D〕原子与同类原子的碰撞13. 根据色谱速率理论，当载气流速较低时，影响柱效的主要因素是〔C 〕〔A〕分子扩散〔B〕涡流扩散〔C〕传质阻力〔D〕柱长14. 以下化合物中含有n→π*，π→π*，σ→σ*跃迁的化合物是〔B 〕〔A〕一氯甲烷〔B〕丙酮〔C〕丁二烯〔D〕二甲苯15. ClCH=CH2〔190nm〕比H2C=CH2〔185nm〕吸收波长长5nm，其主要原因是〔B 〕〔A〕共轭作用〔B〕助色作用〔C〕溶剂效应〔D〕中介效应16. 以下参数中，会引起分配系数变化的是〔B 〕〔A〕柱长缩短〔B〕固定相改变〔C〕流动相速度增加〔D〕相比减小17. 不能被氢火焰检测器检测的组分是：〔A 〕〔A〕四氯化碳〔B〕烯烃〔C〕烷烃〔D〕醇系物18. 不影响速率方程式中分子扩散项大小的因素〔D 〕〔A〕载气流速〔B〕载气相对分子质量〔C〕柱温〔D〕柱长19. 电位分析法主要用于低价离子测定的原因是〔D〕〔A〕低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作〔Ｂ〕高价离子的电极还未研制出来〔Ｃ〕能斯特方程对高价离子不适用〔D〕测定高价离子的灵敏度低和测量的误差大20. 气相色谱法测定啤酒中微量硫化物的含量，最适宜的检测器〔C 〕〔A〕热导池〔B〕电子捕获〔C〕火焰光度〔D〕紫外三、简答题〔20分，每题5分〕1. 原子发射光谱分析所用仪器装置由哪几局部构成？其主要作用是什么？2. 控制电位库仑分析法和库仑滴定法在分析原理上有何不同？3. 请预测在正相色谱与反相色谱体系中，组分的出峰次序。
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷及答案《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.@3.已知:碘元素的电势图: E?ＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–则:E?IO–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅ? O2/OH﹣=, Ｅ? H+/H2 = , Ｅ? S2O82﹣/SO42﹣=}5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在·L-1的HAc溶液中加入·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.!9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
@12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
13.在化学反应方程式2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为___________, 还原产物为____________分子中有_________________________键,依公式_________________ 可以算出O2的磁矩.,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
山东省东营市垦利区(五四制)2023-2024学年八年级上学期期末考试化学试题(解析版)
2023-2024学年第一学期期末质量检测八年级化学试题(考试时间：60分钟分值100分)注意事项：1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题；共55分。
全卷共100分。
考试时间为60分钟。
2.答卷前务必将自已的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。
3.第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写答题卡题号所指示的答题区域，切记不要直接在试卷上答题。
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Na：23 Ca：40 Cl：35.5 S：32第I卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意。
)1. “化学——人类社会进步的关键”。
请你根据所学知识指出下列事例的说明中与化学紧密相关的一项是（）A. 紫茎泽兰、飞机草……外来物种的入侵已经给我国造成了约4000亿人民币的损失——外来物种的入侵B. 化肥的合理施用有效地促进了我国粮食产量的提高——化肥的生产C. 道路、桥梁的大量修建，极大地改善了民生——交通发达D. 植树造林，既绿化了环境，又改善了局部气候——植树造林【答案】B【解析】【详解】A、外来物种的入侵是生物学研究范畴，A错误；B、化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化的一门自然科学，化肥是通过化学方法合成出来的物质，与化学密切相关，故B正确；C、交通发达得益于道路、桥梁的大量修建，但是与化学之间没有直接的联系，故C错误；D、植树造林既绿化了环境，又改善了局部气候，但是与化学之间没有直接的联系，主要是生物学研究范畴，故D错误。
故选B。
【点睛】解答本题要把握化学的概念方面的实质，然后再根据具体的描述进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。
《化学反应工程》期末考试试题及答案
《化学反应工程》试题XXX 大学 化学反应工程 试题B （开）卷（答案）2011—2012学年第一学期一、单项选择题： （每题2分，共20分）1．反应器中等温进行着A →P(1)和A →R(2)两个反应，当降低A 的浓度后，发现反应生成P 的量显著降低，而R 的生成量略降低，表明(A )A ．反应(1)对A 的反应级数大于反应(2)B ．反应(1) 对A 的反应级数小于反应(2)C ．反应(1)的活化能小于反应(2)D ．反应(1)的反应速率常数大于反应(2)2.四只相同体积的全混釜串联操作，其无因次停留时间分布的方差值2θσ为( B )A ． 1.0 B. 0.25 C ．0.50 D ．03．对一平行—连串反应R A QP A −→−−→−−→−)3()2()1(，P 为目的产物，若活化能次序为：E 2<E 1<E 3，为了目的产物的收率最大，则最佳操作温度序列为（ B ）。
A ．先高后低 B.先低后高 C ．高温操作 D ．低温操作4．两个等体积的全混流反应器进行串联操作，反应为一级不可逆，则第一釜的反应速率-r A1与第二釜的反应速率-r A2之间的关系为( A )。
两釜反应温度相同。
A ．-r A1 > -r A2B ．-r A1 = -r A2C ．-r A1 < -r A2 D.不能确定何者为大5. 已知一闭式反应器的1.0=r a uL D ，该反应器若用多釜串联模型来描述，则模型参数N 为（ B ）。
A ． 4.5 B. 5.6 C ．3.5 D ．4.06．固体催化剂之所以能起催化作用，是由于催化剂的活性中心与反应组分的气体分子主要发生( C)。
A ．物理吸附B ．化学反应C ．化学吸附D ．质量传递7．包括粒内微孔体积在内的全颗粒密度称之为( B )A ．堆(积)密度B ．颗粒密度C ．真密度D ．平均密度8．在气固催化反应动力学研究中，内循环式无梯度反应器是一种( C )。
医用基础化学期末考试练习题及答案(精简版)
医用基础化学期末考试练习题及答案一、单项选择题第一至三章1.下列关于分散系概念的描述,错误的是( ）.D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系2.符号n用来表示( ）。
A. 物质的量3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）.A. 分散相离子的直径小于100nm4。
关于胶体分散系统，下列说法错误的是( ）。
C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统5.医学中常用的质量浓度单位（）.D。
g﹒L—16.关于物质的量,下列表示方法错误的是( ）。
A。
n（硫酸）7。
医学中不太适用的物质的量浓度单位（）. B. mol﹒m-38。
正常人的血浆中每100ml含Na+0。
326g，M（Na+）=23.0g/mol,试计算其物质的量浓度。
C。
0.142 mol。
L—19。
市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升?D。
50ml10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）。
C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜,并半透膜两边的溶液浓度不相同11。
关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）。
A。
总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透12. 关于渗透压定律的数学表达式,下列说法是不正确的.( ）D。
渗透压与溶质的本性有关13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0。
154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。
（）B。
793 kPa14. 医学上等渗溶液的渗透浓度范围为（)。
C。
280～320mmol﹒L—115。
关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）.B. 中性粒子，电泳时不移动16。
欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液的（ )。
B。
渗透浓度相等17.反应速率常数k与下列哪个因素无关( ） A.反应物浓度18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（ )D.活化能越小，反应速率越大19。
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线-------------------------------一、选择题（每小题 分，共 分）、某反应的Δ❒☟❍Θ ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。
✌、 增大 、不变 、减小 、先增大后减小、当主量子数⏹ 时，则角量子数●的取值为（ ）。
✌、 、 、 、 、 、 、 、 、 、± 、、某温度下，反应 ☠☎♑✆ ☎♑✆☠ ☎♑✆达到平衡，是因为（ ）。
✌、反应已停止 、反应物中的一种已消耗完、正逆反应的速率相等 、反应物均已消耗完毕 、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。
✌、☟ 、 ☠♋❒ 、 ☟ ☟ 、☠♋ 、蔗糖的凝固点为（ ）。
✌、 ℃ 、高于 ℃ 、低于 ℃ 、无法判断 、已知某元素核外电子排布式为 ♦ ♦ ☐ ，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。
✌、 ♦区 、♎区 、 ♐区 、 ☐区、质量作用定律只适用于（ ）。
✌、实际上能进行的反应 、一步完成的简单反应 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为 的反应、已进行完的反应、对于反应❒ ☞♏ ☟ ❒ ☞♏ ☟ ，其Δ❒☝❍ ⏹☞☜，式中⏹等于（ ）。
✌、 、 、 、、下列物质中熔点最高的是（ ）。
✌、 ♓ 、 、☪⏹ 、☞♏、下列叙述中错误的是☎ ✆。
✌、 原电池的反应是氧化还原反应、 原电池的能量变化是由化学能变为电能、 原电池的能量变化是由电能变为化学能、 原电池的负极发生氧化反应、某元素原子的外层电子构型为 ♦ ☐ 原子中未成对电子数为（ ）。
✌、 、 、 、、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（ ）。
✌、Δ☟Θ 、Δ Θ 、Δ☝ 、Δ♐☟❍Θ 、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（ ）。
高一下学期期末考试(化学)试题含答案
高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。
2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。
该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。
生物化学期末考试试题及答案
生物化学期末考试试题及答案《生物化学》期末考试题A一、判断题（15个小题，每题1分，共15分）( )51、蛋白质溶液稳定的主要因素是蛋白质分子表面形成水化膜,并在偏离等电点时带有相同电荷2、糖类化合物都具有还原性( )3、动物脂肪的熔点高在室温时为固体，是因为它含有的不饱和脂肪酸比植物油多。
( )4、维持蛋白质二级结构的主要副键是二硫键。
( )5、ATP含有3个高能磷酸键。
( )6、非竞争性抑制作用时，抑制剂与酶结合则影响底物与酶的结合。
( )7、儿童经常晒太阳可促进维生素D的吸收，预防佝偻病。
( )8、氰化物对人体的毒害作用是由于它具有解偶联作用。
( )9、血糖基本起原靠食物提供。
( )10、脂肪酸氧化称β-氧化。
( )11、肝细胞中合成尿素的部位是线粒体。
( )12、构成RNＡ的碱基有Ａ、Ｕ、Ｇ、T。
( )13、胆红素经肝脏与葡萄糖醛酸结合后水溶性增强。
( )14、胆汁酸过多可反馈抑制7α-羟化酶。
( )15、脂溶性较强的一类激素是经由过程与胞液或胞核中受体的结合将二、单项选择题（每题1分，共20分）、下列哪一个化合物是糖单位间以α-1，4糖苷键相连：()A、麦芽糖B、蔗糖C、乳糖D、纤维素E、香菇多糖2、下列何物是体内贮能的主要形式( )A、硬酯酸B、胆固醇C、胆酸D、醛固酮E、脂酰甘油3、蛋白质的基本结构单位是下列哪个：( )A、多肽B、二肽C、L-α氨基酸D、L-β-氨基酸E、以上都不是4、酶与一般催化剂相比所具有的特点是( )A、能加速化学回响反映速度B、能缩短回响反映到达均衡所需的时间C、具有高度的专一性D、回响反映前后质和量无改E、对正、逆回响反映都有催化作用5、经由过程翻译进程天生的产物是：( )Ａ、ｔRNAＢ、ｍRNAＣ、ｒRNA D、多肽链Ｅ、DNAＡ、１Ｂ、２C、3Ｄ、４．E、57、糖原分子中由一个葡萄糖经糖酵解氧化分解可净生成多少分子ATP？( )A、1B、2C、3D、4E、58、下列哪一个进程首要在线粒体举行( )A、脂肪酸合成B、胆固醇合成C、磷脂合成D、甘油分解E、脂肪酸β-氧化9、酮体天生的限速酶是( )A、HMG-CoA还原酶B、HMG-CoA裂解酶C、HMG-CoA合成酶D、磷解酶E、β-羟丁酸脱氢酶10、有关G-卵白的概念错误的是( )A、能结合GDP和GTPB、由α、β、γ三亚基组成C、XXX聚合时具有活性D、可被激素受体复合物激活E、有潜在的GTP活性11、鸟氨酸循环中，合成尿素的第二个氮原子来自( )A、氨基甲酰磷酸B、NH3C、天冬氨酸D、天冬酰胺E、谷氨酰胺12、下列哪步反应障碍可致苯丙酮酸尿症( )A、多巴→玄色素B、苯丙氨酸→酪氨酸C、苯丙氨酸→苯丙酮酸D、色氨酸→5羟色胺E、酪氨酸→尿黑酸13、胆固醇合成限速酶是：( )A、HMG-CoA合成酶B、HMG-CoA还原酶C、HMG-CoA裂解酶D、甲基戊烯激酶E、鲨烯环氧酶14、关于糖、脂肪、蛋白质互变错误是：( )A、葡萄糖可转变为脂肪B、蛋白质可转变为糖C、脂肪中的甘油可转变成糖D、脂肪可转变成卵白质E、葡萄糖可转变成非必需氨基酸的碳架部分15、竞争性抑制作用的强弱取决于：( )A、抑制剂与酶的结合部位B、抑制剂与酶结合的安稳水平C、抑制剂与酶结构的相似程度D、酶的结合基团E、底物与抑制剂浓度的相对比例16、红细胞中还原型谷胱苷肽缺少，易引发溶血是缺少( )A、果糖激酶B、６－磷酸葡萄糖脱氢酶C、葡萄糖激酶D、葡萄糖６－磷酸酶E、己糖二磷酸酶17、三酰甘油的碘价愈高表示下列何情况( )A、其分子中所含脂肪酸的不饱和水平愈高B、其分子中所含脂肪酸的不饱和水平愈C、其分子中所含脂肪酸的碳链愈长D、其分子中所含脂肪酸的饱和程度愈高E、三酰甘油的分子量愈大18、真核基因调控中最重要的环节是( )A、基因重排B、基因转录C、DNA的甲基化与去甲基化D、mRNA的衰减E、翻译速度19、关于酶原激活方式正确是：( )A、分子内肽键一处或多处断裂构象改动，组成活性中央B、通过变构调节C、通过化学修饰D、分子内部次级键断裂所引起的构象改变E、酶蛋白与辅助因子结合20、呼吸链中氰化物抑制的部位是：( )A、Cytaa3→O2B、XXX→Ｏ2C、CoQ→CytbD、XXX→CytC1E、XXX→Cytaa3三、多选题（10个小题，每题1分，共10分）、基因诊断的特点是：( )A、针对性强特同性高B、检测灵敏度和精确性高C、实用性强诊断规模广D、针对性强特异性低E、实用性差诊断范围窄2、下列哪些是维系DNA双螺旋的主要因素( )A、盐键B、磷酸二酯键C、疏水键D、氢键E、碱基堆砌3、核酸变性可观察到下列何现象( )A、粘度增加B、粘度降低C、紫外吸收值增加D、紫外吸收值下降E、磷酸二酯键断裂4、服用雷米封应适当补充哪种维生素( )A、维生素B2B、V—PPC、维生素B6D、维生素B12E、维生素C5、关于呼吸链的叙述下列何者正确？( )A、存在于线粒体B、参与呼吸链中氧化还原酶属不需氧脱氢酶C、NAD是递氢体D、NAD是递电子体E、细胞色素是递电子体++6、糖异生途径的关键酶是( )A、丙酮酸羧化酶B、果糖二磷酸酶C、磷酸果糖激酶D、葡萄糖—6—磷酸酶E、已糖激酶7、甘油代谢有哪几条途径( )A、生成乳酸B、生成CO2、H2O、能量C、转变成葡萄糖或糖原D、合成脂肪的原料E、合成脂肪酸的原料8、未结合胆红素的其他名称是( )A、直接胆红素B、间接胆红素C、游离胆红素D、肝胆红素E、血胆红素9、在分子克隆中，目的基因可来自( )10关于DNA与RNA合成的说法哪项正确：( )A、在生物体内转录时只能以DNA有意义链为模板B、均需要DNA为模板C、复制时两条DNA链可做模板D、复制时需要引物参加转录时不需要引物参加E、复制与转录需要的酶不同四、填空题（每空分，共15分）1、胞液中产生的NADＨ经和穿梭作用进入线粒体。
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期末考试化学试题答案 不少同学在正式前都会做一些模拟化学试题热热身，那么，以下是给大家收集的化学试题答案，供大家阅读参考。 1、以下现象中涉及到化学变化的是 A、纸张燃烧 B、滴水成冰 C、铁杵成针 D、石蜡熔化 2、以下物质中，属于纯洁物的是 A、 食用醋 B、酒精 C、精制碘盐 D、“雪碧”可乐 3、食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为 A、+1 B、+3 C、+5 D、+2 4、以下物质中不属于氧化物的是 A、冰水 B、双氧水 C、蒸馏水 D、盐水 5、以下关于溶液的说法正确的选项是 A、饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B、稀盐酸中盐酸是溶质，水是溶剂 C、影响气体物质溶解度的外界因素只有压强 D、均一稳定的液体不一定是溶液 6、实验根本操作正确的选项是 A、点燃酒精灯 B、取少量液体 C、加热液体 D、称取氯化钠 7、以下所涉及到的物质中不属于合金的是 A、制作窗框的铝合金 B、建构“鸟巢”的新型钢材 C、用作钻探机钻头的金刚石 D、冶炼铁矿石得到的生铁 8、生活中处处有化学。以下相关表达中正确的选项是 A、为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺 B、硒（Se）元素可以防癌，那么人体摄入越多越好 C、用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢 D、废铁属于可回收垃圾 9、以下生活事实不能表达分子性质的是 10、实验证明Ｍ气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对Ｍ的成分推测正确的选项是 A、Ｍ是一氧化碳 B、Ｍ是甲烷 C、Ｍ中一定含有碳元素 D、Ｍ中含有碳、氧两种元素 11、北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷，以下关于丙烷分子的说法正确的选项是 A、丙烷分子由碳和氢分子组成 （改） B、丙烷由碳和氢气直接构成（改） C、丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8 D、丙烷相对分子质量为44 g（改） 12、区分以下物质的方法中不可行的是 A、用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳 B、用水区分硝酸铵和食盐两种固体 C、用肥皂水鉴别硬水和软水 D、用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金 13、以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是 A、木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热 B、“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水 C、硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味 D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 14、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表，以下说法正确的选项是 物 质 X Y Z Q 反响前质量/g 8 2 20 5 反响后质量/g 待测 10 8 13 A、反响后X的质量为6 g B、该反响类型一定是置换反响（改） C、参加反响的X、Z的质量比是1：3 D、Y、Q的相对分子质量比一定为1：1 15、以下四个像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的选项是 A、加热一定质量的高锰酸钾固体 B、相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中 C、一定量的硫酸铜溶液中参加铁片 D、一定量的石灰石参加到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发） 16、分别是二氧化碳的制取、枯燥、收集和性质检验的装置，（注：浓硫酸具有吸水性）其中正确的选项是 D 17、以下实验操作正确的选项是 A、往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部 B、配制l0％的硫酸溶液时，在100 mL量筒中加浓硫酸至10 mL，再加水至100 mL C、用胶头滴管吸取纯碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头 D、过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处 18、当调整、改变有关反响物的相对用量时，以下反响的产物会发生改变的是 A、氢气在氧气中燃烧 B、镁在氧气中燃烧 C、木炭在氧气中燃烧 D、甲烷在氧气中燃烧 19、下面是a、b、c三种物质的溶解度曲线（三种物质从溶液中析出时均不带结晶水（改）），那么以下说法不正确的选项是 A、0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是Ｃ B、将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液均变为不饱和 C、将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量分数均变小 D、t2℃时，将30g a物质参加到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量为75g 20、在托盘天平的两个托盘上各放一杯相同的稀硫酸，调节天平使之平衡。然后在左盘放入镁粉和碳粉的混合物，在右盘放入铁粉和碳粉的混合物，两边所加固体的总质量相等，反响完毕后天平平衡。那么以下说法中不正确的选项是 A、左盘中碳粉的质量一定大于右盘 B、两个烧杯中产生的氢气一定相同 C、两个烧杯中金属可能都有剩余 D、两个烧杯中的硫酸一定已经完全反响 21、（8分）元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最适宜的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素 ；（2）空气中含量最多的气体 ； （3）能保持氧气化学性质的微粒 ；（4）调味品食盐的阳离子 ； （5）铁锈的主要成分 ；（6）温度计中填充的液态金属 ； （7）最常用的溶剂是 ；（8）“侏儒症”的患者应补充的元素是 。 22、（6分）（1）根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式： ①具有复原性、可用于冶炼金属的化合物是 ； ②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是 ； ③加压降温后的固体，可用作致冷剂的是 ； ④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是； （2）仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成，并联想它们的性质与用途，你就会发现某种气体在某一点上具有与其它三种气体不同之处，请你列举两例： ① ； ② 。 23、（4分）写出除去以下物质中杂质的化学方程式（括号内为杂质），并注明根本反响类型： （1）铜粉（铁粉） （ ）； （2）氧化钙（碳酸钙） （ ）。 24、（3分）小小塑料袋，环保大问题。国务院发出通知，要求自xx年6月1日起，在全国范围内制止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，在所有超市、商场等商品零售场所，一律不得塑料购物袋。 （1）以下有关说法中不正确的选项是 （ ） A、塑料难降解，塑料垃圾会造成“白色污染” B、制止使用超薄塑料购物袋能有效减少污染 C、回收利用各种废弃塑料制品可以减少“白色污染” D. 将废弃塑料集中到野外燃烧可以减少污染 （2）暑假中的某一天，小明和妈妈到某大型超市购物。发现超市提供的新塑料包装袋与以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料种类和回收标志；②新塑料袋更厚也更结实；③新塑料袋有偿提供。针对上述三个方面的变化，小刚认为从以下几个方面减少了塑料袋的废弃，减轻了“白色污染”：①便于分类回收；②不容易破损，可重复使用；③从节约开支的角度，促使人们少用塑料袋；你认为上述说法正确的选项是（用序号填空）。在生活中可用 来代替塑料包装袋盛装物品。 25、（7分）M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子构造如右： （1）该原子有 个电子层，X的值是 ，M元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素； （2）以下微粒中属于离子的是 （填序号，下同），根据“构造决定性质”的观点，M元素的化学性质与以下 元素的化学性质相似； （3）M元素形成的离子的符号是 ； （4）第（2）题中B的元素符号为“F”，那么M元素与该元素组成的化合物的化学式为 。 26、（6分）化学是一门以实验为根底的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合以下实验装置答复以下问题： （1）分别写出实验仪器①和②的名称：、； （2）实验室制取氧气可选用装置（填序号），请你根据所选用的装置，写出相应的化学反响方程式； (3)实验室收集氧气可选用装置（填序号），请你说出选用该装置的理由 。 27、(3分)是同学们在探究氧气性质实验中改良的实验装置，你认为乙装置中参加的液体可能是 ，参加该液体的目的是；甲装置中如果不放水可能导致的后果是。 28、（7分）小军设计装置进展制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。 （1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反响方程式为 ，可观察到的现象是： ； （2）从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。假设用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在M处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：(至少写两条)。 ① ； ② 。 (3)将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：① ，②，发生的化学反响方程式为 。 29、(16分)某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。 资料在线：铝与氢氧化钠溶液反响生成溶于水的偏铝酸钠和氢气 （2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反响。 可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、 Na0H溶液、氨水。 请你参与并完成以下实验探究过程： Ⅰ、提出假设 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 。 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。 Ⅱ、设计并实施实验方案 (1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用 。 (2)基于假设2，将混合金属粉末参加足量稀盐酸，你观察到的现象是 ，反响的化学方程式为 。 (3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。 实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论 ① 取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加 ，充分反响后，静置，弃去清液得到 固体。 固体粉末 ， 并有 。 仅除去铝 ② 再往大试管中加 ，充分反响。 固体 溶液 。 证明含有铁