《普通化学》期末复习题
普通化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《普通化学》复习题一、填空题1、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的。
2、石墨是层状晶体，层内碳原子采用杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的键，使石墨具有良好的导电、导热性能。
3、已知Cr 2O72-+14H++6e－2Cr3++7H2O，φ(Cr2O72-/Cr3+ ) =1.23V；I2(s) + 2e－2I－，φ(I2 / I－ ) =0.54 V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为：。
4、填充下表。
5、往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势，这是由于。
6、25℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中，若c(Ag+)=2.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(CrO42-)=mol⋅dm-3; 若c(CrO42-)=4.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(Ag+)= mol⋅dm-3。
[已知25℃时，K(Ag2CrO4)=9.0⨯10-12]7、钢铁在水中主要发生腐蚀，阳极反应式：，阴极反应式：。
8、写出下列离子的电子分布式：O2- ：；Fe3+ 。
9、将2 mol·dm-3的NH3和2 mol·dm-3的NH4Cl溶液等量混合，该混合溶液的pH值为；此时NH3的解离度为；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH 值为 。
（已知NH 3 的K b =1.8×10-5）10、写 出 反 应 NH 4NO 3(s)2H 2O(g) + N 2O(g)的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式：。
11、对 于 化 学 反 应：2 ICl(g) + H 2(g) → 2HCl(g) + I 2(g)， 经 动 力 学 研 究 知 其 反 应 机 理 为： (1) ICl(g) + H 2(g) → HI(g) + HCl(g)；(2) ICl(g) + HI(g) → HCl(g) + I 2(g)。
普通化学期末试卷
普通化学期末试卷一、选择题（每题4分，共40分）1.下列哪个化合物中氧化态数最高？A. NaClB. HClC. KClO3D. CuCl22.下列物质中，不属于离子化合物的是：A. NaClB. CH4C. H2SO4D. MgO3.硝酸反应的生成物不包括：A. 水B. 硫酸C. 二氧化氮D. 二氧化硫4.下列哪种化学式代表分子化合物？A. NaClC. O2D. CaCl25.下列哪个离子化合物溶于水时，可以导电？A. CuSB. FeBr3C. HNO3D. MgCl26.下列哪个元素的电子亲和热最高？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氖7.下列哪个离子化合物可以参加水解反应？A. NaNO3B. KClC. CaCl2D. CuSO48.下列哪个化合物不会发生酸碱反应？A. NaOHC. HNO3D. NH39.下列哪个原子的电负性最高？A. 钠B. 氯C. 氢D. 铁10.下列哪个元素的半径最小？A. 氦B. 锂C. 碳D. 氧二、填空题（每题5分，共25分）1.H3PO4中磷的氧化态数为________。
2.SO2与O2的混合物的物理状态为________。
3.HClO4的分子中氧原子数目为________。
4.CO的氧化态数为________。
5.Na+离子在水中被称为________离子。
三、简答题（每题15分，共45分）1.请简述离子共存时的选择性沉淀法。
2.请解释酸与碱的性质及其反应类型。
3.请列举三种氧化还原反应的实例。
四、计算题（每题20分，共40分）1.氢气的摩尔质量为2.02g/mol，氧气的摩尔质量为32.00g/mol。
现在有2.00mol的氢气和1.00mol的氧气混合，求混合后的摩尔质量和混合后的气体体积，假设温度不变。
2.一种溶液的pH值为3.50，请计算其氢离子浓度[H+]和羟离子浓度[OH-]，并判断该溶液的性质。
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案 Prepared on 24 November 2020普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
普通化学复习题
普通化学复习题 第一章 化学热力学 一、基础知识1. ( ) 已知反应 FeO(s) + C(s)CO(g) + Fe(s) 的θm r H ∆>0，θm r S ∆>0，（假设θm r H ∆，θm r S ∆不随温度变化而改变）下列说法正确的是：2. ( ) 下列函数均为状态函数的是：3. （ ）在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了1.32kJ ，则该系统做功为：A. 1.55kJ ；B.1.32kJ ；C.0.23kJ ；D.-0.23kJ.4. （ ）反应H 2 (g)+Br 2 (g)2HBr(g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定是吸热反应还是放热反应.5.化学变化中发生的是分子组成的质变，是组成物质的改变，没有任何变化是（ ）。
A.原子核的组成 B.原子结合方式 C. 离子结合方式 D.原子团结合方式6.下列状态函数具有广度性质是（ ）。
A.压强 B.体积 C.温度 D.密度7.标准态中标准压力P ө=( )。
A.1.013×105PaB.1.0×105PaC. 1.0×106PaD.1.013×106Pa 8.标准摩尔生成焓的写法为（ ）。
A.ΔrHm өB.ΔSm өC.ΔfHm өD.ΔfGm ө9.下列关于反应自发性判断错误的是（ ）。
A.当ΔH<0(放热)，ΔS >0(增大混乱度)时，ΔG 恒为负，任何温度下都可自发进行。
B.当ΔH>0(吸热)，ΔS<0(减小混乱度)时：ΔG 恒为负，任何温度下都可自发进行。
C.当ΔH>0(吸热)，ΔS>0(增大混乱度)时：反应需在高温下才能自发进行。
D.当ΔH<0(放热)，ΔS<0(减小混乱度) 时：反应需在低温时才能自发进行。
《普通化学》复习题
《普通化学》复习题一、填空题（每题2分，共20分）1、15.33克某难挥发非电解质溶于500克水中，所得溶液的凝固点为-0.62℃，该物质的相对分子质量为。
(水的k f =1.86℃·kg·mol-1)2、某反应在标准态下，T >500K时可自发进行，又知该反应的Δr H mӨ(298.15K) = 100 kJ·mol-1 ，则该反应的Δr S mӨ(298.15K)= ____ ____。
3、已知Δf H mӨ(298.15K,NO,g)= 90.0 kJ·mol-1，反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(l)的标准摩尔焓变Δr H mӨ(298.15K)= -1171.56 kJ·mol-1，则反应4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l) 的标准摩尔焓变Δr H mӨ(298.15K)= _ ______ ____。
4、反应A(g)⇌B(g) + C (g), Δr G mӨ(668K) = -12.79 kJ·mol-1，则668K时反应的K Ө =__。
5、某反应在100 K和200K时的反应速率常数之比为0.01，该反应的活化能E a= _______。
6、分子间的三种类型作用力中，存在于一切分子间的一种力是___ ___ _ 。
7、已知HAc的pK aӨ = 4.75，HNO2的pK aӨ = 3.37，HClO的pK aӨ =7.50，则NaAc、NaNO2 、NaClO的碱性由弱到强的顺序为___ ___。
8、已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数K spӨ分别为1.8×10-10、5.0×10-13、9.3×10-17,在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，AgCl、AgBr、AgI沉淀的先后顺序为_____ ________。
普通化学期末考试练习题
《普通化学》总复习题一、填空题：1. 是指一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。
被分散的物质称为，起分散作用的物质称为。
2.测得一糖水溶液的沸点为100.13℃,测其浓度为_____mol·Kg-1·,它的凝固点为_____，在25℃时，该溶液的渗透压约为_____。
( △K b=0.52 △K f=1.86)3.在下列平衡移动方向栏用箭头指示平衡移动方向:序号可逆反应 r H o m操作平衡移动方向(1) 2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) ＜0 加热( )(2) C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ＞0 冷却( )(3) NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g) ＞0 加压( )(4) N2O4(g)===2NO2(g) ＜0 减压( )4.溶液沸点上升的根本原因是____________________________________________________。
5.已知:(1)2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △r H o m= -566kJ/mol；(2)2C(s)+O2(g)==2CO(g) △r H o m=-221kJ/mol随反应温度升高，反应(1)的△r G o m变____，K1o变_____,反应(2)的△r G o m变_____,K20变______。
6.在相同温度下，三个基元反应活化能如下:正向(kJ/mol) 逆向(kJ/mol)(1) 30 55(2) 70 20(3) 16 35①正反应速率最大的是第_____反应，②第一个反应的△r H m o=______kJ/mol，③逆反应为放热反应的是第_____个反应。
7.若反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g), △r H o m=121kJ/mol,达到平衡时,若增加体系的总压力,平衡将向_______移动；若提高体系温度,平衡将向_____移动；若增加一些C(s)平衡将________移动。
普通化学试卷及答案
普通化学期末考试试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
普通化学期末考试
简答题1.解释下列实验事实：1)硝酸和NaCO3反应能产生CO2，但和Na2SO3反应却得不到SO2；2)为什么热分解制取NO2用Pb(NO3)2，而不用NaNO3；2.将12cm30.1mol/dm-3的KCl溶液和100cm30.005mol/dm-3的AgNO3溶液混合以制备AgCl 溶胶。
写出胶团结构式。
电泳时胶粒向那个电极移动。
说明理由。
3.说明水中加入乙二醇可以防冻的原理。
（乙二醇的沸点为：470K）4.请按照熔点由低到高的顺序排列下列物质，并说明理由。
（10分）NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl45.化合物A是一种无色液体，在其水溶液中加入HNO3和AgNO3时，生成白色沉淀B，B能溶于氨水而得溶液C，C中加入HNO3时B即重新沉淀出来。
将A的溶液以硫化氢饱和，得黄色沉淀D，D不溶于稀HNO3，但能溶于K2S溶液中得溶液E，酸化E时，D又重新沉淀出来。
试鉴别各字母所表示的物质，并用化学方程式表示上述反应。
6.已知下列两类晶体的熔点为：(A) NaF (993℃)，NaCl (801℃)，NaBr (747℃)，NaI (661℃)；(B) SiF4 ( - 90.2 ℃)，SiCl4 ( - 70 ℃)，SiBr4 (5.4 ℃)，SiI4 (120.5℃)。
试回答：(1) 为什么钠的卤化物的熔点比硅的卤化物熔点高？(2) 为什么钠的卤化物熔点递变规律和硅的卤化物熔点递变规律不一致7.化合物SiF4,PCl3空间构型为什么？杂化轨道类型（注明等性或不等性）计算题1.298K时，称取 1.000g正辛烷(C8H18)在氧弹量热计中完全燃烧，测得反应的热效应为-47.79kJ.已知正辛烷的摩尔质量为114.0g.mol-1，计算正辛烷燃烧反应C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)的标准摩尔内能变△r Umθ及标准摩尔反应焓△rHmθ。
2.现有2.00g某种不挥发性碳氢化合物，该化合物中碳的质量分数为0.944。
普通化学原理_期末考试复习
1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s2
三 五
ⅥA ⅡB
p ds
同 理
1. 在25℃，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该 反应的△rHθm =400.3kJ·mol-1, △rSθm =189.6J·K-1·mol-1， 问： （1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？ （2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？ （3）计算上述反应的转折温度。 解:(1)△rGθm=△rHθm-T△rSθm=400.3-298×189.6×10-3 ＝344（kJ·mol-1） 因△rGθm＞0，故在该条件下，反应不能自发进行。 (2) 反应的△rHθm>0,升高温度有利于反应的进行 (3)
4.某温度下，反应SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的平衡常数K （C） θ=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的K θ值应是 A、2500 B、100 C、4×10-4 D、2×10-2 (C) 5.反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）达平衡时，保持 体积和温度不变，加入惰性气体He，使总压力增加一 倍，则 A、平衡向右移动 B、平衡向左移动 C、平衡不发生移动 D、无法判断 (C) 6.
在0.10mol.L-1 HAc溶液中，加入HCl使其浓度为0.10mol.L-1，求 此混合溶液中H+ 浓度和HAc的解离度及溶液pH值。根据计算 结果说明加入物质对原物质解离度的影响。（已知 (HAc)=1.8×10-5。 0.10mol.L-1 HAc的H+ 浓度为1.34×10-3 mol.L-1，解离度为1.3％，pH为2.87) 解：加入HCl后： 起 ／(mol.L-1) 平／(mol.L-1) HAc + H2O H3O+ + Ac0.10 0.10 0 0.10-x 0.10+x x ≈0.10 ≈0.10 解得，c(H+)/mol.L-1 = x = 1.8×10-5，pH=4.74 解离度为1.8×10-5/0.10=0.018% 说明：未加HCl时0.10mol.L-1 HAc的解离度为1.3％，加 入后，由于同离子效应使得HAc的解离度由1.3％降 低至0.018%.
普通化学 - 带答案
《普通化学》课程综合复习资料一、判断题1. 稳定单质在298K时的∆f Hθ和Sθ均为零。
（）2. 升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。
（）3. 由极性键构成的分子一定是极性分子。
（）4. 气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。
（）5. 缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。
（）6. 对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2N O2 (g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。
（）7. 色散力仅存在于非极性分子之间。
（）8. 在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。
（）9. 原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数。
（）10. 共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。
（）11. 在标准状态下，反应的标准平衡常数Kθ=1。
（）12. 一切非极性分子中的化学键都是非极性键。
（）13. [FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-配离子的空间构型相同，中心离子的杂化方式也完全相同。
（）14. 在配离子中，中心离子的配位数等于和中心离子配位的配体数。
（）15. CO2和SiO2都属于分子晶体。
（）16. 原电池工作时，体系的∆G增大，而电动势E减小。
（）17. Fe(s)和Cl2(l)的∆f Hθ都为零。
（）18. 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。
（）19. 根据稀释定律，弱酸的浓度越小，则解离度越大。
（）20. 在化学反应体系中加入催化剂，将增加平衡时产物的浓度。
（）21. 难溶电解质的K sp越小，则其溶解度也越小。
（）22. KCl的相对分子质量比NaCl大，所以KCl的熔点比NaCl高。
（）23. H2S溶液中，c(H+)是c(S2-)的两倍。
（）24. 氢电极的电极电势为零。
（）25. 对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。
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《普通化学》期末复习题一、判断题1、因为H ＝U+PV ,而理想气体的内能仅就是温度的函数,所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。
( )2、体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化 ( )3、任何循环过程必定就是可逆过程。
( )4、因为ΔH ＝Q P ,而H 就是状态函数,所以热也就是状态函数。
( )5、一定量的气体,从始态A 变化到终态B,体系吸收100 J 的热量,对外作功200 J,这不符合热力学第一定律 ( )6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0 ( )7、理想气体的内能与焓只就是温度的函数,与体系的体积、压力无关 ( )8、在定温定压条件下,0>∆m r G 的反应一定不能进行。
( )9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。
( )10、因为ln r m G RT K θ∆=-o ,所以r m G θ∆就是平衡状态时的吉布斯函数变。
( )11、某化学反应的m r G ∆若大于零,则οK 一定小于1。
( )12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向与限度。
( )13、反应CO(g)+H 2O(g)==CO 2(g)+H 2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。
( )14、在一定温度压力下,某反应的ΔG ＞0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。
( )15、某反应的m r G ∆代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。
( )16、0、1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明b K ϑ(CN -)大于b K ϑ(F -)。
( )17、对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向移动。
( )18、在孤立体系中发生任何过程,都有0,0U H ∆=∆=。
( )19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行;不可逆过程的G ∆都小于零。
( )20、将0、1mol/L HAc 稀释为0、05mol/L 时,H + 浓度也减小为原来的一半。
( )21、在一定温度下,原电池的标准电动势E θ只取决于原电池的两个极,与电池中各物质的浓度无关。
( )22、CaCO 3与CaF 2的sp K θ相近,两者在水中的溶解度(mol·L -1)相近。
( )23、氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。
( )24、原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。
( )25、氧化还原反应达到平衡时,标准电动势与标准平衡常数均为零。
( )26、难溶电解质离子浓度的乘积就就是该物质的标准溶度积常数。
( )27、已知在一定的温度下,CdCO 3的sp K ϑ= 4、0×10-12,Cd(OH)2的sp K ϑ=3、2×10-14,那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO 3＞Cd(OH)2。
( )28、在氧化还原反应中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。
( )29、同类型难溶电解质的溶度积常数θsp K 越小,溶解度S 越小。
( )30、在同一能级的轨道中,电子尽先占据不同轨道。
( ) 二、选择题1、对于反应PCl 5(g) ═ PCl 3(g) + Cl 2 (g),恒压条件下升高温度,会增大PCl 5的分解率。
则判断该反应为______。
A 、吸热反应B 、放热反应C 、无热效应反应2、已知反应:C2H2(g)+2、5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△r H mθ(1)=–1301、0 kJ·mol-1C(石墨)+ O2(g)→CO2(g)的△r H mθ(2)= －393、5 kJ·mol-1H2(g)+0、5O2(g)→H2O(l)的△r H mθ(3)= –285、8 kJ·mol-1则反应2C(石墨)+H2(g)→C2H2(g)的△r H mθ为kJ·mol-1。
A、228、2B、－228、2C、114、1 C、－114、13、在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)＋B(g)＝C(g) ,若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将。
A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法确定4、如果体系经过一系列变化后,又回到初始终态,则体系的。
A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0C、Q＝－W,△U＝Q＋W,△H=0;D、Q ≠ -W,△U＝Q＋W,△H=05、H2的燃烧焓等于。
A、H2O(l) 的生成焓B、H2O(g) 的生成焓C、零D、H2O2(g) 的生成焓6、下列反应中表达式正确的就是。
A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) Δr H mθ＝Δf H mθ(NaCl,s)B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (C2H4,g)C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (CO2,g)D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) Δr H mθ=Δc H mθ(CH3OH,g)7、已知反应2NH3＝N2＋3H2在等温条件下,标准平衡常数为0、25,那么,在此条件下,氨的合成反应0、5N2＋1、5H2＝NH3的标准平衡常数为。
A、4B、0、5C、1D、2K8、已知下列反应的标准平衡常数:(1) H2 (g) + S (s ) ＝H2S (g);1(2) S (s) + O 2 (g) ＝ SO 2 (g); 2K ϑ则反应 H 2(g) + SO 2(g) ＝ O 2(g) + H 2S(g) 的标准平衡常数为______。
A 、12K K ϑϑ+B 、12K K ϑϑ-C 、12K /K ϑϑD 、12K K ϑϑ⋅9、理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g),在恒温下增大总压时(改变体积),反应物转化率 。
A 、增大B 、减少C 、不变D 、不能确定10、下列叙述不正确的就是 。
A 、给定反应的标准平衡常数仅就是温度的函数B 、催化剂不能改变平衡常数的大小C 、化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化D 、平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡11、已知反应:CuCl 2(s) + Cu(s) = 2CuCl(s) Δr H m θ=170 kJ·mol-1Cu(s) + Cl 2(g) = CuCl 2(s) Δr H m θ =－206 kJ·mol-1则CuCl(s)的Δf H m θ为 kJ·mol-1。
A 、36B 、18C 、－18D 、－3612、关于功W 符号的判断,下列说法 就是准确的。
A 、系统对环境做功,W 为正B 、环境对系统做功,W 为正C 、环境对系统做功,W 为负13、等容热效应Qv 的大小只与 有关。
A 、系统的始态B 、系统的终态C 、系统的始态与终态14、反应CaCO 3 (s) ƒCaO (s) + CO 2 (g)的标准平衡常数K ϑ的说法正确的就是 。
A 、等于CO 2 (g)的分压B 、等于CO 2 (g)的相对分压C 、与CaCO 3、CaO 与CO 2有关15、反应2A(s)+B 2(g) → 2AB(g) θm r H ∆> 0,欲使平衡向正方向移动,下列操作无用的就是 。
A 、增加B 2的分压 B 、加入催化剂C 、升高温度D 、减小AB 的分压16、在温度T K 下,反应CaCO 3(s)ƒCaO(s)+CO 2(g)的平衡系统的压力为p,若往该平衡系统加入CO 2(g),当重新达到平衡时,系统的压力______。
A 、变大B 、变小C 、不变D 、可能变大也可能变小17、 某反应在一定条件下转化率为25%,当有催化剂存在时,其平衡转化率 25%。
A 、大于B 、等于C 、小于18、催化剂能加快反应速率主要就是因为 反应活化能。
A 、增大B 、减小C 、不能改变19、催化剂加入使反应的热效应 。
A 、增大B 、减小C 、不能改变20、某反应的速率常数k 为0、107 min -1,则反应物浓度从1、0 mol·L -1变到0、7 mol·L -1与浓度从0、01 mol·L -1变到0、007 mol·L -1所需时间的比值为A 、 10B 、 100C 、 0、01D 、 1、021、在描述一级反应特征时, 就是不正确的A 、 c A - t 为一直线关系。
B 、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)C 、速率常数的单位为(时间)-122、一定温度下化学反应体系的反应级数越小,一般反应速率随时间的延长______。
A 、下降越快B 、下降越慢C 、升高越快D 、升高越慢23、对两个活化能不同的反应,当温度同样从T 1升至T 2时,具有活化能高的反应,其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 。
A 、小B 、大C 、一样24、反应2A(s)+B 2(g)→2AB(g) θm r H ∆<0,欲增大正反应速率,下列操作无用的就是 。
A 、增加B 2的分压 B 、加入催化剂C 、升高温度D 、减小AB 的分压25、反应A → 2B 在温度T 时的速率方程为d c A /dt =－k ·c A ,则此反应的半衰期为 。
A 、ln2/kB 、2ln2/kC 、k/ln2D 、k ·ln2 26、在相同浓度的Pb 2＋、Ba 2+(均为0、1mol/L)的混合溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液(溶液体积变化忽略不计),先沉淀的物质就是 。
已知K sp θ(PbCrO 4)= 2、8×10－13,K sp θ(BaCrO 4)=1、17×10－10。
A 、PbCrO 4 B 、BaCrO 4 C 、不能确定27、在BaSO 4饱与溶液中加入BaCl 2稀溶液,产生BaSO 4沉淀,若以SP K θ表示BaSO 4的标准溶度积常数,则平衡后溶液中( )A 、12224()()()SP c Ba c SO K θ+-==B 、224()()SP c Ba c SO K θ+-⋅>,224()()c Ba c SO +-=C 、224()()eq eq SP c Ba c SO K θ+-⋅=,224()()c Ba c SO +->D 、224()()SP c Ba c SO K θ+-⋅≠,224()()c Ba c SO +-<28、向带有PbCl 2沉淀的饱与溶液中加入少量NH 4Cl 晶体,则PbCl 2的溶解度将 。