摩尔质量练习题
物质的量及其单位摩尔练习题及答案解析
（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！） A 组一一知能训练1 .下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A •摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B •摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C .我们把含有x 1023个粒子的任何粒子 的集合体计量为1摩尔 D • 1 mol 氧含x 1023 个。
2解析： 摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含 x 1023个粒子的集体不一定计 量为1摩尔，如含x 1023个O 的02的物质的量是 mol ； 1 mol 氧含义不明确，应说 1 mol O 2含x 1023个 02。
答案： B2. （2011杭州高一质检）下列说法正确的是（） A . NaOH 的摩尔质量为 40 gB. 1 mol H 2的质量与氢的相对原子质量相等C. 1 mol OH 「的质量为 17 g mol 1D •氩气（单原子分子）的摩尔质量（g mol 1）在数值上等于它的相对原子质量解析： 摩尔质量的单位为 g E 。
1 -1，故A 错；1 mol H 2的质量为2 g ，氢的相对原子质量为1，二者不同，B 错；1 mol OH —的质量为17 g ，而非17 g mol - j 单位不同，C 错；氩为单原子分子，其摩尔 质量以g mol -1作单位时在数值上等于它的相对原子质量, 答案： 3. A . B . C . D .分子的质量是32 g,1 mol 氧原子的质量是 16 g 。
答案： D4. 22克化合物A 含有x 1023个A 分子，则A 的相对分子质量为（） A . 11 B . 225•下列物质中含分子数最多的是( ) A • x 1023 个 CO 2分子B • mol COC • 32 g SO 2D • 1.6 g H 2N解析： n (CO 2) = N A =错误！ = moln(CO) = mol m 32 gn(SO2) = M = -1 M 64 g mol n （H 2）=错误！ = mol 。
化学物质的摩尔浓度练习题计算物质的摩尔浓度
化学物质的摩尔浓度练习题计算物质的摩尔浓度摩尔浓度是化学中常用的一个概念，它描述了溶液中溶质的量与溶液体积之间的关系。
摩尔浓度的计算是化学中重要的基础知识之一，通过计算摩尔浓度，我们可以了解到溶液的浓度情况，进而对化学实验和反应有更深入的认识。
本文将通过一些练习题来帮助读者理解和计算物质的摩尔浓度。
1、问题描述：已知氯化钠在溶液中的质量为10克，溶剂为水，溶液的体积为500毫升，求氯化钠的摩尔浓度。
解析：首先我们要明确摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度（mol/L）=物质的物质量（mol）/溶液的体积（L）。
对于这个题目，我们需要将氯化钠的质量转化为摩尔数，然后再带入公式进行计算。
氯化钠的摩尔质量为58.5克/摩尔，根据已知条件可得氯化钠的摩尔质量=10克/58.5克/摩尔=0.171摩尔。
再将已知条件带入摩尔浓度的计算公式中，可得氯化钠的摩尔浓度=0.171摩尔/0.5升=0.342 mol/L。
因此，氯化钠的摩尔浓度为0.342 mol/L。
2、问题描述：已知二氧化碳分子的摩尔质量为44克/摩尔，某气体罐中二氧化碳的质量为1千克，求二氧化碳的摩尔浓度。
解析：同样地，我们首先需要将二氧化碳的质量转化为摩尔数，然后再带入公式计算摩尔浓度。
二氧化碳的摩尔质量已知为44克/摩尔，根据已知条件可得二氧化碳的摩尔质量=1000克/44克/摩尔=22.73摩尔。
再将已知条件带入摩尔浓度的计算公式中，可得二氧化碳的摩尔浓度=22.73摩尔/1升=22.73 mol/L。
因此，二氧化碳的摩尔浓度为22.73 mol/L。
3、问题描述：已知硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为5克，溶剂为水，溶液的体积为250毫升，求硫酸铜的摩尔浓度。
解析：同样地，我们需要将硫酸铜的质量转化为摩尔数，然后再带入计算公式计算摩尔浓度。
硫酸铜的摩尔质量已知为159.6克/摩尔，根据已知条件可得硫酸铜的摩尔质量=5克/159.6克/摩尔=0.0314摩尔。
第三章 物质的量练习题
第三章物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g12．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后溶液的物质的量浓度是( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L2-)＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液13．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)，则c(K+)为的pH＝ 2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO4( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L14．由 2 mol / L磷酸溶液和 2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是( B )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L15．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / LB. mol / LC. mol / LD. mol / L16．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g17在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g18．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
高一化学物质的量摩尔质量量浓度气体摩尔体积经典例题大总结
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L m ol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol M S ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4.22 B ．L mol ab /22400C ．L mol a ab /5.3622400+D ．L mol aab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －19．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K+的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于m L ρ100 13．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
高一化学必修一摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案 教育城
1.3化学中常用的物理量——物质的量（3课时）第二课时摩尔质量和气体摩尔体积课时达标1．（变式）下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3（变式）下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1molHe和1molO2的体积相同D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L4．（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5.（原创）１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A.a/28B.aC.28aD.a/146.（选用）用N A代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．18g水所含的电子数目是N AC．1molCl2所含的质子数是17N AD．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为N A7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-18. （选用）在标况下，2.24L NO x气体的质量为3.0g则x值为（）A．4 B．3 C．2 D．19.（变式）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积综合练习 2022届高考一轮复习
物质的量摩尔质量气体摩尔体积一、选择题（共11题）1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是() A．16g B．32C．64g /mol D．32g /mol2．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。
则在此反应中Y和M的质量之比为()A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶93．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体和压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子为数X。
则MXVN A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数5．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N26．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分(如图)混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()A.②④①③C．④①②③D．①④③②7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A．分子数之比为1：1 B．硫元素的质量比为5：4C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：18．设n A是阿伏加德罗常数的数值。
高一化学摩尔知识点训练题
高一化学摩尔知识点训练题化学是一门让人既爱又恨的学科，其中最为繁琐的部分之一就是摩尔计算。
摩尔，是描述物质数量的一种单位，它让我们能够更方便地计算物质的质量、体积和粒子数。
在高一的化学学习中，熟练掌握和运用摩尔知识点是非常重要的。
下面我将为大家提供一些高一化学摩尔知识点训练题，希望能够帮助大家巩固所学的知识。
1. 1 mol的氢气和1 mol的氧气在一定条件下反应生成水，根据化学方程式，回答以下问题：a) 氢气中含有多少个氢原子？b) 氧气中含有多少个氧原子？c) 生成的水中含有多少个氢原子？d) 生成的水中含有多少个氧原子？2. 标准状态下，1 mol的氧气分子中含有多少个氧原子？3. 一瓶汽水中含有5 mol的二氧化碳分子，求汽水中二氧化碳分子的质量。
4. 一块样品的质量为80g，它的摩尔质量是40 g/mol，求该样品中含有多少摩尔的物质？5. 一瓶盐酸溶液中含有0.5 mol的盐酸分子，求盐酸的质量。
6. 一种物质的摩尔质量为60 g/mol，质量为360 g，求该物质中含有多少个摩尔的分子？7. 一瓶溶液中含有6g的氯离子，求该溶液中氯离子的摩尔数。
8. 用25 mL的氯化钾溶液（质量浓度为1 mol/L）制备溶液，求制得的溶液中含有多少摩尔的氯离子？9. 如果1 mol的氢气和1 mol的氧气反应生成水，根据化学方程式，求生成的水的质量。
10. 已知1 mol的酒精分子的质量为46 g，求1 L的酒精的质量。
以上是一些简单的高一化学摩尔知识点训练题，通过练习这些题目可以加深对摩尔知识的理解和掌握。
希望大家能够喜欢化学，掌握好这门学科。
初三化学大题练习题
初三化学大题练习题（根据提供的标题，本文应该按照“大题练习题”的格式进行回答，下文即为回答内容）大题练习题1. 铀的立方晶体（摩尔质量：238g/mol）在730°C熔化，蒸气压为101.3kPa。
现有40g铀在容器中，求铀的蒸气分压。
解答：首先，需要求出铀的物质的数量。
根据物质的摩尔质量和质量的关系，可得：物质的数量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）代入已知数据，可得：物质的数量（mol）= 40g / 238g/mol ≈ 0.168mol接下来，利用理想气体状态方程来计算铀的蒸气分压。
理想气体状态方程为：PV = nRT其中，P为蒸气分压，V为体积，n为物质的数量，R为气体常数，T为温度。
由于题目中没有给出体积和温度，我们可以利用给定的条件进行计算。
题目中提到了铀的熔点温度为730°C，因此我们可以将温度转换为开氏温度（K）：T (K) = 730°C + 273 = 1003K将已知的数据代入到理想气体状态方程中，可得：P × V = n × R × T由于我们只需要计算铀的蒸气分压，因此可以将V和R都视为常数，简化方程为：P = nRT / V代入已知值，可得：P = 0.168mol × 8.314J/(mol·K) × 1003K / V ≈ 0.139V最后，题目中没有给出体积的数值，因此无法直接计算蒸气分压。
需要再提供容器的体积（V），才能得到最终结果。
综上所述，根据题目提供的信息，无法计算铀的蒸气分压，需要提供容器的体积才能进行计算。
2. 铂的密度为22.4g/cm³，已知铂在常温下的原子半径为0.139nm，求铂的晶格常数。
解答：首先，需要利用密度来计算铂的摩尔质量。
密度可以表示为质量与体积的比值，即：密度 = 质量 / 体积将已知的密度代入，可得：22.4g/cm³ = 质量 / 1cm³解得质量为22.4g。
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摩尔质量练习题
摩尔质量是描述化学物质中含有的摩尔数的物理量，也称为摩尔质量。
摩尔质量可以通过计算一个物质中分子或原子的质量得出。
它在
化学计量中扮演着重要的角色，因此在化学学习中是一个关键概念。
本文将通过一些练习题来探讨摩尔质量的计算方法和应用。
1. 计算CH4的摩尔质量。
CH4是甲烷的化学式，由一个碳原子和四个氢原子组成。
碳的相对
原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008。
根据化学式，我们可
以计算甲烷的摩尔质量如下：
摩尔质量 = (相对原子质量碳 ×原子数量碳) + (相对原子质量氢 ×原子数量氢)
= (12.01 × 1) + (1.008 × 4)
= 16.04 g/mol
因此，甲烷的摩尔质量为16.04 g/mol。
2. 计算CaCO3的摩尔质量。
CaCO3是碳酸钙的化学式，由一个钙离子、一个碳酸根离子和三个
氧原子组成。
钙的相对原子质量为40.08，碳的相对原子质量为12.01，氧的相对原子质量为16.00。
根据化学式，我们可以计算碳酸钙的摩尔
质量如下：
摩尔质量 = (相对原子质量钙 ×原子数量钙) + (相对原子质量碳 ×原子数量碳) + (相对原子质量氧 ×原子数量氧)
= (40.08 × 1) + (12.01 × 1) + (16.00 × 3)
= 100.09 g/mol
因此，碳酸钙的摩尔质量为100.09 g/mol。
3. 根据摩尔质量计算物质的摩尔数。
现在我们来看一些摩尔质量的应用。
假设有25克的CH4，我们可以通过摩尔质量来计算它所含的摩尔数。
摩尔数 = 质量 / 摩尔质量
= 25 g / 16.04 g/mol
≈ 1.56 mol
因此，25克的甲烷约含有1.56摩尔。
4. 计算化学反应中的摩尔比例。
在化学反应中，不同物质的摩尔比例对于平衡方程式的解析和理解十分重要。
让我们以以下反应为例：
2H2 + O2 -> 2H2O
根据平衡方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
这个摩尔比例能够帮助我们理解反应物与生成物之间的关系。
通过摩尔质量，我们可以将质量转化为摩尔数，进而计算出摩尔比例。
例如，假设有10克的氢气和20克的氧气，我们可以按照以下步骤计算其摩尔比例：
1. 计算氢气的摩尔数：
摩尔数 = 质量 / 摩尔质量
= 10 g / 2.02 g/mol
≈ 4.95 mol
2. 计算氧气的摩尔数：
摩尔数 = 质量 / 摩尔质量
= 20 g / 32.00 g/mol
≈ 0.63 mol
3. 根据平衡方程式，计算摩尔比例：
摩尔比例 = 摩尔数氧气 / 摩尔数氢气
= 0.63 mol / 4.95 mol
≈ 0.127
因此，氧气与氢气的摩尔比例约为0.127。
摩尔质量在化学中是一个关键的概念，它不仅帮助我们确定化学物质的组成和质量，还能够用于计算反应物的摩尔比例。
通过掌握摩尔质量的计算方法和应用，我们可以更好地理解和解决化学问题。