2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—化学反应原理综合题
2023年高考化学第一轮专项复习真题仿真—电解池(含解析)
2023届高考化学第一轮专题复习真题试卷模拟——电解池一、单选题A．b为直流电源的负极B．工作时，废水中NaCl的浓度保持不变C．工作时，N极区NaCl溶液的质量基本不变D．若导线中通过6mol电子，则理论上生成1molN22．（2023秋·山西运城·高三统考期末）从海水的母液中的一种工艺流程如图，下列说法中错误的是A．试剂X可以为石灰乳B．“脱水”时采用直接灼烧的方法，得到MgCl2固体C．“制备”采取电解熔融MgCl2的方法，Mg在阴极生成D．“溶镁”的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O3．（2023秋·山西运城·高三统考期末）以过剩的电力将CO2还原可加速实现碳中和。
学家研究在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，其原理如图所示。
下列说法中正确A．a是电源负极B．反应过程中，H+从右池迁移到左池C．Pt电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为4．（2023春·广东广州·高三广州市第二中学校联考开学考试）能最主要方式之一。
图1为光伏发电装置，图2为电解制备绿色硝化剂为Pt电极)。
下列说法不正确．．．的是A．光伏发电装置中N型半导体为负极B．生成N2O5的电极反应式为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+A．电极a连接电源的正极2H O+2e-B．电极b上发生反应：2C．通电后右室溶液质量减少D．若电解效率为60%，电路中通过6．（2023春·内蒙古赤峰·高三赤峰二中校考阶段练习）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是Al S固体A．图Ⅰ装置可制备23B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热CuSO溶液C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是4D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物7．（2023秋·广东肇庆·高三统考期末）设A N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是8．（2023秋·广东深圳·高三校考期末）用如图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，电极X为石墨电极，5min后澄清石灰水变浑浊。
2020届暑假人教版高三一轮复习化学反应原理综合大题专题练习 含答案
2020届暑假人教版高三一轮复习化学反应原理综合大题专题练习1．（2019深圳一研）CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。
回答下列问题：I．CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)△H（1）已知：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)△H1=－226 kJ·mol-1N2(g)＋2O2(g)⇌2NO2(g)△H2=＋68 kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)△H3=＋183 kJ·mol-1脱硝反应△H=____________ ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_______ _______________________________________________，有利于提高NO平衡转化率的条件是_________________________________________________________（写出两条）。
（2）以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：____________________________；第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。
①比较大小：a处v 正________b处v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）②NO的平衡转化率为_____________。
II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k Pm(CO)Pn( NO2)，k 为化学反应速率常数。
研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：（4）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。
2024-2025学年高考化学一轮复习专题卷： 化学反应速率与化学平衡(含解析)
2025届高考化学一轮复习专题卷： 化学反应速率与化学平衡一、单选题1．向恒容密闭容器中充入和混合气体，分别在不同的温度和催化剂下进行反应： ，保持其他初始实验条件不变，经测得转化率如图所示。
温度下两曲线相交，下列说法正确的是( )。
A.A 点时反应达到平衡状态B.C 点时C.相同条件下，催化剂2比催化剂1效率高D.C 点时反应放出热量2．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A. B.C. D.3．在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应。
下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )A.混合气体的颜色保持不变B.混合气体的平均分子量保持不变C.反应容器中压强不随时间变化而变化D.混合气体的密度保持不变4．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用表示，已知21mol H 23mol N ()()()223N g 3H g 2NH g +A A †‡AA192.4kJ mol H -∆=-⋅10min 2N 2T v v >正逆118.48kJ mol -⋅A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)-1-1(A)=0.5 mol L min v ⋅⋅-1-1(B)=1.2 mol L s v ⋅⋅-1-1(D)=0.4 mol L min v ⋅⋅-1-1(C)=0.1 mol L s v ⋅⋅222NO (g)2NO(g)O (g)+A A †‡AAA B C v v v 、、，则此反应可表示为( )A.2A+3B 2CB.A+3B 2CC.3A+B 2CD.A+B C 5．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是( )A.能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子B.对于可逆反应，减小生成物浓度，会使其活化分子的百分数降低，化学反应速率减慢C.升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，加快化学反应速率D.增大压强，单位体积内活化分子数目可能不变，化学反应速率可能不受影响6．在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z 的起始浓度分别为0.1mol•L -1、0.3mol•L -1、0.2mol•L -1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A.为0.2B.为0.2C.Z 为0.3D.Z 为0.457．HA 、HB 为两种一元酸，为研究25°C 时反应的相关性质，查阅此温度下相关数据：；，下列说法正确的是( )A.由于此过程，故HB 比HA 内能更低B.对该反应自发性的影响小于C.相对于，与质子的结合能力更强D.体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多8．一定条件下铁可以和发生反应：。
2023年高考化学真题分类汇编—化学反应机理、原理
2023年高考化学真题分类汇编—化学反应机理、原理（真题部分）146．（2023湖南14）N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。
我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L−Ru−NH3]+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH3失去质子能力增强B．M中Ru的化合价为+3C．该过程有非极性键的形成D．该过程的总反应式：4NH3−2e−=N2H4+2NH4+147．（2023新课标12）“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH 与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B．反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成C．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2148．（2023广东15）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)⇌P(g)。
反应历程(下图)中，M为中间产物。
其它条件相同时，下列说法不正确的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大149．（2023河北6）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。
测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是A．0~2min内，X的平均反应速率为0.080mol⋅L−1⋅min−1B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大C．若k2=k3，平衡时c(Z)=c(X)D．若升高温度，平衡时c(Z)减小150．（2023.6浙江14）一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C≡C-CH)可与HCl发生催3化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确．．．的是A．反应焓变：反应I>反应ⅡB．反应活化能：反应I<反应ⅡC．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ三、化学反应原理151．（2023海南7）各相关物质的燃烧热数据如下表。
2023届高三化学高考备考一轮复习训练专题9隔膜在电化学中的应用提升篇
专题9隔膜在电化学中的应用提升篇2023年高考化学复习一、单选题，共13小题1．（模拟）有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。
下列说法正确的是A．膜p适合选用阴离子交换膜B．II室中适合添加KOH溶液C．放电时，III室中溶液的pH增大D．充电后，I室和III室溶液的质量变化相同2．（模拟）含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。
如NO的原理。
下列有关叙述错误的是图是利用电化学原理处理-nA．直流电源为铅蓄电池时，Pb 极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14g N2时，有6mol H+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O- 4e-=O2↑+4H+3．（模拟）某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A ．电池可用于乙醛的制备B ．b 电极为正极C ．电池工作时，a 电极附近pH 降低D ．a 电极的反应式为O 2+4e - -4H + =2H 2O4．（2022·福建·福州第十五中学模拟）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A ．阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑B ．电解一段时间后，阳极室的pH 未变C ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D ．电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量5．（模拟）水是鱼类赖以生存的环境，较好的水质能减少鱼类疾病的发生，更有利于鱼类的生长和生存。
世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法正确的是A ．Y 为电源的正极B ．阴极反应式为2-3NO +10e -+12H +=N 2↑+6H 2OC ．将该装置放置于高温下，可以提高其净化效率D ．若BOD 为葡萄糖(C 6H l2O 6)，则1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出22mole - 6．（模拟）我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将2H S 气体变废为宝。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练53一次电池含解析
一次电池一、单选题（共14题）1．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，负极反应式：Pb-2e-=Pb2+D．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应2．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A．图Ⅰ所示电池中，正极的电极反应式为Zn－2e+2OH－=Zn(OH)2 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极沿导线流向Ag2O极3．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，正、负电极质量均减轻D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源4．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和 Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。
关于该电池下列叙述不正确的是A．正极的电极反应为Ag2O+2e‾+H2O=2Ag+2OH‾B．Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D．使用时溶液中电子的方向是由Ag2O极流向Zn极5．日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状氯化铵和氯化锌作电解质(其中加入二氧化锰吸收氢气)，电极反应式可简化为Zn－2e－=Zn2＋、2NH4+＋2e－=2NH3↑＋H2↑(氨与锌离子能生成一种稳定的物质)。
根据上述判断，下列结论不正确的是( ) A．干电池内发生的是氧化还原反应B．锌为负极，碳为正极C．工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器6．下列有关原电池的说法中，正确的是（）A．碱性锌锰电池的正极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2OB．氢氧燃料电池是一种将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型供电装置C．利用反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质溶液D．锌、铜和稀硫酸构成的原电池工作时，有6.5g锌溶解，就有0.2g气体生成7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练28酸碱中和滴定的综合应用含解析
酸碱中和滴定的综合应用一、单选题（共15题）1．关于下列各实验的叙述错误的是A ．①可用于测溶液的pHB ．②是用酸性4KMnO 溶液滴定23Na SO 溶液C ．③是滴定时手的正确操作D ．④中最后半滴NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 2．25℃时，下列说法正确的是A ．分别取20.00 mL0.1000 mol/L 的盐酸和醋酸溶液，以酸酞作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH 溶液体积相等B ．若使Na 2S 溶液中+2-c(Na )c(S )接近于2：1，可加入适量的KOH 固体C ．均为0.1 mol/L 的Na 2SO 3、Na 2CO 3、H 2SO 4溶液中阴离子的浓度依次减小D ．常温下pH=11的碱溶液中水电离产生的c(H +)是纯水电离产生的c(H +)的10倍3．25℃时，向20.00mL 浓度均为0.100mol/L 的NH 4Cl 和HCl 的混合溶液中滴加0.100mol/LNaOH 的溶液，得到溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生)，下列说法正确的是A ．b 点时，V(NaOH)<20.00mLB ．a 、d 两点的溶液中水的电离程度均比纯水大C ．c 点溶液中：2c(OH -)-2c(H +)=c(+4NH )-c(NH 3·H 2O)D ．当V(NaOH)=20.00mL 时，c(Cl -)>c(Na +)>c(+4NH )>c(OH -)>c(H +)4．草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸，已知：K a1(H 2C 2O 4)=5.4×10-2，K a2(H 2C 2O 4)=5.4×10-5。
室温下，用0.2000mol·L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L -1H 2C 2O 4溶液至终点。
2023届高三化学高考备考一轮复习 第十五专题 元素及其化合物综合 测试题
2023高考一轮复习第十五专题元素及其化合物综合测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是()A．高锰酸钾溶液B．过氧乙酸溶液C．双氧水D．医用酒精2．（2022·浙江·三模）下列说法不正确．．．的是()A．工业盐酸和硝酸均呈黄色的原因相同B．CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应为取代反应C．古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后的物质中含有NO23．（2022·宁夏·固原一中一模）下列说法正确的是()A．镀锌铁破损后，铁易被腐蚀B．红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性D．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒4．（2022·新疆喀什·一模）物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。
下列有关说法正确的是()A．O3是一种氧化性极强的气体，可用作餐具的消毒剂B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C．SiO2用于制作光导纤维是因为它能导电D．FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有强氧化性5．（2022·湖北·应城市第一高级中学模拟预测）我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。
下列说法不正确的是()A．青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锡B．蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质难溶于水C．黏土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是由氧化物构成的混合物D．陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀6．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）下列物质的性质与应用有对应关系的是() A．氨气沸点低，工业上常用液氨作制冷剂B．HNO3有强氧化性，可用于溶解银C．NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒7．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是()A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏8．（2022·浙江卷）下列说法正确的是()A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用9．（2022·陕西·西安中学模拟预测）如图a、b、c表示相应仪器中加入加入试剂，可用图中装置制取、净化、收集气体的是()编号气体 a b cA NH3浓氨水固体氢氧化钠浓硫酸B CO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液C Cl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液D NO2浓硝酸铜屑NaOH溶液10．A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强11．(2021·浙江1月选考，12)下列“类比”合理的是()A ．Na 与H 2O 反应生成NaOH 和H 2，则Fe 与H 2O 反应生成Fe(OH)3和H 2B ．NaClO 溶液与CO 2反应生成NaHCO 3和HClO ，则NaClO 溶液与SO 2反应生成NaHSO 3和HClOC ．Na 3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH 4Cl ，则Mg 3N 2与盐酸反应生成MgCl 2和NH 4ClD ．NaOH 溶液与少量AgNO 3溶液反应生成Ag 2O 和NaNO 3，则氨水与少量AgNO 3溶液反应生成Ag 2O 和NH 4NO 312．(2021·河北，6)BiOCl 是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi 制备BiOCl 的工艺流程如图：下列说法错误的是( )A ．酸浸工序中分次加入稀HNO 3可降低反应剧烈程度B ．转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO 3C ．水解工序中加入少量CH 3COONa(s)可提高Bi 3＋水解程度D ．水解工序中加入少量NH 4NO 3(s)有利于BiOCl 的生成13．汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
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2023届高考化学一轮训练题—化学反应原理综合题1．（2022·河南南阳·高三期中）SO2是产生酸雨的主要原因，研究SO2等大气污染物的治理具有重要的意义。
(1)工业上回收SO2制取硫酸，该过程中涉及的反应如下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ•mol-1①SO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq) △H2=-130.2kJ•mol-1则2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)2H2SO4(aq) △H=____kJ•mol-1。
(2)工业上根据反应：2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g) △H=-37.0kJ•mol-1，可利用CO处理SO2并回收硫。
已知在一定温度下，向甲、乙两个起始体积相同的密闭容器中分别充入2molCO和1molSO2。
一段时间后达到平衡，则SO2的转化率：α(甲)____α(乙)(填“>”“<"或“=”，下同)、混合气体的平均相对分子质量：M(甲)____M(乙)。
(3)在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) △H=+8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①曲线III代表的投料比为____。
①在密闭容器中按曲线II对应的投料比投料，若初始压强为p0，在a点对应的温度下，该反应的平衡常数K p=____(K p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
2．（2022·重庆南开中学高三阶段练习）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳的综合利用倍受关注。
(1)CO2催化加氢合成甲烷的反应为：22421CO (g)+4H (g)=CH (g)+2H O(g)ΔH已知：-12222CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)ΔH =+41kJ mol ⋅-12423CO(g)+3H (g)=CH (g)+H O(g)ΔH =-205kJ mol ⋅①则1ΔH =_______，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
①CH 4和CO 2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：阴极上的电极反应式为_______。
若生成的乙烯和乙烷的体积比为4:1，则消耗的CH 4和CO 2物质的量比为_______。
(2) CO 2与H 2还可合成CH 3OH ，涉及的主要反应如下： 反应1：22321CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)ΔH 反应2：2222CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g)ΔH起始按()()22n H =3n CO 投料，测得CO 2的平衡转化率(X -CO 2)和CH 3OH 的选择性(S -CH 3OH)随温度、压强变化如下图：[已知()()3232n CH OH CO S-CH OH=100%n CO ⨯转化为的转化的]①P 1_______ P 2 (填“>”或“<”)①温度高于350℃后，压强P 1和P 2下CO 2的平衡转化率几乎交于一点的原因是_______。
①250℃，P 2压强下，用各物质的平衡分压表示反应2的平衡常数p K =_______(结果保留2位有效数字)。
(3)2022年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。
前两步是先将二氧化碳还原为甲醛，过程如下图所示：请写出前两步总反应的化学方程式：_______。
3．（2022·广东湛江·高三阶段练习）我国科学家开发铜催化剂实现由N ，N -二甲基甲酰胺()32CH NCHO ，简称DMF ］制备三甲胺：()()()()()()()33232323N CH :CH NCHO g 2H g N CH g H O g ⎡⎤++⎣⎦ 1144kJ mol H -∆=-⋅。
(1)在上述反应中，每生成1g 气态水，放出_______kJ 的热量。
(2)在铜催化剂表面发生上述反应的历程如图所示(催化剂表面吸附物种用“＊”表示)。
①下列分步反应中，能垒最大的是_______(填标号)。
a.A→B b.C→D c.F→G①A→B 中，催化剂吸附放出的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)断裂共价键吸收的总能量。
①D→E 的化学方程式为_______。
(3)向体积相等的I 、II 两个恒容密闭容器中分别充入1mol DMF(g)和()22molH g 发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。
反应体系中压强随时间变化关系如图所示。
①容器I 中为_______(填“绝热”或“恒温”)过程。
判断的依据是_______。
①在容器II 中，0～12min 内2H 分压变化速率为_______1kPa min -⋅。
①n 点时反应的平衡常数p K =_______()1kPa -。
(提示：用分压计算的平衡常数为p K ，分压等于总压×物质的量分数)4．（2022·河北·元氏县第四中学高三开学考试）2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)该反应过程的能量变化如图1所示：由图中曲线变化可知，该反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)断开气态物质中1mol 某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ•mol -1)。
如表所示是一些共价键的键能。
根据表中的数据，在合成1mol 氨____(“放出”或“吸收”)的热量为____kJ 。
(3)在2L 容器中投入2molSO 2和bmolO 2，如图2是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①10min 时v (正)____v (逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0～10min 内，v(SO 3)=____。
①反应达到最大限度的时间是____min ，平衡时，SO 2的转化率为____。
①下列条件能够加快反应速率的是____。
A ．升高温度B ．保持压强不变，充入He 使容积增大C ．保持体积不变，充入He 使压强增大D ．充入一定量的氧气①下列情况能说明该反应达到化学平衡的是____。
A ．v(SO 3)=v(SO 2)B ．B ．混合气体的密度保持不变C ．t 时刻，体系的温度不再发生改变D ．混合气体的总物质的量不再改变E.SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比达到2：1：25．（2022·山东省实验中学高三阶段练习）甲烷、二氧化碳的催化重整反应过程非常复杂，其中的部分反应如下：①()()()()422CH g CO g 2CO g 2H g ++①()()()42CH g C s +2H g①()()22CO g C s +CO(1)反应①是分步进行，其反应进程与能量的关系如图所示。
正反应活化能最大的一步反应的化学方程式为_______；催化剂一般多孔，催化重整反应①、①都易造成催化剂失去活性，可能的原因是_______。
(2)A 、B 、C 三点对应的平衡常数A K 、B K 、C K 的大小关系为_______。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，反应①中原料气组成比()()24CO CH n c 与甲烷的转化率的关系如图所示，试从理论角度解释造成曲线变化趋势的原因_______。
6．（2022·北京·北师大实验中学高三期中）3CH OH 是重要的基本有机原料。
①．利用反应A 可将4CH 转化为3CH OH 。
反应A ：()()()4232CH g O g =2CH OH g + H 0∆< (1)已知：破坏1mol 化学键所需要的能量如下表所示。
H ∆=_______1kJ mol -⋅。
(2)一定条件下将4CH 与2O 直接混合实现反应A ，往往产生2CO 等副产物。
我国科研工作者利用3FeCl 实现4CH 的选择性氯化，使4CH 转化为3CH Cl ，并进一步水解得到3CH OH ，流程示意如下。
①反应i 的化学方程式是_______。
①由3FeCl 溶液结晶得到32FeCl 6H O ⋅晶体，在HCl 的气流中加热32FeCl 6H O ⋅晶体，能得到无水3FeCl ，实现物质的循环利用。
结合平衡移动原理解释HCl 的作用：_______。
①．以2CO 为原料合成甲醇可以减少2CO 的排放，实现碳的循环利用。
一定条件下使2CO 、2H 混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算2CO 的转化率和3CH OH 的选择性以评价催化剂的性能。
已知：i ．反应器内发生的反应有： a ．()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ 149.5kJ mol H -∆=-⋅ b ．()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 141.2kJ mol H -∆=+⋅ii ．3CH OH 选择性()()32n CH OH 100%n CO =⨯生成消耗iii ．其他条件相同时，反应温度对2CO 的转化率和3CH OH 的选择性的影响如下图所示；(3)由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是_______。
CO平衡转化率变化的原因是_______。
(4)温度高于260①时，2CH OH选择性的实验值略高于其平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：(5)温度相同时，3_______。
7．（2022·辽宁·鞍山市鞍钢高级中学高三阶段练习）①.已知NO2和N2O4可以相互转化，反应：2NO2(g)N2O4(g) ①H=-57.2kJ•mol-1。
(1)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示。
下列说法正确的是___________。
A．A、C两点的正反应速率的关系A＜CB．A、B、C、D、E各状态，v(正)＞v(逆)的是状态EC．E→A所需时间为x，D→C所需时间为y，则x＜y(2)在恒容容器中，该反应达平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是。
A．充入一定量的NO2B．充入一定量的N2C．分离出一定量NO2D．降低温度(3)一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。
反应中测得相关数据如表所示：①此条件下该反应的化学平衡常数K=________________。