无机化学实验试题
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无机化学实验试题
答案参考
一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式（20 分）
错1 题扣4 分（物质错扣2 分，配平错扣2 分）
1 ．向KI溶液中滴加FeCl3溶液
3+ - 2+
2 Fe + 2 I ＝ 2 Fe + I2
2 ．向Hg(NO ) 溶液中滴加SnCl 溶液
3 2 2
2+ 2+ - 4+
2 Hg + Sn + 2 Cl ＝ Hg Cl + Sn
2 2
Hg Cl + Sn2+ ＝ 2 Hg + Sn4++ 2 Cl- 答1 个即可
2 2
3 ．向碘水溶液中滴加少量Na S O 溶液
2 2 3
2- 2- -
2 S O + I ＝ S O + 2 I
2 3 2 4 6
4．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液
- 2- + 2+ 2-
2 MnO + 5 SO + 6 H ＝ 2 Mn + 5 SO + 3 H O
4 3 4 2
5．KMnO 受热分解
4
2 KMnO ＝ K MnO + MnO + O
4 2 4 2 2
二．给出下列反应的实验现象和对应的产物（30 分）
每小题5 分：现象3 分，产物2 分
6．向CrCl 溶液中滴加NaOH溶液直至过量
3
NaOH不过量 灰蓝色沉淀 Cr(OH)3
NaOH过量 绿色溶液 Cr(OH)4-
7．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液
加氟化铵前 红色溶液 Fe(SCN)2+
加氟化铵后 无色溶液 FeF52-
8．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量
亚硫酸钠未过量 蓝色 I2
亚硫酸钠过量 无色 I-
9．将FeSO 溶液加入酸性K Cr O 溶液
4 2 2 7
绿色溶液 Cr3+
10．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量
碘化钾未过量 红色沉淀 HgI2
碘化钾过量 无色溶液 HgI42-
11．向K Cr O 溶液加入硫酸酸化后加入双氧水
2 2 7
蓝色 CrO5 放置后蓝色分解为浅绿色Cr3+
1
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三．填空题（20 分）
12．将CrCl ·6H O晶
体溶于少量水后得 绿 色溶液。将溶液加热一段时
3 2
间后冷却，溶液变为 蓝紫 色。4 分
13．向HgCl 溶液加入氨水生成的沉淀为 HgNH Cl 。向HgCl 溶液加入
2 2 2
氢氧化钠溶液生成的沉淀为 HgO 。4 分
14．给出下列离子或化合物的颜色4 分
[Co(NH ) ]Cl 橙黄色 2 分， CoCl 2- 蓝色 1 分，
3 6 3 4
K [Cu(C O ) ] 蓝色 2 分，Cr O 2- 橙色 1 分，
2 2 4 2 2 7
K [Fe(C O ) ]·3H O 绿色 2 分，Ni(NH ) 2+ 蓝色 1 分，
3 2 4 3 2 3 6
K [Co(NO ) ] 黄色 2 分， MnO 2- 绿色 1 分。
3 2 6 4
四．简要回答下列各题（30 分）每小题5 分
15．在制备[Co(NH ) ]Cl 实验中，加入H O 后将反应体系的温度控制在55～
3 6 3 2 2
65 ℃。请解释原因。
答：温度太低，反应速度太慢；温度太高，H O 分解太快
2 2
温度不能太高或太低。
16．在制备K [Fe(C O ) ]·3H O 时，最后蒸发浓缩溶液时必须水浴加热，为什
3 2 4 3 2
么？
答：水浴加热目的：防止局部过热K [Fe(C O ) ]·3H O脱水、分解。
3 2 4 3 2
17．在制备K [Cu(C O ) ]时，过滤CuO必须用双层滤纸，为什么？
2 2 4 2
答：CuO 沉淀与碱混合在一起，碱能腐蚀滤纸，过滤时易透滤；用双层滤纸
过滤是为防止透滤。
18．在FeSO 或NaHCO 溶液中滴加碘水时碘水不褪色，但向FeSO 溶液中滴
4 3 4
加碘水后，加入NaHCO 溶液，碘水褪色，为什么？
3
o 3+ 2+ o - 2+
答：E (Fe / Fe )＞E (I / I )，I 不能将Fe 氧化，NaHCO 溶液碱性不强，在
2 2 3
FeSO 或NaHCO 溶液中滴加碘水时碘水不褪色。
4 3
向FeSO 溶液中滴加碘水后，加入NaHCO 溶液， FeSO 在NaHCO 碱性
4 3 4 3
o o
-
溶液中生成Fe(OH) ，E (Fe(OH) / Fe(OH) ) ＜ E (I / I ) ，I 能将
2 3 2 2 2
Fe(OH)2氧化，因而碘水褪色。
19．将新制备的CuCl 暴露于空气中为什么会变色？
答：在空气中CuCl 被氧化，因而变色。
4 CuCl + O ＝ 2 CuO + 2 CuCl
2 2
20．请写出由CuSO 制备K [Cu(C O ) ]的全部反应方程式。
4 2 2 4 2
CuSO + 2NaOH ＝Cu(OH) + Na SO
4 2 2 4
Cu(OH) ＝CuO + H O
2 2
2 H C O + K CO ＝ 2 KHC O + CO
2 2 4 2 3 2 4 2
CuO + 2 KHC O ＝ K [Cu(C O ) ] + H O
2 4 2 2 4 2 2
2