初中化学溶液组成的表示方法专项练习题

一、选择题 1.将40℃时含有少量未溶解的Ca(OH)

饱和石灰水，降温到20℃时，使之变成不饱和，这时溶液中

溶质的质量分数( ) A.减小 B.变大 C.不变 D.无法判断

2.20℃时，有x，y，z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将x溶液降低温度到10℃，将y溶液蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从z溶液中取出一半，则此时，x,y,z三瓶溶液中溶质的质量分数之间的关系是( ) A.y>x>z B.y>z>x C.z>y>x D.x>y>z

3.20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为26.5%，在20℃时将25g食盐放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数为( ) A.26.5% B.33.3% C.25% D.12.5%

Cl饱和溶液，若恒温蒸发掉50g水，所得溶液溶质质量分数为( ) 4.50℃时150g溶质质量分数为33%的NH

A.33%

B.30%

C.25%

D.20%

5.将一定量NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度为1.25g/cm3的溶液.该溶液的质量分数是( )

A.25.6%

B.25%

C.78%

D.22%

6.有50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增加一倍，应采取的方法是( ) A.加入2.5gNaCl固

体 B.加入50g质量分数为5%的NaCl溶液 C.把溶剂蒸发掉一半 D.把溶剂蒸发掉25g

7.配制500mL10%氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)需氢氧化钠和水各多少克( )

A.50g 490g

B.55g 495g

C.50g 450g

D.55g 450g

8.某硫酸溶液100g，把它与足量的锌作用，制得氢气0.4g，这种硫酸溶液的质量分数是( )

A.0.4%

B.9.8%

C.96%

D.19.6%

9.欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%，需加水的质量( )

A.800g

B.80g

C.8g

D.0.8g

10.使100g10%的NaCl溶液变为12.5%的NaCl溶液，需蒸发水( )

A.2.5

B.5g

C.20g

D.12.5g

11.从100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数是( )

A.1%

B.9%

C.10%

D.11.1%

12.25℃时，某硝酸钾溶液中溶质的质量分数为20%，则下列关系中错误的是( ) A.溶质∶溶剂＝

1∶4 B.溶液∶溶质＝5∶1 C.溶剂∶溶液＝4∶5 D.溶剂∶溶质＝5∶1

13.在100g20%的硝酸钾溶液中加入100g水后，溶液中( ) A.溶质质量增加了一倍 B.溶质

质量分数减小了一半 C.溶剂质量增加了一倍 D.溶质质量分数增大了一倍

14.右图中相交点p，表示a，b两种物质在t℃时( ) A.溶解度相同 B.饱和

溶液中溶质的质量相等 C.饱和溶液中溶剂的质量相等 D.溶解度相同，溶液中溶质的质量分数不同

15.计算500mL，密度为1.1g/cm3的10%的氢氧化钠溶液中所含溶质质量有以下四种计算式，正确的是

( ) A.10%×1.1×B.500cm3×1.1g/cm3×10% C.500÷1.1×10%(g) D.500×1.1(g)

16.某工厂的化验室需要配制5000g20%盐酸，需要38%盐酸(密度是1.19g/cm3)的体积为( ) A.2211毫

升 B.1000mL C.2200mL D.2632mL

17.用Wga%的食盐水配制b%的食盐水(b

C.烧杯玻璃棒托盘天平

D.量筒玻璃棒托盘天平

二、填空题 1.填表

2. g硝酸钾溶于 g水中，可以制得50g15%的硝酸钾.

3.在A，B两容器里，分别盛有100g和50g水，若在A容器里加入30g氯化钠，在B容器里加入16g氯化钠，两容器里的氯化钠完全溶解.则容器里形成的溶液比容器里的溶液要浓.A容器里溶液的质量分数是 .

4.把50g硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12g硝酸钾，求溶液中硝酸钾的质量分数为；

5.关于同溶质不同质量分数溶液混合、稀释、浓缩计算：

(1)m%的氯化钠溶液和n%的氯化钠溶液混合，混合后氯化钠质量分数在范围内；

(2)m%的氯化钠溶液的质量为W

1和n%的氯化钠溶液的质量为W

混合后，氯化钠的质量分数的计算式

为： .

(3)100g10%的硝酸钾溶液与200g20%的硝酸钾溶液混合后，硝酸钾的质量分数为；

(4)下列说法正确的有(填序号) ；①从100mL10%的稀硫酸中取出10mL，这10mL稀硫酸溶质的质量分数为10%；②50mL98%的浓硫酸，倒入50mL水中，均匀混合后，可以得到49%的硫酸溶液100mL；③溶液的温度升高(或降低)，只要溶液中溶质和水的质量不变，溶质的质量分数就不变了；④溶液因温度的改变，导致溶质和水质量的改变(如结晶、蒸发水分等)，溶质的质量分数就要发生改变；⑤300g10%的氯化钾溶液和100g10%氯化钾溶液混合后，氯化钾的质量分数为20%.

(5)有100g10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：①继续溶入食盐，其质量

为 g；②蒸发水分，其质量为 g；③与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入30%的食盐溶液，其溶液的质量为 g.

6.右图是A，B，C三种物质的溶解度曲线.

(1)在t

℃时，三个烧杯分别盛相同质量的水，分别溶解这三种物质，其中溶解溶质最多的是；

(2)在t

℃时，分别用相同质量的三种物质配制饱和溶液，其中用水量最大的是，用水量最小的

是；

(3)在t

℃时，三种物质溶解度大小关系是；

(4)在t

℃时，A，B，C分别制成饱和溶液，它们的质量分数由大到小的顺序是 .

三、实验题

1.实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气.

(1)反应后试管中残存的固体A是；

(2)需要采用、、等主要实验操作可得到下列结果：(3)第①步使用的主要仪器的名称；第②步使用的主要仪器的名称；第③步使用的主要仪器的名称 .

2.下图是实验室配制50g质量为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图.请回答下列问题：

(1)该实验的步骤依次为：①、②、③；

(2)以上操作中有错误的是(填序号) ；

(3)请说明上述错误改正的方

法：；

(4)改正错误后，托盘天平应称量氯化钠的质量是 g.D操作应选用 mL的量筒(从10mL、100mL中选择)，量取升的水.

(5)F操作的作用是 g.

四、简答题 1.在20℃时100g水中最多能溶解36g食盐.根据这个事实，将下列左栏中有关溶解度的错误表述跟右栏中的错误原因用直线连起来.

错误表述错误原因

A.食盐在20℃时的溶解度是9g ①未注明温度

B.20℃时食盐是36g ②缺少单位

C.食盐的溶解度是36g ③溶解度数值有错

D.20℃时食盐的溶解度是36度④单位错了

E.20℃时食盐的溶解度是36 ⑤未注明“溶解度”字样

2.在结晶分离过程中，可采用的操作是：①把混合物加到少量水中②加热使其全部溶解③使水蒸发、结晶④冷却至较低温度、结晶⑤过滤(本题用操作序号填空)

(1)硝酸钾固体中混有少量的食盐，要使硝酸钾结晶，与食盐分离，应选用的操作是：；

(2)氯化钠固体中混有少量的硝酸钾，要使氯化钠先结晶而分离，应选用的操作是 .

五、计算题 1.把500mL37%的浓盐酸(密度为1.2g/cm3)稀释成20%的盐酸需加水多少克?

2.求1L98%的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)中含硫酸和水各多少克?

3.用20mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)能配制成

4.9%的稀硫酸多少克?需用水多少克?

4.用38%的盐酸溶液(密度为1.19g/cm3)配制成10%的盐酸溶液500g，需要38%的盐酸溶液和水各多少毫升?

5.250g稀硫酸与足量锌完全反应，反应后生成1.2g氢气，求反应前稀硫酸中溶质的质量分数.

6.实验室用100g稀硫酸和一定量锌完全反应，制得0.4g氢气.求生成物溶液的质量分数(精确到0.1%)

7.50g 盐酸与6.5g锌恰好完全反应，求反应后的溶液中溶质的质量分数.

8.32.5g锌与密度为1.30g/cm3的硫酸溶液100mL恰好完全反应，计算：(1)可制得氢气多少克?(2)所得溶液的质量分数是多少?

六、1.为监测某厂污水有毒金属离子含量，需配制100g11%的氯化钠溶液.某学生按如下图所示步骤顺序操作.

(1)以上步骤中有错误的是(用序号填充) ，上述错误导致所配溶液的溶质质量数 11%，所得溶液质量 . (2)操作错误应纠正为 .

2.配制50g溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液，操作步骤是：用称取 g氯化钠倒入里，用合适的量取 mL水倒入盛有里，用搅拌，使氯化钠完全溶解，这样，可得到所要求配制的溶液.

3.几种硫酸溶液在20℃的密度和溶液的质量分数对照关系，见下表所列.

(1)V毫升20%硫酸溶液中含硫元素多少克? (2)向50毫升密度为1.5克/厘米3的硫酸中加入多少毫升水恰好配成40%的硫酸溶液?所得溶液的体积是多少毫升? (3)把10毫升30%的硫酸溶液和20毫升的50%的硫酸溶液相混，确定所得溶液的密度数值的范围.

4.13g锌与200g稀盐酸恰好完全反应，求盐酸的溶质的质量分数及反应后氯化锌溶液的溶质的质量分数.

试卷答案：

一、

1.B

2.B

3.A

4.A

5.D

6.D

7.B

8.D

9.B 10.C 11.C 12.D 13.B 14.A 15.B 16.A 17.C 18.A

二、填空题： 1.

2.7.5 42.5

3.B A 23.1%

4.24%

5.(1)m%～n% (2)

(3)16.7% (4)①③ (5)12.5 50 100 6.(1)C (2)A B (3)A＝B>C (4)A>B>C 三、1.(1)KCl和MnO

(2)溶解过滤蒸发 (3)烧杯、玻璃棒铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 2.(1)①计算②称量和量取③溶解 (2)B、D (3)B中砝码应放右盘，被称量物应放在左盘 D中，视线与量筒内液体凹面最低点保持水平(4)5 100 45 (5)使充分溶解四、

1.A—③B—⑤C—①D—④E—②

2.(1)①②④⑤(2)①②③⑤ 五、1.510g 2.含H

2SO

：

1803.2g 含水：36.8g 3. H

2SO

：736g H

O：699.2g 4.HCl:110.6ml H

O：

368.4ml 5.23.52% 6.23.3% 7.24.2% 8.(1)1g (2)49.8% 六、略上一页 1 2

初中化学常见实验题型解题技巧

初中化学常见实验题型解题技巧知识要点： 1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2 ↑。 -34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。

溶液组成的定量表示教案

第二节溶液组成的表示一、学习目标 1、知识与技能： ①从日常生活经验和图例了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂 ②通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。 ③通过例题学习溶液溶质质量分数的计算 ④与同学协作配置一定质量分数的溶液。 2、过程与方法：通过活动和探究，培养学生之间的合作 3、情感、态度与价值观：溶液在使用过程中要了解溶液的组成才能使用，培养严谨的科学态度。二、任务分析 1、起点能力：学生对日常生活中的溶解现象有所了解 2、教学重点： ①溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系。 ②掌握一种溶液组成的表示方法。 ③能进行溶质质量分数的简单计算。 ④初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 3、教学难点： ①溶质与溶剂的辨证关系。 ②涉及体积的溶质质量分数的计算。 ③与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。 4、课型：探究、讨论、练习 5、课时安排：4课时教学过程第一课时溶液的组成、溶液组成的定量表示【引入】高锰酸钾水溶液是高锰酸钾溶于水后形成的混合物，蔗糖水溶液是蔗糖溶于水后形成的混合物。所以的溶液都是由溶质和溶剂组成的。像高锰酸钾、蔗糖这样被溶解的物质叫做溶质。像水这样溶解溶质的物质叫做溶剂。【交流讨论】常见溶液的组成【说明】 1、水是常用的溶剂，但不是所有的物质都能溶解在水里。 2、溶质可以是气体：O2、H2、CO、CH4、HCl 溶质也可以是液体，则产生问题：哪种物质是溶剂？判断标准是两个“通常”、一个“习惯”：通常把量多的是溶剂，通常不指明溶剂的，溶剂是水；习惯上不论水有多少，水是溶剂。如溶质和溶剂两名称都写，则前面是溶质。例如：水的酒精溶液，水是溶质，酒精是溶剂。【活动与探究】课本161页实验1、2 【思考】猜一猜，哪个更甜一些？为什么？【阅读】课本162页例题【教后小结】

中考化学大题答题技巧介绍

中考化学大题答题技巧介绍考试是对同学们所学知识和在长年累月的刻苦钻研中培养起来的能力的综合检验。成绩的好坏，取决于临场的发挥和考前的心理准备。大家知道中考化学大题答题技巧吗?下面我们就给大家详细介绍一下吧! 一、理综化学学科大题的命题特点理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点： 1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。 3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的

分析，题型新颖。二、理综化学学科大题的答题策略 1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、

溶液组成的表示方法_1

溶液组成的表示方法第二节教学目的：了解溶液组成的含义。掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。重点难点：重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。难点：溶液组成的含义。教学过程：［引言］在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。一、溶液的组成［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确地知

道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。要求学生理解：溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。例如：已知50g氯化钠溶液里含2gNacl和50g氯化钠溶液里含4gNacl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。［引导讨论］就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增大，溶液会变浓。如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会减少，溶液会变稀。如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液

初三化学图像题解题技巧培训资料

图像题，就是将变化过程中的某些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题，这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。就其内容而言，主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等图像题；从形式上来看，有单线图像题、多线图像题。图像题的解题技巧：（1）以数学与化学知识结合为突破口。（2）把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。（也就是说，关注起点，拐点、终点和曲线的变化趋势往往会收到事半功倍的效果。）例1:将质量相等的氯酸钾单独加热和与少量二氧化锰混合加热。图中a代表氯酸钾和二氧化锰的混合物，b是氯酸钾。放出氧气的质量（纵坐标）和反应时间横坐标的关系图正确的是（）要考虑反应是否一加热就会放出氧气决定了起点是否从零点出发要考虑反应的速率快慢决定了拐点的位置前后题型一:金属质量与H2质量例题:质量相等的Mg、Al、Zn、Fe四种金属分别与足量的稀H2SO4反应，产生H2的质量mH2与四种金属质量m金关系如下图，正确的是( ) [附加题]等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时产生H2的质量与反应时间的关系如图。（1）A、B两种金属的活动性大小是_ _ （2）A、B两种金属的相对原子质量大小是（3）在Mg和Fe，Zn和Fe，Zn和Cu中，A、B可能是______

题型二:有关溶液中溶质质量分数的图象题例题:有一杯食盐溶液，加水稀释，若以质量分数a%为纵坐标，以溶液的体积v为横坐标，则下图正确的是( ) 练习1: m克KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分直至有少量晶体析出。在此过程中，能表示溶质的质量分数a%与时间t的变化关系的是( ) 练习2: 现有一杯接近饱和的食盐溶液，在恒温及溶剂（水）质量不变的条件下，为了达到饱和，不断向其中加入固体NaCl质量m，下图能表示加入的固体质量m与质量分数a%的关系的是( )

6.2-溶液组成的表示1-教案

如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。（5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂溶液名称盐酸稀硫酸石灰水白磷的四氯化碳溶液硝酸钾溶液医用酒精铁和盐酸反应后的溶液碘酒溶质HC l H2S O4 Ca(OH )2 白磷 KN O3 酒精 FeCl 2 碘溶剂H2 O H2O H2O 四氯化 H2O H2 O H2O 酒精

碳 2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系 m （溶液）=m （溶质）+m （溶剂），即溶液的质量就有加和性； V （溶液）≠V （溶质）+V （溶剂），即溶液中体积不具有加和性 3．溶液组成的表示方法：（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 %100%100?+=?=溶剂的质量溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量）溶液的溶质质量分数（? 注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。二．溶质质量分数的有关计算关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四

溶液组成的表示教学设计(一)

溶液组成的表示一．溶液的组成 1．溶质、溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂；如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O；氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O；（2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质（3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质；如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精（4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。（5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂 2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系 m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂），即溶液的质量就有加和性； V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂），即溶液中体积不具有加和性

3．溶液组成的表示方法：（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 % 100%100?+=?= 溶剂的质量溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量）溶液的溶质质量分数（? 注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。二．溶质质量分数的有关计算关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型： 1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g 溶液，蒸干后得到2.8 g 氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：ω（KCl ）=%14%100208.2=?g g 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg 质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150 kg ×16%＝24 kg 需要水的质量为：150 kg －24 kg ＝126 kg 答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg 和水126 kg 。

水的组成初中化学优秀教学设计(教案)

水的组成【教学目标】 1．通过水的电解实验探究活动认识水的组成。 2．通过自学、讨论等形式了解单质、化合物的区别。 3．通过查阅“水的组成揭秘”等资料了解人类认识物质世界的过程与方法。【教学重点】通过实验活动分析水的组成【教学难点】认识事物的科学的思维方法的形成【实验准备】水电解器简易装置、10%的NaOH溶液、火柴【课时安排】 1课时【教学过程】一、多彩水世界内容1：请你欣赏——明白学习对象太空中看地球的照片组材（与水有关的风景图片如水电站、喷灌图、水产养殖、海滨浴场等等）师：我们欣赏到的资料的主题是什么？生：水【点评】俗语说：“熟悉的地方无风景”。水是学生最熟悉不过的物质了，但教师用丰富的素材让学生感知学生熟悉学习对象，易激发学生的兴趣，让学生用科学家的眼睛来探视水的未知和魅力。内容2：浮想连翩——认识水是生命之源师：地球上适宜生命存在的三大基本因素是什么？生：空气、水和适宜的温度。师：（播放火星车在火星上拍摄照片，及证明火星曾经有水的证据的报道）同学们看到这些资料和报道后对火星的第一印象是什么？

生：（不同的学生印象肯定不同，让他们自由想象）火星上很荒凉，火星上也许从前有生命、火星上可以采矿、火星没有地球有生机…… 师：科学家为什么在火星上搜寻曾经有水的证据呢？生：有水就有可能有生命存在过。师：美国火星探测器在火星上已经找到了火星原来有水的痕迹，之后在报刊上很快出现了“地球人原来是火星人的后裔”猜想。请同学们想一想，这种猜想最核心的依据是什么？生：水是生命之源。点评：教师应用近期媒体报道的美国火星探测器在火星上探测的最新工作进展，让学生通过对比，联想感知水是生命之源。内容3：高谈阔论——了解水的分布及作用水的作用师：同学们吃过新疆葡萄干吗？生：吃过，甜甜的，酸酸的，很好吃。师：是的，很好吃，新疆哪个地方日照时间长，昼夜温差大，十分利于葡萄的生长，但是新疆这片广阔的大地上，适宜种植葡萄的地方不到10%，大家知道是什么原因吗？生：交流、讨论，最后形成的意见是——缺水。师：同学们分析得非常正确，如果新疆不缺水，它生产出来的葡萄用来酿葡萄酒供全世界所有的人来饮用都用不完。在世界各地水资源分布很不合理，有的地方水资源很丰富，如我们的家乡。但有些地区又极端缺水，难以适宜人类居住，比如我国新疆塔克拉玛干沙漠中古代有许多城池都被废弃了，原因就是自然环境严重恶化，缺水造成的。你们知道自然界的水是由哪些形式存在的吗？ ②自然界中水的分布形式：生：河水、湖水、地下水、极地的冰盖、空气中的水等等。师：同学们概括了很多，这些叫自然界的自然水。据你们所知，还有什么地方有水吗？生：蔬菜里有水、果冻里有水、人体里有水、纸张里有水、结晶水合物里有水等。师：大家分析很有道理，这些水与自然界里的水存在的形式不一样，叫“结合水”。师：请同学们分析三峡枢纽工程的意义。生：先讨论、交流，后概括：发电、抗旱防洪、灌溉、调节气候，航运、旅游…… 【点评】教师先从具体的事例——新疆葡萄入手，让学生认识水资源的宝贵，然后了解地球上水资源的两种存在形式，当然，“结合水”只给学生作了简单的交待，在此基础上提出了一个有探

初中化学推断题解题方法及技巧

初中化学推断题解题技巧1、以物质的颜色为突破口 2、以物质的用途为突破口

3、以组成元素相同的物质为突破口（1）气体氧化物：二氧化碳和一氧化碳（2）液体氧化物：过氧化氢和氧化氢（3）固体氧化物：氧化铁和四氧化三铁（4）盐：氯化亚铁和氯化铁、硫酸亚铁和硫酸铁（5）碱：氢氧化亚铁和氢氧化铁 4、以常见物质类别为突破口（1）常见无色无味气体：氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳（2）常见气体单质：氢气、氧气（3）常见固态非金属单质：碳（4）常见固态金属单质：铁、镁、铜、锌（5）常见氧化物：过氧化氢、氧化氢、一氧化碳、二氧化碳、氧化钙、氧化铁、氧化铜

（6）常见的酸：稀盐酸和稀硫酸（7）常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙（8）常见的盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸银 5、以元素或物质之最为突破口（1）地壳中的元素居前四位的是：O、Si、Al、Fe。地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O；最多的固态非金属元素Si；最多的金属元素是Al。（2）空气中含量最多的是N 2 （3）相同条件下密度最小的气体是H 2 （4）相对分子质量最小的单质是H 2、氧化物是H 2 O （5）日常生活中应用最广泛的金属是Fe 6、以化学反应的特殊现象为突破口 7、以反应特点为突破口 8、以反应类型为突破口 a、化合反应（1）燃烧红磷、铁、硫、碳（充分、不充分）、一氧化碳、氢气

木炭在氧气中充分燃烧、木炭在氧气中不充分燃烧、硫粉在氧气中燃烧、红磷在氧气中燃烧、氢气燃烧、铁丝在氧气中燃烧、镁条燃烧、铝在空气中形成保护膜、一氧化碳燃烧、二氧化碳通过炽热的碳层（2）有水参加二氧化碳与水反应、生石灰与水反应 b、分解反应（1）实验室制取氧气：过氧化氢和二氧化锰制氧气、高锰酸钾制取氧气、氯酸钾和二氧化锰制取氧气（2）电解水（3）高温煅烧石灰石、氧化汞加热分解、碳酸分解 c、置换反应（1）氢气或碳还原金属氧化物：木炭还原氧化铜、木炭还原氧化铁、氢气还原氧化铜（2）金属+酸（铁、镁、锌、铝）：锌与稀硫酸反应、锌与稀盐酸反应、铁与稀硫酸反应、铁与稀盐酸反应、铝与稀硫酸反应、镁与稀硫酸反应（3）金属+盐溶液（铁、铜、铝）：铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应、铜与硝酸银反应 d、复分解反应（1）金属氧化物+ 酸→盐+ 水氧化铁与稀盐酸反应：氧化铁与稀硫酸反应：氧化铜与稀盐酸反应：氧化铜与稀硫酸反应：氧化锌与稀硝酸反应：（2）碱+ 酸→盐+ 水氢氧化铜与稀盐酸反应：氢氧化铜与稀硫酸反应：

溶液组成的表示方法教案(二)

溶液组成的表示方法教案（二）Representation of solution composition teach ing plan (2)

溶液组成的表示方法教案（二）前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。教学方法讨论式教学法。教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。药品：硝酸钾、水蔗糖。教学过程第一课时 [引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？ [演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5 克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。

[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？ 2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么 [引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？这是我们今天要解决的问题。 [板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。 [板书]一、溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。定义式：溶质的质量分数= [讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？ [板书]二、溶液中溶质的质量分数计算 [投影]例题1、见课本 [讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？

初中化学解题常用技巧

初中化学解题常用技巧一、推断题常用解题技巧 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系： ①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

初三化学专题初中化学计算题解题方法

初中化学计算题解题方法一、质量守恒定律： “质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。解：设此铁的纯度为x Fe+H 2SO 4 (稀)=FeSO 4 +H 2 ↑ △m(溶液质量增加) 56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、 O 2、CO 2 混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O 2、CO 2 的体积比？ 3、把CO、CO 2 的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO 2与原混合气体中CO 2 的质量比？ 4、CO和CO 2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO 2 的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）

初三化学水的组成教案

初三化学水的组成教案课题：初三化学第三章第二节水的组成开课教师：邹生建【教学目的】 1.了解水的物理性质； 2.通过电解水的实验了解水是由氢、氧两种元素组成的。【重点﹑难点】根据电解水的实验确定组成水的元素。【教具】水电解器投影仪【课时安排】 1课时【教学过程】复习提问水属于哪一类物质?它是由哪些元素组成的? 引入新课我们已会写水的化学式H2O，并知道水是由氢氧两种元素组成，这个结论怎么得到的？本节要通过实验来研究水的组成。讲授新课【板书】第二节水的组成一、水的物理性质【阅读】水都有哪些物理性质，请同学阅读课本p.47页第二段。【提问】1、冰能浮在水面上，与水的哪个性质有关？ 2、玻璃瓶中的水结冰后为什么常将瓶子冻裂？ 3、高原地区烧开水为什么要用高压锅【讲解】研究水的组成，首先要通过化学实验。【展示】介绍水电解器及电解液。【演示】将电解器下端的两个铂电极与直流电源相连接，接通直流电源，引导观察两电极上的现象及产生气体的体积，气体少的一管产生约10mL气体的停止实验。【提问】接通电源后两极各有什么现象？与正极连接的玻璃管中气体和与负极连接的玻璃管中气体体积谁多谁少？【提问】通电后，产生的是什么气体？如何通过实验进行检验？请注意观察。【演示】用带火星的木条检验体积少的气体。点燃体积较多气体。【提问】用带火星的木条检验体积少的气体有什么现象？能得出什么结论？用

燃着木条检验体积较多气体有何现象？能得出什么结论？我们可以怎样来表示这个反应？请同学们写出文字表达式及化学式。【提问】通过电解水产生氢气和氧气的实验事实，关于水的组成，我们可以得出什么结论？【板书】二、水的组成 1、水是由氢元素和氧元素组成的，水是化合物。【投影】课堂练习 1、冬天，带水的自来水管容易破裂，主要原因是（） A.铁管热胀冷缩 B.铁管热缩冷胀 C. 液态水比冰密度大 D.冰比液态水密度大 2、水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说明（） A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 水是由氢元素和氧元素组成的 C. 水里有氢气和氧气 D. 将氢气和氧气充分混合，就能得到水【板书】2、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。【投影】课堂练习 1、一个水分子的构成是（） A.一个氢分子和一个氧原子 B.两体积氢和一体积氧 C. 氢原子和氧原子 D.两个氢原子和一个氧原子 2、下列说法中正确的是( ) A.水中含有氢分子和氧分子，所以通电后能产生氢气和氧气 B.水分子是由氢元素、氧元素组成的 C.电解水的实验现象是，通电后，正极产生氧气，负极产生氢气 D.水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的。 3.电解水时，理论上若得到n个氧分子，同时可以得到个氢分子。若得到8mL的氧气，同时得到mL氢气。若得到8g氧气，同时可得到g氢气。本节小结 1、水的物理性质。 2、水的组成：从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的。从微观分析，水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 3、化学反应的实质从微观分析：物质分子中的原子，在化学反应中，重新组合成新分子。布置作业课本P49 1，2 练习册P29 1，2，3 板书设计第二节水的组成一、水的物理性质二、水的组成 1、水是由氢元素和氧元素组成的，水是化合物。 2、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

[初中化学学习方法]九年级化学做题方法

[初中化学学习方法]九年级化学做题方法一、初中化学典型解题方法 1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。 2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成 3.推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色）

②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 ③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度最小的气体氢气） 4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。供选试剂有以下几种可能：

①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl） ②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。写出一次性区别下列各组物质的试剂： ⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿＿＿⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿＿＿＿ ⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿＿＿⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿＿＿＿

③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象：区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿＿＿现象＿＿＿＿＿＿ 5.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法： ⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：

初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧

初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。例 1. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO 和CO2，且测得反应后所得CO 、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24% ，则其中氮气的质量分数可能为 A.10% B.30% C.50% D.70% 解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。 (1) 假设混合气体只含N2和CO 。设混合气体中CO 的质量分数为x, 则12/28=24%/x x=56%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —56%=44% (2) 假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y, 则12/44=24%/y y=88%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —88%=12% 由于混合气体实际上由CO 、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12% ～44% 之间，故符合题意的选项是B 。二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。例2. 仅含氧化铁(Fe2O3) 和氧化亚铁(FeO) 的混合物中，铁元素的质量分

数为73.1% ，则混合物中氧化铁的质量分数为 A.30% B.40% C.50% D.60% 解析：此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0% ，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8% 。假设它们在混合物中的质量分数各为50% ，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9% 。题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%, 而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50% ，显然只有选项D 符合题意。三、等效假设等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。例3. 已知在NaHS 、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a% ，则混合物中氧元素的质量分数为____________ 。解析：解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。由于Na 和H 的相对原子质量之和等于Mg 的相对原子质量，所以可以将“NaH ”视为与“Mg ”等效的整体，据此，我们就可以将原混合物假设为由MgS 、MgSO3和MgSO4三种化合物组成。通过对混合物中各成分的化学式观察可以看出，无论三种纯净物以何种质量比混合，混合物中Mg 、S 的原子个数比固定为1 ：1 ，混合物中Mg 、S 元素的质量比固定为24 ：32 ，因为混合物中硫元素的质量分数为a% ，则混合物中Mg 的质量分

溶液组成的表示方法教案

溶液组成的表示方法教学目标知识目标： 1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数； 2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算； 3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。能力目标：培养学生分析问题的能力和解题能力。情感目标：培养学生严谨求实的科学的学习方法。教学建议课堂引入指导通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。知识讲解指导 1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。 2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：（1）定义式（2）溶解度与溶质质量分数的换算式

（3）溶液的质量与体积的换算式（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律关于溶液组成的表示方法的教材分析本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：

溶液组成的表示方法(六)

溶液组成的表示方法(六) [讨论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？ 2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？ 3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？ 4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？ [小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 [本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。第二课时重点难点根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。教学方法启发式。教学用品投影仪、投影片。教学过程 [提问]1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20 时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。 [设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？引导学生要件、找出区别和联系？ [投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系

[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数= （S为饱和溶液中溶质的溶解度）[投影]例题2（见课本） [板书]解例题2 [投影]例题3 指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。[板书]解例题3 [提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1、计算 2、称量、量取

(完整版)初三化学专题：初中化学计算题解题方法

初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变五宏观元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观：物质种类一定改变定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。二．有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶质质量公式一：溶质的质量分数=—————————×100％溶液质量溶质质量 =—————————×100％溶质质量﹢溶剂质量公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算溶质质量溶质的质量分数=—————————————×100％溶液体积（V）×溶液密度（p）公式三：溶液稀释的计算 m1×w1= m2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，

如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。（2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。三、化学方程式 2.化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤（1）设：根据题意设未知量（2）方：正确书写有关化学反应方程式（3）关：找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式，求解（5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式

中考化学答题技巧_(满分必读)

中考化学答题技巧（满分必读） [满分要点]先准后快先易后难贴近核心做选择题首先要稳，把所有选项看清楚，在题目关键词和易出错处做标记，以便答题和检查；做非选择题，要围绕核心问题思考和回答，完整简洁地表述；答题时以准确为先，其次才是速度。选择题：标记题目关键词有什么好方法可以减少或避免选择题失分? 答题稳。许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。看全面。ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。做标记。标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。巧联系。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。两检查。一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D;二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。二、非选择题：贴近核心问题作答非选择题有哪些答题技巧? 注重情境。做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。围绕核心问题。审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。以最常见的方式作答。开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。按逻辑顺序分析。从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。三、表达书写：表述完整环环相扣表达书写应注意哪些问题? ①题目往往对结果的表达有特定要求。要看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。 ②回答问题要直接，不要转弯抹角;回答问题要精炼，不要重复叙述。 ③回答问题时避免答非所问，如把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求画发生装置结果画成了制和取的装置。 ④语言表述要完整，缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。 ⑤语言表达要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。 ⑥不要写错别字：不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等;写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。 ⑦不要把化学用语、计量单位写错。如元素符号忘记了大小写的原则;化学方程式忘记配平，状态符号漏标注，反应条件未写清等;在化学计算中，有时单位不统一就代入计算，导致答案错误而失分，或者把“t”写成“g”，或者不标注单位等。四、满分法宝：先准后快先易后难