关于盐溶液蒸干固体产物的小议
盐结晶蒸发实验报告
一、实验目的1. 了解盐结晶蒸发的基本原理和方法。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发和结晶等实验操作技能。
3. 学习如何通过实验得到纯净的盐晶体。
二、实验原理盐结晶蒸发实验是基于盐类溶解度随温度变化的原理进行的。
在一定的温度下，盐的溶解度是有限的，当溶液中盐的浓度超过饱和溶解度时，多余的盐就会以晶体的形式析出。
通过加热蒸发水分，降低溶液的浓度，使盐达到过饱和状态，从而实现盐的结晶。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：粗盐、蒸馏水、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、加热器、温度计。
2. 实验仪器：天平、电子秤、温度计、量筒、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、蒸发皿。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗盐，精确到0.01g，放入烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量的蒸馏水，使用玻璃棒搅拌至粗盐完全溶解。
3. 将溶液过滤，去除不溶性杂质。
4. 将过滤后的溶液倒入蒸发皿中。
5. 使用加热器对蒸发皿进行加热，同时使用玻璃棒搅拌溶液，防止溶液过热。
6. 观察溶液的变化，当溶液中出现晶体时，停止加热。
7. 待溶液冷却后，用滤纸将晶体过滤出来，放入干燥的容器中。
8. 称量得到的盐晶体，记录数据。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功得到了一定量的盐晶体，晶体的外观为白色，无杂质。
2. 实验分析：a. 在溶解过程中，粗盐完全溶解，说明实验过程中使用的蒸馏水纯度较高。
b. 过滤过程中，滤纸起到了很好的过滤作用，去除了溶液中的不溶性杂质。
c. 在蒸发过程中，加热器的温度控制得当，溶液中的水分蒸发，使盐达到过饱和状态，从而实现盐的结晶。
d. 实验得到的盐晶体纯净，说明实验过程中操作规范，避免了杂质的污染。
六、实验总结通过本次盐结晶蒸发实验，我们了解了盐结晶蒸发的基本原理和方法，掌握了溶解、过滤、蒸发和结晶等实验操作技能。
在实验过程中，我们要注意以下几点：1. 实验过程中使用的蒸馏水纯度要高，以保证实验结果的准确性。
2. 在过滤过程中，滤纸要选用合适的型号，以确保过滤效果。
关于盐类水解问题的小结
５
８ ． ６
ＯＯ ８ ５
．
Ｃ （ Ｎａ ） ：ｃ （ ＨＣ Ｏ ｉ ＿ ） ＋ｃ （ Ｈ２ Ｃ Ｏ ３ ） ＋ｃ （ Ｃ Ｏ ￣） ．
Ｏ ． Ｏ ８ ５
Ｃ （ Ｏ Ｈ 一 ） ＋Ｃ （ Ｃ ０ ；） ＝ Ｃ （ Ｈ ） ＋ ｆ （ Ｈ ２ Ｃ Ｏ ３ ） ． 皿 此Ｉ ｌ 軎 口 粤ｌ 鲁± ｈ 来 缸
Ｈ Ｃ０ 、 Ｈ叶 。、 ０Ｈ一、 Ｈ ２ Ｃ０３ ．
盐 中 的 某些 离 子 在 水 溶 液 中 可 以 发 生 水 解 ， 但 是 单 独 的
（ １ ） 电荷 守 恒 ： ｃ （ Ｎ ａ ） ＋ｃ （ Ｈ ） 一２ Ｃ（ Ｃ （ ） ； 一） ＋ｆ （ Ｈｃ ０ ）
＋ｃ （ ＯＨ ） ．
程 度 相 对 于 电 离 程 度 大 ．故 应 呈 碱 性 ．依 此 总 结 如 下 ： Ｎ ａ ＨＳ Ｏ ａ 、 Ｎａ ｌ２ ｉ Ｐ Ｏ ４ 、 Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ ＯＮａ溶 液 呈 酸 性 ， Ｎａ ｚ ＨＰ Ｏ 、
ｆ （ Ｎａ ） 一２ ｃ （ ＨＣＯ ） ＋２ ｃ （ Ｃ ０ｊ 一） ＋２ ｃ （ Ｈ２ Ｃ Ｏ３ ） ．
（ ３ ） 由水 电离 出 的 ｃ （ Ｈ ） 一ｆ （ ＯＨ一 ） 水解度 （ ｈ ）
４． ２
ｐ Ｈ
１ １ ．６
ｆ （ ０Ｈ一） 一Ｃ （ Ｈ ） ＋Ｃ （ ＨＣ ０ ） ＋２ ｃ （ Ｈ ２ Ｃ Ｏ ３ ） （ 亦可 由（ １ ）
．
酸性 溶 液 还 是 碱 性 溶 液 ？ 这 主要 取 决 于 ＨＣ Ｏ ａ 的 电 离 程 度 与水解程度的相对大小． 因 为 在 Ｎａ ＨＣ Ｏ ａ 溶 液 里 ＨＣ Ｏ ［ 水 解
溶液蒸干问题思维模型
中教学参考ZHON(；\( K H l VXI E JIAOXI EC ANKAO-®2021年第1期 (总第534期}.设匕1丨题卷分析溶液蒸干问题思维模型**何楚灵张丽霞”(南宁师范大学化学与材料学院广西南宁530001)文章编号：1002-2201 (2021) 01 ■00884)2溶液蒸干后得到什么呢？对学生而言，这是一个有 难度且需要仔细思考的问题。
在物质提纯的操作中，学 生容易将溶液蒸干与溶液浓缩混为一谈。
溶液蒸干问 题不仅出现在学生的日常作业和检测题目中，而且在历年高考题中也有考查，如,2019年江苏卷化学第5道选 择题C 选项、2017年天津卷化学第4道选择题B 选项、 2014年福建卷化学第3题选择题B 选项，考查的均是溶 液蒸干问题，因此,该知识点在中学化学知识的传授中 不可忽略。
其考查方式多为问溶液蒸干产物是什么？ 溶液蒸干并灼烧的产物是什么？学生往往以为溶液蒸 干就是把水蒸发掉，应该得物质本身，而忽略了其中离 子的水解反应，导致判断错误。
从掌握知识层面来看， 溶液蒸干问题实质上是考查学生对所学知识的深层次 理解程度，以及对知识的迁移能力。
本文旨在对这类题 目进行分类讨论，建立快速解题思维模型。
溶液蒸干产物的判断，从盐类的划分出发，将盐分 为强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱喊盐、弱酸弱碱盐， 先判断盐类的水解，再判断出蒸干产物。
对于学生来说 盐类的划分是一个不小的挑战，而且这几个概念易混 淆，增加学习的起始难度，学生很容易知难而退，止步于 此。
溶液中的反应实质是离子与离子、离子与水之间的 反应，如果从离子视角出发，溶液蒸干问题就转化为研 究离子的水解问题，从而大大降低学习难度。
一、模型建立的依据从离子角度出发，溶液蒸干产物的判断分三步:第 一步，看阳离子、酸根阴离子是否发生水解；第二步，如 果阳离子或者酸根阴离子能水解的话，水解是否彻底进 行？第三步，判断水解是否能彻底进行,需要对水解产 物进行分析，如果其中一种水解产物能离开反应体系， 那么在加热的条件下，水解就能源源不断正向进行，就 会彻底水解,此时的蒸干产物即为本身阳离子的水解产 物;如果不能彻底水解的话，蒸干产物即为本身。
高考化学盐类的水解的解题指导(基础)
高考总复习《盐类的水解》的解题指导【考纲要求】1．巩固理解盐类水解的主干知识。
2．认识盐类水解在生产、生活中的应用，理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。
3．根据平衡理论知识处理盐类水解的相关问题。
【要点梳理】盐类水解的应用1．根据水解规律判断溶液的酸碱性如NH4Cl溶液显酸性，CH3COONa溶液显碱性等。
2．判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的微粒有：Na+、CO32―、HCO3―、H2CO3、OH―、H+、H2O，且c (Na+)＞2c (CO32―)，c (OH―)＞c (H+)。
3．配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴加几滴稀盐酸，配制Na2CO3溶液时滴加几滴NaOH溶液。
配制FeCl2溶液时除滴加几滴稀盐酸抑制Fe2+水解外，还需加铁屑防止Fe2+被氧化。
4．实验室贮存试剂时，要考虑盐的水解如Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存。
FeCl2Fe2O3Fe(NO3)3Fe2O3AlCl3Al2O3NaAlO2NaAlO2KAl(SO4)2KAl(SO4)2Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3Na2SO3Na2SO4Na2SO4Na2SO4要点诠释：盐溶液蒸干时所得产物的判断方法（1）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3溶液蒸干后得Al(OH)3。
因为AlCl3溶液中Al3+水解吸热：AlCl 3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3HCl，加热蒸干HCl挥发，水解平衡右移，得到固体Al(OH)3，再灼烧后Al(OH)3受热分解变成Al2O3。
NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体，再灼烧NaHCO3固体后分解变成Na2CO3。
注意：“蒸干”与“蒸干灼烧”的区别，如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3，若为“蒸干灼烧”得Al2O3。
高考化学最有效的解题方法难点18 溶液的蒸干与浓缩
2014高考化学最有效的解题方法难点18 溶液的蒸干与浓缩将溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶质。
究竟得到什么，要受水解平衡等条件的限制。
●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
1.加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是(写化学式)。
2.加热蒸干NaHCO3 (aq)，得到的固体物质是(写化学式)。
●案例探究[例题]把AlCl3 (aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) 。
命题意图：主要考查学生对蒸干条件下水解平衡移动的认识。
知识依托：强酸弱碱盐的水解及HCl的挥发性。
错解分析：忽视了AlCl3的水解，认为得到AlCl3；忽视了题干中的“灼烧”二字，认为得到Al(OH)3。
文字表述能力差，也是失分的一个主要因素。
解题思路：先写出AlCl3的水解方程式。
再根据水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向，并判定H2O、HCl谁更易逸入空气。
最后根据弱碱不稳定，可知灼烧产物是Al2O3。
答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡：AlCl 3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl正反应是一个吸热反应，受热平衡向正反应方向移动。
蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；同时，也有部分Al(OH)3发生了分解反应。
灼烧所得固体时，Al(OH)3全部分解：Al(OH)3∆====Al2O3＋3H2O↑最后所得固体为Al2O3。
评注：只是蒸干AlCl3(aq)，将得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼烧时只得到Al2O3固体。
●锦囊妙计水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定规律。
1.强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体。
2.弱碱与易挥发性酸形成的盐，水解生成易挥发性酸，加热蒸发其水溶液有碱生成；若碱难溶解，则生成沉淀；若碱易挥发，则逸出气体。
盐溶液的酸碱性、盐类水解的应用、三大守恒,电荷守恒、物料守恒、质子守恒
盐类水解的应用1. 盐类水解的重要应用：（1 ）判断离子能否共存：若阴、阳离子均发生水解反应，两者混合时，水解反应会相互促进，致使阴、阳离子的水解程度较大而不能大量共存，该过程称为双水解反应。
如泡沫灭火器的工作原理（泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液）：Al3++3HCO3—→ Al（OH）3↓+3CO2↑。
发生双水解反应的离子为弱碱阳离子与弱酸阴离子，即“双弱”，如Al 3＋与HS-的双水解反应为：Al 3++3HS-+3H2O→Al（OH）3↓ +3H2S↑。
注意：能发生双水解反应的阴、阳离子在溶液中不能大量共存，如Al 3+、Fe3+、Cu2+等与CO32－、HCO 3—、SO32－、HSO3—、ClO -、S2－、HS－等不能大量共存。
（2）判断盐溶液蒸干时所得的产物：关键是看水解产物是否易挥发。
如AlCl 3溶液蒸干得到Al（OH）3，Al2（SO4）3溶液蒸干得到Al 2（SO4）3，Na2 CO3溶液蒸干得Na2CO3。
注意：①判断盐溶液蒸干时所得的产物，要写盐类水解的化学方程式，那样便于观察水解产物是否易挥发，而写盐类水解的离子方程式不便观察水解产物是否易挥发。
②要注意区分“蒸干”与“灼烧”，如AlCl 3 溶液蒸干得到Al（OH）3，灼烧得到Al 2O3。
③若盐自身受热易分解，则蒸干产物为受热分解后的产物，如NaHCO 3 蒸干产物为Na 2CO 3，Ca（HCO3）2蒸干产物为CaCO3。
NH4Cl、NH4HCO3、（NH4）2CO3溶液蒸干后无固体。
④还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2 SO3溶液蒸干得到Na2SO4。
（3）保存、配制某些盐溶液，如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe （OH）3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；蒸干FeCl 3溶液得到FeCl3固体应在HCl 气氛中蒸干。
（4）利用盐类的水解反应制取胶体来净水，如明矾净水的原理为Al 3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，能吸附水中悬浮物而聚沉。
专题10---溶液蒸干问题
高中化学
专题10---溶液蒸干问题
第一类：金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐，蒸干得到---金属氧化物。
Eg：FeCl3、AlCl3、Cu(NO3)2……
第二类：金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐，蒸干得到---原溶质。
Eg：Al2(SO4)3、CuSO4、MgSO4……
第三类：酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干得到---强碱。
Eg：Na2CO3、K2SO3、Na2S……
第四类：阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐，蒸干后无任何物质留下。
Eg：(NH4)2S、(NH4)2SO3、NH4NO3……
第五类：不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液里即可分解，也水解，蒸干后得到金属氧化物。
Eg：Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、NaHCO3……
第六类：易被氧化的物质，且酸根对应的酸易挥发的，蒸干后得到其高价氧化物。
Eg：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO3……
By Solomon。
妙解盐类水解中溶液的蒸干问题
妙解盐类水解中溶液的蒸干问题
张美芳
【期刊名称】《中学教学参考》
【年(卷),期】2012(000)002
【摘要】在苏教版高中化学盐类水解的教学中，对于溶液加热蒸干后得到的固体是什么，很多学生往往无法判断，喜欢凭感觉写出溶液加热蒸干的产物。
比如，加热蒸干Na2CO3溶液，学生会错误地认为产物是NaOH；更会错误认为加热蒸干MgSO4溶液，产物是Mg（·OH）2或MgO。
【总页数】1页(P99-99)
【作者】张美芳
【作者单位】江苏丹阳市吕城高级中学,212351
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.盐类水解及盐溶液中粒子浓度大小比较考点剖析
2.数字化手持技术在影响盐类水解因素中的应用研究——以CH3COONa溶液水解受浓度、酸碱度影响为例
3.盐类水解中溶液微粒浓度的比较研究
4.奇思妙解源于通性通法——待定系数法与不等式问题的奇思妙解
5.奇思妙解排列组合中的映射问题
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关于盐溶液蒸干固体产物的小议
近几年对盐溶液蒸干的固体产物是什么，经常出现在试题中，许多同学对这类题似懂非懂，经常做错，为了便于同学们学习，现举例说明如下：将盐溶液蒸干，是在敞开的容器中进行的，在实验室里，是在蒸发皿中进行的。
在蒸发过程中，水不断汽化，在常压下，在蒸干以前，溶液的温度保持在100摄氏度左右。
一、能发生水解的盐类
1、把氯化铝溶液蒸干后，再灼烧最后得到的主要固体产物是什么？为什么？
众所周知，氯化铝在水中存在如下水解平衡：AlCl
3+3H
2
O Al(OH)
3
+3HCl在蒸
干和灼烧过程中由于氯化氢挥发，氢氧化铝下沉，水解平衡不断向右进行最后生
成Al(OH)
3沉淀，Al(OH)
3
在灼烧的情况下，再分解为Al
2
O
3
，所以氯化铝溶液蒸
干灼烧得到的固体产物是氧化铝。
2、把碳酸钠溶液蒸干后再灼烧，最后主要得到的产物是什么？为什么呢？
碳酸钠在水溶液中也存在如下水解平衡，Na
2CO
3
+H
2
O NaHCO
3
+NaOH、
NaHCO
3+H
2
O H
2
CO
3
+NaOH。
由于第一步的水解抑制了第二步的水解，所以第一步
水解大大地大于第二步的水解。
在水解溶液中主要存在Na
2CO
3
、H
2
O、NaHCO
3
、NaOH
四种物质，由于在加热过程中，水首先挥发，随着NaOH浓度的增大，这个平衡又向逆反应方向进行，随着水蒸干得到的就是碳酸钠晶体，最后固体仍为无水碳酸钠。
碳酸氢钠溶液蒸干得到也是碳酸氢钠，灼烧后分解成碳酸钠，因为碳酸氢
钠虽然也存在如下水解平衡：NaHCO
3+H
2
O NaOH+H
2
CO
3
随着加热时间长温度高，
水解程度增大，碳酸浓度增大，可以分解成CO
2
而挥发，由于二氧化碳向上挥发时，总要碰到均匀的氢氧化钠溶液，它们就马上反应生成碳酸氢钠，二氧化碳根本不可能挥发出去，最后只有水蒸发，得到的固体为碳酸氢钠，碳酸氢钠在灼烧时再分解成碳酸钠。
3、把硫酸铝溶液蒸干得到固体产物是什么？为什么？硫酸铝在水溶液中存
在如下水解平衡Al
2(SO
4
)
3
+6H
2
O Al(OH)
3
+2H
2
SO
4
在加热时水解程度也增大，不
断向右进行，但同样不能水解进行到底，因为在水解程度增大下，Al(OH)
3
浓度增大，下沉时又与难挥发的硫酸接触，又生成硫酸铝，在不断加热下，水先挥发，留下的仍是硫酸铝。
把氯化钠、硫酸钾溶液加热蒸干得到的固体产物是什么？为什么，由于氯化钠、硫酸钾在加热时没有发生水解，没有发生任何化学变化，所以蒸干固体产物仍是氯化钠，硫酸钾。
可见，盐溶液蒸干后的固体产物，一般可分为三类：一类是强酸强碱盐如氯化钠、硫酸钾溶液，因为在加热过程中没有任何变化，所以蒸干得到的固体产物仍是原盐；另一类是强碱弱酸或强酸弱碱或弱酸弱碱盐溶液，虽然在加热过程中存在盐类的水解，但水解结果没有同时生成易挥发的和难溶于水的产物，如硫化
钠、磷酸钾等，蒸干灼烧后固体产物仍然是原来的盐。
不过酸式盐一般生成正盐，固体硝酸盐要分解，低价盐要生成高价盐；第三类是弱碱和易挥发酸组成的可溶性盐，在溶液中水解生成难溶的弱碱和易挥发的酸，随着加热蒸发，水解溶液中水解不断增大且完全，生成难溶的碱和易挥发的酸，结果酸和水蒸气先挥发，留下的是难溶碱，在灼烧后，难溶碱再分解，得到金属氧化物，如硫化铝、溴化铁、氯化铝、氧化铁等。
二、分解温度低于100摄氏度的盐，会发生分解反应。
如将碳酸氢钡溶液蒸干，得到的固体产物是碳酸钡。
因为碳酸氢钡热分解温度低于１００摄氏度，在加热浓缩过程中受热分解生成了碳酸钡、水和二氧化碳。
三、露置在空气中易被氧化的盐，会跟氧气发生氧化还原反应。
如将亚硫酸钠溶液蒸干，得到的固体产物是硫酸钠。
因为，在加热蒸发过程中，亚硫酸钠会不断被氧气氧化。
加热蒸干盐溶液规律小结：
1、加热浓缩不水解、不分解也不反应的盐溶液时一般得原物质。
如加热蒸干：NaCl Na
2SO
4
KNO
3
BaCl
2
2、水解但水解产物无法脱离溶液体系的，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。
(1)阳离子水解的盐：如加热蒸干Al
2(SO
4
)
3
Fe
2
(SO
4
)
3
CuSO
4
KAl(SO
4
)
2
等溶液
(2)阴离子水解的盐：如加热蒸干Na
2CO
3
Na
3
PO
4
Na
2
SiO
3
等溶液
3、水解且水解产物能脱离溶液体系的，加热蒸干得到分解产物。
如加热蒸干：AlCl
3 Al(NO
3
)
3
CuCl
2
FeCl
3
等溶液得到Al
2
O
3
CuO Fe
2
O
3
4、加热能分解的，加热蒸干得到稳定的分解产物。
如：加热蒸干Ba(HCO
3)
2
Ca(HCO
3
)
2
Mg(HCO
3
)
2
的盐溶液时,最后得相应的正盐
BaCO
3、CaCO
3
、MgCO
3
；加热KMnO
4
溶液蒸干得到K
2
MnO
4
和MnO
2
；加热蒸干(NH
4
)
2
CO
3
或NH
4HCO
3
型的盐溶液时，得不到固体。
5、能被氧化的，加热蒸干得到氧化产物。
如：加热蒸干Na
2SO
3
溶液得到 Na
2
SO
4
，加热蒸干FeSO
3
溶液得到Fe
2
(SO
4
)
3
和Fe
2
O
3
的混合物。
6、加热蒸干NaClO溶液得到NaCl固体。