关于不同溶液蒸干后所留化学物质规律
盐溶液蒸干或蒸干并灼烧后得到的物质
精品文档．．．．.．盐溶液蒸干或蒸干并灼烧后得到的物质陕西省咸阳育才中学王文绪不同的盐，性质不同，加热盐溶液时发生的变化不同。
有些只是溶剂水的蒸发，没有发生化学反应，有些加热蒸发过程中发生了水解反应及其他反应，有些发生了氧化反应，有些发生了分解反应。
如对蒸干所得到的固体再灼烧，有些无变化，有些会分解。
现归纳如下：1、NaCl溶液：加热时只是水的蒸发，所以蒸干时得NaCl；灼烧时NaCl不分解，也不与空气中成份（O2、CO2、N2NaCl。
2、FeCl3溶液：加热时发生水解：FeCl3+3H2Fe(OH)3+3HCl↑，HCl、H2O挥发掉，蒸干得Fe(OH)3；灼烧时Fe(OH)3分解，最终余Fe2O3。
2Fe(OH)3灼烧Fe2O3+3H2O↑。
3、Al2(SO4)3溶液：加热时水解，但H2H2SO4又与Al(OH)3反应生成3。
Al2(SO4)3+6H23+3H2SO4，2Al(OH)3+3H2SO Al2(SO4)3+3H2O↑，所以加热蒸干后得Al2(SO4)3；灼烧后仍然为Al2(SO4)3。
4、NaAlO2溶液：加热时水解，NaOH又与Al(OH)3反应生成NaAlO2，NaAlO2+2H23+NaOH、Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，灼烧后仍然为NaAlO25、Na2CO3溶液：加热时水解，NaOH NaOH又与3反应生成Na2CO3；Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH、NaHCO3+NaOH 2CO3+H2O↑，所以加热后得Na2CO3，灼烧后仍然得Na2CO3。
6、NaHCO3NaOH反应生成Na2CO3。
NaHCO3+H22CO3、H2CO2O+CO2↑、NaOH+CO23，所以缓慢加热，低温蒸干后得NaHCO3；（如局部温度过高NaHCO3会分解生成Na2CO3），灼烧时NaHCO3分解得到Na2CO3。
2NaHCO3 灼热Na2CO3+CO2↑+H2O↑。
溶液蒸干后得到产物规律
溶液蒸干后得到产物规律
盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到溶质，有的则不能的到原溶质而转化成其他物质，有的则得不到任何物质，规律如下：
1.易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐（氯化物或硝酸盐），水解后得到对应氧化物。
比如说三氯化铁溶液（FeCl3）溶液，加热蒸干并灼烧的产物为Fe2O3,原因是三价铁离子水解，水解产物为氢氧化铁与盐酸，盐酸是一种挥发性酸，加热时会挥发掉，促使水解平衡向右移动，水解趋于完全，产生的氢氧化铁灼烧分解为Fe2O3。
再比如说氯化铝（ALCl3）,产物为Al2O3，常见的挥发性强酸有盐酸，硝酸。
2.阴阳离子均易水解，并且水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质。
比如说硫化铵（NH4）2S，铵根离子水解产生氨水，硫离子水解产生氢硫酸，氨水与氢硫酸都易挥发，蒸干过程中都已经挥发掉，所以蒸干结果为得不到任何物质。
3.不稳定的化合物的水溶液，加热时在溶液中就发生分解。
比如说碳酸氢钙Ca(HCO3)2溶液蒸干后产物为碳酸钙；碳酸氢镁
Mg(HCO3)2溶液蒸干后产物为氢氧化镁Mg(OH)2
4.易被氧化的物质，加热蒸干后得到对应的氧化产物。
比如说硫酸亚铁溶液蒸干后得到硫酸铁；亚硫酸钠溶液蒸干后得到硫酸钠。
5.其他盐溶液蒸干后灼烧成分一般不变。
最新盐溶液蒸干、灼烧所得产物的判断说课材料
盐溶液蒸干、灼烧所得产物的判断1．强酸强碱溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一得到原物质，如KCl溶液蒸干得到KCl固体，CuSO4溶液蒸干得到CuSO4固体；2．盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如：AlCl3、FeCl3溶液蒸干得到Al（OH3）、Fe（OH）3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
3．4．碳酸氢钠溶液小心蒸干得原物质，灼烧（200℃左右）得碳酸钠；考虑盐受热易分解（碳酸氢钙、碳酸氢钡大约70℃分解）；因为Ca（HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca（HCO）2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固体5．蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。
6．碳酸氢镁溶液小心蒸干得氢氧化镁，灼烧得氧化镁；6.还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如：Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2（SO4）3和Fe2O3。
7、有时要从多方面考虑例如：蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO-水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO 溶液所得固体为NaCl7.2.1 干涉法测微小量（本文内容选自高等教育出版社《大学物理实验》）光的干涉现象表明了光的波动性质，干涉现象在科学研究与计量技术中有着广泛的应用。
在干涉现象中，不论是何种干涉，相邻干涉条纹的光程差的改变都等于相干光的波长，可见光的波长虽然很小，但干涉条纹间的距离或干涉条纹的数目却是可以计量的。
因此，通过对干涉条纹数目或条纹移动数目的计量，可得到以光的波长为单位的光程差。
利用光的等厚干涉现象可以测量光的波长，检验表面的平面度、球面度、光洁度，精确的测量长度、角度，测量微小形变以及研究工作内应力的分布等。
通过本次实验，学习、掌握利用光的干涉原理检验光学元件表面几何特征的方法，用劈尖的等厚干涉测量细丝直径的方法，同时加深对光的波动性的认识。
盐溶液蒸干、灼烧所得产物的判断
盐溶液蒸干、灼烧所得产物的判断
1．强酸强碱溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液,蒸干后一得到原物质,如KCl溶液蒸干得到KCl固体，CuSO4溶液蒸干得到CuSO4固体;
2．盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干后一般得到对应的弱碱,如:AlCl3、FeCl3溶液蒸干得到Al（OH3）、Fe（OH）3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
3．碳酸氢钠溶液小心蒸干得原物质，灼烧（200℃左右）得碳酸钠；考虑盐受热易分解（碳酸氢钙、碳酸氢钡大约70℃分解）;因为Ca（HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体
受热易分解，因此蒸干Ca（HCO）2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固体
4．蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。
5．碳酸氢镁溶液小心蒸干得氢氧化镁，灼烧得氧化镁；
6。
还原性盐在蒸干时会被O2氧化
例如:Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2（SO4)3和Fe2O3.
7、有时要从多方面考虑
例如:蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO-水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。
蒸干盐溶液后产物的判断方法
_________________________________________蒸干盐溶液后产物的判断方法■梁桂香盐类的水解知识是《化学反应原理》的重点，也是难点。
学习了盐类水解以后，对于某些溶液加热蒸干后得到的固体是什么，很多学生往往无法判断。
比如，加热蒸干Na2CO3溶液，很多学生会错误地认为产物是NaOH,更会错误地认为加热蒸干MgSO4溶液，产物是Mg(OH)2o其实盐溶液蒸干后产物的判断问题是有一定规律可循的，下面就盐溶液蒸干后产物的判断规律和方法进行归纳总结，希望对同学们的学习能有所帮助。
―、考虑盐的水解1.不水解、不分解也不反应的盐溶液，加热蒸干后仍得到原来的溶质盐，一般是强酸强碱盐，如加热蒸干NaCl、Na2SO4、KNO3、BaCl2等溶液后得到溶质本身。
2.水解的盐溶液，但水解产物无法脱离溶液体系的，加热蒸干后仍得到原来的溶质盐。
如加热蒸干Al2(SO4)3>Fe2(SO4)3.C u SO4.KA1(SO4)2等溶液后得到溶质本身。
以加热蒸干A12(SO4)3溶液为例分析一下，在A12(SO4)3溶液中存在水解平衡A12(SO4)3-I-6H2O2A1(OH)3I+ 3H2SO4，加热时，水解平衡正向移动，但是H2SO4不挥发，当这个反应到达一定程度时,Al(OH)3和H2SO4又反应生成了A12(SO4)3和巴0,加热过程中H2O会脱离溶液体系，于是又生成了A12(SO4)3。
3.水解的盐溶液且水解产物能脱离溶液体系的，加热蒸干后得到的是水解产物。
如加热蒸干AlCla.A1(NO3)3.C u C12等溶液，得到的是A1(OH)3、A1(OH)3、C u(OH)2。
以加热蒸干A1C13溶液为例分析一下，在A1C13溶液中存在水解平衡A1C13+ 3H2O—A1(OH)3®+3HC1,加热蒸干后，水解平衡正向移动，HC1易挥发，就会脱离溶液体系，且ai(oh)3是弱碱是沉淀，它拽不住HC1,所以就生成了A1(OH)3。
盐类的水解、沉淀溶解平衡
盐类的水解【2010年山东卷考试说明】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
【教学重点及难点】（1）盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。
（2）水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。
（3）离子浓度大小比较（4）盐类水解应用【课前预习区】一、盐类水解概念及实质1．概念：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH－结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质：常见弱离子有3．盐类水解的特征：（1）水解的程度（2）是酸碱中和的逆反应：盐＋水酸＋碱ΔH 0二、盐类水解的规律水解规律：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。
[自主小结]盐类水解的结果：（1）了水的电离。
（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显，强碱弱酸盐的水溶液显，强酸强碱盐的水溶液显，（3）生成了电解质。
三、影响盐类水解因素内因：是主要因素外因：1．温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。
2．浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
3．外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
四、盐类水解的应用——用离子方程式和必要的文字解释下列现象或原理1、明矾净水原理2、配制FeCl3溶液加几滴盐酸溶液3、判断AlCl3溶液加热蒸干灼烧得到产物4、氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液最好选用酚酞为指示剂5、泡沫灭火器的工作原理6、镁粉放入到氯化铵溶液中有无色气泡产生7、铵态氮肥不能与草木灰混合使用[自主练习] 1、有下列六种物质：①氨水 ②硝酸铵 ③氯化钠 ④硫酸氢钾 ⑤次氯酸钠 ⑥碳酸氢钾（1）溶液呈酸性的是②④；溶液呈碱性的是①⑤⑥。
（2）能促进水电离的是②⑤⑥;能抑制水电离的是①④。
(3)能水解的是②⑤⑥;水解的离子方程式是+4NH +H 2ONH 3·H 2O+H +、ClO -+H 2OHClO+OH -、-3HCO +H 2OH 2CO 3+OH -。
（4）常温下，0.1 mol ·L -1上述物质溶液pH 由小到大的排列顺序是④②③⑥⑤①。
溶液的蒸干与挥发
难点18 溶液的蒸干与浓缩将溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶质。
究竟得到什么，要受水解平衡等条件的限制。
●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
1.加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。
2.加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。
●案例探究[例题]把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) 。
命题意图：主要考查学生对蒸干条件下水解平衡移动的认识。
知识依托：强酸弱碱盐的水解及HCl的挥发性。
错解分析：忽视了AlCl3的水解，认为得到AlCl3；忽视了题干中的“灼烧”二字，认为得到Al(OH)3。
文字表述能力差，也是失分的一个主要因素。
解题思路：先写出AlCl3的水解方程式。
再根据水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向，并判定H2O、HCl谁更易逸入空气。
最后根据弱碱不稳定，可知灼烧产物是Al2O3。
答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡：AlCl 3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl正反应是一个吸热反应，受热平衡向正反应方向移动。
蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；同时，也有部分Al(OH)3发生了分解反应。
灼烧所得固体时，Al(OH)3全部分解：Al(OH)3∆====Al2O3＋3H2O↑最后所得固体为Al2O3。
评注：只是蒸干AlCl3(aq)，将得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼烧时只得到Al2O3固体。
●锦囊妙计水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定规律。
1.强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体。
2.弱碱与易挥发性酸形成的盐，水解生成易挥发性酸，加热蒸发其水溶液有碱生成；若碱难溶解，则生成沉淀；若碱易挥发，则逸出气体。
3.弱碱与难挥发性酸生成的盐，水解生成难挥发性酸，若碱不挥发，则加热蒸发其水溶液得其盐的晶体。
2019届高考化学最有效的解题方法难点【18】溶液的蒸干与浓缩(含答案)
2018高考化学最有效的解题方法难点18 溶液的蒸干与浓缩将溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶质。
究竟得到什么，要受水解平衡等条件的限制。
●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
1.加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。
[:2.加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。
●案例探究[例题]把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) 。
[:知识依托：强酸弱碱盐的水解及HCl的挥发性。
错解分析：忽视了AlCl3的水解，认为得到AlCl3；忽视了题干中的“灼烧”二字，认为得到Al(OH)3。
文字表述能力差，也是失分的一个主要因素。
解题思路：先写出AlCl3的水解方程式。
再根据水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向，并判定H2O、HCl谁更易逸入空气。
最后根据弱碱不稳定，可知灼烧产物是Al2O3。
答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡：AlCl 3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl正反应是一个吸热反应，受热平衡向正反应方向移动。
蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；同时，也有部分Al(OH)3发生了分解反应。
灼烧所得固体时，Al(OH)3全部分解：Al(OH)3∆====Al2O3＋3H2O↑最后所得固体为Al2O3。
评注：只是蒸干AlCl3(aq)，将得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼烧时只得到Al2O3固体。
●锦囊妙计水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定规律。
1.强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体。
2.弱碱与易挥发性酸形成的盐，水解生成易挥发性酸，加热蒸发其水溶液有碱生成；若碱难溶解，则生成沉淀；若碱易挥发，则逸出气体。
3.弱碱与难挥发性酸生成的盐，水解生成难挥发性酸，若碱不挥发，则加热蒸发其水溶液得其盐的晶体。
溶液加热蒸干后得物质分类
1．NaCl溶液，加热蒸干仍得到原来的溶质盐 （相似的如Na2SO4、KNO3、BaCl2等强酸强碱 盐） ． 2．Al2(SO4)3溶液，加热蒸干得Al2(SO4)3．因 在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和 H2SO4，加热只是促进了水解，但水解的产物之 一H2SO4是高沸点强酸，所以最终会和另一产物 Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3 （相似的如 Fe2(SO4)3、CuSO4等） ．
5．Ba(HCO3)2溶液，加热蒸干得到BaCO3因 Ba(HCO3)2不稳定，在加热蒸干过程中将分解 生成BaCO3、H2O和CO2，所以最后得到 BaCO3 （相似的如Ca(HCO3)2等）
6．Mg(HCO3)2溶液，加热蒸干得到 Mg(OH)2．因为Mg(HCO3)2不稳定，加热时分 解得到MgCO3，而MgCO3在加热蒸干过程中 会不断水解，生成溶解度更小的Mg(OH)2．
9．NaClO溶液，加热蒸干得到NaCl．这是因 为，NaClO易水解生成NaOH和HClO，而 HClO不稳定，在加热时分解生成盐酸放出O2， 盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，所以最 后得到NaCl．
7．Na2SO3溶液，加热蒸干得到Na2SO4．这是 因为，虽然加热促进了Na2SO3的水解，但水 解的两种产物NaHSO3和NaOH将会最终生成 Na2SO3．但在这个过程中，因SO32-易被空气 中的氧气氧化生成SO42-，所以最后得到的是 Na2SO4． 8．Fe(NO3)2溶液，加热蒸干最后得到的是 Fe(OH)3．这是因为，在蒸干过程中Fe2+易被 氧化为Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，水解 的另一产物HNO3不断挥发、分解干得到的将是 Na2CO3．因Na2CO3水解生成NaHCO3和 NaOH，加热促进了水解，但水减少时， HCO3-和OH-浓度增大，两者反应生成CO32-， 所以最后得到的是Na2CO3 （相似的如 Na3PO4、Na2SiO3等） ． 4．AlCl3溶液，加热蒸干得到Al2O3这是因为， 在加热蒸干过程中AlCl3水解的产物之一盐酸 将不断挥发放出氯化氢气体，所以，最后得 到的是另一水解产物Al(OH)3 （相似的如 Al(NO3)3、CuCl2等）
盐类水解的应用归纳与分析
盐类水解的应用归纳与分析要点一、盐类水解的应用1．某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。
如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。
配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。
如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。
2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。
如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑3．明矾、三氯化铁等净水Al3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H+Fe3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。
4．苏打洗涤去油污CO 32―+H2O HCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。
原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。
5．泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO 3水解：HCO3―+H2O H2CO3+OH―碱性Al 2(SO4)3水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑6．施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：K 2CO3水解显碱性：CO32―+H2O HCO3―+OH―3Ca(H2PO4)2+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―NH4++OH－＝NH3↑+H2O 降低肥效7．判断物质水溶液的酸碱性的大小。
（1）相同物质的量浓度的物质的溶液pH由大到小的判断：相同阳离子时，阴离子对应的酸的酸性越弱，盐越易水解，pH越大；相同阴离子时，阳离子对应的碱的碱性越弱，盐越易水解，pH越小。
如Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl，pH越来越小。
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剖析盐溶液蒸发产物
蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系，若将蒸发所得固体进一步灼烧，所得产物还可能继续发生变化。
1．蒸发不水解、加热也不分解的盐溶液，如NaCl、K2SO4等溶液，得到的晶体为该盐的晶体。
2．蒸发只能发生水解的盐溶液时：
①蒸发易挥发性强酸弱碱盐溶液，如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3、AlBr3等溶液，因为水解产物之一为挥发性物质，当加热蒸干其水份时得到氢氧化物，进一步灼烧得到金属氧化物。
②蒸发多元弱酸强碱的正盐溶液，如Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3、Na2S等溶液，因为它们水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。
③蒸发难挥发性强酸弱碱盐溶液，如Al¬2(SO4)3、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4等溶液，虽然它们发生水解，但生成的H2SO4不挥发，水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。
④蒸发碳酸镁盐溶液，如Mg(HCO3)2、MgCO3的溶液，因为水解产物更难溶于水，当加热蒸干其水份时得到Mg(OH)2固体，进一步灼烧得到MgO。
3．蒸发受热分解的盐溶液时：
①蒸发碳酸氢盐溶液，如NaHCO3、Ca(HCO3)2溶液，减压低温蒸干其水份时得到溶质本身，进一步灼烧得到碳酸盐晶体。
②蒸发挥发性酸的铵盐溶液，如(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液，因为水解产物具有不稳定性，灼烧时得不到固体。
③蒸发强碱的硝酸盐、高锰酸盐溶液，如KNO3、KMnO4溶液，蒸干其水份时得到溶质，进一步灼烧得到分解产物。
蒸干并灼烧KMnO4溶液得到K2MnO4、MnO2固体。
4．蒸发还原性较强的盐溶液时：蒸干其水份时得到的主要产物是该盐的氧化产物。
如蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4固体。
5．蒸发要综合考虑还原性、水解性、稳定性的盐溶液时：
①加热浓缩FeCl2溶液，Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，同时得到挥发性的HCl，故蒸干其水份时得到Fe(OH)3，进一步灼烧得到的产物为Fe2O3。
②加热浓缩FeSO4溶液，Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，同时得到难挥发的H2SO4，水解生成等物质的量的Fe(OH)3与硫酸不能完全中和，故蒸干其水份时得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3，进一步灼烧得到的产物为
Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。
③蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－的水解，又要考虑HClO的分解，因此蒸干NaClO溶液时得到NaCl固体。