NaClO溶液加热蒸干后得到什么物质
溶液蒸干后得到产物规律
溶液蒸干后得到产物规律
盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到溶质，有的则不能的到原溶质而转化成其他物质，有的则得不到任何物质，规律如下：
1.易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐（氯化物或硝酸盐），水解后得到对应氧化物。
比如说三氯化铁溶液（FeCl3）溶液，加热蒸干并灼烧的产物为Fe2O3,原因是三价铁离子水解，水解产物为氢氧化铁与盐酸，盐酸是一种挥发性酸，加热时会挥发掉，促使水解平衡向右移动，水解趋于完全，产生的氢氧化铁灼烧分解为Fe2O3。
再比如说氯化铝（ALCl3）,产物为Al2O3，常见的挥发性强酸有盐酸，硝酸。
2.阴阳离子均易水解，并且水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质。
比如说硫化铵（NH4）2S，铵根离子水解产生氨水，硫离子水解产生氢硫酸，氨水与氢硫酸都易挥发，蒸干过程中都已经挥发掉，所以蒸干结果为得不到任何物质。
3.不稳定的化合物的水溶液，加热时在溶液中就发生分解。
比如说碳酸氢钙Ca(HCO3)2溶液蒸干后产物为碳酸钙；碳酸氢镁
Mg(HCO3)2溶液蒸干后产物为氢氧化镁Mg(OH)2
4.易被氧化的物质，加热蒸干后得到对应的氧化产物。
比如说硫酸亚铁溶液蒸干后得到硫酸铁；亚硫酸钠溶液蒸干后得到硫酸钠。
5.其他盐溶液蒸干后灼烧成分一般不变。
次氯酸钠挥发气体成分
次氯酸钠挥发气体成分
次氯酸钠溶液会发出的气体是氧气和少量的氯化氢。
次氯酸钠在水中不稳定，会缓慢发生分解，其反应式为：4 NaClO + 2 H2O →4 Na+ + 4 OH- + 2 Cl↑+ O2↑，分解产物为氯气、氧气、和溶于水的钠离子、氢氧根离子。
次氯酸钠本身就带有类似氯气的味道，次氯酸钠溶解于水中以后，因为次氯酸为弱酸，所以次氯酸钠溶解与水中电离出来的次氯酸根很容易与水中电离出来的氢离子发生水解形成次氯酸，而次氯酸也具有很刺鼻的味道。
此外，次氯酸钠在酸性环境下易分解为氯气（Cl₂）、二氧化氯（ClO ₂）等有毒气体。
请注意，次氯酸钠水溶液在太阳底下会被分解成氧气和氯化钠，所以次氯酸钠溶液挥发出来的气体其实只有氧气和少量的氯化氢气体，都不具有杀菌消毒的作用，不能杀死霉菌。
以上信息仅供参考，建议阅读专业化学书籍或咨询化学专家，获取更准确的信息。
碳酸氢钠溶液蒸干产物
碳酸氢钠溶液蒸干产物碳酸氢钠溶液蒸干产物是指在将碳酸氢钠溶液中的水蒸发后所得到的固体产物。
碳酸氢钠（NaHCO3），也被称为小苏打，是一种白色结晶性粉末，常用于烹饪、清洁和医药领域。
当碳酸氢钠溶液蒸干时，其中的水分分子会逐渐蒸发，留下固体产物。
这个过程可以通过将碳酸氢钠溶液放置在适当的容器中，然后用热源加热使其蒸发，或者使用真空干燥法进行蒸发。
在蒸发过程中，碳酸氢钠溶液中的水分子会逐渐蒸发，而碳酸氢钠分子则会保持在固态。
当溶液中的水分子蒸发完全后，剩下的固体产物就是碳酸氢钠的结晶。
碳酸氢钠溶液蒸干产物常用于工业生产和实验室研究中。
在工业生产中，碳酸氢钠溶液蒸干产物可以用作原料或中间体，用于制造玻璃、肥皂、洗涤剂、食品添加剂等。
在实验室研究中，碳酸氢钠溶液蒸干产物常用于制备其他化合物或进行化学实验。
碳酸氢钠溶液蒸干产物具有一定的化学性质。
它可以与酸反应产生二氧化碳气体，这是由于碳酸氢钠分子中的羟基离子（HCO3-）和酸中的氢离子（H+）结合形成二氧化碳。
这种反应常用于制备气体或调节酸碱度。
碳酸氢钠溶液蒸干产物还可以被用作缓冲剂。
缓冲剂是一种能够稳定溶液酸碱度的物质，它能够吸收或释放氢离子，使溶液的pH值保持相对稳定。
碳酸氢钠溶液蒸干产物中的碳酸氢根离子（HCO3-）可以与酸或碱反应，起到缓冲作用。
在日常生活中，碳酸氢钠溶液蒸干产物也有一定的应用。
比如，它可以用于清洁厨房和浴室的表面，去除油腻和污渍。
它还可以用作食品加工中的膨松剂，使面包、蛋糕等食品膨胀松软。
总结起来，碳酸氢钠溶液蒸干产物是指在将碳酸氢钠溶液中的水蒸发后所得到的固体产物。
它在工业生产、实验室研究和日常生活中都有广泛的应用。
通过了解碳酸氢钠溶液蒸干产物的化学性质和应用，我们可以更好地利用它的特性，满足生产和实验的需求。
2022届高考化学一轮复习常考题型53盐类水解的应用含解析
盐类水解的应用注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、单选题（共14题）1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．中性溶液中：NH 4+、Fe 3＋、SO 2-4、Cl -B ．0.1mol/L 的NH 4HCO 3溶液中：K +、SiO 2-3、[Al(OH)4]-、Cl -C ．+w c(H )K =1×10-12mol/L 的溶液中：K +、NO -3、S 2-、ClO - D ．透明的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4-、CO 2-32．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不．正确的是 A ．SO 2有毒，不能用作食品添加剂B ．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C ．高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池D ．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 3．下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有 ①向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2 ②向HCl 溶液中滴加NaAlO 2溶液至过量 ③BaCl 2溶液中通入CO 2至过量 ④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量 ⑤向NaAlO 2溶液中通入HCl 气体至过量 ⑥向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液 A ．②④⑤⑥B ．③④⑥C ．②④⑥D ．④⑤⑥4．实验室常利用Cu(NO 3)2·3H 2O 和Na 2CO 3反应制备碱式碳酸铜2CuCO 3·Cu(OH)2.下列做法中，不正确的是A．称取Cu(NO3)2·3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液B．把Na2CO3白色粉末加入Cu(NO3)2·3H2O溶液中，同时加热促进反应C．搅拌反应体系一段时间后析出大量绿色沉淀D．将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干即得产品5．下列实验操作能达到预期实验目的的是A．A B．B C．C D．D 6．下图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是A．①验证化学能转化为电能B．②记录滴定终点读数为11.80mLC．③将22MgCl6H O⋅加热得到2MgClD．④验证2Ag S溶解度小于AgCl7．下列实验操作对应的现象以及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D8．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融2MgCl制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+Cl MgCl+CO高温D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl9．常温熔融盐又称常温离子液体(ionic ligquid)，1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵()2533C H NH NO⎡⎤⎣⎦，其熔点为12℃。
盐类的水解---2023年高考化学一轮复习(新高考)
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盐类水解的影响因素及应用
夯实必备知识
1.探究影响盐类水解平衡的因素 (1)哪些外界条件的改变影响Na2CO3的水解平衡？如何影响？ 提示 温度，升高温度，碳酸根离子的水解平衡正向移动。 加水稀释，水解平衡正向移动。 增加碳酸钠浓度，水解平衡正向移动。 加入其他离子如钙离子，结合碳酸根离子，水解平衡逆向移动。
4.等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断 (1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度的CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中，Kh_＜__Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以C__H_3_C_O__O_H_电__离_ 为主，溶液pH_＜__7。 (2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝4.9×10－10，等浓度的HCN与NaCN混合 溶液Kh__＞___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_N_a_C_N__水__解__为主，溶液pH__＞__7。 (3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与 NH4Cl混合溶液Kh__＜___Kb(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_N__H_3_·_H_2_O_电__离__为主， 溶液pH_＞__7。
2.水解原理的应用 下列有关问题与盐的水解有关的是 ①②③④⑤⑥ 。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
√ (4)将
试析FeCl3、Na2CO3溶液加热、蒸干并灼烧后组分变与不变的原因
试析FeCl3、Na2CO3溶液加热、蒸干并灼烧后组分变与不变的原因FeCl3、Na2CO3是我们常研究的能够发生水解的两种盐FeCl3+3H2O Fe﹙OH﹚3+3HC1Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHNaHCO3+ H2O H2CO3+NaOH由于二者的水解反应是吸热反应，所以在对Na2CO3加热时，两者的水解都向正反应方向移动。
但若使两者蒸干并灼烧，FeCl3溶液将得到Fe2O3固体，而Na2CO3溶液仍然得到Na2CO3。
同样是能发生水解的盐，为什么会有如此大相径庭的结果呢？今试分析如下。
一、FeCl3溶液加热灼烧过程FeCl3的水解过程是分步进行的。
第一级水解FeC13+H2O Fe﹙OH﹚C12+HC1第二级水解 Fe﹙OH﹚C12+ H2O Fe﹙OH﹚2C1+ HCI 第三级电离 Fe﹙OH﹚2C1+ H2O Fe﹙OH﹚3+HC1 总式FeCl3+3H2O Fe﹙OH﹚3+3HCI在它的三级水解中，第一级电离为主，由于同离子效应，后面的第二、第三两级水解的程度非常小。
在三级水解的产物中有一个共同的物质——HC1，已知在对溶液加热时，水解是向正方向移动的，也就是说，加热时的溶液中HCI的浓度比不加热时要大，而HC1又具有挥发性，一旦给溶液加热，盐水解出来的HC1马上挥发，使溶液中HC1浓度降低，根据勒夏特列原理，盐水解的程度进一步加大，以此循环往复，溶液中的FeCl3最终全部变为Fe﹙OH﹚3，加热灼烧时，Fe﹙OH﹚3又发生分解反应，最终完全变为Fe2O3.整个过程的反应方程式为：加①FeCl3O Fe﹙OH﹚3↓+3HC1↑②2Fe(OH)33H2O↑由以上分析可以看出，加热三氯化铁溶液得不到三氯化铁而是得到三氧化二铁是因为前者在水解时水解出来的氯化氢有挥发性引起的。
AIC13与ZnC12也属于这种情况，不做重述。
二、Na2CO3溶液加热灼烧过程Na2CO3的水解过程也是分步进行的第一级水解Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH第二级水解NaHCO3+ H2O H2CO3+NaOH在第二步水解中产生了H2CO3，它在受热时会发生分解，但其分解只有达到一定量才会发生，H2CO3的量将受水解程度的影响，所以我们需通过计算得出第二步水解程度的大小。
化学蒸干盐溶液产物
加热蒸干盐溶液得到什么？#金属阳离子易水解的易挥发性酸得金属氢氧化物。
例如氯化铝得氢氧化铝，而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝#酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠#双水解的蒸干得水解产物#易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠希望对你有帮助1．加热蒸干NaCl（相似的如Na2SO4、KNO3、BaCl2等）溶液，仍得到原来的溶质盐．2．加热蒸干Al2(SO4)3（相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等）溶液，得到Al2(SO4)3．因在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，加热只是促进了水解，但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸，所以最终会和另一产物Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3．3．加热蒸干Na2CO3（相似的如Na3PO4、Na2SiO3等）溶液，得到的将是Na2CO3．因Na2CO3水解生成NaHCO3和NaOH，加热促进了水解，但水减少时，HCO3-和OH-浓度增大，两者反应生成CO32-，所以最后得到的是Na2CO3．4．加热蒸干AlCl3（相似的如Al(NO3)3、CuCl2等）溶液，得到Al2O3这是因为，在加热蒸干过程中AlCl3水解的产物之一盐酸将不断挥发放出氯化氢气体，所以，最后得到的是另一水解产物Al2O35．加热蒸干Ba(HCO3)2（相似的如Ca(HCO3)2等）溶液，得到Ba2CO3因Ba(HCO3)2不稳定，在加热蒸干过程中将分解生成BaCO3、H2O和CO2，所以最后得到BaCO36．加热蒸干Mg(HCO3)2溶液，得到Mg(OH)2．因为Mg(HCO3)2不稳定，加热时分解得到MgCO3，而MgCO3在加热蒸干过程中会不断水解，生成溶解度更小的Mg(OH)2．7．加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4．这是因为，虽然加热促进了Na2SO3的水解，但水解的两种产物NaHSO3和NaOH将会最终生成Na2SO3．但在这个过程中，因SO32-易被空气中的氧气氧化生成SO42-，所以最后得到的是Na2SO4．8．加热蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．这是因为，在加热蒸干过程中，Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+，而Fe3+发生水解生成Fe(OH)3，溶液中还有H2SO4，所以最后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．9．加热蒸干Fe(NO3)2溶液，最后得到的是Fe(OH)3．这是因为，在蒸干过程中Fe2+易被氧化为Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，水解的另一产物HNO3不断挥发、分解，所以最后得到Fe(OH)3．10．加热蒸干NaClO溶液，得到NaCl．这是因为，NaClO易水解生成NaOH和HClO，而HClO不稳定，在加热时分解生成盐酸放出O2，盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，所以最后得到NaCl．。
2021_2022学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡本章整合课件新人教版选修4
c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O24 )+c(OH )
考点1
考点2
考点3
考点4
解析 A 项,因水解程度:CO2>HCO
3
3 ,故等浓度的 NaHCO3-Na2CO3 混
合溶液中,c(Na+)>c(HCO-3 )>c(CO23 )>c(OH )成立,正确;B 项,混合溶液
-
进:AlO2 +NH4++2H2O
-
Al(OH)3↓+NH3·H2O,该水解反应趋于完全,
所以 AlO2 与 NH4+不能大量共存,故选 D。
-
答案 D
考点1
应
考点2
用
考点3
考点4
原理及实例
Na2CO3、Na2S 等溶液水解显碱性,而碱性溶液可
实验室保存某
与玻璃中的 SiO2 反应,所以保存时不能使用磨口玻
即 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO-的水解程度,故
c(CH3COO-)>c(CH3COOH),错误;D 项,分别列出混合溶液中电荷守
恒式和物料守恒式:
①c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O-4 )+2c(C2O24 )
②2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O-4 )+c(C2O24 )
2Al(OH)3+3H2SO4。加热时,因水解吸热,平衡右移;又水分蒸
发,H2SO4浓度
关于盐溶液蒸干固体产物的小议
关于盐溶液蒸干固体产物的小议近几年对盐溶液蒸干的固体产物是什么，经常出现在试题中，许多同学对这类题似懂非懂，经常做错，为了便于同学们学习，现举例说明如下：将盐溶液蒸干，是在敞开的容器中进行的，在实验室里，是在蒸发皿中进行的。
在蒸发过程中，水不断汽化，在常压下，在蒸干以前，溶液的温度保持在100摄氏度左右。
一、能发生水解的盐类1、把氯化铝溶液蒸干后，再灼烧最后得到的主要固体产物是什么？为什么？众所周知，氯化铝在水中存在如下水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl在蒸干和灼烧过程中由于氯化氢挥发，氢氧化铝下沉，水解平衡不断向右进行最后生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在灼烧的情况下，再分解为Al2O3，所以氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体产物是氧化铝。
2、把碳酸钠溶液蒸干后再灼烧，最后主要得到的产物是什么？为什么呢？碳酸钠在水溶液中也存在如下水解平衡，Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH。
由于第一步的水解抑制了第二步的水解，所以第一步水解大大地大于第二步的水解。
在水解溶液中主要存在Na2CO3、H2O、NaHCO3、NaOH四种物质，由于在加热过程中，水首先挥发，随着NaOH浓度的增大，这个平衡又向逆反应方向进行，随着水蒸干得到的就是碳酸钠晶体，最后固体仍为无水碳酸钠。
碳酸氢钠溶液蒸干得到也是碳酸氢钠，灼烧后分解成碳酸钠，因为碳酸氢钠虽然也存在如下水解平衡：NaHCO3+H2O NaOH+H2CO3随着加热时间长温度高，水解程度增大，碳酸浓度增大，可以分解成CO2而挥发，由于二氧化碳向上挥发时，总要碰到均匀的氢氧化钠溶液，它们就马上反应生成碳酸氢钠，二氧化碳根本不可能挥发出去，最后只有水蒸发，得到的固体为碳酸氢钠，碳酸氢钠在灼烧时再分解成碳酸钠。
3、把硫酸铝溶液蒸干得到固体产物是什么？为什么？硫酸铝在水溶液中存在如下水解平衡Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+2H2SO4在加热时水解程度也增大，不断向右进行，但同样不能水解进行到底，因为在水解程度增大下，Al(OH)3浓度增大，下沉时又与难挥发的硫酸接触，又生成硫酸铝，在不断加热下，水先挥发，留下的仍是硫酸铝。
加热蒸干碳酸钠溶液得到的固体物质
加热蒸干碳酸钠溶液得到的固体物质
加热蒸干碳酸钠溶液得到的固体物质是碳酸钠的固体形式。
碳
酸钠（Na2CO3）是一种白色固体粉末，也称为重碳酸钠。
在加热蒸
干碳酸钠溶液的过程中，水分会被蒸发掉，留下固体的碳酸钠。
碳
酸钠在工业上被广泛应用，用作玻璃、纺织品和造纸等行业的原料，也用于制造清洁剂和制冷剂。
当加热蒸干碳酸钠溶液时，需要注意
控制温度，以免过高的温度导致其分解产生氧化物。
因此，加热蒸
干碳酸钠溶液得到的固体物质就是碳酸钠的固体形式。