高考化学最有效的解题方法难点18 溶液的蒸干与浓缩(1)
高考化学快速解题技巧
高考化学快速解题技巧文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]高考化学快速解题技巧难点1. 守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
●案例探究【例题】将CaCl2和CaBr2的混合物溶于水配成溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 g。
则原配溶液中c(Ca2+)∶c(Cl—)∶c(Br—)为∶2∶1 ∶2∶3 ∶3∶2 ∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。
属化学教学中要求理解的内容。
知识依托：溶液等有关知识。
错解分析：误用电荷守恒n(Ca2+)=n(Cl—)＋n(Br—)错选A。
解题思路：1个Ca2+所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中2n(Ca2+)=n (Cl—)＋n (Br—)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：D●锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。
以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。
4.质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
此外，还有物料平衡。
●歼灭难点训练1.(★★★)将 gFe3O4完全溶解在 molL—1的 H2SO4(aq)中，然后加入K2Cr2O7(aq) mL，恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2O72—全部转化为Cr3+。
则K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。
1.提示：Fe3O4中+2价铁所失电子物质的量与Cr2O72—中+6价铬所得电子物质的量相等。
高考化学常见难题解析与解答方法
高考化学常见难题解析与解答方法高考化学对大部分学生来说是一门难题，很多学生对此感到困惑。
为了帮助广大学生更好地应对高考化学，本文将分析常见的难题，并提供解析与解答方法。
1. 难题一：酸碱溶液的计算问题酸碱溶液的计算是高考化学考试中比较常见的问题。
其中一个经典问题是计算酸碱溶液的pH值。
解决这个问题需要掌握酸碱溶液的离子浓度和离子平衡原理。
通过计算酸碱离子浓度，利用pH=-log[H+]公式，就可以得到溶液的pH值。
2. 难题二：有机化合物的识别问题有机化合物的识别是高考化学考试中的重点难题之一。
面对一组化合物，我们需要根据给出的信息确定它的结构式或化学式。
解决这个问题需要熟悉有机化合物的命名规则和结构特征，同时还需要掌握一些常见的有机官能团的化学性质。
3. 难题三：电化学问题电化学作为高考化学中的一个重要知识点，对很多学生来说是一个难点。
在解决电化学问题时，我们需要了解电池的构成及原理，电化学反应的规律，以及在电化学过程中的电流方向和氧化还原反应的方向。
通过掌握这些知识，我们能够准确地判断电池和电化学反应的产物。
4. 难题四：配位化合物的性质问题配位化合物是高考化学中经常出现的一个考点，也是很多学生的难题。
在解决配位化合物的性质问题时，我们需要理解配位化合物的结构和确定中心金属离子的价态与配位数，并了解轴向配体和配位环境对配位化合物性质的影响。
5. 难题五：化学反应的速率问题化学反应的速率问题是高考化学中一个重要的考点。
解决这个问题需要掌握反应速率与反应物浓度和温度的关系，了解催化剂对反应速率的影响，以及掌握酶和催化剂的特性和作用机制。
通过解析以上几个常见难题，我们可以找到一些解答方法，以帮助学生更好地应对高考化学。
首先，进行针对性复习。
对于每一个难题，我们需要有针对性地进行复习，将相关的知识点进行归纳总结，并通过练习题来加强对难题的理解。
其次，理清思路。
在解答难题时，我们需要按照一定的思路进行分析与解答。
高考化学工艺流程题考点、难点解析及答题策略
一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
调节pH所需的物质一般应满足：A、能与H＋反应，使溶液pH值增大；B、不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值（原理：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3与H+反应，使溶液中H+浓度减小，PH上升）。
②蒸发、反应时的气体氛围：抑制物质的水解，提高产率③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动（正向移动或逆向移动，由题意而定）④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（三）物质的分离和提纯的方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。
高考化学大题解题技巧
高考化学大题解题技巧高考化学大题解题技巧化学作为一门实验性极强的学科，需要运用一定的理论知识和实验技巧进行解题。
高考化学考试中，大题所占比重较大，其解题也更加考验考生对于理论知识和实验技巧的掌握程度。
下面，笔者将向大家介绍几种解题技巧。
一、仔细审题，抓住重点在解答大题前，一定要认真审题，抓住题目中重点。
一般来说，高考化学大题都含有多个问题，并且每个问题都有其独特的解法方法。
如果考生未能仔细审题，或是对题目中重点没能把握准确，很容易错失分数。
在审题过程中，可结合平时做题的经验，迅速识别出题目中提到的化学知识点，并采用逻辑思维方法，把握问题之间的关系。
例如，遇到“有机物结构鉴定”这类问题，考生应该牢记胺类、羧酸类、酸醇混合体系等常见物质的结构特征，然后再根据问题给出的实验条件及结果，进行综合分析。
二、熟练掌握基础理论知识，强化计算能力高考化学大题中，不少问题是需要用到化学计算的，例如，浓度、物质量、化学方程式等。
因此，考生必须掌握好基础理论知识，如化学计算公式、计算规律等。
同时，考生还需掌握不同计算方法的优缺点，以便在实际解答时选择合适的方法，提高解题效率和准确度。
三、注重实验技巧，注意实践操作在高考化学大题中，往往出现一些需要借助实验技巧解答的问题。
因此，考生不仅要熟悉各种常见的实验技巧，还应在平时的实践中多加练习，提高实验操作的技能水平。
例如，在碳酸氢钠和醋酸反应中，考生需要制作醋酸纳泥和直接发酵霉粉，这就需要考生具备基本的实验操作技能，才能准确地进行操作并得出正确的实验结论。
四、合理运用策略，控制时间时间是考试中的重要因素之一，考生在解答高考化学大题时，应合理运用策略，控制好答题时间。
要根据题目的难易程度和自己的解题能力合理安排时间，避免在一些相对简单的问题上浪费太多时间，导致后面更难的问题缺乏足够的解答时间。
同时，要注意掌握好时间节奏，在每个问题中适度压速，争取在考试时间内完成全部题目。
五、多看高考真题，积累解题经验高考真题是考生备考过程中必须要进行的重要学习资料，通过多看高考化学真题，可以更好地掌握出题思路和考试难度，更准确地把握出题方向和解题重点。
高中化学中高考化学工艺流程题解题方法
高考化学工艺流程题解题方法高考化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当大。
但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。
要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。
一般来说，流程题只有两个目的，一是从混合物中分离、提纯某一物质，如粗盐的提纯等。
另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
下面就从这两种实验目的分别来谈一谈解这一类题时我自己的一点想法。
一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。
当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
这里特别提一提蒸发与结晶。
蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出，具体采用何种方法，主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质，在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。
而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
要使它们析出较多固体溶质时，则要用蒸发浓缩的方法。
例如NaCl 和KNO3混合溶液，如果将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl ，母液中是KNO3和少量NaCl 。
如果将混合溶液加热后再降温，则析出的固体主要是KNO3，母液中是NaCl 和少量KNO3。
如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。
如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干(不同的物质在烘干时采取的方法不同)，就可得到 KNO3固体了。
如果NaCl溶液中含少量 KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。
溶液的浓缩方法
溶液的浓缩方法溶液的浓缩方法是指将稀溶液中的溶质浓缩到一定浓度的过程，通常需要缩小溶液的体积，使得溶液中的溶质浓度增大。
常用的浓缩方法有蒸发法、冷冻干燥法、透析法、萃取法以及膜分离法等。
下面，本文将分步骤阐述这些方法的具体过程。
蒸发法：将稀溶液不断加热蒸发，从而使水分不断蒸出，剩余的浓缩液体内含有较高质量浓度的物质。
具体步骤如下：（1）将稀溶液装入蒸发皿中；（2）把蒸发皿置于沸腾器中，加热蒸发，使水分不断蒸发，浓缩液体逐渐变浓；（3）重复上述操作，直到达到理想的浓度。
冷冻干燥法：将溶液在低温条件下冷冻成固态，然后将固态溶液在低压条件下升华，获得浓缩的溶液。
具体步骤如下：（1）将待浓缩的溶液通过过滤后，净化后装入干燥器中；（2）对溶液进行冷却，在极低温下将溶液冻结成固态；（3）在恒定的低压下让固态逐渐升华，通过减轻压力，使其挥发，达到浓缩的效果。
透析法：通过半透膜使分子大小不同的物质在膜上分离，并分别收集分离出的物质，达到将物质浓缩的目的。
具体步骤如下：（1）在半透膜中灌入溶液后，让它自然搅拌均匀；（2）在透析膜两侧分别加入等体积的去离子水，等待片刻；（3）此时，使竖立的透析膜用吸水纸轻含，吸去膜上的水分；（4）然后把膜两侧的液体分别收集起来，即可浓缩物质。
萃取法：利用二相（有机相和水相）间的物质分配特性，将溶质从稀溶液中抽取至浓溶液中，达到浓缩效果。
具体步骤如下：（1）将稀溶液倒入萃取漏斗中，加入足量的萃取剂（常用的有乙醇、石油醚、苯、乙酸萃等）后摇匀；（2）将溶液进行分离，并用蒸馏水或盐酸等酸溶剂或氢氧化钠等碱性溶剂进行水相层的后处理；（3）将收集的萃取液经过蒸馏或挥发即可获得浓缩的物质。
膜分离法：通过过滤系统，利用膜的微孔隙和空隙，将溶质逐步浓缩。
此方法据根据膜分离的不同，又可分为超滤法、微滤法和纳滤法等。
具体步骤如下：（1）液体经过初步的净化后，再进入膜分离装置；（2）根据所采用的膜的不同，可以采用压力、电解法等进行操作；（3）进入系统后的液体经过膜的筛选，大分子物质无法通过，而小分子化合物通过膜隙渗透到对应的质量计中；（4）经过多次反复操作后，即可将液体中的化合物浓缩至一定的浓度。
2018高考化学复习化学工艺流程答题套路
化学工艺流程答题套路一、答题的套路：（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的举措：搅拌、高升温度、延伸浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积（2）加热的目的：加速反响速率或促使均衡向某个方向（一般是有益于生成物生成的方向）挪动（3）温度不高于××℃的原由适合加速反响速率 , 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发 // （如 H2 O2、NH4HCO3）分解 // ( 如 Na2SO3) 氧化或促使（如 AlCl 3）水解等，影响产品的生成（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度高升而增大的晶体）的方法【蒸发浓缩 <至有晶膜出现 >、冷却结晶、过滤、清洗（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】（ 5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度高升而减小的晶体的方法（蒸发浓缩、趁热过滤 <假如温度降落，杂质也会以晶体的形式析出来 >、清洗、干燥）（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器（7）控制某反响的 pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调理 pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质； pH分别时的范围确立、范围过小的结果<致使某离子积淀不完整 >或过大的结果 <致使主要离子开始积淀 >）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原由：减小压强，使液体沸点降低，防备（如 H2O2、浓硝酸、 NH4HCO3）受热分解挥发（9）查验溶液中离子能否积淀完整的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入积淀剂，若无积淀生成，则离子积淀完整（10）清洗积淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面淹没积淀，待水自然流下后，重复操作 2-3 次（11）查验积淀能否清洗洁净的方法：取少量最后一次的清洗液于试管中，向此中滴入某试剂，若———–，则积淀清洗洁净（12）清洗的目的：除掉附着在积淀表面的可溶性杂质（13）冰水清洗的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被清洗物质的溶解度，减少其在清洗过程中的溶解消耗（14）乙醇清洗的目的：降低被清洗物质的溶解度，减少其在清洗过程中的溶解消耗，获取较干燥的产物（15）蒸发、反响时的气体气氛：克制某离子的水解，如加热蒸发 AlCl 3溶液时为获取 AlCl 3需在 HCl 气流中进行（16）预先煮沸溶液的原由：除掉溶解在溶液中的（如氧气）防备某物质被氧化二、高频问题：1、“浸出”步骤中，为提升镁的浸出率，可采纳的举措有：答：适合提升反响温度、增添浸出时间，加入过度硫酸，边加硫酸边搅拌2、如何提升汲取液和SO2反响速率：答：适合提升温度、增大汲取液或NaClO3的浓度、增大 SO2与汲取液的接触面积或搅拌3、从溶液中获取晶体：答：蒸发浓缩 - 冷却结晶 - 过滤 - 清洗 - 干燥4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：一般漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍旧污浊的可能的操作原由：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，致使滤纸损坏；漏斗中液面高于滤纸边沿6、积淀清洗操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至淹没积淀，待水自然流下后，重复以上操作 2-3 次2-7、查验积淀 Fe(OH)3能否清洗洁净 ( 含 SO4 ) ：答：取最后一次清洗液，加入BaCl2溶液，如有白色积淀则说明未洗涤洁净，若无白色积淀则说明清洗洁净8、如何从 MgCl2·6H2O中获取无水 MgCl2：答：在干燥的 HCl 气流中加热，干燥的 HCl 气流中克制了 MgCl2的水解，且带走 MgCl2·6H2O受热产生的水汽9、直接加热 MgCl2·6H2O易获取 Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O 生成 LnOCl 的方程式10、CuCl2中混有 Fe3+加何种试剂调 pH 值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
2019届高考化学最有效的解题方法难点【18】溶液的蒸干与浓缩(含答案)
2018高考化学最有效的解题方法难点18 溶液的蒸干与浓缩将溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶质。
究竟得到什么，要受水解平衡等条件的限制。
●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
1.加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。
[:2.加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。
●案例探究[例题]把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) 。
[:知识依托：强酸弱碱盐的水解及HCl的挥发性。
错解分析：忽视了AlCl3的水解，认为得到AlCl3；忽视了题干中的“灼烧”二字，认为得到Al(OH)3。
文字表述能力差，也是失分的一个主要因素。
解题思路：先写出AlCl3的水解方程式。
再根据水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向，并判定H2O、HCl谁更易逸入空气。
最后根据弱碱不稳定，可知灼烧产物是Al2O3。
答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡：AlCl 3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl正反应是一个吸热反应，受热平衡向正反应方向移动。
蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；同时，也有部分Al(OH)3发生了分解反应。
灼烧所得固体时，Al(OH)3全部分解：Al(OH)3∆====Al2O3＋3H2O↑最后所得固体为Al2O3。
评注：只是蒸干AlCl3(aq)，将得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼烧时只得到Al2O3固体。
●锦囊妙计水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定规律。
1.强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体。
2.弱碱与易挥发性酸形成的盐，水解生成易挥发性酸，加热蒸发其水溶液有碱生成；若碱难溶解，则生成沉淀；若碱易挥发，则逸出气体。
3.弱碱与难挥发性酸生成的盐，水解生成难挥发性酸，若碱不挥发，则加热蒸发其水溶液得其盐的晶体。
高考化学二轮 专题训练 专题十八 选择题解题技巧(教师版)
高考化学二轮专题训练专题十八选择题解题技巧（教师版）【化学选择题的特点及其解法】选择题是一类客观性试题，由于其具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多，且评分较客观等优点，在各类中考试卷中已成为固定题型。
在化学中考试卷中，选择题一般占48%—50%。
因此，选择题的得分，已成为制约很多学生整份试卷得分高低的瓶颈。
了解化学选择题的特点、类型、掌握解化学选择题的一般程序和常用方法，是做好选择题的基本保障。
本文拟从这些方面作简单介绍，旨在抛砖引玉。
一、选择题的特点选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。
二、解答选择题的一般程序和常用方法解答化学选择题的一般程序是：1. 认真审题，读懂“题干”和“问句”的含义；2. 灵活运用所学知识，抓住关键，找到突破口；3. 转换思维方向，从多层次、多角度思考，去伪存真，准确求解。
根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几种：（1）直接判断法这是解化学选择题最基本的方法，解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。
此方法常常用于解答“正误型”选择题。
例1. 对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A. 石蜡在氧气中燃烧时，产生白烟B. 硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无气味气体C. 氢气在氧气中燃烧，火焰呈黄色，放出大量的热D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成解析：本题考查的实验现象，属于识记水平。
根据所学知识知道，石蜡燃烧没有白烟，硫粉燃烧生成有刺激性气味的气体，氢气燃烧火焰呈淡蓝色，铁丝燃烧时火星四射有黑色固体生成。
所以，可直接判断本题答案为D。
（2）筛选淘汰法根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一筛选，不能否定的选项即为正确答案。
此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。
例3. 下列生活经验中不正确的是（ ） A. 用汽油洗去衣服上的油渍 B. 用食醋除去水瓶中的水垢 C. 用钢丝球洗刷铝锅脏物D. 用含()Al OH 3的药物治疗胃酸过多解析：本题是利用化学知识解决实际问题的综合题，涉及物质的溶解性、酸与盐反应、酸与碱反应、金属与氧气反应等知识，考查学生对化学原理和规律的理解及理论联系实际的能力。
化学浓缩知识点总结
化学浓缩知识点总结化学浓缩是指通过各种手段将溶液中所含物质的含量提高的过程。
化学浓缩可以分为物质的升华、结晶、沉淀、蒸发、干燥、过滤、蒸馏等多种方法。
化学浓缩的方式和具体操作方法取决于所含物质的性质以及化学反应的类型。
在工业生产和实验室操作中，化学浓缩是一项非常重要的技术。
化学浓缩的过程中需要注意一些重要的知识点，以确保化学实验的安全和准确性。
本文将对化学浓缩的相关知识点进行总结，包括化学浓缩方法、常见的化学浓缩实验、化学浓缩的原理和影响因素等内容。
一、化学浓缩的方法1. 蒸发法：蒸发法是最常见的化学浓缩方法之一。
通过控制溶液中水分的蒸发，使得其中溶解物质的含量得以增加。
蒸发法可以分为自然蒸发和加热蒸发两种方式。
2. 结晶法：结晶法是通过溶液中溶质的结晶过程来实现化学浓缩。
在结晶过程中，一部分溶质被从溶液中分离出来，从而提高了其浓度。
3. 蒸馏法：蒸馏法是通过液体的升华和冷凝过程来实现化学浓缩。
在蒸馏中，通过加热溶液使得其中的溶质汽化，然后冷凝成液体，从而实现浓缩。
4. 沉淀法：沉淀法是通过加入沉淀剂使得溶液中的一部分溶质形成沉淀，并从溶液中分离出来以达到浓缩的目的。
5. 过滤法：过滤法是通过使用过滤器将溶液中的悬浮物分离出来，从而实现化学浓缩。
二、常见的化学浓缩实验1. 溶液的蒸发浓缩：将溶液置于洗瓶中，用蒸发器进行加热浓缩。
2. 溶液的结晶浓缩：通过结晶法将溶液中的溶质分离出来，从而实现化学浓缩。
3. 溶液的蒸馏浓缩：将溶液进行蒸馏，以去除其中的水分，从而实现化学浓缩。
4. 溶液的沉淀浓缩：加入沉淀剂，使得溶液中的一部分溶质形成沉淀，从而实现化学浓缩。
5. 溶液的过滤浓缩：通过过滤器将溶液中的悬浮物进行分离，从而实现化学浓缩。
三、化学浓缩的原理1. 溶液中物质的溶解度：溶液中某一物质的溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中最多可以溶解的溶质的量，一般用溶质的质量与溶剂质量的比值来表示。
2. 溶液的浓度：溶液的浓度是指单位溶剂中所含溶质的量。
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2014高考化学最有效的解题方法难点18 溶液的蒸干与浓缩
将溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶质。
究竟得到什么，要受水解平衡等条件的限制。
●难点磁场
请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
1.加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。
2.加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。
●案例探究
[例题]把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) 。
命题意图：主要考查学生对蒸干条件下水解平衡移动的认识。
知识依托：强酸弱碱盐的水解及HCl的挥发性。
错解分析：忽视了AlCl3的水解，认为得到AlCl3；忽视了题干中的“灼烧”二字，认为得到Al(OH)3。
文字表述能力差，也是失分的一个主要因素。
解题思路：先写出AlCl3的水解方程式。
再根据水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向，并判定H2O、HCl谁更易逸入空气。
最后根据弱碱不稳定，可知灼烧产物是Al2O3。
答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡：
AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl
正反应是一个吸热反应，受热平衡向正反应方向移动。
蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl 的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；同时，也有部分Al(OH)3发生了分解反应。
灼烧所得固体时，Al(OH)3全部分解：
Al(OH)3
∆
====Al2O3＋3H2O↑
最后所得固体为Al2O3。
评注：只是蒸干AlCl3(aq)，将得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼烧时只得到Al2O3固体。
●锦囊妙计
水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定规律。
1.强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体。
2.弱碱与易挥发性酸形成的盐，水解生成易挥发性酸，加热蒸发其水溶液有碱生成；若碱难溶解，则生成沉淀；若碱易挥发，则逸出气体。
3.弱碱与难挥发性酸生成的盐，水解生成难挥发性酸，若碱不挥发，则加热蒸发其水溶液得其盐的晶体。
4.多元弱酸的正盐，不论弱酸是不是易挥发，蒸干其水溶液，都得到原来的溶质，只要阳离子水解，产物不易挥发。
5.易挥发性弱酸的酸式盐，加热蒸干得其正盐，只要阳离子水解产物不挥发。
6.易被氧化的盐，加热蒸干过程中，盐被O2氧化。
●歼灭难点训练
1.(★★★)把FeCl3(aq)蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )
A.无水三氯化铁
B.氢氧化铁
C.氧化亚铁
D.三氧化二铁
2.(★★★)把Na2SO3(aq)蒸干，最后所得固体是( )
A.亚硫酸钠
B.硫酸钠
C.氢氧化钠
D.碳酸钠
3.(★★★★)把含有HCl和H2SO4各18 mmol的混合酸 100 mL，加热浓缩至1 mL，最后剩余液体是___________，其物质的量浓度为___________。
4.(★★★★★)二战期间，丹麦科学家玻尔被迫离开被德军占领的祖国时，为了表明一定要返回祖国的决心，就把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：
Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O
玻尔走后，纳粹分子窜进他的实验室，那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下，纳粹分子却一无所知，多么高明的隐藏奖章的方法啊!德军战败后，玻尔回到自己的实验室，他从溶液中提取出金，重新铸成了诺贝尔奖章，新奖章显得更加光彩夺目。
则下面所列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取出金的是________。
A.用铁置换
B.电解其水溶液
C.先蒸发水分后灼烧固体
D.渗析或过滤
附：参考答案
难点磁场
1.解析：加热蒸发，虽然Al2(SO4)3的水解平衡向右移动：
Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4
但是H2SO4并不挥发。
相反，由于水分的挥发，H2SO4浓度逐渐增大；这样，又将Al(OH)3溶解。
所以最终得到Al2(SO4)3固体。
答案：Al2(SO4)3
2.解析：加热蒸发水分，下列水解平衡向右移动：
NaHCO3＋H2O NaOH＋H2CO3
H2CO3分解逸出CO2，平衡进一步向右移动，同时又有水分挥发，所以NaOH浓度增大。
NaOH 浓度大到一定程度，就会与未水解的NaHCO3发生下列反应：
NaHCO3＋NaOH====Na2CO3＋H2O
水分蒸发完毕，最终得Na2CO3固体。
答案：Na2CO3
歼灭难点训练
1. D
2.提示：蒸干过程中，Na2CO3被氧化：
2Na2SO3＋O2====2Na2SO4
答案：B
3.提示：液体加热浓缩至1 mL时，c(H2SO4)=
mL
1
mmol
18
=18 mol·L－1，稀H2SO4(aq)变为浓
H2SO4(aq)，使得受热过程中未随H2O(g)一同逸出的HCl也不能存在，因为浓H2SO4具有强吸水性。
答案：浓H2SO4(aq) 18 mol·L－1
4.解析：题给反应是一很重要的信息，它告诉我们黄金溶于过量的王水中，得到了HNO3、HCl 和AuCl3的混合溶液。
A.用铁置换是可以的：3Fe＋2AuCl3====3FeCl2＋2Au
B.电解其水溶液也是可以的：阳极：2Cl－－2e－====Cl2↑阴极：Au3＋＋3e－====Au
C.先蒸发水分再灼烧固体也是可以的。
水分蒸发后得AuCl3固体(酸性条件下蒸发，可不考虑
AuCl3的水解)，由2AgCl
∆
====2Ag＋Cl2↑，而Au不如银活泼推知，2AuCl3
∆
====2Au＋3Cl2
↑。
AuCl3(aq)蒸发水解加剧，可得Au(OH)3、Au2O3固体、灼烧Au(OH)3变为Au2O3，Au2O3
变为Au和O2，前面我们可由AlCl3溶液蒸干而推知，后者我们可由HgO受热分解而推知。
D.渗析和过滤都无法将其分开
答案：D。