【金版教程】新高考化学一轮复习实战训练：1-2 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算(含答案解析)
考点06_一定物质的量浓度溶液的配制与计算-高考化学一轮复习考点全通关(解析版)
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作 因变量 c nV 称量①砝码生锈(没有脱落)偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小 不变 偏小 转移④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容⑦仰视不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水不变 偏大 偏小 装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小三、物(1)有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1＝c 2·V 2a ．如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·(V 1+V 2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
2021届化学一轮教案(1 2)一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
2021届化学一轮教案(1 2)一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算2021届化学一轮教案(1-2)一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算第二节一定物质量和浓度溶液的制备和浓度计算1。
理解物质数量和浓度的含义。
饱和溶液的概念。
分析了近年来高考形势的稳定性和连续性，重点分析了复习过程中的材料量。
2.理解解决方案的含义。
对溶解度和化学计量的研究仍然相当深入。
3.了解溶液的组成。
了解应加强解决方案，特别注意计算溶质质量分数的概念，并能够推进这一过程。
预计未来的高考仍将以选择题计算。
一种物质的量和浓度。
该表格检查物质的数量、浓度和溶液计算，不回避经典试题。
考点1.物质的数量和浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质b的物质的量浓度。
NB(2)计算公式：c(b)＝v符号：c(b)单位：mol/l或moll－一4．了解配制一定溶质质量分数、配制，以非选择题的形式考查化学物质的量浓度及相关计算。
(3)注意以下几点① 概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
②溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表显示③溶质是溶液中的溶质，指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质。
2.溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
M溶质(2)计算公式：w＝×100%。
M解易错警示(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量水① 与水反应生成新物质，如Na、Na 2O、Na 2O 2dd→ 水naoh，so3dd→h2so4，no2dd→hno3。
② 特殊物质：如NH3溶于水后，溶质为nh3h2o，但在计算浓度时仍使用NH3作为溶质。
③含结晶水的物质：cuso45h2od→cuso4，na2co310h2od→na2co3。
(2)准确计算溶液的体积Nc＝v中的v是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶m药剂的体积和水的体积之和不能代替溶液的体积，溶液的体积应基于v=ρ计算。
化学一轮复习物质的量浓度及其溶液的配制
第2讲物质的量浓度及其溶液的配制【考纲要求】 1.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
3。
了解物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点一|物质的量浓度及计算（重点保分型--师生共研)授课提示：对应学生用书第5页[核心知识大通关]1．物质的量浓度2．溶质的质量分数小题热身1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×"。
（1)1 L水中溶解5。
85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。
( )（2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25％。
( ）(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40％。
（)（4）将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。
( )(5）50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液与150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液的c（Cl－）相等。
( )（6)T℃时100 g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。
( ）答案:（1）×(2）×(3)×(4)×（5）√(6）×2．将36。
5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？答案：不是。
当HCl溶于水后,溶液体积不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以叙述为将36.5 g氯化氢溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 mol·L－1.［考向精练提考能]考向一依据定义式(c B＝错误!）计算23Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。
届高考化学一轮总复习配套一定物质的量浓度溶液的配制(共62张)PPT课件
根据电子得失守恒有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×1＝n(NO)×3， n(NO)＝0.2 mol，其在标准状况下的体积为4.48 L，A、C项正 确；c(HNO3)原＝0.2 mol＋00.4.5mLol×2＋0.2＝2.4 mol·L－1，B项错 误。 答案 B
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1 c0M00ρ。
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类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1 ＋c2V2＝c混V混。
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2．有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 溶溶质液的的物体质积的V＝量mρn＝＝m22气.体4ρ＋VL气·mm体水ol－1c＝Vn 注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位 一般是mL，要注意单位换算。
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类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
A项中，把式子变形得：2127.V41＋＋1V000＝m1溶＋液V ，显然，是把溶液
的体积按(1＋V)来计算的，所以错。
答案 AB
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【示例2】 (2012·四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物 中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH 溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉 淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 ( )。 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
2021高考化学一轮复习专题1-2-物质的量浓度(练习)
1.2 物质的量浓度1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液B．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 盐酸C．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液【答案】C【解析】A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。
2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。
3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。
4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )A．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1 的盐酸配制100 mL pH＝2 的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。
高考化学大一轮复习 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算习题详解课件
物质的量浓度和溶液的体积没有关系；C 项，溶剂的体 积为 1 升，而溶液的体积不为 1 升；D 项，根据公式 c ＝1 000Mρw%可进行计算。 答案：D
2．解析：根据化学式可知 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中氯离子浓度为 3 mol/L，离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关； A 项，KClO3 溶液不存在氯离子，错误；B 项，2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液中氯离子浓度为 2 mol/L，错误；C 项，2 mol·L－1 的 CaCl2 溶液中氯离子浓度为 4 mol/L，错误；D 项，3 mol·L －1 的 NaCl 溶液中氯离子浓度为 3 mol/L，正确。
比氨水的密度大，即 ρ g·cm－3＜ρ 水，等体积 V mL 混合，混合后溶液的
质量大于 2ρV g，所以混合后质量分数小于 0.5w，错误。 答案：C
8．解析：由题意可知发生的反应有：NH4HCO3＋ 2NaOH===Na2CO3＋NH3·H2O ①；NH4HCO3＋ HCl===NH4Cl＋H2O＋CO2↑②；Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋H2O＋CO2↑ ③；由①可知 100 mL 溶液中 NH4HCO3 的 物质的量为 a/2 mol，②③可知 Na2CO3 的物质的量为(b－ a/2)/2 mol，故 c(Na＋)为(10b－5a) mol/L，故选 A。 答案：A
7．解析：A 项，氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 ρ g·mL－1，体积为 V
mL，所以溶液质量为 ρV g，溶质氨气的质量为 a g，溶质的质量分数为ρaVgg
×100%，错误；B 项，a g NH3 的物质的量为17 ag/gmol＝1a7 mol，溶液体
2025版高考化学全程一轮复习第7讲物质的量浓度及其溶液的配制
考点二
考点二 溶液的配制
一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、 250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒 立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
【师说·延伸】 阅卷现场
考生答卷 (1)容量瓶、胶头滴管 满分2分
(2)14.625 满分2分 (3)左满分1分 (4)搅拌、加速NaCl溶解 满分1分 (5)减小误差 满分2分 (6)2～3胶头滴管 满分2分各1分
你来评分
失分原因
(1)
(1)问未指明所选容量瓶的规格， 不得分
(2)
(2)问没有体现托盘天平的精确 度，不得分
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次 是为了_保__证_溶__质__全__部_转__入__容_量__瓶__中___。
(6) 定 容 。 向 容 量 瓶 中 加 水 至 液 面 接 近 刻 度 线 __1_～_2__cm__ 处 ， 改 用 _胶__头__滴__管_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
2．配制过程 以配制500 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液为例 [主要仪器] 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、_5_0_0_m__L_容_量__瓶__、_胶__头__滴__管__。
[配制过程] (1)计算：需NaOH固体的质量为____20_._0__ g。 (2)称量：通过托盘天平称量NaOH固体时，需将其放在小烧杯中。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液_冷__却_至__室__温___后，用玻璃棒引流将溶液注 入500 mL容量瓶中。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液移入
第02讲 物质的量浓度与溶液的配制(讲)高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第02讲物质的量浓度与溶液的配制（讲）目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1 考查有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算高频考点2 考查溶液的稀释与混合高频考点3 气体溶于水溶液浓度的计算高频考点4 考查一定物质的量浓度的溶液配制题的规范书写高频考点5 考查溶液配制的误差分析高频考点6 考查溶解度曲线的应用正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一 有关一定浓度溶液的相关基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)饱和溶液中存在的两比例： a.m 溶质m 溶剂＝S100； b.m 溶质m 溶液＝S 100＋S。
(4)影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因a ．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl溶解度的影响不大。
4、气体的溶解度(1)表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓度及溶液的配制
例2.下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问 题：
(1)若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X? 加热浓缩，冷却结晶，过滤。 (2)若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y? 蒸发结晶，趁热过滤。
例3.请填写下列物质的结晶方法。 (1)氯化钠： 蒸发结晶 。 (2)硝酸钾： 蒸发浓缩，冷却结晶。 (3)硫酸铜晶体： 蒸发浓缩，冷却结晶。 (4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体 在HCl气氛中加热，蒸发结晶 。
Al3＋的物质的量为27mgg·m×o14l－1＝1m08
mol，稀释后溶液中
Al3＋的
m 物质的量浓度为 c(Al3＋)＝4V1×081m0－o3lL＝215008mV mol·L－1，c(SO24－)＝23c(Al3＋)＝32
×215008mV mol·L－1＝13265Vm mol·L－1。
例3.焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦 硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 1.25 mol·L－1。
化学 ·2018年高考一轮复习
第2讲 物质的量浓度及溶液的配制
1
考试说明 1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质
的量浓度的概念，并能进行有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
2
知识梳理 1.物质的量浓度 (1)概念：表示 单位体积溶液中所含溶质B的 物质的量。
(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 (×)
(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% (×)
高中化学第2章 第6讲 必做实验提升(二) 一定物质的量浓度溶液的配制---2023年高考化学一轮复
必做实验提升(二)一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。
常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
2．配制过程及操作以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：3．误差分析的思维流程(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________________________________________________________________________。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。
答案①偏小②偏小③偏小④偏小⑤偏大⑥偏小⑦偏小解析②所需胆矾质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。
③NaOH易吸水潮解。
④实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
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板块三 高考层面·高考真题实战
1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·课标全国卷Ⅰ]2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA。( )
(2)[2015·课标全国卷Ⅱ]1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3离子数之和为
0.1NA。( )
(3)[2015·浙江高考]提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再
冷却结晶、过滤、干燥的方法。( )
(4)[2013·天津高考]用容量瓶配溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。( )
(5)[2013·福建高考]配制0.1000 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需要用
玻璃棒引流。( )
(6)[2013·山东高考]用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃
棒、胶头滴管、容量瓶。( )
(7)[2012·安徽高考]用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸用到的玻璃仪器：100
mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
解析 (1)亚硫酸是弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2NA，错误；(2)NaHCO3溶
液中碳元素的存在形式有：HCO－3、CO2－3及H2CO3，三者共0.1 mol，错误；(3)要从含有少
量KNO3的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶的方法，而不是冷却结
晶，错误；(4)用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，错
误；(6)用固体配制一定浓度的溶液时，需要用托盘天平称量药品的质量，错误；(7)缺少量
取pH＝1的盐酸的仪器，错误。
2．[高考集萃]下列实验装置中，正确的画“√”，错误的画“×”。
答案 (1)× (2)× (3)× (4)×
解析 不能在容量瓶中溶解固体，(1)、(3)错误；定容时，当液面距刻度线1～2 cm处
时，应改用胶头滴管，(4)错误；定容时，视线与液体凹液面的最低点相平，(2)错误。
3．[2014·课标全国卷Ⅰ]下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
答案 B
解析 容量瓶不能放在烘箱中烘干，否则其容积可能受温度的影响而发生改变，事实
上配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥，A错误；滴定管在盛放溶液前，必须用所盛溶
液润洗2～3次，B正确；中和滴定时，若用待滴定溶液润洗锥形瓶，必然导致标准溶液用
量偏多，实验结果偏高，C错误；配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，若用滴
管吸出多余液体，则所配溶液的浓度偏低，D错误。
4．[2011·课标全国卷]下列叙述正确的是( )
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
答案 B
解析 A不对，氯化钠是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，不存在分子；B正确，
Na＋的最外层电子是8个；C不对，1 L水配制成溶液的体积不等于1 L；D不对，根据质
量守恒定律可知，电解58.5 g熔融氯化钠时，只能得到标准状况下11.2 L的氯气。
5．[2010·海南高考]把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含
a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶
液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )
A.b－aV mol·L－1 B.2b－aV mol·L－1
C.b－aV mol·L－1 D.b－aV mol·L－1
答案 D
解析 注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO2－4===BaSO
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↓
可知原溶液中n(Mg2＋)＝2a2 mol＝a mol、n(SO2－4)＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K
＋)＝2n(SO2－4)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol，则c(K＋)＝b－aV mol·L－
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