【K12教育学习资料】高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡移动导学案(无答案)
第二章 化学反应速率与化学平衡(复习课件)
提示:K=
c CO c H 2O
c CO 2 c H 2
(2)该反应ΔH>0还是ΔH<0?
提示:ΔH>0。该反应为吸热反应(因K随温度升高而增大)。
(3)700 ℃,CO(g)+H2O(g)
提示:K=
1
5
＝
0.6 3
CO2(g)+H2(g)的平衡常数K是多少?
。该反应平衡常数与题目中反应的平衡常数互为倒数。
c CO c H 2 O
c CO 2 c H 2
=1>0.9,所以反应向逆反应方向进行。
＝
1 mol L1 3 mol L1
2 mol L1 1.5 mol L1
知识要点
3．化学反应的方向
焓变
ΔH<0
ΔH>0
ΔH<0
ΔH>0
熵变
ΔS>0
ΔS<0
ΔS<0
(4)在800 ℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L1,c(H )为1.5 mol·L-1,c(CO)为1 mol·L-1,c(H O)为3 mol·L-1,则下一时刻,反应向哪个方向进行?
2
2
提示:逆向。判断反应进行的方向时,可根据Qc与K的大
小关系判断,此时刻下,Qc=
。
++(+−−)
【典例4】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)
化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示:
CO(g)+H2O(g),其
t/℃
700
800
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡(第3课时)影响化学平衡移动的因素(二)学
第3课时 影响化学平衡移动的因素(二) 温度、催化剂对化学平衡移动的影响[目标导航] 1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。
2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。
3.根据外界条件对化学平衡的影响，归纳勒夏特列原理。
一、温度对化学平衡移动的影响 1．温度对化学平衡影响的实验探究2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＝－56.9 kJ·mol－1红棕色 无色2.温度对化学平衡移动的影响规律【合作探究】1．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，是因为升高温度，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小，这种说法对吗？答案 不对。
对于同一化学反应，升高温度，使v (吸)和v (放)都增大，但吸热反应速率增大的程度更大，即v (吸)＞v (放)，所以平衡向吸热反应方向移动；反之，降低温度，v (吸)和v (放)都减小，但吸热反应速率减小的程度更大，即v (吸)＜v (放)，平衡向放热反应方向移动。
2．温度变化，任何一个化学平衡都会发生移动吗？为什么？答案发生移动，因为任何化学反应都伴随能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态，都会受温度影响而发生移动。
3．以正反应放热的反应为例，画出升温、降温时速率变化图像。
答案二、催化剂对化学平衡的影响1．加入催化剂可以大大地加快化学反应速率，是因为它可以降低反应的活化能，从而提高活化分子百分数，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。
2．催化剂不能改变达到化学平衡状态时的反应混合物中的组成含量，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。
【合作探究】1．对于平衡a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH＜0试画出使用催化剂的速率随时间的变化曲线。
答案2．对于化学平衡体系I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＜0，试根据下图判断由曲线m变为曲线n改变的条件可能是______________________________________________________________。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(第2课时)化学平衡的移动新名师一等奖公开课教学课
1．在其他条件不变的情况下，温度对化学平衡的影响 (1)升高温度，平衡向吸热的方向移动。 (2)降低温度，平衡向放热的方向移动。 2．平衡移动图像(v-t 图) (1)若 aA＋bB cC＋dD ΔH＜0
(2)若 aA＋bB cC＋dD ΔH＞0
1．反应 A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0 达平衡后，将反应体系的温度
返回
温度对化学平衡的影响
条件
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0
降低温度
升高温度
平衡移动 平衡向_正__反应方向移动 平衡向_逆__反应方向移动
的方向
升高温度，化学平衡向着 吸热 方向移动；降低温度， 结论
化学平衡向着 放热 方向移动
[特别提醒] 任何化学反应都伴随着能量的变化(放热
动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移 动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
解析
解析：由题给图像可以看出，平衡态Ⅰ改变的瞬间，逆反 应速率未改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物 的浓度，B 项正确，C 项不正确；由于平衡向正反应方向 移动，可知两平衡状态同一种反应物的浓度不相等，D 项 正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等， A 项正确。 答案：C
方向移动了
[特别提醒] 工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，
来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。
2．平衡移动图像(v-t 图) (1)平衡正向移动
(2)平衡逆向移动
1．如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的
示意图，下列叙述与示意图不相符合的是
()
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.3化学平衡的移动4化学
正确。
答案C
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知识点1
知识点2
解化学平衡问题要求我们理解平衡移动原理,改变外界条件,如 果影响正、逆反应速率(sùlǜ)的程度不同,则化学平衡会发生移动。
不能用勒夏特列原理解释的事实:①使用催化剂不能使化学平衡发生移动, 只能改变到达平衡的时间,提高单位时间内的产量;②对反应前后气体体积不 变的可逆反应,改变压强可以改变化学反应速率,但不能使化学平衡发生移 动。
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知识点1
知识点2
【针对训练2】 (2016年10月浙江(zhè jiānɡ)选考,节选)已知:900 K
时,4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH<0。900 K时,体积比为4∶1的 HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应,HCl的平衡转化率α(HCl)随压 强(p)变化曲线如图。保持其他条件不变,升温到T K(假定反应历程不变),
3.勒夏特列原理(平衡移动原理)的适应范围和适应对象分
别是什么?
提示(1)适应范围:只适用于已经达到平衡状态的可逆反应,未达到平衡状 态的体系不能用此原理分析。
(2)适应对象:由于勒夏特列原理是浓度、压强和温度等对平衡影响的概括和 总结,它也适用于其他平衡体系,如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、络合平
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二、影响化学平衡移动的因素 参加反应的物质的性质是影响化学平衡的内在因素,影响化学平衡的外
界条件主要有浓度、压强和温度(wēndù)等。外界条件的改变对化学平衡的影响实
质是通过改变正、逆反应速率来实现的。 1.浓度变化对化学平衡的影响
结论:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的 浓度,都使v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反 应物的浓度,都使v(正)<v(逆),平衡向逆反应方向移动。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.2 化学平衡常数课件高二选修4化学课件
(2)解题基本思路。 ①设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为 x。 ②确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平 衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。 ③解答题设问题：明确了“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相 应关系求反应物转化率、混合气体的密度、平均相对分子质量等，给出题目答案。
2．化学平衡常数的应用 (1)判断平衡移动的方向。 对于上述可逆反应在任意状态时，生成物与反应物浓度的幂之积之比称为浓
度商 Qc，即 Qc＝ccmpCA··ccqnDB，则
Qc<K，反应向正反应方向进行 Qc＝K，反应处于平衡状态 Qc>K，反应向逆反应方向进行
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2．意义 一个已标明化学方程式的化学反应，在_温__度__(w_ē一ndù)定时虽然只有一个平衡常数， 但反应物的_转__化__率___可以因反应物的不同而不同。因此，脱离具体的反应物谈化 学反应的_转__化__率___是没有意义的。
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[小试身手] 汽车尾气净化中的一个反应如下：
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知识点二 平衡转化率 1．概念 用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用_转__化_率___ 来表示反应限度。 对于化学反应：aA＋bB cC＋dD 反应物 A 的转化率 α 可以表示为：
ΔnA α(A)＝__n_始_A__ _×100%＝Δc始cAA×100%， 12/也11/20可21 以用同样的方法表示反应物 B 的转化率。
解析： (1)K1(973 K 时)<K1(1 173 K 时)，所以反应①是一个吸热反应。 (2)根据平衡常数的定义可以写出反应③的平衡常数表达式。 (3)反应③＝反应①－反应②，所以 ΔH3＝ΔH1－ΔH2，从表格数值可知反应① 为吸热反应，所以 ΔH1>0，反应②为放热反应 ΔH2<0，故 ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0，即 反应③为吸热反应；所以升高温度，平衡向正反应方向移动。 答案： (1)吸热 (2)ccHC2OO2··ccCHO2 (3)K3＝KK12 吸热 DF
高中化学必修二 化学反应速率与平衡 课件
高中化学必修二化学反应速率与平衡课件一、引言化学反应速率与平衡是高中化学必修二中的重要内容，它们对我们了解化学反应过程以及控制反应速率具有重要意义。
本课件将详细介绍化学反应速率与平衡的概念、影响因素以及相关实验与计算方法。
二、化学反应速率1. 概念化学反应速率是指化学反应中，反应物消耗或生成物生成的速率。
通常用反应物浓度的变化量与时间的比值表示。
2. 影响因素化学反应速率受多种因素的影响，主要包括：- 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
- 温度：温度升高，分子运动速度增快，反应速率增加。
- 催化剂：催化剂可以降低活化能，提高反应速率。
- 表面积：反应物的表面积增大，反应速率增加。
三、化学平衡1. 概念化学平衡是指化学反应在一定条件下反应物与生成物浓度保持不变的状态。
当反应达到平衡后，正反应和逆反应的速率相等，但并不意味着反应完全停止。
2. 平衡常数与平衡表达式在平衡状态下，正反应与逆反应浓度的比值为平衡常数(K)，可以用平衡表达式表示。
3. 影响平衡的因素影响化学平衡的因素主要有：- 温度：温度增加会使吸热反应移向吸热方向，温度降低则使吸热反应移向放热方向。
- 压力：对于气体反应，压力升高会使反应移向生成物较少分子的方向。
- 浓度：浓度增加会使反应移向生成物较少的方向。
四、实验与计算方法1. 反应速率的实验测定通过实验测定反应物浓度随时间变化的曲线，可以计算反应速率。
2. 平衡常数的计算通过实验测定平衡体系达到平衡时各物质的浓度，可以计算平衡常数。
五、应用与拓展1. 反应速率控制了解化学反应速率的影响因素，可以在工业生产中优化反应条件，控制反应速率，提高生产效率。
2. 平衡反应的应用平衡反应的应用广泛，例如酸碱中和、电池的工作原理、氨的合成等，都涉及到平衡反应。
六、总结化学反应速率与平衡是化学中重要的概念，通过实验与计算方法，我们可以了解反应速率的测定和控制以及平衡常数的计算。
这些知识对于化学的应用及解决实际问题具有重要意义。
2.3化学平衡课件
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常 数等于分步平衡常数之乘积(商)。
2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) 2NO (g) +O2(g)
C (s) + CO2(g) C (s) + H2O (g) CO (g) +H2O (g)
2NO2 (g) K1 N2O4 (g) K2
N2O4 (g) K = K1 K2
(C)K
c( H 2O)4 c(H2 )4
(D)K
c(H2 )4 c( H 2O)4
2.已知450℃时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g） 的K=50，由此估计在450 ℃时，反应
2HI（g）
（B ）
A.50
H2（g)+I2（g）的化学平衡常数为 B. 0.02
C.100 D.无法确定
3、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数 K和温度t的关系如下表：
K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，
正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全， 反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就 越小。
(2)利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为 吸热反应 若升高温度，K值减小，则正反应为 放热反应
(3)判断反应是否到达平衡状态及不是平衡状态时反 应移动的方向
1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应到达平衡 时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之 积的比值是一个常数。这个常数就是该反 应的化学平衡常数 .(以方程式中计量数为幂）
符号：K
K只受温度影响
练习
请写出以下反应的平衡常数表达式：
第二章化学反应速率与化学平衡(单元解读课件)高二化学(人教版选择性必修1)
和化工生产条件的思路，体会化学反应原理的应用价值。
教学目标
章节
教学重难点
(1)重点:化学反应速率的简单计算;反应条件对化学反应速率 第一节 的影响。 化学反应速率 (2)难点:用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影
响。
第二节 化学平衡
(1)重点:化学平衡常数;从定性和定量两个角度 判断化学平衡移动的方向。 (2)难点:反应条件对化学平衡的影响;对勒夏特列原理的理解。
第 例如，以工业合成氨为例进行讲授时，可提出以下问题。
二 (1)合成氨的反应有哪些特点? 节
化 (2)在一定条件下，1molN2 和3 mol H2产生反应，是否可以生成
学 平
2 molNH3 ?
衡 (3)以1mol/L N2和3 mol/L H2或2 molL NH3为起始反应物，在一
定条件下使其产生反应以时间为横坐标，依度为纵坐标，绘制
化 (2)分析工业上压强采用10 MPa~30 MPa的原因。
学 反
(3)分析工业上温度采用400~500 C的原因。
应 的
3.结合合成氨的研究历史，展望发展前景
调
在教学中，可以结合合成氨的反应提出相应的研究课题，
控
让学生环绕课题查阅资料，将学习进一步深化。
学生活动
探究影响化学平衡移动的因素
本实验活动的目的是通过探究浓度、温度对化学平衡的影响，加深 对平衡移动原理的理解，进一步学习变量控制、对照等科学方法，发展 学生的归纳和推理能力。
教材解读 第四节
第二章 化学反应速率与化学平衡
本节环绕合成氨这个调控化学反应的成功案例，从速率和平衡两个 方向展开，引导学生讨论化学反应条件的选择与优化，进一步体会理论 的指点意义，加深对所学理论的理解。
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教育是最好的老师，小学初中高中资料汇集 专注专业学习坚持不懈勇攀高峰1 化学平衡 学习目标 1.理解化学平衡移动的实质 2.理解浓度、压强、温度对化学平衡的影响 3.理解勒沙特列原理的涵义
重点 浓度、压强、温度对化学平衡的影响 理解勒沙特列原理的涵义 难点 平衡移动原理的分析及应用 理解勒沙特列原理的涵义 学法指导 通过理解上节课温度、浓度、压强、催化剂对反应速率影响的基础上，理解上述外界条件对可逆反应中正逆反应速率的影响从而理解化学平衡的破坏及重新建立的过程（即化学平衡移动的过程）
自学引导︵学生课前必须完成︶
一、自主学习：（请同学们认真阅读课本26-28页及全解中的相关内容，你一定能完成下列问题） （一）知识回顾 影响速率的外界因素有哪些？它们是怎样影响反应速率的？ 1.浓度：____________________________________________________ 2.压强：____________________________________________________ （只适用于有气体参加的反应） 3.温度：____________________________________________________ (无论放热反应还是吸热反应) 4.催化剂：__________________________________________________ (二)新知识 1.化学平衡移动研究的对象：可逆化学反应的化学平衡状态 化学平衡移动：______________________________________________________ 教育是最好的老师，小学初中高中资料汇集
专注专业学习坚持不懈勇攀高峰2 2.浓度对化学平衡的影响：增大反应物的浓度_____反应速率 对于2SO2+O2 2SO3 SO2和O2为_______反应方向的反应物；达到平衡时一瞬间增大反应物浓度一瞬间正反应速率_____，逆反应速率_______;SO3为___反应方向的反应物；所以达到平衡时增大产物的浓度的一瞬间正反应速率_____，逆反应速率_______。
t0时刻达到了______状态，达到平衡状态增大SO2
或O2（反应物）的浓度的一瞬间正反应速率_____，
逆反应速率_______; 使V(正)____V（逆），平衡向_______方向移动。结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度 平衡向__________方向移动。
增大SO3（产物）浓度时（请你填写图像上的空格） SO3为___反应方向的反应物，所以达到平衡时增大SO3的浓度的一瞬间正反应速率_____，逆反应速率_______; 使V(正)____V（逆），平衡向_______方向移动。 结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度 平衡向__________方向移动。
减小SO2或O2（反应物）浓度 t0时刻达到了______状态，达到平衡状态减小SO2或O2（反应物）浓度，使V（正）____,V(逆)_____使平教育是最好的老师，小学初中高中资料汇集 专注专业学习坚持不懈勇攀高峰3 衡被______，在t1时刻达到_____平衡，在t0-t1这段时间V(正)____V（逆）。平衡向__________方向移动。 结论：在其他条件不变时，减小反应物浓度 平衡向__________方向移动。
减小SO3（产物）浓度 t0时刻达到了______状态，达到平衡状态减小SO3（产物）浓度，使V（正）____,V(逆)_____ 使平衡被______，在t1时刻达到_____平衡，在t0-t1这段时间V(正)____V（逆）。平衡向__________方向移动。 结论：在其他条件不变时，减小产物浓度 平衡向__________方向移动。
3.压强对化学平衡的影响 结论：在其它条件不变的情况下，增大压强平衡向着__________________的方向移动；减小压强平衡向着___________________________的方向移动
对于（气体计量数改变）在其它条件不变的情况下，压缩体积增大压强SO2 O2 SO3的浓度都______,V(正)_____ V(逆)_____;但V(正)__ V(逆),平衡向____方向移动；增大体积减小压强SO2 O2 SO3的浓度都______,V(正)_____ V(逆)_____；但V(正)__ V(逆),平衡向____方向移动。请你画出时间（t）-速率（v）图像 教育是最好的老师，小学初中高中资料汇集
专注专业学习坚持不懈勇攀高峰4 对于气体计量数不改变的反应，压缩体积增大压强反应物和产物浓度都______，V(正)_____ V(逆)_____；但V(正)和 V(逆)始终_____，所以平衡_________;增大体积减小压强反应物和产物浓度都______，V(正)_____ V(逆)_____；但V(正)和 V(逆)始终_____，所以平衡_________.请你画出时间（t）-速率（v）图像
4.温度对化学平衡的影响：在其它条件不变时升高温度使正逆反应速率都________,平衡向着__热方向移动；降低温度使正逆反应速率都________,平衡向着__热方向移动；请你画出时间（t）-速率（v）图像
5.加入催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡_________ 请你画出时间（t）-速率（v）图像
6.勒夏特列原理（化学平衡移动原理）：改变影响平衡的一个条件，平衡就向着 __________________________________________的方向移动 注意：是“减弱”而不是“抵消”。外界条件的改变永远大于平衡移动的结果。 在其它条件不变的情况下，压缩体积增大压强，无论平衡是否移动，也无论向哪个方向移动，体系的压强永远是________的,体系中各物质的浓度均____;相反增大体积减小压强体系的压强永远是_______的,体系中各物质的浓度均_____。 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题） 1.对已经达到化学平衡的下列反应
2X(g)+Y(g) 2Z(g) 教育是最好的老师，小学初中高中资料汇集 专注专业学习坚持不懈勇攀高峰5 减小压强时，对反应产生影响的是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正，逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正，逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
2.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g） △H＜0，下列说法正确的是（ ） A.升高温度，正向反应速率增加，逆反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
3.已知C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0. 该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ） A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 4.硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO △H<0.,为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施 （ ） A．减压 B.增压 C.升温 D.加催化剂 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
独立思考 合例题1.对于反应3A(g)+xB(g)==5C(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其他条件不变时，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol/L，则x的值为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 例题2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中NH4+，浓度减小 B.H2 I2 HI平衡混合气体加压后颜色变深 教育是最好的老师，小学初中高中资料汇集 专注专业学习坚持不懈勇攀高峰6 作探究 C.高压有利于合成氨的反应 D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
巩固练习
1.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应； xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L下列有关判断正确的是（ ） A.x+yC.B的转化率降低 D.C的体积分数下降
2.在一定条件下，可逆反应mA+nBpC达到平衡，若 （1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_________________________ （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_____态。 （3）A、C是气体，而且m+n==p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是____________ （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是____热反应。 3.对于某一已达化学水平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则 （ ） A．平衡一定向正反应方向移动 B．平衡一定向逆反应方向移动 C．反应物的浓度相应减小 D．平衡可能移动也可能不移动
学习体会