2012年上海市奉贤区高三化学一模试卷和答案
上海市南汇中学2012届高三化学第一次考试沪科版【会员独享】
上海南汇中学2011—2012学年度高三第一次考试化学试题相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16 H-1 Cu-64 C-12 N-14 Na-23 K-39第一卷一、选择题（每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召开。
“减碳”措施之一是节能。
下列制氢方法最节能的是（）A．金属钠与水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2B．焦炭与水反应：C+H2O→CO+H2C．太阳能光催化分解水：2H2O→2H2+O2D．天然气与水反应：CH4+H2O→CO+3H22．下列化学用语错误的是（）A．氨分子的结构式：B．二氧化碳的电子式：C．Mg2+的结构示意图：D．乙烯的最简式：CH23．下列有关除杂的实验操作合理的是（）A．除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液4．下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是（）A．硫酸B．碳酸钙C．氢氧化钠D．氧化镁5．下列说法正确的是（）A．二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体C．氕、氘、氚互为氢元素的同位素D．乙炔、苯的最简式同为（CH）n，两者互为同系物二、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）6．下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．NH3易液化C．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点7．下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是（）A．含有大量NO—3的水溶液中：NH+4、Fe2+、SO2-4、H+B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO2-3、Na+、K+C．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cr—、Na+8．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．80g硝酸铵中含有氩原子数为2N AB．在常温下，1mol氩气含有原子数为N AC．32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为0.5N AD．在标准状况下，11.2L SO3含分子数0.5N A9．下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B 钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应C 碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液碳酸钠和氢氧化钠都是碱都呈红色D 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应10．下列离子反应方程式正确的是（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—→Cl—+ClO—+H+B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O→2Na++2OH—+H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3→3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO—3+2OH—→CaCO3↓+CO2-3+2H2O 11．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．①③B．③④C．②③D．④⑤12．右图是模拟铁的电化学防护装置。
2012年上海市闸北区高三化学一模试卷和答案
2012年上海市闸北区高三化学一模试卷和答案(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量:H–1 C–12 N–14 O-16 Ca–40 Zn–65 Al–27 Na–23第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述错误的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成2．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质 B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源 D．过多摄入微量元素不利于健康3．下列各组化学用语可以表示相同微粒的是A．－NO2 NO2 B．－OHC．CH3CH2OH CH3OCH3 D．HCOOCH3 HOOCCH34．下列事实能证明分子可再分的是A．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出 B．水蒸气冷凝成水C．用二氧化碳制干冰 D．水通电可以得到氢气和氧气5．臭氧是重要的消毒剂。
O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒。
并放出无污染的O2。
下列关于O3的说法中错误的是A．O3与O2互为同素异形体 B．O3遇氟氯烃可分解C．使用高浓度的O3对人体无害 D．家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．一种化学冰袋含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是A．Na2SO4∙10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4∙10H2O脱水过程较慢C．Na2SO4∙10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量7．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
2012-2013学年上海市普陀区高三(上)期末暨高考化学一模试卷
2012-2013学年上海市普陀区高三（上）期末暨高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（）A．Fe3+B．Fe2+C．Na+D．Ca2+2．（2分）金星的大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，有关COS 化学用语正确的是（）A．B．C．D．O＝C＝S 3．（2分）有机物的命名（系统命名法）正确的是（）A．间﹣三甲苯B．苯丙氨酸C．2﹣甲基丙烯D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇4．（2分）咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色．与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有（）A．石蕊试液B．品红试液C．氯水D．淀粉﹣KI（aq）5．（2分）加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是（）A．Mg粉B．H2S（g）C．KI（s）D．CCl4二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是（）A．Na＞K B．O2＞N2C．H2O＞H2S D．SiO2＞CO2 7．（3分）为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是（）选项物质加入试剂方法A甲苯（苯酚）浓溴水过滤B NaOH（s）（少量NaCl）水重结晶C乙酸乙酯（乙酸）乙醇、H2SO4（浓）酯化D CO2（CO）﹣﹣点燃A．A B．B C．C D．D8．（3分）由反应：①Tl3++2Ag→Tl++2Ag+；②Fe+Cu2+→Fe2++Cu；③2Ag++Cu→Cu2++2Ag得出的结论正确的是（）A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．还原性：Fe＞Cu＞Ag＞TlC．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+D．还原性：Tl+＞Ag＞Cu＞Fe9．（3分）常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是（）A．Ag（NH3）2+、K+、Cl﹣、OH﹣B．S2﹣、Na+、Cl﹣、ClO﹣C．Al3+、K+、SO32﹣、S2﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO10．（3分）常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g．反应中有关物质的物理量正确的是（）（N A表示阿伏加德罗常数）一氧化氮硝酸转移的电子A1mol2N AB11.2L1molC63g2molD1mol N AA．A B．B C．C D．D11．（3分）实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是（）A．干燥Cl2B．吸收HClC．干燥H2D．吸收NH312．（3分）“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是（）A．配制FeCl3（aq）：称取一定质量的FeCl3（s），加水溶解，再加入稀盐酸酸化B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水C．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2（aq）13．（3分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B．教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极14．（3分）灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）→SnCl2（aq）+H2（g）+Q1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）→SnCl2（aq）+H2（g）+Q2③Sn（s、灰）Sn（s、白）+Q3，Q3＝﹣2.1kJ根据以上信息推断正确的是（）A．灰锡、白锡的互相转化是可逆反应B．常温下锡以灰锡状态存在C．反应中的能量变化：Q1＜Q2D．长期处于13.2℃以下，锡制器皿会自行毁坏15．（3分）有机物M的结构如图所示（R为烷烃基），关于M的正确判断是（）A．M难溶于水，也不能与水反应B．M能使酸性KMnO4（aq）褪色、使FeCl3（aq）显紫色C．M能发生酯化、氧化和加聚反应D．常温下1molM最多能与3 molNaOH（aq）反应16．（3分）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）A．B．C．D．17．（3分）短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2﹣1）．有关X的说法中不正确的是（）A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X元素常见单质的化学式为X2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．（4分）一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s）．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示．有关说法正确的是（）A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数相同19．（4分）向NaOH（aq）滴入HAc（aq）的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是（）A．c（OH﹣）＝c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＝c（Ac﹣）＞c（H+）C．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（H+）＞c（Ac﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）20．（4分）物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是（）A．Al与NaOH（aq）B．Cl2与KOH（aq）C．CO2与苯酚钠（aq）D．Na2S（aq）与FeCl3（aq）21．（4分）由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）酸电离常数碳酸K i1＝4.3×10﹣7K i2＝5.6×10﹣11亚硫酸K i1＝1.54×10﹣2K i2＝1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣22．（4分）在8.08g铁与铜的混合物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g．再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜C．共生成NO气体0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为0.208四、（本题共8分）23．（8分）2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况．完成下列填空：（1）关于14N与15N的正确说法是；a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中b、单质：14N2与15N2互为同位素c、电子层结构：14N与15N完全相同d、原子半径：14N小于15N与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子．（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）（2）NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+．与NH4+具有相同空间构型的微粒是；a、H3O+b、CH4c、P4d、NH3分子中的键角：CH4P4（填：“＞”、“＝”或“＜”）．（3）H3O+与NH4+的水溶液均显酸性．用离子方程式表示NH4+水溶液显酸性的原因：．（4）使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释．写出B原子的最外层电子排布式；B原子核外的电子处在个不同的能级上．五、（本题共8分）24．（8分）铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含Cr2O72﹣离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：Cr2O72﹣+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O 配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr（OH）3的离子方程式、．（3）回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7．纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）．六、（本题共8分）25．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol 电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）＝；该反应的平衡常数表达式为．（2）其它条件不变时仅增大压强，则．a．K值减小，平衡向逆反应方向移动b．K值增大，平衡向正反应方向移动c．K值不变，平衡向逆反应方向移动d．K值不变，平衡向正反应方向移动（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是．a．c（N2）：c（CO）＝1：3 b．3v（N2）＝v（CO）c．固体质量不再改变d．气体密度不再改变（4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是；图中t6时引起变化的原因可能是．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是．七、（本题共12分）26．（12分）为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：（1）制取SO2的合适试剂是．a．80%的H2SO4（aq）b．10%的H2SO4（aq）c．Na2SO3（s）d．Na2SO3（aq）（2）装置C中NaOH（aq）的作用是．（3）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式．（4）检验反应后B装置中生成物的方法是．（5）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生．乙同学的理由是．按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：．（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂．）八、（本题共12分）27．（12分）某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：回答下列问题：（1）第①步参加反应的金属有种．（2）第②步加入H2O2是因为滤液1中含有离子．使用H2O2的优点是．（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水硫酸铜的方法是：．（4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O 的实验步骤：①取滤渣2，加入足量的，充分反应后过滤；②取滤液，加入足量的（填写试剂的化学式），然后（填写所需实验操作的名称）；③用适量稀硫酸溶解；④最后经过（填写所需实验操作的名称），获得Al2（SO4）3•18H2O晶体．（5）第③步所得CuSO4•5H2O含有可溶性杂质Na2SO4．为了用重量法测定CuSO4•5H2O 的纯度，选用BaCl2（aq）和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量．九、（本题共8分）28．（8分）衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）．已知：（1）R﹣CH2﹣Cl+NaCN→R﹣CH2﹣CN+NaCl（2）R﹣CH2﹣CN+NaOH+H2O→R﹣CH2﹣COONa+NH3完成下列填空：（1）A的结构简式是，M中官能团的名称是．（2）如果反应a不完全，可能生成的杂质是（填写结构简式）．（3）B→C的化学方程式为．（4）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因：．十、（本题共12分）29．（12分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂．工业上可通过有机化工原料A 制得，其合成路线如图所示：已知：①2CH2＝CH2+O22CH3CHO②CH3CHO+CH3CHO CH3CH（OH）CH2CHO完成下列填空：（1）A的结构简式是，B的结构简式是．（2）上述合成路线中属于加成反应的有（填写反应编号）．（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式．（4）A的同分异构体中符合以下条件的有种．a．能使FeC13（aq）显紫色b．能发生加聚反应c．苯环上只有两个互为对位的取代基（5）简要写出证明C中含有碳碳双键的实验步骤．十一、（本题共16分）30．（16分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO•xFe2O3（M为二价金属离子）．根据题意完成：Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s）作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）g．Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0g MgO•2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）mL．Ⅲ、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a 克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．②推算该产品的化学式（写出推算过程）．Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+•Fe3+[Fe3+（1﹣x）•Cr3+x•O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）①参加反应的铁氧体的物质的量．②所得气体中NO、NO2的体积比．2012-2013学年上海市普陀区高三（上）期末暨高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（）A．Fe3+B．Fe2+C．Na+D．Ca2+【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，在血红素中铁是以二价铁离子的形式存在的，不是以Fe3+的形式存在，故A错误；B．血红蛋白中血红素的化学式为（C34H32O4N4Fe），在血红素中铁是以二价铁离子的形式存在的，故B正确；C．钠离子能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，与血液能输送氧气无关，故C错误；D．钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，与血液能输送氧气无关，故D错误；故选：B。
上海市奉贤区高三化学上学期期末考试试题(上海奉贤一模)沪科版
2014奉贤区高三化学第一学期期末质量抽查试卷(满分：150分考试时间：120分钟) 20140110本卷可能用到的元素相对原于质量：：H-l C-12 0-8 K-37 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137 K-39 Mg-24 N-14第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）l、近来上海持续雾霾天气，导致呼吸病患者增多。
雾霾中含有大量超标的主要物质是A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物2、下列氮元素化学用语正确的是A．氮分子的电子式： B．氮原子电子排布式：lS22S22p5C．氮分子的结构式： D．氮原子最外层轨道表示式：3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等均已被发现。
下列有关说法中正确的是A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720 g/mol D．N5+离子中含有36个电子4、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。
下列说法中正确的是A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°5、下列由事实得出的结论错误的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2012年上海市杨浦区高三化学一模试卷和答案
2012年上海市杨浦区高三化学一模试卷和答案本试卷分为第I 卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—8页)两部分。
全卷共8页。
满分l50分，考试时间l20分钟。
第I 卷 (共66分)考生注意：1．答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、姓名、准考证号，并用2B 铅笔正确涂写准考证号。
2．第I 卷(1-22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
)1．卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在A ．α粒子B ．电子C ．中子D ．原子核2．我国是世界最大的耗煤国家。
下列对煤综合利用的叙述错误的是A ．煤的气化是化学变化B ．煤的干馏是物理变化C ．煤的液化是化学变化D ．煤焦油分馏出苯的同系物是物理变化3．已知：C(金刚石，固)C(石墨，固) +1.9kJ A ．金刚石转变为石墨可用右图表示 B ．等质量的石墨比金刚石能量高C ．石墨比金刚石稳定D ．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成4．下列对化学用语的理解正确的是A 12C ，也可以表示13CB ．比例模型：表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C ．电子式 ：表示羟基，也可以表示氢氧根离子D ．结构简式(CH 3)2CHOH ：表示2–丙醇，也可以表示1–丙醇5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A ．液溴和己烷分别受热变为气体． ． O ： H ． ． ．B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．硅和铁分别受热熔化D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
上海市普陀区2012—2013上学期高三化学期末考试试卷及答案答案
普陀区2012学年第一学期高三质量调研化学试卷参考答案及评分标准2013.1第Ⅰ卷(本卷共66分)一、选择题(本题共100分。
1 2 3 4 5 BDDAC6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 ABCADDCBDCDA选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，18 19 20 21 22 ADBCACBBD第Ⅱ卷(本卷共84分)四、(本题共8分)23．c (1分)；极性或非极性(1分) 24．b 、c (1分×2)；﹥(1分)25．NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋(1分)26．2s 22p 1(1分)；3(1分) 五、(本题共8分)27．＋__62_H ＋→_2_Cr 3＋＋_18_Fe 3＋＋_31_H 2O(4分，其中配平：2分，标出电子转移方向：1分，数目：1分) 28．Cr (OH )3＋OH －→CrO -2＋2H 2O (1分)CrO -2＋2H 2O ＋CO 2→Cr (OH )3↓＋HCO -3(1分)29．0．1000 mol /L (2分，有效数字有错或没有单位扣1分)。
六、(本题共8分)30．0．25 mol /L ·min (1分，计算或单位错不给分)；K ＝226][N [CO](1分)31．c(1分)32．c、d(1分×2)33．升高温度或缩小体积(增大压强)(1分)；加入了催化剂(1分)。
t3～t4(1分)。
七、(本题共12分)34．a、c(1分×2)35．吸收多余的SO2，防止污染环境(1分×2)36．SO2＋Na2O2→Na2SO4(2分)37．取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na2SO4(2分)38．A中生成的SO2气体中含有水蒸气(2分)。
在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(或其他合适的干燥装置)。
奉贤2012初三化学模考试卷(word版含答案)
2011学年奉贤区化学调研考试卷完卷时间40分钟 满分60分 （2012、3）相对原子质量：H-1；k-39；Mg-24；Na-23；Zn-65 ；O-16 ；C-12；Fe-56；一、选择题（共20分，每题只有一个答案）27、化学科学的发展促进了人类社会的进步，下列各项不属于化学学科研究范畴的是（ ）A 、物质的运动状态B 、物质的组成和结构C 、物质的性质和用途D 、物质的制取和应用 28、有关物质的性质中属于物理性质的是( )A.浓盐酸的挥发性B.浓H 2SO 4的脱水性C.硝酸的氧化性D.碳酸的不稳定性29、海南椰树集团生产的“椰树牌矿泉水”荣获“中国国宴饮料”称号。
这种矿泉水是一种( )A ．纯净物B ．化合物C ．氧化物D ．混合物 30、下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）A ．食盐B ．橄榄油C ．白糖D ．黄酒31、X ．Y ．Z 三元素的化合价为+1．+4．-2，组成的化合物的化学式可能是------ （ ） Ａ．XYZ 4 Ｂ．X 4YZ 3 Ｃ．X 2YZ 3 Ｄ．X 3YZ 232、秋冬干燥，医生建议在室内放盆热水增加空气的湿度。
此方法说明---------（ ） A ．分子很小 B ．分子之间有间隔 C ．分子是可分的 D ．分子在不断运动 33、属于同素异形体的是 ( )A ．氧气和液氧B ．金刚石和C 60 C ．水和过氧化氢D ．冰和干冰34、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。
雷雨给庄稼施加了 （ ）A 、钾肥B 、磷肥C 、氮肥D 、复合肥 35、某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质一定 ( ) A ．含碳元素的化合物 B ．含碳、氢元素的物质 C ．含碳元素的单质或含碳元素的化合物 D ．无法判断36、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是 ( ) A 、稀硫酸 B 、氯化铜溶液 C 、稀盐酸 D 、碳酸钠溶液 37、储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 ( )A B C D38．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
上海市奉贤区高三化学上学期一模试卷(含解析)
上海市奉贤区2015届高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界．下列说法错误的是( )A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围（1﹣100*10﹣6m）的材料C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用2．下列有关氮元素化学用语正确的是( )A．氮分子的结构式：B．氮原子最外层的电子云图：C．NH3的比例模型：D．氮原子的轨道表示式：3．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是( )A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是115，中子数为66C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．铟原子最外层有3个能量相同的电子4．100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积K W=1.0×10﹣12B．水电离出的[H+]=1.0×10﹣10mol/LC．水的电离度随温度升高而升高D．[H3O+]＜[SO42﹣]5．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是( )A．分子中共价键键角均为60°B．黄砷中共价键键能大于白磷C．分子中含有的共价键的数目都是4D．黄砷的熔点低于白磷二、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）6．N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是( )A．反应前气体的总体积为0.448LB．生成物中含有0.01N A个分子C．装置中氢元素的总质量为0.04gD．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N A个F﹣7．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，该反应( ) A．反应物和生成物中都只含极性分子B．反应物和生成物均为分子晶体C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O8．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( )A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．浓氨水和生石灰反应制取NH3C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．过氧化钠固体和水反应制取O29．为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是( )A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．四氯化碳10．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是( ) A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）11．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌12．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是( )A．⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小B．②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C．元素⑩为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物13．如图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）．下列关于该有机物的说法正确的是．A．在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物B．分子式为C3H6NO2C．能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO214．相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ 实验测得有关数据如下：下列判断中正确的是( )容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/KJSO2O2SO3甲 2 1 0 放出热量乙 1.8 0.9 0.2 放出热量A．两容器中反应的平衡常数不相等B．达到平衡时SO2的体积分数：甲＜乙C．197＞Q1＞Q2D．生成1molSO3（l）时放出的热量等于98.5kJ15．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连．则下列叙述不正确的是( )A．甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小16．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是( )A．溶液中无法确定Al3+的存在与否B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32﹣C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3﹣的存在D．步骤③中共有2种钡盐沉淀17．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是( )A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小B．把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加用如图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是( )选项实验现象解释或结论A a中溶液褪色还原性：SO32﹣＜I﹣B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32﹣和S2﹣在酸性条件下发生反应C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，所以滴入酚酞变红；Ba2++SO32﹣→BaSO3↓（白），使水解平衡左移，红色褪去D d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质A．A B．B C．C D．D19．常温下在20mL 0．l mol•L﹣1Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐降低，下列说法一定正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）( ) A．当盐酸加入10mL时，溶液中c（Na+）=2 c（HA﹣）+2c（A2﹣）+2 c（H2A）B．当盐酸加入20mL时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．当盐酸加入20mL时，溶液中HA﹣的数目小于0.002N AD．当盐酸加入40mL时，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（Cl﹣）20．已知某高聚物的结构式是，其单体的名称为( )A．氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯B．2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯和丁烯酸甲酯C．3﹣氯﹣1，3﹣丁二烯和丙烯酸甲酯D．2﹣甲基丙烯酸甲酯和2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯21．将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为( )A．Cl2+2Fe2+→2Cl﹣+2Fe3+B．2Cl2+2Fe2++2I﹣=2Fe3++4Cl﹣+I2C．3Cl2+2Fe2++4Br﹣→2Fe3++6Cl﹣+2Br2D．6Cl2+6Fe2++4I﹣+2Br﹣=6Fe3++12Cl﹣+2I2+Br222．向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是( ) A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2 mol/LC．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5molD．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L四、（共10分）23．铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料．其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等．（1）铅元素位于元素周期表第六周期IVA．IVA中原子序数最小的元素的原子有__________种能量不同的电子，其次外层的电子云有__________种不同的伸展方向．（2）与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________（填化学式），气态氢化物沸点最低的是__________（填化学式）．（3）配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目．__________PbO2+__________MnSO4+__________HNO3→__________HMnO4+__________Pb（NO3）2+__________PbSO4↓+__________（4）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol•L﹣1，则反应中转移的电子数为__________个．（5）根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是__________ A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2OB．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2OC．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2OD．PbO2+4HCl→Pb Cl2+2OH﹣．五、（共12分）24．氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q ＞0）．（1）该反应所用的催化剂是__________（填写名称）；该反应450℃时的平衡常数__________500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________A．3V正（H2）=2V逆（NH3）B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为__________．（4）在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3__________（填“多”或“少”或”“一样”）．（5）工厂生产的氨水稀释后可作肥料．稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是__________a、 b、 C、 d、（6）液氨和水类似，也能电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，某温度时，其离子积K=2×l0﹣30．该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K__________=2×10﹣30（填“＜”、“＞”或“=”）；②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：__________．六、（共12分）25．二氧化氯（ClO2）气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的__________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，该气体的物质的量比是__________．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．（3）反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为__________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有__________；（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①__________；②__________；③洗涤；④干燥．（5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中，现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是__________．（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN﹣氧化为无毒物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的__________倍．七、（共14分）26．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________．（2）甲同学另称取铁钉10.0g放入25.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+．若要确认此结论，应用__________（选填序号）．a．KSCN溶液 b．铁粉和KSCN溶液 c．氨水 d．酸性KMnO4溶液（3）乙同学取448ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：__________然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________．[探究二]分析乙同学实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W 气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（4）装置B中试剂的作用是__________．（5）丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为__________（化学式），证明Z气体的实验现象为__________； F装置的作用是__________（6）认为气体Y中还含有W的理由是__________（用化学方程式表示）．为确认W的存在，需在装置中添加M于__________（选填序号）．a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C 间 d．C﹣D间．八、（共13分）27．3﹣羟基丁酸（3﹣hydroxybutyrate）也称为β﹣羟基丁酸（beta﹣hydroxybutyrate），在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚（3﹣羟基丁酸）．已知：i．共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：ii．iii．步骤②只有一种产物；E的结构中含有甲基（1）A分子结构简式__________；理论上B也可以由1，3﹣丁二烯与烃F来合成，则F的名称（系统命名法）：__________；C中含有的官能团是__________（用符号表示）．（2）写出反应类型：②__________，④__________．（3）PHB__________（填“有”或“无”）固定熔沸点；它与E__________（填“互为”或“不互为”）同分异构体．下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是__________（填序号）；a．b．c．d．（4）写出反应⑤的化学方程式__________．九、（共11分）29．布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：请回答下列问题：（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是__________．（2）B→C反应类型为__________，E→F反应中生成的无机产物为__________．（3）由A到B的反应通常在低温时进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的__________（填字母）（4）D的结构简式__________；D的同分异构体H是一种α﹣氨基酸，能使FeCl3溶液显紫色，而且苯环上只有两个取代基，它在苯环上的一卤代物只有两种，则H的结构简式是__________．（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．十、（共12分）30．有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）①、②、③．小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：（1）小奉取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g．则合金中镁的质量分数为__________．（保留小数点后面2位）（2）小贤取样品②m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是__________．（结果转化为最简分数）（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：实验序号 a b c合金质量（g）0.51 0.765 0.918气体体积（mL）560 672 672求：Ⅰ、盐酸的物质的量浓度Ⅱ、合金中镁的质量分数Ⅲ、要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？上海市奉贤区2015届高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界．下列说法错误的是( )A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围（1﹣100*10﹣6m）的材料C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用考点：纳米材料．分析：A、“受激发射损耗”（STED）显微技术是德国科学家斯特凡•黑尔所构建；B、纳米材料是指大小在1﹣100nm之间的物质；C、蛋白质的分散系属于胶体；D、纳米级分辨率的显微镜已得到推广．解答：解：A、黑尔为了寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术，故A正确；B、纳米材料是指大小在1﹣100nm之间的物质，而1nm=10﹣9m，故尺度范围应为1﹣100×10﹣9m，故B错误；C、蛋白质的分散系属于胶体，而胶体的胶粒的直径大小介于1﹣100nm之间，符合超分辨率荧光显微镜所观察的范围，故得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质，故C正确；D、纳米级分辨率的显微镜能让人类更真实的认识细菌和病毒，已得到推广，故D正确．故选B．点评：本题考查了纳米材料和科学史，应注意的是胶体的胶粒的直径大小介于1﹣100nm之间，难度不大．2．下列有关氮元素化学用语正确的是( )A．氮分子的结构式：B．氮原子最外层的电子云图：C．NH3的比例模型：D．氮原子的轨道表示式：考点：电子式；球棍模型与比例模型．分析：A、结构式是利用短线代表共价键；B、氮原子最外层为pz能级；C、比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，氨气中氮原子的原子半径大于氢原子；D、氮原子最外层5个电子，图示为氮原子轨道表示式．解答：解：A、结构式是利用短线代表共价键，氮气的结构式为：N≡N，故A错误；B、氮原子最外层为p能级，氮原子的最外层应该是pz，不是px，故B错误；C、比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，氨气中氮原子的原子半径大于氢原子，且三角锥，不是平面三角形，故C错误；D、氮原子最外层5个电子，图示为氮原子轨道表示式，故D正确，故选D．点评：本题考查了球棍模型与比例模型、原子核外电子排布，题目难度中等，注意明确球棍模型和比例模型的表示方法，掌握原子核外电子排布的表示方法．3．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是( )A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是115，中子数为66C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．铟原子最外层有3个能量相同的电子考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．具有一定质子数的一类原子是总称是元素，元素不说质量数；B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；C．铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p上1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族；D．能级不同，其电子能量不同．解答：解：A．质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故A错误；B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故B错误；C．铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p上1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族，故C正确；D．能级不同，其电子能量不同，所以5s、5p能级上电子能量不同，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素周期表的结构及应用，明确图中各个数字或字母代表的含义是解本题关键，注意114.8是该元素的相对原子质量而不是铟元素中某一种原子的相对原子质量，为易错点．4．100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积K W=1.0×10﹣12B．水电离出的[H+]=1.0×10﹣10mol/LC．水的电离度随温度升高而升高D．[H3O+]＜[SO42﹣]考点：水的电离．分析：A、计算出pH=6的蒸馏水中氢离子浓度，根据水的离子积表达式及蒸馏水中c（H+）=c（OH﹣）计算出水的离子积；B、硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的；C、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大；D、根据物水的电离断氢离子与氢氧根离子浓度关系．解答：解：A、蒸馏水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，水的离子积Kw=1×10﹣12，故A正确；B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣10mol•L﹣1，故B正确；C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；D、100℃时，蒸馏水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以呈中性，加入硫酸氢钠溶液呈酸性存在水的电离，氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；故选D．点评：本题考查了水的电离，题目难度中等，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．5．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是( )A．分子中共价键键角均为60°B．黄砷中共价键键能大于白磷C．分子中含有的共价键的数目都是4D．黄砷的熔点低于白磷考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；磷．分析：A．黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，为正四面体结构；B．键长越短键能越大，根据原子半径比较键长；C．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，As原子之间均形成共价键；D．形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强．解答：解：A．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，分子中共价键键角均为60°，故A正确；B．原子半径As＞P，键长越大，键能越小，故B错误；C．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，形成6个共价键，故C错误；D． As4形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故D错误．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律、物质结构与性质等，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．二、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）6．N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是( )A．反应前气体的总体积为0.448LB．生成物中含有0.01N A个分子C．装置中氢元素的总质量为0.04gD．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N A个F﹣考点：物质的量的相关计算．分析：氨气与氟化氢反应：HF+NH3=NH4F，生成0.01mol氟化铵固体．A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；B．生成物为氟化铵，为离子化合物，不存在分子；C．装置中n（H）=n（HF）+3n（NH3），再根据m=nM计算；D．氟离子是弱酸的阴离子，在水溶液中水解．解答：解：氨气与氟化氢反应：HF+NH3=NH4F，生成0.01mol氟化铵固体．A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，故反应前气体的总体积＞（0.01mol+0.01mol）×22.4L/mol=0.448L，故A错误；B．生成物为氟化铵，为离子化合物，不存在分子，故B错误；C．装置中n（H）=n（HF）+3n（NH3）=0.01mol+0.01mol×3=0.04mol，故氢元素质量=0.04mol×1g/mol=0.04g，故C正确；D．0.01molHF和0.01molNH3恰好反应，生成的氟化铵为0.01mol，氟离子是弱酸的阴离子，在水溶液中发生水解，加水溶解后所得溶液中F﹣数目小于0.01 N A，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、盐类水解等，题目难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略氯化铵为离子化合物，氯化铵不存在分子．7．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，该反应( ) A．反应物和生成物中都只含极性分子B．反应物和生成物均为分子晶体C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O考点：分子晶体；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、该反应中，反应物和生成物中都存在极性分子和非极性分子；B、氧气、二氧化碳为非极性分子，甲醛、水为极性分子；C、生成物中都属于极性键，不存在非极性共价键；D、水分子中存在氢键，故水的熔沸点高于二氧化碳．解答：解：A、反应物中甲醛为极性分子、氧气为非极性分子，产物中二氧化碳为非极性分子、水为极性分子，故A错误；B、氧气、二氧化碳为非极性分子，甲醛、水为极性分子，即均为分子晶体，故B正确；C、反应物中甲醛分子存在极性键、氧气中存在非极性键，而生成物中都是极性键，不存在非极性键，故C错误；D、水分子中存在氢键，故水的熔沸点高于二氧化碳，故D错误，故选B．点评：本题考查化学键、分子的极性以及熔沸点比较，该题基础性强，难度适宜，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性；该题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生分析、归纳和总结、问题的能力的培养．8．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( )。
【精品高考化学】2019年上海市奉贤区高考化学一模试卷+答案
2019年上海市奉贤区高考化学一模试卷一选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是（）A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B．旧报纸等废纸回收再生产纸C．电池等电子产品有毒需特殊处理D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理2．（2分）据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3与H2属于（）A．同素异形体B．同分异构体C．同系物D．同位素3．（2分）下列物质属于弱电解质的是（）A．酒精B．水C．盐酸D．食盐4．（2分）物质性质的差异与分子间作用力有关的是（）A．沸点：Cl2＜I2B．热稳定性：HF＞HClC．硬度：晶体硅＜金刚石D．熔点：MgO＞NaCl5．（2分）与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A．设备少B．原料易得C．循环利用的物质多D．NaCl利用率高6．（2分）一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（）A．钾B．镁C．铁D．铜7．（2分）有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（）A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．轨道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8．（2分）有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（）A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．使铁、铝钝化表现了强氧化性C．制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性9．（2分）下列变化不涉及氧化还原反应的是（）A．明矾净水B．钢铁生锈C．海水提溴D．工业固氮10．（2分）下列符合实际并用于工业生产的是（）A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收D．工业制烧碱：电解饱和食盐水在阳极区域得到烧碱溶液11．（2分）如图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有（）A．一个羟基，一个酯基B．一个羟基，一个羧基C．一个羧基，一个酯基D．一个醛基，一个羟基12．（2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线13．（2分）下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO214．（2分）2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．15．（2分）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种﹣N5+N3﹣，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N5+有24个电子B．N原子中未成对电子的电子云形状相同C．N3﹣质子数为20D．N5+中N原子间形成离子键16．（2分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A Al2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火可作面包的发泡剂B NaHCO3受热易分解产生气体C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物A．A B．B C．C D．D17．（2分）根据如图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是（）A．铜闸门含铁量高，无需外接电源保护B．该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C．将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D．辅助电极最好接锌质材料的电极18．（2分）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），在其他条件相同时，测得试验数据如表：压强（1×105Pa）温度℃NO达到所列转化率所需时间s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.2 3.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（）A．温度越高，越有利于NO的转化B．增大压强，反应速率变慢C．在1×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D．如进入反应塔的混合气体为amol，如速率v＝△n/△t表示，则在8×105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO的反应速率为4a/370mol/s19．（2分）有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性：②加适量氯水和淀粉无明显现象。
普陀2012学年高三化学一模试卷
普陀2012学年高三化学一模试卷2022年.12本试卷分为第I 卷和第Ⅱ卷两部分。
全卷共9页。
满分150分。
考试时间120分钟第I 卷（共66分）考生注意：1、答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B 铅笔正确涂写学生考试编号。
2、第I 卷（1―22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑。
注意试题题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H ―1 C ―12 N ―14 O ―16 Na ―23 S ―32 Cl －35.5 K －39 Fe ―56 Cu ―64 Br ―80一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1、化学在生活中无处不在，其中不科学的是A ．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用C ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D ．地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情2、不能确定为磷元素的化学用语是A ．3s 23p 3B ．C ．(n+1)s n (n+1) p n+1D ．3、智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO 3 + H 2SO 4(浓)??→?微热NaHSO 4+HNO 3↑。
该反应说明A ．硫酸比硝酸稳定B ．硫酸的沸点比硝酸高C ．H 2SO 4 的酸性比硝酸强D ．浓硫酸的氧化性比硝酸强4、利用海水资源能达到相关目标的是A ．用潮汐发电，将化学能转化为电能B ．不需富集，直接提取海水中的溴C ．用海水中的NaCl 制取烧碱和纯碱D ．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质5、下列判断正确的是A ．氧化物中的氧元素一定呈- 2价B ．酸性氧化物可能是金属氧化物C ．化学键只存在于晶体中D ．正四面体分子中键角不可能是600第2 页共9 页B ．蒸发二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2012年上海市奉贤区高三化学一模试卷和答案 满分150分，考试时间120分钟
相对原子质量：N—14 , O—16 , H—1 , Cu—64, Mg—24, K—39, I—127, Na-23，C—12 第I卷 （共66分） 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1、《联合国气候变化框架公约》第十七次缔约方大会暨《京都议定书》第七次缔约方会议11月28日在南非港口城市德班召开。全世界各国要采取措施减少温室气体排放，低碳生活应从我做起。以下做法不能体现低碳生活的是 A. 注意节约用电 B. 尽量搭乘公共交通工具，减少私家车的使用 C. 减少食物加工过程 D. 大量使用薪柴为燃料
2、 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为 B．4℃时，纯水的pH=7 C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．水分子在三种状态中，分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
3、下列说法一定正确的是
A． 1，3，4-三甲苯 B． Na2CO3·10H2O 石碱 C． C3H6 丙烯 D． 硫化氢
4、以下属于共价分子的单质是 A、氩气 B、金刚石 C、重氢气 D、水
5、类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是 A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电 C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A. 大理石与盐酸 B. NaOH与AlCl3溶液 C. Zn与H2SO4溶液 D. Fe与浓硫酸 7、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
8、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
9．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是 A、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。 B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－ C、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色 D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。
10、某物质的球棍模型如右图所示，关于该物质的说法错误的是
A. 该物质的结构简式为OOHCHCH2NH2 B. 该物质可以发生氧化反应 C. 该物质既能与HCl反应，也能与NaOH反应 D. 该物质可以聚合成高分子化合物 11、下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 结合质子（H＋）能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
C．萃取后下面放出碘的苯溶液 A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 D．分离碘并回收苯 12、科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是] A. 分子中四个氮原子共平面 B. 7.6 g N(NO2) 3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NA C. 标准状况下，2.24L N(NO2) 3含有的分子数为0.1NA D、15.2g该物质含有0.6NA个非极性键
13、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如右图）。下列说法正确的是 A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2一定不与铁反应 D.右图所示转化反应都是氧化还原反应
14、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试， 溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
15、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
16、烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是 A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 B．曲线c表示OH-的物质的量的变化 C．加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为 Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2O D．加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为 OH－＋H＋→H2O
17、取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 mol·L-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度 为 A．0.4 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18、25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)→Na2O(s)+414KJ ②2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s)+511KJ 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同 C. Na2O2（s）比Na2O（s）稳定 D.1 mol Na2O2（s）与1 mol Na2O（s）所含的能量相差97kJ
19、二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的 分子结构与H202相似，熔点为l93 K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品 红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是 A．S2C12晶体中不存在离子键 B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构 C．S2C12在熔融状态下能导电 D．S2C12与水反应后生成的气体难溶于水 20、室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L B. a、b之间可能出现：c(NH3·H2O) ＞c(NH4＋)＞ c(OH－)＞c(Cl－) ＞c(H+) C. c点： c(Cl－)= c(NH4＋) D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
21、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是 A．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl - B．2Fe2++2Br -+2I -+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl - C．2Fe2++4Br -+2I -+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl - D．4Fe2++2Br -+2I -+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl –
22、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中 正确的是 A．加入合金的质量可能为6.4g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L 第II卷（共84分） 四、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．
在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑； CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ 23、普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为 ，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为 。 24、在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ， 有 种不同类型的晶体（填数字） 25、在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填―大‖或―小‖)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 26、在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
五、氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。 1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下 ① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 +O2 + H2O ② SbCl5 + HF → SbF5 + HCl ③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑ 27、反应①中KMnO4与H2O2的物质的量之比为_______________
28、反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素为_________________。 29、反应③中产生1molKSbF6，则反应中转移电子的物质的量为__________________mol。若将该步改用惰性电极进行电解，则F2应当在_______附近逸出。
30、反应②恰好反应后，若产生的HCl在标况下为44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸，然后与过量的MnO2反应，产生的Cl2与含1molNaOH的溶液在常温下反应，最终出现的情况是（ ）