科粤版(2012)初中化学九上 2.3 离子 课件
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科粤版(2012)初中化学九年级上册2.3 构成物质的微粒-离子 课件
3、在下列结构示意图中属于阳离子的是________
4、（2016乐山中考）下列粒子结构示意图中， 属于阴离子是（ ）
A
B
C
D
5．根据右边的结构图回答：
（1）如果该图表示的是原子，X值为___
该1原0子的符号是____。Ne
（2）如果该图表示的是带2个单位正电
荷的阳离子，X值为___，12符号是____。Mg2+
构成物质的微粒 ------离子
请同学们分别画出钠原子、 镁原子、氧原子、氯原子、氖 原子的原子结构示意图 。
最外层电子数与元素性质的关系
元素的类别
最外层 电子数
是否达到相对 稳定结构
得失电子
化学性质
金属
＜4
非金属
≥4
稀有气体
=8
末达 末达 达到
易失 易得 不易
活泼 活泼 稳定
+11 2 8 1
原子
分子
离子
+13 2 8
课堂练习
1．下面结论错误的是( B)
A．钠原子在化学反应中容易失去电子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯原子得一个电子形成氯离子。 D．氯化钠由氯离子和钠离子构成。
2、下列关于原子、离子的说法正确的是（ C） A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的 原子或原子团。 B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。 C、分子、原子、离子都总在不断运动。 D、原子和离子之间不可以相互转化。
不显电性
带电
化学 性质
联系
大多数不稳定
得电子
失电子
阴离子
原子
阳离子
失电子 得电子
稳定
练习：判断下列是原子结构图还是离子结构图？
新科粤版九年级上册初中化学 2.3 构成物质的微粒(II)——原子和离子 (课时1) 教学课件
成物质。 2.在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有变化（在化学变 化中分子可分原子不可分）只是重新组合成新分子，构成新物质。原 子是化学变化中最小讲解
原子也在不断地运动着，且原子的体积很非常小。
用STM获得的石墨中碳原子的图像
第十一页，共二十一页。
新课讲解
用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
2.介绍人类对物质结构的认识史，初步认识原子－分子论在发生化学科学 中的重要历史作用。 3.了解原子以及相对原子质量和原子组成的关系。
第二页，共二十一页。
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新课导入
世界上大多数物质都是由不同的 分子构成的。那么分子本身又是由什 么构成的呢？分子能不能分割呢？经 大量的科学实验研究证明，分子还可 以分成更小的微粒，这些微粒就是原 子，也就是说，分子是由原子构成的。 那么什么是原子？
当堂小练
3.试列举一些生活中或自然界中的事例，说明物质是由分子、
原子等微观粒子构成的。
D
答：放在衣柜里的樟脑丸会逐渐变小直至消失。
第二十一页，共二十一页。
返回
新科粤版九年级上册初中化学 2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子 (课时1) 教学课件
科 目：化学
适用版本：新科粤版
适用范围：【教师教学】
第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子(课时2)
第一页，共二十一页。
学习目标
1.了解原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
如果把一个水分子与一只乒乓球相比较，相当于拿一滴水与地球 相比较。
第十二页，共二十一页。
新课讲解
如果把一个氢原子与直径为1cm的小球相比较，相 当于拿一个苹果与地球相比较。
原子也在不断地运动着，且原子的体积很非常小。
用STM获得的石墨中碳原子的图像
第十一页，共二十一页。
新课讲解
用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
2.介绍人类对物质结构的认识史，初步认识原子－分子论在发生化学科学 中的重要历史作用。 3.了解原子以及相对原子质量和原子组成的关系。
第二页，共二十一页。
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新课导入
世界上大多数物质都是由不同的 分子构成的。那么分子本身又是由什 么构成的呢？分子能不能分割呢？经 大量的科学实验研究证明，分子还可 以分成更小的微粒，这些微粒就是原 子，也就是说，分子是由原子构成的。 那么什么是原子？
当堂小练
3.试列举一些生活中或自然界中的事例，说明物质是由分子、
原子等微观粒子构成的。
D
答：放在衣柜里的樟脑丸会逐渐变小直至消失。
第二十一页，共二十一页。
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新科粤版九年级上册初中化学 2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子 (课时1) 教学课件
科 目：化学
适用版本：新科粤版
适用范围：【教师教学】
第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子(课时2)
第一页，共二十一页。
学习目标
1.了解原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
如果把一个水分子与一只乒乓球相比较，相当于拿一滴水与地球 相比较。
第十二页，共二十一页。
新课讲解
如果把一个氢原子与直径为1cm的小球相比较，相 当于拿一个苹果与地球相比较。
科粤版化学九年级上册 2.3 构成物质的微粒(2)—原子和离子 课件 (共30张PPT)
8)已知某粒子的核外共有2个电子层。其结 构示意图如下图所示：
+m 2 x
①若该粒子为原子时，则m = 2 + x
②若该粒子为阴离子时，则m – 2 < x
(填“>”“<”或“=”)
9)对于Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，正
确的是 （ c ）
①核电荷数相同，②核外电子数相等， ③电子层结构完全相同，④质量几乎相等
+16 2 8 6
+11 2 8 1
+17 2 8 8
S
Na
Cl-
+8 2 8
+10 2 8
+11 2 8
O2-
★ 原子 ： 阳离子： 阴离子：
Ne
Na+
质子数 = 核外电子数
质子数 ＞ 核外电子数
质子数 ＜ 核外电子数
完成学案P20的【问题一】中的4
O2-： 氧离子或一个氧离子
每个氧离子带2个单位的负电荷。
⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等
A．①②③④⑤ C．①④⑤
B．①③⑤ D．②③④
10)在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴
离子）、中子、电子等粒子中；
（1）能直接构成物质的粒子有 分子、原子、离子 ；
（2）构成分子的微粒 原子
；
（3）构成原子的微粒原子核、电子或质子、中子、电；子
（4）带负电荷的粒子 阴离子、电子
如何表示2个氧离子？
2O2- 表示每个氧离子带2个单位的负电荷
表示2个氧离子
完成学案P21的【问题二】中的4
+11 2 8 1
Na
+11 2 8
化学九年级科粤版 2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子(共21张PPT)
的关系。
20
能力延伸
1某元素的原子核外有三个电子层，最外层上的 电子数占总数的1/3，该原子是（ ）原子
2 原子是电中性的，原子得失电子后是否仍呈电 中性？
3 教材第59面图3--16 部分元素原子的原子结构 示意图中元素原子的排列与《元素周表》（见 教材后）中元素的排列有相同之处。想一想： 《元素周表》是按什么规律排列元素的？
18
体验与应用
3 元素的化学性质主要决定于（ A ）
A 质子数
B 中子数
C 最外层电子数 D 电子数
4 某元素原子的最外层电子数为2，此元素是
（ D）
A 一定是金属元素 B 不可能是稀有气体元素
C 一定是氦元素
D 可能是非金属元素
19
课小结
1.核外电子的分层排布，电子层。 2.原子结构示意图、画法及含义。 3.原子核外电子分层排布规律。 4.原子最外层电子数目的特点与元素化学性质
21
回顾与复习 2.原子有哪些特性？
(1)体积小 (2)质量轻 (3)不停地运动
原子很小 在化学变化中不可分
5
回顾与复习
3.原子的内部结构又是 怎样的呢？
6
原子结构
原子核 原子
中子: 不带电 质子: 每个质子带一个单
位的正电荷
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
在原子中： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 所以，整个原子对外不显电性。
13
原子核外电子分层排布规律
1~18号的元素的原子核外电子排布遵循。 1.每层最多容纳电子2n 个， 为电子层。 2.电子总是尽先排布在能量较低的电子层里. 3.最外层电子数不超过8个。
14
练习：
20
能力延伸
1某元素的原子核外有三个电子层，最外层上的 电子数占总数的1/3，该原子是（ ）原子
2 原子是电中性的，原子得失电子后是否仍呈电 中性？
3 教材第59面图3--16 部分元素原子的原子结构 示意图中元素原子的排列与《元素周表》（见 教材后）中元素的排列有相同之处。想一想： 《元素周表》是按什么规律排列元素的？
18
体验与应用
3 元素的化学性质主要决定于（ A ）
A 质子数
B 中子数
C 最外层电子数 D 电子数
4 某元素原子的最外层电子数为2，此元素是
（ D）
A 一定是金属元素 B 不可能是稀有气体元素
C 一定是氦元素
D 可能是非金属元素
19
课小结
1.核外电子的分层排布，电子层。 2.原子结构示意图、画法及含义。 3.原子核外电子分层排布规律。 4.原子最外层电子数目的特点与元素化学性质
21
回顾与复习 2.原子有哪些特性？
(1)体积小 (2)质量轻 (3)不停地运动
原子很小 在化学变化中不可分
5
回顾与复习
3.原子的内部结构又是 怎样的呢？
6
原子结构
原子核 原子
中子: 不带电 质子: 每个质子带一个单
位的正电荷
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
在原子中： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 所以，整个原子对外不显电性。
13
原子核外电子分层排布规律
1~18号的元素的原子核外电子排布遵循。 1.每层最多容纳电子2n 个， 为电子层。 2.电子总是尽先排布在能量较低的电子层里. 3.最外层电子数不超过8个。
14
练习：
科粤版(2012)初中化学九年级上册 2.3 离子 课件
Na
Mg
S
Cl
+11 2 8 1
+12 2 8 2
+16 2 8 6
+17 2 8 7
Na＋ +11 2 8
Mg2＋ +12 2 8
S2－ +16 2 8 8
Cl－ +17 2 8 8
【能力提高】
• 某离子带3个单位的正电荷，质子 数为13，该离子的核外电子数为 _1_0___，该离子的名称是铝__离__子__， 符号是__A_l3_+，该离子的结构示意图 是：
2．右图是钠原子的结构示意图：
弧线表示 电子层 。 原子核内的质
子数是 11 是8 。
。第二层上的电子数
3．金属元素在化学反应中一般较易 失去 电 子，变成 阳 离子，这是因为金属原子 最外层电子数目一般 少于 4个。
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
+11 281
Na
78 2 +17
Cl
氢H （第一层为最外层不超过2个电子）。 氦He
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
金属元素 非金属元素
一般少于4个 易失去电子 一般多于等于4个 易得到电子
不稳定 不稳定
新科粤版九年级上册初中化学 2.3 构成物质的微粒(II)——原子和离子(课时3) 教学课件
第十二页，共二十四页。
新课讲解
【结论】 1.元素（原子）的性质，特别是化学性质与该原子最外层电子数
有密切关系。
2.如果最外层电子数相同，两种元素的化学性质相似。
第十三页，共二十四页。
新课讲解 归纳
1.稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2）。结果稳定，
性质稳定；
2.金属元素的原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易 失去电子，趋向达到相对稳定结构 3.非金属元素的原子最外层电子数一般大于4,在化学反应中容易得 到电子，趋向达到相对稳定结构。
子的是 ( C )
D
A
B
C
D
第二十二页，共二十四页。
当堂小练
4.铝原子的结构示意图为
D
，它的核内有_____个1质3 子，
核外有 个电子层3 ，最外层电子数是
，在化学反3 应
中，铝原子容易
电子，形失成去__________（填阴离子或
阳阳离离子子）
第二十三页，共二十四页。
当堂小练
5. 碳 12 原 子 的 质 量 为 1.993 × 10-26kg, 一 种 铁 原 子 的 质 量 为 D
9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一
位）。
解：铁原子的相对原子质量为 9.2281026 kg 55.9
1.9931026 kg 1 12
第二十四页，共二十四页。
1个碳原子：1.993×10-26kg 1个氢原子：1.67×10-27kg 1个氧原子：2.657×10-26kg
第五页，共二十四页。
新课讲解
相对原子质量 概念：以一个碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这一
科粤版(2012)初中化学九年级上册2.3 物质构成的奥秘 课件
钾-K 钙-Ca 2.两个钠原子：2Na 3.三个水分子：3H2O 4.五个铝离子：5Al3+
硫-S
氯-Cl
碳-C 镁-Mg 氩-Ar
考纲要求：
1.理解氢、碳、氮、氧等是与人类关系密 切的常见元素。 2.掌握一些常见元素的名称和符号。 3.了解元素的简单分类。 4.能根据原子序数在元素周期表中找到指 定的元素。 5.理解“化学变化过程中元素不变”的观 念。
知识导图
1.元素概念：
1.（宏观）表示一种元素
元素
2.元素分类： 书写
3.元素符号
2.（微观）表示该元素的 一个原子
组成
意义
3.(原子构成的物质）表 示一种物质
原子序号=核内质子数
4.元素周期表 1-20号元素符号
物质 混合物
纯净物
化合物 单质
元素周期表结构
氧化物 如：H2O
无机化合物 酸 如 HCl、H2SO4
电子数为___3_____。
（2）由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学
式为__A_l_（__O__H__）__3__ 。
4．(2018·顺德区模拟)成人体内99%的钙存在于骨骼和
牙齿中，这里描述的“钙”是指( C )
A．离子 B．原子 C．元素 D．分子
5．(2018·深圳市)锌是促进人体生长发育的必需微量元 素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结
则下列说法错误的是（ C ）
A. x=2 B. 锗原子的电子数为32 C. 人体中锗是常量元素 D. 锗原子的中子数为41
3.下图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一 部分。请回答：
（1）图①、②中属于阴离子的是__②______（填序号）， 该元素的质子数为___1_7____；13号元素原子的最外层
硫-S
氯-Cl
碳-C 镁-Mg 氩-Ar
考纲要求：
1.理解氢、碳、氮、氧等是与人类关系密 切的常见元素。 2.掌握一些常见元素的名称和符号。 3.了解元素的简单分类。 4.能根据原子序数在元素周期表中找到指 定的元素。 5.理解“化学变化过程中元素不变”的观 念。
知识导图
1.元素概念：
1.（宏观）表示一种元素
元素
2.元素分类： 书写
3.元素符号
2.（微观）表示该元素的 一个原子
组成
意义
3.(原子构成的物质）表 示一种物质
原子序号=核内质子数
4.元素周期表 1-20号元素符号
物质 混合物
纯净物
化合物 单质
元素周期表结构
氧化物 如：H2O
无机化合物 酸 如 HCl、H2SO4
电子数为___3_____。
（2）由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学
式为__A_l_（__O__H__）__3__ 。
4．(2018·顺德区模拟)成人体内99%的钙存在于骨骼和
牙齿中，这里描述的“钙”是指( C )
A．离子 B．原子 C．元素 D．分子
5．(2018·深圳市)锌是促进人体生长发育的必需微量元 素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结
则下列说法错误的是（ C ）
A. x=2 B. 锗原子的电子数为32 C. 人体中锗是常量元素 D. 锗原子的中子数为41
3.下图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一 部分。请回答：
（1）图①、②中属于阴离子的是__②______（填序号）， 该元素的质子数为___1_7____；13号元素原子的最外层
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（1）当a=__1__0____时该粒子表示的是原子；
（2）当a=___1_2____时该粒子表示一个带2个
单位正电荷的阳离子；
（3）当a=___9_____时该粒子表示一个带1个
单位负电荷的阴离子。
变式训练
下列微粒中，跟氖原子具有相同 电子层结构的是（ ） （A）Mg （B）Na+ （C）N （D）F-
1、写法：先写元素符号，再在元 素符号右上角标所带电荷数及电 性．
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
2、离子符号的意义
例： O2-
(1) 表示一个氧离子 (2) 表示1个氧离子带2个单位的负
电荷(数字的意义)
判断对错
一种粒子最外层电子数目为8，此粒子 一定是稀有气体元素的原子 .
例2、 某粒子的结构示意图如上图所示：
(D )
失去电子
原
得到电子
子
带__正__电荷 成为
_阳___离子
带__负__电荷 成为
_阴___离子
Na与Na+什么相同？什么不同？
Na与Na+什么相同？什么不同？ 二者的化学性质相同吗？为什么？哪个 粒子的化学性质更稳定？为什么？ 二者的质量是否相等？
主问题二
离子的表示方法？
学生活动：请写出镁离子、硫离子、 氟离子、铝离子。 学法指导根据原子结构示意图来推 导
，这也是一种科学精神。你给自己定了目标，你还要知道怎么样去一步一步地实现这个目标。从某种意义上说，树立具体目标和脚踏实地地去 做同等重要。
69、有建树的人，并非具备了比一般人更优越的条件，相反，他们要经过更多的磨练，走更艰辛的路。 19. 恒心就如滴水穿石.再大的困难与阻碍也能冲破 64、伟大的成就，来自为远大的目标所花费的巨大心思和付诸的最大努力。 13. 我欲将心向明月,奈何明月照沟渠 52、鞋底磨穿了，不等于路走到了头。 7、身无彩凤双飞翼，心有灵犀一点通。 15、只要你想种下美好记忆的种子，便能找到你心灵中的处女地。开垦吧，现在就开始。 15. 人生之路多坎坷，摔个跟头别难过，爬起来，掸掸土，前方就是一片乐土 79、事业的大厦如缺乏毅力的支柱，只能是空中楼阁。 72、不要忽视想象，它是我们创意的源泉。
离子
学习目标
1பைடு நூலகம்
了解离子的形成过程
2
认识离子是构成物质的一种微粒
掌握离子的表示方法
钠与氯气的反应
任务要求：观察并记录实验现象
主问题一
离子是如何形成的？
任务要求：阅读教材，小组讨论氯化钠的形成 过程，组内指定一名发言人进行阐述。
例1 下列对微粒的描述中，不正确的是
( C)
下列结构示意图中，表示阴离子的是
归纳与总结
原 结合 分 子 构成 物
直接构成
子 得失电子
构成 质
阴阳离子
拓展培优
求Ca 2+与O2-的质子数与电子数各
是多少？
质子数
电子数
Ca 2+
20
18
O2-
8
10
拓展培优
元素X的核电荷数为A，它的阳离 子X m +与Y的阴离子Y n-的电子层 结构相同，则元素Y 的核电荷数是？
2、真诚地帮助别人达到目标，自已的事业永远处于旺季。 17、光有奋斗精神是不够的，还需要脚踏实地一步一步地去做。要先分析自己的现状，分析自己现在处于什么位置，到底具备什么样的能力
（2）当a=___1_2____时该粒子表示一个带2个
单位正电荷的阳离子；
（3）当a=___9_____时该粒子表示一个带1个
单位负电荷的阴离子。
变式训练
下列微粒中，跟氖原子具有相同 电子层结构的是（ ） （A）Mg （B）Na+ （C）N （D）F-
1、写法：先写元素符号，再在元 素符号右上角标所带电荷数及电 性．
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
2、离子符号的意义
例： O2-
(1) 表示一个氧离子 (2) 表示1个氧离子带2个单位的负
电荷(数字的意义)
判断对错
一种粒子最外层电子数目为8，此粒子 一定是稀有气体元素的原子 .
例2、 某粒子的结构示意图如上图所示：
(D )
失去电子
原
得到电子
子
带__正__电荷 成为
_阳___离子
带__负__电荷 成为
_阴___离子
Na与Na+什么相同？什么不同？
Na与Na+什么相同？什么不同？ 二者的化学性质相同吗？为什么？哪个 粒子的化学性质更稳定？为什么？ 二者的质量是否相等？
主问题二
离子的表示方法？
学生活动：请写出镁离子、硫离子、 氟离子、铝离子。 学法指导根据原子结构示意图来推 导
，这也是一种科学精神。你给自己定了目标，你还要知道怎么样去一步一步地实现这个目标。从某种意义上说，树立具体目标和脚踏实地地去 做同等重要。
69、有建树的人，并非具备了比一般人更优越的条件，相反，他们要经过更多的磨练，走更艰辛的路。 19. 恒心就如滴水穿石.再大的困难与阻碍也能冲破 64、伟大的成就，来自为远大的目标所花费的巨大心思和付诸的最大努力。 13. 我欲将心向明月,奈何明月照沟渠 52、鞋底磨穿了，不等于路走到了头。 7、身无彩凤双飞翼，心有灵犀一点通。 15、只要你想种下美好记忆的种子，便能找到你心灵中的处女地。开垦吧，现在就开始。 15. 人生之路多坎坷，摔个跟头别难过，爬起来，掸掸土，前方就是一片乐土 79、事业的大厦如缺乏毅力的支柱，只能是空中楼阁。 72、不要忽视想象，它是我们创意的源泉。
离子
学习目标
1பைடு நூலகம்
了解离子的形成过程
2
认识离子是构成物质的一种微粒
掌握离子的表示方法
钠与氯气的反应
任务要求：观察并记录实验现象
主问题一
离子是如何形成的？
任务要求：阅读教材，小组讨论氯化钠的形成 过程，组内指定一名发言人进行阐述。
例1 下列对微粒的描述中，不正确的是
( C)
下列结构示意图中，表示阴离子的是
归纳与总结
原 结合 分 子 构成 物
直接构成
子 得失电子
构成 质
阴阳离子
拓展培优
求Ca 2+与O2-的质子数与电子数各
是多少？
质子数
电子数
Ca 2+
20
18
O2-
8
10
拓展培优
元素X的核电荷数为A，它的阳离 子X m +与Y的阴离子Y n-的电子层 结构相同，则元素Y 的核电荷数是？
2、真诚地帮助别人达到目标，自已的事业永远处于旺季。 17、光有奋斗精神是不够的，还需要脚踏实地一步一步地去做。要先分析自己的现状，分析自己现在处于什么位置，到底具备什么样的能力