高考化学大一轮复习第三单元金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件新人教版
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2019年高考化学大一轮复习 第三章 金属及其化合物 基础课1 钠及其重要化合物课件
(1)写出①反应的化学方程式：_2_N__a_2_O_2_＋__2_C_O__2=__=_=_2_N_a_2_C_O__3_＋__O_2____。 有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2， 你认为是否合理？_不__合__理___(填“合理”或“不合理”)。 (2)比较分析③、④反应中可能发生的现象，相同点：均__会__有___红__褐__色__沉__淀__生__成__并_ _有__气__体__逸__出__，差异：_④__中__气__体__明__显__少__于__③__中__气__体____。 (3) 预 测 ⑤ 可 能 的 现 象 ： __溶__液__红__色__褪__去__，__加__热__后__又__恢__复__红__色___ ， ⑥ 可 能 的 现 象：_溶__液__红__色__褪__去__，__加__热__后__不__能__恢__复__红__色____。 (4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象： ⑦_溶__液__变__蓝___； ⑧_溶__液__先__变__蓝__后__褪__色___。
D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
解析：A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有
单 质 参 加 反 应 ， 不 符 合 置 换 反 应 的 定 义 ； C 项 ， Na2O2 与 CO2 、 H2O 的 反 应 都 是 Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与 Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3。
解释反应速率不同的原因：_钠__与__上__述__三__种__物__质__反__应__的__实__质__都__是__钠___与__H_＋_间__的__置__ 换__反__应__，__H__＋_浓__度__的__大__小__决__定__了__反__应__速__率__的__快__慢__，___由__三__种__物__质__电__离__H_＋_的__能___力__可__知__H_＋ _浓__度__的__大__小__顺__序__为__c_>_a_>_b_，__因__而__反__应__速__率__为__c_>_a_>_b____。
高考化学一轮复习第三章金属元素及其重要化合物第9讲钠及其重要化合物课件
(4)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是 钠盐溶液。( × )
错因：NaOH 溶液的焰色也是黄色。
(5)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色。( × ) 错因：铂丝灼烧时就没有颜色。
(6)相同温度下溶解度：Na2CO3<NaHCO3，热稳定性：Na2CO3> NaHCO3。(× )
品红溶液 Na2O2 的强氧化性使之褪色
红色褪去
(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为 O2。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
2．Na2O2 与 CO2 和 H2O 反应的五大关系 (1)物质的量的关系 无论是 CO2、H2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O 与放出 O2 的物质的量之比均为 2∶1。 (2)气体体积关系 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减 少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。
第9讲 钠及其重要化合 物
第三章 金属元素及其重要化合物
[考试要求] 1.掌握 Na 及其重要化合物的主要性质，了解其应 用。2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质，了解其用途。3.掌握 Al3 ＋、AlO2－、Al(OH)3 之间的相互转化关系。4.了解铁及其重要化合 物的主要性质及其应用。5.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变 价金属元素的氧化还原反应。6.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。7.了 解铜及其化合物的性质。
Na2O，Na 在空气中点燃生成 Na2O2，D 错误。
考点二 氧化钠、过氧化钠
[答案] (1)NaNO3 18.6
(2)(以下两种方法任选一种，其他合理方法亦可)
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入到 CuSO4 溶液中，有 H2 放出，产生蓝色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物
K12课件
4
(3)与盐酸反应。 离子反应方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
K12课件
5
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸 吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大 小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭 火器灭火。
K12课件
6
3．钠的制取及保存
K12课件
3
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。
①4Na＋O2===2Na2O。
②2Na＋O2
Na2O2。
③2Na＋Cl2
2NaCl。
(2)与水的反应。
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。
答案：C
K12课件
12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
K12课件
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用
D．将Na块放入水中，放出气体的反应方程式是2Na
＋2H2O===2NaOH＋H2↑K12课件
9
解析：A项，钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器 中的水和二氧化碳反应生成氧气，错误；B项，钠 与水的反应中，1摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔 的氢气，错误；C项，Na化学性质非常活泼，在空 气中极易被氧气氧化，错误；D项，Na的化学性质 很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确。
高考化学一轮复习 3.1 钠及其重要化合物
态下可以用于制取金属,如 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。
【小题自测】 判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2015·山东高考)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。 ( × ) 【解析】金属钠着火时生成的Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2,且反应放热,用泡沫灭火 器灭火会“越灭越旺”。 (2)(2015·广东高考)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。( × ) 【解析】23 g金属钠与足量水反应生成0.5 mol H2。
2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 。 (5)钠与滴有酚酞试液的水反应的现象及解释
3.钠的制取、保存及用途
(1)制取: 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 。 (2)保存:密闭保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:①制取 Na2O2 等化合物;②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热 剂;③用作电光源,制作高压钠灯;④冶炼某些金属题自测】
1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2015·新课标全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子
数为 0.2NA。 ( √ ) 【解析】过氧化钠与水反应生成氧气,氧气来源于-1 价的 O 元素,所以生成 0.1 mol 氧气时转移电子数为 0.2NA。
2.(2015·河北衡水中学质检)如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯 内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧 杯内的物质是 ( B )
A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.钾 【解析】由题意可知该物质与水反应放出热量,但不生成气体,则为Na2O。
【小题自测】 判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2015·山东高考)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。 ( × ) 【解析】金属钠着火时生成的Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2,且反应放热,用泡沫灭火 器灭火会“越灭越旺”。 (2)(2015·广东高考)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。( × ) 【解析】23 g金属钠与足量水反应生成0.5 mol H2。
2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 。 (5)钠与滴有酚酞试液的水反应的现象及解释
3.钠的制取、保存及用途
(1)制取: 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 。 (2)保存:密闭保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:①制取 Na2O2 等化合物;②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热 剂;③用作电光源,制作高压钠灯;④冶炼某些金属题自测】
1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2015·新课标全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子
数为 0.2NA。 ( √ ) 【解析】过氧化钠与水反应生成氧气,氧气来源于-1 价的 O 元素,所以生成 0.1 mol 氧气时转移电子数为 0.2NA。
2.(2015·河北衡水中学质检)如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯 内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧 杯内的物质是 ( B )
A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.钾 【解析】由题意可知该物质与水反应放出热量,但不生成气体,则为Na2O。
3.1钠的单质及其氧化物课件-高考化学一轮复习课件(全国通用)
链接高考
3.（202X·全国乙卷）生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ）
A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂 C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧 解析：B HB铅笔芯的主要成分是石墨，A项错误；碳酸氢钠在加热的条件下 会产生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体可使食品变得松 软、多孔，故碳酸氢钠可做食品膨松剂，B项正确；青铜是铜锡合金，黄铜是铜 锌合金，二者都属于合金，C项错误；钠盐的焰色实验为黄色，因此焰火中的红 色不是来源于钠盐的灼烧，D项错误。
本节目录
考点一 活泼的金属单质——钠 考点二 钠的氧化物 三 链接高考
考点一 活泼的金属单质——钠
1.钠的物理性质
颜色
熔点
硬度
密度
银白色,有 金属光泽
低
质软,硬度 小 , 比水 小 ,
可切割
比煤油 大
2.从原子结构角度认识钠的化学性质---强还原性
导电、 导热性
良好
Na元素在元素周期表中处于 第三周期第ⅠA族 , 钠原子的最外电子层有1个电子,在化学反应中易 失去 1个电子,形成+1价 钠的化合物。
2∶1 常温
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色 固体 过氧化物
(非碱性氧化物) -1
2∶1 加热或点燃
考点二 钠的氧化物
物质
氧化钠(Na2O)
热稳定性 不稳定(2Na2O+O2 2Na2O2)
化 与水反应 学 性 与CO2反应
Na2O+H2O 2NaOH Na2O+CO2 Na2CO3
质 与酸反应(盐酸) Na2O+2HCl
(5)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,则乙醇分子中的氢与水分子中
2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件
【加固训练】 1.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是
H+ H+ 水
(4)与盐(如CuSO4)溶液反应: ______________________, ______________________________。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化 钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液 中的金属阳离子置换出来。 (5)与乙醇反应:_________________________。
黄色
紫色
【思维诊断】 (正确的打“√”,错误的打“×”) (1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。 ( ) 提示:×。金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。 (2)1 mol Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。 ( ) 提示:√。1 mol Na被完全氧化,失去NA个电子。
特殊
灼烧 相同
②蘸烧:将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。 ③洗、烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至无色,以除去金属丝表面可 能残留的杂质。
(3)应用。 ①用于检测某种金属元素是否存在。 ②添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。 (4)常见元素的焰色 Na:_____;K:_____(透过蓝色的钴玻璃)。
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【解析】选B。钠与TiCl4反应作还原剂,A正确;应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯 中不能装满水(否则会迸溅出液体),B错误;钠元素的焰色为黄色,而钾元素的焰色为紫 色,而且黄色会干扰紫色,所以不能判断是否含有钾元素,C正确;金属Na表面自然形成 的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化,D正确。
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解析:常温下切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗 是因为生成Na2O,A项错误;由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合 物,但是Na的物质的量为0.2 mol,故失去电子的物质的量仍为0.2 mol,B项正确;Na与稀硫酸反应的本质是与H+的反应,C项正确;Na与 水反应放出气体,生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,D 项正确。
实验 步骤
火焰 颜色
-8基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA ( √ ) (2)将钠块放入水中,产生气体的化学方程式为 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ( √ ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 ( ×) (4)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+ ( × ) (5)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中 一定含Na+,不含K+ ( × )
根据Na+守恒和极值法计算。
m(Na2O)=0.02 mol×62 g· mol-1=1.24 g;
m(Na2O2)=0.02 mol×78 g· mol-1=1.56 g。 故该生成物的成分是 Na2O和Na2O2的混合物。 C
解析 答案
关闭
-15基础梳理 考点突破
钠的氧化物 Na2O和Na2O2的比较
-12基础梳理 考点突破
易错警示①钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜。 ②钠的密度小于水而大于煤油,当遇到考查钠的保存或钠在煤油 和水的分界面处反应的问题时要注意这一点。 ③若涉及钠与盐酸反应产生氢气的计算问题时要注意产生氢气 的量与盐酸无关,只用钠的物质的量计算即可。
-13基础梳理 考点突破
跟踪训练 1.(2016河南开封高三调研)按如图所示实验装置进行钠与水反应 的实验,据此判断下列说法正确的是( )
A.打开右端胶塞,将一小块金属钠加入到煤油中,反应前片刻,钠 关闭 的位置应在 a处 Na 、煤油和水的密度大小关系为 :ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O),由于Na与水反 B.开始反应后 ,能观察到的实验现象是钠在 b处液面以下的水中 应产生 H2,所以Na在水面之上的煤油中上下跳动 ,直至消失。产生的氢气 反应 将液体压入长颈漏斗中,长颈漏斗中液面上升,A、B项错误,C项正确;苯的 C.反应一段时间后,左端液面上升,进入长颈漏斗,a处有无色气体 密度比水小,且不与Na反应,若用苯代替煤油现象不变。而酒精能与水以 关闭 产生 任意比互溶 ,若用酒精代替煤油则现象不同 ,D项错误。 C D.若用苯或酒精来代替煤油 ,可观察到相同的实验现象
中。
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
-7基础梳理 考点突破
4.焰色反应
定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊 的颜色,这在化学上叫作焰色反应,属于元素的 物理 性 质 步骤 1:将洗净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火 焰颜色相同为止 步骤 2:蘸取待测溶液,在酒精灯外焰上灼烧,并观察火焰的 颜色 步骤 3:用 盐酸 洗净铂丝,并在酒精灯外焰上灼烧至 与原来的火焰颜色相同 为止 Na: 黄 色,K: 紫 色(观察时要透 过 ) 蓝色钴玻璃
-11基础梳理 考点突破
例1下列叙述不正确的是( A ) A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反 应为2Na+O2==Na2O2 B.4.6 g Na与O2完全反应,生成7 g产物时失去电子的物质的量为 0.2 mol C.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+==2Na++H2↑ D.将少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出
-9基础梳理 考点突破
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
-10基础梳理 考点突破
2.金属钠与水溶液反应现象分析的思维模板 (1)共性:因为钠与不同的水溶液反应均发生剧烈的置换反应,故 有共同的现象产生: ①浮:钠浮在液面上;②熔:钠熔化成光亮的小球;③游:在液面上不 停地游动直至反应完;④响:反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性:钠与酸及强酸弱碱盐溶液反应时,由于溶液中H+浓度 较大,反应比与水的反应剧烈,导致钠可能在液面上燃烧;与盐溶液 反应时,还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、刺激性气味气体(如 NH3)等。
解析 答案
-14基础梳理 考点突破
2.一定条件下,将金属钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶 液恰好能被80 mL 0.5 mol· L-1的盐酸中和。则该生成物的成分是 ( ) 关闭 A.Na2O B.Na2O2 + n(Na )=n(HCl)=0.08 L×0.5 mol· L-1=0.04 mol, C.Na2O2和Na2O D.Na2O2和NaO2
第1节
钠及其重要化合物
考纲要求: 1.了解钠单质及其重要化合物的制备方法。 2.掌握钠单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
-3基础梳理理性质
颜 密 度 ρ(水) > 银白色,有金属光 ρ(钠) > 泽 ρ(煤油) 色 熔 点 硬 度
低于 100 ℃
质地 软
小 低 气体 放热
。
碱(NaOH)
-5基础梳理 考点突破
特别提醒(1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na与 水反应的同时,生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。 (2)钠与酸反应时若Na过量,钠还可与H2O反应。
-6基础梳理 考点突破
3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 。 (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或 煤油 (3)用途:
2.化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应:
①O2
②Cl2:
常温: 加热:
4Na+O2
2Na+O2
2Na2O
Na2O2
2Na+Cl2
2NaCl
-4基础梳理 考点突破
(2)与水反应: ①离子方程式: 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ ②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释: