河南省高考化学二轮专题复习 专题十四：实验综合D卷

第 1 页 共 16 页 河南省高考化学二轮专题复习 专题十四：实验综合D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共3题；共6分) 1. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）

A . 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0 B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2] 2. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ） A . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+ B . 原子半径：Ca＞S＞Cl C . 热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D . 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 3. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体 B . 做钠的焰色反应实验可用玻璃棒蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧 C . 配制溶液过程中定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线 第 2 页 共 16 页

D . 用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体 二、 综合题 (共4题；共31分) 4. （10分） 根据要求完成下列化学方程式或离子方程式 （1） 金属铝与氢氧化钠溶液反应________ （2） 工业用焦炭与二氧化硅制粗硅________ （3） 金属铝与氧化铁的铝热反应________ （4） Na2O2与水反应的离子方程式________ （5） 氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式________． 5. （9分） (2018高三下·安徽开学考) 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。 ②焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。 ③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值： 第 3 页 共 16 页

Al3- Fe3+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH值 4.1 2.2 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的pH值 4.7 3.2 13.1 10.1 11.1 （1） 实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为________。 （2） 结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为________、________、________。

（3） 对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围为________，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。

（4） “碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为________。 （5） 上述流程中可循环使用的物质是________。 （6） 为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+ 2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2＋，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为________（还原产物是Cr3＋）。 ②产品中碳酸锰的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。 6. （6分） (2017高一下·龙岩期中) 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！ 第 4 页 共 16 页

试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液 仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯 组别 实验温度 （℃） H2O2溶液 FeCl3溶液 （1mol/L） 1 30 5mL 4% 1mL 2 60 5mL 4% 1mL 3 30 5mL 12% 4 30 5mL 4% （1） 甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成________实验（填组别）． （2） 乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是________．

（3） 丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是________．该方案设计是否严谨？________（填是或否），说明理由________．

7. （6分） (2017高二上·荆州期末) 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

（1） 为了减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀，图1中，材料B可以选择________（填字母序号）． 第 5 页 共 16 页

a．锌板 b．铜板 c．碳棒 图2中，钢闸门C作________极．若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极 反应式为________，检测该电极反应产物的试剂是________． （2） 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图3所示（质子交换膜只允许H+自由通过）．该电池的正极反应式为________．

（3） 电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸（弱酸）的原理如图4所示（图中“HA”表示乳酸 分子，A﹣表示乳酸根离子）． ①阳极的电极反应式为________． ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________． 三、 填空题 (共3题；共29分) 8. （11分） 在雷电作用下，大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下，用化学方程式表示上述过程．________，________，________．

9. （11分） 某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．

（1）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如图1所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．

①________ ；②________ ． （2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是________ ． 第 6 页 共 16 页

（3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣ ． 你认为他的结论是否正确________ ，其理由是________ ．

（4）再用如图2装置探究SO2的某些化学性质． ①装置乙的作用是________ ． ②若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有________ ． a．氧化性 b．还原性 c．漂白性 d．不稳定性 ③若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：________ □Ca2﹣+□ClO﹣+□SO2+□H2O= ↓+□Cl﹣+□SO42﹣+□______． 10. （7分） 已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验．请回答相关问题．

亚硫酸钠浓硫酸品红的酒精溶液 （1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．①________ ；②________ ．

（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有________ ．

（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3﹣和SO32﹣ ， 不是H2SO3 ． 你认为他的结论是否正确________ ，其理由是________ ．

（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol/L的亚硫酸钠，20ml1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．

①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ① ”内容．