高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学会考知识点总结
化学学业水平测试知识点总结一：物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl得到2e-三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA质量与物质的量m公式：n=M物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/lnB公式：CB=V物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算m=c×v×M 2.称量3. 溶解4。
转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容6。
摇匀7 装瓶贴签四：物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小<10-910-9 ～10-7>10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4HNO3强碱NaOH KOH Ba（OH）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水五：物质的分离与提纯过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
高中化学学业水平考知识点总结
高中化学学业水平考知识点总结
高中化学学业水平的考试内容主要包括以下几个知识点：
1. 元素和化合物：掌握常见元素的符号、原子结构和主要性质，了解化合物的组成和
命名规则。
2. 化学方程式与化学计量：能够根据反应物和生成物的化学式平衡化学方程式，理解
摩尔和质量的转化关系，计算摩尔质量、摩尔比和质量比等。
3. 原子结构与化学键：了解原子的电子结构，能够画出简单的电子结构模型，理解化
学键的形成机制，包括离子键、共价键和金属键。
4. 气体状态：熟悉理想气体状态方程和气体分子动理论，能够进行气体的压力、体积、温度和摩尔数量的计算。
5. 溶液与溶解度：了解溶液的组成和性质，掌握溶解度的影响因素和溶解度计算方法。
6. 化学反应与化学平衡：掌握化学反应的速率、酸碱滴定和氧化还原反应等基本概念，能够判断反应类型和进行简单的反应方程式的平衡计算。
7. 酸碱与盐：了解酸碱理论和指示剂的使用原理，能够进行酸碱滴定实验和计算相应
的滴定终点。
8. 电化学：熟悉电化学反应的基本概念和电解质溶液的导电性质，包括电解液的电解
流程、电解质的离子化程度和电解质的电导率。
9. 碳化合物与有机化学：了解碳化合物的基本特点和命名规则，熟悉常见的有机官能团和有机反应。
10. 化学实验与安全知识：熟悉常见的实验室仪器和装置的使用方法和注意事项，掌握常见实验操作和安全知识。
在考试中，除了对以上知识点的理解和掌握，还需要注重对实际问题的分析和解决能力的培养，提高实际应用化学知识的能力。
同时，要熟悉考试题型和解题技巧，合理安排复习时间，制定复习计划，进行有针对性的复习。
化学高中学考知识点总结
化学高中学考知识点总结化学是自然科学中的重要分支，主要研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及化学反应等方面的内容。
下面是化学高中学考的知识点总结，包括以下几个方面：化学基础知识、物质的组成与结构、化学反应、化学能、化学量与摩尔、离子反应与沉淀反应、氧化还原反应、电化学与电解等方面。
一、化学基础知识1.基本概念：元素、化合物、分子、离子、化学式、化合价、化合物命名等。
2.原子结构：原子核、质子、中子、电子、原子序数、原子量等。
3.元素周期表：周期性、周期律、周期表的结构、主族元素、副族元素等。
4.气体：理想气体状态方程、气体的压强、温度、体积等。
二、物质的组成与结构1.原子核：质子数、中子数、电子数、核外电子等。
2.电子结构：能级、能带、轨道、能量量子、电子排布规则等。
3.分子结构：双原子分子、多原子分子、共价键、离子键等。
4.晶体结构：晶格、布拉维斯格点等。
三、化学反应1.物质的变化：化学反应、物理反应、化学方程式、合成反应、分解反应等。
2.单质与化合物的相互转化：氧化、还原、氧化还原反应等。
3.酸碱反应：酸、碱、中和反应、酸碱指示剂等。
4.化学平衡：化学平衡的热力学条件、平衡常数、酸碱离子常数、平衡移动等。
四、化学能1.化学能的转化：化学反应放热、吸热、燃烧、酸碱中和等。
2.热力学：焓变、体系的内能、焓、熵、能量守恒定律等。
3.热化学计算：热功与焓变、焓变的计算方法等。
五、化学量与摩尔1.化学量：摩尔概念、物质的量、化学计量关系等。
2.质量计算：夫人定律、质量守恒、质量百分含量等。
六、离子反应与沉淀反应1.离子：阴离子、阳离子、阴阳离子等。
2.离子反应：离子方程式、离子平衡、离子反应速率等。
3.沉淀反应：沉淀平衡、沉淀反应速率、溶液的稀释等。
七、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化态、还原态等。
2.氧化数与电子转移：氧化数计算方法、氧化还原反应的电子转移等。
3.氧化性与还原性：强氧化剂、强还原剂、氧化还原反应的判断等。
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下面是小编为大家整理的高中化学必背知识，希望对大家有用!高中化学学业水平测试知识1. 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4. 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5. 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7. 升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8. 摩尔是物质的量的单位9. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-110.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L.V(aq)L12.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝管中冷凝水“下进上出”，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。
16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。
17.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。
建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。
山东高中化学学业水平测试知识点总结
山东高中化学学业程度测试学问点总结专题一 物质的分类、构造、反响及试验根本操作一、 物质的分类及转化 金属〔Na 、Mg 、Al 〕单质非金属〔C 、N 、0、S 〕 酸〔H +〕纯净物 碱(OH -)物质 无机化合物 盐(阳离子+酸根)化合物 氧化物〔CO 2、H 2O 〕有机化合物 〔CH4、CH 3CH 2OH 〕溶液 (<1nm)混合物 胶体 (1～100nm)浊液 (>100nm)二、化学反响的类型1、四种根本反响类型 ： 化合反响 分解反响 置换反响 复分解反响2、四种根本反响类型及氧化复原反响的关系：置换反响肯定是氧化复原反响，复分解反响肯定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响可能是氧化复原反响3、氧化复原反响本质：电子的转移〔得失或者偏移〕 特征：化合价的变更〔推断氧化复原反响的根据〕概念：升〔化合价〕--- 失〔电子〕---氧〔氧化反响〕------ 还〔复原剂〕降〔化合价〕--- 得〔电子〕---还〔氧化反响〕------ 氧〔复原剂〕表示方法：单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示肯定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔12C 中所含有的碳原子数。
用N A 233、微粒及物质的量的关系： 公式：n=NAN 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol数值上等于该物质的式量5、质量及物质的量的关系：公式：n=Mm 6、体积及物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/l9、物质的量浓度及物质的量的关系：公式：C B = VnB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 〔洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶〕⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系 溶 液 胶体 浊液1、分散质大小〔m 〕 <10-9 10-9 ～10-7 >10-72、胶体的性质：丁达儿现象〔光亮的通路 〕 用于 区分溶液及胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca 〔OH 〕2 Ba 〔OH 〕2大多数的盐弱酸 H 2CO 4 CH 3COOH弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 NH 3·H 2O水五、物质的别离及提纯1、过滤法：适用于别离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于别离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
2024年高二化学会考知识点总结(2篇)
2024年高二化学会考知识点总结一、元素和化合物1. 原子结构和元素周期表- 元素周期表的结构和分类- 原子结构中的电子排布和化学性质- 原子核的结构和放射性衰变2. 化学键和化合物- 离子键、共价键、金属键的形成和性质- 分子结构和分子间力- 化合物的命名和化学式3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和判断- 氧化还原反应的电子转移和电子数变化- 氧化还原反应的原子态方法和电子转移方法二、化学反应1. 反应速率和化学平衡- 化学反应速率和速率方程- 影响化学反应速率的因素- 化学平衡的特征和平衡常数2. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱中和反应的特征和计算- 强酸和强碱的溶液浓度计算3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型和电位差- 氧化还原反应的电池电势和电动势- 氧化还原反应的应用和计算三、化学量和化学计算1. 原子质量和摩尔质量- 元素和化合物的相对原子质量和摩尔质量- 摩尔质量的应用和计算- 摩尔质量和化学方程式的关系2. 反应物和产物的量关系- 反应物的限量和多量- 反应物量的计算和浓度的关系- 反应物量和产物量的摩尔比3. 溶液中的化学计算- 溶液的浓度和计算- 化学计算中的溶液稀释和分析法- 溶液的等价和滴定计算四、物质结构和化学性质1. 物质的组成和结构- 元素和化合物的组成和分子结构- 有机化合物的结构和官能团- 物质的分子结构和性质2. 反应性和化学能- 物质的化学反应性和反应类型- 化学能的守恒和转化- 物质的热化学计算和燃烧热3. 化学平衡和反应热- 化学平衡的状态和特征- 平衡常数和平衡浓度的计算- 反应热和焓变的计算五、物质的转化和能量1. 物质转化的速率和平衡- 物质转化速率和平衡的关系- 影响物质转化速率的因素- 反应速率和平衡的调控和应用2. 化学反应的热效应- 化学反应的内能变化和热效应- 燃烧热和燃烧热的应用- 变温下反应热的计算3. 化学反应的动力学- 反应速率和反应机理- 动力学方程和速率常数- 反应速率与温度的关系和反应控制六、电化学原理和化学电源1. 电化学反应和电流方向- 电化学反应的分类和电常数- 电流方向和电解系数- 电化学反应和氧化还原反应2. 电化学电位和电解池- 电化学反应的电动势和电极电势- 电解池的组成和工作原理- 电解和电化学溶液计算3. 化学电源和储能技术- 化学电池和电池电动势- 化学电源的使用和应用- 储能技术和可再生能源以上是____年高二化学会考的主要知识点总结，涵盖了元素和化合物、化学反应、化学量和化学计算、物质结构和化学性质、物质的转化和能量、电化学原理和化学电源等方面的知识。
高中化学学业水平考试知识点
高中化学学业水平考试知识点高中化学学业水平考试知识点概览一、考试概述高中化学学业水平考试是针对高中生的化学学科能力进行评估的标准化考试。
该考试旨在测试学生对高中化学课程标准的掌握程度，包括理论知识、实验技能以及问题分析和解决能力。
二、考试内容1. 物质的组成与性质- 原子结构与元素周期律- 化学键与分子结构- 物质的分类与命名- 溶液的组成与性质2. 化学反应原理- 化学反应的类型与特点- 化学方程式的书写与平衡- 反应速率与化学动力学- 化学能与热力学3. 无机化学- 重要元素及其化合物的性质与用途- 酸碱与盐的基本概念- 氧化还原反应- 配位化合物4. 有机化学- 有机化合物的命名与结构- 烃类及其衍生物的性质与反应- 有机反应机理- 生物分子的化学5. 实验技能- 常见化学实验操作- 实验安全与事故处理- 实验数据的处理与分析- 实验设计与实验报告撰写三、考试形式与题型1. 选择题：测试基础知识和概念理解。
2. 填空题：考查化学语言的表达能力。
3. 简答题：评估问题分析和解决能力。
4. 实验题：检验实验设计和操作能力。
5. 计算题：考核数学计算和化学计算能力。
四、备考策略1. 系统复习：按照课程标准和考试大纲进行全面复习。
2. 强化练习：通过大量习题提高解题速度和准确率。
3. 实验操作：重视实验技能的培养，进行实际操作练习。
4. 错题分析：总结错误，查漏补缺。
5. 模拟考试：定期进行模拟考试，熟悉考试流程和时间管理。
五、考试注意事项1. 仔细阅读题目，避免误解题意。
2. 合理分配时间，确保所有题目都能得到充分回答。
3. 检查计算题的计算过程和结果。
4. 实验题要注意步骤的完整性和安全性。
5. 保持冷静，遇到难题先标记，待全部题目完成后再回头处理。
六、结语高中化学学业水平考试是对高中学生化学学科能力的全面检验。
通过系统复习和有效练习，学生可以提高自己的化学知识和解题技能，从而在考试中取得优异成绩。
高中化学学业水平考试知识点总结
高中化学学业水平考试知识点总结小哥笔记学业水平-化学科总结化学是研究物质及其变化的科学。
物质是由元素组成的，而元素是指由相同类型的原子组成的物质。
在微观层面上，分子、原子和离子构成物质。
例如，奶粉和猪肝中含有丰富的铁，这里的“铁”指的是元素。
1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。
常见的原子团包括SO42-、NO3-、CO32-、OH-和NH4+SO32-。
纯净物可用一个化学式表示，如干冰（CO2）。
常见混合物包括氨水、水玻璃、盐酸、生铁、碱石灰和空气等。
氧化物如CO2和Na2O，盐则由金属离子或NH4+和酸根离子（即酸的阴离子）组成，例如Na2CO3和NH4Cl。
常见的除杂方法包括：1.NaHCO3溶液（杂质为Na2CO3）。
方法：加入CO2.方程式：CO32- + CO2 + H2O = HCO32-。
2.FeCl3溶液（杂质为FeCl2）。
方法：加入Cl2.方程式：Fe2+ + Cl2 = Fe3+。
3.FeCl2溶液（杂质为FeCl3）。
方法：加入Fe。
方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。
常见气体的检验方法包括：1.Cl2（黄绿色）。
方法：使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
2.SO2.方法：使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
常见强酸包括H2SO4、HCl、HBr和HNO3，常见弱酸包括H2SO3、CH3COOH、HClO和H2SiO3等。
常见阳离子的检验方法包括：1.Ba2+。
方法：先加稀硝酸，再加Na2SO4，产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
常见强碱包括NaOH、KOH、Ca(OH)2和Ba(OH)2，常见弱碱包括NH3·H2O、Al(OH)3和Fe(OH)3等。
物质的量用摩尔（mol）表示，表示1mol H2、1mol NaCl和1mol水等。
阿伏加德罗常数的符号为NA，单位为mol-1，近似值为6.02×1023mol-1.摩尔质量的单位为g/mol，可根据化学式计算得出。
高中化学学业水平考试合格考知识点总结
新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结一、物质的量 (1)二、物质的分类胶体 (2)三、离子反应 (3)四、氧化还原反应 (4)五、物质结构元素周期律 (5)六、化学反应中的热效应 (8)七、电化学 (8)八、化学反应的快慢和限度 ............................................................................................ 错误!未定义书签。
九、金属非金属 (9)十、有机物 (15)新课标学考合格考与以往的会考有何不同？一、不再分必做题和选做题，所有题目都为必做题。
二、考试范围仅限必修，根据新课标,必修内容变化如下：1．无机无机性质只考Na、Fe、Cl、S、N.元素周期律部分要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl为例了解元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2．有机有机性质只考CH2=CH2、C2H5OH、CH3COOH。
要求结合实例认识CH4、C6H6、HCHO、油脂、糖类、蛋白质、高分子等在生产生活中的重要应用.新增CH4、CH2=CH2、CH≡CH、C6H6的成键特点,认识—OH、-CHO、—COOH、—COO-官能团。
一、物质的量1．(1）阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol－1(2）摩尔质量M：以g·mol－1为单位时，数值上等于相对分子/原子质量（3）标准状况下（STP，0℃、101 kPa），气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－12．阿伏加德罗定律及其推论()（1)同温、同压下：=D（相对密度）（2）同温、同体积下:3．溶液稀释前后：c1V1＝c2V24．物质的量浓度与质量分数的转换（ρ单位为g/cm3）5．一定物质的量浓度溶液的配制（1）容量瓶①只用于配制溶液,不能用作反应容器或盛装药品；②使用前，需检验容量瓶是否漏液。
（2）步骤：计算→称量→溶解→(冷却→）转移→洗涤→定容→摇匀（3）仪器：天平（带砝码、镊子)、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管二、物质的分类胶体1．元素的存在形态:游离态（单质形态)、化合态（化合物)。
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1 高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化
溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物
物质 化合物
纯净物 无机化合物 非金属 单质
金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥 双线桥 2e- 失去2e-
-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023
3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm 2
6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= VnB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等
强酸HCl H2SO4 HNO3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核
1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数=质子数+中子数 3、核电荷数==质子数==原子核外电子数 4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H 八、离子反应 1、发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质 3
2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查 （电荷守衡，原子个数守恒） 离子方程式的常见错误举例： Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O 铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O
专题二 氯、钠
一．氯气 1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性 （1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。 （3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2
↑，保存的新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ，
久置氯水主要成分为 。 （4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液） 漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。 3. 氯气的实验室制法：
反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等； 除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水； 收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。 4．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
二、钠 1．钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低 2．钠的化学性质 ⑴钠与水反应 现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） ②熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） ③游：（说明有气体 产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。 ⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2 4．钠的用途①制取纳的重要化合物 ②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源 三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色、状态 溶解性 溶解度比碳酸钠小
热稳定性 ——— 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 与NaOH反应 ——— NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化 4
除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 充分 加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。
专题三 铝、铁、硅
一、铝及其化合物 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 1.铝的性质 （1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性 （2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O2====2Al2O3 与非氧化性酸反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑ 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个） ④铝热反应
2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属 2．Al2O3 （两性氧化物） 与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 3.Al（OH）3 （两性氢氧化物） 与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O 离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
受热分解 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O Al（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应 化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓ +3 NH4Cl 离子方程：Al3++ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓+3 NH4 + 4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+ ，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉 。 实验室制取用氨水 ５．转化关系 HCl AlCl3 Al（OH）3 Al2O3 电解 Al NaOH NaOH NaAlO2
二、铁及其化合物 1．铁的物理性质 有金属光泽的银白色金属,有良好的导电 导热性 延展性， 能被磁铁吸引 2．铁的化学性质