2016-2017学年重庆市第七中学等六校高一上学期期末考试化学试卷(带解析)
重庆市2017届高三上学期第一次诊断模拟(期末)理综化学试题(word版)
2016年秋高三上期末测试卷理科综合化学能力测试理科综合满分300分，考试用时150分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。
答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。
4．考试结束，将答题卷上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是A.从海带中提碘B.用明矾净水C.从海水中提取氯化镁D.用氦气填充飞艇8.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42-、NH4+、[Fe(CN)6] 3-B.0.1mol/LNa2CO3溶液：、K+、AlO2-、Cl-、NO3-C.25°C时pH<7的溶液：K+、Cu2+、、Fe3+、NO3-D.遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10.短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X2+与B2-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A.单质的沸点：B>XB. B、X、Y的原子半径大小顺序为：X>Y>BC. A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的D.B分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同11.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D快速制备和收集一定量的氨气蒸馏时的接收装置用于分离C2H5OH和混合物直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体12.Mg-NaClO电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A.Y电极附近溶液中产生白色浑浊B.电池工作时Na+向正极移动C.废液的pH大于NaClO溶液的pHD.X电极上发生的反应为：ClO-+H2O+2e-= C l-+2OH-13.已知在溶液中()lg()c HAGc OH+-=。
重庆市第七中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题
2016-2017学年度（上）重庆七中期中考试高2018级化学试题考试时间90分钟；试题总分100分一．选择题（每题3分，共48分）1．决定化学反应速率的主要原因是（ ） A ．参加反应物质的性质 B ．加入催化剂C ．温度和压强D ．各反应物和生成物的浓度 2．下列说法正确的是（ ）A ．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B ．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C ．自发进行的反应一定迅速D ．凡是熵增加的过程都是自发过程3．反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A ．增加CO 的物质的量 B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 4．在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后3秒内，H 2的平均反应速率为0.3mol/（L ·s ），则3秒末NH 3的浓度为（ ） A ．0.45mol/L B ．0.5mol/L C ．0.6mol/L D ．0.55mol/L 5．在某温度下，可逆反应mA + nBpC + qD 的平衡常数为K ，下列说法正确的是（ ）A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C ．K 随反应物浓度的改变而改变D ．K 随温度和压强的改变而改变6．对于反应2A （g ）＋3B （g ）＝C （g ）＋5D （g ），在某段时间内的平均反应速率为x v ，（x 代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ） A ．D A v v 25=B ．C B v v 31= C ．A B v v 32=D ．D B v v 53= 7．在恒容的密闭容器内放入5molSO 2和5molO 2，在某温度下经过反应生成2molSO 3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（ ） A ．2倍 B ．1.5倍 C ．0.9倍 D ．0.5倍 8.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d9．在一定条件下反应x A + y B z C达到平衡。
全国各地高中化学试题2016～2017学年度重庆市第一中学高二第一学期期末考试化学试题及参考答案解析
2016～2017学年度重庆市第一中学高二第一学期期末考试化学试题及参考答案解析第I卷(选择题)一、单选题1.下列说法正确的是( )A.CaCO3难溶于水,是弱电解质B.进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化C.用pH试纸测溶液的pH应预先润湿D.蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体2.下列化学用语正确的是()A.新戊烷的结构简式:C5H12B.丙烷的比例模型:C.四氯化碳的电子式:D.乙烯的结构式:3.下列说法正确的是( )A.电解精炼粗铜时,粗铜应作阴极B.氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC.将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快4.可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) △H<0在密闭容器中达到平衡后,改变条件,能使B转化率提高的是( )A.保持温度不变,减小压强B.保持恒温恒容,充入氦气C.其它条件不变时,升高温度D.其它条件不变时,加入少量A5.下列热化学式中,正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ·mol－1B.500℃、30MPa 下,将0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－38.6 kJ·mol－1C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合, 其热化学方程式为:H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol－1D.1molH2完全燃烧放热142.9kJ ,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝＋285.8 kJ·mol－16.下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是( )A.AB.BC.CD.D7.鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性。
2016-2017学年高一新生入学考试化学试题(含答案)
高2016 级重生入学考试一试题化学可能用到的相对原子质量： H:1 C:12O:16Na:23 Cl:35.5Ca:40K:39 Ba:137 S:32一．选择题（此题包含 24小题，每题 2分，共 48分。
每题只有一个选项切合题意）1．物质不需要经过化学变化就能表现的性质是（C）A．可燃性B．不稳固性C．挥发性D．复原性2．食品腐败的原由之一是由于有氧气存在而发生氧化反响。
所以，汲取掉密封的食品包装盒内的氧气就能够延伸食品的保质期。
以下哪一种物质适合封入食品包装盒顶用来汲取掉盒内的氧气，延伸食品的保质期的是 ( C)A．红磷B．固体烧碱 C．铁粉D．生石灰3．你以为以下实验方案中，可行的是（A）A. 按溶解、过滤、蒸发的操作次序能够分别CaCl2、 CaCO3的混淆物B. 向某种未知溶液中加入 AgNO溶液，产生白色积淀，证明溶液是盐酸3C.用镁在密闭容器中焚烧，除掉密闭容器内空气中的氧气D.将pH试纸湿润后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH4．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，此中含有可能惹起人体肾损害的+6价的铬．以下铬的化合物中铬呈+6价的是（ C）．227 ．（）3 ．（4）3 ．2 3A Cr2 SOB Cr OC K Cr OD Cr OH5．以下物质的哪些用途与它的物理性质相关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的选项是（C）A．①②③④B．①③⑤ C．②⑤D．②④⑤6．以下物质属于纯净物的是（ B）A．医用酒精B．干冰C．清爽空气D．加碘食盐7．某校实验室将药品分类后放在不一样的药品柜里，巳寄存的部分药品以下：该实验室新药品柜编①②③④购进部分生药品氢氧化钠、氢氧化盐酸、硫酸二氧化锰、氯化氯化钠、硫酸钠石灰和纯碱应将它们分别放在（D）A. ③和① B．④和① C．①和② D．③和④8. 推理是化学学习中常用的思想方法，以下推理中正确的（C）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物必定是酸B．酸与碱反响有盐和水生成，所以有盐和水生成的反响必定是酸与碱反响C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液必定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质必定是碳酸盐9. 将一严重锈蚀而部分变为铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充足灼烧成CuO，固体质量的变化状况可能是 ( C)A．增重 30% B．一定增添C．可能不变D．减少 30%10．学习化学的目的是运用化学知识解说平时生活中的现象，剖析和解决生产生活中的实质问题。
重庆市七校2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2017—2018学年度第二学期期末七校联考高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Br-80第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）．．．．1．俗话说：“人要忠心，火要空心”，其中“火要空心”指的是烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A．可以降低着火点B．散热的速率快C．木柴是可燃物D．使柴禾和空气充分接触2．下列各组中，属于同位素的是（）A．H2、D2、T2B．金刚石和足球烯C60C．H2O和D2O D．16O和18OLv的叙述错3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于293116误的是（）A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．质子数177 4．下列比较不正确的是（）A．酸性强弱：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4B．碱性强弱：OH > NaOH > LiOHC ．微粒半径：Mg 2+ > F －> N 3－D ．氧化性：F 2 > Cl 2> Br 25．今有如下三个热化学方程式：H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(l) △H = aJ/mol H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(g) △H = bJ/mol 2H 2(g)+ O 2(g)====2H 2O(l) △H = cJ/mol关于它们的下列表述，正确的是（ ）A ．它们都是吸热反应B ．氢气的燃烧热为△H = bJ/molC ．反应热的关系：a=bD ．反应热的关系：c=2a6．下列物质中，含有非极性共价键的化合物的是（ ）A ．CO 2B ．MgCl 2C ．CaC 2D ．H 2 7．下列叙述中，正确的是（ ）A ．工业上冶炼金属铝是电解熔融的AlCl 3B ．铁和三氧化二铝的混合物是常用的铝热剂C ．海水水资的淡化和海水中提溴所发生的变化都是物理变化D ．仿制和开发与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能问题的研究方向之一8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中Cl —LiCl 作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO 4+2LiCl+Ca===CaCl 2+Li 2SO 4+Pb ．下列有关说法正确的是（ ）A ．正极反应式：PbSO 4－2e －==== Pb + SO 4 2－B ．放电过程中，Li +向负极移动C ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D ．每转移1mol 电子，理论上消耗Ca 20克9．W 、、Y 、为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的原子半径是周期表中最小的；2-与Y +的电子层结构相同； 的最高正价与最低负价的代数和为4。
17学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
河北定州中学2016—2017学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷一、选择题1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子3．下面实验操作不能．．实现实验目的的是（）4．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确的是a．观察物质的外观性质b．实验和观察c．解释及结论d．预测物质的性质A．bacd B．abcd C．adbc D．dabc5．常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（）A．CO2 B．NO2 C．Cl2 D．H26．已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为9mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为A．11.2g B．16.8g C．22.4g D．33.5g7．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，21.2g B．950mL，20.14gC．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g8．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（）A．①称量氢氧化钠固体B．②收集NO气体C．③配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸D．④吸收NH3不会造成倒吸9．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料。
纳米碳就是其中的一种，某研究所将纳米碳均匀的分散在蒸馏水中，得到的物质是①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀其中正确的是A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤11．下列说法正确的是A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多12．下列说法正确的是( )A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 13．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A．磁性氧化铁一一四氧化三铁，为黑色晶体B．铁红一一氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C．小苏打一一碳酸钠，受热稳定、易溶于水D．苏打一一碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多14．以下关于胶体的说法不正确的是A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D．只有胶体粒子能作布朗运动15．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸16．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是( )A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O217．确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀D．先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀18．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。
安徽省六校2016-2017学年高一化学上册入学素质测试题1
可能用到相对原子质量：H：1 O：16 C:12 S:32 K:39 Cu:64 Cl:35.5 Mg：24 Al:27 一、选择题（每题只有—个正确选项，每小题2分，共20分）1．下列厨房中的活动不涉及化学变化的是A．菜刀切咸肉后未处理而生锈B．用食醋除去水壶中的水垢C．用葡萄自酿葡萄酒D．将黄瓜切成片【答案】D考点：考查物质变化类型的判断的知识。
2．下列描述正确的是A．“O”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子B．烧碱、纯碱按物质分类都属于碱C．氧气、臭氧均为氧单质，所以物理性质、化学性质完全相同D．泡沫灭火器的灭火原理是降低了可燃物的着火点【答案】A【解析】试题分析：A．元素符号“O”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子，还可以表示氧元素的相对原子质量是16，正确；B．纯碱是碳酸钠的俗称，在物质分类上属于盐，错误；C．氧气、臭氧均为氧单质，由于二者的分子组成不同，结构不同，所以物理性质、化学性质不相同，错误；D．泡沫灭火器的灭火原理是是可燃物与氧气隔绝，物质的着火点不可能改变，错误。
考点：考查物质或化学用语的分类、性质及应用的知识。
3．王同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是①CaO+H2O=Ca(OH)2；②Ca(OH)2△CuO+H2O；③Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；⑤2Mg+O22MgO。
A．属于有热量放出的反应的是②③B．属于化合反应的是①②C．属于有化合价变化的反应是④⑤D．属于复分解反应的是③④【答案】C【考点定位】考查化学反应分类正误判断的知识。
【名师点睛】化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，根据反应过程的能量变化，把放出热量的化学反应叫放热反应，吸收能量的化学反应叫吸热反应。
也可以根据反应过程中元素化合价是否发生变化，把有化合价变化的反应成为氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。
2016-2017学年七宝高一上期中考化学试卷
七宝中学2016—2017学年第一学期期中试卷高一年级 化学学科可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mg—24一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60分）1、最近医学界通过用放射性14C 来标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ），则有关14C 的叙述正确的是 （ ） A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同B ．与14N 含有的中子数相同C ．是C 60的同素异形体D ．与12C 互为同位素 2、简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①①①的叙述正确的是（ ）A ．①①①互为同位素B ．①①①是同种元素的三种同位素C ．①①①是三种化学性质不同的微粒D ．①①①具有相同的质量数 3、某微粒用n AZ R+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A ．所含质子数=A -nB ．所含中子数=A -ZC ．所含电子数=Z+nD ．电荷数=Z4、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ）A ．已知气体在标准状况时的密度B ．已知物质的体积和质量C ．已知一定量物质的质量和物质的量D ．已知物质一个分子的实际质量 5、下列电离方程式正确的是（ ）A ．NaOH 电离方程式：NaOH →Na ++H ++OH -B ．硫酸铝的电离方程式：Al 2(SO 4)3→Al 23+ +(SO 4)32-C ．NaCl 的电离方程式：NaCl −−−→通电Na ++Cl -D ．硫酸电离方程式：H 2SO 4→2H ++SO 42-6、气体摩尔体积主要取决于（ ）A.气体分子间的平均距离B.气体分子粒子的大小C.气体分子数目的多少D.气体分子相对分子质量的大小7、铜元素有两种天然同位素63Cu 和65Cu ，已知铜元素的相对原子质量约为63.5，那么65Cu 的质量分数为（ ）A.等于25％B.略大于25％C.略小于25％D.无法确认 8、设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. N A 个氧气分子与N A 个氮气分子的质量比是16:7 B.17 g OH -与19 gH 3O +所含电子数不相等 C.14 g 14C 和12 g 12C 所含的中子数相等D.标准状况下，11.2 LCO 2与常温常压下8.5 gNH 3所含分子数相等9、在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）A ．1 L 水，1 L 硫酸，1 L 二氧化硫B ．2.2gCO 2，1.6g 氧气，0.2g 氦气C ．18克水，1mol 水，22.4LH 2O （标况）D ．1 LCO ，1000mlO 2，1L 汽油10、Mg 、Al 、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8L H 2（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是（ ）A.0.12 molB.0.15 molC.0.08 molD.0.1 mol11、已知离子R 2-的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ．则W 克离子R 2-共含有的电子为（ ） A ．(m n)mol m W - B ．(m n+2)mol m W - C ．(m n-2)mol m W - D ．m n-2mol Wm- 12、下列有关实验现象的记录不正确的是（ ） A ．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟，火焰黄色 B ．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟 C ．为了防止储存液氯的钢桶被腐蚀，装氯前必须彻底干燥D ．盛满CO 2气体的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后，试管内充满液体 13、下列物质中存在氯离子的是（ ）A ．液氯B ．氯酸钾C ．漂白粉D ．氯化氢气体 14、下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是（ ） A ．它们都用HCl 表示，两者没有区别 B ．氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾 C ．氯化氢和盐酸都能导电D ．氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味 15、下列说法不正确的是（ ）A ．氯离子的电子层结构跟氩原子相同B ．氯离子比氯原子稳定C ．氯气有毒，有强烈的刺激性D ．氯元素呈黄绿色16、如果2克CH 4含有x 个分子，那么22克CO 2中所含分子数是（ ） A ．x B ．4x C ．0.5x D ．3x 17、海水中含量最多的离子是（ ）A ．钠离子B ．氯离子C ．钙离子D ．镁离子 18、下列氯化物中不能由金属和氯气直接反应制得的是（ ） A ．氯化铜 B ．氯化亚铁 C ．三氯化铝 D ．三氯化铁 19、下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是（ ） A ．Cl 2 和NaOH 溶液B ．CO 2和H 2OC ．CO 2 和NaOH 溶液D ．HCl 和H 2O20、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A ．利用紫外线杀死水中的细菌B ．提高水温，有利于金鱼生长C ．增加水中氧气的含量D ．促使水中的次氯酸分解21、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ） A ．Cl 2 B ．O 2 C ．H 2 D ．HCl22、常温常压下，用电火花引爆H2和Cl2所组成的混合气体，反应停止后再恢复到原来的温度和压强，测得气体体积与发生反应前恰好相等．则下列叙述合理的是（）A．与原混合气体中H2和Cl2的体积配比无关B．原混合气体中H2的体积一定大于Cl2的体积C．原混合气体中H2的体积一定小于Cl2的体积D．原混合气体中H2的体积恰好与Cl2的体积相等23、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
上海【一舟教育】高中补习班2016-2017学年高一上学期期末化学考试试题
WORD格式〔 4〕将复杂硅酸盐 CaMgSi O 改写为氧化物的形式：________。
3412〔 5〕二氧化氮通入水中的化学方程式：__________________14. 〔 8 分〕某待测液中可能含有+3++2++2---等离子，进展如下实验：Ag 、 Fe 、 K 、 Ba 、 NH4、 CO3、 NO3、 Cl〔 1〕参加过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
〔 2〕过滤，在滤液中参加过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
〔 3〕过滤，取少量滤液，滴入 2 滴 KSCN溶液，没有明显的现象出现。
〔 4〕另取少量步骤〔 3〕中的滤液，参加NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象答复：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是〔填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程〕。
15.〔 14 分〕某学生设计如下列图的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反响制取少量漂白粉 ( 这是一个放热反响 ) ，据此答复以下问题：(1)在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，假设在标准状态下收集到22.4 升的氯气，那么被氧化的HCl 的物质的量是。
(2)漂白粉将在 U形管中产生，其化学方程式是。
(3)C 装置的作用是。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。
该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中还存在两个副反响。
①温度较高时氯气与消石灰反响生成Ca(ClO 3) 2，为防止此副反响的发生，可采取的措施是。
②试判断另一个副反响( 用化学方程式表示) ，为防止此副反响的发生，可将装置作何改进。
(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可参加少量的物质是〔〕A．食盐B.食醋C.烧碱D.纯碱16. 〔10 分〕室温下， A 是常见的金属单质、单质B 是黄绿色气体、单质C 是无色气体。
在适宜反响条件下，它们可以按下面框图进展反响；E 是无色溶液， F 是浅绿色溶液。
精品：重庆市第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
秘密★启用前化学试题共8页。
满分150分。
时间120分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 As-75 Ba-137Ⅰ卷（选择题，共69分）一．选择题(本题包括23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1. 下列说法不正确的是( )A. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B. 晶体硅具有半导体的性质，可用于生产计算机的芯片C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量【答案】A【解析】A．食盐中添加碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故A错误； B．因为硅是半导体材料，所以高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片，故B正确；C．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，形成都与氮氧化合物有关，故C正确；D．煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故D正确；故选A。
点睛：本题考查化学与生产、生活的关系和环境污染及治理，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（）A. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D. S2Cl2的电子式为【答案】D【解析】试题分析：A．S2Cl2中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故A正确；B．S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl-S-S-Cl，其中的S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，故B正确；C．S2Br2与S2Cl2的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以熔沸点S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D．氯原子未成键的孤对电子对未标出，S2Cl2的电子式为，故D错误。
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绝密★启用前2016-2017学年重庆市第七中学等六校高一上学期期末考试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：60分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、某离子反应涉及H 2O 、Cr 2O 72－、NO 2－、H +、NO 3－、Cr六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。
下列判断错误的是： A ．反应的氧化产物是NO 3－B ．反应过程中溶液pH 变化如图所示C ．消耗l mol 氧化剂，转移电子6 molD ．反应中Cr被氧化2、将4.79 g Na2CO3·x H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）为0.05 mol/L。
再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为：A．2.925g B．3.89g C．3.36g D．5.85g3、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是：A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋4、实验室通常悬挂涂有CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量，监测原理为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 +2Cu下列叙述正确的是：A．在Cu2HgI4中I的化合价为-2价 B．4mol CuI反应中失去4mol电子C．该反应中Hg 是还原剂 D．CuI既是氧化剂又是还原剂5、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．常温常压下，16g CH4含有的分子数为N AB．0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4N AC．0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－数为0.2N AD．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A6、某无色强酸性溶液中已经检出了大量的NO3－，则其中还可能大量存在的离子是：A．CO32－ B．Fe3+ C．S2－ D．NH4+7、下列离子方程式错误的是：A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+ OH＝H2O + CO32B．铁钉溶于稀盐酸：2Fe + 6H+ = 3H2↑ + 2Fe3+C．钠与水的反应：2Na + 2H2O =2Na ++2OH－+ H2↑D．铝片溶解于烧碱溶液中：2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑8、下列实验操作中，能达到实验目的的是：A．装置①用于CCl4萃取KI水溶液中的碘B．装置②用于收集NH3C．装置③可用于制取蒸馏水D．装置④用于洗去Cl2中含有的少量HCl9、下列实验操作中，正确的是：A．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C．用点燃的方法除去CO2中少量的COD．为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动10、下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是：A．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体B．氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间C．氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应D．往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象11、SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。
下列对它变化中表现的性质标注正确的是：① SO2使溴水褪色（还原性）② SO2使品红溶液褪色（漂白性）③ SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊（氧化性）④ SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶液酸性）A．只有①②④ B．只有③④ C．只有①③ D．①②③④12、下列过程中，不涉及化学变化的是：A．液氨用作制冷剂 B．从海带中提取碘C．铁和铝遇到浓硝酸钝化 D．以黏土为原料高温烧制瓷砖13、记住酸碱盐的溶解性对书写离子方程式很有帮助。
下列物质中难溶于水的是：A．FeSO4 B．CaCl2 C．H2SiO3 D．NaClO314、对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。
下列各物质在分类上正确的是：A．白磷、白糖、白糕属于单质 B．KCl、FeSO4、KMnO4属于盐C．纯碱、烧碱、泡花碱属于碱 D．盐酸、硝酸、次氯酸属于强酸15、化合价是学习氧化还原反应的基础。
下列化合物中，加点元素的化合价错误的是：A．CaCO3（+4） B．H2C2O4（+3）C．Na2O2（-2） D．NH4NO3（-3）16、国庆期间，我市著名景点芙蓉洞每天接待游客上万，其中美不胜收的石笋、石钟乳和石柱等均为石灰石，石灰石的主要成分是：A．Ca(OH)2 B．CaCO3 C．CaO D．CaSO4第II 卷（非选择题）二、简答题（题型注释）17、作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。
实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO 3)2·6H 2O 】的流程如下：（1）步骤③的操作名称是___________，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式____________________。
（2）用双氧水溶解卤块，H 2O 2的主要作用是___________________。
（3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________（填四大基本反应类型）。
（4）若卤块中MgCl 2·6H 2O 含量为81.2％，用10L 饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是___________（用带a 的代数式表示）。
18、有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。
（1）甲的化学式为___________，它与H 2O 反应的氧化剂是___________，若生成的气体在标况下的体积为2.24L ，则反应中转移的电子的物质的量为__________mol 。
（2）乙的化学式为___________，生成沉淀M 的离子方程式为__________________。
（3）丙属于_____________。
A ．两性氧化物B ．酸式盐C ．非电解质D ．两性氢氧化物丙溶于化合物甲与H 2O 反应后的溶液的离子反应方程式为_______________________。
19、某课外小组准备在实验室配制100mL1.0mol·L －1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
（1）配制100mL1.0mol·L －1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______________________。
（2）若用10 mol·L －1的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_______mL 。
（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是__________。
A ．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B ．定容时俯视容量瓶的刻度线C ．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作D ．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a 逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。
①反应初期液体a 逐渐变为蓝色是由于反应生成了____________（填化学式）。
②导致红棕色气体在试管c 中颜色消失的反应方程式为____________________。
③你能否通过该实验初期现象得出1.0mol·L－1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO2的结论？_________（填“能”或“不能”），理由是__________________________。
20、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）实验室一般将Na保存在__________中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为______________；Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________________。
（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂________（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）______________。
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式）。
（4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）______________。
参考答案1、D2、A3、C4、C5、A6、D7、B8、C9、B10、A11、D12、A13、C14、B15、C16、B17、过滤 BaSO4或Fe(OH)3 (其它合理答案均可) 将Fe2+氧化为Fe3+复分解反应 1345.5ag18、 Na2O2 Na2O2 0.2 KHSO4 Ba2++SO42－= BaSO4↓ A 2OH－+ Al2O3 = 2AlO2－+ H2O。
19、 100mL容量瓶 10 AC Cu(NO3)2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 不能装置中有空气，2NO+O2=2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色。
20、煤油 NaHCO3 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 KSCN 2Fe3++Fe=3Fe2+ Ca(ClO)2 2OH－+ SiO2 = SiO32－+ H2O。
【解析】1、A．离子反应中N元素的化合价升高，反应的氧化产物是NO3－，故A正确；B．反应过程中消耗H+，溶液pH变化如图所示逐渐增大，故B正确；C．氧化剂为Cr2O72－，Cr元素从+6价降为+3价，结合原子守恒可知消耗l mol氧化剂，转移电子6 mol，故C 正确；D．反应中Cr3+是还原产物，故D错误；答案为D。
点睛：注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，因离子反应涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H+、NO3－、，可知Cr2O72－是氧化剂，是还原产物，NO2－的还原剂，NO3－是氧化产物，反应在酸性条件下进行，发生反应的离子方程式为Cr2O72－+8H++3NO2－=2+ 3NO3－+4H2O；2、把4.79gNa2CO3•xH2O 和NaHCO3组成的混合物加热至恒重，测得c（Na+）为0.05 mol/L。
再取同质量的混合物加盐酸后，充分加热蒸干后所得产物应只有NaCl，故质量应为58.5g/mol ×0.05mol=2.925g故选A。