【精品推荐】苏教版高中化学必修一专题3第二单元铁铜及其重要化合物训练
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用课时(共23张PPT)
探究 提问
探究实验
实验目的：探究Fe2+能否被氧气氧化为Fe3+
仪器 试管
药品 琥珀酸亚铁片 HCl溶液 KSCN溶液
设计一
设计二
资料卡片
资料 KSCN溶液：检验Fe3+的存在
不含有Fe3+ KSCN溶液
含有Fe3+
（无明显现象） （溶液变血红色）
实验设计
设计一：
药片 HCl
Fe2+
①O2（振荡） ②KSCN溶液
与非金属 反应
与盐酸反应 与盐溶液 反应
铁
2Fe+3Cl2
点燃
=
2FeCl3
点燃
3Fe+ 2O2 = Fe3O4
加热
Fe+ S = FeS
苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜获取及应用》单元测试
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第二单元《铁、铜的获得及应用》单元测试一、选择题：（每题只有一个选项切合题意）1.Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种构成的混淆物12g，与足量盐酸反响放出H2g，则混淆物中必然含有的金属是A．钠B．镁C．铝D．铁2.将g 纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充足反响后余下的Fe2+复原molCl2才能完整氧化，则KNO3的复原产物中N的化合价是A．–3B．+4C．+3D．+2将g铁粉与g硫粉混淆隔断空气加热，使之充足反响，再将反响后的物质与足量的稀硫酸反响，可获得气体体积（标况下）是A．L B．L C．L D．以上都不对4.所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反响：4N x O y+3yFe yFe3O4+2xN2若将molN x O y经过50g灼热的铁粉，反响完整后恰巧生成molN2和Fe3O4，则N x O y的分子式为－B．NO2C．N2O D．N2O5A．NO5.将适当铁粉放入FeCl3溶液中，完整反响后，溶液中Fe3和Fe2浓度相等，则已反响的Fe3与未反响的Fe3的物质的量之比是A．2：3B．3：2C．1：2D．1：16.有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过度NaOH溶液，在空气中静置至红褐色积淀不再增添时，将积淀滤出再灼烧至恒重，获得残留物的质量与原合金质量同样，则合金中铝的质量分数是A．22.2%B．30%C．75.5%D．80.6%7.向K2SO4和FeCl3的混淆溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当2－离子完整积淀时，3+离SO4Fe子也同时被完整积淀，则原混淆溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为A.3:1B.3:2C.2:1D.2:38.2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反响结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是A．g B．g C．gD．g9.bg某金属与足量的稀硫酸反响，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
高中化学3.2.1从自然界获取铁和铜课时训练苏教版必修1
第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜基础巩固1.炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高,而且要“有害元素”少,下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是( )A.磁铁矿(Fe3O4)72.4%B.赤铁矿(Fe2O3)70%C.菱铁矿(FeCO3)48.3%D.黄铁矿(FeS2)46.7%解析:黄铁矿中含铁量低,且冶炼时会生成SO2,污染大气。
答案:D2.下列说法不正确的是( )A.铁的冶炼中,焦炭的作用是提高炉温,产生还原剂COB.石灰石的作用是去除SiO2,造渣C.炼铁中,铁矿石被氧化D.将铁矿石粉碎,有利于反应的充分进行解析:炼铁中,铁矿石被还原。
答案:C3.被视为现代湿法冶金先驱的反应是( )A.铁与硫酸铜溶液反应B.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C.氢气还原热的氧化铜得到铜D.高温下用木炭还原氧化铜得到铜解析:现代湿法冶金先驱的反应是湿法炼铜。
答案:A4.下列物质在冶炼金属的过程中,需加入还原剂的是( )A.HgOB.Al2O3C.Fe2O3D.NaCl解析:在金属活动性顺序表中处于锌和铜之间的大部分金属,采用热还原法制取,需加入还原剂。
答案:C5.下列情况中,能通过置换反应得到铁的是( )A.铜与氯化亚铁溶液常温下混合B.一氧化碳通过灼热的氧化铁C.氢气通入硫酸亚铁溶液D.铝和四氧化三铁混合加热到高温解析:一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
答案:D6.用H2作还原剂和用金属作还原剂相比,所得金属的纯度的说法正确的是( )A.用H2的高B.用金属的高C.二者相同D.无法比较解析:H2是气体,易分离,所得金属的纯度高。
答案:A7.成语是我国文化的宝贵遗产。
下列有关金属的成语中,不符合科学原理的是( )A.百炼成钢B.火树银花C.点石成金D.曾青化铁解析:百炼成钢主要介绍生铁炼钢的过程。
火树银花中的火树指焰火,焰火中含有各种金属元素,燃烧时显示各种颜色,化学上称为焰色反应。
苏教版高中化学必修一专题3第二单元铁、铜的获取及应用课件第二课时
专题3 从矿物到基础材料
要点归纳 以a mol Fe3＋、b mol Cu2＋、c mol Fe和d mol Cu混合于同一溶液中为例讨论。 (1)可能产生的反应： ①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ③Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)从产生的化学反应来讨论：
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专题3 从矿物到基础材料
【答案】 (1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4 ＋2H2O (2)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (3)10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋ 6KCl＋8H2O
栏目 导引
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专题3 从矿物到基础材料
想一想 2 ． (1) 如 何 除 去 FeSO4 溶 液 中 含 有 的 少 量 CuSO4? (2)Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的氧化性强弱关系如 何？试用离子方程式说明。 提示：(1)加铁屑。(2)Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ (2Fe3 ＋ ＋ Cu===2Fe2 ＋ ＋ Cu2 ＋ ， Fe＋ Cu2 ＋ ===Fe2＋＋Cu)。
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专题3 从矿物到基础材料
(2)铁跟氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸 铜溶液等)反应转化为＋2价铁的化合物。铁 跟氧化性较强的氧化剂(如氯气、硝酸等)反 应转化为＋3价铁的化合物。 (3)Fe2＋有较强的还原性，其对应的盐或氢 氧化物在空气中放置时很容易被氧气氧化而 变质，故向溶液中加入少量铁屑。
c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的
物质的量之比为( )
A．3∶2
B．3∶5
C．4∶3
苏教版高中化学必修一 3.2.1 从自然界获取铁和铜 同步练习2
第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取铁和铜基础巩固1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱解析人类对材料的使用经历了一个由易到难，由简单到复杂的过程，所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最先被人发现和利用。
答案 D2．下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼解析合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A项正确；因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al2O3(熔融)的方法，B项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D项正确。
答案 B3．铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，除去铜锈最好的试剂或方法是()A．浓硝酸B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．加热解析铜表面的铜锈是碱式碳酸铜，既要除去铜锈又不能使铜损失。
浓硝酸既能与碱式碳酸铜反应又能与铜反应，而稀盐酸只与碱式碳酸铜反应，与铜不反应，氢氧化钠溶液与两者都不反应，加热不能除去铜锈。
答案 B4．炼铁的原料是( )①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳。
A ．②④⑥B ．①②④⑤C ．①③④⑥D ．①③④⑤答案 D5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( )A ．铁B ．氯化铁C ．氯化亚铁D ．炭和一些杂质 解析 生铁是铁炭合金，C 不与盐酸反应，故剩下的固体是炭。
答案 D6．用H 2、C 、CO 分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为( )①1∶1∶1 ②1∶3∶14 ③1∶6∶14 ④2∶1∶2A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④解析 用H 2、C 、CO 还原等质量Fe 2O 3且产物为H 2O 、CO 、CO 2时，耗三者物质的量比为1∶1∶1，质量比为1∶6∶14；当产物为H 2O 、CO 2时，三者物质的量之比为2∶1∶2，质量比为1∶3∶14。
2019-2020学年高中化学苏教版必修一同步练习：专题3 从矿物质到基础材料第2单元 铁、铜的获取及应用(7) W
专题3第二单元 铁、铜的获取及应用（7）1、黄铜矿(2CuFeS )常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为222CuFeS O +22FeS SO ++ (已配平),则下列关于该反应的说法错误的是( ) A.方框中的物质应为2Cu SB. 2CuFeS 在反应中只作还原剂,硫元素被氧化C.反应中2SO 既是氧化产物又是还原产物D.反应中若有1mol 2SO 生成,则一定有6mol 电子发生转移2、冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法.四种方法在工业上均有应用. 古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜;现代有(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁,对它们的冶炼方法的分析不正确的是( ) A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用② C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④ 3、选择合适的试剂完成甲、乙两组实验. 甲组:检验含3Fe +的溶液中是否含有2Fe +; 乙组:检验含2Fe +的溶液中是否含有3Fe +。
下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是( )4、向某晶体的水溶液中加入含有2Fe +的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后,混合液出现红色,由此得出的下列结论,错误的是( )A.该晶体中一定含有SCN -B. 3Fe +的氧化性比2Cl 的氧化性强C. 2Fe +被2Cl 氧化为3Fe +D. 2Fe +与SCN -不能形成红色的化合物5、已知氧化性32Br Fe +>,2FeBr 溶液中通入一定量的2Cl ,发生反应的离子方程式为:22aFe bBr cCl +-++ 32dFeeBr fCl +-++下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应,其中不符合反应实际的是( )A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 46、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应32FeCl Cu +222FeCl CuCl +向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无 7、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.赤铁矿的主要成分是34Fe OB.铁与水蒸气在高温下的反应产物为23Fe O 和2HC.除去2FeCl 溶液中的3FeCl 杂质可以向溶液中加入过量铁粉然后过滤D. 3Fe +与KSCN 产生血红色沉淀8、下列有关高炉炼铁的说法正确的是( ) A.焦炭和一氧化碳都作还原剂 B.用足量的焦炭可以得到纯铁C.加石灰石的目的主要是为了提供更多的2COD.用铝代替焦炭作还原剂可以节约资金9、下列各物质中,不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是( ) A. 2Cu S B. 2FeCl C. 3FeCl D. 34Fe O 10、要证明某溶液中不含3Fe +而可能含有2Fe +进行如下实验操作时,最佳顺序为( ) ①加入足量氯水 ②加入足量2I 水 ③加入少量KSCN 溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③11、硫酸亚铁是一种重要的工业原料,同时可以用于制造补血药物,但具有毒性,故严禁在食品中滥用硫酸亚铁。
高中化学专题3第2单元铁铜的获取及应用__铁铜及其化合物的应用课件苏教版必修1
Fe3＋转化成Fe2＋
三价铁离子该加何种物质变成二价铁离子？ 请你设计实验证明。 还原剂
Fe3＋ 金属单质：Fe、Cu Fe2＋
低价化合物：I－、S2－
Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋ ＋ Cu2＋
2Fe3＋＋2I- ＝ 2Fe2＋＋I2
2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S ↓
联系实际
应用
2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2
2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+
用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板
Fe3+与S2-、I-能否共存？ Fe2+与NO3-酸性条件下能否共存？
应用
1.实验室在配制FeSO4溶液时，常常加 入少量铁粉，为什么? 4Fe2+ +O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
点燃
与盐酸反应 与水反应
与盐溶液反应
Fe+2H+=Fe2++H2↑
3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2
不反应
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
回忆、整理生成下列铁、铜的重要化合物的化学 反应。（氧化物、氢氧化物、盐类或其它）
FeO （ ？） Fe3O4 3Fe＋2O2＝Fe3O4；3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2 Fe2O3 4Fe＋3O ＝2Fe O ；2Fe(OH) △ 2 2 3 3＝2Fe2O3＋3H2O
化学1
铁的化学性质 中等活泼的金属
高一化学苏教版必修1课时精练：3.2.1 铁、铜的获取及其性质
第二单元 铁、铜的获取及应用 第1课时 铁、铜的获取及其性质1．高炉炼铁生产中，下列各说法正确的是( ) A ．焦炭和一氧化碳都是还原剂 B ．采用富氧空气可以得到纯铁C ．加石灰石的目的主要是为了得到CO 2D ．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿 2．下列关于铁的叙述错误的是( ) A ．纯净的铁是光亮的银白色金属B ．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C ．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D ．纯铁的抗蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化3．自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质。
试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它( )A ．被氧化B ．被还原C ．有可能被氧化，也有可能被还原D ．由高价态变为0价4．在高温下用CO 还原m g 氧化铁得n g 铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为( )A.n 24(m －n )B.24n m －nC.2(m －n )3nD.m －n 8n5．用H 2、C 、CO 分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为( )①1∶1∶1 ②1∶3∶14 ③1∶6∶14 ④2∶1∶2 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④6．在实验室中，用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：①Zn ――→稀硫酸H 2――→氧化铜Cu②CuO ――→稀硫酸CuSO 4――→ZnCu若用这两种方法得铜的质量相等时，下列叙述符合实验结果的是( ) A ．消耗相同质量的氧化铜 B ．消耗相同质量的锌 C ．消耗相同质量的硫酸 D ．生成相同质量的硫酸锌7．下列有关铁的叙述，错误的是( ) A ．生铁是含杂质很多的铁合金 B ．铁可以在氧气中燃烧C ．铁跟盐酸反应生成FeCl 2和H 2D ．高炉炼铁时，石灰石的作用是除去SiO 28．Fe 片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是( ) A ．冷浓HNO 3 B ．Cu(NO 3)2溶液 C ．稀H 2SO 4 D ．Fe(NO 3)3溶液 9．铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，除去铜锈最好的试剂或方法是( )A．浓硝酸B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．加热10．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体内所必需的元素。
高中化学3.2铁、铜及其化合物的应用知识点总结苏教版必修1
专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法（1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（1）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3铜的冶炼方法1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。
铁铜（1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3③2Fe+3Br2 === 2FeBr 3 还原性：Fe2+>Br④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占31，2价Fe占2／3)Cu +O2 === 2CuOCu + Cl2=== CuCl22Cu + S === Cu2S（2）与酸反应①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）①非强氧性的酸: 不反应②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)（3）与盐溶液反应(1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu(2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。
）Fe2+与Fe3+的相互转化：高温高温△△点燃点燃点燃点燃Fe3+的检验实验①：向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。
Fe3＋＋2OH－Fe(OH)3↓Fe2+的检验(浅绿色)实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。
高中化学 专题3 第2单元 第2课时 铁、铜及其化合物的应用课后知能检测 苏教版必修1
【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学专题3 第2单元第2课时铁、铜及其化合物的应用课后知能检测苏教版必修11．(2012·中山市高一期末)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐【解析】防止食品受潮及被氧化，应加入干燥剂和还原性物质。
【答案】 B2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( ) A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜【解析】铁与稀盐酸反应生成FeCl2，加氧化性较强的Cl2可生成Fe3＋化合物。
【答案】 B3．要证明某溶液中不含Fe3＋，可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为( )①加入足量的氯水②加入足量的KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③② B．③②③C．③①③ D．①②③【解析】加入足量的KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋后，加入NH4SCN溶液虽然会显血红色，但过量的KMnO4溶液对其有干扰作用。
正确的顺序是先加入少量NH4SCN溶液，证明无Fe3＋，再加入足量的氯水将Fe2＋氧化为Fe3＋，出现血红色，即可证明含有Fe2＋。
【答案】 C4．下列反应中，通过置换反应得到铁的是( )A．铜浸入氯化铁溶液中B．一氧化碳通过炽热的氧化铁C．铝和Fe2O3混合物加热至高温D．铜浸入氯化亚铁溶液中【解析】A项，不能得到Fe；B项，该反应不是置换反应；D项，Cu与FeCl2不反应。
【答案】 C5．(2012·宁德高一检测)向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是( )A．Fe3＋、Fe2＋B．Fe2＋、Cu2＋C．Cu2＋、Fe3＋D．Cu＋、Cu2＋【解析】当向FeCl3溶液中加入过量铜粉时，将发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，因铜粉过量，故溶液中Fe3＋不可能剩余，B项正确。
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加热 加热 通电 加热 高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 季延中学2015级专题3第二单元铁铜及其重要化合物训练 班级：____________ 姓名:_____________ 座号：___________ 1. 高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是（ ） A．一氧化碳 B．焦炭 Ｃ．石灰石 Ｄ．空气 2．实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ） A．锌粉 B．铜 片 C．铁片 D．镁粉 3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ） A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰 4.炼铁时，加入石灰石的作用是（ ） A．石灰石能降低石灰石的熔点 B．石灰石能改变生铁的性能 C．石灰石能促进氧化铁的还原 Ｄ．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅 5. 下列金属冶炼的反应原理错误的是 （ ） A．2NaCl===2Na+Cl2 B．MgO+H2====Mg+H2O Ｃ．Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O Ｄ．2HgO===2Hg+O2
6．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ） A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 7．证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（ ） ①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液 A．①② B．②③ C．①②③ D．③② 8．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ） A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉 9.只用一种试剂能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别开的是（ ） A．BaCl2 B．FeCl2 Ｃ．FeCl3 Ｄ．Fe(NO3)3 10.下列除去杂质的方法正确的是（ ） A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 11．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－ B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+＋4OH－=Al2-＋2H2O 12.在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是（ ） A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3 13．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为： 2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 14．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ） A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2（SO4）3 D．FeO 15.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：
Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑下列对于该反应的说法中，正确的是( ) A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6 16．下列各组离子能大量共存的是（ ） A．H+、Na+、HCO3-、Cl- B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3- C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-、 17.下列各组物质，不能按右图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是（ ）
选项 a b c A Fe FeCl2 FeCl3 B CO2 Na2CO3 NaHCO3 C AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 D Cu CuO Cu(OH)2 18.有FeO、Fe3O4的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了0.8g；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol•L-1的盐酸的体积至少为（ ） A．0.1L B．0.2L C．0.4L D．0.5L 19.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是 A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克 B．可与含Fe2+、Cl2、H+、Cl-微粒的溶液大量共存 C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓ D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+ 20.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的离子方程式： 。 （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲 H2SO4
乙”转化的离子方程式： 。
21. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。 （1）现配制100mL 0.01mol∙L1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 。 （2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 (填写序号字母)。 a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．该液体显酸性 （3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2，其中S为－1价)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。 ①该过程反应的化学方程式为_______________________________________。 ②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
_____Cu2S＋____Fe3+＋___H2O___Cu2＋＋____Fe2+＋___( )＋___SO42 （4）羟胺(NH2OH)是一种还原剂，用25.0 mL 0.49 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.20 mol/L的KMnO4酸性溶液反应(反应后MnO4
离子变成Mn2+)。则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是 。 22.由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答： (1)A的化学式 ，B的名称 ；
(2)反应①的化学方程式 ； (3)反应②的离子方程式 ； (4)反应③的离子方程式 ； (5)反应④的离子方程式 ； 23.Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题： （1）步骤②加入过量H2O2的目的： ； （2）步骤③中反应的离子方程式： ； （3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。 （4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有 、 。经过测定发现所配溶液实际浓度大于1 mol/Ｌ，请你写出配制过程中可能引起误差的一个原因 ； （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。 24．实验室用如图的仪器药品制取氯化铁粉末，已知信息：氯化铁粉末易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O。
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序） ____接 _， 接 ， 接 ， __接 __；
烧瓶A中反应的离子方程式是 ； （2）仪器C名称 ，安装它的实验目的是 ，容器E作用是 ； （3）A、B中的酒精灯应先点燃 处（填“A”或“B”）酒精灯，反应一段时间，再点燃另一个。理由是 ； （4）这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”），若不完整还须补充 装置（若第一问填“是”，则此问不需作答）． 25.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中尾气处理装置均已略去） 回答下列问题 （1）圆底烧瓶中除加入水外还需加入的物质是 。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是____________________________ ____________。 （3）装置E中的现象是____________________ __________ _____。 （4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。 简述检验滤液中Fe3+的操作方法______________________________________。 （5）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是____________________________________________。 ② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： _____________________________________________________________________。 26.铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红 色。 求： (1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。