海南省海口市海南华侨中学高一上学期期中考试化学试题
海口市高一上学期期中化学试卷B卷
海口市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（）A . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1D . 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL3. （2分） (2020高一上·大庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列叙述中不正确的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA③2molNaO H的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol ⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA . 4个B . 5个C . 6个D . 7个4. （2分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2020高一上·常德期末) 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为A . 0.10mol/LB . 0.15mol/LC . 0.20mol/LD . 0.30mol/L6. （2分） (2016高二下·邵东月考) 分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A . H2O，CH3COOH，Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B . H2SO4、NaOH，NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D . 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物7. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 向容量瓶中转移溶液B . 稀释浓硫酸C . 制取氨气D . 称取NaOH8. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 如表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑正确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C FeCl3溶液“腐蚀”铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+正确D NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O错误，HCO3﹣也可以与OH﹣反应A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下·绥化期中) 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A . 89.6mLB . 112mLC . 168mLD . 224mL10. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列说法中正确的是（）A . 纯净物一定由分子构成B . 混合物肯定由两种以上元素组成C . 同种分子构成的物质一定是纯净物D . 含有氧元素的化合物都是氧化物11. （2分） (2018高一下·六安开学考) 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B . Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-C . K+、Na+、HCO3-、Cl-D . AlO2-、K+、OH-、Cl-12. （2分） (2017高一上·南昌期末) 等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（）A . 2：3B . 3：2C . 1：1D . 1：613. （2分） (2019高三上·通榆月考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓B . 向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑C . 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2OD . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I214. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 含金属元素的离子不一定都是阳离子B . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C . 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D . 金属阳离子被还原一定得到金属单质15. （2分） (2016高三上·威海期末) 根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高一上·平罗期末) 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A . H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB . CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC . 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD . 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O17. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2则下列说法不正确的是（）A . 整个反应过程中，氯离子个数不变B . M点溶液中的溶质有一种C . P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大D . 沉沉完全时，m1的数值为120二、填空题 (共5题；共29分)18. （2分） (2018高三上·浙江月考) 将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL2.00mol·L-1 的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。
海口市高一上学期期中化学试卷
海口市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2 ，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A . 混合气通过盛有水的洗气瓶B . 混合气与过量氢气混合C . 混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 通过装有过量溴水的洗气瓶2. （2分）某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL 的盐酸；③用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（）A . ①②B . ③④C . ①④D . ①③④3. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物C . 能够电离出H+的物质一定是酸D . 氧化钠和过氧化钠均能与酸反应生成盐和水，故二者都是碱性氧化物4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是（）A . 1.8g重水（D2O）中含NA个中子B . 标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4LC . 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD . 足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子5. （2分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A . 1∶1B . 2∶3C . 3∶2D . 2∶16. （2分）(2016·海南) 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A . 可生成H2的质量为0.02gB . 可生成氢的原子数为2.408×1023个C . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量7. （2分）150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（）A . 甲烷与乙烷体积比为1：4B . 乙烯与丁烷体积比为4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：48. （2分） (2015高一上·宣城月考) VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO ，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L9. （2分）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10纳米之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（）A . 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B . 纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯C . 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D . 纳米Fe3O4磁流体比较稳定10. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（）A . c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(SO42－)B . c(Na+)＞c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(SO42－)C . c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(SO42－)D . c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO42－)11. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑B . 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2AgC . 用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑12. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 二氧化硅与强碱溶液反应：SiO2+2OH―＝SiO32―+H2OB . 氯水与SO2溶液反应：Cl2+SO2+2H2O＝4H++ClO―+SO32―C . 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl―=Mn2++2H2O+Cl2↑D . 氢氧化钙溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋＝CaSO4↓＋2H2O13. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 含0.1 molL﹣1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣B . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO 、SiOC . =10﹣12的溶液中：K+、NH 、SO 、NOD . 不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣14. （2分） (2015高一上·上饶月考) 新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移15. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（）A . FeCl3B . H2SiO3C . Fe(OH)3D . FeCl216. （2分） (2017高一上·黄山期末) 对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的说法不正确的是（）A . 该反应中，KMnO4是还原剂B . 该反应中，C元素被氧化C . 通过该反应可知，氧化性：KMnO4＞CO2D . 该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO217. （2分） (2016高二上·六安开学考) 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A . 21：5B . 11：3C . 3：1D . 4：118. （2分） (2017高一上·天津期末) 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ，下列物质中最好选用（）A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液19. （2分）根据下列化学方程式：①2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+④Fe+Cu2+═Fe2++Cu可判断MnO4﹣、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为（）A . Fe3+＞MnO4﹣＞Cl2＞Cu2+B . MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+C . Cl2＞MnO4﹣＞Fe3+＞Cu2+D . Cu2+＞Cl2＞MnO4﹣＞Fe3+20. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . 2F2+2H2O=4HF+O2↑C . CaO+H2O=Ca（OH）2D . Cl2+H2O=HCl+HClO二、非选择题 (共4题；共35分)21. （12分）(2016·成武模拟) 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2 ，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是________，植物粉的作用是________．（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…操作①中使用碳酸锰调pH的优势是________；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式________．（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是________；该反应的化学方程式为________；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________．（4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11，Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5，已知离子浓度小于 1.0×10﹣5mol•L﹣1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．22. （12分） (2015高一上·上饶月考) 饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2 ，其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．请回答下列问题：（1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________（填“氧化”或“还原”）．（2）配平上述反应：________ Al+________NaNO3+________NaOH=________NaAlO2+________N2↑+________H2O （3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：________（4）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为________．23. （6分）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3 ，工艺流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________ (填化学式)。
海口市高一上学期化学期中考试试卷A卷
海口市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一下·湖州期中) 科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A . 质子数116B . 中子数177C . 电子数116D . 该原子可表示为： Lv2. （2分） (2016高二下·右玉期中) 原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于（）A . s区B . p区C . d区D . f区3. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（）A . 酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4B . 原子半径大小S＞Na＞OC . 碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOHD . 金属性强弱Na＜Mg＜Al4. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 现有 X和 X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A . 质子数相等B . X元素的质量数为AC . X+一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D . 它们的化学性质几乎完全相同5. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列有关元素周期表的说法不正确的是（）A . 第15列某元素能形成碱性气体B . 第2列元素中肯定没有非金属元素C . 第17列的第一种元素的原子序数为8D . 短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅢA族6. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 以下是1﹣18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是（）A . 原子半径B . 金属性C . 非金属性D . 最外层电子数7. （2分）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。
下面关于氢化物的叙述正确（）A . D2O与H2O是同位素B . SiH4的稳定性>CH4的稳定性C . 氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D . NaH是离子化合物，其电子式为8. （2分）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（）A . 2.5 μmol/（L•min）和2.0 μmol/LB . 2.5 μmol/（L•min）和2.5 μmol/LC . 3.0 μmol/（L•min）和3.0 μmol/LD . 5.0 μmol/（L•min）和3.0 μmol/L9. （2分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（）A . 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B . 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+C . 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣D . 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变10. （2分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能11. （2分） (2016高二上·泰州期中) 将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：X（g）+Y（g）⇌Z （s）+2W（g），平衡时W的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa800℃a b83%900℃c75%d1000℃54%e f①a＞c＞f ②900℃、2.0MPa时，X的转化率为75% ③该反应的△H＜0 ④平衡常数K （1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正确的有（）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个12. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列说法正确的是（）A . SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C . Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气13. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C . 用一定量的双氧水制取氧气D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝14. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞AD . 此图表示常温下，稀释HA\HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH15. （2分）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、甲、丙、丁C . 乙、甲、丁、丙D . 丁、丙、乙、甲16. （3分） (2017高一上·株洲期中) 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（）A . 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B . 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C . 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）D . 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L二、填空题 (共5题；共33分)17. （9分） (2019高一上·上海期末) 了解并理解物质的内部结构以及化学键和晶体类型可以帮助我们更好地了解物质世界。
海口市高一上学期化学期中考试试卷C卷
海口市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共30分)1. （1分）下列物质的分类结果全部正确的是（）A . NO2﹣﹣酸性氧化物Na2O2﹣﹣碱性氧化物Al2O3﹣﹣两性氧化物B . 汽油﹣﹣混合物胆矾﹣﹣纯净物 H2﹣﹣单质C . 苏打﹣﹣碱硫化氢﹣﹣酸小苏打﹣﹣酸式盐D . 液氯﹣﹣非电解质硫酸钡﹣﹣强电解质2. （1分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质中，属于混合物的是（）A . 氖气B . 盐酸C . 液氨D . 碳酸钠3. （1分）下列实验装置不适用于物质分离的是（）A .B .C .D .4. （1分） (2015高三上·庄河开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NAB . 标准状况下，将5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合气体中含有的原子数为0.5NAC . pH=7的NaCl溶液中含有的H+的数目为1×10﹣7 NA个D . 0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数小于0.6NA5. （1分） (2018高一下·广安期末) 磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。
有关说法正确的是（）A . 该反应属于氧化还原反应B . 硫酸酸性比磷酸强C . Ca5(PO4)3(OH)是牙釉质的主要成分，易溶于水D . S、P同主族，S的非金属性更强6. （1分） (2018高一上·九台期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，正确的组合是（）选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、水玻璃、明矾B非电解质冰醋酸、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD碱性氧化物CaO、Na2O、K2OA . AB . BC . CD . D7. （1分） (2018高一上·江南期中) 下列分离提纯方法正确的是（）A . 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B . 除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C . 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D . 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃8. （1分） (2016高一下·宁远月考) 据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20 ．下列叙述正确的是（）A . 10B20为硼元素的一种原子B . 10B20为硼元素的一种单质C . 10B20的中子数比核外电子数多D . 10B20的原子核外电子排布为9. （1分） (2017高三上·芗城月考) 标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L10. （1分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A . 自然物品、易燃B . 腐蚀性、有毒C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒11. （1分） (2016高二上·宜宾期末) 下列表述方式错误的是（）A . Fe的基态原子外围电子排布图：B . 氯化钠的分子式：NaClC . N的基态原子核外电子排布式：1S22S22p3D . HC1O的结构式：H﹣O﹣Cl12. （1分） (2020高一上·遂宁期末) 在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（）A . NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－B . Ca(OH)2=Ca2＋+(OH-)2C . Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－D . 2Fe3＋+3SO42－=Fe2(SO4)313. （1分） (2019高一上·吉林期末) 某溶液加入铝可以产生H2 ，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A . Na+、Fe3+、SCN－、 Cl－B . K+、Cl－、Na+、SO42－C . K+、Fe2+、Cl－、NO3－D . Na+、HCO3－、Al3+、Cl－14. （1分） (2019高二下·揭阳期末) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （1分）下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（）A . 只有②③④B . 只有⑤C . 只有③④D . 全部16. （1分） (2018高一上·广西期末) 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
海口市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
海口市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列有关物质的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④分散系一定是混合物．A . ①③B . ①④C . ②④D . ③④2. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤B . 做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤C . 将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中D . 往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率3. （2分）(2016·淮安模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氮气的电子式：B . 镁离子的结构示意图：C . 中子数为16的磷原子： PD . 丙烯的结构简式：CH3CHCH24. （2分）(2015高一上·襄城期末) 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是（）A . 氧化性：KMnO4＜Cl2B . 500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2C . 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D . 实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化5. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关化学用语正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H－Cl－OB . 原子核内有10个中子的氧原子：C . F原子结构示意图：D . MgCl2的电子式：6. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列物质属于非电解质的是（）A . Cl2B . CO2C . H2SO4D . Na2SO47. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路B . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅C . 氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D . 可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质8. （2分） (2017高一上·北京期中) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A . 5∶1B . 4∶1C . 1∶4D . 1∶59. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量③向石灰水中通入CO2至过量④CaCl2溶液中通入CO2至过量A . ①④B . ②③④C . ①②④D . ①10. （2分）(2018·福州模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
海口市高一上学期化学期中考试试卷A卷精编
海口市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+ ，加入试剂的顺序正确的是（）A . HCl、H2SO4、NaOHB . NaOH、HCl、H2SO4C . HCl、H2SO4、NH3•H2OD . HCl、NH3•H2O、H2SO42. （2分） (2019高一上·吉林期末) 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑 CO2 在水中的溶解）。
下列说法不正确的是（）A . 滴加盐酸0→150mL 段发生的反应依次为 OH－+H+=H2O CO32－+H＋=HCO3－B . 所用盐酸的物质的量浓度为 0.4 mol•L﹣1C . CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为 NaClD . 该样品中 NaOH 与 Na2CO3 物质的量之比为1：23. （2分） (2016高一上·荆州期中) 达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是（）选项目的仪器药品A配制1mol/LNaCl溶液烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管氯化钠、水A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 胶体外观不均匀B . 胶体都是透明的C . 胶体不稳定、静止后容易产生沉淀D . 胶体能通过滤纸5. （2分） (2018高二上·覃塘月考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB . 标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NAD . 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA6. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列叙述错误的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量；⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧．A . ①②③B . ②③④C . ②④④⑥D . 全部7. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法不正确的是（）A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体B . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D . “血液透析”利用了胶体的性质8. （2分） (2016高一上·涞水期中) 美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R 溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A . N×10﹣2mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣19. （2分） (2016高一上·唐山期中) 配制100mL 0.2mol•L﹣1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（）A . 分液漏斗B . 烧杯C . 玻璃棒D . 容量瓶．10. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（）①制备Fe(OH)2 ，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④将氯气溶于水时输送氯气的导气管；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A . ①②④B . ①③⑤C . ③⑤⑥D . ②③④11. （2分）近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（）A . 雾霾有可能产生丁达尔现象B . 近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C . “PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标D . 雾霾天气严重危害人体健康12. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L13. （2分）由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（K+）=0.3mol•L﹣1 ， c（SO42﹣）=0，8mol•L﹣1 ，则c（Al3+）为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.3 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣114. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，1 L pH=12的Ba（ OH）2溶液中含有的OH﹣的数目为0.02 NAB . 常温常压下，19 g H30+含有10 NA个电子C . l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NAD . 标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 NA15. （2分） (2016高一上·青海期中) 对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3 ．A . 碱①④B . 纯净物③④⑤C . 盐①⑥D . 混和物②⑤16. （2分） (2016高一上·银川期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 常温常压下，1.7g NH3含有NA个电子B . 标准状况下，22.4L水中含H2O分子NA个C . 1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子D . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个17. （2分） (2015高一上·兴国月考) 150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O，CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）A . 26.3倍B . 15.25倍C . 13.2倍D . 12倍18. （2分） (2017高一上·天津期末) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（）A . 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NAB . 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC . 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1D . 1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA19. （2分）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
海口市高一上学期化学期中考试试卷B卷(考试)
海口市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子B . HCl溶于水或融熔状态下均能导电C . 盐酸是电解质，酒精为非电解质D . 盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸2. （2分） (2016高一上·潮南期中) 用98%浓硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）A . 未冷却就转移、定容B . 容量瓶内原有少量蒸馏水C . 定容时俯视刻度线观察液面D . 定容时加多了水再用吸管吸出3. （2分）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A . 先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液B . 加BaCl2溶液即可C . 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D . 加Ba（NO3）2溶液即可4. （2分） (2018高一上·包头期末) 现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣．所消耗AgNO3溶液的体积比为（）A . 6：3：2B . 3：2：1C . 1：2：3D . 1：1：15. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：加热B . 除去CO2中少量SO2：通过饱和NaHCO3溶液C . 除去氯气中少量氯化氢：通过氢氧化钠溶液D . 除去氧化铁中少量氧化铝：加入过量的烧碱溶液后，过滤6. （2分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同7. （2分） (2016高二上·延安期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列实验操作不当的是（）A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴9. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol10. （2分）如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取11. （2分） (2018高一下·河北开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A . 23gNa在化学反应中失去的电子数目为NAB . 17gNH3中所含原子数为4NAC . 常温常压下，11.2LSO3含有的氧原子数为1.5NAD . 标准状况下，分子数目为NA氯气所占的体积为22.4L12. （2分）如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2015高一上·回民月考) 水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（）A .B . g•mol﹣1C . 18NA gD . g14. （2分）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
海口市高一上学期期中化学试卷B卷(考试)
海口市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1 :4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（）A . ×100%B . ×100%C . %D . %2. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的药品如下：该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）A . ③和①B . ④和①C . ①和②D . ③和④3. （2分）臭氧（O3）可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是（）A . 臭氧的相对分子质量为48B . 臭氧与氧气互为同系物C . 臭氧与氧气互为同位素D . 臭氧分子不如氧气分子活泼4. （2分） (2016高一上·中江期中) 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 3：25. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过无水CuSO4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO26. （2分） (2017高二上·芗城期末) 在一定条件下，不能由两种单质直接化合而成的化合物是（）A . CO2B . NO2C . H2OD . HCl7. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 4：18. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ①②④D . ①③⑤⑥9. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）10. （2分） (2019高一上·北京月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A . 都能透过滤纸B . 都呈红褐色C . 具有相同的颗粒直径D . 都能产生丁达尔现象11. （2分） (2017高一上·浦东期末) 检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ，不能采用的方法是（）A . 用湿润的蓝色石蕊试纸B . 用湿润的有色布条C . 将气体通入AgNO3溶液D . 用湿润的淀粉碘化钾试纸12. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二下·河南月考) 下列说法中正确的是（）A . 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B . 失电子难的原子获得电子的能力一定强C . 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D . 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小14. （2分）标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（）A . 11.6g/LB . 1.16g/LC . 12.5g/LD . 1.25g/L15. （2分） (2016高一下·长安期中) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX16. （2分） 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A . 0.4 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.2 mol/LD . 0.1 mol/L17. （2分） (2016高二上·平安期中) 现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液18. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2（SO4）3═2Al+3+3SOB . Na2CO3═Na2++COC . NaOH═Na++OH﹣D . NaHCO3═Na++H++CO19. （2分） (2017高二上·澄海期中) 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性20. （2分） (2015高一上·启东月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 32g氧气所含有的原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC . 常温常压下，4g氦气所含原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA21. （2分） (2018高一上·海安月考) 下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A . 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含SO42－B . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32－C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D . 向某溶液中加入硝酸酸化后无现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl－22. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列物质中能导电，且为电解质的是（）A . 酒精B . K2SO4晶体C . 熔融NaClD . Cu23. （2分） (2016高一下·武汉期末) 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑则下列有关说法不正确的是（）A . Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3 ，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质B . 湿法中FeO42﹣是氧化产物；干法中O2也是氧化产物C . 干法中每生成1mol Na2FeO4 ，这个反应共转移4mol电子D . 高铁酸钠中铁显+6价，它在氧化还原反应中通常被还原二、填空题 (共3题；共12分)24. （8分）根据问题填空：（1）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上氯元素CL________2个氮分子2N________铁离子 ________（2）填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐：名氢氧化镁银称化学式HNO3Mg（OH）2类别酸单质25. （1分） (2017高一上·广东期中) 市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml，该盐酸的物质的量浓度是________mol/L．26. （3分） (2018高一上·西城期末) 将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。
海南省三亚华侨学校高一上学期期中考试化学试题 Word缺答案
绝密★启用前三亚华侨学校2018-2019学年度第一学期高一年级化学科期中考试卷出题人：林仙蕾审题人：徐子利考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 0-16 H-1 Cl-35.5 C—12 N-14 K-39一、选择题。
（共有35小题，1-25题每小题2分，26-35题每小题3分，共80分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
）1．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A．B．C．D．2．用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（）A．长度B．质量C．电流D．物质的量3．下列关于实验基本操作的叙述不正确．．．的是（）A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸C．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行D．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸4．下列仪器不能用于加热的是( )A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．试管D．烧杯5．下列叙述正确的是（）A．氧原子的质量为16B．氧原子的的摩尔质量为16gC．阿伏加德常数个氧气分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L6．下列物质属于碱的是（）A．KCl B．Cu2（OH）2CO3C．Na2CO3D．NaOH7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和植物油B．水和葡萄糖C．水和醋酸D．水和酒精8．下列实验操作与装置不符合实验要求的是（）9．实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是()A．B．C．D．10．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A．氯化钠溶液B．硫酸铜溶液C．鸡蛋清溶液D．酒精溶液11．下列说法中正确的是( )A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．物质的量的单位是摩尔D．O2的摩尔质量是32g12．下列物质属于酸的是（）A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO313．下列说法正确的是（）A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．1 mol H2的质量是2 g·mol−1，它所占的体积是22.4 L·mol−1C．标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD．标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L14．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观透明澄清B．有丁达尔现象C．分散质粒子直径介于1﹣100nm D．静置，不出现分层15．气体摩尔体积的单位是( )A．L B．mol C．L·mol-1 D．mol·L-116．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/L。
海南省高一上学期期中化学试卷C卷
海南省高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·安平期末) 胶体和溶液的本质区别是（）A . 能否产生丁达尔效应B . 能否稳定存在C . 分散质粒子的大小不同D . 分散剂不同2. （2分） (2016高三上·厦门期中) 室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 反应前气体的总体积为0.448LB . 装置中氢元素的总质量为0.04gC . 生成物中含有0.01NA个分子D . 生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+3. （2分）下列说法正确的是（）A . FeSO4•7H2O是一种混合物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种时化合价只对应一种氧化物C . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体D . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素，蛋白质和多糖4. （2分） (2018高一上·建水期中) 20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A . 0.2 mol/LB . 0.02 mol/LC . 0.5mol/LD . 0.05mol/L5. （2分） (2018高二下·阳江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为NAB . 室温下，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NAC . 1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为92NAD . 1 mol氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成2NA个氯化氢分子6. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32﹣C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7. （2分） (2016高二下·澄城期中) 某有机物的蒸汽完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳该有机物可能是（）A . C2H6B . C2H5OHC . C2H4OD . C2H4O28. （2分） (2016高一下·襄阳月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2 ，充分反应后容器中物质含有的N﹣H键数为3NAB . 标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4 NAC . 71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NAD . 电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA9. （2分） (2017高一上·延安期末) 某反应的离子方程式为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，对该反应的下列说法不正确的是（）A . 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B . 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C . 该反应可能是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClD . 该反应可能是Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH10. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料11. （2分）(2018·潍坊模拟) 下列实验装置能达到实验目的的是（）A . 用装置Ⅰ可制取NH3B . 用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体C . 用装置Ⅲ除去Cl2中的HCl和H2OD . 用装置Ⅳ提取溴水中的Br212. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC . 在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同D . 1 mol氧原子的质量为16 g13. （2分） (2018高一上·福州期中) 把V L含有MgCl2和KCl的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
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海南省海口市海南华侨中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）
A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气
2．下列物质属于钠盐的是（ ）
A．NaHSO4 B．NaOH C．Na2O D．Na2O2
3．下列说法正确的是
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．一定温度和压强下，气体的体积主要取决于气体分子的大小
D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是
A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）
A．稀硫酸 B．酒精 C．饱和硫酸钠溶液 D．磷酸钠溶液
6．下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
7．下列物质不能导电的是
A．NaCl水溶液 B．NaCl固体 C．熔融NaCl D．Fe 8．下列变化属于还原反应的是（ ）
A．Na → Na2O2 B．CO32- → CO2 C．H2O → H2 D．Cl- →Cl2 9．与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液
C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液
10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是出于实验安全考虑的是
①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能多于酒精灯容积的23③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③
11．下列离子方程式正确的是
A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．铜和硝酸银溶液反应：Ag+ + Cu = Ag + Cu2+ C．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 12．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是( ) A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B．Na2O+H2O＝2NaOH C．2H2O2H2↑+O2↑ D．C+H2OCO +H2 13．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( )
A．金属钠熔化为小球
B．火焰呈黄色
C．燃烧后得到白色固体
D．燃烧后得到淡黄色固体
14．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放
出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6 15．不能用离子方程式CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 16．在碱性溶液中能大量共存的离子是
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Na+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、Cl-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32- 17．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混
合，现象如下表所示： 反应物 a+b a+c b+c c+d b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知a、b、c、d依次是 A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 18．1.2gRSO4中含0.01molR2+ ，则R的摩尔质量是
A．24 B．24g/mol C．120 D．120g/mol 19．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NA B．常温常压下，0.1mol氯气所含的原子数为0.2NA C．标准状况下, 11.2L水所含的分子数为0.5NA D．标准状况下, 2.8g氮气所含的原子数为0.1NA 20．1g某金属R与足量的稀盐酸完全反应，生成RCln和V 升H2（标准状况），则该
金属的相对原子质量为 A．11.2nV B．V11.2n C．22.4nV D．V22.4n
二、填空题 21．用下列物质的序号填空：
①空气 ②铜片 ③高锰酸钾 ④无水乙醇 ⑤豆浆 ⑥干冰 ⑦苛性钠，其中属于混合物的是__________，属于单质的是__________，属于盐类的是___________，属于氧化物的是___________，属于胶体的是___________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是_____________。 22．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），
能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为______________________；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是__________________；此时最好用含有氢氧化铝的胃药，写出该反应的离子方程式_______________。 23．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶
液中是否含有大量的Cl-、NO3-、Fe3+、K+等。你认为其中________________________是需要检验的，而________________是不需要检验的。其原因是_____________________________________。
24．取2.3g金属钠投入到100g水中，所得溶液的密度为1.022g/cm3。 （1）写出钠与水反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目；_________。 （2）该反应的还原剂是____________，还原产物是______________。 （3）求反应后产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液的物质的量浓度。______________。
三、实验题 25．用18.4mol/L的浓H2SO4配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为______________________。 （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_____________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、______________、________________等。 （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） ①转移溶液时忘记洗涤烧杯____________________________。 ②定容时俯视刻度线_______________________。 （4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是__________________________。 参考答案 1．D
【详解】 蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，因此它们都是物理变化，所以只有洗气法有可能发生化学反应，答案选D。 2．A 【解析】 【分析】 由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，据此解答。 【详解】 A. NaHSO4属于钠盐，A正确；
B. NaOH是一元强碱，不是盐，B错误；
C. Na2O属于碱性氧化物，不是盐，C错误；
D. Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；
答案选A。 3．D 【详解】 A项、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B项、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体
的体积约为22.4L，故B错误； C项、一定温度和压强下，气体的体积主要取决于气体分子间的平均距离，故C错误；
D项、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体
含有相同的分子数，故D正确； 故选D。 4．A 【详解】 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，其中分散质粒子直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体，答案选A。
【点睛】