2012年高考化学化学与技术练习题及答案
[精品]2012年化学高考试题全国及答案
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2012年普通高等校招生统一考试（综）6．下列有关键的叙述，正确的是A．离子合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在键．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的合物一定是共价合物答案：A【解析】离子合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含键，B错误；O2分子含有极性键，但O2是非极性分子；NOH等离子合物含有共价键，但是离子合物，不是共价合物，D错误。
7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 A3＋＋3OH－= A(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 (OH)2＋O32－= O3↓＋2OH－．冷的氢氧钠溶液中通入氯气2＋2OH－= O－＋－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2F＋6H＋= 2F3＋＋3H2↑答案：【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高O的转率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度．增大O的浓度D．更换催剂答案：B【解析】O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，O的转率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大O 的浓度，平衡向正反应方向移动，O 的转率降低，错误；催剂对平衡没有影响，D错误。
9．反应A+B→(△H<0)分两步进行：①A+B→(△H>0)，②→(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变的是A B D答案：D【解析】由反应 A+B →（△H ＜0）分两步进行① A+B→（△H ＞0）②→（△H ＜0）可以看出，A+B →（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和，由① A+B→（△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，→（△H ＜0）是放热反应，故的能量大于A+B;A+B的能量大于, 的能量大于，答案：D。
2012年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)化学试题精编版(解析版) 含解析
相对原子质量:C 12O 16Cu 40Mn 55第Ⅰ卷(选择题共108分）本卷共18小题,每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求.6．下列做法不正确的是（)．．．A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L—1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【答案】C考点：考查化学实验有关问题。
7．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D考点：考查有机物的性质与组成有关问题。
8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是．．．（)A．最简单气态氢化物的热稳定性：R〉QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T〉Q〉RD．含T的盐溶液一定显酸性【答案】D考点:考查元素周期表与周期律有关问题。
9．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（)A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动ks5uks5u]C．片刻后甲池中c(S2O )增大4D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【答案】A考点：考查电化学有关问题.10．下列说法正确的是（)A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25 ℃与60 ℃时,水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2（g）+O2(g）=2SO3(g）和4SO2（g)+2O2(g)=4SO3（g）的ΔH相等【答案】C考点：考查物质的量的简单计算有关问题.。
2012年化学高考试题答案及解析-北京
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学解析【试卷总评】本卷很好的贯彻了新课标考试说明的理念，综合考查了中学化学的主干知识，并很好的与社会相融合，其中6、12、25题，给考生以化学与社会相结合的良好启示。
试卷中的选择题均以元素化合物知识为载体，突出考查了基本概念、基本理论、化学实验等知识。
填空题是较全面的知识揉合型题目，对知识点有较好的覆盖，又重点突出；体现了北京卷保持稳定，又有所创新的特点。
本试卷共14页.共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O8．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【答案】：D【解析】：天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但多是混甘油酯，没有固定的熔沸点，A错；蔗糖虽能水解得到葡萄糖，但其本身无还原性，B错；两者二肽随结构不同，但其可能水解得到相同的水解产物，比如CH3CH2(NH2)CONHCH2COOH和CH2(NH2)CONHCH(CH3)COOH，均水解得到CH2(NH2)COOH、CH3CH(NH2)COOH，C错；乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，D对。
2012年全国高考新课标化学word无错高清版
2012年全国统一高考（湖北卷）理综A试卷（化学）7、下列叙述中正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CC14，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaC12溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B，单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10、.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种11、已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol/LD.棍合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)12、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第25项应为1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10A. C7H16B.C7H14O2C. C8H18D. C8H18O13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2012年化学高考试题答案及解析-全国
2012年普通高等学校招生统一考试（理综化学）6．下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑答案：C【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B【解析】CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B 正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。
9．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D答案：D【解析】由反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由① A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。
2012年高考化学 高考试题+模拟新题分类汇编专题1 常用化学计量.pdf
A单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 7．A1 [2012·四川卷] 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 7．B [解析] 本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解、阿伏加德罗定律的正确使用。
氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol×2＝1 mol，即NA个，B项正确；结合方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O,50 mL 18.4 mol/L(即0.92 mol)硫酸参与反应时生成SO20.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应未进行到底，C项错误；N2、H2的反应属可逆反应，0.1 mol N2未反应完，转移电子数小于0.6 NA，D项错误。
9．A1 [2012·课标全国卷] 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 9．D [解析] NO2和CO2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为NNNN 8．A1 [2012·江苏卷] 设NA表示阿伏加德罗常数的值。
2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学试题精编版(解析版)
第一部分(选择题共120分)6．下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是（ ）【答案】B考点：考查物质的成分与用途7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中；光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S 2-=Ag 2S↓+2Cl -C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间；变成白色黏稠物2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水；出现白色沉淀2HC 3O -+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+C 23O -+2H 2O【答案】B考点：考查反应的原理与方程式表达 8．下列实验中；所选装置不合理．．．的是（ ）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5；选④B．用CCl4提取碘水中的碘；选③C．用FeCl2；溶液吸收Cl2；选⑤D．粗盐提纯；选①和②【答案】A考点：考查实验操作9．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是（）A．原子半径：As>C1>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3->S2->Cl-D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4【答案】C考点：考查元素周期律有关知识10．用下图所示装置进行下列实验；实验结果与预测的现象不一致．．．的是（）【答案】A考点：考查实验原理与现象11．下列说法正确的是（）A．天然植物油常温下一般呈液态；难溶于水；有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖；故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体；则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【答案】D考点：考查物质性质组成等知识12．人工光合作用能够借助太阳能；用CO2和H2O制备化学原料。
2012年高考真题—化学
2012年高考(新课标)理科综合能力测试化学部分一、选择题：7．下列叙述中正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+答案：A新东方解析：考查基础知识记忆。
A项，液溴的密度大于水，正确；B项，除了氯气外，其它的氧化剂如臭氧都可以将其氧化得到碘单质，则B错误；C项，应该是碘单质，则C错误；D项，不能排除硫酸根的干扰，错误。
8、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B新东方解析：考查基础知识应用的记忆。
A项，医用酒精浓度应该为75%，则A 错误；C中油脂不是高分子化合物，高分子化合物分子量应达到10000以上，错误；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，错误。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D新东方解析：考查阿伏伽德罗常数、物质的量有关的计算。
A项，每个NO2和CO2分子中均含有两个氧原子，则A正确；B项，乙烯C2H4和C4H8的最简式相同，则B正确；C项，NO2和N2O4中氮元素和氧元素的质量分数相同，则C正确；D项，条件是常温常压下，不是标准状况，由气体的体积无法计算出物质的量10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A. 5种B.6种C.7种D.8种答案:D新东方解析：考查有机构结构和同分异构体的判断。
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O单元化学与技术O1化学与工农业生产6．O1[2011·北京卷]垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是()6．O1【解析】B废易拉罐可回收利用，A项正确；废塑料瓶属于可回收垃圾，B项错误；灯管中的荧光粉对人体有害，C项正确；不可再生的废纸属于可燃垃圾，D项正确。
6．O1[2011·福建卷]下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是() A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺6．O1【解析】A CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，故A项错误；产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故B项正确；节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故C项正确；合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，故D项正确。
9．O1[2011·江苏化学卷]NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图4)。
下列说法正确的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图49．O1【解析】B NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，A错；根据2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl 得2e－2＋Ca(C失2e－lO)2＋2H2O，氯元素的化合价既升高，又降低，故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B对；铁在加热条件下可以与Cl2反应生成FeCl3，C错；NaCl与NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D错。
31．O1[2011·山东卷]【化学－化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________离子的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________(写出一个即可)(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是________________________。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。
电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________。
31．O1[2011·山东卷]【化学－化学与技术】(1)Ca 2＋、Mg 2＋ Ca 2＋＋2HCO －3=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O(或Mg 2＋＋2HCO －3=====△MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O)(2)RH 先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果(3)反渗透法 电势差(或电场力)(4)电导率(或电阻率)【解析】(1)硬水加热时可溶性的Ca(HCO 3)2或Mg(HCO 3)2受热分解成难溶性CaCO 3或MgCO 3、CO 2和水。
(2)若硬水先通过ROH ，可产生Mg(OH)2沉淀，从而影响树脂的交换效果。
(4)蒸馏水几乎不导电，因此，可采用测电导率的方法检验蒸馏水的纯度。
6.O1[2011·四川卷]下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A ．硫酸钡可用于钡餐透视B ．盐卤可用于制豆腐C ．明矾可用于水的消毒、杀菌D ．醋可用于除去暖水瓶中的水垢6．O1 【解析】C 钡的原子序数高，不易被X 线穿透，在胃肠道内与周围器官能形成明显对比，所以含钡的物质可以用于钡餐透视，而钡离子有毒，所以能用于钡餐的含钡物质必须不能溶于酸(胃液显酸性)，所以硫酸钡是最佳选择，A 对；盐卤中含有的轻金属盐可以使蛋白质从溶液中凝聚出来(盐析)，从而制得豆腐，B 对；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶粒表面积大，可以吸附水中的悬浮物使之沉淀下来，达到净水的作用，但是其不具有杀菌和消毒的功能，C 错；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸显酸性且酸性强于碳酸，所以能溶解水垢，D 对。
29．F5、G2、O1[2011·四川卷]开发氢能是实现社会可持续发展的需要。
硫铁矿(FeS 2)燃烧产生的SO 2通过下列碘循环工艺过程既能制H 2SO 4，又能制H 。
请回答下列问题：(1)已知1gFeS 2完全燃烧放出7.1kJ 热量，FeS 2燃烧反应的热化学方程式为______________________。
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。
(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI 分解反应中使用膜反应器分离出H 2的目的是______________________。
(4)用吸收H 2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH 表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MH 放电充电Ni(OH)2＋M①电池放电时，负极的电极反应式为________________________。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。
若继续充电将在一个电极产生O 2，O 2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________________________。
29．F5、G2、O1 【答案】(1)4FeS 2(s)＋11O 2(g)=====高温2Fe 2O 3(s)＋8SO 2(g)；ΔH ＝－3408kJ/mol(2)2H 2O ＋SO 2===H 2SO 4＋H 2(3)减小H 2浓度，使HI 分解平衡正向移动，提高HI 的分解率(4)①MH ＋OH －－e －===M ＋H 2O②2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －【解析】该工艺过程的原理是：①SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，②2HI H 2＋I 2。
则总反应式为①＋②，即2H 2O ＋SO 2===H 2SO 4＋H 2。
(4)①蓄电池放电时是原电池、充电时是电解池。
只要记清原电池中“负氧化、正还原”，电解池中“阳氧化、阴还原”的规律，在写电极反应式时先弄清楚是原电池还是电解池，然后将给出的总反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应按需选取即可。
②中阴极的电极反应有两个，第一阶段是充电时的反应式，由①中的方法不难确定为M＋H2O＋e－===MH＋OH－，第二阶段为吸收氧气的电解反应式，由题意氧气在阴极被还原，结合该蓄电池中电解质溶液显碱性可知氧气被还原为OH－，所以其电极方程式为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
1．O1[2011·天津卷]化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是() A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用1．O1【解析】A某些食品添加剂(如防腐剂NaNO2)过量会对人体有害，B错；N、P、K是植物成长的必需元素，只解决磷元素，难以解决藻类的水体富营养化问题，C错；“是药三分毒”，某些天然药物过量也对人体有害，D错。
6．O1[2011·重庆卷]“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是()A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居6．O1[2011·重庆卷]【解析】A风力发电没有发生化学变化，其他项均为有新物质生成的反应，属于化学变化。
O2 海水的综合利用26．F4O2[2011·北京卷]氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
图0 (1)溶液A 的溶质是__________；(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH 在2～3。
用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca 2＋、Mg 2＋，NH ＋4，SO 2－4[c (SO 2－4)>c (Ca 2＋)]。
精制流程如下(淡盐水和溶液A 来自电解池)：①盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是__________。
②过程Ⅰ中将NH ＋4转化为N 2的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③BaSO 4的溶解度比BaCO 3的小。
过程Ⅱ中除去的离子有__________。
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c 中剩余Na 2SO 3的含量小于5mg/L 。
若盐水b 中NaClO 的含量是7.45mg/L ，则处理10m 3盐水b ，至多添加10%Na 2SO 3溶液__________kg(溶液体积变化忽略不计)。
26．F4O2(1)NaOH(2)2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －(3)Cl 2与水反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，增大HCl 的浓度使平衡逆向移动，减少Cl 2在水中的溶解，有利于Cl 2的逸出(4)①Mg(OH)2②2NH ＋4＋3Cl 2＋8OH －===N 2↑＋6Cl －＋8H 2O③SO 2－4、Ca 2＋④1.76 【解析】(1)根据食盐水的组成，电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，故溶液A 为NaOH 溶液；(2)其中NaCl 、NaOH 为易溶于水的强电解质，写成离子形式，故离子方程式是2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －；(3)阳极区生成Cl 2，Cl 2与水反应的化学方程式为Cl 2＋H 2O HClO ＋HCl ，由于反应可逆，故增大产物HCl 的浓度会使平衡逆向移动，降低Cl 2在水中的溶解度而有利于Cl 2逸出；(4)①将溶液A 的pH 调至11(碱性较强)时，Mg 2＋会以Mg(OH)2的形式沉淀下来，故盐泥a 含有Mg(OH)2；②NH ＋4转化为N 2的过程中N 元素的化合价升高，故Cl 元素的化合价降低，即Cl 2转化为Cl －，根据化合价升降总数相等，NH ＋4和Cl 2的化学计量数分别为2和3，再根据原子守恒可得N 2和Cl －的化学计量数分别为1和6，再根据电荷守恒可知等号左边添加OH －、等号右边添加H 2O ，最后结合原子守恒可知二者的化学计量数分别为8和8。